命题点5 碳单质的性质及用途&命题点6 一氧化碳的性质和用途-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点 4 氧气的实验室制取(每年 1 ~ 2 题,3 ~ 10 分) 一、氧气的制取 1. 工业制法:根据空气中各成分的　 沸点　 不同,用分离液态空气法制取氧气,此过程发生 　 物理　 变化。 空气 低温 加压 → 液态空气 升温 -196 ℃ → 氮气(首先分离出来) 主要是液氧(混合物,储存在蓝色钢瓶中){ 2. 实验室制法(详见《分层作业本》P81“专项突破 5　 常见气体的制取”) (1)加热高锰酸钾:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)二氧化锰催化分解过氧化氢溶液:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 二、催化剂[2024. 10B;2018. 15(3)] 1. 催化剂:在化学反应里能　 改变　 其他物质的化学反应速率,而本身的 　 质量　 和　 化学性质　 在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化 剂。 催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。 2. 催化剂的特点 (1)“一变”:催化剂可以改变 ∙∙ 其他物质的反应速率,可以加快 ∙∙ ,也可以减慢 ∙∙ 。 (2)“二不变”:催化剂的　 质量　 和　 化学性质　 在化学反应前后都不发生变化。 3. 与催化剂(MnO2)有关的坐标曲线 　 　 　 　 课时 7　 碳及其氧化物 命题点 5 碳单质的性质及用途(8 年 4 考) 1. 碳单质的物理性质及用途 碳的单质 金刚石 石墨 C60 物理性质 无色透明的固体;天然存 在最　 硬　 的物质 灰黑色、有金属光泽的固体;质软, 有滑腻感;熔点高,具有优良的 　 导电性　 用途 可用来裁玻璃、切割大理 石、加工坚硬的金属,以 及作钻机的钻头 可用于制造铅笔芯、石墨电极、高 铁列车的受电弓滑板、作润滑剂等 可应用于超导、催 化、能源及医学等 领域 92 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 微观构成 由　 原子　 构成 由分子构成 宏观组成 均由碳元素组成 总结 物理性质存在明显差异的原因是　 碳原子的排列方式不同　 　 　 木炭和活性炭(主要成分为碳单质):具有　 疏松多孔　 的结构,有很强的　 吸附性　 ,可 用于吸附色素、异味等。 吸附过程发生的是　 物理　 (填“物理”或“化学”)变化。 2. 碳单质的化学性质及用途 化学性质 现象及化学方程式 用途 稳定性 碳在常温下化学性质　 不活泼　 (用墨书写或绘制的字画能够 保存很长时间而不褪色) 制作碳素墨水 可燃性 充分燃烧:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; 不充分燃烧:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (反应物相同,氧气的量不同,生成物不同) 用作燃料 还原性 与氧化铜反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; 与氧化铁反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; 与二氧化碳反应: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;该反应属于 　 吸热 　 (填“吸热”或“放热”)反应 用于冶金工业 小实验 木炭还原氧化铜 　 　 　 　 (1)酒精灯上加网罩的目的是　 集中火焰,提高温度　 。 (2)打开弹簧夹,加热几分钟后,观察到 A 试管中的现象是　 黑色粉末逐渐变成红色　 ,B 试管中的现象是　 澄清石灰水变浑浊　 。 (3)反应结束后,应先　 移出导管　 ,用弹簧夹夹紧乳胶管,再　 停止加热　 ;待试管冷却 后再打开橡胶塞,原因是　 防止热的铜重新被氧气氧化　 。 (4)该实验说明木炭具有　 还原性　 。 反应一段时间后,排出的气体除二氧化碳外,还可 能有　 CO 　 (写化学式)。 命题点 6 一氧化碳的性质和用途[2021. 12(1)②] 1. 物理性质:一氧化碳是一种无色、无臭的气体,　 难　 溶于水。 03 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 2. 化学性质 化学性质 化学方程式 / 解释 实验现象 用途或注意事项 可燃性 CO 燃烧:　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2　 产生蓝色火焰,放出大量 的热 作燃料 还原性 还原氧化铁:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 红棕色固体变为黑色　 还原氧化铜:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 黑色固体变为红色　 用于冶金工业 毒性 极易与人体血液中的血红蛋白结 合,造成人体缺氧,导致中毒 冬天用煤火取暖 要装烟囱,且注意 室内通风 命题点 7 二氧化碳的性质和用途(8 年 6 考) 一、二氧化碳的性质与用途 　 　 　 　 　 　 　 　 1. 物理性质:常温下是无色、无臭的气体,密度比空气　 大　 ,　 能　 溶于水;固态二氧化碳 俗称干冰,易升华(用途:　 作制冷剂、用于人工增雨等　 )。 2. 化学性质 (1)不能供给呼吸。 (2)一般情况下,不燃烧也不支持燃烧。 实验 现象 结论 用途 两支蜡烛自 　 下 　 而 　 上　 依次熄灭 二氧化碳　 不燃烧,也不支持燃烧　 (化学性质); 　 密度比空气大 　 (物理性质) 灭火 (3)能与水反应。 