专题12 化学键-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

专题12 化学键题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】离子键和离子化合物 1 【题型二】共价键与共价化合物 3 【题型三】电子式与结构式 5 【题型四】化学键 分子间作用力 氢键 8 二、分阶培优练 11 【题型一】离子键和离子化合物 【典例分析】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 【答案】D 【详解】A．离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误； B．不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误； C．离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误； D．CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确； 故答案为：D。 【提分秘籍】 基本规律 1．离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用，称为离子键。 (1)成键微粒：阳离子、阴离子。 (2)成键本质：阴、阳离子的静电作用。 (3)成键条件：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键。 2．离子化合物 (1)定义：由离子键结合而形成的化合物。 (2)离子化合物的常见类型 ①活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。 ②强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ③大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、NH4NO3等。 3．离子键、离子化合物的判定 (1)从元素判定：一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物。 (2)熔融状态下是否导电：在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。 【变式演练】 1．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 【答案】A 【详解】A．质子数为6和17的原子为C和Cl，C和Cl形成共价化合CCl4，不能形成离子键，故选A；     B．质子数为12和9的原子为Mg和F，Mg和F形成离子化合物MgF2，能形成离子键，故不选B； C．质子数为11和17的原子是Na和Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，能形成离子键，故不选C； D．质子数为20和8的原子是Ca和O，Ca和O形成离子化合物CaO，能形成离子键，故不选D； 选A。 2．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C．MgO D． 【答案】C 【详解】A．NH3中N和H之间只含有共价键，故A项错误； B．H2O中，H、O原子间通过极性键O-H键结合，不存在离子键，故B项错误； C．MgO为离子化合物，只存在离子键，故C项正确； D．Cl2中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl键结合，不存在离子键，故D项错误； 故本题选C。 3．关于离子化合物的判断不正确的是 A．无氧酸和含氧酸都不是离子化合物 B．氧化物都是离子化合物 C．碱和盐不一定都是离子化合物 D．ⅠA、ⅡA族金属和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物都是离子化合物。 【答案】B 【分析】由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物。 【详解】A.酸由分子构成，没有阴阳离子，是共价化合物，不是离子化合物，A正确； B. 氧化物有非金属氧化物和金属氧化物，而只有活泼金属氧化物才是离子化合物，B错误； C. 弱碱（如NH3∙H2O）和盐（如AlCl3）就不是离子化合物，C正确； D. ⅠA、ⅡA族的金属都是活泼金属，和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物，都含有阴阳离子，都是离子化合物，D正确。 答案选B。 【题型二】共价键与共价化合物 【典例分析】下列关于共价键的说法正确的是 A．共价键只存在于非金属原子间 B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对 C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子 D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 【答案】D 【详解】A．共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCl3中存在共价键，是共价化合物，A错误； B．两个原子形成共价键时，原子之间可能存在多对共用电子对，例：O2、N2，B错误； C．两个原子形成共价键时，不是每个原子周围都有8个电子，例：HF，H原子周围只有2个电子，C错误； D．通常情况下，吸引电子能力相同(或相近)的原子之间通过共用电子形成共价键，D正确； 故答案选D。 【提分秘籍】 基本规律 1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 (1)成键微粒：原子。 (2)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素。 (3)分类 2．共价化合物 (1)概念：通过共用电子对作用形成的化合物叫做共价化合物。 (2)常见类型： 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 非金属氧化物，如CO2、SiO2 非金属氢化物，如NH3、HCl 含氧酸，如HNO3、H2SO4 部分碱，如NH3·H2O 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 3．共价键的存在 (1)非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2。 (2)共价化合物，如SO2。 (3)某些离子化合物，如NaOH。 【特别提醒】①共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。 ②含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是离子化合物，如NaOH中OH－含有共价键、Na2O2中O22-含有共价键、NH4Cl中NH4+含有共价键。 ③共价键的成键原子一般为非金属元素原子，但某些金属元素原子与非金属元素原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键，但NH4+中N与H之间是共价键。 【变式演练】 1．