第四章 物质结构 元素周期律（章末检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅(Am)放射源的电离室。下列相关说法正确的是 A．电子数为146 B．质量数为336 C．中子数为241 D．质子数为95 2．下列物质中，只含离子键，不含共价键的是 A． B． C． D． 3．下列说法或化学用语不正确的是 A．的结构式： B．分子球棍模型： C．二氧化碳的电子式为： D．用电子式表示水分子的形成过程为： 4．镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素 C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 5．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径：丁>戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 6．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： ①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（    ） A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 7．下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A．F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定 B．次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱 C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱 8．短周期主族元素A、B、C、D，其原子序数依次递增，且B和D同一主族，A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：A>B B．B的最高价与最低价的绝对值之和等于8 C．离子半径： D．含D元素的酸均为强酸 9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．简单离子的还原性： D．热稳定性： 10．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“钿”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A．Ts是第七周期第VIIA族元素 B．Ts在同族元素中非金属性最弱 C．Ts的同位素原子具有相同的电子数 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．简单氢化物稳定性：Z>Y C．H、X、Y三种元素可形成离子化合物 D．W单质能与水反应，生成两种具有漂白性的物质 12．下列说法不正确的是 A．只含非金属元素的化合物可能是离子化合物 B．在化学反应中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 C．共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关 D．液态水加热变成水蒸气，是由共价键的断裂引起的 13．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．明矾中各元素均处于短周期 B．离子半径： C．非金属性： D．碱性： 14．某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>R>Z>Y B．常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 D．X2和Y2互为同素异形体 15．下列有关化学键的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．离子键、共价键、分子间作用力都属于化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 16．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法正确的是    A．简单离子半径：Z>Y B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y C．X与其它三种元素均只能形成两种化合物 D．X与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题： (1)汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第 周期。 (2)氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。 (3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是______(填字母，下同)。 A．酸性： B．非金属性： C．碱性： D．热稳定性： (4)假设是“元素”的阳离子，则“元素”的单质常温常压下应为 (填“固”、“液”或“气”)体；熔点 (填“高”或“低)；的碳酸盐应 (填“易”或“不易”)溶于水。 (5)第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (6)短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 18．（12分）按要求回答问题。 I．下列物质： ①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。 (1)含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) II．下列变化中： ①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。 (2)未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 III．下列物质： ①、、；②、、；③、；④、。 (3)互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。已知自然界氧的同位素、、，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有 种。 19．（14分）如图为元素周期表的一部分，回答问题： (1)H2O2是一种绿色氧化剂，该物质含有的化学键类型为 (填字母)。 A．离子键        B．极性共价键        C．非极性共价键 (2)C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (3)PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是 。 (4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 ，原子序数为 。 (5)探究主族元素X、Y、Z的金属性递变规律 实验内容 实验现象 i．各取1.0g形状相同的金属X和金属Z，分加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 ii．各取1.0g形状相同的金属Z和金属Y，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 若X、Y、Z三种元素分别对应上图周期表中元素，则X的化学符号为 。可以推出元素的金属性同一周期由左到右，逐渐 ，同一主族从上到下，逐渐 。 (6)用一个离子方程式证明非金属性Cl>I： 。 20．（12分）元素的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 (1)Z离子的结构示意图是 ，Y、Z、Q、R的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)Q元素在元素周期表中的位置是 ，关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是 (填字母)。 A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将氧化至 D．氢化物均易溶子水，但不全为强酸 (3)和能形成一种分子式为的化合物，该化合物的电子式为 。 (4)用电子式表示与Y同主族且原子半径最小的元素和Q形成化合物的形成过程： 。 (5)下列事实不能说明的非金属性比的非金属性强的是_____(填字母)。 A．将的单质通入的气态氢化物形成的溶液中，存淡黄色沉淀产生 B．化合物中，的化合价为价 C．与化合时产物中为价，与化合时产物中为价 D．二者的单质分别与钠反应，只降到价，降到价 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 物质结构 元素周期律（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅(Am)放射源的电离室。下列相关说法正确的是 A．电子数为146 B．质量数为336 C．中子数为241 D．质子数为95 【答案】D 【详解】A．Am的质子数和核外电子数均为95，故A错误； B．Am质量数为241，故B错误； C．Am的中子数为241-95=146，故C错误； D．Am的质子数为95，故D正确； 答案选D。 2．下列物质中，只含离子键，不含共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Na2O2为离子化合物，Ca2+和之间形成离子键，中含有O-O非极性共价键，故A项不符合题意； B．氯化镁为离子化合物，Mg2+和Cl-之间形成离子键，故B项符合题意； C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和Cl-之间形成离子键，铵根离子中含有N-H极性共价键，故C项不符合题意； D．CH3COOH为共价化合物，只含有共价键，故D项不符合题意； 故本题选B。 3．下列说法或化学用语不正确的是 A．的结构式： B．分子球棍模型： C．二氧化碳的电子式为： D．用电子式表示水分子的形成过程为： 【答案】A 【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误； B．水分子球棍模型为，B正确； C．二氧化碳电子式各原子满足最外层八电子结构，C正确； D．氢原子外层最多只有两个电子，氧原子最外层最多有八个电子，用电子式表示水分子的形成过程为：，D正确； 故选A。 4．镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素 C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 【答案】C 【详解】A．镁的原子序数为12，A正确； B．镁元素位于元素周期表第三周期第ⅡA族，B正确； C．镁的摩尔质量为24g/mol，C错误； D．镁最外层2个电子，化学反应中易失去电子，D正确； 故答案为C。 5．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径：丁>戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【分析】戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，戊可能是S，也可能为Cl，如果戊是S，则乙为O，丁为P，丙为Si，甲为C，如果戊是Cl，则乙为F，丁为S，丙为P，甲为N，据此分析。 【详解】A．同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺序是丁＞戊＞乙，故A正确； B．同主族从上到下，非金属性依次减弱，同周期从左向右非金属性逐渐增强，非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．由分析可知，甲可能为C或N，HNO3是强酸，H2CO3是弱酸，故C错误； D．若丙为Si，最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，能与碱反应，若丙为P，最高价氧化物对应水化物是H3PO4，也能与碱反应，故D正确； 故选C。 6．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： ①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（    ） A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 【答案】B 【详解】①Na2O2中存在离子键共价键； ②SiO2中只存在共价键； ③石墨中存在共价键和分子间作用力； ④金刚石中只存在共价键； ⑤CaH2中只存在离子键； ⑥白磷中存在共价键和分子间作用力；含有两种结合力的是①③⑥； 答案选B 7．下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A．F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定 B．次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱 C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱 【答案】B 【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定，A正确； B．次氯酸分解为强酸盐酸和氧气，久置氯水的酸性比新制氯水强，B错误； C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，C正确；   D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，卤族元素从Cl到I，其非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，D正确； 故选B。 