一阶分点夯基础-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

参考答案及重难题解析·福建化学 分 层 作 业 本 核 心 知 识 分 阶 训 练 ②Hg2 SO4 +2NaCl △ 􀪅􀪅 Na2 SO4 +Hg2 Cl2 (4)避光保存(合理即可) (5)用作治疗疥疮的药物 命题点 2　 燃烧与灭火 4. C　 5. C　 6. D 7. B　 【解析】剧烈的燃烧不一定会引发爆炸,需要在有限 的空间内才会发生爆炸,A 不正确;面粉燃烧消耗了氧 气,故蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足,B 正确;实验中 化学能最终转化为热能和软橡胶片的动能,C 不正确;煤 粉、棉尘、氢气、甲烷等具有可燃性,能引发爆炸,而二氧 化碳不具有可燃性,不能引发爆炸,D 不正确。 8. B 9. (1)A 　 (2)调大 (3)打开门窗,提供了更充足的氧气,使火势更猛(合理 即可) (4)③ 命题点 3　 影响化学反应速率的因素 10. A　 11. B 二阶　 综合提能力 1. D　 2. A　 3. C　 4. D　 5. D 6. A　 【解析】实验②③中除了温度不同以外,NaOH 溶液浓 度也不同,因此不能说明温度越高,反应速率越慢,A 错 误;实验①②对比可知,NaOH 溶液浓度越大,产生相同体 积的气体所需时间越短,反应速率越快,C 正确;实验① ③对比可知,温度越高,产生相同体积的气体所需时间越 短,反应速率越快,因此与①②③相比,④中 NaOH 溶液 浓度最大,温度最高,所以实验④产生相同体积的气体所 需时间最短,数据 t 可能是 35. 4,B 正确;由表格数据可 知,①②③④的电压均相同,推测反应快慢可能还与电压 高低有关,D 正确。 7. B　 【解析】由图可知,t1 后温度升高幅度较大,说明此时 白磷开始燃烧,产生大量白烟,气球膨胀,A 正确;t2 ~ t3 时温度下降,是因为白磷燃烧消耗了装置中的氧气,反应 结束后温度下降,B 错误;t4 对应温度高于 t2 ,说明氧气浓 度变大,白磷燃烧且燃烧更剧烈,C 正确;该实验中,白磷 燃烧放出大量的热,装置内气体受热膨胀,压强增大,故 气球的作用是调节气压,防止压强过大导致橡胶塞迸出, 同时使实验更环保,D 正确。 8. C 9. (1)ACD (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑ (3)澄清石灰水变浑浊 (4)步骤⑤ (5)步骤①②后白磷不燃烧,步骤④⑤后白磷燃烧 (6)氧气的化学性质比二氧化碳、氮气更活泼,镁主要和 氧气反应 (7)燃烧不一定需要氧气参加 课时 5　 质量守恒定律及化学方程式 一阶　 分点夯基础 命题点 4　 质量守恒定律 1. D 2. B　 【解析】根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不 变,因为反应前没有碳元素,所以该气体不可能是甲烷、 一氧化碳;已知该气体能点燃燃烧,所以该气体可能是氢 气,不可能是氧气,氧气能支持燃烧,但不具有可燃性。 3. C 4. A　 【解析】玻璃导管的作用之一是引燃红磷,A 正确;该 实验是探究红磷燃烧反应前后物质的质量关系,所以红 磷用量的多少不会影响实验结果,B 不正确;锥形瓶底部 的细沙不能用水代替,因为水会阻碍红磷的燃烧,C 不正 确;红磷燃烧放热,使装置内压强增大,气球变大,待完全 反应冷却至室温后,由于红磷燃烧消耗了氧气,所以装置 内最终压强小于初始压强,气球会变得比原来小,D 不 正确。 【拓展设问】(1)调节锥形瓶内的压强　 (2)不能 (3)锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂 (4)锥形瓶冷却后 5. (1)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 分解反应 (2)生成的氧气逸散到空气中 (3) 　 (4)密闭 命题点 5　 化学方程式及反应类型 6. B　 7. D 8. C　 【解析】该方程式读作“氢氧化钠和盐酸完全反应生 成氯化钠和水”,A 不正确;中和反应不属于基本反应类 型,该反应所属的基本反应类型应该是复分解反应,B 不 正确;该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水 分子,C 正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治 疗胃酸过多,D 不正确。 9. C　 【解析】整个过程发生如下反应:①碳酸钙高温分解 生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应;②氧化钙和水反 应生成氢氧化钙,属于化合反应;③氢氧化钙和碳酸钾反 应生成碳酸钙和氢氧化钾,属于复分解反应。 