下列物质中，只含非极性共价键的是 A．NaOH B．H2 C．H2O D．NaCl 【答案】B 【分析】一般情况下，金属元素和非金属元素之间构成离子键，两种不同非金属原子之间构成极性共价键，相同原子间构成非极性共价键。 【详解】A．NaOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有极性共价键，A不选； B．H2只含有H-H非极性共价键，B选； C．H2O含有H-O极性共价键，C不选； D．NaCl是离子化合物，只含有离子键，D不选； 故选B。 2．下列物质属于共价化合物的是 A．CO B． C．KCl D．MgO 【答案】A 【详解】A．CO中只含有共价键，属于共价化合物，A符合题意； B．CaCl2是由Ca2+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意； C．KCl是由K+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，C不符合题意； D．MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意； 故选A。 3．在共价化合物中，化合价有正负的原因是 A．有金属元素存在 B．有电子得失 C．有共用电子对偏移 D．既有电子得失，又有共用电子对偏移 【答案】C 【详解】共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题。 故选C。 【题型三】电子式与结构式 【典例分析】下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式：   C．CO2分子的电子式：O=C=O D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：   【答案】A 【详解】A．O能形成两对共用电子对，H、Cl均只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，A正确； B．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为  ，B错误；　 C．二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为  ，C错误； D．溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成过程：  ，D错误； 故选A。 【提分秘籍】 基本规律： 1.电子式书写中的常见错误 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧为原子的电子式，同种原子不能合并，右侧为离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，通常用弧形箭头表示电子转移的方向。例如，氯化镁的形成过程可表示为： 3．用电子式表示共价化合物的形成过程 用电子式表示共价化合物分子的形成过程时，中间用“―→”连接，右边相同原子不能合并。不用弧线箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。例如，H2O的形成过程可表示为： 4．结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 5．几种常见物质的分子式、电子式、结构式、分子结构模型及分子空间构型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 分子空间构型 H2 HH H—H 直线形 HCl H H—Cl 直线形 H2O HH V形 CO2 ··C·· O==C==O 直线形 CH4 正四面体形 【变式演练】 1．反应可用于石油开采。下列说法正确的是 A．H2O的结构式 B．N2的电子式 C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键 【答案】A 【详解】A．H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H-O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是 ，A正确； B．N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为： ，B错误； C．Na+是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na+核外电子排布是2、8；Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，Cl-核外电子排布是2、8、8，所以Na+和Cl-具有不同的电子层结构，C错误； D．NH4Cl是盐，属于离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N、H原子之间以N-H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，D错误； 故合理选项是A。 2．下列有关表述正确的是 A．HClO的电子式为 B．CO2的电子式为 C．MgF2的电子式为 D．NH4Cl的电子式为 【答案】B 【详解】A．HClO的电子式为，A错误； B．CO2是共价化合物，电子式为，B正确； C．MgF2是离子化合物，电子式为，C错误； D．NH4Cl是离子化合物，电子式为，D错误； 答案选B。 3．下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，故A正确； B．MgBr2为离子化合物，用电子式表示MgBr2的形成过程为，故B错误； C．N原子最外层电子数为5，N2分子中N原子间共用3对电子，其电子式为，故C正确； D．H原子最外层电子数为1、Cl原子最外层电子数为7，H和Cl共用1对电子形成HCl，用电子式表示HCl的形成过程为，故D正确； 故答案为：B。 【题型四】化学键 分子间作用力 氢键 【典例分析】离子键、共价键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是 ①氦  ②  ③HI  ④CaO  ⑤  ⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ 【答案】D 【详解】①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力，符合题意； ②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意； ③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力，不符合题意； ④CaO中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意； ⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不符合题意； ⑥KOH中含有离子键和极性共价键，不符合题意； 则只含有一种作用力的是①②④，答案选D。 【提分秘籍】 基本规律 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键。 