2025年上海市中考化学二模复习——不定项选择题（1）

2025年上海市中考化学二模复习——不定项选择题（1）-答案 每题有1-2个正确选项。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1. 关于启普发生器说法正确的是 A. 可以随时控制反应的发生和停止 B. 反应过程中关闭活塞内部气压减小 C. 为了产生更多的气体，液体的量越多越好 D. 可用于双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、当需要反应发生时，打开导气管上的旋塞或弹簧夹（使容器通大气），长颈漏斗中的液体进入容器与固体反应， 当停止使用时，关闭旋塞或弹簧夹，使容器内形成一个密闭体系，由于反应继续进行，容器中的气体压强增大，将液体压回分液漏斗中，使容器中液体液面降低，与固体脱离，反应停止。 从而实现 “随开随用、随关随停”， 所以启普发生器可控制反应的发生和停止，A正确； B、反应过程中关闭活塞，使容器内形成一个密闭体系，由于反应继续进行，容器中的气体增大，压强增大，B错误； C、产生气体的质量与反应物的多少有关系，如碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳时，只是盐酸量多，不能产生更多的气体，需同时增加碳酸钙和盐酸的质量，才能产生更多的气体，且液体的量过多，可能导致关闭止水夹后液体从上口被压出，C错误； D、启普发生器必须是块状固体和液体反应，不能用于双氧水和二氧化锰粉末为原料制取氧气，D错误； 2. 部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列说法错误的是 溶、挥 溶 溶、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐 C. 常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4 D. 常温下，MgCO3与稀盐酸不发生反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，故A说法正确； B、由溶解度表知，MgCl2为可溶性物质，氯化镁是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故氯化镁是可溶性盐，故B说法正确； C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：CaCO3＜CaSO4，故C说法错误； D、常温下，碳酸镁和稀盐酸能发生反应，生成氯化镁、二氧化碳和水，故D说法错误； 故选CD。 3. 如图所示进行有关碳及其氧化物性质实验(丙处试管可防止液体倒吸)，正确的说法是 A. 甲处发生的反应属于化合反应 B. 乙处发生的反应体现了一氧化碳的还原性 C. 该装置的不足之处是未进行尾气处理 D. 将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳 【答案】DB 【解析】 【详解】A、甲处碳和二氧化碳在高温下发生反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”，属于化合反应，故A正确； B、乙处发生的反应是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性，故B正确； C、从甲、乙出来进入丙的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，进入丁后，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳不溶于水，不能被吸收，收集在丁装置中，后面不需要再进行尾气处理，故C错误； D、二氧化碳在甲处和碳粉反应不完全，剩余的二氧化碳会与乙处生成的二氧化碳一起进入丁中，丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水后，检验的二氧化碳既有乙处生成的，也有甲处剩余的，故D错误。 故选：AB。 4. 不能用来鉴别盐酸和稀硫酸的试剂是 A. BaCl2 B. Zn C. AgNO3 D. Ba(NO3)2 【答案】BC 【解析】 【详解】A.加入BaCl2溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，故A可以鉴别； B.Zn和稀盐酸、稀硫酸都能反应有气泡产生，故B不能鉴别； C.AgNO3溶液与二者反应分别生成氯化银和硫酸银都是白色沉淀，故C不能鉴别； D. Ba (NO3)2溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，故D可以鉴别。 故选：BC 【点睛】区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性．硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，如果现象是相同的，就无法进行区别．所以要通过个性来进行实验和区别。 5. 贴有标签熟石灰的某样品A，取样滴加酚酞，溶液由无色变为红色，继续按下图所示流程进行实验，有关说法错误的是 A. 样品A中熟石灰已全部变质 B. 溶液B和溶液D中可能含有相同溶质成分 C. 二氧化碳和固体E的物质的量可能相等 D. 固体E和样品A中碳酸钙的质量可能相等 【答案】AB 【解析】 【详解】A、题干中提到“取样滴加酚酞，溶液由无色变为红色”，说明样品A中依然有氢氧化钙，如此溶液呈碱性才可使得酚酞试液变红，符合题意； B、样品A中是氢氧化钙、碳酸钙混合物，与稀盐酸反应后生成氯化钙，即溶液B是氯化钙溶液和稀盐酸混合溶液，之后体系C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，然后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，整个流程中没引入其它钙离子和碳酸根离子，故碳酸钠与氯化钙是完全反应，故溶液D中不会有氯化钙或氯化氢存在，符合题意； C、体系C中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，整个流程中没引入其它钙离子和碳酸根离子，故碳酸钠与氯化钙是完全反应，而碳酸钠又完全来自于二氧化碳与氢氧化钠的反应，故二氧化碳和固体E的物质的量可能相等，不符合题意； D、样品A中碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳、水、氯化钙，所以二氧化碳和样品A中的碳酸钙物质的量相等，再结合选项C可知，固体E和样品A中碳酸钙的质量可能相等，不符合题意； 故选AB 6. 