第七章金属练习题----2024--2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第七章金属练习题 一、选择题 1． 验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作进一步实验的试剂），其中方案最差的是（    ） A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．锌、铜、氯化亚铁溶液 C．锌、铁、氟化铜溶液 D．锌、铁、铜、盐酸溶液 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向一定质量的二氧化 锰中加入过氧化氢溶液 B．向等 质量的镁 粉和 铝粉中分别加入等浓度 的稀盐酸 C． 镁在氧气中燃烧 D．向一定量铁粉和铜粉混 合物中加入硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 3．现有化学反应：3M+Fe2O32Fe+3N，小琪对该反应作出了如下判断，你认为正确的是（    ） A．该反应一定是置换反应 B．M一定是氢气 C．M一定是还原剂 D．N一定是二氧化碳 4．铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是 A．加入足量稀盐酸过滤 B．在空气中灼烧 C．高温下加热并通入氢气 D．加入足量硫酸亚铁溶液，过滤 5．下列说法不正确的是 A．生物细胞中含量最多的元素是氧元素 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．熔点最高的金属是铬 D．熔点最低的金属是汞 6．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应类型属于置换反应 B．反应后硫元素化合价升高 C．生成物中有三种分子 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:2 7．为验证Fe、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，下列实验方案能达到实验目的的是 A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 C．将Fe、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 D．将Fe分别放入CuSO4、AgNO3溶液中 8．下列物质的用途体现其化学性质的是 A．铜制电线 B．干冰用于人工降雨 C．活性炭净水 D．铁粉作食品脱氧剂 9．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出 金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag B 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2 水是化合物，可分解 C 把燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中 空气中的木条无明显变化，呼出气体中的木条熄灭 呼出气体中的二氧化碳含量较多 D 如图所示将两根无锈铁钉置于不同的外部环境内，放置一周    一周后，左试管中铁钉有明显锈迹，右试管中铁钉光亮如新。 铁在有空气和水同时存在的条件下生锈。 A．A B．B C．C D．D 10．逻辑推理是理化学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．纯水一定是软水，则软水一定是纯净物 B．氧化物一定含有氧元素，则水、二氧化碳、氯酸钾都属于氧化物 C．金属可以导电，但可导电的材料不一定是金属 D．燃烧放出热量，所以放出热量的反应一定是燃烧 二、填空题 11．金属及其合金在生活生产中有着广泛的应用。 (1)三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 。 (2)铜是人类最早利用的金属之一．生活中的铜质火锅，主要利用了铜具有良好的 性。 (3)把铁矿石炼成铁的主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，请写出高炉内用磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁的化学方程式 ，汽车车身采用的防锈措施是 。 (4)硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，说明硬铝具有的优良性能是 （答出1点即可）。 12．锂是制造化学电源的重要材料，如图是锂在元素周期表中的信息。锂原子的核内质子数是 ，锂的金属活动性强于铝，请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式 。 13．物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。 （1）请你仿照表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另两个规律并排序。 规律 排序 示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4 （2）为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了如表实验： 实验序号 实验过程 实验现象 （1） 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉先产生气体 （2） 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉先产生气体 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素： ① ； ② 。 