化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。 (2)分类 【特别提醒】①“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 ②稀有气体是单原子分子，其不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。 2．分子间作用力 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)定义：HF、H2O、NH3 的沸点在同族有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键强，比范德华力弱。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。 4．化学反应的的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示： 【特别提醒】(1)只有化学键的断裂而没有化学键的形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl固体熔化都不是化学变化。 (2)只形成化学键的过程也不是化学变化，如将NaCl溶液蒸发结晶析出NaCl晶体的过程中形成离子键，但不属于化学变化。 (3)由分子构成的物质发生三态变化时，克服的是分子间作用力，无化学键被破坏。 (4)发生化学变化时，既有化学键的断裂又有化学键的形成。 (5)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (6)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 【变式演练】 1．下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑦CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑧纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误； ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定形成离子键，H原子和第ⅦA族原子化合时，形成共价键，②错误； ③由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，③错误； ④物质中不一定存在化学键，如稀有气体单质是由单原子构成的分子，其中不存在化学键，④错误； ⑤只要含有离子键的化合物，就一定是离子化合物，⑤正确； ⑥结冰时，水分子由于氢键有固定取向，分子排列更加规则，导致体积变大，密度变小，因此冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键，⑥正确； ⑦CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，⑦错误； ⑧纯碱(Na2CO3)和烧碱(NaOH)都是离子化合物，熔化时克服的化学键都是离子键，⑧正确； 综上，⑤⑥⑧共3个正确，答案选B。 2．关于氢键，下列说法正确的是 A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强 B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高 【答案】D 【详解】A．氢键只存在于不同氢化物分子之间，分子内与H原子结合的另外一种元素的非金属性强，同时原子半径较小，与HF、H2O、NH3分子之间存在氢键，氢键属于分子间作用力，但比一般的分子间作用力强很多，A错误； B．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子内的H-O共价键键能大，结合牢固，与分子间是否形成氢键无关，B错误； C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误； D．分子间形成的氢键使相应物质的分子之间的吸引力增强，破坏需吸收较高的能量，导致物质的熔点和沸点升高，D正确； 故合理选项是D。 3．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是 A．碘和干冰的升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化 C．氯化氢和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化 【答案】A 【详解】A. 碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项符合； B. NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符合； C. 氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项不符合； D. 是由原子构成的共价化合物，熔化时克服的作用力是共价键，CaO是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，D项不符合； 故选A。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列物质属于共价化合物的是 A．NaCl B．H2O C．CaO D．KBr 【答案】B 【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；一般，活泼金属与非金属间形成离子键，氯化铝除外；一般，非金属间形成共价键，铵盐除外。 【详解】A．NaCl是离子化合物，A项不符合题意； B．H2O是共价化合物，B项符合题意； C．CaO是离子化合物，C项不符合题意； D．KBr是离子化合物，D项不符合题意； 故答案选D。 2．尿素是最常见的有机氮肥，其中存在N-H键，N-H键属于 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力 【答案】B 【详解】N-H键是N和H之间共用电子对形成的化学键，属于极性共价键； 故选B。 3．下列化学用语正确的是 A．镁离子的电子式： B．的结构示意图： C．氮气分子的结构式： D．次氯酸的结构式： 【答案】A 【详解】A．镁原子最外层有个电子，当它失去最外层的两个电子以后，其离子的电子式为，A正确； B．是原子得到两个电子以后的结构，所以其结构示意图为：，B错误； C．氮气分子的结构式为：，C错误； D．次氯酸的结构式为：，D错误； 故选A。 4．在下列物质中，含有非极性共价键的是 A．CO2 B．NaOH C．H2 D．MgCl2 【答案】C 【详解】A．CO2中C和O之间为极性共价键，A不符合题意； B．NaOH中Na+和OH-之间为离子键，而OH-中O和H之间为极性共价键，B不符合题意； C．H2中H和H之间为非极性共价键，C符合题意； D．MgCl2中Mg2+和Cl-之间为离子键，D不符合题意； 故选C。 5．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．NaOH B．H2O C．PCl3 D．K2S 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，A正确； B．水分子是只含极性共价键的共价化合物，B错误； C．