精品解析：河北省石家庄市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024级高一第一学期12月份学情反馈 满分100.0分 26道题 单选题22道 多选题0道 非选择题4道 1. 下图是一种“纳米药物分子运输车”，其有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精属于非电解质 C. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 D. Fe3O4属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，故A错误； B．葡萄糖、酒精都是有机化合物，它们在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B正确； C．该“运输车”中铁元素以Fe3O4的形式存在，铁元素价态为+2、+3价，故C错误； D．Fe3O4是混合价态氧化物，不是碱性氧化物，故D错误； 答案选B。 2. 下列有关物质分类或归类不正确的是 A. 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、空气 B. 酸性氧化物：CO2、SO2、P2O5、CO C. 同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 D. 电解质：氯化氢、碳酸钙、次氯酸、小苏打 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸、漂白粉、氯水、空气都含有两种或两种以上物质，都是混合物，故A正确； B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．C60、碳纳米管、金刚石、石墨都是由碳元素形成的单质，是同素异形体，故C正确； D．氯化氢、碳酸钙、次氯酸、小苏打在水溶液或熔融状态下能导电，都是化合物，是电解质，故D正确； 答案选B。 3. 设是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，水的分子数为 B. 下，和所含原子个数比为 C. 由和组成的混合物中所含氧原子数为 D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 L水不是1mol，A错误； B．相同条件下，和所含原子个数比为，B错误； C．和都有O原子构成，故由和组成的混合物中所含氧原子数为，C正确； D．在物质的量浓度中体积指溶液体积，而非溶剂体积，D错误； 故选C。 4. 下列各组物质的水溶液中，离子种类与其他组不完全相同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水溶液中含有 ； B．的水溶液中含有； C．的水溶液中含有； D．的水溶液中含有； 离子种类与其他组不完全相同的是，故选C。 5. 将摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析错误的是 A. 金属Zn：Fe2+、H+、Cl- B. 酸性KMnO4溶液：Fe2+、Cl- C. NaOH固体：、Fe2+、H+ D. Ca(OH)2溶液：、Fe2+、H+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属Zn能与、反应，使、浓度减小，Zn不与氯离子反应，A错误； B．酸性KMnO4具有强氧化性，可以将Fe2+、Cl-氧化，使其减小，B正确； C．OH-与铵根离子、Fe2+和H+均反应，C正确； D．OH-与铵根离子、Fe2+和H+均反应，Ca2+与反应导致离子浓度减小，D正确； 故答案为：A。 6. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 B. 取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ba2+ C. 取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl- D. 取少量滤液，向其中依次滴加少量氯水和KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．之前已经加入过量的盐酸，再加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，不溶于盐酸，白色沉淀为硫酸钡，说明含有，故A正确； B．盐酸过量，加入少量碳酸钠溶液，先与过量的盐酸反应，不会生成白色沉淀，无法检验是否有Ba2+，故B错误； C．粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，引入了Cl-，不能说明矿石中一定含有Cl-，故C错误； D．检验Fe2+时，应该先加入KSCN溶液，无现象，再通入少量Cl2，该检验操作错误，则不能确定矿石中是否含有Fe2+，故D错误； 答案选A。 7. 现有下列四种溶液：①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，③200mL2.0 mol·L-1MgCl2溶液，④600mL 1.0 mol·L-1 CuCl2溶液，下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=② B. Cl-的物质的量：③>④ C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5：6 D. 标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得① 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干可知①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，前者溶液中自由移动的离子浓度小于后者，故溶液的导电能力：①小于②，A错误； B．③200 mL2.0 mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0mol⋅L-1×2=0.8mol，④600 mL1.0 mol⋅L-1CuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0mol⋅L-1×2=1.2mol，故Cl-的物质的量：③<④，B错误； C．②250 mL4.0mol⋅L-1HCl溶液中加入足量的铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe的物质的量为0.25L×4.0mol⋅L-1×=0.5mol，④600 mL1.0mol⋅L-1CuCl2溶液加入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，消耗Fe的物质的量为0.6L×1.0mol⋅L-1=0.6mol，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确； D．