4.1 分子的空间结构 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2024—2025学年高中化学苏教版选择性必修第二册4.1 分子的空间结构 一、单选题 1．“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一，下列推论合理的是 选项 已知信息 推论 A． 原子半径： 离子半径： B． 非金属性： 还原性： C． 酸性： 酸性： D． 的分子构型为V形 二甲醚的分子骨架()构型为V型 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于有机物性质比较的排列顺序错误的是 A．沸点由低到高：正丁烷、乙醛、乙醇 B．在水中的溶解性由小到大：1-丙醇、1，2-丙二醇、1，2，3-丙三醇 C．羟基中氧氢键断裂由难到易：苯甲醇，苯酚，苯甲酸 D．苯基上氢原子与发生取代反应由难到易：苯酚，甲苯，苯 3．稀有气体极不活泼，曾被称为惰性气体，但一定条件下仍能发生某些反应，例如：（n=2、4、6）。下列说法错误的是 A．Xe的熔点低，与分子间作用力有关 B．沸点：F2<Cl2<Br2<I2 C．XeF2的空间结构为V形 D．熔融状态下，XeF4、XeF6均不导电 4．已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素，已知X、W同主族，Z、T同主族，Z是Y、W的相邻元素，且Z元素基态原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列叙述正确的是 A．X的两种常见单质均为极性分子 B．为正四面体分子，键角为 C．基态T原子的简化电子排布式为 D．分子中W原子的杂化类型相同 5．下列说法错误的是 A．硬铝的硬度比铝大，是因为掺入其他原子后改变了晶体结构 B．“杯酚”分离和的例子，体现了超分子的“分子识别”特性 C．分子中只含有非极性键，是非极性分子 D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素 6．废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收、的具体流程如下： 已知：溶于酸，不溶于碱；、在常温下的溶解度分别为、。 下列说法错误的是 A．中基态亚铁离子的电子排布式： B．滤渣1中加入和可发生反应： C．“调”和“沉锂”两个步骤都可以使用，但试剂的作用不同 D．甲烷和三氧化硫都是由极性键构成的非极性分子 7．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是 A．是共价化合物，也是共价化合物 B．在空气中受热生成，则在空气中受热生成 C．为三角锥形分子，则为三角锥形分子 D．酸性强于，则酸性强于 8．氮的某种氧化物晶胞结构如图所示，由两种离子构成，下列说法错误的是 A．晶胞中阴阳离子中N原子杂化类型不同 B．晶体密度： C．阳离子中N—O键长<阴离子中N—O键长 D．该氧化物发生水解反应的产物只有一种 9．“西气东输”力保天然气安全稳定供应。下列对天然气燃烧过程中相关物质的说法正确的是 A．CH4分子为含有极性键的非极性分子 B．O2分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 C．H2O分子的VSEPR模型为V形 D．CO2分子的电子式为 10．下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是 A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．ClO 11．下列说法中正确的是 A．CH3CH3的熔、沸点低于CH3(CH2)2CH3，是由于CH3(CH2)2CH3中氢键数目更多 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4 C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 D．H2O的沸点比HF高，是由于单位物质的量的水分子形成的氢键数目多 12．下列说法正确的是 A．H2O中的H-O-H夹角与COCl2中的Cl-C-Cl夹角都为120° B．CCl4、SiF4都是由极性键构成的非极性分子 C．基态溴原子(35Br)核外电子排布式为4s24p5 D．VIIA族元素单质的晶体类型不同 13．下列有关说法错误的是 A．与氢气反应生成时，碳的杂化方式发生变化 B．赤血盐中电负性最大的是 C．金刚石的晶胞为，其俯视图为 D．因为第一电离能：，故酸性： 14．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为21的K核素符号： B．基态As原子的核外电子排布式： C．的分子的球棍模型： D．甲醛碳氧双键中键的电子云轮廓图： 15．雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol雄黄分子中，含有S－S非极性共价键的数目为2NA B．反应I每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NA C．1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10NA D．1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO、AsO数目之和为2NA 二、填空题 16．研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： (1)基态氧原子最高能级的原子轨道形状为 。