氯化磷为只含极性共价键的共价化合物，C错误； D．硫化钾为只含离子键的离子化合物，D错误； 答案选A。 6．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2O2 Cl2 化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故错误； B．CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故正确； C．H2O2中只含共价键，属于共价化合物，故错误； D．氯气为单质，不是化合物，故错误； 故选B。 7．下列关于化学键的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．氯化氢溶于水不破坏化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【详解】A．化学键是一种直接相邻的原子间的强烈的相互作用力，既包含吸引力还包含排斥力，故A正确； B．氯化氢溶于水受到水分子的影响，共价键被破坏，故B错误； C．化学键可以使离子相结合而形成离子键，也可以使原子相结合形成共价键，故C正确； D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，从而完成化学反应，故D正确； 故选B。 8．下列物质在熔融状态下不能导电的是 A． B．HCl C． D．NaCl 【答案】B 【详解】A．为离子晶体，熔融状态下能生成钾离子和硝酸根离子，可以导电，故A错误； B．HCl为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故B正确； C．熔融状态下能生成镁离子和氯离子，可以导电，故C错误； D．NaCl为离子晶体，熔融状态下能生成钠离子和氯离子，可以导电，故D错误； 故选：B。 9．下列各组物质中，化学键组成完全相同的是 A．NaCl和NH4Cl B．H2CO3和K2S C．NH3和CH4 D．NaOH和Na2O2 【答案】C 【详解】A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误； B．H2CO3中C原子和H原子之间、O原子和H原子之间都只存在共价键，K2S中钾离子和硫离子之间只存在离子键，所以化学键类型不相同，故B错误； C．NH3中N原子和H原子之间存在极性共价键、氮氮之间存在非极性共价键，CH4中C原子和H原子之间存在极性共价键、碳碳之间存在非极性共价键，所以化学键类型相同，故C正确； D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子内部O原子和O原子之间存在非极性共价键，所以化学键类型不同，故D错误； 故选C。 10．下列物质属于离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】由离子键构成的化合物为离子化合物，包括强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物。 【详解】A．是只有共价键构成的共价化合物，A错误； B．是金属单质，不属于离子化合物，也不属于共价化合物，B错误； C．是非金属单质，不属于离子化合物，也不属于共价化合物，C错误； D．属于盐，与之间形成离子键，属于离子化合物，D正确； 答案选D。 培优第二阶——能力提升练 11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 【答案】B 【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏，故A不选； B．硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，既有与间的离子键被破坏又有中的共价键被破坏，故B选； C．氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C不选； D．烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故D不选； 答案选B。 12．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程： B．Al的结构示意图： C．HClO的结构式： D．质量数为31的磷原子： 【答案】A 【详解】A．Na和Cl2反应生成NaCl的过程中，Na失去一个电子，Cl得到1个电子，钠离子和氯离子通过离子键结合，但是NaCl的电子式书写错误，Cl周围有8个电子，A错误； B．Al核电荷数为13，原子核外有13个电子，由内到外电子数分别为2、8、3，其结构示意图正确，B正确； C．HClO的结构式为H-O-Cl，C正确； D．磷原子核电荷数为15，质量数为31的磷原子可表示为，D正确； 故答案选A。 13．最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是 A．中含共价键、离子键 B．分子的电子式为 C．既有氧化性又有还原性 D．属于共价化合物 【答案】A 【详解】A．全部由非金属元素构成，且不含铵根离子，则只含共价键，不含离子键，A错误； B．分子的结构式为，其电子式为，B正确； C．中的氧元素为价，处于中间价态，化合价既可以升高也可以降低，则既有氧化性又有还原性，C正确； D．与都是共价化合物，当形成时，结构没有发生改变，则也属于共价化合物，D正确； 故选A。 14．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 【答案】C 【详解】A．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，A错误； B．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，B错误； C．为离子化合物，在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的离子，能导电，C正确； D．由和构成，中含有离子数目为，D错误； 答案选C。 15．下列关于化学键的叙述中正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是带相反电荷离子之间的相互吸引力 D．化学键通常指相邻的原子之间强烈的相互作用 【答案】D 【详解】A．化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，故A错误； B．化学键通常指的是相邻的原子之间强烈的相互作用，故B错误； C．带相反电荷离子之间的相互作用是离子键，相互作用包括相互吸引和相互排斥，故C错误； D．化学键通常指相邻的原子之间强烈的相互作用，包括离子键和共价键等，故D正确； 答案选D。 16．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     【答案】C 【详解】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，H2SO4是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意； B．MgO是离子化合物，只含有离子键，是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意； C．