命题点2 燃烧与灭火&命题点3 影响化学反应速率的因素-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·福建化学 主 题 三 物 质 的 化 学 变 化 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 易 错判 断 1. 有发光、放热的变化一定是化学变化。 ( ✕ ) 2. 化学变化一定伴随着物理变化。 ( √ ) 3. 爆炸一定发生的是化学变化。 ( ✕ ) 4. 有气体放出、产生沉淀的变化一定属于化学变化。 ( ✕ ) 5. 氧化钙作干燥剂是利用其物理性质。 ( ✕ ) 命题点 2 燃烧与灭火(每年 1 题,2 ~ 4 分) 1. 燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光、　 放热　 的剧烈的氧化反应。 2. 燃烧条件(三个条件同时具备,缺一不可) (1)可燃物; (2)　 氧气(或空气) 　 ; (3)达到燃烧所需的　 最低温度　 (着火点)。 3. 燃料充分燃烧的条件 (1)提供足够的　 空气(氧气) 　 ,如调大燃气灶的进风口。 (2)增大燃料与空气的　 接触面　 ,如工业燃煤时,常将煤块磨成煤粉。 4. 灭火原理(三个条件破坏其一即可) (1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,如釜底抽薪。 (2)隔绝氧气(或空气),如油锅着火,用锅盖盖灭。 (3)使温度降到　 着火点以下　 ,如用高压水枪灭火。 5. 易燃易爆物及安全常识 (1)爆炸:可燃物在　 有限的空间　 内急剧地燃烧,短时间内聚积大量的热, 使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 (2)消防安全标志(部分) (3)生活中的安全常识 ①晚上发现家中天然气或煤气泄漏,应立即　 关闭阀门　 并开窗通风,切不可开灯检查或 打开排风扇。 ②家用电器着火,应先　 切断电源　 ,再灭火。 ③进入枯井、深洞或菜窖前应做　 灯火试验　 ,但启用闲置的沼气池前,切不可用燃着的 蜡烛进行灯火试验。 ④实验室中,点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前一定要　 验纯　 。 ⑤可燃性气体、粉尘等与空气混合,遇到明火可能发生爆炸,因此在加油站、面粉厂和矿 井等场所内要　 注意通风,严禁烟火　 。 51 基础夯实练·福建化学 主 题 三 物 质 的 化 学 变 化 ⑥遇到火灾时的自救策略 a. 迅速找到安全通道,不能 ∙∙ 乘坐电梯。 b. 室内着火时,不能 ∙∙ 打开门窗通风,以免火势变大。 c. 被困火灾区时,应先用湿毛巾捂住口鼻 ∙∙∙∙∙∙∙∙ ,再蹲下贴近地面或沿墙壁迅速离开火灾区。 d. 在山林中遇到火灾时应逆风 ∙∙ 逃生。 实验冲关 可燃物燃烧条件的探究 1. 实验方法:控制变量法。 2. 实验方案设计及分析(白磷的着火点为 40 ℃ ,红磷的着火点为 260 ℃ ) 对比实验装置图 实验现象 实验分析 铜片上的白磷燃烧,红 磷　 不燃烧　 温度达到白磷的着火点而未达到红磷的着火 点,说明燃烧需要　 温度达到可燃物的着火点　 铜片上的白磷燃烧,热 水中的白磷不燃烧 铜片上的白磷与氧气(或空气)接触,热水中的 白磷没有与氧气(或空气)接触,说明燃烧需要 　 与氧气(或空气)接触　 通入氧气前不燃烧, 通入氧气后　 燃烧　 说明燃烧需要与氧气接触 【特别提醒】①薄铜片的作用:作载体、导热;②热水的作用:隔绝氧气或空气、提供热量。 3. 实验结论:可燃物燃烧需要的条件是 　 与氧气(或空气)接触 　 、 　 温度达到可燃的 　 , 两者缺一不可。 4. 装置的改进与评价 (1)原实验中存在的缺陷:装置不密闭,产生的五氧化二磷逸散到空气中造成环境污染。 (2)改进装置 甲 　 　 乙 　 　 丙 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 易 错判 断 1. 燃烧都伴有发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化都是燃烧。 ( ✕ ) 2. 燃烧需要同时满足三个条件,灭火需要同时破坏三个条件。 ( ✕ ) 3. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点。 ( ✕ ) 4. 油锅着火用锅盖盖灭是为了隔绝氧气。 ( √ ) 61 基础夯实练·福建化学 主 题 三 物 质 的 化 学 变 化 命题点 3 影响化学反应速率的因素(2021. 9) 1. 影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质。 例如:铁能和稀盐酸反应生成氢气,但铜不能。 (2)外因 ①催化剂:催化剂能改变化学反应速率,同时催化剂的种类、质量、颗粒大小等也会影响 催化效果。 ②温度:升高温度可以加快反应速率。 如食物在夏天比在冬天更容易变质。 ③反应物的浓度:增大反应物的浓度,可　 加快　 反应速率。 如物质在纯氧中燃烧比在 空气中更剧烈。 ④反应物的接触面:接触面越大,反应速率　 越快　 。 如在空气中,蜂窝煤球比块状煤燃 烧得更充分。 2. 如何探究影响化学反应速率的因素 (1)实验方法:控制变量法。 (2)探究思路:明确探究问题→确定影响因素→保持其他因素不变→改变研究因素。 (3)常见方法归纳 ①当反应有明显气泡产生时,可以通过观察产生气泡的快慢来粗略进行比较。 ②通过比较相同时间内收集气体体积的多少或收集相同体积的气体需要的时间长短进 行精确比较。 ③通过测定密闭的反应装置中相同时间内气体压强变化的大小来进行比较。 ④通过数字传感技术测量反应物浓度的变化来进行比较。 课时 5　 质量守恒定律及化学方程式 命题点 4 质量守恒定律(每年 1 ~ 2 题,2 ~ 6 分) 1. 质量守恒定律 (1)内容:　 加　 化学反应的各物质的　 量　 总和,等于反应后生成的各物质的　 质量　 总和。 (2)理解 ①“化学反应”是前提。 一切化学变化都遵循质量守恒定律。 ②“参加反应”是基础。 不参加反应的物质质量不能计算在内。 ③“质量总和”是核心。 计算时不能漏掉任何一项,气体、沉淀质量也应考虑在内。 ④“质量守恒”是结论。 该定律只适用于“ 　 质量　 ”守恒,不包括体积守恒、分子数守 恒等。 (3)微观实质 分子 分裂 →原子 重新组合 →新分子 聚集 →新物质 71 命题点 6　 化学式及其相关计算 2. 二氧化碳这种物质　 二氧化碳由碳、氧两种元素组成 1 个二氧化碳分子　 1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成 3. (1)Fe　 Ne　 C　 H2 　 O3 (2)①Fe3 O4 4. 2 ∶6 ∶1　 2×12+6×1+1×16 = 46 (2×12) ∶(6×1) ∶(1×16)= 12 ∶3 ∶8 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%≈52. 2% 46 g× 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%( ) = 24 g 16 g÷ 16 2×12+6×1+1×16 ×100%( ) = 46 g 5. 2 个铁离子　 每个铁离子带 3 个单位的正电荷　 二氧化 碳中碳元素的化合价为+4　 一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子 易错判断 1. ✕　 【解析】Na2 SO4 中硫元素显+6 价。 2. ✕　 【解析】NH4NO3 中氮元素的化合价分别为-3、+5。 3. ✕　 【解析】二氧化碳、二氧化锰均为纯净物,其中不含氧 分子。 4. ✕　 【解析】氧化铝、氧化铁的化学式分别为 Al2O3、Fe2O3。 主题二　 化学仪器与基本实验操作(课时3) 命题点 1　 常见仪器的识别及用途 集气瓶　 药匙　 铁架台　 试管　 烧杯　 锥形瓶　 长颈漏斗 分液漏斗　 酒精灯　 量筒　 玻璃棒 命题点 2　 基本实验操作 1. (1)接触　 尝　 1~ 2　 底部　 原瓶　 指定的容器 (2)①广口　 倒　 横放　 镊子　 慢慢　 横放　 药匙 纸槽　 底部 ②Ⅱ. a. 左　 右　 左物右码　 b. 容器中　 c. 镊子 (3)①手心　 紧挨　 倾斜　 倒放　 ②倒放　 胶头滴管　 水　 竖直悬空于试管口的正上方　 ③倾倒　 胶头滴管　 必须放平　 凹液面的最低处 【注意事项】b. A　 偏大　 偏小 2. (1)①外焰　 ② 2 3 　 ④灯帽 (2)45°　 1 4 ~ 1 3 　 1 3 　 略向下倾斜　 冷凝水倒流至热 的试管底部,使试管炸裂 　 防止因局部受热而使试管 破裂 3. (1)水　 (2)②气泡　 一段稳定液柱　 有气泡冒出 4. (2)聚成水滴　 成股流下 5. (1)②漏斗　 玻璃棒　 ③a. 漏斗内壁　 b. 漏斗边缘 滤纸边缘　 c. 三层滤纸的一边　 烧杯内壁 (2)③a. 玻璃棒　 b. 出现较多固体　 c. 坩埚钳 (3)①浓硫酸　 水　 玻璃棒 (4)②润湿　 小　 大 主题三　 物质的化学变化 课时 4　 物质的变化 命题点 1　 物质的变化及性质 1. 没有生成　 生成　 是否有新物质生成 2. 不需要发生化学变化　 化学变化 3. (1)放热　 吸热 (2)放热　 吸热 (3)化学　 化学 易错判断 1. ✕　 【解析】灯泡通电发光、放热,属于物理变化。 2. √ 3. ✕　 【解析】轮胎爆炸属于物理变化。 4. ✕　 【解析】饱和石灰水受热变浑浊,属于物理变化。 5. ✕　 【解析】氧化钙作干燥剂是因为氧化钙能与水反应, 属于化学性质。 命题点 2　 燃烧与灭火 1. 放热 2. (2)氧气(或空气)　 (3)最低温度 3. (1)空气(氧气)　 (2)接触面 4. (3)着火点以下 5. (1)有限的空间 (3)①关闭阀门　 ②切断电源　 ③灯火试验　 ④验纯　 ⑤注意通风,严禁烟火 【实验冲关】 2. 不燃烧　 温度达到可燃物的着火点 与氧气(或空气)接触　 燃烧 3. 与氧气(或空气)接触　 温度达到可燃物的着火点 易错判断 1. ✕　 【解析】灯泡通电后有发光、放热的现象,但不属于 燃烧。 2. ✕　 【解析】灭火只需破坏其中一个条件即可。 3. ✕　 【解析】用水灭火的原理是降低可燃物的温度到其着 火点以下。 4. √ 命题点 3　 影响化学反应速率的因素 1. (2)③加快　 ④越快 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 46