2024年中考化学精选压轴题：科普阅读题

2024年中考化学精选压轴题：科普阅读题 1．阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/m3，熔点为97.8 ℃。金属钠的化学性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途很广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。 工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。钠离子的结构示意图为 。Na2O2中氧元素的化合价为 。 (2)钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的 、 反应而变质。写出钠与水反应的化学方程式 。 (3)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 （填字母）。 a．导电性　　b．导热性　　c．延展性 (4)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 。 2．扬州，可爱的家乡，美丽的城市，已拥有“一城三都”桂冠。    I.世界美食之都—“吃”在扬州 (1)扬州干丝天下一绝：干丝作为豆制品提供的主要营养成分为 (填“淀粉”或“蛋白质”)，除此还含一定量的钙，钙元素 (填“属于”或“不属于”)人体所需微量元素，适量补充钙可以预防 (填字母)。 A．骨质疏松     B．甲状腺疾病     C．侏儒症 (2)扬州包子闻名天下：面粉发酵时加入小苏打(NaHCO3)，在蒸煮过程中小苏打受热分解生成Na2CO3并放出CO2气体，使蒸出来的包子更加的蓬松。该反应的化学方程式为 。 Ⅱ.世界宜居城市—“住”在扬州 (3)扬州城市大公园：享受生态之“绿”—绿色植物通过 作用让城市成为宜居氧吧。该作用将 能转化为化学能。 (4)扬州公交新能源：感受出行之“绿”—新能源公交车逐步淘汰传统燃油车的意义是 。骑电动车要戴安全头盔，其中一种轻质、高强度、防冲击的头盔材质是碳纤维与高新能树脂的结合，它属于 (填字母)。 A．无机材料    B．合成材料     C．复合材料 Ⅲ.世界旅游城市—“游”在扬州 (5)“烟花三月下扬州”，三月的扬州花红柳绿，香气扑鼻。从微粒角度解释“香气扑鼻”的主要原因是_______(填字母)。 A．分子间有空隙 B．分子非常小 C．分子是不断运动的 (6)“二十四桥明月夜”，在瘦西湖内修建的二十四桥为单孔拱桥，汉白玉栏杆，如玉带飘逸。汉白玉的主要成分为 (填化学式)。 3．阅读下面的科普短文 谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实氨气在生活、生产中的应用十分广泛。 氨气与食品工业 黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中、在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉的毒性。 实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。 氨气与无机化工 近年来，CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径。NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。 图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。 至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题。 (1)请列举出NH3的物理性质： （至少回答一条）。 (2)写出氨气熏蒸法中NH3与食物中的水反应的化学方程式 。 (3)依据图1回答： ①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 。 ②在25-45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐 （填“增大”或“减小”）。 (4)喷雾塔中利用氨水吸收CO2。氨水以雾状喷洒的目的是 。 (5)下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______。 A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2 B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响 C．反应温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率 4．阅读下列科普短文，回答问题。 在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅●阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用，并于2014年登上了巴西世界杯的舞台。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，喷射到需要标记的地方，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性制，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。    (1)白线消失的过程主要发生了 (填“物理”或“化学")变化。 (2)写出丁烷的物理性质： (写出一点即可)。 (3)写出丁烷(C4H10)完全燃烧的化学反应方程式： 。 (4)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．丁烷液化过程中，分子间的间隔变小 B．