是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，KOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有共价键，是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C符合题意； D．HCl是共价化合物，只含有共价键，和是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意； 故选C。 17．下列化学式的写法不能反映出原子间成键顺序的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．碳原子形成四个共价键，O、S原子分别能形成两个共价键，OCS能反映出原子间成键顺序，A正确； B．氧原子形成两个共价键，H、Cl原子分别形成一个共价键，HClO分子中不能反映出原子间成键顺序，B错误； C．NaOH为离子化合物，氢氧根离子中2氧原子和氢原子形成一个共价键，NaOH结构中能反映出原子间成键顺序，C正确； D．HCN分子中，碳原子形成四个共价键，N原子形成三个共价键，氢原子形成一个共价键，HCN分子中能反映出原子间成键顺序，D正确； 故答案为：B。 18．我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，下列有关说法错误的是 A．CO2属于共价化合物 B．CO2分子中含极性共价键 C．CO2是一种温室气体 D．CO2属于电解质 【答案】D 【详解】A．CO2分子中C原子与O原子之间以共价键结合，属于共价化合物，A正确； B．在CO2分子中含有2个C=O键，该共价键是由不同元素的原子形成，则CO2分子中含极性共价键，B正确； C．CO2气体排放过多会导致温室效应，CO2是一种温室气体，C正确； D．CO2是在其水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电的化合物，属于非电解质，D错误； 故选D。 19．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【答案】C 【详解】①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④； 答案选C。 20．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】A 【详解】A．CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，A项错误； B．Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，B项正确； C．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，C项正确； D．在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确； 故选：A。 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 【答案】D 【详解】A．碘含有共价键和范德华力，A不符合； B．氢氧化钠含有离子键和共价键，B不符合； C．液态氦只含有范德华力，C不符合； D．冰水含有共价键、范德华力和氢键，D符合； 故选D。 22．下列关于化学键说法正确的是 A．既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 【答案】C 【详解】A．钙和氯都是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，故A错误；     B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误； C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；     D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误； 选C。 23．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B．受热分解，碘化氢气体受热分解 C．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D．大理石高温分解，过氧化氢受热分解 【答案】A 【详解】A． 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气均克服分子间作用力，所需克服的作用力均相同，A正确；     B． 受热分解破坏离子键和共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键，所需克服的作用力不相同，B错误； C． 氯化氢溶于水克服共价键，氯化钠溶于水破坏离子键，所需克服的作用力不相同，C错误；     D． 大理石高温分解破坏离子键和共价键，过氧化氢受热分解克服共价键，所需克服的作用力不相同，D错误； 答案选A。 24．下列说法不正确的是 A．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物 B．化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间 C．共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中 D．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键 【答案】B 【详解】A．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物例如氯化钠，也可形成共价化合物例如氯化氢，A正确； B． 化学键可存在于相邻的原子之间，但分子之间没有化学键、分子间可存在于分子间的作用力，B不正确； C． 共价键可存在于共价化合物中例如二氧化硅、氯化氢等，也可存在于单质分子中例如氯气、金刚石等，C正确； D． 离子化合物中可能有极性共价键例如氢氧化钠等强碱、氯化铵等含有多核离子的盐，也可能有非极性共价键例如过氧化钠，D正确； 答案选B。 25．下列说法中正确的是 A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【详解】A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误； B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误； C．He为单原子分子，不存在共价键，C错误； D．NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确； 故选D。 26．对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是 A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用 B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 C．