福建省漳州市漳浦道周中学2024-2025学年高二上学期第一次调研考试 化学试题

漳浦道周中学2024-2025学年上学期第一次月考 高二化学试题 (考试时间：75分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn- 65 Co-59 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1.全球气候变化是21世纪人类面临的重大挑成，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此提出2030年前碳达峰的承诺，以下关于能源说法正确的是（ ） A. 用天然气代替煤炭或木炭做料可以实现碳的零排放 B. 天然气、石油、风能、海洋、生物质能它们资源丰富，可以再生，没有污染或者很少污染，均可能成为未来的主要能源 C. 天然气水合物主要成分是甲烷水合物，其组成可表示为 ，具有可燃性，被认为是21世纪的高效清洁能源 D. 为了实现我国关于碳达峰与碳中和的承诺，应该立刻禁止使用煤炭与石油做燃料 2.下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A.④>②>①>③ B. ②>①>③>④ C.④>②>③>① D. ③>②>④>① 3．下列各组中，以惰性电极电解每种电解质溶液，电解过程溶液的PH值不变的是( ) A. Ba(OH)2 B. CuSO4 C. Na2SO4 D. NaBr 4．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间，两支试管铁块均被腐蚀。下列有关描述错误的是 ( ) A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－＝Fe2+ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 5．用石墨做电极电解Cu（NO3）2溶液。通电一段时间后，阴极始终无气体生成。欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) A．Cu（NO3）2 B．H2O C．Cu(OH)2 D．CuO 6.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(    ) A. 已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH=−483.6kJ⋅mol−1，则氢气的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1 B. 由H+(aq) + OH−(aq) = H2O(l) ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，可知含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液充分反应，释放57.3kJ的热 C. 由2NO2(g) ⇌N2O4(g) ΔH=−56.9kJ⋅mol−1，可知将2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应，释放56.9kJ的热 D. 由C(金刚石，s) = C(石墨,s) ΔH＝−1.9kJ⋅mol−1，可知石墨的能量比金刚石低 7.某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述不正确的是（ ）a b A.若该装置用于电解饱和食盐水时，b极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑ B.若该装置用于实现外加电流法保护铁时，a极的电极材料是铁片 C.若该装置用于电解粗铜精炼时，电解液中Cu2+的浓度始终不变 D.若该装置用于实现铁制品镀铜时，电解液中Cu2+的浓度始终不变 8．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A. ③①②④ B.①③④② C.③④②① D. ①③②④ 9. 微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图的装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)，下列说法正确的是（ ） A. 每消耗2.24L(标准状况)的空气，有0.4mol电子转移 B. 该电池可在高温环境下工作 C. 负极反应为：CH3COO-＋2H2O-8e-=2CO2↑＋7H＋ D. Y为阴离子选择性交换膜 ( A ) ( a 电 源 b b )10．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（ ） A．电源中“a”为负极，“b”为正极 ( B )B．B电极发生的反应：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－ C．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液 D．A、B两端都必须使用铁作电极 11．燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH(298K)＝－Q kJ·mol－1 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH(298K)＝－Q kJ·mol－1 C. C2H5OH(l)＋O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)；ΔH(298K)＝－Q kJ D．C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH(298K)＝－2Q kJ·mol－1 12．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入一定量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中合理的是（ ） 13.用如图所示装置进行实验，盐桥中装有含饱和KCl溶液的琼脂。下列说法错误的是(  ) A. 铜棒为正极，其电极反应式为2H+ +2e- = H2↑ B. 采用多孔碳棒的目的是为了增大电极与电解质溶液的接触面积 C. 盐桥中的氯离子移向H2SO4溶液 D. 当电路中通过0.2 mol电子时，消耗锌的质量为6.5g 14．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH+3O2+4OH― 2CO32―+6H2O，则下列说法错误的是（ ） A．放电时CH3OH参与反应的电极为负极 B．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e―＋8OH―＝CO32―+ 6H2O C．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 15. 一种利用双膜法电解回收CoCl2溶液中Co的装置如图所示，电解时Co会析出在Co电极上。下列说法正确的是（ ） A.a为电源的正极 B. 电解后H2SO42溶液的浓度减小 C. 电解后盐酸溶液的浓度增大 D. 常温时，Co电极的质量每增加5.9g，Ti电极上会析出1.12L气体 二、非选择题（共55分） 16. (16分)（Ⅰ）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是    ；电解质溶液Y是      ； （2）银电极发生的电极反应为          ； （3）外电路中的电子是从    电极流向    电极（填电极材料名称）。 （4）如果把2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计为电解池，Cu电极应与直流电源的 极相连，电极上发生的电极反应为           ；当Cu电极质量减轻6.4g时，阴极析出Ag的质量为       g。 （Ⅱ）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： 电解饱和食盐水的离子方程式是 ； 溶液A的溶质是 ；右室加入的水应含少量NaOH, 目的是 ； 17．（12分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： 则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是 [填“(单斜)”或“(斜方)”] （2） 丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧 生成和过程中的能量变化图。 写出丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 （3）水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知： ；。 现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热766KJ，则水煤气中H2与CO的物质的量之比是 。 （4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应分两步进行： (ⅰ) (ⅱ) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填标号)。 ②已知：          若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 (用含 的代数式表示)。 （5）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则键的键能为 。 18． （17分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当 把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 ①反应的热化学方程式为 。 ②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ·。则16g液态肼与液态双氧水反应生成 液态水时放出的热量是 kJ。 ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 （2）.2021年科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。请回答： 图中N极为 极（填正、负、阴、阳）， 离子交换膜为 交换膜（填阴离子或阳离子） 光伏电池的能量转化形式为 。 （3） 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）， 以C3H8为燃料，Pt作电极材料，稀硫酸为电解质溶液 制作新型燃料电池。 ①电池正极的电极反应式为 。 ②某工厂以该燃料电池为电源电解500mL CuSO4溶液，电解初期阴极有红色物质析出，一段时间后两极均收集到气体。电解初期的电解池总反应式为 ；一段时间后两极均收集到气体的电解池总反应式为 。电解结束后电解质溶液的pH值 （填增大、减小或不变）。 ③若新型燃料电池消耗22.4L O2（标准状况），电解过程两极收集到等物质的量气体，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 19．（10分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_____（填标号）。 A．铝热反应 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水 （2）中和热的理论数值为。现使用盐酸50mL0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①有同学认为上述装置存在缺陷，请指出该装置的不足之处 。 ②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 57.3kJ(忽略测量误差，填“>”或“<”或“=”)。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （填标号）。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度。 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_____（填标号）。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 V1/mL D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 参考答案： 1~5 CACBD 6~10 DCBCB 11~15 DACDC 16. （16分） I. （1）铜　 AgNO3溶液 （2）Ag+ + e－＝Ag （3）铜　 银 （4）正 Cu－2e－ = Cu2+ 21.6 Ⅱ 2Cl－+ 2H2O 2OH－ + H2↑ + Cl2↑；氢氧化钠；增强溶液导电性 17.（每空2分，共12分） （1）S(斜方) （2）   （3）2:1 （4）D （5）243 18.（17分） （1）①N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－641.5 kJ· ②408.75 ③产物不会造成环境污染。 （2）阳 阳离子 光能转化为电能 （3）①O2 +4H++ 4e－ = 2H2O ②CuSO4+2H2O Cu＋O2↑+H2SO4 2H2O 2H2↑+O2↑ 减小 ③ 2 19.（10分） （1）A （2）①缺少玻璃搅拌器 ②偏大 = ③ B （3）A B 1 学科网（北京）股份有限公司 $$