期末综合检测提分卷（测试范围：第1章至第4章）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

期末综合检测提分卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 测试范围：人教版2019必修第一册全册 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56 I 127 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点低于纯钛，A错误； B．锗(Ge)是第四周期元素，属于长周期元素，B错误； C．、原子中均有1个中子，的物质的量为1mol，的物质的量为1mol，故具有相同的中子数，C正确； D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，D错误； 故选C。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．小苏打在水溶液中的电离方程式： B．的电子式： C．的结构示意图： D．次氯酸的结构式： 【答案】A 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，其在水溶液中的电离方程式为，A正确； B．的电子式为，B错误； C．的结构示意图为，C错误； D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误； 故选A。 3．下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A．氯水、氧化钙、硫酸钠 B．稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C．冰水混合物、二氧化碳氯化铜 D．漂白液、氢氧化钡、硫酸铜 【答案】D 【详解】A．氧化钙属于碱性氧化物，A错误； B．碳酸钠属于盐，B错误； C．冰水混合物属于纯净物，C错误； D．漂白液、氢氧化钡、硫酸铜分别属于混合物、碱、盐，D正确； 故选D。 4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．ClO2分子中只存在共价键，故A错误； B．分子中只存在碳硫双键，即只有共价键，故B错误； C．Na2O2中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根中含O-O非极性共价键，故C正确； D．MgCl2中镁离子和氯离子间形成离子键，故只含离子键，故D错误； 故答案选C。 5．下列叙述正确的是 A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．将未打磨的铝片放入溶液中，立即产生大量气泡 C．红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成 D．新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 【答案】A 【详解】A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，反应的化学方程式：，故A正确； B．将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，氧化铝溶解，开始无气体，不能立即产生大量气泡，故B错误； C．红热的铁能与水蒸气反应，生成黑色的四氧化三铁和氢气，有黑色固体和可燃性气体生成，故C错误； D．新切开的钠遇到空气变暗，生成氧化钠，不能立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D错误； 故选：A。 6．在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．强酸性溶液：、、、 C．pH=10的溶液中：、、、 D．强碱性溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．无色溶液中不能存在有色离子，而高锰酸根在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合题意； B．强酸性溶液中，碳酸氢根与反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根在该溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．强碱性溶液中，四种离子相互间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．强碱性溶液中，镁离子与会形成氢氧化镁沉淀，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 7．下列有关实验操作正确的是 A．装置①可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠 B．用装置②做钠在空气中燃烧的实验 C．图③是检验草木灰中含 D．图④是制备 【答案】A 【详解】A．由于图中甲试管的温度比乙试管的高，故装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠，A正确； B．钠在空气中燃烧的实验应该在石棉网、坩埚等仪器中进行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒搅拌，B错误； C．观察钾元素的焰色实验现象应该透过蓝色的钴玻璃观察，C错误； D．实验室制备Fe(OH)2，用氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应得到的氢氧化亚铁很快被空气中的氧气氧化，很难看到稳定的白色沉淀，D错误； 答案选A。 8．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的原子数目为 B．的溶液含有的数目为 C．过氧化钙()中含有的离子数目为 D．由和组成的混合物中含有的氧原子数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，无法计算其物质的量，则无法计算中含有的原子数目，A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算的溶液含有的数目，故B错误； C．过氧化钙()含有、，过氧化钙的物质的量=，其含有的离子数目为，C错误； D．假设的质量等于，则，假设的质量等于，则，故由和组成的混合物中含有的氧原子数目为，D正确； 故选D。 9．下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．HClO在反应中很容易得电子，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A项正确； B．铁粉容易跟空气中的O2反应，从而表现出还原性，可以作抗氧化剂，B项正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症，C项错误； D．Na2O2能吸收人体呼出的CO2、H2O，同时发生反应产生O2，可用作潜艇中的供氧剂，D项正确； 故选C。 10．下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．家庭中用食醋溶解水垢中的： B．向溶液中加入过量的氨水： C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D．将通入水中与水反应： 【答案】C 【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，应该写分子式，食醋溶解水垢中的的离子方程式为，A错误； B．Al(OH)3不溶于氨水，向溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：，B错误； C．双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水反应的离子方程式为：，C正确； D．HClO是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，将通入水中与水反应：，D错误； 答案选C。 11．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO 【答案】D 【详解】A．N、O、F属于同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O＜F，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．