命题点4 质量守恒定律-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·福建化学 主 题 三 物 质 的 化 学 变 化 命题点 3 影响化学反应速率的因素(2021. 9) 1. 影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质。 例如:铁能和稀盐酸反应生成氢气,但铜不能。 (2)外因 ①催化剂:催化剂能改变化学反应速率,同时催化剂的种类、质量、颗粒大小等也会影响 催化效果。 ②温度:升高温度可以加快反应速率。 如食物在夏天比在冬天更容易变质。 ③反应物的浓度:增大反应物的浓度,可　 加快　 反应速率。 如物质在纯氧中燃烧比在 空气中更剧烈。 ④反应物的接触面:接触面越大,反应速率　 越快　 。 如在空气中,蜂窝煤球比块状煤燃 烧得更充分。 2. 如何探究影响化学反应速率的因素 (1)实验方法:控制变量法。 (2)探究思路:明确探究问题→确定影响因素→保持其他因素不变→改变研究因素。 (3)常见方法归纳 ①当反应有明显气泡产生时,可以通过观察产生气泡的快慢来粗略进行比较。 ②通过比较相同时间内收集气体体积的多少或收集相同体积的气体需要的时间长短进 行精确比较。 ③通过测定密闭的反应装置中相同时间内气体压强变化的大小来进行比较。 ④通过数字传感技术测量反应物浓度的变化来进行比较。 课时 5　 质量守恒定律及化学方程式 命题点 4 质量守恒定律(每年 1 ~ 2 题,2 ~ 6 分) 1. 质量守恒定律 (1)内容:　 加　 化学反应的各物质的　 量　 总和,等于反应后生成的各物质的　 质量　 总和。 (2)理解 ①“化学反应”是前提。 一切化学变化都遵循质量守恒定律。 ②“参加反应”是基础。 不参加反应的物质质量不能计算在内。 ③“质量总和”是核心。 计算时不能漏掉任何一项,气体、沉淀质量也应考虑在内。 ④“质量守恒”是结论。 该定律只适用于“ 　 质量　 ”守恒,不包括体积守恒、分子数守 恒等。 (3)微观实质 分子 分裂 →原子 重新组合 →新分子 聚集 →新物质 71 基础夯实练·福建化学 主 题 三 物 质 的 化 学 变 化 (4)化学反应前后的“变”与“不变” 不变 微观:原子种类、原子　 数目　 、原子质量 宏观:元素　 种类　 、元素质量、物质总质量 一定变 微观:分子种类 宏观:物质种类 可能变 分子数目、元素化合价 2. 质量守恒定律的应用 (1)依据化学反应前后元素的种类和质量不变,推断物质的元素组成、可能的反应物或生 成物、物质的用途,计算组成元素的质量等。 (2)依据化学反应前后原子的种类和数目不变,推断物质的化学式或化学计量数。 (3)依据化学反应前后物质的质量总和不变,利用差量法计算某一物质参加反应的质量。 实验冲关 质量守恒定律的验证 1. 【新教材变化】实验方案设计 实验方案 Ⅰ. 铜与氧气反应前后质 量的测定 Ⅱ. 铁丝与硫酸铜溶液反 应前后质量的测定 Ⅲ. 稀盐酸与碳酸钠反 应前后质量的测定 实验装置 实验原理 (化学方程式) 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 　 　 Na2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑ 实验现象 固体由红色变为　 黑　 色, 小气球鼓起,冷却后小气球 变得更瘪。 反应结束后再次 称量,天平平衡 铁丝表面附着一层　 红　 色物质,溶液由　 蓝　 色变 为浅绿色。 反应结束后再 次称量,天平平衡 产生大量 气 泡。 反 应 结束后再次称量,天平 指针偏右 能否用于验证 质量守恒定律 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 2. 实验分析 (1)实验Ⅰ中小气球的作用:一是调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,防止瓶塞飞出;二是 起　 密封　 作用。 (2)实验Ⅰ反应结束,需待锥形瓶冷却后再称量铜粉加热后的质量,以免因称量前后温度 不同而对实验结果产生影响。 (气球鼓起后会产生浮力,影响测量结果) (3)实验Ⅲ中天平不平衡的原因分析:碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,气体逸出 导致天平左盘质量减小,天平指针向右偏转。 81 基础夯实练·福建化学 主 题 三 物 质 的 化 学 变 化 3. 实验改进 　 　 将实验Ⅲ装置改进(如图所示,不能用橡胶塞密闭锥形瓶,因为反应 产生的气体会使锥形瓶内压强增大,弹出橡胶塞)后进行实验。 反应结 束后,天平保持平衡,说明参加反应的各物质质量之和等于反应后生成 的各物质质量之和。 4. 实验结论 　 　 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 5. 实验总结 (1)所选化学试剂要能发生化学反应􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,且反应现象明显。 (2)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验,则反应必须在　 密闭容器　 中进行。 (3)任何化学反应􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍都遵守质量守恒定律。 造成反应前后天平不平衡的原因:有气体参与 或生成的反应没有在密闭容器中进行或装置的气密性不好。 命题点 5 化学方程式及反应类型(每年 5 ~ 6 个,每个 3 分) 一、化学方程式 1. 