第十章常见的盐复习题-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第十章常见的盐复习题 一、选择题 1．现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示。则该无色液体X是 加入物质 碳酸钾溶液 氯化钡溶液 硫酸钠溶液 实验现象 产生无色气体 出现白色沉淀 无明显现象 A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氯化钠溶液 2．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的是 选项 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 B 硝酸铵固体和生石灰 蒸馏水 C 二氧化碳和氮气 燃着的木条 D 硫酸钡和碳酸钙 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是（　　） A．Na2SO4溶液（NaOH）：加入过量的稀硫酸 B．CO2（H2O）：将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 C．FeSO4（CuSO4）：加入过量的锌粉充分反应后过滤 D．NaCl固体（泥沙、MgCl2）：加入过量的水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶 4．鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是 A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4 5．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是 A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体 6．分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是 A．纯净物：天然气 B．盐：氯化钙 C．混合物：冰水混合物 D．碱：碳酸钠 7．下列物质鉴别方案正确的是（　　） 选项 鉴别物质 实验方案 A N2　CO2　H2 用燃着的木条 B 尿素、氯化铵、硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味 C 稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 用石蕊溶液 D Fe2（SO4）3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液 仅用组内物质鉴别 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NH4C1溶液和K2SO4溶液 NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液 B 除去CO2中含有的少量杂质CO 点燃或通过灼热的氧化铜 C 从NaCl溶液中分离出NaCl固体 蒸发或过滤 D 检验食醋的酸性 紫色石蕊或无色酚酞 A．A B．B C．C D．D 9．分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类不正确的是 A．盐 B．氧化物 C．酸 D．单质 10．NH4HCO3是一种化学肥料，下列关于NH4HCO3的说法错误的是 A．NH4HCO3属于盐 B．NH4HCO3是一种复合肥料 C．当农作物叶色发黄时可施用NH4HCO3 D．NH4HCO3与熟石灰混合研磨有刺激性气味气体产生 11．有四种物质的溶液①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2，不用其他试剂可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 A．④①②③ B．①③④② C．④③②① D．①④②③ 12．化学与生活密切相关。下列有关物质的性质与用途说法错误的是 A．氧气具有氧化性，是可燃物燃烧的催化剂 B．铜的导电性优良，被广泛用于电子制造业 C．根据土壤酸碱性和植物生长的需要，可以向土壤中撒熟石灰改良酸性土壤 D．医疗上可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多 二、填空题 13．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (1)如图1所示： ①该反应中涉及 种氧化物。 ②该反应的化学方程式为 ，反应前后涉及化合价改变的元素有 种。 (2)如图2所示： ①从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为 。 ②从微观的角度说明该反应的实质是 。若想证明两种物质是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是 （填字母）。 a.AgNO3溶液                        b.酚酞溶液 c.石蕊溶液                        d.Na2CO3溶液 14．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。 (1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 。 (2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 。 (3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是_______(填序号)。 A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba(NO3)2 15．化学在能源、环保、资源的研究和开发中起到重要作用。请回答下列问题： (1)三大化石燃料包括煤、石油、天然气，它们均属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (3)为了缓解能源危机，我们应积极寻找、开发新能源，写出一种新能源 。 (4)回收利用废旧资源既能减少环境污染，又能实现资源的再利用。某电池回收处理的废液中可能含有氯化铵，请写出检验废液中是否含有铵根离子的实验方案、现象及结论 。 16．构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据下列酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题：（“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应）。 (1)请写出图中甲表示的物质类别 。 (2)是一种复合肥料，按物质分类一股的方法，下列物质的类别与它最相似的是______。 A． B． C． D．KOH (3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成 。 (4)利用活泼金属和酸之间反应关系进行湿法炼铜。湿法炼铜产生酸性废水、含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如上图所示。 ①时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。 ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是 。 (5)酸碱盐的水溶液都具有导电性，原因酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下都能解离出自由移动的离子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导水与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 ①M点的意义是 。 ②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？ （选填“相同”或“不相同”）。 17．实验室有一包不纯的氯化钾样品，含有的杂质可能是氯化铜、氢氧化钾、氯化钙、氯化钠，碳酸钠中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验。 步骤I：取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。 步骤Ⅱ：取步骤I中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀A。 步骤Ⅲ：另称取少许粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，然后加入过量的稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得到白色沉淀B和无色溶液A。 根据上述实验，回答下列问题： (1)根据步骤I的现象，可以推测原样品中一定不存在的物质是 。 (2)步骤Ⅱ中产生白色沉淀A的化学方程式是 。 (3)取少量步骤Ⅱ中的白色沉淀于试管中，加入过量的稀硝酸，观察到的现象是 。 (4)通过以上实验，可以推测原样品中一定存在的杂质有 。 (5)无色溶液A中一定存在的离子有 。 18．为除去食盐水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质，某化学小组设计了如下方案： (1)写出除去杂质MgCl2的化学方程式。 (2)写出溶液乙中溶质的化学式。 (3)最后所得NaCl固体的质量大于原混合溶液中NaCl的质量，试分析原因。 三、科学探究题 19．实验与探究是化学学习的重要方法和内容。 （1）今年5月，我市各学校进行了实验操作考查。小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”。 ①小张同学的实验记录如下表，请补充完整： 操作步骤 现象记录 反应的化学方程式 取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸 样品1：无明显现象 样品2：溶液中出现气泡 ②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤： 。 （2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入三支试管中，进行了如下图所示的探究活动： 步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色； 步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。 ①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是 、 。 ②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是 （酚酞除外）。 四、计算题 20．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： (1)生成沉淀的质量是__________? (2)所得溶液中溶质的质量分数为____________? 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】 A、溶液X与碳酸钾溶液发生反应产生无色气体，说明溶液X中含有氢离子；溶液X与氯化钡溶液混合，出现白色沉淀，说明溶液X中含有硫酸根离子或碳酸根离子，A为稀硫酸，符合题意，正确； B、溶液X与碳酸钾溶液发生反应产生无色气体，说明溶液X中含有氢离子，碳酸钠溶液和碳酸钾溶液不产生气体，错误； C、溶液X与氯化钡溶液混合，出现白色沉淀，说明溶液X中含有硫酸根离子或碳酸根离子，而氢氧化钾和氯化钡不产生沉淀，错误； D、溶液X与氯化钡溶液混合，出现白色沉淀，说明溶液X中含有硫酸根离子或碳酸根离子，而氯化钠溶液和氯化钡溶液不产生沉淀，错误。 故选A。 2．C 【详解】A、加入碳酸钠时，碳酸钠能与盐酸反应，方程式为：，碳酸钠与氢氧化钠不反应；因此，能够产生气泡的是盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液，该选项方法正确； B、加入蒸馏水后，硝酸铵溶于水吸热，生石灰与水反应放热；因此，温度明显降低的是硝酸铵，温度明显升高的是生石灰，该选项方法正确； C、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧；因此，把燃着的木条分别伸入气体中，木条均熄灭，无法鉴别两种物质，该选项方法不正确； D、碳酸钙能与盐酸反应，方程式为：，硫酸钡与盐酸不反应；因此，加入稀盐酸后，能够产生气泡的是碳酸钙，无现象的是硫酸钡，该选项方法正确； 故选：C 3．B 【详解】A、NaOH能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去NaOH，，但引入新的杂质硫酸（过量的），不能达到目的，不符合题意； B、浓硫酸不能与二氧化碳反应，能吸收水，能除去水且不引入新的杂质，能达到目的，符合题意； C、硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，混合加入过量的锌粉充分反应后过滤，会引入新的杂质硫酸锌，不能达到目的，不符合题意； D、氯化镁能溶于水，混合物加入过量的水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶，不能除去氯化镁，不能达到目的，不符合题意。故选B。 【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 4．D 【详解】A、①C燃烧生成二氧化碳气体，固体逐渐减少；CuO不与氧气反应，可以鉴别；②稀H2SO4、Na2CO3溶液都不与氧气反应，无法鉴别；故A错误； B、①C、CuO都不与氢氧化钠反应，无法鉴别；②稀H2SO4和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象；Na2CO3溶液和氢氧化钠不反应，无法鉴别；故B错误； C、①C、CuO都不和铁反应，无法鉴别；②稀H2SO4和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生；Na2CO3溶液与铁不反应，可以鉴别；故C错误； D、①C和硫酸不反应；CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，可以鉴别；②碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，可以鉴别；故D正确。 故选D。 5．C 【详解】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意； C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意； D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。 故选C。 6．B 【详解】A.天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故选项说法错误；B.氯化钙是由钙离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；C.冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误；D.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。故选B。 7．C 【详解】A、燃烧木条在氮气中二氧化碳中都熄灭，现象相同，无法区分，A错误。 B、氯化铵和硝酸铵加熟石灰研磨都会生成氨气，闻气味无法区分，B错误。 