命题点5 化学方程式及反应类型&命题点6 有关化学方程式的计算-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·福建化学 主 题 三 物 质 的 化 学 变 化 3. 实验改进 　 　 将实验Ⅲ装置改进(如图所示,不能用橡胶塞密闭锥形瓶,因为反应 产生的气体会使锥形瓶内压强增大,弹出橡胶塞)后进行实验。 反应结 束后,天平保持平衡,说明参加反应的各物质质量之和等于反应后生成 的各物质质量之和。 4. 实验结论 　 　 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 5. 实验总结 (1)所选化学试剂要能发生化学反应􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,且反应现象明显。 (2)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验,则反应必须在　 密闭容器　 中进行。 (3)任何化学反应􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍都遵守质量守恒定律。 造成反应前后天平不平衡的原因:有气体参与 或生成的反应没有在密闭容器中进行或装置的气密性不好。 命题点 5 化学方程式及反应类型(每年 5 ~ 6 个,每个 3 分) 一、化学方程式 1. 意义 意义 实例(2H2O2 MnO2􀪅􀪅 2H2O+O2↑) 表示反应物、生成物和反应条件 　 过氧化氢　 在二氧化锰的催化作用下反应生成　 水　 和 　 氧气　 宏观 表示反应物、生成物各 物质的质量比 每　 68　 份质量的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应 生成　 36　 份质量的水和 32 份质量的氧气 微观 反应物、生成物各物质 的粒子个数比 每 2 个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下分解生成 2 个水分子和 1 个氧气分子 2. 书写原则及步骤 (1)书写原则:一是要以客观事实为基础;二是要遵守　 质量守恒定律　 。 (2)书写步骤(以 2H2O2 MnO2􀪅􀪅 2H2O+O2↑为例) 写 左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式,以“ +” “———”相连,在“———”上写明反应条件 H2O2 MnO2 H2O+O2 配 配平化学方程式,将“———”改为“􀪅􀪅” 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2 注 标注生成物的状态(“↑”或“↓”) 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 查 依据上述步骤检查化学方程式是否正确 91 基础夯实练·福建化学 主 题 三 物 质 的 化 学 变 化 【备考补充】配平化学方程式的方法———最小公倍数法:①找出左右两边各出现 1 次且原 子数目变化较大的元素;②求该元素原子个数的最小公倍数;③推求化学计量数。 (3)注意事项 ①若反应物中有气体,生成物中即使有气体也无需用“↑ ”标注。 ②在溶液中进行的反应,如果有不溶性固体生成则用“ ↓”标注;但如果反应物中有不溶 性固体,则生成物中的不溶性固体无需用“↓”标注。 ③一般将反应条件如加热(用“△”表示)、点燃、催化剂等,写在等号的上方;但如果加热 和催化剂同时存在,则把催化剂写在等号的上方,加热符号写在等号的下方。 二、化学反应类型 1. 四大基本反应类型 基本反应类型 定义 表达式 特点 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的 反应 A+B+…→C 多变一 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物 质的反应 C→A+B+… 一变多 置换反应 由一种单质和一种化合物反应,生成另一 种　 单质　 和另一种　 化合物　 的反应 A+BC→B+AC 单换单 复分解反应 由两种化合物互相交换成分,生成另外两 种化合物的反应 AB+CD→AD+CB 双交换, 价不变 2. 其他反应类型 (1)氧化反应和还原反应 氧化反应 概念:物质跟　 氧气　 发生的反应 分类 剧烈氧化:物质在氧气中燃烧等 缓慢氧化:细胞的呼吸作用、食物的腐烂、粮食酿醋、农家肥的腐熟等{ 还原反应 含氧化合物中的氧被夺去的反应,如一氧化碳还原氧化铜 (2)中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。 它属于复分解反应,但不是 ∙∙ 四大基本反应 类型。 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 易 错判 断 1. 化合反应符合绿色化学要求。 ( √ ) 2. 置换反应中一定有化合价变化,复分解反应中一定没有化合价变化。 ( √ ) 3. CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2CO3 + H2O 和 CuO + H2SO4 􀪅􀪅 CuSO4 + H2O 都属于复分解 反应。 ( ✕ ) 4. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于中和反应,中和反应属于基本反应类型。 ( ✕ ) 02 基础夯实练·福建化学 主 题 三 物 质 的 化 学 变 化 命题点 6 有关化学方程式的计算(近 6 年每年 1 题,6 分) 【解题模板】(以求电解 18 g H2O 生成 H2 的质量为例) 解题步骤 举例 注意事项 设 设未知量 解:设电解 18 g H2O 生成 H2 的质量为 x。 