100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子 D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强 【答案】C 【详解】A．100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故A正确； B．温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新建的形成，故B正确； C．100℃，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故C错误； D．2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100℃时破坏水分子之间存在的相互作用，故D正确； 故选C。 27．下列说法正确的是 A．化学键的形成与原子结构无关 B．氢键是一种极弱的化学键，但比分子间作用力强 C．离子化合物可能不含金属元素，但可能存在共价键 D．共价化合物中一定不含金属元素 【答案】C 【详解】A．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现，A错误； B．氢键本质上是一种分子间作用力，不属于化学键，B错误： C．铵盐不含金属元素，是离子化合物，铵根离子中存在共价键，C正确； D．共价化合物中不一定不含金属元素，例如AlCl3、BeCl2为共价化合物，含金属元素，D错误； 答案选C。 28．下列叙述不正确的是 A．H2O很稳定，与水分子间存在氢键有关 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关 C．液态HCl不导电而熔融NaCl能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关 D．干冰(CO2)易升华而石英(SiO2)不易熔，与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是共价键有关 【答案】A 【详解】A．H2O很稳定，与H和O之间的共价键有关，与水分子间存在氢键无关，A错误； B．结构相似的共价分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关，B正确； C．共价化合物在液态时不能发生电离，而离子化合物在熔融状态下发生电离产生能自由移动的阴阳离子，因此液态HCl不导电而熔融NaCl能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关，C正确； D．干冰升华克服分子间作用力，SiO2由原子直接构成，熔化克服共价键，因此干冰(CO2)易升华而石英(SiO2)不易熔，与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是共价键有关，D正确； 答案选A。 29．下列说法中正确的是 A．冰融化的过程破坏了化学键 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++，此时破坏的只有离子键 【答案】C 【详解】A．冰融化的过程破坏了分子间作用力和氢键，没有破坏分子内的化学键，A错误； B．熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，其中一定含离子键，但金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是由金属元素与非金属元素的化合物，含有的化学键类型为共价化合物，B错误； C．N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，N原子与3个Cl原子形成3个共价键，从而使分子中各个原子最外层达到8个电子的稳定结构，C正确； D．NaHSO4溶于水时断裂的化学键有离子键、共价键，D错误； 故合理选项是C。 30．下列几种物质： ①    ②    ③Al    ④    ⑤    ⑥    ⑦HClO    ⑧    ⑨He (1)只含有离子键的是 (填序号，下同)。 (2)含有共价键的离子化合物是 。 (3)共价化合物是 。 (4)熔融状态时和固态时，都能导电的是 。 (5)HClO的结构式是 ，的电子式是 。 【答案】(1)① (2)⑤⑥ (3)②④⑦ (4)③ (5) H-O-Cl 【分析】①为离子型化合物，含有离子键； ②为共价型化合物，含有极性共价键； ③Al为金属单质，含有金属键； ④为共价型化合物，含有极性共价键、非极性共价键； ⑤ 为离子型化合物，含有离子键、非极性共价键； ⑥为离子型化合物，含有离子键、极性共价键； ⑦HClO为共价型化合物，含有极性共价键； ⑧为非金属单质，含有非极性共价键； ⑨He 为非金属单质，不含有化学键； (1)根据分析，只含有离子键的是① 故答案为：①； (2)含有共价键的离子化合物是：⑤⑥； 故答案为：⑤⑥； (3)共价化合物是：②④⑦； 故答案为：②④⑦； (4)金属单质在熔融状态和固态时，都可以导电； 故答案为：③； (5)HClO为共价型化合物，H-O-Cl；含有非极性共价键，； 故答案为：H-O-Cl；。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题12 化学键题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】离子键和离子化合物 1 【题型二】共价键与共价化合物 2 【题型三】电子式与结构式 3 【题型四】化学键 分子间作用力 氢键 6 二、分阶培优练 8 【题型一】离子键和离子化合物 【典例分析】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 【提分秘籍】 基本规律 1．离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用，称为离子键。 (1)成键微粒：阳离子、阴离子。 (2)成键本质：阴、阳离子的静电作用。 (3)成键条件：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键。 2．离子化合物 (1)定义：由离子键结合而形成的化合物。 (2)离子化合物的常见类型 ①活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。 ②强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ③大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、NH4NO3等。 3．离子键、离子化合物的判定 (1)从元素判定：一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物。 (2)熔融状态下是否导电：在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。 【变式演练】 1．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 2．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C．MgO D． 3．关于离子化合物的判断不正确的是 A．无氧酸和含氧酸都不是离子化合物 B．氧化物都是离子化合物 C．碱和盐不一定都是离子化合物 D．