2025年中考化学（江苏地区专用）二轮重难突破专题二：物质的性质与应用

专题二　物质的性质与应用 第二部分　重难专题突破 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的俗名与化学式的对应关系正确的是（　B　） A. 熟石灰：CaO B. 苏打：Na2CO3 C. 烧碱：NaHCO3 D. 纯碱：NaOH B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 2. （2024·赤峰）随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛， 下列用途主要利用物理性质的是（　C　） A. 氮气——充氮包装 B. 氧气——医疗急救 C. 稀有气体——激光技术 D. 二氧化碳——气体肥料 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 3. （2024·苏州吴中一模）化学肥料中通常含有N、P、K等元素，下列 属于复合肥料的是（　A　） A. KH2PO4 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. CO（NH2）2 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 4. （2024·淮安淮阴模拟）水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 （　A　） A. 将水进行过滤，使硬水转化为软水 B. 煮沸可以将水杀菌消毒 C. 活性炭可吸附水中的色素和异味 D. 明矾能够促进浑浊水中悬浮物的沉降 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 5. （2024·苏州吴中一模）盐酸除去铁锈发生的化学反应属于 （　C　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 6. （2024·扬州江都一模）黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的 颜色情况见表格。黑枸杞浸泡在下列液体中，会呈现深红色的是 （　C　） pH pH＜7 pH＝7 pH＞7 显色情况 深红色 紫色 蓝绿色 A. 蒸馏水 B. 食盐水 C. 柠檬水 D. 肥皂水 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 7. （2024·临沂）下列关于碳和碳的化合物的说法，不正确的是 （　D　） A. 金刚石是天然存在的最硬的物质 B. 一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同 C. 二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火 D. 二氧化碳和葡萄糖（C6H12O6）都属于有机化合物 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 8. （2024·盐城响水二模）下列各组离子在水中能大量共存的是 （　B　） A. Na＋、H＋、Cl－、HC B. Na＋、K＋、N 、Cl－ C. H＋、Na＋、OH－、S D. Ag＋、Ca2＋、Cl－、N B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 9. （2024·盐城响水二模）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶 中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，气球有明显变化。下列选项不 符合题意的是（　A　） A 选　项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 水 氯化钠固体 B 氢氧化钙溶液 二氧化碳气体 C 浓硫酸 水 D 水 氧化钙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 10. （2024·苏州）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧，其中绿色颜 料来自孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3，也可表示为 xCu（OH）2·yCuCO3]。下列说法正确的是（　D　） A. Cu（OH）2易溶于水 B. Cu（OH）2不能与稀硫酸发生反应 C. CuCO3属于碱 D. x∶y＝1∶1 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 11. （2024·广元）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图①所示，如图 ②是选用图①中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 （　D　） D A. 图②试管中固体对应图①中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80％ D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质 量：丙＞乙＞甲 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 12. （2024·连云港海州一模）向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液 中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确 的是（　B　） A. 滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B. 滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2 C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，则滤渣中一定有Cu和Fe B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 13. （2024·镇江丹徒二模）常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2 的性质： 步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL 水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。 步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无 色变为红色，试管底部粉末无明显变化。 步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变 化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无 色，试管底部的粉末消失。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 下列说法正确的是（　D　） A. 步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水 B. 步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水中解离出了Ca2＋ C. 步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 14. （2024·苏州虎丘一模）实验小组用如图所示装置进行实验。 已知：2NaOH＋SO2 Na2SO3＋H2O。 ① 关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。 ② 冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反 应充分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 ③ 打开K，观察乙中的现象。 下列说法不正确的是（　B　） A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B. ②中，甲装置内的压强减小，最终与大气压相等 C. ③中，乙中的长导管口处冒气泡 D. 甲装置中硫粉换成碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 15. （2024·常州）用如图装置进行实验，反复拉、推注射器活塞，观察 到试管内出现白色浑浊现象（表中列出了相关物质在乙醇中的溶解 度）。 温　度 溶　剂 溶　质 溶解度/g 20℃ 乙醇 HCl 41.6 NaOH 17.3 NaCl 0.065 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 下列说法正确的是（　D　） D A. 拉动注射器活塞，试管内产生气泡 B. 推动注射器活塞，广口瓶内冒气泡 C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D. 试管内反应为NaOH＋HCl NaCl↓＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 二、 填空与简答题 16. （2024·江西）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】 根据实验探究水的组成。 （1） 水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容 器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。 氢元素和氧元素　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （2） 水的分解：电解水一段时间后（如图甲），观察到管a和管b中气 体体积比为 ，经检验，管a中的气体是 （填化学式）。 