所以,整个 过程中不涉及置换反应,C 正确。 10. (1)2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +CO2 ↑+H2 O (2)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (3)MgH2 +2H2 O 􀪅􀪅 Mg(OH) 2 +2H2 ↑ (4)2Na2 O2 +2CO2 􀪅􀪅 2Na2 CO3 +O2 命题点 6　 有关化学方程式的计算 11. (1)解:设 1 m3 室内空气样品中所含有的甲醛的质量 是 x。 CH2 O+O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 H2 O+CO2 30　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 x 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 0. 22 mg 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3 参考答案及重难题解析·福建化学 分 层 作 业 本 核 心 知 识 分 阶 训 练 30 44 = x 0. 22 mg x= 0. 15 mg 答:1 m3 室内空气样品中所含有的甲醛的质量 是0. 15 mg。 (2)不符合 二阶　 综合提能力 1. A　 2. D　 3. D　 4. C　 5. C　 6. A 7. A　 【解析】由微观反应示意图可知,该反应的化学方程 式为 CO2 + 3H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3 OH+ H2 O,由化学方程式可 知,消耗的 CO2 与生成的 CH3 OH 质量比为 44 ∶32 = 11 ∶8, A 错误。 8. B　 【解析】催化剂的质量和化学性质在反应前后不变, 由图可知,反应后催化剂的质量为 5 g,A 不正确;根据质 量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则反应前 氢气的质量为52 g+9 g+34 g+5 g-80 g-0 g-5 g = 15 g,反 应后剩余 9 g,则参加反应的氢气质量为 15 g- 9 g = 6 g,B 正确;一个氨气分子由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成,C 不正确;参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 80 g-52 g 28 ∶ 34 g-0 g 17 = 1 ∶ 2,D 不正确。 9. (1)解:设制取 23 g 乙醇,理论上至少需要乙烯的质量 为 x。 C2 H4 +H2 O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 C2 H6 O 28　 　 　 　 　 　 　 　 　 46 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 23 g 28 46 = x 23 g x= 14 g 答:制取 23 g 乙醇,理论上至少需要乙烯的质量 为 14 g。 (2)① 10. (1)铁粉的剧烈燃烧 (2)解:设理论上至少需要加热分解 NaClO3 的质量 为 x。 2NaClO3 △ 􀪅􀪅 2NaCl+3O2 ↑ 213　 　 　 　 　 　 　 96 x　 　 　 　 　 　 　 　 9. 6 kg 213 96 = x 9. 6 kg 　 x= 21. 3 kg 答:理论上至少需要加热分解 NaClO3 的质量为 21. 3 kg。 11. B　 【解析】根据质量守恒定律可知反应前后元素的种 类不变,因为生成物为氢氧化钙和氧气,其中含有钙元 素、氢元素和氧元素三种元素,所以反应物中也应该含 有钙元素、氢元素和氧元素三种元素,已知水中含有氢 元素和氧元素,所以可以判断 R 中一定含有钙元素,比 较生成物氢氧化钙和反应物水的组成可知一个氢氧根 中含有一个氧原子和一个氢原子,而一个水分子中含有 两个氢原子和一个氧原子,根据化学反应的实质可知氢 原子有剩余,另外反应中还有氧气生成,所以可以判断 R 中一定含有氧元素,故可判断该物质中一定含有钙元 素和氧元素,B 正确。 12. D　 【解析】由表中数据可知,x = 24. 0 + 2. 0 - 2. 0 - 1. 9 = 22. 1,反应后甲的质量减少,丙和丁的质量增多, 所以该反应为分解反应,A、B 错误;根据样品 1 的曲线 可知,反应后剩余固体的质量远大于 2 g(乙的质量),所 以该条件下丙和丁不可能均为气体,C 错误;反应前后 乙的质量不变,结合固体质量变化曲线可知,没有加入 乙时甲分解所需的温度更高,同时,分离出样品 1 反应 后的固体乙,与 24. 