将标况下22.4L(1mol) HCl溶于400 mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为2.5 mol⋅L-1，故不可得①，D错误； 故选C。 8. 下列各组离子既能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 无色透明的溶液中：、、、 溶液 B 、、、 NaOH溶液 C 、、、 KSCN溶液 D 、、 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．含溶液显蓝色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．各离子之间互不反应，能共存，NaOH溶液与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为，B正确； C．Fe3+与SCN-络合得到红色的Fe(SCN)3，没有沉淀产生，离子方程式为，C错误； D．Ca2+、发生反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，不符合题意，D错误； 故选B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用氯气给自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C. 澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D. 向FeI2溶液通入过量氯气：Cl2+2I-=2Cl-+2I2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱电解质不拆开，因此反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．氯化铁溶液中加入过量氨水，一水合氨为弱电解质不能拆开，正确的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O= Fe(OH)3↓+3，B错误； C．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C正确； D．通入过量Cl2，Fe2+和I-都被完全氧化，过量Cl2与FeI2溶液反应的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，D错误； 答案选C。 10. 是一种有毒气体，可用如图装置制取。下列实验提示图标需要用到的是 A. ①②④⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】实验室制备氯气，需要酒精灯加热条件，故需要⑤热烫、⑥明火标识； 生成的氯气具有刺激性气味，刺激呼吸道和眼睛，有毒，故需要①护目镜、④排风标识； 实验药品涉及浓盐酸、氢氧化钠溶液，具有腐蚀性，用后洗手，需要②洗手标识； 不需要用电和锐器标识； 答案选A。 11. 实验室需配制400mL0.5mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取Na2CO3·10H2O晶体57.2g B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)=0.1mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室需配制400mL 0.5mol•L-1Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质Na2CO3•10H2O的质量为286g/mol×0.5L×0.5mol/L=71.5g，故A错误； B．根据实验的操作步骤，还需要添加的仪器为胶头滴管、玻璃棒，故B错误； C．定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C错误； D．配制好的溶液0.5mol/L Na2CO3溶液中钠离子物质的量浓度为1mol/L，溶液具有均一性，所以从配制好的溶液中取出10mL溶液稀释10倍，浓度变为原来的十分之一，其中Na+物质的量浓度为0.1mol/L，故D正确； 答案选D。 12. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1验证反应有Cl2生成 B. 图2验证铁粉与水蒸气反应 C. 图3除去CO2中含有的少量HCl D. 图4鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．挥发的浓盐酸、氯气都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，挥发的HCl干扰氯气和硝酸银溶液反应，所以不能实现实验目的，故A错误； B．高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，试管口要略微向下倾斜，故B错误； C．HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，CO2与饱和碳酸氢钠溶液不反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中少量HCl，故C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，所以不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，故D错误； 答案选C。 13. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 14. 火法炼锌的反应为：ZnCO3+2CZn＋3X↑，下列说法不正确的是 A. X的化学式是CO B. 被氧化的物质是C C. ZnCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 1molC参与反应，转移电子的物质的量为2mol 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的化学方程式ZnCO3+2CZn＋3X↑可知，反应前有1个锌原子、3个碳原子、3个氧原子，反应后有1个锌原子、0个碳原子、0个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子，X中含有1个碳原子、1个氧原子，所以X的化学式为CO；据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，X为CO，故A正确； B．反应中单质C的化合价升高，被氧化，故B正确； C．ZnCO3中Zn元素和C元素的化合价都降低，ZnCO3是氧化剂，故C错误； D．