命题点3 原子、离子及其结构示意图-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案 主题一　 物质的组成与结构 课时 1　 物质的微观构成　 元素 命题点 1　 构成物质的微观粒子 1. 分子　 原子　 离子 2. 分子　 原子　 金刚石(合理即可)　 离子 命题点 2　 分子的基本性质及其应用 一、1. 化学性质　 2. 原子　 氧原子　 碳原子 3. 质量　 体积　 不断地运动　 越快　 间隔　 ①>②>③ 不变　 改变　 ①　 物理　 相同 二、2. 无　 红　 作对照实验　 3. 碱　 红 4. 分子在不断地运动 5. 节约试剂　 防止氨气污染空气 6. (1)分子在不断地运动,且温度越高,分子运动越快 (2)分子的种类 命题点 3　 原子、离子及其结构示意图 一、1. 化学变化 2. (1)原子核　 中子　 质子数　 核外电子数 (2)①电子层　 ②各电子层上的电子数　 ③原子核 ④质子数　 ⑤元素种类 (3)2　 8　 8　 2 练一练: 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 (4)①最外层电子数　 相似 ②<4　 失去　 阳　 >4　 得到　 阴 3. (2)原子核　 质子数+中子数 二、1. 带电荷 2. (1)失去　 正　 (2)得到　 负 3. 阳离子　 原子　 阴离子 4. 练一练: H+ 　 Na+ 　 K+ 　 Mg2+ 　 Ca2+ 　 Fe2+ 　 Fe3+ 　 Ba2+ 　 Cu2+ Ag+ 　 Zn2+ 　 Al3+ 　 NH+4 　 Cl - 　 O2- 　 OH- 　 CO2-3 　 SO2 - 4 　 NO-3 　 PO3 - 4 易错判断 1. √ 2. ✕　 【解析】分子比构成它的原子的体积大,但不一定比 其他原子大。 3. ✕　 【解析】水结冰,分子的运动减慢,但并没有停止。 4. ✕　 【解析】分子的大小没有变化,只是分子间的间隔 变大。 5. ✕　 【解析】不是所有原子的原子核内都有中子,如氢原 子的原子核内无中子。 6. ✕　 【解析】带有电荷的粒子不一定是离子,如电子。 7. ✕　 【解析】氦原子具有相对稳定结构,但最外层电子数 为 2。 8. ✕　 【解析】氦原子和镁原子的最外层电子数均为 2,但 化学性质不同。 命题点 4　 元素及元素周期表 一、1. 质子数　 质子数(或核电荷数) 2. (1)金属　 (2)非金属　 (3)稀有气体 3. (1)大写　 大写　 小写 4. (1)O(或氧)、Si(或硅)、Al(或铝)、Fe(或铁) Al(或铝) (2)O(或氧)　 Ca(或钙)　 (3)N(或氮)　 (4)C(或碳) 二、1. 门捷列夫 2. (1)电子层数　 (2)最外层电子数 3. ①原子序数　 ②元素符号　 ③相对原子质量 ④元素名称 易错判断 1. √ 2. ✕　 【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如 H2 O 和 Ne。 3. √ 4. ✕　 【解析】水和过氧化氢的组成元素相同,但分子构成 不同,两者的化学性质不同。 课时 2　 物质组成的表示 命题点 5　 化合价及其计算 1. (1)0　 (2)0　 (3) +1　 -2　 (4)正　 负 (5)正　 负　 +4、-3 2. (1)0　 3. 正上方 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 36 基础夯实练·福建化学 主 题 一 物 质 的 组 成 与 结 构 二、分子运动实验 基础梳理 1. 实验装置(如图所示) 　 　 2. 实验现象:B 烧杯中溶液由　 无　 色变为　 红　 色;A、C 烧杯中溶液无明显现象。 实验 中加 C 烧杯的目的是　 作对照实验　 。 3. 原因分析:氨分子由 A 烧杯运动到 B 烧杯中与水反应形成氨水,氨水显　 碱　 性,可以使 B 烧杯中的无色酚酞溶液变为　 红　 色。 4. 实验结论:　 分子在不断地运动　 。 5. 实验装置改进:改进装置后的优点,一是　 节约试剂　 ,二是　 防止氨气污染空气　 。 　 　 拓展探究 6. 如图所示是探究影响分子运动快慢因素的实验: 甲 　 　 乙 (1)甲实验可观察到 C 中的酚酞溶液比 B 中的先变红,可以得出的结论是　 分子在不断 地运动,且温度越高,分子运动越快　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)乙实验可观察到白烟产生的位置偏右,该现象说明分子运动的快慢还与　 分子的种 类　 　 　 有关。 命题点 3 原子、离子及其结构示意图(8 年 6 考) 一、原子 1. 原子是　 化学变化　 中的最小粒子。 2. 