0 g 甲混合并加热,固体质量变化曲 线与样品 1 的相同,说明反应前后乙的化学性质没有改 变,因此乙是该反应的催化剂,D 正确。 主题四　 物质的性质与应用 ♦物质的多样性 1. B　 2. A　 3. A　 4. B　 5. A　 6. C　 7. C　 8. B　 9. B 10. C　 11. D　 12. B　 13. A 14. (1)化合物　 (2)①⑤ (3)a. A、C、D、O 　 b. F、J 　 c. B、E、H、M 　 d. G、N e. I、L 核心一　 空气、氧气　 二氧化碳 课时 6　 空气　 氧气 一阶　 分点夯基础 命题点 1　 空气的成分及用途 1. C　 2. D　 3. D 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 4. C　 【解析】为保证氧气尽可能被消耗完,白磷必须过量, A 正确;根据图像可知,实验过程中,容器内温度先升后 降,最终降到起始温度,B 正确;根据图像可知,与曲线 BC 段对应的温度图像中,有一段在上升,说明白磷还在 燃烧,C 错误;在 t2 时压强开始增大至大气压,说明打开 了弹簧夹,水进入集气瓶中,使压强增大,D 正确。 5. D　 【解析】曲颈甑中的汞是消耗氧气,汞槽中的汞是隔 绝氧气,形成液封,A 不合理;木炭燃烧生成二氧化碳气 体,虽消耗了氧气,但生成了新的气体,不会形成压强差, 不能用来测定空气中的氧气含量,B 不合理;钟罩内的剩 余气体在结束加热未冷却时处于膨胀状态,会使测定结 果偏小,C 不合理;剩余气体不支持燃烧,说明空气中至 少存在两种物质,说明空气为混合物,D 合理。 6. C　 【解析】白磷燃烧生成五氧化二磷固体,形成大量白 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 4 分层作业本·福建化学 主 题 三 物 质 的 化 学 变 化 课时 5　 质量守恒定律及化学方程式 命题点 4 质量守恒定律(每年 1~2 题,2~6 分) 1. (2024 江苏模拟)下列现象能用质量守恒定律解 释的是 ( D ) A. 蔗糖溶于水后总质量不变 B. 浓硫酸敞口放置质量增加 C. 饱和氢氧化钙溶液升温,出现浑浊现象,溶 液质量减小 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合,溶液质量 减小 2. (2024 重庆模拟)将铝丝插入硫酸铜的水溶液 中,可观察到铝丝表面有气泡产生,且该气体 能燃烧,则该气体可能是 ( B ) A. O2 　 　 　 　 　 　 　 B. H2 C. CH4 D. CO 3. (2024 漳州一检)科研人员将二氧化碳合成可供 微生物直接利用的物质丙,合成过程中主要物 质间转化的微观示意图如图所示,下列说法正 确的是 ( C ) A. 甲、乙、丙均为氧化物 B. 丙的化学式为 C2H5OH C. 乙→丙的反应物中一定含有氢元素 D. 该合成过程,原子种类发生改变 4. 【一题练透】(2024 湖北模拟)探究红磷燃烧反应 前后物质的质量关系的实验如图所示,下列说 法正确的是 ( A ) A. 玻璃导管的作用之一是引燃红磷 B. 实验时红磷必须过量 C. 锥形瓶底部的细沙可以用水代替 D. 实验过程中可以观察到气球先大后小,最后 恢复至原状 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 【拓展设问】根据以上实验回答下列问题: (1)该实验中小气球的作用:①　 调节锥形瓶 内的压强　 　 　 ,起缓冲作用;②起密封作用。 (2)该实验中的玻璃导管　 不能　 (填“能” 或“不能”)用玻璃棒来代替。 (3)锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止红磷 燃烧时 　 。 (4)实验结束,需待　 锥形瓶冷却后 　 　 　 　 再进行称量。 5. 某小组同学分别设计如图所示装置验证质量 守恒定律。 图 1 　 图 2 图 3 (1)图 1:该反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,属于 　 (填基本反应类型)。 反应结束后天平平衡,说 明该实验能验证质量守恒定律。 (2)图 2:反应结束后,天平不再平衡,原因是 　 。 (3)图 3:从微观角度分析质量守恒定律,画出 X 的微观示意图:　 　 　 　 。 (4)结合以上实验可知,有气体参与的化学反 应,要验证质量守恒定律,必须在 　 密闭 　 装 置中进行。