重庆市南坪中学校2024-2025学年高一12月月考化学试题

答案第 1页，共 4页 重庆市南坪中学校2024-2025 学年度高一 12 月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na:23 N:14 一、单选题 1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A．二氧化硫、维生素 C等具有还原性，可作食品添加剂 B．“遥遥领先”的华为手机中框是由铝合金材质制成，具有强度大，耐腐蚀性等优点 C．铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 2．利用反应 2 3CO NaOH NaHCO  可捕集 2CO ，下列有关化学用语正确的是（ ） A． 3NaHCO 的俗名：苏打 B．Na原子的结构示意图： C．中子数为 10的氧原子： 188 O D． 3NaHCO 的电离方程式： 2 3 3NaHCO Na H CO      3．下列有关物质性质和类别的相关描述，正确的是（ ） A． 2Cl 的水溶液能导电， 2Cl 是电解质 B．  3Fe OH 胶体，能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但呈电中性 C． 2NO 能与NaOH溶液反应只生 3NaNO 、 2NaNO 和水，所以 2NO 属于酸性氧化物 D． 2 3Na CO 的水溶液能使酚酞变红， 2 3Na CO 是碱不是盐 4．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、 2Mg 、 24SO  、Cl B．透明的溶液中： 2Cu 、K， 24SO  、 3NO  C．含有大量 3 2Ba(NO ) 的溶液中：Na、 4NH  、 2 4SO  、Cl D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、 23CO  、 3NO  5．下列说法不正确的是（ ） A．铁与稀盐酸、Cl2反应的产物相同 B．“84消毒液”的主要成分是 NaClO和 NaCl C．H、D和 T互为同位素 D．青铜比纯铜的硬度更大，熔点更低 6．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L 2H O与足量 2 2Na O 充分反应生成 2O 的分子数目为 A0.5N B．常温常压下，由 CO和 2N 组成的 56g混合气体中含有的原子数目为 4NA C．每有 1mol 2Cl 参与反应，转移电子数目一定为 A2N D．1.7gOH 中含有的电子数目为 10NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯化铁溶液腐蚀铜箔： 3 2 2Fe Cu Fe Cu     B．氯气溶于水中：Cl2 +H2O  2H++Cl-+ClO- C．氯化铝溶液与浓氨水混合：  3 3Al 3OH Al OH     D．石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合： 2 3 3 2Ca OH HCO CaCO H O        8．氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下： 答案第 2页，共 4页 2 3 23Cl 6NaOH 5NaCl NaClO 3H O   一定条件下 ，下列说法不正确的是（ ） A． 3NaClO 被氧化 B． 2Cl 既作氧化剂又作还原剂 C．氧化剂和还原剂之比为5:1 D．若该反应消耗 23molCl ，则转移5mol电子 9．下列实验操作正确且能达到目的的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验化合物中是否含钾元素 D．制少量 Fe(OH)2 10．已知 X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于 18且依次增大。其中 X元素原子最外层 电子数是内层电子总数的 2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多 4个；Z元素原子 最外层有 1个电子；W元素原子 K层和M层电子总数等于其 L层电子数。下列说法正确的 是（ ） A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．元素W比 Y的非金属性强弱比较：W＞Y C．化合物 Z2Y能与 XY2发生氧化还原反应 D．化合物 Z2Y2中阴、阳离子的个数比为 1：2 11．硫化氢  2H S，沸点为 60 4 ．℃ 是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用 2O 和 2CuCl 、 2 3FeCl FeCl HCl、 、 的混合溶液处理 2H S，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有电子的转移 B．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为 C．常温常压下，相同质量的 H2S和 O2的体积比为 17：16 D．过程Ⅰ反应的离子方程式为： 2 32 24Fe O 4H 4Fe 2H O       12．下列实验操作、现象及结论正确的是（ ） 选 项 实验 操作、现象及结论 A 探究 Na2O2与水反应 将 2mL水滴入盛有 1g过氧化钠试管中，立即把带火星木 条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生 B 鉴别 NaHCO3与 Na2CO3 取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的 是 Na2CO3 C 检验 Fe3+中是否含 Fe2+ 向溶液中加入 KSCN溶液，变红则含 Fe2+ D 检验溶液中是否含 Cl- 向某溶液中加入盐酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀，说 明含有 Cl- 答案第 3页，共 4页 A．A B．B C．C D．