14．从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号字母)。 A．一氧化碳B．石灰石C．生铁D．武德合金E．铁F．不锈钢G．硬铝 (1)工业炼铁的原料之一是 (2)工业高炉炼铁得到的产品是 (3)可用 制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等。 15．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：①取样，在空气中加热；②取样，加入硝酸银溶液；③取样，加入硫酸锌溶液。其中不合理的是 (填序号)。某同学认为还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的原理是 。 16．下图为一氧化碳还原氧化铁的实验。    （1）正确的实验操作顺序为： 。 ①加热玻璃管；②通入一氧化碳；③组装仪器并检查气密性；④停通一氧化碳；⑤停止加热。 （2）实验主要现象：玻璃管内 ，试管内 。 （3）该装置有一不足之处 ，改进的方法是 。 （4）用物理方法 （填一操作）可对玻璃管内的产物进行初步检验。 17．武汉火神山、雷神山医院建设中，用到了大量的方矩管、含锌圆管等钢材。 （1）方矩管、含锌圆管等钢材属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）建设中用到大量的钢材，工业上用铁矿石、石灰石、焦炭、空气等原料在高炉中炼得铁，写出高炉中用一氧化碳冶炼赤铁矿炼铁的化学反应方程式 。 （3）每年因腐蚀而报废的钢材数目惊人，而铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。 （4）某汽修厂的废液中含一定量的硝酸铜、硝酸铝和硝酸银，向废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。 18．我国古代有很多化工工艺发明较早，并对世界文明做出了巨大贡献。 (1)现存年代最早的酒是从商代墓中出土的。蒸馏是我国传统酿酒工艺中的重要操作，从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时变化的是分子的 。 (2)唐代炼丹家在炼制丹药中发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，爆炸时的主要反应方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ ①反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是 。 ②反应前后含钾的化合物均由离子构成，所含阴离子的符号是 (任写一种)。 (3)宋代时人们就懂得在胆水(含有天然硫酸铜成分的水)流经的地方放置一段木槽，投入一些碎铁块浸渍来获取金属铜，反应方程式为 。 三、计算题 19．现有铜和氧化铜的混合粉末10.4g，在空气中充分灼烧，测得参加反应的氧气的质量为1.6g。向灼烧后的固体中加入稀硫酸至恰好完全反应，得到96g硫酸铜溶液。继续加水配制成质量分数为2%的硫酸铜溶液，用于配制农药波尔多液。 (1)根据化学方程式计算，10.4g混合物中铜粉的质量。 (2)计算配制质量分数为2%的硫酸铜溶液，所加水的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】验证金属活动性强弱的最佳方案是“三取中”（即选择活动性居中的金属与两端的金属的盐溶液反应，或取居中金属的盐溶液与两端金属的单质反应，或选择活性居中的金属与最弱金属的盐溶液充分反应，再取反应后的盐溶液与最强金属反应）。 【详解】A、铁和氯化锌溶液不反应，则锌的活动性比铁强，铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，则铁的活动性比铜强，则锌、铁、铜三种金属的活动性顺序为锌>铁>铜，方案简便易行、现象明显，故A正确； B、锌和氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁，则锌的活动性比铁强，铜和氯化亚铁溶液不反应，则铁的活动性比铜强，则锌、铁、铜三种金属的活动性顺序为锌>铁>铜，方案简便易行、现象明显，故B正确； C、锌和氟化铜溶液反应生成氟化锌和铜，则锌的活动性比铜强，铁和氟化铜溶液反应生成铜和氟化亚铁，则铁的活动性比铜强，锌反应更快，则锌、铁、铜三种金属的活动性顺序为锌>铁>铜，方案简便易行、现象明显，故C正确； D、需要将等质量、同形状的锌、铁、铜分别放入等质量等浓度的稀盐酸中，需要三步，可以验证，操作不便，方案最差，故D不正确。故选D。 【点睛】在金属活动性顺序表中，前面的金属能把其后的金属从其盐溶液中置换出来。 2．B 【详解】A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反应中二氧化锰的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，不会出现一条水平直线，故A选项不符合题意； B、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸，参加反应的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上，且当金属反应完后，铝产生氢气要比镁产生的氢气要多，曲线要高，故B选项题意； C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：，可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。由图可知，Mg与O2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，应该是镁变为0，故C选项不符合题意； D、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，反应开始前，已有铁粉和铜粉固体质量，曲线不能从零点出发，与曲线不相符，故D选项不符合题意； 故选B。 