命题点4 元素及元素周期表-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案 主题一　 物质的组成与结构 课时 1　 物质的微观构成　 元素 命题点 1　 构成物质的微观粒子 1. 分子　 原子　 离子 2. 分子　 原子　 金刚石(合理即可)　 离子 命题点 2　 分子的基本性质及其应用 一、1. 化学性质　 2. 原子　 氧原子　 碳原子 3. 质量　 体积　 不断地运动　 越快　 间隔　 ①>②>③ 不变　 改变　 ①　 物理　 相同 二、2. 无　 红　 作对照实验　 3. 碱　 红 4. 分子在不断地运动 5. 节约试剂　 防止氨气污染空气 6. (1)分子在不断地运动,且温度越高,分子运动越快 (2)分子的种类 命题点 3　 原子、离子及其结构示意图 一、1. 化学变化 2. (1)原子核　 中子　 质子数　 核外电子数 (2)①电子层　 ②各电子层上的电子数　 ③原子核 ④质子数　 ⑤元素种类 (3)2　 8　 8　 2 练一练: 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 (4)①最外层电子数　 相似 ②<4　 失去　 阳　 >4　 得到　 阴 3. (2)原子核　 质子数+中子数 二、1. 带电荷 2. (1)失去　 正　 (2)得到　 负 3. 阳离子　 原子　 阴离子 4. 练一练: H+ 　 Na+ 　 K+ 　 Mg2+ 　 Ca2+ 　 Fe2+ 　 Fe3+ 　 Ba2+ 　 Cu2+ Ag+ 　 Zn2+ 　 Al3+ 　 NH+4 　 Cl - 　 O2- 　 OH- 　 CO2-3 　 SO2 - 4 　 NO-3 　 PO3 - 4 易错判断 1. √ 2. ✕　 【解析】分子比构成它的原子的体积大,但不一定比 其他原子大。 3. ✕　 【解析】水结冰,分子的运动减慢,但并没有停止。 4. ✕　 【解析】分子的大小没有变化,只是分子间的间隔 变大。 5. ✕　 【解析】不是所有原子的原子核内都有中子,如氢原 子的原子核内无中子。 6. ✕　 【解析】带有电荷的粒子不一定是离子,如电子。 7. ✕　 【解析】氦原子具有相对稳定结构,但最外层电子数 为 2。 8. ✕　 【解析】氦原子和镁原子的最外层电子数均为 2,但 化学性质不同。 命题点 4　 元素及元素周期表 一、1. 质子数　 质子数(或核电荷数) 2. (1)金属　 (2)非金属　 (3)稀有气体 3. (1)大写　 大写　 小写 4. (1)O(或氧)、Si(或硅)、Al(或铝)、Fe(或铁) Al(或铝) (2)O(或氧)　 Ca(或钙)　 (3)N(或氮)　 (4)C(或碳) 二、1. 门捷列夫 2. (1)电子层数　 (2)最外层电子数 3. ①原子序数　 ②元素符号　 ③相对原子质量 ④元素名称 易错判断 1. √ 2. ✕　 【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如 H2 O 和 Ne。 3. √ 4. ✕　 【解析】水和过氧化氢的组成元素相同,但分子构成 不同,两者的化学性质不同。 课时 2　 物质组成的表示 命题点 5　 化合价及其计算 1. (1)0　 (2)0　 (3) +1　 -2　 (4)正　 负 (5)正　 负　 +4、-3 2. (1)0　 3. 正上方 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 36 基础夯实练·福建化学 主 题 一 物 质 的 组 成 与 结 构 二、离子 1. 概念:　 带电荷　 的原子或原子团。 2. 分类 (1)阳离子:原子　 失去　 电子变为阳离子,阳离子带　 正　 电荷,如 Ca2+、NH4 +等。 (2)阴离子:原子　 得到　 电子变为阴离子,阴离子带　 负　 电荷,如 CO3 2 -、OH-、Cl-等。 3. 判断:如图所示,当 m>2+8+n 时,该粒子为　 阳离子　 ;当 m= 2+8+n 时,该粒 子为　 原子　 ;当 m<2+8+n 时,该粒子为　 阴离子　 。 (填“原子”“阳离子”或 “阴离子”) 4. 表示:在元素符号或原子团的右上角标明离子所带电荷,数字在前,正负号在后;数字为 “1”时,“1”省略不写。 (简记:“离子符号歪帽戴,先写数字后写号”) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 练一练:写出下列常见的离子(或原子团)的符号。 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 钙离子 亚铁离子 铁离子 　 H+ 　 　 Na+ 　 　 K+ 　 　 Mg2+ 　 　 Ca2+ 　 　 Fe2+ 　 　 Fe3+ 　 钡离子 铜离子 银离子 锌离子 铝离子 铵根 　 Ba2+ 　 　 Cu2+ 　 　 Ag+ 　 　 Zn2+ 　 　 Al3+ 　 　 NH+4 　 氯离子 氧离子 氢氧根 碳酸根 硫酸根 硝酸根 磷酸根 　 Cl- 　 　 O2- 　 　 OH- 　 　 CO2-3 　 　 SO2 - 4 　 　 NO - 3 　 　 PO3 - 4 　 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 易 错判 断 1. 分子、原子、离子都可以直接构成物质。 ( √ ) 2. 分子的体积一定比原子大。 ( ✕ ) 3. 水结冰,意味着分子的运动停止了。 ( ✕ ) 4. 液态水变为水蒸气,水分子变大了。 ( ✕ ) 5. 原子核都是由质子和中子构成的。 ( ✕ ) 6. 离子都带有电荷,所以带有电荷的粒子一定是离子。 ( ✕ ) 7. 具有相对稳定结构的粒子最外层电子数一定是 8。 ( ✕ ) 8. 最外层电子数相同的原子的化学性质一定相似。 ( ✕ ) 命题点 4 元素及元素周期表 (8 年 6 考) 一、元素 1. 概念:元素是　 质子数　 (即核电荷数)相同的一类原子的总称。 即不同元素的本质区别 是　 (或核电荷数) 　 不同。 【特别提醒】①元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数;②生活中常说的“含氟牙膏”“高 钙奶粉”中的氟、钙指的是元素。 4 基础夯实练·福建化学 主 题 一 物 质 的 组 成 与 结 构 2. 分类及判断 (1)　 金属　 元素:一般为“钅”字旁(汞除外),如铁、铜等。 (2)　 非金属　 元素:一般为“ ”“氵”字旁、“ ”字头,如碳、溴、氧等。 (3)　 稀有气体　 元素:一般为“ ”字头,如氦、氖等。 3. 元素符号 (1)书写规则:由一个字母表示的元素符号必须　 大写　 ,如 H、O 等;由两个字母表示的 元素符号,第一个字母要　 大写　 ,第二个字母必须　 小写　 ,如 Mg、Cu 等。 (2)意义 ①宏观:a. 表示一种元素;b. 若元素符号和物质的化学式相同,则还可以表示该物质。 例 如:Fe 表示铁元素,还表示铁这种物质。 ②微观:表示这种元素的(一个)原子,如 Fe 表示(一个)铁原子。 4. 含量 (1)地壳中含量居前四位的元素依次为　 O(或氧)、Si(或硅)、　 ,其中含量最多的金属元 素是　 Al　 。 (2)人体中含量最多的元素是　 O　 ,含量最多的金属元素是　 Ca　 。 (3)空气中含量(体积分数)最多的元素是　 N　 。 (4)形成化合物种类最多的元素是　 C　 。 二、元素周期表 1. 元素周期律的发现:　 门捷列夫　 等化学家发现了元素周期律。 2. 元素周期表的规律 (1)周期(横行):同一周期元素原子的　 电子层数　 相同,从左到右最外层电子数依次 增加。 (2)族(纵列):同一族元素原子的　 最外层电子数　 相同(氦除外),化学性质相似,从上 至下电子层数依次增加。 3. 元素周期表中“一格”信息(以氧元素为例) 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 易 错判 断 1. 不同元素之间的本质区别是核电荷数不同。 ( √ ) 2. 质子数相同的粒子一定是同种元素。 ( ✕ ) 3. He 既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质。 ( √ ) 4. 水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同。 ( ✕ ) 5