2025年中考化学一轮专题复习 （广东）专题五：科学探究

专题五 科学探究 第二部分 广东中考题型突破 ·化学 01 命题分析 02 题型特训 ·化学 分析近四年的广东中考试题第19题，探究类型稳中有变(见表)，考点均为金属与酸、碱、盐的综合考查，以图片、文字、图像、表格等多重表征的展现方式来考查学生的阅读关键信息的能力。情境素材贴近生活生产，很好地引导了学生利用所学化学知识解释生活中的化学问题。近三年更是在形式上有一定的创新，从提出问题、形成假设、设计并实施实验方案、获取证据、分析解释数据、形成结论及建构模型、反思评价及表达交流等科学探究的一般流程，设计成项目式学习活动。 年份 2024年 2023年 2022年 2021年 探究类型 探究物质的组成及成分(项目式探究) 探究物质的组成及成分(项目式探究) 探究物质的组成及成分 实验异常现象 考点 常见盐的用途、盐的化学性质 溶液的酸碱性与pH的关系、盐的化学性质 盐的化学性质 金属的化学性质、盐的化学性质 ·化学 ii．夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有__________________________　 　(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是　 　。  　纯碱(或“苏打”)　 水”或“农业选种”)　 真题再现 　作调味品(或“配制生理盐 人教版新教材素材 (2024广东)【科学探究】盐湖蕴藏 着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 i．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是　 　。  　蒸发结晶　 ·化学 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是_________________　 　。  将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 碳酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出　 　冬天温度降低， ·化学 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 　 　；有同学提出该方案也不严谨，原因是__________　 　 _ 和AgNO3溶液反应生成白色沉淀　 　盐酸也能 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 ·化学 【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成　 　(填字母)。  a．CaCl2溶液　　　 b．稀硝酸　　 c．稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】［开放性设问］提出合理处理实验废液的措施： 　 　(写一条)。  　回收集中处理(合理即可)　 　b　 ·化学 解题思维模型 ·化学 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有　 　产生  样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有　 　产生  　白色沉淀　 　气泡　 类型 1 物质的成分及含量的探究 1．(2022广东)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl ·化学 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用　 　(填字母)代替稀盐酸。  a．CaCl2溶液　　　　　　　　 b．稀硝酸　　　　　　　　 c．BaCl2溶液 　b　 ·化学 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2 溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为__________________________　 　。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。  ＋2NaCl　 　Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓ ·化学 【方案2】如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3 的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是_________________________　 　 。 H2O(或“固体NaOH还吸收了空气中的CO2和H2O”)　 　固体NaOH还吸收了HCl和 ·化学 a．40~10 b．60~30 c．70~40 【讨论】上述两个方案中，你认为方案　 　更优。  【拓展】图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是　 　(填字母)。  　a　 　1　 ·化学 2．(2024佛山一模)果蔬杀虫剂含有机磷，可在碱性环境中迅速分解。一种“果蔬洗盐”可有效去除有机磷残留并杀死细菌。同学们对果蔬洗盐的成分展开探究。 【查阅资料】i．果蔬洗盐中含NaCl，还含Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。 ii．NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合可能产生白色沉淀。 iii．Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 ·化学 【提出猜想】“果蔬洗盐”的成分为： 猜想1：NaCl和Na2CO3　　 猜想2：NaCl和NaHCO3　　 猜想3：NaCl和　 　  _ 【设计实验】 (1)验证“果蔬洗盐”中含NaCl。取样，加水溶解，滴入 　 　溶液，产生白色沉淀；再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，即可证明“果蔬洗盐”中含NaCl。 　足量的AgNO3　 　Na2CO3、NaHCO3　 ·化学 (2)解密“果蔬洗盐”杀菌原理。显微镜下观察：滴入饱和NaCl溶液后，洋葱表皮细胞形态变化如图1。 图1 ·化学 实验操作 现象 结论      图2　 取样加热，观察烧杯内　 　溶液的变化  烧杯内液体变浑浊 猜想3成立 另取样加水溶解，滴入CaCl2溶液 　 　  _ 　产生白色沉淀　 　氢氧化钙　 ［跨学科试题］当环境中盐的浓度　 　(填“高于”或“低于”)细胞液的盐浓度，水会通过细胞壁从细胞内流出。“果蔬用盐”水浸泡一段时间，表面细菌便会脱水而死。  (3)检验“果蔬洗盐”中是否含Na2CO3或NaHCO3。 　高于　 ·化学 【分析评价】有同学认为猜想3成立的结论不够严谨，理由是__________________________________________________　 　 。  【补充实验】取a g样品加热至反应完全，放出CO2气体m1g：另取a g样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体m2 g。若m2______　 2m1(填“＞”“＝”或“＜”)，则猜想3成立。  【拓展延伸】果蔬洗盐需保存在阴凉处，理由是__________　 　。 中碳酸氢钠不稳定，受热易分解　 　果蔬洗盐 　＞ 法验证Na2CO3的存在　 　NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合可能产生白色沉淀，无 ·化学 3．