8．短周期主族元素A、B、C、D，其原子序数依次递增，且B和D同一主族，A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：A>B B．B的最高价与最低价的绝对值之和等于8 C．离子半径： D．含D元素的酸均为强酸 【答案】C 【分析】短周期主族元素A、B、C、D，其原子序数依次递增，A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，可知A为O元素，C为Na元素，B和D同一主族，可知B为F元素，D为Cl元素，据此作答。 【详解】A．非金属越强则对应气态氢化物越稳定，同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，即非金属性：F>O，因此气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故A错误； B．B为F元素，没有正价，故B错误； C．电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越大，因此离子半径：，故C正确； D．D为Cl元素，并非所有含氯元素的酸都是强酸，如HClO为弱酸，故D错误； 故答案选C。 9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．简单离子的还原性： D．热稳定性： 【答案】D 【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：S>P，最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A不符合题意； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故B不符合题意； C．O、S是同一主族的元素，由于非金属性，O>S，所以还原性：S2﹣＞O2﹣，与元素周期律有关，故C项不符合题意； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D符合题意； 答案选D。 10．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“钿”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A．Ts是第七周期第VIIA族元素 B．Ts在同族元素中非金属性最弱 C．Ts的同位素原子具有相同的电子数 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】D 【详解】A．Ts的最外层电子数是7，又因为主族序数=最外层电子数，且118号元素为第七周期的最后一个元素，则Ts是第七周期第VIIA族元素，故A正确； B．同主族元素，从上往下非金属逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故B正确； C．同位素原子有相同的质子数，而原子的电子数=质子数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故C正确； D．质量数=质子数+中子数，中子数为176的Ts质量数为176+117=293，其核素符号是，故D错误； 故选D。 11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．简单氢化物稳定性：Z>Y C．H、X、Y三种元素可形成离子化合物 D．W单质能与水反应，生成两种具有漂白性的物质 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，则X、Y是第二周期元素，Z、W是第三周期元素，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O元素，则X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl。 【详解】A．原子半径：S>Cl>N>O，即Z > W >X>Y，A错误； B．非金属性：O>S，则简单氢化物稳定性：Y>Z，B错误； C．H、X、Y三种元素可形成离子化合物NH4NO3，C正确； D．氯气能与水反应，生成一种具有漂白性的物质（次氯酸），D错误； 故选C。 12．下列说法不正确的是 A．只含非金属元素的化合物可能是离子化合物 B．在化学反应中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 C．共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关 D．液态水加热变成水蒸气，是由共价键的断裂引起的 【答案】D 【详解】A．只含非金属元素的化合物可能是离子化合物，如铵盐，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物，A正确； B．反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，是化学反应过程的本质，B正确； C．共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关，满足原子的最外层电子达到稳定结构，C正确； D．液态水加热变成水蒸气，只是物质状态的变化，属于物理变化，没有化学键的断裂，D错误； 故选D。 13．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．明矾中各元素均处于短周期 B．离子半径： C．非金属性： D．碱性： 【答案】C 【详解】A．明矾中含有K、Al、S、O、H元素，其中K元素属于长周期元素，A错误； B．含有2个电子层，含有3个电子层，因此离子半径：，B错误； C．同一主族的元素，非金属性从上到下依次减弱，因此非金属性：，C正确； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性强于Al，则碱性：，D错误； 答案选C。 14．某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>R>Z>Y B．常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 D．X2和Y2互为同素异形体 【答案】C 【分析】已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素，X的原子序数最小，根据主要成分的化学式为WZ(RY4)2⋅12X2Y，可知X为H元素，Y为O元素；Y和R位于同主族，则R为S元素；W原子的N层比K层少1个电子，说明W有四个电子层，因为第四周期元素，K层有2个电子，说明W元素的最外层为1个电子，核外电子为2、8、8、1排布，则W为K元素；X为H元素，为第一周期元素，X、Z的周期序数等于主族序数，可知Z为Al元素，在第三周期；综合可知，X、Y、Z、R、W分别为H、O、Al、S、K元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，故A错误； B．