湖南省衡阳市八中2024-2025学年高一上学期第三次月考化学试题

衡阳市八中2024级高一第三次月考 化学试题 命题人:王震华 审题人:刘文琼 注意事项:本试卷满分为100分,时量为75分钟 可能用到的相对原子质量:Ba:137 O:16 H:1 Fe:56 C:12 Cu: 64 Na:23 $: 32 K:39 一、单选题(每题3分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( __ A.“雾失楼台,月迷津渡”,雾属于胶体,能产生丁达尔效应 B. 碳酸纳晶体(NaCO;·10HO)失去结晶水的过程,称为风化,属于物理变化 C. “爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D. “熬胆砚铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 2.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示,W的原子序数是Y的两倍。下列说 法正确的是( ) A. X、Y形威的化合物会产生酸雨、光化学烟雾等 B. 最简单氢化物的热稳定性:xY C. 之的最高价氧化物具有良好的导电性 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>M 3.下列溶液中的Ct物质的量浓度与50mL1mol·1*MgCl中的Cl物质的量浓度相等的是 _ A.100m. 2mol·L-1kCi溶液 B.25mL 2mol· L1CaCl溶液 C.50mL. 2mol· L-1NaClo 溶液 D.75mL 1mol· L1AICl溶液 4.在下列条件下,一定能大量共存的离子组是( ) A.使毙色石蕴变红的溶液中:Fe、Na'、NO.、Cl B.无色透明的溶液中:K'、Na'、SO2、MiO C.pH=14的溶液中:K、CiO、CO}、Cr D.与错反应能放出氢气的溶液中:K、Na'、.NO:、[AI(OH)4l 5.设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温下,1mol/1.的HC1溶液中含有的氢离子数为N B.16.9g过氧化锁(BaO)固体中阴、阳离子总数为0.2N C.N.个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g t D.1mol氢气溶于足量的水,转移电子数为N 6.自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱,自由能越大 氧化能力越强。元素的自由能-氧化态图如图所示,卜列说法 不正确的是( 甲回 t467 MO. A.磁性条件下MnO2易被还原为Mn(OH)2 一化合价 MnOi MnO _ B.碱性条件下MnO:的氧化能力明显降低 Mn(O C.MnO.中Mn为+7价 MnOn D.酸性条件下1个Mn;被充分还原,转移5个电子 7. 对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是( _ A. 用石灰孔)漂白粉:C1.+2OH=C+CI0+H.C B. 加碑盐与药物化钾片尽量不要同时服用:I0;+5T+6H*=31.+3H.0 C. 用氢化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:Fe”+Cue*+Cu* D. 用疏代疏酸溶液脱氛:S.O+2Cl.+3H,0=2SO+4CI+6H 月考化学试卷 第1页共6页 8. 疏酷氧(SO.Cl.)常用于制造医药品、染料等,某实验小组拟用干燥的氧气和二氧化碗在活性炭催化 制取疏酷氛,装置如图所示: A浓盐酸 进行 水浴 ① ④ ③ 已知:sO.C1.的沸点为69°C,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是( _ A. 装置①中,为了提高浓盐酸的利用率,可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加 B. 装置②中试剂是饱和食盐水,装置③中试剂是浓疏酸 C. 