D 13．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。用“类比”对物质性质的推测正确的是（ ） A．铁丝伸入硫酸铜溶液置换出铜单质，金属钠也可以和硫酸铜溶液反应置换出铜 B．Cl2与水反应生成 HCl和 HClO，F2也能与水反应生成 HF和 HFO C．Na在空气中加热生成 Na2O2，Li在空气中加热也生成 2 2Li O D．Br2能与 H2反应生成 HBr，I2能与 H2反应生成 HI 14．将等物质的量的 2 2Na O 和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体 4.48L(标 准状况下 )。下列说法正确的是（ ） A．反应后有固体剩余 B．反应后的溶液中含有的溶质只有 NaOH C．加入的固体过氧化钠为 7.8g D．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为 1：3 第 II 卷（非选择题） 二、填空题 15．有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类 别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。化学家根据需要将众多物质进行 分类，现有下列几种物质： ①冰水混合物 ②N2③CO④  3Fe OH 胶体 ⑤Al⑥熔融 NaOH⑦KHSO4⑧乙醇 ⑨盐酸 (1)以上物质属于能导电的化合物的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；写 出⑦水溶液的电离方程式： 。 (2)写出实验室制取④的化学方程式： 。 (3)写出⑤和⑥溶液反应的离子方程式： 。 (4)生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是⑨)不能混合使用，原因是 (用离子方程式表 示)。 (5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备： 2 3 2Al O +C+N AlN+CO 高温 (未配平)，若反 应中共转移 233.01 10 个电子，则产生CO气体的物质的量为 mol。 16．钠及其化合物用途广泛。请回答下列问题： (1)Na可用石蜡封存。实验室少量 Na 保存于 中。 (2)Na在周期表中的位置为 。 (3)NaHCO3和 Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若 NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法，其反应的离子方程式为 。 (4)NaOH是实验室中最常用的试剂之一。某实验需要0.5mol / L的氢氧化钠溶液 240mL。 ①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器 是 。 ②根据计算，需要称量 NaOH固体 g。 ③在配制过程中，若其他操作都是规范的，下列操作会引起浓度偏小的是 (填标号)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有少量蒸馏水 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (5)Na2O2可作氧气的来源物质。 ①Na2O2与 CO2反应的化学方程式为 。 ②向酸性 KMnO4溶液中加入 Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： _______ 4MnO   _______ 2 2Na O  _______=_______ 2Mn   _______Na  _______ 2O   __ _____。补全方程式并配平。 17．铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 答案第 4页，共 4页 (1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为 。 (2)Fe与水蒸气反应的化学方程式为 。 (3) 2Fe(OH) 转化为 3Fe(OH) 的化学方程式为 。 (4)要实现Fe转化为 2Fe ，可选用足量的_______(填序号)。 A．稀盐酸 B．氯水 C．氢氧化钠溶液 D．  2 4 3Fe SO 溶液 (5)实验室模拟用 3FeCl 溶液腐蚀铜板并从废液中回收Cu和 3FeCl 溶液流程如下图所示： ① 3FeCl 溶液与铜的反应中，铜作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②加入过量试剂 Y发生的化学方程式为 。 ③下列试剂中，Z可选用的是 (填序号)。 A．锌 B．氯气 C．酸性高锰酸钾溶液 18．高铁酸钾( 2 4K FeO )是一种高效的水处理剂， 2 4K FeO 为紫色固体，微溶于KOH溶液， 具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 2O ，在 0~5℃的强碱性溶液中较稳定。实验 室制备 2 4K FeO 的装置如图所示。(夹持装置略去) 回答下列问题： (1)装置 A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请判断氧化性强弱： 4KMnO 2MnO (填“>”“<”或“=”) (2)装置 B中盛放的试剂是 ，其目的为 。 (3)装置 C中生成 2 4K FeO 的化学方程式为 ，其中氧化产物 为 。 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A． 2Cl 和 2 4K FeO 都可以在水处理中起到净水作用 B．搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速 率 C．可对装置 C进行加热来加快反应速率 D．装置 C中KOH溶液过量的目的是 2 4K FeO 在碱性环境中能稳定存在 (5)资料表明，酸性溶液中的氧化性 24 4FeO MnO   ，验证实验如下：将制得的 2 4K FeO 溶液滴 入 4MnSO 和足量 2 4H SO ，的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象 (填“能” 或“不能”)证明氧化性 24 4FeO MnO   。