C、稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊试液变红，碳酸钠显碱性滴加紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，滴加石蕊试液不变色，现象不同可以区分，C正确。 D、硫酸铁溶液黄色，氢氧化钠和硫酸铁生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，和硫酸铁反应的是氢氧化钠，硝酸钠和氯化钾不反应无法区分，仅用组内物质无法鉴别，D错误。 故选：C。 8．A 【详解】A、铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀而不会与氯化铵反应，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，因此不能通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误， C、从氯化钠溶液中分离氯化钠可以采用蒸发溶剂的方法，但氯化钠易溶于水，不能采用过滤法进行分离，故C错误； D、食醋显酸性能使紫色石蕊试液变红色，但不能使酚酞试液变色，酚酞试液不变色，溶液可能显酸性或中性，因此不能检验食醋的酸性，故D错误。 故选A。 9．C 【详解】A、氯化镁（MgCl2 ）是由镁离子和氯离子构成的，属于盐，故A不符合题意； B、四氧化三铁（Fe3O4 ）是含有两种元素且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B不符合题意； C、碳酸氢钠（NaHCO3）由钠离子、碳酸氢根离子构成的，属于盐，故C符合题意； D、臭氧（O3）是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故D不符合题意。 故选C。 10．B 【详解】A、NH4HCO3是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故A正确，不符合题意； B、NH4HCO3是一种氮肥，故B错误，符合题意； C、当农作物叶色发黄时可施用氮肥，NH4HCO3是一种氮肥，故C正确，不符合题意； D、NH4HCO3与熟石灰混合研磨有氨气产生，氨气有刺激性气味，故D正确，不符合题意。 故选：B。 11．A 【详解】CuCl2溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的是CuCl2溶液，把CuCl2溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为Ba（OH）2溶液，再把Ba（OH）2溶液与剩余两种溶液中混合，混合后产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，没有明显现象的是HNO3，所以被鉴别出的先后顺序是④①②③。故选A。 【点睛】解答不用试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，再利用被鉴别出来的物质去鉴别剩余物质，以此类推进行鉴别。 12．A 【详解】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，不是可燃物燃烧的催化剂，此选项说法错误，符合题意； B、铜用于电子制造业，是因为铜具有良好的导电性，此选项说法正确，不符合题意； C、熟石灰能与酸发生中和反应，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，根据土壤酸碱性和植物生长的需要，可以向土壤中撒熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确，不符合题意； D、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，在医疗上用碳酸氢钠来治疗胃酸过多，故选项说法正确，不符合题意。 故选A。 13．(1) 两 两 (2) OH- 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 c 【详解】（1）①该反应涉及的物质为硫化氢，氧气、水、二氧化硫，硫化氢是由H、S元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物； ②由图可知，该反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：； 硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，二氧化硫中硫元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后涉及化合价改变的元素有S、O两种元素； （2）①氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，故甲处应填入的离子符号是：OH-； ②从微观的角度说明该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； a、硝酸银能与氯化钠、盐酸反应生成氯化银白色沉淀，无法证明两种物质是否恰好完全反应，不符合题意； b、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，如果盐酸过量，酚酞试液也不变色，无法证明两种物质是否恰好完全反应，不符合题意； c、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，故加入石蕊试液，溶液不变色，说明恰好完全反应，符合题意； d、碳酸钠与氯化钠、氢氧化钠均不反应，如果氢氧化钠过量，也无明显现象，故无法证明两种物质是否恰好完全反应，不符合题意。 故选c。 14．(1)红色 (2) (3)C 【详解】（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，NaOH溶液显碱性，酚酞滴到碱性溶液中会变成红色，溶液颜色由无色变成红色； （2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； （3）性质③是NaOH与盐反应，二氧化碳不属于盐，排除B；氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，因为氢氧化钠和碳酸钠、硝酸钡交换成分后没有水、气体、沉淀生成，排除A和D；氢氧化钠能和氯化铁（属于盐类）反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此该同学可选择的物质是氯化铁；故填C。 15．(1)不可再生 (2)CH4+2O2CO2+2H2O (3)太阳能/风能/地热能/潮汐能等（合理即可） (4)取少量废液置于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若闻到有刺激性气味且试纸变蓝，则含有铵根离子（合理即可） 【详解】（1）煤、石油、天然气都不能短时间内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故填：不可再生； （2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O； （3）正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等，故填：太阳能或风能或地热能或潮汐能等（合理即可） （4）铵根离子与碱反应能产生氨气；检验废液中是否含有铵根离子的实验方案为取少量废液置于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若闻到有刺激性气味且试纸变蓝，则含有铵根离子，故填：取少量废液置于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若闻到有刺激性气味且试纸变蓝，则含有铵根离子。 16．(1)金属氧化物 (2)A (3)红色 (4) 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn (5) 氢氧化钠和硫酸恰好完全反应 不相同 【详解】（1）酸能与指示剂作用，能和活泼金属单质、金属氧化物、碱、盐反应，则图中甲表示的物质类别是：金属氧化物。 （2）是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； A、是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，与物质类别相似； B、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，属于酸，与物质类别不相似； C、由金属元素和氧元素组成的化合物叫做金属氧化物，属于金属氧化物，与物质类别不相似； D、水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，KOH属于碱，与物质类别不相似； 故选：A。 （3）碱性物质能使无色酚酞溶液变红，NaOH溶液能使无色酚酞变成红色。 （4）①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 ②相同pH条件下， Cu2+ 的去除率远高于 Zn2+ 的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn。 （5）①在相同条件下，电导水与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比，M表示离子浓度最小，M点的意义是氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应。 ②P点和N点的电导率相同，只能表示离子浓度相同，P点氢氧化钠不足，稀硫酸没有反应完全，P点溶质：稀硫酸和硫酸钠；N点氢氧化钠过量，稀硫酸反应完全，N点溶质：氢氧化钠和硫酸钠，对应溶液中的离子不相同。 17．(1)氯化铜/CuCl2 (2) (3)产生大量气泡，固体逐渐完全溶解 (4)碳酸钠/Na2CO3 (5)K+ 、Na+ 、H+、 【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化铜溶液显蓝色。 步骤I：取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液，说明杂质中不含氯化铜。 步骤Ⅱ：取步骤I中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀A，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，白色沉淀A是碳酸钡，说明杂质中含有碳酸钠，不含氯化钙。 步骤Ⅲ：氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则白色沉淀B为氯化银，无色溶液A中含有硝酸钠、硝酸钾、稀硝酸，不能确定杂质是否含有氢氧化钾、氯化钠。 【详解】（1）步骤I得到无色澄清溶液，氯化铜溶液显蓝色，故原样品中一定不存在的物质是氯化铜。 （2）步骤Ⅱ中产生白色沉淀A的反应为氯化钡和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钡，故反应的化学方程式是。 （3）步骤Ⅱ中的白色沉淀是碳酸钡，加入过量的稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故观察到的现象是产生大量气泡，固体逐渐完全溶解。 （4）由步骤Ⅱ可知，步骤I中无色溶液加入BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生的白色沉淀A是碳酸钡，故原样品中一定存在的杂质有碳酸钠（Na2CO3）。 （5）步骤Ⅲ中加入过量的稀硝酸，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，无色溶液A中含有硝酸钠、硝酸钾、稀硝酸，故无色溶液A中一定存在的离子有K+ 、Na+ 、H+、。 18．(1)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。 (2)NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2。 (3)粗盐中的杂质及加入过量的试剂均转化为NaCl。 【详解】（1）由于氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入过量氢氧化钠就是除去氯化镁，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。 故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。 （2）粗盐水加入过量氢氧化钠除去氯化镁，得溶液甲，溶液甲中溶质有：氯化钠、氯化钙、硫酸钠、氢氧化钠。然后向溶液甲中加过量氯化钡除去硫酸钠，得溶液乙，溶液乙中溶质有：氯化钠、没有除去的氯化钙、过量的氢氧化钠、过量的氯化钡。所以溶液乙中溶质的化学式为：NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2。 故答案为：NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2。 （3）由于粗盐中的杂质及加入过量的试剂均转化为NaCl，所以最后所得NaCl固体的质量大于原混合溶液中NaCl的质量。故答案为：粗盐中的杂质及加入过量的试剂均转化为NaCl。 19． 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 碳酸钠溶液 稀盐酸 氯化钠、氢氧化钠 【详解】 （1）①稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体生成，故无气泡冒出，故化学方程式为：；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有二氧化碳气体生成，所以溶液中出现气泡，故其反应方程式为：； ②用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值，故填：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照； （2）①碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，所以它们都能使无色酚酞试液变红；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，所以步骤一中，C无明显现象，说明C是稀盐酸；A、B溶液的颜色变成红色，说明A、B溶液在碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中选择；步骤二中，“A、B溶液的颜色由红色变成无色”说明这两种溶液均与稀盐酸反应，“B溶液中有气泡冒出”说明B溶液中含有碳酸根，所以B是碳酸钠，经过推断可知，则A是氢氧化钠，故填：碳酸钠溶液；稀盐酸； ②根据题干信息“氢氧化钠溶液浓度过大”造成的异常现象和稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水可以推断，此时溶液中含有的溶质主要是氯化钠、氢氧化钠。 20．（1）23.3g （2）10% 【详解】解：(1)由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g； (2)设BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 208                       233         117 x                          23.3g          y x=20.8g，y=11.7g 溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g 溶质的总质量=11.7g+(29.1g-20.8g) =20g NaCl%=×100%=10% 答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$