人教版新教材素材 【科学探究】草木灰(主要成分为K2CO3)是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，K2CO3溶液显碱性。 (1)贾思勰的《齐民要术》明确写到，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰作肥料，草木灰可作为农业生产中的　 　(填“复合肥”“钾肥”或“氮肥”)。  (2)战国时期的《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，即将“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)加水搅拌混合后，再加入“灰” (草木灰)充分反应，所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，增加丝帛的光泽和强度。 　钾肥　 ·化学 【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】猜想1：KOH；猜想2：KOH和Ca(OH)2；猜想3：KOH和　 　(写化学式)。  分析：溶质中一定有KOH的原因是_____________________　 　 (写化学方程式)。  CaCO3↓＋2KOH　 　K2CO3＋ Ca(OH)2=== 　K2CO3　 ·化学 【实验反思】上述实验中，实验方案　 　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)不严密，理由：______________________________________　 　， 改进的实验方案是____________________________________　 　 。 生，则证明K2CO3存在　 　取样，滴加足量的稀盐酸，若有气泡产 时，稀盐酸先与KOH反应，也是呈现无明显现象　 　溶液中存在KOH，滴入少量的稀盐酸 【实验探究】 　Ⅱ　 操作 现象 结论 Ⅰ．取样滴加Na2CO3溶液 　 　 _ 猜想2不成立 Ⅱ．取样滴加少量的稀盐酸 　 　 _ 猜想1成立 　无明显现象　 　无明显现象　 ·化学 【拓展延伸】已知：浓度为10%的K2CO3溶液pH＝11.6，浓度为1%的KOH溶液pH＝13.2。通过分析图可知，选用 　 　溶液洗涤丝帛效果更好。  　1%的KOH　 ·化学 4．(2024梅州模拟)【科学探究】松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。 探究一：松花蛋的酸碱性 (1)取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的pH　 　(填“＜”“＝”或“＞”)7。 　＞　 ·化学 探究二：滤液中的碱性物质 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】(2)松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，_________________________________　 　(写化学方程式)。  【提出猜想】(3)猜想一：只有NaOH；猜想二：有NaOH和Ca(OH)2；猜想三：有　 　。  　NaOH和Na2CO3　 2NaOH　 　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋ ·化学 【反思】(5)根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是　 　。  【实验探究】(4) 　食醋　 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想　 　不成立  另取滤液少许，向其中加入 　 　溶液  　 　 _ 猜想二成立 　三　 产生白色沉淀 碳酸钠　 ·化学 【拓展】(6)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止　 　，又能补充人体所需的锌元素。 　铅中毒　 ·化学 5．(2021广东节选)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 (1)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是　 　。  (2)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁［Mg(OH)Cl］不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 反应后物质的成分的探究 　去除镁条表面的氧化膜　 类型 2 ·化学 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是　 　。  乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg；猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl；猜想Ⅲ：Mg(OH)2。 　氯化镁可溶　 ·化学 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量________　 　(填物质名称)  沉淀消失，无气泡产生 猜想Ⅰ不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ 　 　 _ 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶______　 　 _ 猜想Ⅲ成立 　成立　 变为粉红色　 　由蓝色 　稀盐酸　 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分成三份分别置于编号为①②③的试管中。 ·化学 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈　 　性，生成HCl气体的原因是 　 　 (用化学方程式表示)。  　酸　 Mg(OH)Cl MgO＋HCl↑ ·化学 6．(2023深圳)已知H2与菱铁矿(主要成分FeCO3，其他成分不参与反应)反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验： 查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝；②CO2与无水硫酸铜不反应。 (1)某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有　 　，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 　 　。 　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　 　水蒸气(或“H2O”)　 ·化学 甲中现象：　 　。乙中无水CuSO4变蓝，丙中溶液变浑浊  猜想　 　正确  　三　 浓H2SO4的作用：　 　。 　黑色粉末变红　 (2)对剩余气体成分进行以下猜想：猜想一：H2；猜想二：　 　；猜想三：CO和H2。 　除去剩余气体中的水蒸气，防止影响氢气的检验　 　CO　 ·化学 (3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图2所示为450 ℃或550 ℃热处理纳米铁粉的除磷率与溶液pH的关系，分析：　 　℃时以及　 　(填“酸性”或“碱性”)处理效果更好。 　酸性　 　550　 ·化学 7．