1.2.3离子反应的应用 导学案 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中部高一化学导学案 第一章 物质及其变化 编号 06 1. 2 离子反应 1.2.3离子反应的应用 【学习目标】 1.掌握常见离子检验方式，并了解离子检验的原理。 2.了解离子不共存原因，并掌握常见相互不共存离子。 3.掌握离子方程式中量的问题，巩固离子方程式书写。 【重难点】离子检验、离子共存、粗盐提纯、离子方程式 1、 离子检验与推断 1.常见离子检验方法 检验离子 所选试剂 实验操作现象及结论 Cl- HNO3溶液、AgNO3溶液 取少量溶液于试管中，加入 溶液，若产生 ，则原溶液有Cl- SO42- 盐酸溶液、氯化钡溶液 取少量溶液于试管中，先加入 溶液，后加入 溶液，若产生 ，则原溶液中存在SO42- CO32- 氯化钡溶液、盐酸溶液、澄清石灰水 取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸溶液后白色沉淀溶解产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明溶液中有CO32- NH4+ NaOH溶液、红色石蕊试纸 取少量溶液，向其中加入NaOH并加热，若产生产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中有NH4+- H+ OH- 【离子检验答题模板】取少量溶液于试管中，滴加XX试剂，若有XX现象，则证明有XX离子存在。 离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 [对点集训]1.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( ) A.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+ B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定有大量的CO32- C.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl- D．取少量溶液于试管中，先加入盐酸溶液，后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42- 2、 离子共存 1．溶液中离子能否大量共存的判断方法 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 题干是否有“隐含条件” ①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如： Cu2＋　(蓝色)　　 Fe3＋（棕黄色）　　Fe2＋（浅绿色）　　　MnO（紫红色）　 ②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。如CO、HCO、CH3COO－等。 “酸性”溶液的不同描述： a．酸性溶液； b．常温下，pH<7的溶液； c．使石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。如Mg2＋、NH、Al3＋、Fe3＋、HCO等。 “碱性”溶液的不同描述： a．碱性溶液； b．常温下，pH>7的溶液； c．使石蕊溶液变蓝色的溶液。 (3)看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ba2＋与CO、SO都不能大量共存； ②能否生成水。如H＋与OH－； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 【总结】一色、二性、三反应。 [随堂演练] 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是(　　) A．MnO、K＋、S2－、Na＋ B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－ C．K＋、OH－、Cl－、HCO D．Na＋、H＋、Cl－、NO 三、物质分离与提纯 1.溶液中可溶性杂质的除去原则： 。 2.物质提纯的一般思路： 混合物组成分析→沉淀剂的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑过量沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作 3. 【实验探究】粗盐的提纯 ①实验目的：从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。 ②实验用品：粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、胶头滴管、铁架台（带铁圈） 除Ca2+： 离子反应方程式 ： 引入杂质 除Mg2+：离子反应方程式： 引入杂质 除SO42-：-离子反应方程式 引入杂质 。 试剂添加顺序 。 四、离子方程式中量的问题 【核心思路】量少为一，以少定多 试写出以下过程所对应的离子方程式 ①向Na2CO3溶液中滴加少量HCl溶液 向HCl溶液中滴加少量Na2CO3溶液 ②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好呈中性 ③向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液 [随堂演练] 1.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ B．在碱性溶液中：K＋、Cl－、NO、Mg2＋ C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ 2.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 3.写出下列反应的离子方程式。 (1)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：____________________________________ (2)澄清石灰水中通入过量二氧化碳：________________________________ (3)碳酸氢铵与少量氢氧化钠反应：______________________________ (4))碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应：_________________________________________ 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$