常温下，K单质能与水反应生成H2，不是O2，不能使带火星的木条复燃，故B错误； C．Al2O3是两性氧化物，既可以与强酸反应生成铝盐和水，也可以与强碱反应铝盐和水，故C正确； D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，H2和O2不互为同素异形体，故D错误； 故答案选C。 15．下列有关化学键的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．离子键、共价键、分子间作用力都属于化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【详解】A．化学键是使相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，A正确； B．离子键、共价键都属于化学键，而分子间作用力是存在于物质分子之间的一种微弱的作用力，比化学键弱的多，不属于化学键，B错误； C．化学键的类型包括离子键、共价键、金属键等，它可以使离子相结合形成离子化合物，也可以使原子相结合形成单质或共价化合物，C正确； D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，形成单个原子，然后这些原子重新结合形成生成物，此时产物分子中的化学键形成，D正确； 故合理选项是B。 16．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法正确的是    A．简单离子半径：Z>Y B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y C．X与其它三种元素均只能形成两种化合物 D．X与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，结合元素形成的化合物中化学键数目可知：W为H元素；X、Y、Z分别位于第二、第三、第四周期，Z化合价为+1价，则Z为K元素；X可形成2个共价键，则X为O元素，Y为第三周期元素，可形成5个共价键，则Y为P元素，化合物M为KH2PO4，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W、X、Y、Z分别为H、O、P、K元素 A．钾离子与磷离子电子层相同，核电荷数小的其简单离子半径大，所以离子半径：P3-＞K+，A错误； B．X、Y分别与W形成的简单化合物分别为H2O、PH3，它们都属于分子晶体，分子之间存在分子间作用力，水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点升高，故物质的沸点：H2O＞PH3，B正确； C．钾元素较活泼，与氧元素可形成氧化钾、过氧化钾或超氧化钾等超过两种氧化物，C错误； D．钾元素与氧元素形成的化合物可以为氧化钾，也可以是过氧化钾，氧化钾溶于水显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，过氧化钾溶于水形成的氢氧化钾也显碱性，但本身具有漂白性，所以可使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，两者均不会使石蕊溶液变红，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题： (1)汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第 周期。 (2)氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。 (3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是______(填字母，下同)。 A．酸性： B．非金属性： C．碱性： D．热稳定性： (4)假设是“元素”的阳离子，则“元素”的单质常温常压下应为 (填“固”、“液”或“气”)体；熔点 (填“高”或“低)；的碳酸盐应 (填“易”或“不易”)溶于水。 (5)第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (6)短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 【答案】(1)六 (2) (3)BC (4) 固 低 易 (5) (6) 【详解】（1）据汞的原子结构示意图可知，核外有6个电子层，则Hg位于第六周期； （2）非金属性：O>N>S，元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是H2O； （3）A．虽然酸性：HCl>H2SO3，但不是最高价氧化物的水化物的酸性，不能用元素周期律解释，A错误； B．O、S为同一主族的非金属元素，从上至下非金属的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S，B正确； C．Na、Mg为同周期的主族元素，从左至右金属的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，C正确； D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，但与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，D错误； 答案选BC； （4）“元素”NH4的质子数为7+1×4=11，与Na的质子数相同，则应在第三周期第IA族，钠为固体，熔点低，能导电，碳酸钠易溶于水，由性质的相似性可知，则“元素”NH4的单质常温常压下为固体，熔点低，NH4的碳酸盐易溶于水； （5）第三周期元素X有3个电子层，其最外层电子数与电子层数相同即为3，X是Al元素，Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； （6）短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，Y为Cl元素，Cl2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 18．（12分）按要求回答问题。 I．下列物质： ①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。 (1)含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) II．下列变化中： ①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。 (2)未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 III．下列物质： ①、、；②、、；③、；④、。 (3)互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。