命题点3 氧气的性质&命题点4 氧气的实验室制取-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 室温后打开活塞,测得集气瓶内气压的变化情况如图 2 所示。 图 1 　 　 图 2 图像分析:①AB 段表示红磷点燃前;②BC 段气压增大的主要原因是　 红磷燃烧放热,温 度升高,压强增大　 　 　 　 　 　 　 ;③CD 段气压减小的主要原因是　 红磷燃烧后熄灭,氧气 被消耗,集气瓶冷却至室温　 　 　 　 　 　 　 　 ;④DE 段气压增大的操作是　 打开活塞　 。 命题点 3 氧气的性质(8 年 4 考) 1. 氧气的性质 (1)物理性质:标准状况下,氧气是一种无色气体,　 不易　 溶于水,密度比空气　 略大　 ,液态 或固态时为淡蓝色。 (2)化学性质:氧气的化学性质比较活泼,在一定条件下能与许多物质发生反应,具有氧 化性和　 助燃性　 (能使带火星的木条复燃)。 ①与单质反应 物质 实验现象 化学方程式 注意事项 金 属 单 质 非 金 属 单 质 镁条 剧烈燃烧,发出　 耀眼的白光　 , 放热,生成　 白色固体　 　2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 铁丝 在空气中:红热,不燃烧 在氧气中:　 剧烈燃烧,火星四射　 , 放热,生成　 黑色　 固体 　3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4　 铜片 在空气中加热,表面变成　 黑　 色 　 　 　 　 　 　 　 　 　 硫 在空气中发出微弱的　 淡蓝色　 火 焰,在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的 　 蓝紫色　 火焰,都放出热量,生 成　 有刺激性气味　 的气体 　 　 　 　 　 　 　 　 　 木炭 在空气中:持续红热 在氧气中:剧烈燃烧,发出　 白光　 , 放热 　3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4　 (完全燃烧) 磷 放热,产生大量　 白烟　 　3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4　 氢气 发出　 淡蓝色　 火焰,放出热量 　3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4　 a. 做铁丝燃烧的实 验时,预先在集气 瓶 底 部 放 少 量 水 (或铺细沙),目的 是　 防止生成的高温 熔融物溅落,炸裂瓶 底　 　 　 　 　 　 　 ; b. 做硫燃烧的实验 时,预先在集气瓶 底部放少量水,目 的是　 吸收生成的 二氧化硫,防止污 染空气　 　 　 　 ; c. 做木炭燃烧实验 时,木炭应由上而 下　 缓慢插入　 盛 有氧气的集气瓶; d. 点燃氢气前必须 　 验纯　 72 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 　 　 　 　 　 　 　 　 ②与某些化合物反应 物质 实验现象 化学方程式 注意事项 一氧化碳 甲烷 乙醇 (C2H5OH) 发出 　 蓝色 　 火焰, 放出热量,生成一种 能使澄清石灰水 　 变 浑浊　 的气体 　 　CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+2H2O　 (完全燃烧) 　 (完全燃烧) 点燃可燃性气体 前应先　 验 纯　 【方法指导】描述物质燃烧现象的方法及注意事项: (1)方法:按照“一光二热三生成”的顺序描述,即:①燃烧时产生的光(或火焰、烟、雾)的 颜色;②放出热量;③生成物的颜色、状态、气味或其他性质。 (2)注意事项:①看清是在空气中燃烧还是在氧气中燃烧;②分清“烟”和“雾”、“火焰”和 “光”的区别;③描述实验现象时不能出现生成物的名称。 2. 与氧气有关的转化关系 写出图中涉及的化学方程式: ① 　 。 ② 　 。 ③ 　 。 ④ 　 。 ⑤ 　 。 ⑥ 　 。 ⑦ 　 。 ⑧ 　 。 ⑨ 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 易 错判 断 1. 鱼能在水中生存是因为氧气易溶于水。 ( ✕ ) 2. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾。 ( ✕ ) 3. 铁丝在氧气中燃烧的现象为火星四射,生成黑色的四氧化三铁。 ( ✕ ) 4. 硫在空气和氧气中的燃烧现象不同。 ( √ ) 5. 将带火星的木条插入盛有气体的集气瓶中,木条不复燃,证明瓶中不含氧气。 ( ✕ ) 82 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点 4 氧气的实验室制取(每年 1 ~ 2 题,3 ~ 10 分) 一、氧气的制取 1. 工业制法:根据空气中各成分的　 沸点　 不同,用分离液态空气法制取氧气,此过程发生 　 物理　 变化。 空气 低温 加压 → 液态空气 升温 -196 ℃ → 氮气(首先分离出来) 主要是液氧(混合物,储存在蓝色钢瓶中){ 2. 实验室制法(详见《分层作业本》P81“专项突破 5　 常见气体的制取”) (1)加热高锰酸钾:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)二氧化锰催化分解过氧化氢溶液:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 二、催化剂[2024. 