实验 现象及化学方程式 结论 用途 紫色石蕊溶液先变为 　 红 　 色,原因是 　 CO2+H2O 􀪅􀪅 H2CO3 　 (写化学方程 式,下同);加热后又变为　 紫　 色,原理是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 二 氧 化 碳 能 与 水 反 应 生 成 碳酸 制碳酸 饮料 13 白烟　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 淡蓝色 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 a. 防止生成的高温熔融物溅落,炸裂瓶底 b. 吸收生成的二氧化硫,防止污染空气　 c. 缓慢插入 d. 验纯 ②蓝色　 变浑浊　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O　 验纯 2. ①2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ②2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ ③2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ④2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O(合理即可) ⑤C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 ⑥2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO ⑦S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 ⑧4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 ⑨3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 易错判断 1. ✕　 【解析】鱼能在水中生存,说明水中溶有少量氧气,但 不能说明氧气易溶于水。 2. ✕　 【解析】红磷在空气中燃烧产生大量白烟。 3. ✕　 【解析】 “生成黑色的四氧化三铁” 是结论,不是现 象,现象是“生成黑色的固体”。 4. √ 5. ✕　 【解析】将带火星的木条插入盛有气体的集气瓶中, 木条不复燃,不能证明瓶中不含氧气,也可能是氧气浓度 过低。 命题点 4　 氧气的实验室制取 一、1. 沸点　 物理 2. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 二、1. 改变　 质量　 化学性质 2. (2)质量　 化学性质 3. 加快　 相等　 质量不变 课时 7　 碳及其氧化物 命题点 5　 碳单质的性质及用途 1. 硬　 导电性　 原子　 碳原子的排列方式不同 疏松多孔　 吸附性　 物理 2. 不活泼　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 吸热 【小实验】 (1)集中火焰,提高温度 (2)黑色粉末逐渐变成红色　 澄清石灰水变浑浊 (3)移出导管　 停止加热　 防止热的铜重新被氧气氧化 (4)还原性　 CO 命题点 6　 一氧化碳的性质和用途 1. 难 2. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕色固体变为黑色　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 黑色固体变为红色 命题点 7　 二氧化碳的性质和用途 一、1. 大　 能　 作制冷剂、用于人工增雨等 2. (2)下　 上　 不燃烧,也不支持燃烧　 密度比空气大 (3)红　 CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 紫 H2 CO3 △ 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (4)变浑浊　 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 低　 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O (5)CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 二、CO　 CO2 　 变红　 CO　 浓硫酸 三、①C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 ②2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO ③2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 ④CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO ⑤H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ ⑥CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ⑦CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O ⑧CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑(合理即可) ⑨CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ⑩2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑(合理即可) 易错判断 1. ✕　 【解析】一氧化碳难溶于水。 2. √ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 66