反应中只有C是还原剂，1molC参与反应，C失去2个电子变为CO，转移电子的物质的量为2mol，故D正确； 答案选C。 15. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V具有氧化性，不能使用还原剂，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n(Zn)/n()=1:2，C错误； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D错误； 故选A。 16. 已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是 A. Cu(IO3)2作氧化剂，CuI和I2为还原产物 B. CuI既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成lmolCuI，发生氧化反应的KI为12mol D. 每转移11mol电子，有4mol被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Cu(IO3)2中的Cu得电子化合价降低生成的CuI为还原产物，I得电子化合价降低生成的I2为还原产物，Cu(IO3)2为氧化剂，CuI和I2为还原产物，A正确； B．CuI中I的化合价不变，Cu因Cu(IO3)2中Cu得电子被还原而得到，因此CuI仅为还原产物，B错误； C．该反应中2个Cu(IO3)2中的Cu共得到2个电子，I共得到20个电子，24个KI中的22个KI失去22个电子生成11个I2，另外2个KI化合价不变，因此每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，C错误； D．该反应中2个Cu(IO3)2中的Cu共得到2个电子，I共得到20个电子，共转移22个电子，所以每转移11个电子，有2个被还原，故每转移11mol电子，有2mol被还原，D错误； 故答案选A。 17. 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，生成理论上转移电子的数目为 B. 中含有电子的数目为 C. 反应③中的“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化该反应 D. 与的混合物中含碳原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应①为元素化合价由+4价降至价，则生成理论上转移电子的数目为，A正确； B．1个分子中含18个电子，的物质的量，则中含有1.8mol电子，电子的数目为，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应③为，“cat。”在反应前后没有发生变化，则“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化的分解，C正确； D．由题图可知，HCHO与DHA的混合物可视为个，则与DHA的混合物中含碳原子的数目为，D错误； 故选D。 18. A、B、C是中学所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中D的水溶液呈棕黄色，B的水溶液呈酸性。若，常温下只有B为气态，则A、B、C分别为 A. Fe、、Cu B. Fe、、 C. Cu、、Fe D. Fe、、Mg 【答案】A 【解析】 【分析】A、B、C是所学过的三种单质，常温下只有B为气态，AB、BC反应都是化合反应，生成的E和A反应又生成C说明是置换反应，B的水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，D的水溶液呈棕黄色，则D为，F为FeCl2；A为Fe；若D+C→E+F，常温下只有B为气态推断C为Cu；E为CuCl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2； 【详解】由分析可知，A、B、C分别为Fe、、Cu，答案选A。 19. 某无色透明溶液中只含有、、、、、、、中的几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如图实验，下列说法错误的是 A. 溶液a中一定不含、、 B. 溶液a中至少含有和中的一种 C. 溶液a中可能含有 D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，即使产生白色沉淀，也不能说明溶液a中含有 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含、；溶液a中加足量Ba(OH) 2溶液，有白色沉淀生成，沉淀1为碳酸钡或硫酸钡，沉淀1加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中一定有碳酸钡和硫酸钡，则原溶液中一定含有，、中至少有一种，与不能共存，一定不含，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有。 【详解】A．根据以上分析，溶液a中一定不含、、，一定含有、，、中至少有一种，可能含有，故A正确； B．沉淀1加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中一定有碳酸钡和硫酸钡，则原溶液中一定含有，、中至少有一种，故B正确； C．根据以上分析，溶液a一定不含、、，根据电荷守恒，溶液a中一定含有，故C错误； D．实验过程中加入盐酸，引入氯离子，向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，即使产生白色沉淀，也不能说明溶液a中含有，故D正确； 选C。 20. 向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. A曲线说明，A原溶液通的体积为0.112L(标准状况) B. B曲线说明，B原溶液通入后，所得溶质成分为NaOH、 C. 当所加盐酸体积为75mL时，A、B两溶液所含溶质相同，浓度不同 D. 原NaOH溶液物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再向反应后的溶液中滴加稀盐酸，二氧化碳气体完全放出，故通入与放出的物质的量相同，当生成气体时，发生反应，A曲线生成消耗盐酸的体积，则A曲线产生的最大体积是：，A正确； B．B曲线中0~50mL没有气体生成，50~75mL有气体生成，没有气体发生的反应消耗HCl多，B溶液通入后，溶质成分为NaOH、，B正确； C．先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，当所加盐酸体积为75mL时，A、B两溶液所含溶质相同，浓度也相同，C错误； D．所以，，D正确； 故选C。 21. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 A. 若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝ B. 