Mn与O中，电负性较大的是 。 (2)和分子中C原子的杂化方式分别为 和 。 (3)在水中的溶解度很大的原因是 。 (4)比较和沸点高低： ，原因是 。 17．B、C、N、P、Fe、Cr是几种常见的重要元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。 (1)联氨()是一种易溶于水的液体。下列因素与的水溶性有关系的是 (填字母)。 a．是一种液体        b．和都是极性分子 c．能与水发生化学反应    d．在水中易形成氢键 (2)金属铁粉和CO在一定温度、压力下直接反应，生成浅黄色的液体，呈对称三角双锥构型，熔点为-20℃，沸点为103℃。易溶于下列 (填字母)。 a．(苯)    b．水    c．    d．溶液 (3)与一定量的水可形成如图所示晶体R： ①晶体R中各种粒子间的作用力涉及 (填字母)， a．离子键    b．共价键    c．配位键    d．氢键    e．范德华力 ②晶体R中阳离子的空间构型为 。 (4)磷化铟(InP)是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图所示。 ①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，晶胞中P原子的坐标参数分别有； P(0，0，0)，P(，0，)；P(0，，)等，则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为 。 ②已知晶胞参数，则InP晶体的密度为 (计算结果保留两位小数)。 18．回答下列问题： (1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题： ①基态镍原子的价电子排布式为 。 ②中含 键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是 。 (2)乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用与水反应得到乙炔。 ①将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀。基态的核外电子排布式为 。 ②乙炔与反应可得丙烯腈，丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是 ，分子中含有键的数目为 。 19．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： (1)NH3BH3分子中，N—B化学键称为 键，其电子对由 提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 。 (2)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是 。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是 (写分子式)，其熔点比NH3BH3 (填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在 ，也称“双氢键”。 三、计算题 20．(1)酸性强弱比较：苯酚 碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)： 。 (2)沸点：H2O H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因 。 (3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)= (保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。 21．铁、钴、镍的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： 钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。 ①已知a点的原子坐标参数为(0，0，0)，b点为(，，0)，c点为(1，，)，则d点的原子坐标参数为 。 ②已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，则晶胞参数a= nm(用含ρ、NA的代数式表示)。 22．倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示。回答下列问题： (1)基态Si原子的核外电子排布式为 ，其中每对成对电子之间的区别是 。 (2)图A分子结构中，一个硅原子被3个 元环共用，该分子的分子式为 。 (3)图A分子结构中H元素的化合价为 ，O原子采用 杂化，形成的极性共价键类型为(电子云重叠方式) ；键的极性：Si-O键 Si-H键(填“>”“＜”或“=”)。 (4)氢基倍半硅氧烷为 晶体，SiO2为 晶体。 (5)每个SiO2晶胞中含有O原子的个数为 ；已知SiO2晶体为面心立方结构，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为 g•cm-3。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D C A B B A B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B D D C 1．D 【详解】A．Na+、Mg2+、O2-核外电子排布相同，一般来说，电子层数相同，微粒半径随原子序数的递增而减小，因此离子半径是O2-＞Na+＞Mg2+，故A错误； B．