请说明理由： 。 报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 一、选择题（14个小题，每题3分共42分） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 二、非选择题（4个大题，共58分） 15.（每空2分，除特别说明外，共14分。） （1） （2） （3） （4） （5） 16.（每空2分，除特别注明外，共15分。） （1） （2） （3） （4）① ② ③ （5）① ② MnO Na O Mn + Na + O + 4 + - 2 2 + = 2+ + 2 17.（每空2分，除特别注明外，共14分。） （1） （2） （3） （4） （5）① ② ③ 18.（每空2分，共15分。） （1） （2） （3） （4） （5） 重庆南坪中学校2024-2025学年度高一12月考参考答案： 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B A B D A D D 题号 11 12 13 14 答案 D A D C 二、非选择题 15.(1) ①⑥ ③⑧ KHSO4=K++H++SO42- (2) (3)2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2↑ (4)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (5)0.25 16．(1)煤油 (2)第三周期第A族 (3) (4) 250mL容量瓶、胶头滴管 5.0 BD (5) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 17．(1)碱 (2) (3) (4)A (5) 还原剂 Fe+2H+=Fe2++H2↑ B 18．(1) 分液漏斗 > (2) 饱和食盐水 除去氯气中混有的HCl (3) 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O K2FeO4 (4)ABD (5) 不能 为紫色固体，其溶液本来就是紫色的，溶液呈紫色不一定是的颜色，可能是溶液稀释后的颜色，不能说明发生了化学反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市南坪中学校2024-2025学年度高一12月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na:23 N:14 一、单选题 1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．二氧化硫、维生素C等具有还原性，可作食品添加剂 B．“遥遥领先”的华为手机中框是由铝合金材质制成，具有强度大，耐腐蚀性等优点 C．铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 2．利用反应可捕集，下列有关化学用语正确的是（ ） A．的俗名：苏打 B．Na原子的结构示意图： C．中子数为10的氧原子： D．的电离方程式： 3．下列有关物质性质和类别的相关描述，正确的是（ ） A．的水溶液能导电，是电解质 B．胶体，能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但呈电中性 C．能与溶液反应只生、和水，所以属于酸性氧化物 D．的水溶液能使酚酞变红，是碱不是盐 4．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B．透明的溶液中：、，、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 5．下列说法不正确的是（ ） A．铁与稀盐酸、Cl2反应的产物相同 B．“84消毒液”的主要成分是NaClO和NaCl C．H、D和T互为同位素 D．青铜比纯铜的硬度更大，熔点更低 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L与足量充分反应生成的分子数目为 B．常温常压下，由CO和组成的56g混合气体中含有的原子数目为4NA C．每有1mol参与反应，转移电子数目一定为 D．1.7g中含有的电子数目为10NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯化铁溶液腐蚀铜箔： B．氯气溶于水中：Cl2 +H2O 2H++Cl-+ClO- C．氯化铝溶液与浓氨水混合： D．石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合： 8．氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：，下列说法不正确的是（ ） A．被氧化 B．既作氧化剂又作还原剂 C．氧化剂和还原剂之比为 D．若该反应消耗，则转移电子 9．下列实验操作正确且能达到目的的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验化合物中是否含钾元素 D．制少量Fe(OH)2 10．已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是（ ） A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．元素W比Y的非金属性强弱比较：W＞Y C．化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D．化合物Z2Y2中阴、阳离子的个数比为1：2 11．硫化氢，沸点为是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用和、的混合溶液处理，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有电子的转移 B．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为 C．