【点睛】判断化学反应与曲线的关系，要根据反应中各物质的质量变化，在曲线中找出起点、折点和终点。 3．C 【详解】氢气、一氧化碳、木炭能与Fe2O3反应生成铁和水、二氧化碳，氢气、一氧化碳、木炭都具有还原性，做还原剂；一氧化碳与Fe2O3反应不属于置换反应；M可能是水或二氧化碳，观察选项，只有C正确。故C正确。 4．A 【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜粉不与稀硫酸反应,能除去杂质目没有引入新的杂质,符合除杂原则，符合题意； B、铁、铜都会与空气中的氧气反应,不符合除杂原则，不符合题意； C、通入氢气不会与两者反应,也不能使其分离，不符合题意； D、铁、铜都不与硫酸亚铁反应，不能用于除去铜粉中的铁粉，不符合题意。 故选A。 5．C 【详解】A、生物细胞中含量最多的元素是氧元素，该选项说法正确； B、地壳中含量最多的元素是氧元素，该选项说法正确； C、熔点最高的金属是钨，该选项说法错误； D、熔点最低的金属是汞，该选项说法正确。 故选C。 6．B 【分析】由图可知，该反应为硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价代数和为零，硫元素显-2价，二氧化硫中硫元素显+4价，故反应后，硫元素化合价升高，符合题意； C、生成物中有二氧化硫分子和水分子两种分子，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为：2:3，不符合题意。 故选B。 7．B 【详解】A、将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中，铁、铜表面都有银白色固体析出，说明铜、铁金属活动性比银强，无法比较铜、铁的金属活动性，实验方案不能达到实验目的； B、将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中，铁表面有银白色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，银表面没有明显现象，说明铜的金属活动性比银强，可以得出铁>铜>银，实验方案能达到实验目的； C、将Fe、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，铁表面有气泡生成，说明铁金属活动性比氢强，铜、银表面没有明显现象，说明铜、银金属活动性比氢弱，可以得出铁>铜、铁>银，无法比较铜、银金属活动性，实验方案不能达到实验目的； D、将Fe分别放入CuSO4、AgNO3溶液中，铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，铁丝表面有白色固体析出，说明铁的金属活动性比银强，无法比较铜、银金属活动性，实验方案不能达到实验目的； 答案：B。 8．D 【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质，例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等。 【详解】A、铜用作电线，利用了铜的导电性，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错误； B、干冰用于人工降雨是利用了干冰升华吸热的性质，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错误； C、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项错误； D、铁粉用于食品保存，是利用铁与氧气和水反应的性质，该性质需通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。 故选：D。 9．B 【详解】A、铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁能和硝酸银、硝酸铜反应，铁最活泼，不能比较铜和银的活泼性，故A错误，不符合题意； B、电解水分解生成氢气和氧气，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故水是化合物，可分解，故B正确，符合题意； C、空气中的木条无明显变化，呼出气体中的木熄灭，说明呼出气体中的氧气含量比空气中低，不能证明呼出气体中的二氧化碳含量较多，故C错误，不符合题意； D、一周后，左试管中铁与水和氧气按触，铁钉有明显锈迹，右试管中铁与水接触，铁钉光亮如新，不能生锈，说明铁生锈与空气中的氧气有关，不能证明与水有关，故D错误，不符合题意。 故选：B。 10．C 【详解】A、纯水指的是不含杂质的H2O，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，所以纯水一定是软水，但软水不一定是纯净物，故选项说法错误，不符合题意； B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，水、二氧化碳属于氧化物，但氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误，不符合题意； C、金属具有导电性，石墨也具有导电性，但是石墨不属于金属，故选项说法正确，符合题意； D、燃烧放出热量，但放出热量的反应不一定是燃烧，例如，氧化钙和水化合生成了氢氧化钙放出大量的热，不是燃烧，故选项说法错误，不符合题意。 故选C。 11．(1)不活泼 (2)导热 (3) 喷漆 (4)硬度大（或密度小、耐腐蚀、强度大等合理即可） 【详解】（1）金保存时间比较长，是因为金的化学性质不活泼，不容易发生反应。 （2）铜火锅主要利用了铜的导电性。 （3）一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 防止生锈可刷漆、涂油等。 （4）硬铝可作制造飞机和宇宙飞船，说明硬铝硬度大、耐腐蚀、密度小等。 12． 