任意球喷雾器的使用让比赛更加公平 C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D．喷剂成分均可溶于水形成溶液 5．阅读下列短文，回答相关问题。随着环境意识的提高，人们对空内空气质量越来越关心。表1列举了室内空气的主要污染物及来源。 表1 室内空气的主要污染物及来源 污染源 污染物 建筑材料 NH3、甲醛(CH2O)、苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纤维等 家具 甲醛(CH2O)、甲苯(C7H8) 办公用品 O3、电磁辐射等 烹饪 CO、NO2、SO3、PM10等 空内微生物 结核杆菌、霉菌等 从表1看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，室内空气中的甲醛主要来自人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。 改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善空内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善尘内空气质量。研究表明藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。 “光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。如图就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、苯、甲苯、氯气等有害物质的原理图。 空气净化器是净化空内空气的重要设备。被动式空气净化器是用风机将空气抽入机器，通过内部的滤网净化空气；主动式空气净化器不受风机和滤网限制，直接向空气中排放净化灭菌因子，通过空气飘落到房间各处进行全面净化。 为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。 (1)甲醛(CH2O)属于_____________。 A．混合物 B．氧化物 C．有机物 (2)室内污染物甲醛的来源有 。 (3)硅藻泥能净化空气的原因是 。 (4)“光触媒”技术分解甲醛的化学反应方程式为 。 (5)空气净化器内部的滤网原理与化学实验中物质分离的 操作相似。 (6)下列说法正确的是________(填序号)。 A．甲醛易挥发 B．做饭烹饪不会产生室内空气污染 C．吸收、转化、多开窗通风等都可以改善室内空气质量 6．古代冶金技术 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代治金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 金属资源广泛存在于地壳和海洋中，以单质或化合物的形式存在。战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼粉碎后装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。反应区中发生如下反应：炉甘石（ZnCO3）在高温下分解产生氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳。 古书还记载到“炒钢”被称为当时震撼大地的发明，这种技术之一是把生铁在高温炒炉中搅拌翻炒，并持续鼓入空气，碳含量不断降低，百炼钢也曾传到国外，是中华民族历史上伟大的发明之一。 阅读分析，解答问题： (1)“沙里淘金”说明金在自然界以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)“湿法炼铜”原理属于 反应（填基本反应类型）。 (3)写出“炼锌罐”反应区发生反应的化学方程式 。（写一个） (4)从化学变化角度解释生铁“炒”成钢的原理 。 7．今年入冬以来，我们见识到了“空气杀手”——雾霾，直观的感受到雾霾天气给我们的生活带来的困扰。   对于一线城市来说，汽车尾气排放是雾霾天气形成的重要因素之一。科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物（NOx）、铅及硫氧化合物等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，其基本原理是通过催化剂的作用和一系列的氧化还原反应，使CO、NOx、碳氢化合物转化为对人体无害的二氧化碳（CO2）、氮气（N2）和水蒸气（H2O），该催化剂能同时对汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物三种有害物起催化净化作用，因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。 TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ-Al2O3活性涂层上，并将γ-Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上制成。依据文章内容和下图，回答下列问题： （1）三效催化剂主要由三部分组成，分别是 。 （2）三效催化剂的成分之一堇青石的物理性质： 。 （3）在三效催化剂发挥作用的一系列氧化还原反应中，有一步反应是：在催化剂的作用下，CO和NO反应生成CO2和N2，请写出该反应的化学方程式 （4）三效催化剂以γ-Al2O3活性涂层为活性组分的载体的原因是 。 （5）科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等过渡金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发方向的优势是 。 8．市场或网店上销售一种叫“氧立得”便携式制氧器，能有效缓解缺氧症状，及时补足氧气，可用于急救，减少缺氧风险。化学探究小组对便携式制氧器（如图所示）产生浓厚的兴趣，仔细阅读下表的使用说明书，了解其工作原理和所用的药品。 