装置④需要热水浴,控制温度超过69C,装置需要冰水浴 D. “尾气处理"时需在装置后接装有氢氧化钢溶液的洗气瓶 9.钟在空气中燃烧,发现其产物中混有黑色物质,某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下 列推测错误的是( ) 三0.1mol-L" KSCN游流 )0.Ag的燃产物 溶液为浅红色 充分反应后过滤,中含 6mL.1molL-1H:SO.溶液 极少量属色物质,将滤液分成两等份 有小构产生,溶液无色 A. a试管中的现象说明钟的燃烧产物中可能含有Fe.o B. b试管的溶液为无色,推测滤液中含有Fe* C. 由上述实验现象可得Na.O,与碗酸反应的离子方程式为Na.O.+2H=2Na'+H.O D. 滤淹中黑色物质产生的原因可能是4Na+3CO.-2Na.CO.+C 10.1898年,居里夫人发现了元素针(Po),是已知最稀有的元素之一,在地壳中含量约为100万亿分 之一。210po的放射性能使空气发生电离,它与皱混合可作为中子源,也用作静电消除剂。下列说法不正 确的是( - A.210po含有的中子数为126 B.Po元素位于元素周期表中第六周期第vA族 C.Po的最外电子层为Q层 D.“opo的衰变核反应方程为210po→x 20pb,则x为He元素 月考化学试题卷 第2页共6页 11.化学兴趣小组采用次氢酸与浓盐酸反应制取氢气,并探究 了氛气的性质。实验装置如图所示(已知:Br,溶于水显橙黄色 2溶于水显棕黄色),下列说法正确的是( A. 将a处次氢酸换成二氧化也可达成实验目的 -。 B. 湿润的pH试纸先变红后褪色,说明CL.有酸性和漂白性 化pH试纸 C. 观察到c处溶液变红,d处变为橙黄色,e处变为棕黄色, 1次 NaDr 能说明氧化性:Cl,>Br.>I. D. 次氢酸与浓盐酸反应每生成1mol氢气转移1mol电子 12.下列说法正确的是( A. 0.1mol/L溶液的酸性:HBrOHIO B. 氧化性LicNa' C. 碱金属单质的密度随着原子序数的增加逐渐增大 D. IA族元素都是碱金属元素 13. 从某含有FeCl.、FeCl.、CuCl.的工业废液中回收铜并制备氢化铁晶体的流程如下,则下列说法不正 确韵是( _ 试剂 过量剂a 金属 试剂c →滤液X A. 试剂a为铁,试剂b为稀疏酸 B. 加入试剂a过程中,有红色固体析出后,说明溶液中Fe已经反应完金 C. 试剂c可为H.0.溶液,相应的反应为2Fe*+HO.+2H'=2Fe+2H.C D. 溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 14.将一定量的氢气通入60mL10.00mol/L的氢氧化钾浓溶液中,加热少许时间后,恰好完全反应,测得溶 液中含氛元素的离子有:C1、C1O、C10,。下列说法不正确的是( ) A.一共消耗了0.6mol氛气 B. 当溶液中c(Ci0):c(Ci0;)=5:1时,反应的离子方程式为:8Cl.+16OH-10CI+5C10+CI0;+8H.C C. 若反应中转移的电子为nmol,则0.3<n<0.5 D. 反应生成的Cio、Cio;有一定的氧化性 考化学试凝 第3员共6) 二、非选择题(每空2分) 15.氛化亚铜常作催化剂。以下是从含Cu2'、Fe*的电废水中制备氢化亚铜的工艺流程图。 化钾 H$O 电度水过, 戳 如图是滤液中Cu}、Fe**的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图. (1)在电废水中加碱产生沉淀,过滤得到电键污泥,则电键污泥的主要成分为__ (2)由反应①制备CuCi时的最佳pH在_左右 #{} ##()25)()(。 95CuCl 0 (3)对CuCI产率探究时发现反应①在隔绝空气下进 {# 行时CuCI产率较高,由此推测CuCI具有 性 -85 (4)写出反应①中化学反应方程式: -80_-Cu-的浓度 (5)隔绝空气条件下,从滤液中制得晶体的实验操作 _-Fe3的浓度 75CuCl* 为: 12345678910 (6)取晶体4.34g隔绝空气条件下,失去结晶水后得固体3.26g,所得固体溶于水分成二等份,一份加入足 量BaClh溶液,得到白色固体2.33g;另一份加入足量NaOH溶液后,加热、灼烧得红色粉末0.4g。