Na、Mg、Al属于同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，即金属性：Na>Mg>Al，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．I、Br、Cl属于同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，其形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，即非金属性：I＜Br＜Cl，则简单氢化物的稳定性：HI＜HBr＜HCl，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．因H2SO3、HClO不是S、Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，因此不能根据元素的非金属性来判断物质的酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，故不能用元素周期律来解释，D符合题意； 故选D。 12．下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A．鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B．鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C．检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 【答案】B 【详解】A．用红外光照射胶体有一条明显的光的通路，溶液无明显现象，故可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，A正确； B．鉴别氯离子，为了排除其他离子的干扰，应加入硝酸酸化的溶液，不能只滴加溶液，B错误； C．检验溶液是否变质，即检验亚铁离子是否被氧化成铁离子，滴加KSCN溶液，观察是否变红，若变化，则变质，反之，没变质，C正确； D．除去铁粉中混有的铝粉，加入足量NaOH溶液，铝粉与之反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，铁粉不反应，故反应后过滤即可得到铁粉，D正确； 故选B。 13．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．原子半径： B．的最高价氧化物的水化物是强酸 C．最简单气态氢化物的热稳定性： D．元素与两种元素都可以形成原子数为的化合物 【答案】D 【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，x+x+10=3（x+1），x=7，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl，据此分析。 【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径N＞O，即Y＞Z，故A错误； B．X的最高价氧化物的水化物是H2SiO3，不是强酸，故B错误； C．非金属性越强对应的气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Si，则最简单气态氢化物的热稳定性：Cl＞Si，即W＞X，故C错误； D．O元素与Si、N两种元素可以形成SiO2、NO2，其原子数均为2：1，故D正确； 故选D。 14．将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．反应②的离子方程式为： C．转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 D．总反应的化学方程式为： 【答案】D 【分析】由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程③发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓； 【详解】A．过程①反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误； B．过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误； C．由分析，反应中氧、铁、硫元素化合价改变，C错误； D．总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15．（15分）．现有以下几种物质： ①   ②氢氧化钠固体   ③   ④   ⑤盐酸   ⑥酒精   ⑦熔融硝酸钾   ⑧液氯 (1)其中属于电解质的是 (填序号)，能导电的是 (填序号)。 (2)写出④在熔融状态下的电离方程式 。 ．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 (3)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目 。 (4)该反应中表现的性质是 ；氧化剂与还原剂的物质的是之比为 ；当反应转移电子时，则在标准状况下生成NO的体积为 L。 (5)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。 【答案】(1) ②④⑦ ③⑤⑦ (2) (3) (4) 还原性、酸性 6.72 (5)还原 【详解】（1）电解质是水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能够电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；具有自由移动的电子或离子的物质能够导电； ①CH4属于非电解质，不溶于水，不能导电； ②氢氧化钠固体属于电解质，不能导电； ③Cu属于金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电； ④NaHSO4属于电解质，未电离，不能导电； ⑤盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电； ⑥酒精属于非电解质，不能导电； ⑦熔融硝酸钾属于电解质，能导电； ⑧液氯属于非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电； 故其中属于电解质的是②④⑦；能导电的是③⑤⑦； （2）NaHSO4属于电解质，在熔融状态下电离生成Na+和，电离方程式为； （3） 反应NaNO2+HI═NO+I2+NaI+H2O中N的化合价降低1，I的化合价升高1，根据原子守恒和电子守恒可得方程式为2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，转移电子2e-，用“双线桥”经明电子转移的方向和数目为； （4）HI中的I元素在反应中一部分化合价升高，一部分化合价没有改变、生成NaI，则HI既表现还原性，又表现酸性；反应为2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，转移电子2e-，则NaNO2为氧化剂，HI为还原剂，物质的量之比为1：1，反应转移0.3mol电子时生成NO的物质的量为0.3mol,标况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L； （5）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒、将转Fe3+化为Fe2+，所以维生素C在解毒过程中作还原剂。 16．（14分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)⑤元素在周期表中的位置是 。 (2)②元素的单质的电子式是 。 (3)③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有 ，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式 。 (4)写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 (5)元素③、⑥的简单氢化物稳定性比较： (用化学式)。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子 B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物含有共价键，属于共价化合物 C．⑧元素的单质与水反应比⑨元素的单质与水反应要激烈 D．⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物中⑥对应的酸性更强 E．若要寻找高效催化剂可以考虑从上图区域的元素寻找 【答案】(1)第三周期第ⅢA族 (2) (3) 离子键、共价键 (或) (4) (5) (6)CE 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca，由此分析回答； 【详解】（1）⑤为Al元素，在元素周期表中位置为第三周期第ⅢA族； （2） ②为N元素，其单质为氮气，电子式为； （3）③为O，④为Na，形成的淡黄色固体为，含有离子键和共价键；在潜水艇中供氧时，主要是与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气或与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为(或)； （4）⑤为Al元素，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为； （5）③为O，⑥为S，同一主族从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故稳定性； （6）A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子分别为、、，离子电子层数越多，半径越大，层数相同时，序数大的半径小，故半径最小的是，A错误； B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，B错误； C．同一周期从左到右，金属性减弱，金属性越强，与水反应越激烈，故K比Ca激烈，C正确； D．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，其中Cl的非金属性较强，则酸性较强的是HClO4，D错误； E．上图区域为过渡元素，可寻找催化剂，E正确； 故选CE。 17．（14分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：SiO2不与盐酸反应，可与溶液反应。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 (1)沉淀A的成分为 ，沉淀B的成分为 。 (2)往溶液A中加入过量溶液是否 (填“是”或者“否”)可以换成氨水，理由是 。 (3)用离子方程式表示溶液B中目标产物的形成过程 。 (4)溶液C中的溶质主要有 ，溶液B中通入过量发生反应的离子方程式为 。 (5)若铝土矿最终得到产品金属是,不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为 (保留小数点后两位)。 【答案】(1)SiO2 Fe(OH)3、Mg(OH)2 (2) 否 若换成氨水，产生的氢氧化铝不溶于氨水，与氢氧化铁、氢氧化镁无法分离 (3) (4) NaCl、NaHCO3 (5)86.9% 【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)中加入过量盐酸，SiO2不与盐酸反应，Al2O3、Fe3O4和MgO与盐酸反应分别得到AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2，过滤后，所得沉淀A为SiO2，溶液A中含有AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2和过量的HCl；往溶液A中通入适量Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量的NaOH溶液，FeCl3、MgCl2转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，AlCl3转化为Na[(OH)4]，过滤后所得沉淀B为Fe(OH)3、Mg(OH)2，所得溶液B中含有NaCl、NaOH和Na[(OH)4]；往溶液B中通入过量CO2，CO2与Na[(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，过滤后所得溶液C中溶质含NaCl、NaHCO3；将生成的氢氧化铝加热分解的固体D，则D为Al2O3，电解Al2O3得金属Al； 【详解】（1）铝土矿加过量盐酸溶解，MgO、Fe3O4、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．而SiO2不与盐酸反应，所以沉淀A为不溶物SiO2； 根据上述分析可知，沉淀B为Fe(OH)3、Mg(OH)2； （2）溶液A中含有AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2和过量的HCl；往溶液A中加入过量溶液不可以换成氨水，理由是若换成氨水，产生的氢氧化铝不溶于氨水，与氢氧化铁、氢氧化镁无法分离；答案为否；若换成氨水，产生的氢氧化铝不溶于氨水，与氢氧化铁、氢氧化镁无法分离； （3）用离子方程式表示溶液B中目标产物Na[(OH)4]的形成过程，反应离子方程式为 Al3++4OH-=[Al(OH)4]-； （4）根据分析，往溶液B中通入过量CO2，CO2与Na[(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，则过滤后所得溶液C中溶质主要为没有反应的NaCl，以及反应生成的NaHCO3； 溶液B中通入过量反应生成氢氧化钠沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-； （5）根据铝元素守恒可知，在铝土矿中的质量百分数为=86.9%。 18．（15分）已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I．配制溶液 (1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。 (2)用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量 g。 (3)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 II．探究与的还原性强弱：取上述溶液，向其中通入少量氯气。 (4)实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为 。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a (填各接口处的字母)。 (5)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：； 假设2：只有被少量氧化成溶液为黄色，还原性：。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为 (填“”或“苯”)；②为 。 III．为测定含催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： (6)步骤④的一系列操作是 、 、干燥、灼烧、称量。 (7)该催化剂中铁元素的百分含量为 。 【答案】(1)容量瓶 (2)31.0 (3)偏小 (4) d-f-k-j或d-f-b-c-k-j (5) (6) 过滤 洗涤 (7)或 【详解】（1）实验室没有480mL容量瓶，应选500mL规格的，配制FeI2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是500mL的容量瓶； （2）500mL 0.2mol·L-1FeI2的物质的量为n=c∙V=0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，需要称取FeI2质量为m=n∙M=0.1mol×310g/mol=31.0g； （3）定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏小； （4）①实验中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的离子反应方程式为； ②选择上述仪器完成实验，制得氯气通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥，通入碘化亚铁溶液反应，观察现象，故正确的连接顺序为：a-d-f-k-j或d-f-b-c-k-j-； （5）假设1：I-被Cl2氧化成I2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出碘单质从而使CCl4层呈紫红色来证明有碘单质生成；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；故答案为：①为CCl4；②KSCN； （6）步骤④的一系列操作由产生红褐色的县浊液得到氧化铁固体，需要固液分离后灼烧等，故操作是过滤、洗涤、干燥、灼烧、称量； （7）根据铁元素的守恒可知，该催化剂中铁元素的百分含量为=%=。