常温常压下，相同质量的H2S和O2的体积比为17：16 D．过程Ⅰ反应的离子方程式为： 12．下列实验操作、现象及结论正确的是（ ） 选项 实验 操作、现象及结论 A 探究Na2O2与水反应 将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生 B 鉴别NaHCO3与Na2CO3 取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3 C 检验Fe3+中是否含Fe2+ 向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+ D 检验溶液中是否含Cl- 向某溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，说明含有Cl- A．A B．B C．C D．D 13．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。用“类比”对物质性质的推测正确的是（ ） A．铁丝伸入硫酸铜溶液置换出铜单质，金属钠也可以和硫酸铜溶液反应置换出铜 B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，F2也能与水反应生成HF和HFO C．Na在空气中加热生成Na2O2，Li在空气中加热也生成 D．Br2能与H2反应生成HBr，I2能与H2反应生成HI 14．将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体标准状况下。下列说法正确的是（ ） A．反应后有固体剩余 B．反应后的溶液中含有的溶质只有NaOH C．加入的固体过氧化钠为7.8g D．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1：3 第II卷（非选择题） 二、填空题 15．有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质： ①冰水混合物 ②N2 ③CO ④胶体 ⑤Al ⑥熔融NaOH ⑦KHSO4 ⑧乙醇 ⑨盐酸 (1)以上物质属于能导电的化合物的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；写出⑦水溶液的电离方程式： 。 (2)写出实验室制取④的化学方程式： 。 (3)写出⑤和⑥溶液反应的离子方程式： 。 (4)生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是⑨)不能混合使用，原因是 (用离子方程式表示)。 (5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，若反应中共转移个电子，则产生气体的物质的量为 mol。 16．钠及其化合物用途广泛。请回答下列问题： (1)Na可用石蜡封存。实验室少量Na保存于 中。 (2)Na在周期表中的位置为 。 (3)NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法，其反应的离子方程式为 。 (4)NaOH是实验室中最常用的试剂之一。某实验需要的氢氧化钠溶液。 ①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。 ②根据计算，需要称量NaOH固体 g。 ③在配制过程中，若其他操作都是规范的，下列操作会引起浓度偏小的是 (填标号)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有少量蒸馏水 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (5)Na2O2可作氧气的来源物质。 ①Na2O2与CO2反应的化学方程式为 。 ②向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：_____________________=____________________________。补全方程式并配平。 17．铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 (1)该“价类二维图”中缺失的类别应为 。 (2)与水蒸气反应的化学方程式为 。 (3)转化为的化学方程式为 。 (4)要实现转化为，可选用足量的_______(填序号)。 A．稀盐酸 B．氯水 C．氢氧化钠溶液 D．溶液 (5)实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如下图所示： ①溶液与铜的反应中，铜作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②加入过量试剂Y发生的化学方程式为 。 ③下列试剂中，Z可选用的是 (填序号)。 A．锌    B．氯气    C．酸性高锰酸钾溶液 18．高铁酸钾()是一种高效的水处理剂，为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。实验室制备的装置如图所示。(夹持装置略去) 回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请判断氧化性强弱： (填“>”“<”或“=”) (2)装置B中盛放的试剂是 ，其目的为 。 (3)装置C中生成的化学方程式为 ，其中氧化产物为 。 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．和都可以在水处理中起到净水作用 B．搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率 C．可对装置C进行加热来加快反应速率 D．装置C中溶液过量的目的是在碱性环境中能稳定存在 (5)资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将制得的溶液滴入和足量，的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象 (填“能”或“不能”)证明氧化性。请说明理由： 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$