3 【详解】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=3； 锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，化学方程式为：。 13． 相对分子质量由大到小 CO2、C2H2、C2H4、CH4 化合价碳元素由高到低 CO2、C2H2、C2H4、CH4 金属在水溶液中的活动性 金属颗粒大小（或反应物间接触面的大小） 【详解】（1）CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）四种气体相对分子质量分别是：44、16、26、28；所以相对分子质量由大到小的是：CO2、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）、CH4； CO2、C2H2、C2H4、CH4四种分子，碳元素的化合价分别为+4价、-1价，-2价、-4价，化合价碳元素由高到低分别是CO2、C2H2、C2H4、CH4； （2）①镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉先产生气体，变量是金属的种类不同，由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素：金属在水溶液中的活动性； ②铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉先产生气体，变量是铁的颗粒大小不同，由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素：金属颗粒大小。 14．(1)B (2)C (3)D 【详解】（1）工业炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭和石灰石，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去，故选择B； （2）高温炼铁炉中得到的铁含有大量的杂质，并不是纯铁，属于生铁，故填C； （3）武德合金的熔点较低，可以用作电路保险丝，故填D。 15． ③ 黄铜中的锌能与稀硫酸反应产生气泡而黄金不能反应 【详解】①取样，在空气中加热，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别； ②取样，加入硝酸银溶液，锌、铜均能与硝酸银反应生成生成银，黄金不能，可以鉴别； ③取样，加入硫酸锌溶液，锌、铜、黄金均不能与硫酸锌溶液反应，不能鉴别。 故选③。 黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能看到有气泡的现象，黄金不能反应。 16． ③②①⑤④ 红色固体变为黑色 石灰水变浑浊 缺少尾气处理装置 导管末端接一酒精灯（或连接一气体收集装置） 用磁铁吸引 【详解】（1）正确的实验操作顺序为：③②①⑤④；（2）硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，玻璃管内氧化铁被还原为铁，现象为红色固体变为黑色；由于产生二氧化碳，故试管内现象为石灰水变浑浊；（3）该装置有一不足之处是：缺少尾气处理装置，为防止未反应的一氧化碳排放到到空气中污染空气，图中采用的是点燃的方法，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，所以；还可以采用将尾气处的一氧化碳用气球收集起来的方法处理尾气，改进的方法是导管末端接一酒精灯（或连接一气体收集装置）； （3）由于铁能被磁铁吸引，所以可用磁铁可对玻璃管内的产物进行初步检验。 点睛：一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此应先通入一氧化碳，待玻璃管内气体为纯净的一氧化碳时再进行加热，以防止加热时发生爆炸；反应结束后要先停止加热，后停止通入气体，防止生成的铁被氧化。 17． 金属材料 O2和H2O Cu、Ag 【详解】（1）方矩管、含锌圆管等钢材都是合金，都属于金属材料； （2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的O2和H2O等发生化学反应的过程； （4）废液中含一定量的硝酸铜、硝酸铝和硝酸银，向废液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，到硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铝比锌活泼，锌与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，锌可能恰好与硝酸铜完全反应，也可能过量，故滤渣中一定含有Cu、Ag。 18．(1)间隔 (2) N2、CO2（或氮气、二氧化碳） （或S2-） (3) 【详解】（1）分子间有间隔，将液态酒精变成气态时变化的时分子间的间隔，酒精由液态变为气态，分子间隔变大；故填：间隔。 （2）①空气的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，由反应的化学方程式可知，反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是氮气、二氧化碳；②硝酸钾由硝酸根离子和钾离子构成，硫化钾由钾离子和硫离子构成，所以阴离子表示为（或S2-）故填：N2、CO2（或氮气、二氧化碳）；（或S2-）。 （3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；故填：。 19．(1)解：设10.4g混合物中铜粉的质量x， 答：10.4g混合物中铜粉的质量为6.4g。 (2)铜和氧气加热生成氧化铜，则铜元素的质量为： ； 硫酸铜的质量为： 根据稀释前后溶质质量不变，则加入水的质量为： 答：所加水的质量为。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$