一般非金属性越强，其离子的还原性越弱，即还原性：N3-＞O2-＞F-，故B错误； C．卤素原子半径越大，非金属性越弱，与H结合能力越弱，在水溶液中越容易电离，酸性越强，Te、Se、S原子半径减小，非金属性增强，与氢元素的结合能力越强，在水溶液中越难电离，酸性：H2Te＞H2Se＞H2S，故C错误； D．水分子和二甲醚中氧原子成键方式相同，都形成2个σ键，孤电子对数均为2，价层电子对数为4，即杂化类型均为sp3杂化，立体结构相似，都为V形，故D正确； 答案为D。 2．D 【详解】A．常温下正丁烷为气体、乙醛为液体，乙醇为液体且乙醇能形成分子间氢键，沸点由低到高：正丁烷、乙醛、乙醇，故A正确； B．1-丙醇、1，2-丙二醇、1，2，3-丙三醇含有羟基数目依次增多，与水分子之间形成氢键依次增多，在水中溶解性依次增大，故B正确； C．酸性强弱：羧基＞酚羟基＞醇羟基，羟基中氧氢键断裂由难到易：苯甲醇、苯酚、苯甲酸，故C正确； D．羟基是吸电子基团，使苯环上电子云密度减小，而甲基是供电子基团，使苯环上电子云密度增大，故苯基上氢原子与Br2发生取代反应由难到易：甲苯、苯、苯酚，故D错误； 故选：D。 3．C 【详解】A．Xe是分子晶体其熔点低，与分子间作用力有关，A正确； B．X2为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，F2<Cl2<Br2<I2，B正确； C．根据VSEPR理论可知，价电子对数=，立体结构应该为三角双锥，孤电子对数为3，3个顶点被孤对电子占据，所以是直线型，C错误； D．XeF4、XeF6都是分子晶体，熔融状态下不导电，D正确； 故选C。 4．D 【分析】 根据“Z元素基态原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍”，可推断Z是磷；依题意可判断X、Y、Z、W、T在元素周期表中相对位置关系为则X是氧、Y是硅、Z是磷、W是硫、T是砷。 【详解】 A．为极性分子、为非极性分子，A项错误； B．为正四面体分子，键角为，B项错误； C．基态原子的简化电子排布式为，C项错误； D．分子中S原子的杂化类型均为，D项正确； 故选：D。 5．C 【详解】A．硬铝的硬度比铝大，是因为掺入其他原子后改变了铝原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大，A正确； B．“杯酚”可分离和，体现了超分子的“分子识别”特性，B正确。 C．分子是极性分子，C错误。 D．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素，D正确。 故选C。 6．A 【分析】过量的碱液溶解废旧磷酸铁锂电池中的铝箔转化为NaAlO3，滤渣1中含有LiFePO4、少量铜及炭黑；进一步经H2SO4/H2O2可处理LiFePO4、少量铜，滤渣2是炭黑；调pH后铁元素转化为红褐色Fe(OH)3沉淀。 【详解】A．Fe是26号元素，LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d6，A项错误； B．滤渣1中加入和，Cu和发生氧化还原反应生成Cu2+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B项正确； C．“调”步骤中加入溶液的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3，“沉锂”步骤中加入溶液的作用是使Li+和CO反应生成Li2CO3，C项正确； D．甲烷中含碳氢原子形成的极性键，空间结构是正四面体，是极性分子；SO3中一个硫原子和三个氧原子通过极性键结合而成，分子形状是平面三角形，硫原子居中，所以是非极性分子，D项正确； 故选A。 7．B 【详解】A．是共价化合物，说明Al和Cl的电负性差异小于1.7，的电负性大于Al且小于Cl，则和Cl的电负性差异也小于1.7，也是共价化合物，A正确； B．在空气中受热生成，而在空气中受热只能生成，B错误； C．和中心原子价层电子对数均为3+=4，均含有1个孤电子对，均为三角锥形分子，C正确； D．F和Cl是电负性很高的元素，F和Cl原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH和CCl3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离，所以CCl3COOH酸性强于CH3COOH，F的电负性强于Cl，CF3COOH酸性也强于，D正确； 故选B。 8．B 【分析】根据图示，晶胞中含有两种离子，分别为和，位于晶胞棱上，数目为2，位于晶胞内部，数目为2。 【详解】A．中N为sp2杂化，中N原子采取sp杂化，A正确； B．该晶胞体积为，根据分析可得晶体密度为，B错误； C．属于直线形结构，键长更短，C正确； D．该氧化物中氮元素是+5价，发生水解反应的产物只有一种，水解产物是硝酸，D正确； 答案为B。 9．A 【详解】A．CH4分子中存在极性键，分子空间构型是正四面体为非极性分子，A正确； B．O2分子以共价双键形式成键，其中一个σ键，一个π键，p轨道“肩并肩”形成π键，B错误； C．H2O的价层电子对数为，故为sp3杂化，VSEPR模型是四面体结构，空间构型V形，C错误； D．CO2分子的电子式为，D错误； 故选 A。 10．B 【分析】如果该微粒中不存在孤电子对，则该微粒的VSEPR模型和其空间立体构型就一致，否则不一致，据此分析解答。 【详解】A．该分子中N原子价层电子对个数=3+ =4，含有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，立体构型为三角锥形，A不符合题意； B．