写出晶 体的化学式: 16. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题 (1)人体易吸收亚铁离子,补铁时常食用维生素C,其中维生 还顾剂 素C的作用是 1_ 含C→述→沉→金属叙氧化物 (2)重金属对水资源的污染性极大。电键废水中的络主要以 电键废水 CrO(Cr为+6价)的形式存在。可采用以下方案除去电键废 {=进 水中的Cr(V)。 Feso. NHSO, 使用不同的还原剂[可选用FeSO.(300元/吨)、NaHSO,(2100 元/吨)(其中Cr被还原为+3价),除铭率随pHI的变化如图所示。 ①综合考虑工业成本,工业上更适合采用 乍为还原剂进行除铭,该还原剂使用的最佳pH-_ ②在酸性条件下,Fe”与Cr.O反应的离子方程式为_,氧化性:Cro_Fe(填“>”或"<”), 还原性:Fe2*_Cr(填“>“或“<”),每消耗1molCr.o转移电子为_mol。 月考化学试题卷 第4贞共6页 17.C10:在常温下为黄色气体,熔点为-59.5C,沸点为11C,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂, 在减性环境中易发生反应:4C10。+4OH=3C10;+C10+2H.0。C10,的制备方法有多种。回答下列问题: (1)工业制备C1O。的反应原理如下:2NaCIO.+4HCl=2CIO,个+C1.个+2H,O+2NaC 当生成标准状况下氢气1.12L.时,反应转移的电子物质的量为mol (2)一种有效成分为NaCIO、NaHSO.、NaHCO,的“二氧化氛泡腾片"溶于水时,逸出大量CO.:同时NaClO. 在酸性条件下发生自身氧化还原反应,得到C10,溶液。 ①NaClO.中氛元素的化合价为,生成CO的离子方程式为 ## ②己知上述生成clo。的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量 尾气处 之比为4:1,写出该反应的离子方程式为_ (3)实验室可用如图所示装置制备Ci0:(夹持装置略)。 ①装置A中发生反应的化学方程式为__ A ②装置B收集ClO.时,为了更好的收集C10.,可采取的措施为_(填一条)。 (4)CIO.的稳定性较差,易分解,常用H.O。和NaOH的混合溶液将其转化为NaCIO.进行保存,该反应中每 生成lmolO.,消耗cio.的物质的量为_mol,若加入过量的NaoH可能导致的后果是___。 18. 疏酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等,其晶体(CuSO..xH.O)在不同温度下会逐步失去结晶 水甚至分解。对疏酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究,请回答下列问题 1. 探究碗酸铜晶体的分解产物 为探究碗酸铜晶体的分解产物,某同学设计了如下实验; C D _ 无水酸铜 短 酸性KMnO 含KSCN的 NaOH 溶寇 酸性FeSO 溶液 观察到的实验现象有:A中有固体残留;B中无水疏酸铜变蓝;C中产生白色沉淀;D中溶液颜色变浅 无沉淀产生:E中溶液变为红色。 (1)装有无水疏酸铜的仪器名称为 月考化学试题卷 第5页共6页 (2)C中产生的沉淀的化学式为 ,D中现象证明疏酸铜晶体的分解产物中含有 (填化学式)。 ___。F装置的作用. (3)E中Fe*发生反应的离子方程式为 过__ (4)为探究A中残留固体的成分(假设碗酸铜已完全分解),某同学查阅资料:铜有+2、+1价,且分解产物中 不含O价的铜。Cu.O在酸性条件下不稳定,发生反应:Cu.O+2H*-Cu+Cu”+H.O。验证A中固体产物 中是否有Cu,O的实验方案为 II. 测定疏酸铜晶体中结晶水含量 实验步骤: ①称取mg疏酸铜晶体,用适量蒸水溶解,再滴加几滴盐酸酸化。 ②向①所得溶液中滴加足量BaC,溶液,得到白色沉淀,将所得沉淀过滤、洗漆、干燥,称得其质量为 ag。 (5)步骤②中检验沉淀是否洗泽干净的方法是:取少量最后一次洗潦液于试管中,滴加__溶液, 若无沉淀生成则证明沉淀已洗潦干净。 (6)根据实验数据,疏酸铜晶体(CuSO.xH.O)中x= (用含m、a的代数式表示).