参加反应的氯气的物质的量等于amol C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol 【答案】D 【解析】 【详解】A．若反应后=11，令KCl、KClO分别为11mol、1mol，据得失电子守恒可得KClO3为2mol，则溶液中=，A正确； B．据原子守恒n(KOH)=a mol=n(K)=n(Cl)=2n(Cl2)，则n(Cl2)=a mol，B正确； C．采用极限法分析，当全部生成KCl、KClO时发生的反应为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，则ne=a mol，同理，当全部生成KCl、KClO3时发生的反应为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则ne=a mol，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol，C正确； D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量即无KClO生成，发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则KC1O3的物质的量为a mol，D错误； 故答案选D。 22. 铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是 A. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol B. 原固体混合物中Fe的质量是11.2g C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D. 反应后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=2:1 【答案】A 【解析】 【分析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铜、铁的质量分别为m1、m2，根据方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，，，溶解的金属质量为18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu。 【详解】A．设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则有64n1+56n2=15.2，n1+n2==0.25mol，解得n1=0.15mol，n2=0.1mol，混合物中Fe完全转化为Fe2+且氯化铁完全反应转化为Fe2+，则溶液中，反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，A正确； B．由A项可知，原固体混合物中Fe的质量是0.1mol56g/mol=5.6g，B错误； C．由分析可知，反应后溶液中不存在Fe3+，C错误； D．由A项可知，反应后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=0.6mol:0.15mol=4:1，D错误； 故选A。 23. 有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体：⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢 （1）其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为_______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_______。 （3）写出⑥在水中的电离方程式_______；写出⑦和⑧反应的化学方程式_______。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入lmol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在_______刻度处。 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③④ （2） ①. 2：1 ②. 1：3 （3） ①. ②. （4）2 【解析】 【小问1详解】 ①石墨、②钠存在能自由移动的带负电的电子能导电，⑦氢氧化钡溶液有能自由移动的阴、阳离子能导电； 非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物，③酒精和④氨气是非电解质； 【小问2详解】 根据n=可知，相同质量氨气(NH3)和硫化氢(H2S)的物质的量之比为=2：1，分子数之比为2：1，氨气含有氢原子物质的量为氨气的3倍，硫化氢含有氢原子物质的量为硫化氢的2倍，若氨气(NH3)和硫化氢(H2S)都含有6NA个H原子，则氨气(NH3)的物质的量为2mol，硫化氢(H2S)的物质的量为3mol，两者的质量之比为=1：3； 【小问3详解】 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为，氢氧化钠溶液与醋酸反应的化学方程式为； 【小问4详解】 相同条件下，物质的量之比等于体积之比，即A中混合气体物质的量为2mol，设氢气物质的量为xmol、氧气物质的量为ymol，则：x+y=2，2x+32y=34，解得x=1、y=1，由2H2+O22H2O，可知氧气有谁剩余，剩余氧气为1mol-1mol×=0.5mol,恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为0.5mol：1mol=1：2，则活塞停留在2刻度处。 24. 某实验小组的同学欲测定碳酸氢钠样品纯度(含氯化钠杂质)，设计出以下两种实验方案。 方案一：利用以下流程测定碳酸氢钠含量 （1）加热过程中用到的实验仪器有铁架台、_______(填字母)。 （2）操作Ⅰ的名称为_______。 （3）样品质量m1，恒重后固体m2，则样品中NaHCO3的质量分数为_______。 方案二：利用沉淀法测定碳酸氢钠含量 （4）操作Ⅱ的名称为_______，写出溶解过程中发生反应的离子方程式_______。样品质量m1，恒重后固体m2，则样品中NaHCO3的质量分数为_______。使用托盘天平称量恒重后固体质量时，若砝码与样品位置放反且使用了游码，则所求得的样品中NaHCO3的质量分数_______(选填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）BEF （2）在干燥器中冷却 （3） （4） ①. 过滤 ②. ③. ④. 偏大 【解析】 【分析】方案一：碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，通过称量反应前后固体的质量变化差来计算碳酸氢钠的含量；方案二：碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡，通过称量反应后碳酸钡固体的质量，根据方程式的系数关系来计算碳酸氢钠的含量；据此回答问题。 