(2024白银)某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是________________________________________　 _______________________________________________ 　。  能使紫色石蕊溶液变蓝色　 盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清石灰水显碱性， 　稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食 ·化学 (3)b中产生　 　(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。  c中无明显现象。 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是　 　。 　白色沉淀　 　稀盐酸　 ·化学 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【猜想假设】(4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有　 　；　　　　 　　 猜想二：有CaCl2和HCl；  猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2；　 　　 猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 另一兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是　 　。  　HCl和Ca(OH)2不能共存　 　CaCl2(或“氯化钙”)　 ·化学 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，观察现象 无明显现象 猜想　 　不成立  Ⅱ．用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象 有_____　 产生  猜想二成立 Ⅲ．取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象 有白色沉淀生成 猜想一成立 　三　 　气泡 【实验探究】(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： ·化学 【交流评价】(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误，错误的原因是________________________________　 _______________________________________________ 　。  【反思拓展】(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑　 　。  　反应物是否有剩余　 能说明猜想一成立　 成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不 　氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生 ·化学 8．(2019广东)某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。(2)AgCl不溶于稀硝酸。 【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全变质；Ⅱ．_______________　 　；Ⅲ．CO2中混有HCl。 “石灰水量不足”)　 实验现象解释的探究 　CO2 过量(或 类型 3 ·化学 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 (1) 取少量澄清石灰水于试管中，加入______________________　 　溶液  产生白色沉淀 猜想Ⅰ不成立 (2) 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中 _______________　 　 _ 猜想Ⅱ不成立 (3) 将气体通入盛有____________　 　溶液的试管中，再加稀硝酸  ______________　 猜想Ⅲ成立。反应的化学方程式为_______ ___________________ _________ HNO3 ＋HCl===AgCl↓＋ AgNO3 　产生白色沉淀 变浑浊　 　澄清石灰水不 “硝酸银”)　 　AgNO3(或 盐即可)　 　Na2CO3(可溶性的碳酸 【实验方案】兴趣小组用原试剂继续制取CO2，并进行探究，制取CO2的化学方程式为　 　。  　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　 ·化学 【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和　 　。  【拓展思考】同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是　 _______________________________________________ 　(写一点)。 掉了 HCl”等，合理即可)　 HCl极易溶于水，且排水法能收集到CO2(或“排水过程中除 　浓硫酸　 ·化学 9．人教版新教材素材 (2024江西)学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】(1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。 ·化学 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是 　 　(填“A”或“B”)溶液  猜想Ⅲ正确 乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管(如图) 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更　 　 _ 相关反应的基本反应类型为 　 　反应  丙组 ①分别取5 mL等浓度的　 　(填化学式)溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡  溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为____________ ____________ 　  _ ②将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 　 　(填“A”或“B”)溶液  ＋ H2O　 HCl===NaCl NaOH ＋ 　复分解　 　B　 　A　 　高　 　NaOH(合理即可)　 ·化学 【微观探析】(2)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是　 　。  　水分子　 ·化学 10．(2024佛山南海区模拟)【科学探究】草木灰是农家肥料。项目小组同学对草木灰浸出液的性质、成分、用途展开探究。 (1)性质：用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与　 　比较，读出pH＝10，浸出液呈 　 　性。  (2)成分：浸出液的溶质成分 　碱　 物质的性质探究 　标准比色卡　 类型 4 ·化学 【查阅资料】①草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的灰烬，富含钾元素，可能含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或两种。 ②碳酸钾的溶液呈碱性；硫酸钾、氯化钾溶液都呈中性。 ③硫酸银微溶于水，水中未溶解的硫酸银为白色沉淀，不溶于稀硝酸。 【提出问题】草木灰浸出液的溶质有什么呢？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：只有碳酸钾；猜想Ⅱ：含有碳酸钾和硫酸钾；猜想Ⅲ：含有　 　。  　碳酸钾和氯化钾　 ·化学 【分析评价】有同学认为上述实验结论不够准确，理由是　 _______________________________________________ 　。  解的现象　 【实验探究】 如果含有硫酸钾也能观察到产生白色沉淀，且沉淀部分不溶 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 取少量浸出液于试管中，依次滴入足量的硝酸银溶液和 　 　(填名称)  先产生白色沉淀；然后沉淀　 　，并且产生大量气泡  猜想Ⅲ成立 　部分溶解　 　稀硝酸　 ·化学 (3)用途：i．制碱：碳酸钾与熟石灰浊液混合可以制氢氧化钾； ii．给作物施加草木灰能起到抗病虫害和抗　 　作用。  【修改实验】同学们将上述实验中的硝酸银溶液更改为 　 　(填化学式)溶液后，得到相同的实验现象，他们得出猜想Ⅱ成立的结论。  【交流】在修改的实验中，产生不溶于酸的白色沉淀所发生反应的化学方程式为　 　。  　倒伏　 　K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl　 　BaCl2(合理即可)　 ·化学 11．人教版新教材素材 氢氧化钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组同学围绕氢氧化钙展开如下探究。 任务一：了解氢氧化钙的产生 (1)自热火锅的发热原理是利用生石灰与水发生反应放出的热量，其反应的化学方程式为　 　。  　CaO＋H2O===Ca(OH)2　 ·化学 任务二：探究氢氧化钙的变质 (2)某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记盖瓶盖了，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】猜想一：碳酸钙； 猜想二：氢氧化钙(水分蒸发，析出氢氧化钙固体)； 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 ·化学 【实验分析】①甲同学根据方案1认为猜想一正确。其实该结论并不严密，请说明理由：　 　。   【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。 　氢氧化钙微溶于水　 实验方案 实验操作 实验现象 方案1 取1 g样品于试管中，加入10 mL蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 方案2 取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡 固体全部溶解并有气泡产生 ·化学 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体于试管中，加适量的水充分振荡后，向上层清液中滴加少量　 　溶液  溶液变为红色 猜想三正确 　无色酚酞　 ②方案2中产生气泡的化学方程式为_______________________　 　。  ③乙同学根据方案2也认为猜想一正确。丙同学认为该结论不够严谨，若样品中含有氢氧化钙也会出现相同的现象，并补充实验如下： ＋H2O＋CO2↑　 　CaCO3＋2HCl===CaCl2 ·化学 任务三：了解氢氧化钙的用途 (3)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产生活中有着广泛的用途，下列不属于其用途的是　 　(填字母)。  A．处理酸性废水　 B．改良酸性土壤 C．配制农药波尔多液　 D．治疗胃酸过多 　D　 ·化学 类型 5 反应条件及影响因素探究 12．(2023北京改编)下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘(I2)的乙醇溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。 ·化学 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2 mL 1%淀粉溶液。 向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。(说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和) 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 ·化学 【解释与结论】(1)H2O2溶液中，溶质是_________________　 　 。  (2)①②③的目的是____________________________________　 　。  (3)由②④⑤可以得到的结论是__________________________　 　。  (4)①中，若将碘酒体积改为1 mL，则混合后溶液变色时间 　 　(填“＞”“＜”或“＝”)595 s。  　＞　 体积越大，变色时间越短　 　相同条件下，过氧化氢溶液 影响　 　探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的 “H2O2”)　 　过氧化氢(或 ·化学 (6)同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应，实验时向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到　 　。 【继续实验】(5)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入20 mL 3%H2O2溶液、10 mL水、2 mL 1%淀粉溶液，向烧杯B中加入_____________________　 　，加入一定体积的水，使溶液体积为25 mL，将两只烧杯混合，记录　 　，与实验⑤对比。  　溶液由棕黄色变为蓝色，后变为无色　 　混合后溶液变色时间　 维生素C片　 　5 mL的2%碘酒、4粒 ·化学 13．(2024云南)在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图1。 图1 ·化学 A．糖类　 B．蛋白质　 C．油脂　 D．水 【原料认识】黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是　 　(填序号)。 　A　 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100 g的含量 37.3 g 33.1 g 15.9 g 9.2 g ·化学 图2 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 (1)磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如图2图像。由图2可知，磨浆时黄豆与水的质量比为　 　时，豆腐出品率最高。  　1∶9　 ·化学 (2)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ·化学 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点　 　(填“正确”或“错误”)。  ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是　 　。  