7.2金属的性质第二课时教学设计-2025-2026学年九年级化学北京版上下册

第七章 金属 第二节 金属的性质 第二课时 教学设计 北京版·初中化学·九年级下册 一、教材分析 本课时是北京版九年级下册第七章第二节《金属的性质》第二课时，在第一课时认识金属物理性质的基础上，聚焦金属的化学性质。教材以生活现象为线索，通过实验探究金属与酸、与盐溶液的反应，引导学生归纳金属活动性顺序，建立置换反应的概念，为后续学习金属冶炼、金属防护及酸碱盐知识奠定基础。 二、四维核心素养 化学观念：认识金属的化学性质与活动性顺序，初步形成物质转化的观念。科学思维：从实验现象出发，通过对比、概括与推理归纳金属活动性规律。科学探究：经历金属与酸、与盐溶液反应的探究过程，掌握控制变量与证据推理的方法。科学态度与责任：养成严谨求实的实验态度，体会化学知识在生活与生产中的应用价值。 三、教学重难点 重点：金属与酸、盐溶液反应的实验现象及金属活动性顺序的归纳；置换反应概念的建立与判断。难点：通过比较实验现象的剧烈程度判断金属活动性强弱，并运用金属活动性顺序判断金属能否与酸、盐溶液反应。 四、设计意图 本课时以“任务驱动＋实验探究”为主线，把知识建构置于真实情境任务之中。通过分组实验获取一手证据，从宏观现象出发，引导学生归纳金属活动性规律、建立置换反应概念，实现“宏观—微观—符号”的认知进阶。任务之间环环相扣，从认识现象到归纳规律，再到迁移应用，既突破教学重难点，又培养科学探究意识与严谨求实的科学态度，凸显“做中学、用中学”的理念。 五、上课过程 环节一 任务引入：创设情境，明确任务 任务情境：在实验室里，我们常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气。那么，除了锌以外，铁、镁、铜这些常见的金属，如果与稀盐酸或稀硫酸接触，又会发生怎样的变化？它们的反应剧烈程度一样吗？这节课，我们就围绕这个问题展开研究。 教师引导同学们回忆锌与稀硫酸反应时的现象，并思考：为什么实验室制取氢气常常选用锌粒，而不是铁片或铜片？学生结合生活经验作出猜想后，教师补充：这背后其实隐藏着金属活动性的秘密。接着，教师出示本节课的三个学习任务：一是探究金属与酸的反应规律，二是认识置换反应，三是归纳并应用金属活动性顺序。 设计意图：从学生熟悉的“实验室制取氢气”情境切入，以真实问题引发认知冲突，激活已有经验，自然引出本课探究主题，使学生明确学习方向。 环节二 任务一 实验探究：金属与酸的反应 任务情境：请同学们利用桌上提供的镁条、锌粒、铁丝和铜丝（都已处理成相同的表面积），分别与相同浓度的稀盐酸反应，观察并记录实验现象。 教师先作安全提示：稀盐酸有腐蚀性，要规范取用，不得用手直接接触；试管口不要朝向自己和同学；用燃着的木条检验气体时注意安全。随后，学生分组按“放入金属—加入稀盐酸—观察现象—用燃着的木条检验产生的气体”的顺序进行实验。教师巡视指导，提醒学生注意观察反应速率的快慢、气泡产生的多少以及溶液颜色的变化，并纠正个别小组未打磨金属表面、未控制变量等问题。 各小组汇报现象：镁条与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，镁条逐渐变小直至消失；锌粒反应较快，气泡较多；铁丝反应较慢，气泡较少，溶液逐渐变为浅绿色；铜丝没有明显现象，也不产生气泡。用燃着的木条伸到试管口，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明生成的是氢气。 接着，教师组织学生讨论：为什么要把金属处理成相同的表面积、使用相同浓度的稀盐酸？学生认识到，只有控制变量，才能比较不同金属与酸反应的剧烈程度，从而得出可靠的结论。在教师引导下，学生归纳出“镁、锌、铁能与稀盐酸反应，铜不能；它们与酸反应的剧烈程度依次为镁强于锌、锌强于铁”，初步建立了金属活动性强弱的概念，为后续学习金属活动性顺序作铺垫。 设计意图：以真实实验任务驱动学生亲身经历“提出问题—设计方案—动手操作—记录证据—交流归纳”的完整探究过程，在控制变量的操作中培养严谨求实的科学态度，为归纳规律提供一手证据。 环节三 任务二 建构概念：认识置换反应 任务情境：刚才实验中发生的反应，它们的反应物和生成物在物质类别上有没有共同的特点？ 学生在教师呈现的几组金属与酸的反应中观察对比，发现反应物都是一种单质（金属）和一种化合物（酸），生成物也都是另一种单质（氢气）和另一种化合物（盐）。教师引导学生在对比中归纳出置换反应的定义——由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，并突出“一换一”或“单换单”的特征，帮助学生形象记忆。 随后，教师将置换反应与已经学过的化合反应（多变一）、分解反应（一变多）进行对比，让学生明确三种基本反应类型的判断标准。教师再举出若干例子，例如一些有单质和化合物参与、但生成物类别不符合要求的反应，引导学生判断它们是否属于置换反应，纠正“只要反应物或生成物中有单质就一定是置换反应”的误区。 设计意图：引导学生在大量实例中自主发现规律、归纳概念，并通过与已有反应类型对比和误区辨析，帮助学生精准理解置换反应的判断标准，突破本课重点。 六、板书设计 第二节 金属的性质（第二课时） 一、金属与酸的反应 镁、锌、铁能与稀盐酸（稀硫酸）反应，铜不能 反应剧烈程度：镁强于锌、锌强于铁 二、置换反应 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 特征：单换单 三、金属活动性顺序 位置靠前的金属较活泼 靠前的金属能把靠后的金属从其盐溶液中置换出来 1 学科网（北京）股份有限公司 $