命题点1 构成物质的微观粒子&命题点2 分子的基本性质及其应用-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·福建化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 主题一　 物质的组成与结构 主 题 一 物 质 的 组 成 与 结 构 课时 1　 物质的微观构成　 元素 命题点 1 构成物质的微观粒子 (8 年 3 考) 1. 构成物质的微观粒子 构成物质的基本粒子有　 分子　 、　 原子　 和　 离子　 。 2. 分子、原子、离子之间的联系 命题点 2 分子的基本性质及其应用(每年 1 题,1 ~ 3 分) 一、分子 1. 由分子构成的物质中,分子是保持物质　 化学性质　 的最小粒子。 2. 构成:分子由　 原子　 构成,如二氧化碳分子由　 氧原子　 和　 碳原子　 构成。 3. 分子的性质 性质 对水的三态变化的解释 小 分子的　 质量　 和　 体积　 很小 动 分子总是在　 不断地运动　 , 且温度越高,运动　 越快　 间 分子之间有 　 间隔 　 (一般 来说,气体分子间的间隔大, 液体和固体分子间的间隔小 得多) 异 分子构成不同,化学性质不同 此过程是水在密闭容器中的冷却过程,对应着水的三态变 化:a. 状态①②③中分子都在不断地运动,运动快慢的关系 是　 ①>②>③　 ;b. ①→②→③过程中水分子的体积　 不 变　 (填“改变”或“不变”,后同),水分子间的间隔　 改变　 , 　 ①　 (填序号)的分子间间隔最大;c. 水的三态变化属于 　 物理　 变化,所以云、雨、雪中水分子的化学性质　 相同　 (填“相同”或“不同”) 1 基础夯实练·福建化学 主 题 一 物 质 的 组 成 与 结 构 二、分子运动实验 基础梳理 1. 实验装置(如图所示) 　 　 2. 实验现象:B 烧杯中溶液由　 无　 色变为　 红　 色;A、C 烧杯中溶液无明显现象。 实验 中加 C 烧杯的目的是　 作对照实验　 。 3. 原因分析:氨分子由 A 烧杯运动到 B 烧杯中与水反应形成氨水,氨水显　 碱　 性,可以使 B 烧杯中的无色酚酞溶液变为　 红　 色。 4. 实验结论:　 分子在不断地运动　 。 5. 实验装置改进:改进装置后的优点,一是　 节约试剂　 ,二是　 防止氨气污染空气　 。 　 　 拓展探究 6. 如图所示是探究影响分子运动快慢因素的实验: 甲 　 　 乙 (1)甲实验可观察到 C 中的酚酞溶液比 B 中的先变红,可以得出的结论是　 分子在不断 地运动,且温度越高,分子运动越快　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)乙实验可观察到白烟产生的位置偏右,该现象说明分子运动的快慢还与　 分子的种 类　 　 　 有关。 命题点 3 原子、离子及其结构示意图(8 年 6 考) 一、原子 1. 原子是　 化学变化　 中的最小粒子。 2. 原子的结构 (1)原子的构成 原子 (不显电性) 　 原子核　 (带正电荷) 质子(每个质子带一个单位正电荷) 　 中子　 (不带电荷){ 核外电子(每个电子带一个单位负电荷) ì î í ï ï ï ï ü þ ý ï ï ï ï 在原子中,核电荷数= 　质子数　 = 　核外电子数　 = 原子序数 2 参考答案 主题一　 物质的组成与结构 课时 1　 物质的微观构成　 元素 命题点 1　 构成物质的微观粒子 1. 分子　 原子　 离子 2. 分子　 原子　 金刚石(合理即可)　 离子 命题点 2　 分子的基本性质及其应用 一、1. 化学性质　 2. 原子　 氧原子　 碳原子 3. 质量　 体积　 不断地运动　 越快　 间隔　 ①>②>③ 不变　 改变　 ①　 物理　 相同 二、2. 无　 红　 作对照实验　 3. 碱　 红 4. 分子在不断地运动 5. 节约试剂　 防止氨气污染空气 6. (1)分子在不断地运动,且温度越高,分子运动越快 (2)分子的种类 命题点 3　 原子、离子及其结构示意图 一、1. 化学变化 2. (1)原子核　 中子　 质子数　 核外电子数 (2)①电子层　 ②各电子层上的电子数　 ③原子核 ④质子数　 ⑤元素种类 (3)2　 8　 8　 2 练一练: 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 (4)①最外层电子数　 相似 ②<4　 失去　 阳　 >4　 得到　 阴 3. (2)原子核　 质子数+中子数 二、1. 带电荷 2. (1)失去　 正　 (2)得到　 负 3. 阳离子　 原子　 阴离子 4. 练一练: H+ 　 Na+ 　 K+ 　 Mg2+ 　 Ca2+ 　 Fe2+ 　 Fe3+ 　 Ba2+ 　 Cu2+ Ag+ 　 Zn2+ 　 Al3+ 　 NH+4 　 Cl - 　 O2- 　 OH- 　 CO2-3 　 SO2 - 4 　 NO-3 　 PO3 - 4 易错判断 1. √ 2. ✕　 【解析】分子比构成它的原子的体积大,但不一定比 其他原子大。 3. ✕　 【解析】水结冰,分子的运动减慢,但并没有停止。 4. ✕　 【解析】分子的大小没有变化,只是分子间的间隔 变大。 5. ✕　 【解析】不是所有原子的原子核内都有中子,如氢原 子的原子核内无中子。 6. ✕　 【解析】带有电荷的粒子不一定是离子,如电子。 7. ✕　 【解析】氦原子具有相对稳定结构,但最外层电子数 为 2。 8. ✕　 【解析】氦原子和镁原子的最外层电子数均为 2,但 化学性质不同。 命题点 4　 元素及元素周期表 一、1. 质子数　 质子数(或核电荷数) 2. (1)金属　 (2)非金属　 (3)稀有气体 3. (1)大写　 大写　 小写 4. (1)O(或氧)、Si(或硅)、Al(或铝)、Fe(或铁) Al(或铝) (2)O(或氧)　 Ca(或钙)　 (3)N(或氮)　 (4)C(或碳) 二、1. 门捷列夫 2. (1)电子层数　 (2)最外层电子数 3. ①原子序数　 ②元素符号　 ③相对原子质量 ④元素名称 易错判断 1. √ 2. ✕　 【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如 H2 O 和 Ne。 3. √ 4. ✕　 【解析】水和过氧化氢的组成元素相同,但分子构成 不同,两者的化学性质不同。 课时 2　 物质组成的表示 命题点 5　 化合价及其计算 1. (1)0　 (2)0　 (3) +1　 -2　 (4)正　 负 (5)正　 负　 +4、-3 2. (1)0　 3. 正上方 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 36