2∶1　 H2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 【证据推理】 结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解 水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体 的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子 质量，可进一步推算出结果。 2∶1　 密度　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 【模型构建】 以分子构成的物质为例，图乙中“▲”表示的是 ⁠ ⁠。 乙 各元 素原子个数比（或分子中各原子个数比等合理答案均可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 17. （2024·临沂）铁是生活、生产中重要的金属材料。请回答下列 问题： （1） 实验1硬质玻璃管中的现象为 ⁠。 （2） 实验2模拟西汉时期湿法炼铜的工艺，该反应的化学方程式 为 ⁠。 红棕色粉末逐渐变为黑色　 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （3） 由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 ⁠ 发生化学反应的过程。 水、氧气　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 18. （2024·广安）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主 要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为2FeCl2＋H2O2＋2H2O 2FeO （OH）↓＋4HCl。 （1） FeO（OH）中Fe的化合价为 ⁠。 ＋3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （2） “酸浸”时，FeCO3与稀盐酸反应生成的盐为 （填化学 式）。 （3） “过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ⁠。 FeCl2　 漏斗　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （4） “沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质 X消耗H＋。物质X可能是 （填字母）。 A. NaCl B. NaOH C. Cu （5） 高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式 为 ⁠。 B　 2FeO（OH） Fe2O3＋H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 19. （2024·连云港）CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重 要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （1） 制备CaO。以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂 质）为原料可采用两种方法制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，在800℃下煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化 为醋酸钙[Ca（CH3COO）2]后，在800℃下煅烧，得到CaO。 已知：a. 醋酸钙在空气中煅烧（800℃）时，反应的化学方程式为Ca （CH3COO）2＋4O2 CaO＋4CO2＋3H2O。 b. 制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 ① 方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字 母）。 a. 蛋白质 b. 糖类 c. 油脂 ② 含有Ca2＋的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应的 说法，正确的是 （填字母）。 a. CaCO3和Ca（CH3COO）2均属于钙盐 b. 无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c. 醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成 a　 ac　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 ③ 研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因 是 ⁠ ⁠。 获得等量氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方 法二生成的氧化钙更疏松多孔　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （2） 捕集CO2。640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。 28gCaO最多能捕集CO2的质量是 ⁠。 22g　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （3） CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值 燃料的反应过程如图所示。 该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e－转化为H＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e－和H＋，分别转化为甲、 乙、丙等含一个碳原子的分子。 ① 图中产物甲的化学式为 ⁠。 ② 已知生成1个乙分子时有2e－参加反应，则生成一个丙分子时，需要 有 e－参加反应。 CH4　 6　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 20. （2023·马鞍山花山二模）实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的 无色溶液，如图甲所示，某化学小组的同学询问老师后得知其可能是 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。为确认原瓶中是何种溶质 并判断其是否变质，同学们进行了如下探究活动。 活动一： 【作出猜想】 猜想①：原溶液的溶质是NaCl。 猜想②：原溶液的溶质是NaOH。 猜想③：原溶液的溶质是Na2CO3。 猜想④：原溶液的溶质是NaHCO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 【查阅资料】 常温下，有关物质的相关信息如表所示。 物　质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7.0 12.8 11.0 8.6 （1） 由表中信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 ⁠ ⁠。 常温 下饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数小于10％ （合理答案均可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 活动二： 【继续探究】 （2） 取少量样品测得其pH＞7，则原溶液的溶质一定不是 ⁠。 同学们在老师的指导下，另取样品又进行了如图乙所示的实验。 NaCl　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （4） 图丙中曲线2上“ ”代表OH－，则“ ”代表的离子是 ⁠ （填离子符号），曲线1和曲线2的交点M、N处溶液中共同含有的溶质 是 ⁠。 HC 　 Na2CO3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （5） 实验过程中，同学们发现200 s后溶液的pH不再变化，则此时烧杯 中可能观察到的现象为 ⁠。 （6） B点对应溶液中的溶质质量为 g，请在图丙曲线1上标出 B点对应的位置。 【实验结论】 氢氧化钠溶液可吸收过量的二氧化碳生成碳酸氢钠。 有白色固体析出　 26.5　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 三、 计算题 21. （2024·广安）碱石灰（CaO和NaOH）常用作气体的干燥剂。化学 兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入 80gNa2CO3溶液中，发生反应：CaO＋H2O＋Na2CO3 CaCO3＋ 2NaOH。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为 10g。回答下列问题： （1） 除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。 80　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （2） 求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 解：设该碱石灰中CaO的质量分数为x。 CaO＋H2O＋Na2CO3 CaCO3＋2NaOH 56 100 10g· x10g ＝ 　x＝56％ 答：该碱石灰中CaO的质量分数为56％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 $$