10B;2018. 15(3)] 1. 催化剂:在化学反应里能　 改变　 其他物质的化学反应速率,而本身的 　 质量　 和　 化学性质　 在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化 剂。 催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。 2. 催化剂的特点 (1)“一变”:催化剂可以改变 ∙∙ 其他物质的反应速率,可以加快 ∙∙ ,也可以减慢 ∙∙ 。 (2)“二不变”:催化剂的　 质量　 和　 化学性质　 在化学反应前后都不发生变化。 3. 与催化剂(MnO2)有关的坐标曲线 　 　 　 　 课时 7　 碳及其氧化物 命题点 5 碳单质的性质及用途(8 年 4 考) 1. 碳单质的物理性质及用途 碳的单质 金刚石 石墨 C60 物理性质 无色透明的固体;天然存 在最　 硬　 的物质 灰黑色、有金属光泽的固体;质软, 有滑腻感;熔点高,具有优良的 　 导电性　 用途 可用来裁玻璃、切割大理 石、加工坚硬的金属,以 及作钻机的钻头 可用于制造铅笔芯、石墨电极、高 铁列车的受电弓滑板、作润滑剂等 可应用于超导、催 化、能源及医学等 领域 92 课时 5　 质量守恒定律及化学方程式 命题点 4　 质量守恒定律 1. (1)参加　 质量　 质量　 (2)④质量　 (4)数目　 种类 【实验冲关】 1. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 黑　 红 蓝　 能　 能　 不能 2. (1)密封 5. (2)密闭容器 命题点 5　 化学方程式及反应类型 一、1. 过氧化氢　 水　 氧气　 68　 36 2. (1)质量守恒定律 二、1. 单质　 化合物 2. (1)氧气 易错判断 1. √　 2. √ 3. ✕　 【解析】CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 不属于复分 解反应。 4. ✕　 【解析】中和反应不属于基本反应类型。 命题点 6　 有关化学方程式的计算 【针对训练】 (1)解:设消耗二氧化碳的质量为 x。 CO2 +2NH3 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CO(NH2 ) 2 +H2 O 44　 　 　 　 　 　 　 　 　 60 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 1 800 t 44 60 = x 1 800 t x= 1 320 t　 答:该企业每天消耗二氧化碳的质量为 1 320 t。 (2)有 主题四　 物质的性质与应用 ◆物质的多样性 一、1. 两种或两种以上　 一种 2. 同种元素　 不同种元素 3. (1)①氢离子(或 H+ )　 ②氢氧根离子(或 OH- ) ③金属(或铵根)　 ④两　 氧元素 (2)CH4 易错判断 1. ✕　 【解析】洁净的空气属于混合物,冰水混合物属于纯 净物。 2. ✕　 【解析】只含一种元素的物质也可能是混合物,如 O2 和 O3 的混合物。 3. ✕　 【解析】 CO2 、 CaCO3 等含有碳元素, 但不属于有 机物。 4. ✕　 【解析】KMnO4 、Na2 SO4 等含有氧元素,但不属于氧 化物。 5. √ 核心一　 空气、氧气　 二氧化碳 课时 6　 空气　 氧气 命题点 1　 空气的成分及用途 1. 拉瓦锡　 78%　 不活泼　 21%　 能供给呼吸 能支持燃烧 2. 酸雨 易错判断 1. ✕　 【解析】空气成分按照体积分数计算,空气中氮气约 占 78%,氧气约占 21%。 2. ✕　 【解析】氧气具有助燃性,不具有可燃性,不可用作 燃料。 3. ✕　 【解析】二氧化碳是空气成分之一,不属于空气污 染物。 4. √ 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 1. 氧气(或 O2 )　 减小 2. (1)充分消耗集气瓶中的氧气 (2)吸收生成的五氧化二磷　 加速冷却 3. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 5. (1)产生大量白烟　 (2)1 6. 1 5 　 【结论拓展】(1)混合物　 (2)N2 　 难 7. 偏小　 偏大 8. (1)氧气　 【备考补充】不能燃烧 10. ②红磷燃烧放热,温度升高,压强增大　 ③红磷燃烧后熄灭,氧气被消耗,集气瓶冷却至室温　 ④打开活塞 命题点 3　 氧气的性质 1. (1)不易　 略大 (2)助燃性 ①耀眼的白光　 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 剧烈燃烧,火星四射　 黑色　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 黑　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 淡蓝色　 蓝紫色　 有刺激性气味　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 白光　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 56 白烟　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 淡蓝色 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 a. 