意义 意义 实例(2H2O2 MnO2􀪅􀪅 2H2O+O2↑) 表示反应物、生成物和反应条件 　 过氧化氢　 在二氧化锰的催化作用下反应生成　 水　 和 　 氧气　 宏观 表示反应物、生成物各 物质的质量比 每　 68　 份质量的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应 生成　 36　 份质量的水和 32 份质量的氧气 微观 反应物、生成物各物质 的粒子个数比 每 2 个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下分解生成 2 个水分子和 1 个氧气分子 2. 书写原则及步骤 (1)书写原则:一是要以客观事实为基础;二是要遵守　 质量守恒定律　 。 (2)书写步骤(以 2H2O2 MnO2􀪅􀪅 2H2O+O2↑为例) 写 左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式,以“ +” “———”相连,在“———”上写明反应条件 H2O2 MnO2 H2O+O2 配 配平化学方程式,将“———”改为“􀪅􀪅” 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2 注 标注生成物的状态(“↑”或“↓”) 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 查 依据上述步骤检查化学方程式是否正确 91 课时 5　 质量守恒定律及化学方程式 命题点 4　 质量守恒定律 1. (1)参加　 质量　 质量　 (2)④质量　 (4)数目　 种类 【实验冲关】 1. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 黑　 红 蓝　 能　 能　 不能 2. (1)密封 5. (2)密闭容器 命题点 5　 化学方程式及反应类型 一、1. 过氧化氢　 水　 氧气　 68　 36 2. (1)质量守恒定律 二、1. 单质　 化合物 2. (1)氧气 易错判断 1. √　 2. √ 3. ✕　 【解析】CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 不属于复分 解反应。 4. ✕　 【解析】中和反应不属于基本反应类型。 命题点 6　 有关化学方程式的计算 【针对训练】 (1)解:设消耗二氧化碳的质量为 x。 CO2 +2NH3 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CO(NH2 ) 2 +H2 O 44　 　 　 　 　 　 　 　 　 60 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 1 800 t 44 60 = x 1 800 t x= 1 320 t　 答:该企业每天消耗二氧化碳的质量为 1 320 t。 (2)有 主题四　 物质的性质与应用 ◆物质的多样性 一、1. 两种或两种以上　 一种 2. 同种元素　 不同种元素 3. (1)①氢离子(或 H+ )　 ②氢氧根离子(或 OH- ) ③金属(或铵根)　 ④两　 氧元素 (2)CH4 易错判断 1. ✕　 【解析】洁净的空气属于混合物,冰水混合物属于纯 净物。 2. ✕　 【解析】只含一种元素的物质也可能是混合物,如 O2 和 O3 的混合物。 3. ✕　 【解析】 CO2 、 CaCO3 等含有碳元素, 但不属于有 机物。 4. ✕　 【解析】KMnO4 、Na2 SO4 等含有氧元素,但不属于氧 化物。 5. √ 核心一　 空气、氧气　 二氧化碳 课时 6　 空气　 氧气 命题点 1　 空气的成分及用途 1. 拉瓦锡　 78%　 不活泼　 21%　 能供给呼吸 能支持燃烧 2. 酸雨 易错判断 1. ✕　 【解析】空气成分按照体积分数计算,空气中氮气约 占 78%,氧气约占 21%。 2. ✕　 【解析】氧气具有助燃性,不具有可燃性,不可用作 燃料。 3. ✕　 【解析】二氧化碳是空气成分之一,不属于空气污 染物。 4. √ 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 1. 氧气(或 O2 )　 减小 2. (1)充分消耗集气瓶中的氧气 (2)吸收生成的五氧化二磷　 加速冷却 3. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 5. (1)产生大量白烟　 (2)1 6. 1 5 　 【结论拓展】(1)混合物　 (2)N2 　 难 7. 偏小　 偏大 8. (1)氧气　 【备考补充】不能燃烧 10. ②红磷燃烧放热,温度升高,压强增大　 ③红磷燃烧后熄灭,氧气被消耗,集气瓶冷却至室温　 ④打开活塞 命题点 3　 氧气的性质 1. (1)不易　 略大 (2)助燃性 ①耀眼的白光　 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 剧烈燃烧,火星四射　 黑色　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 黑　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 淡蓝色　 蓝紫色　 有刺激性气味　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 白光　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 56