命题点1 空气的成分及用途&命题点2 空气中氧气含量的测定-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 核心一　 空气、氧气　 二氧化碳 课时 6　 空气　 氧气 命题点 1 空气的成分及用途[2021. 11(3)] 1. 空气的成分及用途 　 　 法国化学家　 拉瓦锡　 通过在密闭容器中加热汞的方法研究了空气的成分。 目前, 用实验方法精确测定的空气的成分如下: 成分 体积分数 主要用途(性质) 氮气 　 78%　 ①作保护气(化学性质　 不活泼　 ),如充入食品包装袋中; ②制硝酸、氮肥(含氮元素); ③液氮在医疗上用于冷冻治疗等 氧气 　 21%　 ①用于医疗急救等( 　 能供给呼吸　 ); ②用于炼钢、气焊和航空航天等( 　 能支持燃烧　 ) 稀有气体 0. 94% ①作保护气(化学性质很不活泼); ②可用于航标灯、霓虹灯等(通电时能发出不同颜色的光) 二氧化碳 0. 03% ①灭火(不燃烧,也不支持燃烧); ②干冰用于人工增雨(固态二氧化碳升华吸热); ③作气体肥料(光合作用的原料); ④制汽水(能与水反应生成碳酸) 其他气体 0. 03% 2. 大气环境的污染与防治 主要污染物 ①固体污染物:可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2. 5)(形成雾霾的主要因素); ②气体污染物:SO2 和 NO2(形成　 酸雨　 )、CO(有毒)、臭氧(O3)等 污染物的来源 及防治措施 ①化石燃料的燃烧(主要来源)→ 改变能源结构,使用清洁能源; ②工业废气、汽车尾气的排放→工业废气处理达标后再排放,安装汽车尾气 净化装置; ③露天焚烧秸秆和垃圾→秸秆还田,垃圾分类回收再处理; ④植被破坏、建筑扬尘等引起的沙尘→积极植树造林、种草 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 易 错判 断 1. 空气成分按照质量分数计算,空气中氮气约占 78%,氧气约占 21%。 ( ✕ ) 2. 氧气具有助燃性,可用作燃料。 ( ✕ ) 3. 二氧化碳含量过高会引起温室效应加剧,所以二氧化碳属于空气污染物。 ( ✕ ) 4. 空气质量日报中,空气质量指数越小,空气质量状况越好 。 ( √ ) 42 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点 2 空气中氧气含量的测定(2019. 17) 基础梳理 1. 实验原理:制造压强差。 　 　 物质在密闭容器中与空气中的　 氧气　 发生反应,使密闭容器中压强　 减小　 ,在大气压 强的作用下,水被压入容器中,进入容器中水的体积约等于消耗密闭容器内 O2 的体积。 2. 实验装置 　 　 　 　 (1)实验中所用红磷必须足量的原因是　 充分消耗集气瓶中的氧气　 。 (2)集气瓶内加入少量水的目的:一是　 吸收生成的五氧化二磷　 ;二是　 加速冷却　 。 3. 反应原理:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 4. 实验步骤 (1)连接装置,并检查装置的气密性􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 (2)在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为 5 等份,并做好标记。 用弹簧夹夹紧乳􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 胶管􀪍􀪍。 (3)点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧橡胶塞。 (4)待红磷熄灭并冷却至室温􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,打开弹簧夹。 5. 实验现象 (1) 红磷燃烧,放热,　 产生大量白烟　 。 (2) 装置冷却至室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水被吸入集气瓶,集气瓶内水的液面上升 至刻度　 1　 处附近。 6. 实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的　 　 　 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 【结论拓展】 (1)由该实验可以推出空气属于　 混合物　 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)实验结束后,集气瓶中剩余气体的主要成分是　 N2 　 (填化学式),可推出该气体具 有的性质是　 难　 溶于水,不燃烧也不支持燃烧。 质疑反思 7. 实验误差分析 O2 的体积分数= 进入集气瓶中水的体积(V′) 瓶中空气的体积(V) × 100% (V 为定值) 52 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 误差 原因 分析 V′　 偏小 　 红磷用量不足 集气瓶中的氧气不能被完全消耗 装置的气密性不好 装置漏气,使装置外的空气进入集气 瓶中 未待装置冷却到室温就打开弹 簧夹 装置内气体温度偏高,压强偏大 V′　 偏大　 未夹紧弹簧夹 红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀, 沿导管逸出 点燃红磷后燃烧匙伸入过慢 集气瓶中气体受热逸出 8. 试剂选择 (1)物质只能与　 氧气　 反应。 不能用镁代替红磷,因为镁还能与空气中的氮气和二氧 化碳发生反应。 (2)物质与氧气反应不能生成气体。 不能用碳或硫进行实验,因为碳或硫在空气中燃烧 会生成 CO2 或 SO2 气体。 【备考补充】 铁丝不能用燃烧法代替红磷测定空气中氧气的含量,因为铁丝在空气中 　 不能燃烧　 ,但可以利用铁丝生锈来进行该实验。 拓展创新 9. 实验的改进 (1)改进思路:①有利于减小误差;②使实验装置更简单,操作更方便;③力求环保。 (2)改进方式 ①点燃方式及装置改进:对环境无污染且能减小实验误差。 ②实验原理改进:红磷燃烧消耗氧气不够彻底,用加热铜丝、铁生锈等实验进行测定,使 反应更充分,误差更小。 D 　 　 　 　 E 10. 【新教材变化】数字化实验 　 　 某兴趣小组利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化情况,实验装置如 图 1 所示。 点燃红磷后,立即将燃烧匙伸入集气瓶中并塞紧瓶塞,待红磷熄灭并冷却至 62 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 室温后打开活塞,测得集气瓶内气压的变化情况如图 2 所示。 