【活动1  认识制氧机】 “氧立得”复方制氧剂 性状：耗材制氧剂A为白色粉末和耗材制氧剂B为黑色粉末 规格：耗材制氧剂A每包100克，耗材制氧剂B每包3克，内装A剂、B剂各10包。 用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的“氧立得”制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧A剂：一种白色颗粒状固体过碳酸钠，俗称固体双氧水，过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂，可用于生活和医学上制备氧气；B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率温度。 设计实验：将一包A剂（100g/包）和一包B剂（3g/包）先后放在盛有水的制氧仓中，制完气体之后，取出剩余物。 (1)在制取的气体中 ，证明该气体是氧气。 (2)将取出剩余物过滤、洗涤、干燥、称重，称得固体质量为3g，则说明B剂在制氧气前后质量 （选填“增加”、“减少”或“相等”）；还需要证明B剂在制氧气前后 不变。 结论：B剂在反应仓中的作用是催化剂。 (3)A剂溶于水有过氧化氢生成，B剂若为MnO2，在反应仓中加快过氧化氢的反应速率，起到催化作用。请写出过氧化氢溶液在B剂作用下的化学方程式为 。过滤仓中水的作用 （合理即可）。 【活动2  合理使用制氧机】 资料卡片：吸氧浓度与氧流量的关系：吸入氧浓度（%）=21 %+4×氧流量（L/min）%。吸入氧浓度（%）在29%以下，与空气中氧气浓度差别不大则吸氧无医疗效果，37%以上氧疗会出现氧中毒。 (4)调控病人的给氧流量应控制在 L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。 (5)当氧流量为7L/min，此时氧浓度= %，可使带火星的木条复燃，所以在使用制氧机时需要远离火源，若此氧浓度用排水法收集，瓶内装水量为 %（保留整数即可）。 9．依据文章内容，回答下列问题： 观察酒精灯和蜡烛的结构图，会发现他们既有相似之处又有不同。例如：蜡烛和酒精灯都需要灯芯，但酒精灯的灯芯镶嵌在陶瓷柱里，而蜡烛的烛芯却直接裹在蜡中。为什么这样设计呢？陶瓷柱只是简单的固定灯芯吗？这里还有你想不到的技术原理。 有的燃料着火点比较低，像酒精，一旦被点燃就会剧烈燃烧。用灯芯把少量的酒精输送出来，并用陶瓷来阻隔火焰，使其不与大量酒精直接接触，这样可以使酒精的燃烧更稳定，持续更长时间。同时陶瓷柱与玻璃容器的瓶颈之间留有缝隙，可以使受热挥发的酒精顺利排出，避免发生危险。 有的燃料着火点比较高，像蜡，如果直接点燃，热量都被整块蜡吸收了，很难达到着火点。用烛芯把少量的蜡油输送到烛芯上方，受热可以达到很高的温度，这样就可以点燃了，粗的木柴不容易点燃，而刨花就很容易燃烧，也是这个道理，让少量的可燃物受热，这样容易达到更高的温度。蜡烛燃烧产生的热继续加热火焰下方固态的蜡，从而使其熔化，通过烛芯把少量的蜡油输送上去，如此循环往复，形成稳定的燃烧。 (1)酒精灯中用陶瓷柱的作用是 ，酒精燃烧的化学方程式 。 (2)粗的木柴不易点燃，而刨花易燃的原因是 。 (3)酒精灯和蜡烛结构不同的原因是 。 (4)吹灭蜡烛的灭火原理是 。酒精灯的灭火原理是 。 10．一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）是大气污染物，一氧化氮（NO）常温下是无色气体，能与空气中的氧气反应，生成二氧化氮（NO2），二氧化氮常温下是红棕色气体，密度比空气大，通入水中和水发生化学反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮；常温下，NO2可以转化为N2O4气体，N2O4气体也能转化为NO2。请根据上述信息回答： (1)NO的物理性质是： 。 (2)一氧化氮+氧气→二氧化氮的反应是 反应（填“化合”“分解”） (3)写出两条NO2的化学性质：① ；② 。 (4)写出NO2和水反应的化学方程式： 。 (5)NO、NO2、N2O4分子的共同特点是： ；由于三者之间的共同点，所以三种分子的化学性质和物理性质均相同，你认为此观点是否正确： （填“正确”“不正确”） (6)含有NO、NO2、N2O4分子的气体是纯净物，你是否赞同这个观念？ （填“赞同”“不赞同”），若不赞同，请从微观角度给予解释： 。 11．认真阅读下面资料，回答相关问题。 《身轻顽皮的锂》 锂是一种活泼金属，它质地很软，可以用小刀轻轻切开，新切开的锂有银白色的金属光泽，别看它的模样跟有些金属差不多，性格特点可不同一般哩！首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个。其次它生性活泼，爱与其他物质结交。它是唯一的与氮气在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性。显然，对于这样如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石，锂云母等，我国江西有丰富的锂云母矿。目前，世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。 金属锂的应用非常广泛，它主要作为抗痛风药服务于医学界。直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空，航海工业的宠儿。此外，锂还在尖端技术方面大显身手。例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；固体火箭燃料中含有51%-68%的锂。 （1）本文介绍了金属锂的结构、性质和 等方面。 （2）在锂原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是 （填序号）。 A质子数 B中子数 C核电荷数 D最外层电子数 （3）金属锂具有的物理性质有 。（写一点） （4）金属锂 （填“能”或“不能”）保存在煤油中。 （5）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为 。（友情提示：） 12．请阅读下列材料，并回答相关问题。 稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，约占空气总体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味的气体，微溶于水，且熔点和沸点都很低。工业上制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体，再用活性炭低温吸附，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氢气作保护气。 (1)稀有气体共同的物理性质是 （写出一条）。 (2)氦气常用作保护气，这是利用氦气的 （填“物理性质”或“化学性质”）。 (3)阅读完材料后，你已经了解了稀有气体的一些用途。请再举出一例稀有气体的可能用途： 。 13．化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 由图甲可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，如图乙。 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（如图丙）。 在新能源的开发和利用中，氢能是未来最理想的新能源，2020年4月发布的能源法征求意见稿里，氢能首次被列入我国能源体系。2022年北京冬季奥运会将使用氢能源交通，有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。 依据文章内容回答下列问题。 （1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 、 。 （2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）碲化铋中碲（Te）元素、铋（Bi）元素的化合价分别为﹣2价、+3价，则碲化铋的化学式为 。 （4）氢气的制取、储存和利用越来越受到人们的关注。 Ⅰ．氢气的制备 ①铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制取氢气，其中涉及的反应有： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑ 该循环制氢中不断消耗的物质是 。 ②水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图1所示。图中曲线A、B对应的微粒依次是 （填符号）。 Ⅱ．氢能的应用 ③氢能在燃料电池中有着较高的地位。图2所示为氢燃料电池的工作原理示意图。将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池中发生反应的化学方程式 。 ④利用“活泼金属”可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 （填字母序号）。 A 金属原料的成本 B 生成过程中的能耗和污染 C 金属的回收利用 14．超级镜子发电站 你听说过镜子发电吗？想知道同时照12000面镜子是什么感觉吗？在瀚海戈壁上，有一个由260米高的集热塔和12000枚镜子组成的奇怪装置，它就是位于甘肃敦煌的100兆瓦熔盐塔式光热电站。 熔盐塔式光热电站的发电原理其实很简单，通过镜子反光的原理，利用12000多块定日镜，将太阳光聚焦在塔顶的吸热屏上面。吸热屏中的冷熔盐和热熔盐循环流动，与水换热生成高温高压蒸汽，由蒸汽推动汽轮机来发电。而且熔盐有着吸收热和储存热的功能，可以在太阳下山后继续为发电站提供热量，保证夜间或者阴雨天的正常发电。熔盐塔式光热电站有效利用了当地丰富的太阳能资源，每年可减排二氧化碳35万吨，减排量及消耗过剩能量环保效益相当于造林1万亩。 (1)该发电站利用的新能源是 。人类目前正在开发的新能源还有 、 。 (2)一天中“定日镜”需不断地改变朝向，原因是 。 (3)高温熔岩流经蒸汽发生器时，放出热量使水变成高温高压的水蒸气，带动发电机发电，此过程的能量变化是 ，用微粒的观点解释该过程 。 (4)所用熔岩为的硝酸钠、的硝酸钾。从物质分类的角度分析，硝酸钠属于 (填“纯净物”或“混合物”)，硝酸钠的氮元素占比为 (保留到)。 (5)该熔盐电站实现每年可减排二氧化碳35万吨，这能缓解的环境问题是 。 (6)目前大气污染严重，我们日常可采取 (填一种即可)环保措施来为改善环境出一份力。 15．阅读下列短文，并回答问题。 石墨烯是从石墨中分离出的单层的石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料，厚的石墨大约包含300万层石墨烯。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”。 近年来，石墨烯在纺织领域的应用日益广泛，2022年北京冬奥会和冬残奥会的赛时制服就使用了石墨烯材料，其优异性能为参与冬奥会的运动员和工作人员保暖护航。石墨烯的远红外升温特性，能快速升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果。图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化。图2为不同石墨烯含量的纤维对紫外线透射率影响的测试结果。随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。       (1)“厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒 。 (2)写出石墨烯完全燃烧的化学方程式： 。 (3)对比图1中四条曲线，得到的结论是 。分析图2，为防止人体皮肤被紫外线晒伤老化，最好选择含 石墨烯的纤维。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$