原子的结构 (1)原子的构成 原子 (不显电性) 　 原子核　 (带正电荷) 质子(每个质子带一个单位正电荷) 　 中子　 (不带电荷){ 核外电子(每个电子带一个单位负电荷) ì î í ï ï ï ï ü þ ý ï ï ï ï 在原子中,核电荷数= 　质子数　 = 　核外电子数　 = 原子序数 2 基础夯实练·福建化学 主 题 一 物 质 的 组 成 与 结 构 (2)原子结构示意图 【画法口诀】画圆圈,标核电,弧线成扇面,数字一条线。 (3)核外电子排布规律:第一层最多排　 2　 个电子,第二层最多排　 8　 个电子,最外层 不超过　 8　 个电子(只有一层的不超过　 2　 个)。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 练一练:画出 1~ 18 号元素的原子结构示意图。 氢 　 　 　 　 氦 　 　 　 　 锂 　 　 　 　 铍 　 　 　 　 硼 　 　 　 　 碳 　 　 　 　 氮 　 　 　 　 氧 　 　 　 　 氟 　 　 　 　 氖 　 　 　 　 钠 　 　 　 　 镁 　 　 　 　 铝 　 　 　 　 硅 　 　 　 　 磷 　 　 　 　 硫 　 　 　 　 氯 　 　 　 　 氩 　 　 　 　 (4)最外层电子数的应用 ①判断化学性质是否相似:元素的化学性质由元素原子的　 最外层电子数　 决定,最外层 电子数相等的原子化学性质　 相似　 (H、He 除外)。 ②判断得失电子的难易 元素种类 最外层电子数的特点 金属元素 最外层电子数一般　 <4 　 ,在反应中易　 失去　 电子,形成　 阳　 离子 非金属元素 (氢、硼、碳除外) 最外层电子数一般　 >4 　 ,在反应中易　 得到　 电子,形成　 阴　 离子 稀有气体元素 最外层电子数一般为 8(氦为 2),相对稳定,不易得失电子 3. 相对原子质量(符号为 Ar) (1)表达式:相对原子质量= 一个该原子的实际质量 一个 C-12 原子质量× 1 12 (2)原子的质量主要集中在　 原子核　 上,相对原子质量≈　 质子数+中子数　 。 (3)相对原子质量的单位是“1”,一般省略不写。 3 基础夯实练·福建化学 主 题 一 物 质 的 组 成 与 结 构 二、离子 1. 概念:　 带电荷　 的原子或原子团。 2. 分类 (1)阳离子:原子　 失去　 电子变为阳离子,阳离子带　 正　 电荷,如 Ca2+、NH4 +等。 (2)阴离子:原子　 得到　 电子变为阴离子,阴离子带　 负　 电荷,如 CO3 2 -、OH-、Cl-等。 3. 判断:如图所示,当 m>2+8+n 时,该粒子为　 阳离子　 ;当 m= 2+8+n 时,该粒 子为　 原子　 ;当 m<2+8+n 时,该粒子为　 阴离子　 。 (填“原子”“阳离子”或 “阴离子”) 4. 表示:在元素符号或原子团的右上角标明离子所带电荷,数字在前,正负号在后;数字为 “1”时,“1”省略不写。 (简记:“离子符号歪帽戴,先写数字后写号”) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 练一练:写出下列常见的离子(或原子团)的符号。 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 钙离子 亚铁离子 铁离子 　 H+ 　 　 Na+ 　 　 K+ 　 　 Mg2+ 　 　 Ca2+ 　 　 Fe2+ 　 　 Fe3+ 　 钡离子 铜离子 银离子 锌离子 铝离子 铵根 　 Ba2+ 　 　 Cu2+ 　 　 Ag+ 　 　 Zn2+ 　 　 Al3+ 　 　 NH+4 　 氯离子 氧离子 氢氧根 碳酸根 硫酸根 硝酸根 磷酸根 　 Cl- 　 　 O2- 　 　 OH- 　 　 CO2-3 　 　 SO2 - 4 　 　 NO - 3 　 　 PO3 - 4 　 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 易 错判 断 1. 分子、原子、离子都可以直接构成物质。 ( √ ) 2. 分子的体积一定比原子大。 ( ✕ ) 3. 水结冰,意味着分子的运动停止了。 ( ✕ ) 4. 液态水变为水蒸气,水分子变大了。 ( ✕ ) 5. 原子核都是由质子和中子构成的。 ( ✕ ) 6. 离子都带有电荷,所以带有电荷的粒子一定是离子。 ( ✕ ) 7. 具有相对稳定结构的粒子最外层电子数一定是 8。 ( ✕ ) 8. 最外层电子数相同的原子的化学性质一定相似。 ( ✕ ) 命题点 4 元素及元素周期表 (8 年 6 考) 一、元素 1. 概念:元素是　 质子数　 (即核电荷数)相同的一类原子的总称。 即不同元素的本质区别 是　 (或核电荷数) 　 不同。 【特别提醒】①元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数;②生活中常说的“含氟牙膏”“高 钙奶粉”中的氟、钙指的是元素。 4