2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)众多的金属材料中，铝、铁、铜及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位。试回答下列问题： ①铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中易与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的 薄膜(填化学式)。 ②铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈，工人师傅常用稀盐酸去除铁锈，其反应的化学方程式为 。 ③铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。小雪同学认为铜的锈蚀是铜与空气中水蒸气、氧气共同作用的结果，对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是 (填化学式)。 ④世界年产量前三位的金属分别是铁、铝、铜，为验证这三种金属的活动性顺序，选取了下列四组药品，其中不可行的是 (填选项序号之一)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液、溶液 D．溶液、溶液 ⑤某化学小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下甲、乙两个方案： 甲： 乙：(已知：) 从环保的角度出发，方案一更合理的理由是 。 (2)化学小组的同学取溶液于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为8%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系曲线如图所示，试回答：    ①当滴入溶液时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ②恰好反应时，产生沉淀的质量是 g(计算结果精确至)。 ③试通过计算，求所取用的溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%) 。 2．空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。请按要求回答下列问题： (1)图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程，步骤① （填“是”或“不是”）分解反应，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。（填字母） a．燃烧着的木条火焰熄灭       b．燃烧得更旺      c．无明显变化 (2)用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 ①用“”可表示的微粒是 （填化学符号）。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是 （填字母）。 (3)图2是化肥NH4HCO3上的标签，从标签上看碳酸氢铵具有的化学性质是 （填字母）。 a．易溶于水         b．有挥发性         c．受热易分解 (4)图二化肥的主要成分是碳酸氢铵，其化学式为NH4HCO3，请回答下列问题： ①碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为 ； ②碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 ；说明标签上的化肥是 （填“纯净物”或 “混合物”）；（计算结果保留0.1%） ③790g碳酸氢铵中含氮元素的质量为 。（②③两题请写出计算过程） 3．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： (1)D中仪器a的名称是 。 (2)若用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择装置的最佳组合是 (填字母，下同)；实验结束后，为了鉴定收集到的气体是否是氧气，小红同学用带火星的木条伸入集气瓶内却看不到复燃现象，导致这种现象的原因是： 。(写一个) (3)若用过氧化氢溶液来制取氧气时，发生装置应选用 (填字母)，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是什么？ (4)F装置有多种用途，利用该装置收集一瓶氧气应如何操作？ 。 (5)已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，求： ①氧原子的相对原了质量(结果保留整数) ； ②一般情况下，一个氧原子中有多少个中子？ 4．请回答下列问题。 (1)某实验小组想要配制1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾（）溶液作为无土栽培所需的营养液，请完成下列操作： ①计算：需要硝酸钾 g。 ②称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，此时应 （填字母序号）。 A．增加硝酸钾    B．减少硝酸钾    C．移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 【实验反思】下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的是 （填字母序号）。 A．将称量好的固体转移至烧杯时，部分固体洒落 B．量取水的体积时俯视读数 C．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 (2)氯酸钾是一种重要的化工药品，其用途十分广泛。在工业领域，可作为氧化剂和媒染剂，通过添加一定含量的氯酸钾可使染料更接近紫色，也可以用来制作火柴；在农业领域，可用作除草剂，也可以用来诱导龙眼开花来解决龙眼隔年开花的问题，使种植者能够在淡季收获龙眼。除此之外，利用氯酸钾易于分解释放大量氧气的特性，也可以作为实验室制备氧气的原料。（化学方程式为） 请回答下列问题：若用加热氯酸钾的方法制取9.6kg氧气，理论上至少需要氯酸钾的质量是多少？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至0.1kg） 5．人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。 (1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是 ；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗 性能。 (2)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。 ①使用煮沸过的凉开水，其目的是 。 ②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与 有关。 ③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例： 。 (3)向Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。 ①滤渣中一定含有的金属是 。 ②写出一个一定发生的反应的化学方程式 。 (4)工业上常利用铝热反应来冶炼熔点较高的金属（如钒、铬、锰等）。现利用铝热反应来冶炼金属锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来。若制得33kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？ 6．能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 (一)人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。 (1)化石燃料包括 、石油、天然气。 (2)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是 (填序号)。 A．大力植树造林 B．捕集、利用和封存CO2 C．提倡使用一次性餐具 (3)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的 不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 (4)天然气用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如下图所示： ①氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，依据“化学反应前后元素的种类不变”，推测此类酸雨中所含的酸是 (填化学式)。 ②在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 (填字母)。 A．电厂            B．工业锅炉          C．民用采暖设备 (二)氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。 (5)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下： ①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是 。 ②用CaO可以将CO2除去转化为CaCO3，该反应属于基本反应类型中的 。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率 (填“升高”、“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因： 。 (6)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2 ①制H2时，连接 (填“K1”或“K2”)；改变开关连接方式，可得O2. ②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为 。 (7)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (8)开发利用氢能的意义： (写1点)。 7．2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，“可燃冰”的主要成分是甲烷。 （1）用金刚石做成的钻头开采海域“可燃冰”，利用了金刚石的 （填物理性质）。 （2）康康在实验室制取甲烷时用下图装置收集，则气体应该从 通入（填“m”或“n”）。 （3）下图为甲烷与水反应的微观示意图。请写出对应的化学方程式 。 （4）运用燃烧法可确定甲烷的元素组成。 ①请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 ②请写出确定甲烷元素组成的实验方案 （简要写出实验操作、现象及结论）。 注意：若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。 （5）“煤改气”可降低煤的消耗，减少空气污染，但也造成了今年的“气荒”，可燃冰的开采将会缓解这一状况。已知：1 kg甲烷完全燃烧放出热量55700 kJ，1 kg含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量29000 kJ。