设未知数时不带单位 写 正确书写化学方程式 找 找出比例关系,写出相 关物质的化学计量数 与相对分子质量的乘 积,以及已知量、未知量 列 列出比例式 　 　 2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+ O2↑ 2×(1×2+16) 2×(1×2) 　 　 18 g x 2×(1×2) 2×(1×2+16) = x 18 g 化学方程式要配平 ① 相对分子质量的单位为“1”,计算 时要乘化学计量数; ②代入计算的质量为纯净物的质量, 且须带单位 　 　 等式两边化学意义应相同 求 求出未知数 x= 2 g 计算结果要带单位 答 简明地写出答案 答:电解 18 g H2O 生成 H2 的 质量为 2 g。 “答”不能漏写 【针对训练】(2024 南平二检)为“绿”定价,“碳”路未来。 2023 年,国家碳计量中心(福建)落 户南平,为企业碳交易的标准化建设提供支撑。 某企业每天生产尿素[CO(NH2 ) 2 ] 1 800 t 其原理如下:CO2 +2NH3 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CO(NH2) 2 +H2O。 (1)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。 解:设消耗二氧化碳的质量为 x。 CO2+2NH3 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CO(NH2) 2+H2O 44 　 　 　 　 　 　 　 　 60 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 1 800 t 44 60 = x 1 800 t x= 1 320 t　 　 答:该企业每天消耗二氧化碳的质量为 1 320 t。 (2)查阅资料:2022 年我国电网平均碳排放因子约为 0. 57 t / MW·h (每生产 1 MW·h 的 电平均约排放 0. 57 t 二氧化碳)。 该企业生产尿素日耗电量约为 1 080 MW·h,计算因耗电日排放二氧化碳的质量,判断该 企业在碳交易市场　 有　 (填“有”或“没有”)实现“碳盈余” (二氧化碳消耗量大于排放量 则出现 “碳盈余”)。 12 课时 5　 质量守恒定律及化学方程式 命题点 4　 质量守恒定律 1. (1)参加　 质量　 质量　 (2)④质量　 (4)数目　 种类 【实验冲关】 1. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 黑　 红 蓝　 能　 能　 不能 2. (1)密封 5. (2)密闭容器 命题点 5　 化学方程式及反应类型 一、1. 过氧化氢　 水　 氧气　 68　 36 2. (1)质量守恒定律 二、1. 单质　 化合物 2. (1)氧气 易错判断 1. √　 2. √ 3. ✕　 【解析】CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 不属于复分 解反应。 4. ✕　 【解析】中和反应不属于基本反应类型。 命题点 6　 有关化学方程式的计算 【针对训练】 (1)解:设消耗二氧化碳的质量为 x。 CO2 +2NH3 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CO(NH2 ) 2 +H2 O 44　 　 　 　 　 　 　 　 　 60 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 1 800 t 44 60 = x 1 800 t x= 1 320 t　 答:该企业每天消耗二氧化碳的质量为 1 320 t。 (2)有 主题四　 物质的性质与应用 ◆物质的多样性 一、1. 两种或两种以上　 一种 2. 同种元素　 不同种元素 3. (1)①氢离子(或 H+ )　 ②氢氧根离子(或 OH- ) ③金属(或铵根)　 ④两　 氧元素 (2)CH4 易错判断 1. ✕　 【解析】洁净的空气属于混合物,冰水混合物属于纯 净物。 2. ✕　 【解析】只含一种元素的物质也可能是混合物,如 O2 和 O3 的混合物。 3. ✕　 【解析】 CO2 、 CaCO3 等含有碳元素, 但不属于有 机物。 4. ✕　 【解析】KMnO4 、Na2 SO4 等含有氧元素,但不属于氧 化物。 5. √ 核心一　 空气、氧气　 二氧化碳 课时 6　 空气　 氧气 命题点 1　 空气的成分及用途 1. 拉瓦锡　 78%　 不活泼　 21%　 能供给呼吸 能支持燃烧 2. 酸雨 易错判断 1. ✕　 【解析】空气成分按照体积分数计算,空气中氮气约 占 78%,氧气约占 21%。 2. ✕　 【解析】氧气具有助燃性,不具有可燃性,不可用作 燃料。 3. ✕　 【解析】二氧化碳是空气成分之一,不属于空气污 染物。 4. √ 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 1. 氧气(或 O2 )　 减小 2. (1)充分消耗集气瓶中的氧气 (2)吸收生成的五氧化二磷　 加速冷却 3. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 5. (1)产生大量白烟　 (2)1 6. 1 5 　 【结论拓展】(1)混合物　 (2)N2 　 难 7. 偏小　 偏大 8. (1)氧气　 【备考补充】不能燃烧 10. ②红磷燃烧放热,温度升高,压强增大　 ③红磷燃烧后熄灭,氧气被消耗,集气瓶冷却至室温　 ④打开活塞 命题点 3　 氧气的性质 1. (1)不易　 略大 (2)助燃性 ①耀眼的白光　 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 剧烈燃烧,火星四射　 黑色　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 黑　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 淡蓝色　 蓝紫色　 有刺激性气味　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 白光　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 56