已知自然界氧的同位素、、，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有 种。 【答案】(1) ⑧ ⑤ (2) ①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ (3) ① ③ 18 【详解】（1）①N2含有非极性键；②CO2含有极性键；③NH3含有极性键；④Na2O含有离子键；⑤Na2O2含有离子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键、极性键；⑦CaBr2含有离子键；⑧H2O2含有极性键、非极性键；⑨NH4Cl含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧，⑤； （2）①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键；③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦ 碘升华破坏分子间作用力；⑧ 溴蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧，②③，④⑥； （3）同位素质子数相同、中子数不同的原子，所以互为同位素的是①，同素异形体是同种元素组成的不同单质，所以互为同素异形体的是③；自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子可有6种组合：H2、D2、T2、HD、HT、DT，氧原子有16O可、17O、18O，则组合成种水，故答案为：①，③，18。 19．（14分）如图为元素周期表的一部分，回答问题： (1)H2O2是一种绿色氧化剂，该物质含有的化学键类型为 (填字母)。 A．离子键        B．极性共价键        C．非极性共价键 (2)C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (3)PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是 。 (4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 ，原子序数为 。 (5)探究主族元素X、Y、Z的金属性递变规律 实验内容 实验现象 i．各取1.0g形状相同的金属X和金属Z，分加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 ii．各取1.0g形状相同的金属Z和金属Y，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 若X、Y、Z三种元素分别对应上图周期表中元素，则X的化学符号为 。可以推出元素的金属性同一周期由左到右，逐渐 ，同一主族从上到下，逐渐 。 (6)用一个离子方程式证明非金属性Cl>I： 。 【答案】(1)BC (2) (3) (4)第四周期VIA族 34 (5) K 减弱 增强 (6) 【详解】（1）H2O2的结构为，含有O-O的非极性键，O-H极性键，故答案选BC。 （2）同周期元素的原子，从左往右原子半径逐渐减小，因此C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是：。 （3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，元素的非金属性：Cl＞S＞P，PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是：。 （4）Se与O元素同主族，但在第四周期，因此元素周期表中的位置是第四周期VIA族，原子序数为上一周期的S元素原子序数加上18，因此原子序数为：16+18=34。 （5）各取金属X和金属Z，分别加入水中，金属X与水反应比金属Z与水反应剧烈，说明X的金属性大于Z；各取金属Z和金属Y，分别加入盐酸中，金属Z与盐酸反应比金属Y与盐酸反应剧烈，说明Z的金属性大于Y，金属性为：，图中金属元素为Na、Mg、K，元素的金属性同一周期由左到右，逐渐减弱，同一主族从上到下，逐渐增强，因此金属性：，由此可知X、Y、Z分别为K、Mg、Na，则X的化学符号为K，故答案为：K；减弱；增强。 （6）同主族元素，从上往下元素的非金属性随着原子序数增大而减小，非金属性越强，则单质的氧化性越强，通过反应：可知，氧化性：Cl2＞I2，因此非金属性：Cl>I。 20．（12分）元素的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 (1)Z离子的结构示意图是 ，Y、Z、Q、R的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)Q元素在元素周期表中的位置是 ，关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是 (填字母)。 A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将氧化至 D．氢化物均易溶子水，但不全为强酸 (3)和能形成一种分子式为的化合物，该化合物的电子式为 。 (4)用电子式表示与Y同主族且原子半径最小的元素和Q形成化合物的形成过程： 。 (5)下列事实不能说明的非金属性比的非金属性强的是_____(填字母)。 A．将的单质通入的气态氢化物形成的溶液中，存淡黄色沉淀产生 B．化合物中，的化合价为价 C．与化合时产物中为价，与化合时产物中为价 D．二者的单质分别与钠反应，只降到价，降到价 【答案】(1) (2) 第三周期第ⅧA族 BC (3) (4) (5)D 【分析】R、Y最外层只有1个电子，说明位于ⅠA族，五种元素的原子序数依次增大，且原子序数小于20，根据原子半径大小比较规律，推出为为，的最外层电子数为4，位于ⅣA，推出为的最外层电子数为6，位于ⅥA族，即为最外层电子数为7，位于ⅦA族，即为，据此分析； 【详解】（1） 根据上述分析，为，其离子形式为，硫离子结构示意图为；根据分析，简单离子半径由大到小的顺序为； （2）A．根据上述分析，为，位于第三周期ⅦA族，卤族元素从上到下，单质颜色从浅黄绿色黄绿色红棕色棕黑色，状态从气体液体固体，熔、沸点越来越高，故A说法正确； B．与水反应生成和氧气，只生成一种酸，故B说法错误； C．单质均具有强氧化性，但不能将氧化成，只能氧化成，故C说法错误； D．氢氟酸属于弱酸，故D说法正确； 答案选BC； （3）与形成的为，它的电子式为； （4） 与同主族原子半径最小的元素是，和形成的化合物为，HCl属于共价化合物，用电子式表示形成过程 （5）A．氯气与反应，氯气的氧化性强于，则的非金属性强于，故A不符合题意； B．为，Cl显价，说明的非金属性强于，故B不符合题意； C．与变价金属反应，将金属氧化成较高价态，与变价金属反应，将金属氧化成最高价态，从而能够说明的非金属性强于，故C不符合题意； D．得电子的多少，不能说明非金属性强弱，故D符合题意； 答案选D。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$