ⅠA、ⅡA族金属和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物都是离子化合物。 【题型二】共价键与共价化合物 【典例分析】下列关于共价键的说法正确的是 A．共价键只存在于非金属原子间 B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对 C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子 D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 【提分秘籍】 基本规律 1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 (1)成键微粒：原子。 (2)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素。 (3)分类 2．共价化合物 (1)概念：通过共用电子对作用形成的化合物叫做共价化合物。 (2)常见类型： 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 非金属氧化物，如CO2、SiO2 非金属氢化物，如NH3、HCl 含氧酸，如HNO3、H2SO4 部分碱，如NH3·H2O 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 3．共价键的存在 (1)非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2。 (2)共价化合物，如SO2。 (3)某些离子化合物，如NaOH。 【特别提醒】①共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。 ②含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是离子化合物，如NaOH中OH－含有共价键、Na2O2中O22-含有共价键、NH4Cl中NH4+含有共价键。 ③共价键的成键原子一般为非金属元素原子，但某些金属元素原子与非金属元素原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键，但NH4+中N与H之间是共价键。 【变式演练】 1．下列物质中，只含非极性共价键的是 A．NaOH B．H2 C．H2O D．NaCl 2．下列物质属于共价化合物的是 A．CO B． C．KCl D．MgO 3．在共价化合物中，化合价有正负的原因是 A．有金属元素存在 B．有电子得失 C．有共用电子对偏移 D．既有电子得失，又有共用电子对偏移 【题型三】电子式与结构式 【典例分析】下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式：   C．CO2分子的电子式：O=C=O D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：   【提分秘籍】 基本规律： 1.电子式书写中的常见错误 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧为原子的电子式，同种原子不能合并，右侧为离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，通常用弧形箭头表示电子转移的方向。例如，氯化镁的形成过程可表示为： 3．用电子式表示共价化合物的形成过程 用电子式表示共价化合物分子的形成过程时，中间用“―→”连接，右边相同原子不能合并。不用弧线箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。例如，H2O的形成过程可表示为： 4．结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 5．几种常见物质的分子式、电子式、结构式、分子结构模型及分子空间构型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 分子空间构型 H2 HH H—H 直线形 HCl H H—Cl 直线形 H2O HH V形 CO2 ··C·· O==C==O 直线形 CH4 正四面体形 【变式演练】 1．反应可用于石油开采。下列说法正确的是 A．H2O的结构式 B．N2的电子式 C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键 2．下列有关表述正确的是 A．HClO的电子式为 B．CO2的电子式为 C．MgF2的电子式为 D．NH4Cl的电子式为 3．下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【题型四】化学键 分子间作用力 氢键 【典例分析】离子键、共价键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是 ①氦  ②  ③HI  ④CaO  ⑤  ⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ 【提分秘籍】 基本规律 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键。 化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。 (2)分类 【特别提醒】①“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 ②稀有气体是单原子分子，其不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。 2．分子间作用力 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)定义：HF、H2O、NH3 的沸点在同族有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键强，比范德华力弱。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。 4．化学反应的的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示： 【特别提醒】(1)只有化学键的断裂而没有化学键的形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl固体熔化都不是化学变化。 (2)只形成化学键的过程也不是化学变化，如将NaCl溶液蒸发结晶析出NaCl晶体的过程中形成离子键，但不属于化学变化。 (3)由分子构成的物质发生三态变化时，克服的是分子间作用力，无化学键被破坏。 (4)发生化学变化时，既有化学键的断裂又有化学键的形成。 (5)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (6)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 【变式演练】 1．下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑦CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑧纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2．