【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？ 【查阅资料】20 ℃时，CaSO4的溶解度是0.255 g，MgCl2的溶解度是54.6 g。 　搅拌　 　错误　 ·化学 【进行实验】20 ℃时，取1 g凝固剂于试管中，加入10 g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】本次使用的凝固剂是　 　(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式：________________　 　 。 MgCl2＋H2O(合理即可)　 　MgO＋ 2HCl=== 　MgCl2　 ·化学 (1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，　 　导致土壤盐碱化。 14．(2023广东)【科学探究】耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 　盐残留聚集　 项目式探究(2023、2024年省卷新增考查) 类型 6 ·化学 (2)检测：配制土壤样品浸出液，用　 　测定，若pH＞7，则浸出液显　 　性。  (3)探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：　 　；猜想3：Na2CO3和Na2SO4。 　Na2SO4　 　碱　 　pH试纸　 ·化学 【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是 　 　(用化学方程式解释)。 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中： BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl　 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 　 　 _ 含Na2CO3 　产生气泡　 ·化学 (4)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有　 　(多选，填字母)。  a．合理施肥 b．引海水灌溉 c．用熟石灰改良 d．种植耐盐碱作物 【补充实验】 　ad　 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中 滴加少量BaCl2溶液 　 　 _ 猜想3成立 　产生白色沉淀　 ·化学 15．(2024青海)某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。 ·化学 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰(CaO)与水反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填字母)。  A．化合反应　　　 B．分解反应　 C．复分解反应　　 D．置换反应 　A　 　CaO＋H2O===Ca(OH)2　 ·化学 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca。 ·化学 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象 试管中无明显现象 猜想 　 　成立  另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至过量，得到CO2的浓度变化图像         向黑液中加入稀硫酸过程中CO2浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加 　 　溶液，观察现象  试管中有　 　生成  与方案一的结论一致 　二　 　白色沉淀　 　氯化钙(或“CaCl2”)　 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究： ·化学 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备　 　肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。  活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220 ℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到　 　的作用。  【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 　隔绝氧气　 　钾　 ·化学 16．(2024青岛)“瑞雪兆丰年”，2024年初春青岛的大雪预示着粮食大丰收。为保障市民正常出行，市政人员及时向道路撒融雪剂。“圆梦”小组开展了以“探秘融雪剂”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。 【任务一】了解融雪原理 查阅资料：最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型、氯化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是0 ℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为－21 ℃，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为－50 ℃。 (1)表达交流：融雪剂融雪的原理是_________________________________　 　。 降低了水的凝固点　 　盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后 ·化学 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取10.0 g融雪剂，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量 　 生成白色沉淀 该融雪剂一定含有氯化钙 ② 将步骤①所得沉淀过滤、洗涤、　 　、称量，得到固体质量为5.0 g  —— 该融雪剂的主要成分是 _____________　 ______　 　氯化钠、氯 　干燥　 　碳酸钠溶液(合理即可)　 【任务二】探秘融雪剂成分 (2)［高阶思维·综合计算］某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。小组同学设计了如表实验，探究其成分(忽略杂质对实验现象和数据的影响)。 化钙 ·化学 (3)普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________　 　(写一条即可)，对路面质量要求非常高的机场融雪，你推荐使用的融雪剂是　 　。 　新型融雪剂　 快，且价格相对较低　 【任务三】选择融雪剂 小组同学调查了市面上几种类型的融雪剂，收集信息如表： 　融雪速率 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 对土壤的影响 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 土壤板结 －10~－1℃ 约300元 氯化钙型 快 较强 土壤轻度板结 －30~－1℃ 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 土壤几乎不板结 －40~－1℃ 约1000元 ·化学 $$