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末综合检测提分卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 测试范围：人教版2019必修第一册全册 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56 I 127 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．小苏打在水溶液中的电离方程式： B．的电子式： C．的结构示意图： D．次氯酸的结构式： 3．下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A．氯水、氧化钙、硫酸钠 B．稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C．冰水混合物、二氧化碳氯化铜 D．漂白液、氢氧化钡、硫酸铜 4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 5．下列叙述正确的是 A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．将未打磨的铝片放入溶液中，立即产生大量气泡 C．红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成 D．新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 6．在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．强酸性溶液：、、、 C．pH=10的溶液中：、、、 D．强碱性溶液中：、、、 7．下列有关实验操作正确的是 A．装置①可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠 B．用装置②做钠在空气中燃烧的实验 C．图③是检验草木灰中含 D．图④是制备 8．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的原子数目为 B．的溶液含有的数目为 C．过氧化钙()中含有的离子数目为 D．由和组成的混合物中含有的氧原子数目为 9．下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．家庭中用食醋溶解水垢中的： B．向溶液中加入过量的氨水： C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D．将通入水中与水反应： 11．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO 12．下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A．鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B．鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C．检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 13．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．原子半径： B．的最高价氧化物的水化物是强酸 C．最简单气态氢化物的热稳定性： D．元素与两种元素都可以形成原子数为的化合物 14．将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．反应②的离子方程式为： C．转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 D．总反应的化学方程式为： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15．（15分）．现有以下几种物质： ①   ②氢氧化钠固体   ③   ④   ⑤盐酸   ⑥酒精   ⑦熔融硝酸钾   ⑧液氯 (1)其中属于电解质的是 (填序号)，能导电的是 (填序号)。 (2)写出④在熔融状态下的电离方程式 。 ．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 (3)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目 。 (4)该反应中表现的性质是 ；氧化剂与还原剂的物质的是之比为 ；当反应转移电子时，则在标准状况下生成NO的体积为 L。 (5)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。 16．（14分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)⑤元素在周期表中的位置是 。 (2)②元素的单质的电子式是 。 (3)③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有 ，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式 。 (4)写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 (5)元素③、⑥的简单氢化物稳定性比较： (用化学式)。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子 B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物含有共价键，属于共价化合物 C．⑧元素的单质与水反应比⑨元素的单质与水反应要激烈 D．⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物中⑥对应的酸性更强 E．若要寻找高效催化剂可以考虑从上图区域的元素寻找 17．（14分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：SiO2不与盐酸反应，可与溶液反应。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 (1)沉淀A的成分为 ，沉淀B的成分为 。 (2)往溶液A中加入过量溶液是否 (填“是”或者“否”)可以换成氨水，理由是 。 (3)用离子方程式表示溶液B中目标产物的形成过程 。 (4)溶液C中的溶质主要有 ，溶液B中通入过量发生反应的离子方程式为 。 (5)若铝土矿最终得到产品金属是,不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为 (保留小数点后两位)。 18．（15分）已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I．配制溶液 (1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。 (2)用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量 g。 (3)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 II．探究与的还原性强弱：取上述溶液，向其中通入少量氯气。 (4)实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为 。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a (填各接口处的字母)。 (5)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：； 假设2：只有被少量氧化成溶液为黄色，还原性：。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为 (填“”或“苯”)；②为 。 III．为测定含催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： (6)步骤④的一系列操作是 、 、干燥、灼烧、称量。 (7)该催化剂中铁元素的百分含量为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 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