【小问1详解】 对固体药品加热需要的仪器有：带铁圈的铁架台、泥三角、坩埚、酒精灯，故选BEF。 【小问2详解】 根据题干流程可知：加热后，应在干燥器中冷却后，才可以称量质量，故答案为：在干燥器中冷却。 【小问3详解】 根据题意，设样品中碳酸氢钠质量为m，根据方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知消耗168g碳酸氢钠，固体质量减少62g，则，解得m＝，样品中碳酸氢钠的质量分数为。 【小问4详解】 根据题干流程可知：“溶解”时生成难溶性碳酸钡，因此操作Ⅱ为过滤；氢氧化钡过量，溶解步骤发生反应的离子方程式为：；根据题意，设样品中碳酸氢钠质量为m，可以得到如下对应关系，解得m＝，样品中碳酸氢钠的质量分数为；固体质量未知，称量时读出的固体质量为砝码与游码的质量之和，砝码放在左盘，使用游码会导致读出的固体质量偏大，即偏大，所得样品质量分数偏大。 25. 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。 （1）二氧化氯(ClO2)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生和少量的，可利用酸性FeSO4溶液将转化为除去。 ①关于二氧化氯的说法不正确的是______。 A．易液化 B．实验室可用排水法收集 C．氯的化合价为+4 D．消毒时利用其强还原性 ②FeSO4除去的离子方程式为______。 （2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：(未配平)。 ①ClO2的氧化性______H2O2的氧化性(填“大于”或“小于”)。 ②当消耗标准状况下2.24 L ClO2时，生成O2的质量为___________。 （3）“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，其有效成分为NaClO。一种碱性NaClO溶液吸收SO2的过程如下图。 ①该过程的总反应的离子方程式是___________。 ②整个吸收SO2过程中作氧化剂的微粒有___________。 【答案】（1） ①. BD ②. 4Fe2++ClO+4H+=4Fe3++Cl—+2H2O （2） ①. 大于 ②. 1.6g （3） ①. ClO—+SO2+2OH—Cl—+SO+H2O ②. ClO—、NiO2、O 【解析】 【小问1详解】 ①A．由沸点可知，二氧化氯的沸点低，易液化，故正确； B．由题意可知，二氧化氯易溶于水，实验室不能用排水法收集，故错误； C．由化合价代数和为0可知，二氧化氯分子中氯元素的化合价为+4价，故正确； D．二氧化氯用于消毒时，二氧化氯分子表现强氧化性，故错误； 故选BD； ②由题意可知，硫酸亚铁除去溶液中亚氯酸根离子发生的反应为酸性条件下亚铁离子与溶液中的亚氯酸根离子反应生成铁离子、氯离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++ClO+4H+=4Fe3++Cl—+2H2O，故答案为：4Fe2++ClO+4H+=4Fe3++Cl—+2H2O； 【小问2详解】 由未配平的化学方程式可知，反应中二氧化氯中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，过氧化氢中氧元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂； ①由氧化还原反应规律可知，氧化剂二氧化氯的氧化性大于还原剂过氧化氢，故答案为：大于； ②由得失电子数目守恒可知，消耗标准状况下2.24 L二氧化氯时，反应生成氧气的质量为××32g/mol=1.6g，故答案为：1.6g； 【小问3详解】 由图可知，反应Ⅰ为溶液中次氯酸根离子与三氧化二镍反应生成氯离子和二氧化镍，反应Ⅱ为二氧化镍与溶液中的次氯酸根离子反应生成三氧化二镍、氯离子和氧原子，反应生成的氧原子碱性条件下由二氧化硫反应生成硫酸根离子，则总反应为三氧化二镍做催化剂条件下，次氯酸根离子在碱性溶液中与二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子和水； ①由分析可知，总反应为三氧化二镍做催化剂条件下，次氯酸根离子在碱性溶液中与二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为ClO—+SO2+2OH—Cl—+SO+H2O，故答案为：ClO—+SO2+2OH—Cl—+SO+H2O； ②由分析可知，吸收二氧化硫的过程中次氯酸根离子、二氧化镍和氧原子表现氧化性，故答案为：ClO—、NiO2、O。 26. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS碎杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是FeS+2H+=Fe2++H2S↑、Fe+2H+= Fe2++H2↑、_______(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①lmin时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______。 ③120min时检验，溶液复又变红，用文字说明原因_______。 （3）已知：FeSO4·7H2O受热易失水。操作X为：蒸发浓缩、冷却结晶、_______。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用硫酸亚铁晶体做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。在该反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______。 （5）测定所得硫酸亚铁晶体中Fe2+的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液，至反应完全共消耗KMnO4溶液cmL。 ①写出氧化Fe2+的离子方程式_______。 ②计算硫酸亚铁晶体样品中Fe质量分数_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 空气中氧气具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子 （3）过滤 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 或 【解析】 【分析】废铁屑加入稀硫酸酸浸，铁元素转化为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体； 【小问1详解】 酸浸过程中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①铁离子会和KSCN溶液反应变红色；时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有； ②铁离子会和铁单质反应生成亚铁离子，故时检验，溶液未变红的原因为：； ③空气中氧气具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，故时检验，溶液复又变红； 【小问3详解】 由于受热易失水，故操作X：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 【小问4详解】 ）在中，Fe的化合价由+2升高到+3，Cr的化合价由+6降低到+3，故该反应中，氧化剂是，被氧化的是； 【小问5详解】 ①亚铁离子和高锰酸根离子生成铁离子、锰离子和水，反应为； ②由方程式体现的关系可知，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024级高一第一学期12月份学情反馈 满分100.0分 26道题 单选题22道 多选题0道 非选择题4道 1. 下图是一种“纳米药物分子运输车”，其有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精属于非电解质 C. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 D. Fe3O4属于碱性氧化物 2. 下列有关物质分类或归类不正确的是 A. 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、空气 B. 酸性氧化物：CO2、SO2、P2O5、CO C. 同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 D. 电解质：氯化氢、碳酸钙、次氯酸、小苏打 3. 设是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，水的分子数为 B. 下，和所含原子个数比为 C. 由和组成混合物中所含氧原子数为 D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 4. 下列各组物质的水溶液中，离子种类与其他组不完全相同的是 A. B. C D. 5. 将摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析错误的是 A. 金属Zn：Fe2+、H+、Cl- B. 酸性KMnO4溶液：Fe2+、Cl- C. NaOH固体：、Fe2+、H+ D. Ca(OH)2溶液：、Fe2+、H+、 6. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 B. 取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ba2+ C. 取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl- D. 取少量滤液，向其中依次滴加少量氯水和KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+ 7. 现有下列四种溶液：①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，③200mL2.0 mol·L-1MgCl2溶液，④600mL 1.0 mol·L-1 CuCl2溶液，下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=② B. Cl-的物质的量：③>④ C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5：6 D. 标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得① 8. 下列各组离子既能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 无色透明的溶液中：、、、 溶液 B 、、、 NaOH溶液 C 、、、 KSCN溶液 D 、、 溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用氯气给自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C. 澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D. 向FeI2溶液通入过量氯气：Cl2+2I-=2Cl-+2I2 10. 是一种有毒气体，可用如图装置制取。下列实验提示图标需要用到的是 A. ①②④⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦ 11. 实验室需配制400mL0.5mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取Na2CO3·10H2O晶体57.2g B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)=0.1mol/L 12. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1验证反应有Cl2生成 B. 图2验证铁粉与水蒸气反应 C. 图3除去CO2中含有的少量HCl D. 图4鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 13. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 14. 火法炼锌的反应为：ZnCO3+2CZn＋3X↑，下列说法不正确的是 A. X的化学式是CO B. 被氧化的物质是C C. ZnCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 1molC参与反应，转移电子的物质的量为2mol 15. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 16. 已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是 A. Cu(IO3)2作氧化剂，CuI和I2为还原产物 B. CuI既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成lmolCuI，发生氧化反应的KI为12mol D. 每转移11mol电子，有4mol被还原 17. 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，生成理论上转移电子的数目为 B. 中含有电子的数目为 C. 反应③中的“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化该反应 D. 