防止生成的高温熔融物溅落,炸裂瓶底 b. 吸收生成的二氧化硫,防止污染空气　 c. 缓慢插入 d. 验纯 ②蓝色　 变浑浊　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O　 验纯 2. ①2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ②2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ ③2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ④2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O(合理即可) ⑤C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 ⑥2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO ⑦S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 ⑧4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 ⑨3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 易错判断 1. ✕　 【解析】鱼能在水中生存,说明水中溶有少量氧气,但 不能说明氧气易溶于水。 2. ✕　 【解析】红磷在空气中燃烧产生大量白烟。 3. ✕　 【解析】 “生成黑色的四氧化三铁” 是结论,不是现 象,现象是“生成黑色的固体”。 4. √ 5. ✕　 【解析】将带火星的木条插入盛有气体的集气瓶中, 木条不复燃,不能证明瓶中不含氧气,也可能是氧气浓度 过低。 命题点 4　 氧气的实验室制取 一、1. 沸点　 物理 2. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 二、1. 改变　 质量　 化学性质 2. (2)质量　 化学性质 3. 加快　 相等　 质量不变 课时 7　 碳及其氧化物 命题点 5　 碳单质的性质及用途 1. 硬　 导电性　 原子　 碳原子的排列方式不同 疏松多孔　 吸附性　 物理 2. 不活泼　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 吸热 【小实验】 (1)集中火焰,提高温度 (2)黑色粉末逐渐变成红色　 澄清石灰水变浑浊 (3)移出导管　 停止加热　 防止热的铜重新被氧气氧化 (4)还原性　 CO 命题点 6　 一氧化碳的性质和用途 1. 难 2. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕色固体变为黑色　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 黑色固体变为红色 命题点 7　 二氧化碳的性质和用途 一、1. 大　 能　 作制冷剂、用于人工增雨等 2. (2)下　 上　 不燃烧,也不支持燃烧　 密度比空气大 (3)红　 CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 紫 H2 CO3 △ 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (4)变浑浊　 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 低　 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O (5)CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 二、CO　 CO2 　 变红　 CO　 浓硫酸 三、①C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 ②2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO ③2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 ④CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO ⑤H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ ⑥CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ⑦CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O ⑧CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑(合理即可) ⑨CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ⑩2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑(合理即可) 易错判断 1. ✕　 【解析】一氧化碳难溶于水。 2. √ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 66