关于氢键，下列说法正确的是 A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强 B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高 3．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是 A．碘和干冰的升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化 C．氯化氢和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列物质属于共价化合物的是 A．NaCl B．H2O C．CaO D．KBr 2．尿素是最常见的有机氮肥，其中存在N-H键，N-H键属于 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力 3．下列化学用语正确的是 A．镁离子的电子式： B．的结构示意图： C．氮气分子的结构式： D．次氯酸的结构式： 4．在下列物质中，含有非极性共价键的是 A．CO2 B．NaOH C．H2 D．MgCl2 5．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．NaOH B．H2O C．PCl3 D．K2S 6．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2O2 Cl2 化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于化学键的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．氯化氢溶于水不破坏化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 8．下列物质在熔融状态下不能导电的是 A． B．HCl C． D．NaCl 9．下列各组物质中，化学键组成完全相同的是 A．NaCl和NH4Cl B．H2CO3和K2S C．NH3和CH4 D．NaOH和Na2O2 10．下列物质属于离子化合物的是 A． B． C． D． 培优第二阶——能力提升练 11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 12．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程： B．Al的结构示意图： C．HClO的结构式： D．质量数为31的磷原子： 13．最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是 A．中含共价键、离子键 B．分子的电子式为 C．既有氧化性又有还原性 D．属于共价化合物 14．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 15．下列关于化学键的叙述中正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是带相反电荷离子之间的相互吸引力 D．化学键通常指相邻的原子之间强烈的相互作用 16．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     17．下列化学式的写法不能反映出原子间成键顺序的是 A． B． C． D． 18．我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，下列有关说法错误的是 A．CO2属于共价化合物 B．CO2分子中含极性共价键 C．CO2是一种温室气体 D．CO2属于电解质 19．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 20．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 22．下列关于化学键说法正确的是 A．既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 23．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B．受热分解，碘化氢气体受热分解 C．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D．大理石高温分解，过氧化氢受热分解 24．下列说法不正确的是 A．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物 B．化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间 C．共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中 D．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键 25．下列说法中正确的是 A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 26．对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是 A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用 B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 C．100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子 D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强 27．下列说法正确的是 A．化学键的形成与原子结构无关 B．氢键是一种极弱的化学键，但比分子间作用力强 C．离子化合物可能不含金属元素，但可能存在共价键 D．共价化合物中一定不含金属元素 28．下列叙述不正确的是 A．H2O很稳定，与水分子间存在氢键有关 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关 C．液态HCl不导电而熔融NaCl能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关 D．干冰(CO2)易升华而石英(SiO2)不易熔，与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是共价键有关 29．下列说法中正确的是 A．冰融化的过程破坏了化学键 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++，此时破坏的只有离子键 30．下列几种物质： ①    ②    ③Al    ④    ⑤    ⑥    ⑦HClO    ⑧    ⑨He (1)只含有离子键的是 (填序号，下同)。 (2)含有共价键的离子化合物是 。 (3)共价化合物是 。 (4)熔融状态时和固态时，都能导电的是 。 (5)HClO的结构式是 ，的电子式是 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$