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 91 分层作业本·福建化学 主 题 三 物 质 的 化 学 变 化 命题点 5 化学方程式及反应类型 (每年 5 ~ 6 个,每个 3 分) 6. (2024 北京模拟)下列化学方程式书写正确的是 ( B ) A. 2Fe+6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2↑ B. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ C. 2CO+O2 􀪅􀪅 2CO2 D. H2SO4 +NaOH 􀪅􀪅 NaSO4 +H2O 7. 元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反 应。 例如:2Fe 0 +3Cl 0 2 点燃 􀪅􀪅 2Fe +3 Cl -1 3,反应前后,铁 元素和氯元素的化合价发生了改变,该反应是 氧化还原反应。 下列反应不属于氧化还原反 应的是　 ( D ) A. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO B. 2H2O2 MnO2􀪅􀪅 2H2O+O2↑ C. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 Cu+FeSO4 D. FeCl3 +3NaOH 􀪅􀪅 Fe(OH) 3↓+3NaCl 8. 从不同的角度认识 NaOH + HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2O。 下列叙述正确的是 ( C ) A. 读法:氢氧化钠加盐酸完全反应生成氯化钠 加水 B. 基本反应类型:中和反应 C. 反应实质:氢离子与氢氧根离子结合生成水 分子 D. 物质用途:氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 9. (2024 河南)《周礼·考工记》中记载,古人将含 碳酸钙的贝壳制成石灰乳, 在草木灰 ( 含 K2CO3)的水溶液中加石灰乳,生成物能除去丝 帛污渍。 以上反应中不涉及的基本反应类型 是 ( C ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 化学就在我们身边,请用所学知识回答下列 问题。 (1)干粉灭火器中的干粉(主要成分:NaHCO3) 受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体,反应 的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)家用“洁厕灵”(含盐酸)如果滴在大理石 地面上会出现腐蚀现象,反应的化学方程式 为　 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑　 。 (3)氢化镁 MgH2( ) 是一种贮氢合金,与水混 合时释放出氢气,同时生成一种碱,反应的化 学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)空间站中常用过氧化钠( Na2O2 ) 将航天 员呼出的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气,反 应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 命题点 6 有关化学方程式的计算 (近 6 年每年 1 题,6 分) 11. (2024 福州模拟)甲醛( CH2O)是空气污染物, 国家规定教室内空气中甲醛的最高允许浓度 为 0. 08 mg / m3。 通过石墨负载 MnO2 催化剂 使甲醛氧化,可将其转化成无污染的二氧化 碳和水,发生反应的化学方程式为 CH2O+O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 H2O + CO2。 抽取某室内空气样品 1 m3,其中所含有的甲醛被充分氧化生成二 氧化碳的质量为 0. 22 mg。 (1)求 1 m3 室内空气样品中所含有的甲醛的 质量是多少。 解:设 1 m3 室内空气样品中所含有的甲醛的质量 是 x。 CH2O+O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 H2O+CO2 30　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 0. 22 mg 30 44 = x 0. 22 mg x= 0. 15 mg 答:1 m3 室内空气样品中所含有的甲醛的质 量是 0. 15 mg。 (2)该教室空气　 不符合　 (填“符合”或“不 符合”)国家标准。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 02