图 1 　 　 图 2 图像分析:①AB 段表示红磷点燃前;②BC 段气压增大的主要原因是　 红磷燃烧放热,温 度升高,压强增大　 　 　 　 　 　 　 ;③CD 段气压减小的主要原因是　 红磷燃烧后熄灭,氧气 被消耗,集气瓶冷却至室温　 　 　 　 　 　 　 　 ;④DE 段气压增大的操作是　 打开活塞　 。 命题点 3 氧气的性质(8 年 4 考) 1. 氧气的性质 (1)物理性质:标准状况下,氧气是一种无色气体,　 不易　 溶于水,密度比空气　 略大　 ,液态 或固态时为淡蓝色。 (2)化学性质:氧气的化学性质比较活泼,在一定条件下能与许多物质发生反应,具有氧 化性和　 助燃性　 (能使带火星的木条复燃)。 ①与单质反应 物质 实验现象 化学方程式 注意事项 金 属 单 质 非 金 属 单 质 镁条 剧烈燃烧,发出　 耀眼的白光　 , 放热,生成　 白色固体　 　2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 铁丝 在空气中:红热,不燃烧 在氧气中:　 剧烈燃烧,火星四射　 , 放热,生成　 黑色　 固体 　3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4　 铜片 在空气中加热,表面变成　 黑　 色 　 　 　 　 　 　 　 　 　 硫 在空气中发出微弱的　 淡蓝色　 火 焰,在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的 　 蓝紫色　 火焰,都放出热量,生 成　 有刺激性气味　 的气体 　 　 　 　 　 　 　 　 　 木炭 在空气中:持续红热 在氧气中:剧烈燃烧,发出　 白光　 , 放热 　3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4　 (完全燃烧) 磷 放热,产生大量　 白烟　 　3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4　 氢气 发出　 淡蓝色　 火焰,放出热量 　3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4　 a. 做铁丝燃烧的实 验时,预先在集气 瓶 底 部 放 少 量 水 (或铺细沙),目的 是　 防止生成的高温 熔融物溅落,炸裂瓶 底　 　 　 　 　 　 　 ; b. 做硫燃烧的实验 时,预先在集气瓶 底部放少量水,目 的是　 吸收生成的 二氧化硫,防止污 染空气　 　 　 　 ; c. 做木炭燃烧实验 时,木炭应由上而 下　 缓慢插入　 盛 有氧气的集气瓶; d. 点燃氢气前必须 　 验纯　 72 课时 5　 质量守恒定律及化学方程式 命题点 4　 质量守恒定律 1. (1)参加　 质量　 质量　 (2)④质量　 (4)数目　 种类 【实验冲关】 1. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 黑　 红 蓝　 能　 能　 不能 2. (1)密封 5. (2)密闭容器 命题点 5　 化学方程式及反应类型 一、1. 过氧化氢　 水　 氧气　 68　 36 2. (1)质量守恒定律 二、1. 单质　 化合物 2. (1)氧气 易错判断 1. √　 2. √ 3. ✕　 【解析】CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 不属于复分 解反应。 4. ✕　 【解析】中和反应不属于基本反应类型。 命题点 6　 有关化学方程式的计算 【针对训练】 (1)解:设消耗二氧化碳的质量为 x。 CO2 +2NH3 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CO(NH2 ) 2 +H2 O 44　 　 　 　 　 　 　 　 　 60 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 1 800 t 44 60 = x 1 800 t x= 1 320 t　 答:该企业每天消耗二氧化碳的质量为 1 320 t。 (2)有 主题四　 物质的性质与应用 ◆物质的多样性 一、1. 两种或两种以上　 一种 2. 同种元素　 不同种元素 3. (1)①氢离子(或 H+ )　 ②氢氧根离子(或 OH- ) ③金属(或铵根)　 ④两　 氧元素 (2)CH4 易错判断 1. ✕　 【解析】洁净的空气属于混合物,冰水混合物属于纯 净物。 2. ✕　 【解析】只含一种元素的物质也可能是混合物,如 O2 和 O3 的混合物。 3. ✕　 【解析】 CO2 、 CaCO3 等含有碳元素, 但不属于有 机物。 4. ✕　 【解析】KMnO4 、Na2 SO4 等含有氧元素,但不属于氧 化物。 5. √ 核心一　 空气、氧气　 二氧化碳 课时 6　 空气　 氧气 命题点 1　 空气的成分及用途 1. 拉瓦锡　 78%　 不活泼　 21%　 能供给呼吸 能支持燃烧 2. 酸雨 易错判断 1. ✕　 【解析】空气成分按照体积分数计算,空气中氮气约 占 78%,氧气约占 21%。 2. ✕　 【解析】氧气具有助燃性,不具有可燃性,不可用作 燃料。 3. ✕　 【解析】二氧化碳是空气成分之一,不属于空气污 染物。 4. √ 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 1. 氧气(或 O2 )　 减小 2. (1)充分消耗集气瓶中的氧气 (2)吸收生成的五氧化二磷　 加速冷却 3. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 5. (1)产生大量白烟　 (2)1 6. 1 5 　 【结论拓展】(1)混合物　 (2)N2 　 难 7. 偏小　 偏大 8. (1)氧气　 【备考补充】不能燃烧 10. ②红磷燃烧放热,温度升高,压强增大　 ③红磷燃烧后熄灭,氧气被消耗,集气瓶冷却至室温　 ④打开活塞 命题点 3　 氧气的性质 1. (1)不易　 略大 (2)助燃性 ①耀眼的白光　 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 剧烈燃烧,火星四射　 黑色　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 黑　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 淡蓝色　 蓝紫色　 有刺激性气味　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 白光　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 56