请计算： ①1 kg甲烷完全燃烧放出的热量与 千克含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量相等（保留小数点后两位）。 ②完全燃烧1 kg甲烷，理论上可减少排放二氧化硫 千克。 8．某学校组织学生开展了以“护水”“净水”“知水”为主题的项目式学习活动，请回答下列问题。 (1)护水——下列有关保护水资源的说法正确的是 （填字母）。 a.我国水资源总量丰富，无须节约用水 b.生活污水经分级处理后，可用作园林绿化或景观用水 c.为节约成本，可将工业污水直接排放 d.农业用水需求量大，应提倡大水漫灌的灌溉方式 (2)净水——下图为某自来水厂净水过程示意图。 ①操作a将泥沙从水中分离出去，则操作a的名称为 。 ②操作b中加入活性炭，该操作的作用是 。 ③用户用水若要得到近一步净化，还可采取的措施有哪些？ 。（写出一种即可） (3)知水——如图是利用某实践活动小组制作的简易电解水装置进行的水电解实验。 ①依据A、B两端试管内产生的气体体积比可知，A端连接的是电源的 （填“正极”或“负极”）。 ②结合实验现象，可得出：水是由 组成的。 ③实验前，应向水中加入少量氢氧化钠，其目的是 。 ④若要制得64g氧气，理论上需要电解 克水。 9．以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题。 （1）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取O2； ①组装制取装置时，需选择上图中的A、G、H、L、M、N、O和 ； ②当 时开始收集氧气； （2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳： ①用向上排空气法收集气体，验证收集到的气体是二氧化碳的方法是 ； ②146g 10%稀盐酸与25g大理石（杂质不反应）恰好完全反应，则大理石中含碳酸钙的质量分数为 。 10．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。 (1)实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道它们是氯化钠和碳酸钠。小明同学欲用两种方法加以鉴别。 ①物理方法：为确定白色固体成分，小明做了以下实验：在20℃时，取2.5g其中一白色固体加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则该固体粉末是 (写化学式)。 ②化学方法：为区分两种白色固体，小明分别取固体少许加水溶解形成溶液，置于两支试管中，向其加入下列药品，不能达到实验目的的是 。 A．氢氧化钡溶液   B．氯化钾溶液   C．酚酞试液   D．氧化铜粉末 ③反思与实践：市售纯碱主要成分是碳酸钠，还可能含少量氧化钠。某化学小组对市售纯碱样品成分进行实验探究(已知：为白色沉淀)。 步骤Ⅰ：取纯碱样品，加水充分溶解，滴加过量试剂X，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中滴加适量试剂Y，有白色沉淀生成。 结论：该样品中含有氯化钠。 a.步骤Ⅰ中所加试剂X可选用 (选填下列选项序号之一)。 A．稀盐酸   B．稀硝酸   C．氢氧化钠溶液   D．氯化钙溶液 b.步骤Ⅱ中滴加的试剂Y是 (填写化学式)溶液。 (2)实验室中现有一种固体混合物A，其中可能含有Mg、、、、五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设所有可能发生的反应均恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象回答下列问题： ①气体B为 (填化学式)，沉淀G为 (填化学式)。 ②滤液C中一定大量存在的阳离子为 (填离子符号) ③写出步骤③中产生气体的化学方程式 。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 11．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。 I、【镍粉制备】： 工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：    （1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为 。 （2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。 分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为 ℃、 。    （3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （4）操作1的名称是 ，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及 ，其中玻璃棒的作用是 。 （5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是 。 （6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是 （填名称）。 （7）操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是 。 II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：    【资料卡片】： ①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。 ②400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。 ③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。 【实验步骤】： ①______；②准确称取3.77g xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，______；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。 装置C / g 装置D / g 装置E / g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验分析及数据处理】： （8）完善实验步骤中的填空：① ；⑤ 。 （9）计算xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O中x：y：z的值 。 （10）左侧通空气的目的是 、 。 【实验反思】： （11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位） 。 12．请根据下列装置图，回答有关问题： (1)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②根据确定气体收集装置时应考虑的因素，可选择E装置作为氧气的收集装置的理由是 。 (2)实验室用大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②如图甲所示，某化学兴趣小组同学在一种二氧化碳的发生装置上连接压强传感器，测得实验过程中试管内气体压强的变化如图乙所示，下列说法不正确的是 （填字母）。 A．a点对应的操作是关闭弹簧夹          B．b点后试管中的液面逐渐下降 C．bc段能说明装置气密性良好           D．c点对应的操作是打开弹簧夹 ③用质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）与蒸馏水（密度为1g/cm3），配制90g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 mL。 (3)实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少?（利用化学方程式讲行计算，写出计算过程） 13．化学基础与常识。 (1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。 (2)可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优势，主要是________(填序号)。 A．储量丰富 B．燃烧热值高 C．清洁、无污染 D．易于开采 (3)硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步操作是高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，其化学方程式为4FeS2＋xO22Fe2O3＋ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x＝ ，y＝ 。 (4)工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。 ①主反应器中反应的化学方程式是 。 ②该工艺流程中，能被循环利用的物质是 。 14．某课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。现取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如图所示。    (1)取少量图c点的溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液，现象： 。 (2)请你计算废水中氯化氢的质量分数（写出计算过程）。 (3)有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下： 加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 测得溶液温度/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因： ①加入盐酸的量在2~10mL之间，随着盐酸的加入温度上升的原因是 。 ②加入盐酸在10~20mL之间，随着盐酸的加入温度下降的原因有 。 15．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。 【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质 （1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： 。 （2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水， ，充分混合后静置， 该样品还含有氢氧化钙 【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数 取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。    （3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。 （4）实验中量筒的作用是 。 （5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1，通过计算，样品中R的质量分数为 。 （6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因： （写一个）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$