与的混合物中含碳原子的数目为 18. A、B、C是中学所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中D的水溶液呈棕黄色，B的水溶液呈酸性。若，常温下只有B为气态，则A、B、C分别为 A. Fe、、Cu B. Fe、、 C. Cu、、Fe D. Fe、、Mg 19. 某无色透明溶液中只含有、、、、、、、中几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如图实验，下列说法错误的是 A. 溶液a中一定不含、、 B. 溶液a中至少含有和中的一种 C. 溶液a中可能含有 D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，即使产生白色沉淀，也不能说明溶液a中含有 20. 向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. A曲线说明，A原溶液通的体积为0.112L(标准状况) B. B曲线说明，B原溶液通入后，所得溶质成分为NaOH、 C. 当所加盐酸体积为75mL时，A、B两溶液所含溶质相同，浓度不同 D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为 21. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 A. 若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝ B. 参加反应的氯气的物质的量等于amol C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol 22. 铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是 A. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol B. 原固体混合物中Fe的质量是11.2g C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D. 反应后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=2:1 23. 有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体：⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电是_______；属于非电解质的是_______。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为_______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_______。 （3）写出⑥在水中的电离方程式_______；写出⑦和⑧反应的化学方程式_______。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入lmol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在_______刻度处。 24. 某实验小组的同学欲测定碳酸氢钠样品纯度(含氯化钠杂质)，设计出以下两种实验方案。 方案一：利用以下流程测定碳酸氢钠含量 （1）加热过程中用到的实验仪器有铁架台、_______(填字母)。 （2）操作Ⅰ的名称为_______。 （3）样品质量m1，恒重后固体m2，则样品中NaHCO3的质量分数为_______。 方案二：利用沉淀法测定碳酸氢钠含量 （4）操作Ⅱ的名称为_______，写出溶解过程中发生反应的离子方程式_______。样品质量m1，恒重后固体m2，则样品中NaHCO3的质量分数为_______。使用托盘天平称量恒重后固体质量时，若砝码与样品位置放反且使用了游码，则所求得的样品中NaHCO3的质量分数_______(选填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 25. 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。 （1）二氧化氯(ClO2)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生和少量的，可利用酸性FeSO4溶液将转化为除去。 ①关于二氧化氯的说法不正确的是______。 A．易液化 B．实验室可用排水法收集 C．氯的化合价为+4 D．消毒时利用其强还原性 ②FeSO4除去的离子方程式为______。 （2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：(未配平)。 ①ClO2的氧化性______H2O2的氧化性(填“大于”或“小于”)。 ②当消耗标准状况下2.24 L ClO2时，生成O2的质量为___________。 （3）“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，其有效成分为NaClO。一种碱性NaClO溶液吸收SO2的过程如下图。 ①该过程的总反应的离子方程式是___________。 ②整个吸收SO2过程中作氧化剂的微粒有___________。 26. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS碎杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。 （1）酸浸过程中，H2SO4作用是FeS+2H+=Fe2++H2S↑、Fe+2H+= Fe2++H2↑、_______(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①lmin时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______。 ③120min时检验，溶液复又变红，用文字说明原因_______。 （3）已知：FeSO4·7H2O受热易失水。操作X为：蒸发浓缩、冷却结晶、_______。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用硫酸亚铁晶体做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。在该反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______。 （5）测定所得硫酸亚铁晶体中Fe2+的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液，至反应完全共消耗KMnO4溶液cmL。 ①写出氧化Fe2+的离子方程式_______。 ②计算硫酸亚铁晶体样品中Fe的质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$