CCl4该分子中C原子价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，其VSEPR模型和立体构型相同，均为四面体形，B符合题意； C．该分子中O原子价层电子对个数=2+=4，且含有两个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，立体构型为V形，C不符合题意； D．该离子中Cl原子价层电子对个数=3+=4，且含有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，立体构型为三角锥形，D不符合题意； 故合理选项是B。 11．D 【详解】A．CH3CH3和CH3(CH2)2CH3都不能形成氢键，CH3CH3的相对分子质量更小，范德华力更小，熔沸点更低，故A错误； B．NO2分子间没有氢键，故B错误； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使熔、沸点升高，故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，故C错误； D．H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，故D正确。 故选D； 12．B 【详解】A．H2O中氧原子有2对孤对电子，孤对电子对与H-O单键斥力大于H-O单键与H-O键的斥力，故H-O-H夹角小于120°，H-O-H键角为104.5°，COCl2中C=O双键和C-Cl单键斥力大于C-Cl单键和C-Cl单键的斥力，故COCl2中的Cl-C-Cl夹角小于120°，A错误； B．CCl4、SiF4都是由极性键构成的分子，都是正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确； C．基态溴原子(35Br)价层电子排布式为4s24p5，C错误； D．VIIA族元素单质都是分子构成，为分子晶体，类型相同，D错误； 故答案为：B。 13．D 【详解】A．CO2分子的结构式为O=C=O，碳原子形成2个键，没有孤电子对，价层电子对数为2,故为sp杂化，HCOOH中碳的价层电子对数为3，杂化方式为，项正确； B．赤血盐中电负性最大的是项正确； C．由图知，金刚石的晶胞为，其俯视图为，项正确； D．因为电负性：，故酸性：，D项错误； 答案选D。 14．D 【详解】A．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，则中子数为21的K核素符号：，A错误； B．As为33号元素，根据构造原理可知，基态As原子的核外电子排布式：，B错误； C．分子为V形结构，球棍模型为：，C错误； D．键的电子云为镜像对称，甲醛碳氧双键中键的电子云轮廓图：，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为As，白球为S，因此，雄黄中不含有S-S共价键，A错误； B．根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为As4S4+7O2=4SO2+2As2O3，反应过程中每生成4mol SO2需要转移28mol电子，但是选项中没有指明SO2的状态，无法计算转移电子数目，B错误； C．单键均为σ键，根据图示可知，1分子雄黄中含有10个σ键，则1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10NA，C正确； D．根据物料守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO)+c(HAsO)+c(AsO)=1mol/L，但H2AsO、AsO的物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中Na+、H2AsO、AsO的数目之和，D错误； 故选C。 16．(1) 哑铃形 O (2) sp (3)甲醇和水都是极性分子，且甲醇与水形成分子间氢键 (4) 水分子之间中存在氢键 【详解】（1）基态氧原子核外电子排布式为：1s22s22p4，最高能级为2p，其原子轨道形状为哑铃形。电负性越大，对键合电子的吸引力越大，Mn与O中，电负性较大的是O。 （2）二氧化碳分子中，孤电子对数、价电子对数，甲醇中碳原子为饱和碳原子，则和分子中C原子的杂化方式分别为sp和。 （3）甲醇和水分子内均含有羟基，且二者均为极性分子，结合相似相溶原理可知，在水中的溶解度很大的原因是：甲醇和水都是极性分子，且甲醇与水形成分子间氢键。 （4）通常，水呈液态、二氧化碳呈气态，比较和沸点高低：，原因是二者形成的都是分子晶体，而水分子之间中存在氢键，二氧化碳只存在分子间的作用力(范德华力)，氢键强于分子间作用力(范德华力)。 17．(1)bd (2)ac (3) abc 三角锥形 (4) 4.80 【详解】（1）a． 是液体，与溶解性无关，故不选a；         b．和都是极性分子，根据“相似相溶”，联氨()易溶于水，故选b； c．能与水发生化学反应，与溶解性无关，故不选c；     d． 与水分子易形成氢键，所以联氨()易溶于水，故选d； 选bd。 （2）呈对称三角双锥构型，熔点为-20℃，沸点为103℃，为非极性分子。 a．(苯)是非极性溶剂，根据“相似相溶”，易溶于苯 ，故选a；   b．水是极性溶剂，根据“相似相溶”，不溶于水 ，故不选b；     c．是非极性溶剂，根据“相似相溶”，易溶于 ，故选c； d．与溶液不反应，也不溶于溶液，故不选d； 选ac。 （3）①晶体R中，B-F、H-O为共价键，B与氢氧根离子形成配位键，H3O+与之间存在离子键，各种粒子间的作用力涉及离子键、共价键、配位键； ②晶体R中阳离子是H3O+，O原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形。 （4）①晶胞中P原子的坐标参数分别有； P(0，0，0)，P(，0，)；P(0，，)等，则距离上述三个P原子最近且等离的In原子位于体对角线的处，坐标参数为。 ②晶胞参数，晶胞的体积为，根据均摊原则，晶胞中In原子数4、P原子数为，则InP晶体的密度为。 18．(1) 9 杂化、杂化 (2) 杂化、杂化 3 【详解】（1）①根据能量最低原理知基态镍原子的价电子排布式为； ②单键是键，双键中含1个键和1个键，所以中含键，烯丙醇分子碳碳双键两端的碳原子轨道杂化类型与乙烯分子中碳原子杂化类型相同，为杂化，碳碳单键右端的碳原子与甲烷中碳原子杂化类型相同，为杂化； （2）①根据核外电子排布规律得基态的核外电子排布式为； ②丙烯腈分子中碳原子连有双键和三键，碳原子采取和杂化，分子中含有键的数目为3。 19． 配位 N sp3 sp2 N>H>B CH3CH3 低 Hδ+与Hδ−的静电引力 【详解】(1)B原子最外层有3个电子，其与3个H原子形成共价键后，其价层电子对只有3对，还有一个空轨道；在NH3中，N原子有一对孤对电子，故在NH3BH3分子中，N—B键为配位键，其电子对由N原子提供。NH3BH3分子中，B原子的价层电子对数为4，故其杂化方式为sp3.NH3BH3在催化剂的作用下水解生成氢气和B3O63-，由图中信息可知，B3O63-中每个B原子只形成3个σ键，其中的B原子的杂化方式为sp2，因此，B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2。 (2) NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，说明N的电负性大于H；与B原子相连的H呈负电性，说明H的电负性大于B，因此3种元素电负性由大到小的顺序为N>H>B.NH3BH3分子中有8个原子，其价电子总数为14，N和B的价电子数的平均值为4，依据等量代换的原则，可以找到其等电子体为CH3CH3.由于NH3BH3分子属于极性分子，而CH3CH3属于非极性分子，两者相对分子质量接近，但是极性分子的分子间作用力较大，故CH3CH3熔点比NH3BH3低。NH3BH3分子间存在“双氢键”，类比氢键的形成原理，说明其分子间存在Hδ+与Hδ-的静电引力。 20． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10% 【详解】(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案为：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋； (2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S；答案为：＞；水分子之间存在氢键； (3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式： ①106x＋58.5y＝4.350 ；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案为：73.10%。 【点睛】5.575g是从50mL溶液中取出25mL的那部分与AgNO3溶液反应产生的沉淀质量，计算时需注意与原混合物中的x、y相对应。 21． (，1，) 【详解】①根据图示可知d点在后面的面心上，则d点的坐标为(，1，)； ②根据图示可知：在一个晶胞中含有Ti原子个数为8×=1，含有Co原子数为1；含有O原子数为6×=3，所以晶胞质量，所以a=nm。 22．(1) 1s22s22p63s23p2/[Ne] 3s23p2 自旋方向相反 (2) 八 Si8H8O12 (3) −1 sp3 σ键 > (4) 分子 共价/原子 (5) 8 【详解】（1）硅原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律知，每个电子层上最多排2n2个电子，但最外层不大于8个电子，s能级上最多排2个电子，p能级上最多排6个电子，所以硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2；根据泡利原理成对电子自旋方向相反； 故答案为1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2，自旋方向相反； （2）A分子结构中Si原子位于顶点，被3个面所共有，每个面含有4个O原子和4个Si原子，共8个原子，硅的配位数为4；A为分子结构式，所有原子均为一个分子共有，分子中含有8个Si原子，8个H原子和12个O原子，故分子式为Si8H8O12； 故答案为八，Si8H8O12； （3）A分子中O原子显−2价，则Si显＋4价，H显−1价；O原子与Si原子形成2个σ共价键，且O原子还有2对孤对电子，即含有4个σ电子对，所以O原子采用的杂化类型为sp3杂化；两种元素非金属性差距越大极性越大，Si−O之间的非金属性之差大于Si−H之间的非金属性之差，所以Si−O键的极性强于Si−H键的极性； 故答案为−1，sp3，σ键，>； （4）图A所示为氢基倍半硅氧烷的分子结构，所以则氢基倍半硅氧烷形成的晶体类型为分子晶体，而SiO2为原子晶体； 故答案为分子，原子； （5）SiO2晶体为面心立方结构，每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为，一个晶胞含有8个“SiO2”结构，所以一个晶胞的质量为，晶胞边长为anm，故SiO2晶体的密度=； 故答案为8，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$