向一定量含有等物质的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金属X粉末(化合物中X价)，测得反应后所得固体质量与加入的X质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. X可能为金属 B. 金属活动性顺序为：X>Cu>Ag C. 金属活动性顺序为：Cu>X>Ag D. p点对应的溶液中，溶质成分为X(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据题意可知，向一定量含有等物质的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金属X粉末，反应后固体质量发生变化，所以说X一定为活动性大于银的金属，故A说法错误； B、若金属活动性顺序为：X>Cu>Ag，根据题意可知，向一定量含有等物质的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金属X粉末，X会先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，X会与硝酸铜反应，待硝酸铜反应完全，继续加入X，固体质量不断增加，故图像应该为三段折线，图示中为两段，故B说法错误； C、由图可知，图示中为两段折线，若金属活动性顺序为：Cu>X>Ag，向一定量含有等物质的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金属X粉末，X会与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，继续加入金属X，固体质量的变化为两段折线，故C说法正确； D、由C分析可知，金属活动性顺序为：Cu>X>Ag，P点为X与硝酸银恰好完全反应，得到X(NO3)2，还存在没有反应的硝酸铜，故p点对应的溶液中，溶质为X(NO3)2和硝酸铜，故D说法错误； 故选C。 7．下列酸、碱、盐溶液的pH相关描述，不正确的是 A．酸溶液的pH＜7 B．碱溶液的pH＞7 C．盐溶液的pH=7 D．酸碱盐溶液加水后，pH均发生改变 【答案】CD 8．关于化合物的说法正确的是 A．化合物中至少含有两种元素 B．化合物中一定含有氧元素 C．化合物中一定含有金属元素 D．化合物中元素化合价不可能为零 【答案】AD 9．某学习小组同学为验证碳具有还原性进行下图甲实验，加热一段时间后，观察到澄清石灰水变浑浊，停止加热，试管中固体仍为黑色。同学们为进一步探究试管中剩余黑色固体的成分，设计并完成下图乙、丙实验。有关说法正确的是 A．加热后的黑色固体中一定有铜，还有碳或氧化铜中的一种 B．乙烧杯中现象：溶液由无色变为蓝色，且有黑色固体不溶 C．甲、乙、丙中均有置换反应发生 D．丙实验一定可以证明剩余固体中有没有碳和氧化铜 【答案】B 10．水净化的说法中正确的是（　　） A．活性炭可除去水中的异味 B．将自来水进行充分的过滤，得到的水是纯净物 C．沉淀、过滤等净化方法都是利用物质的化学性质 D．水净化过程中，常通入氯气，是为了杀死水中的微生物 【分析】A.根据活性炭的吸附性来分析； B.根据过滤的原理来分析； C.根据净化水的原理来分析； D.根据杀菌消毒的方法来分析。 【解答】解：A.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，选项说法正确； B.将自来水进行充分的过滤，得到的水中仍含有可溶性杂质，所以属于混合物，而不是纯净物，选项说法错误； C.沉淀法、过滤法等净化方法，都没有新物质生成，属于物理变化，都是利用物质的物理性质，选项说法错误； D.在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，目的是杀菌消毒，杀死水中的微生物，选项说法正确； 故选：AD。 【点评】解答本题的关键是要掌握有关水方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。 11．将物质甲滴入装有物质乙的试管中，两物质充分反应。说法正确的是（　　） A．甲为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2 B．甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag C．甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀 D．甲为稀盐酸，乙为Ca（OH）2，该反应可应用于治疗胃酸过多症 【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。 B、根据金属活泼性的比较方法，进行分析判断。 C、根据盐的化学性质，进行分析判断。 D、根据中和反应的应用，以及氢氧化钙的腐蚀性，进行分析判断。 【解答】解：A、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳（如稀硫酸和碳酸钠反应），故选项说法错误。 B、甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，由现象：铜片的表面覆盖一层银白色物质，可判断金属活动性：Cu＞Ag，故选项说法正确。 C、甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，两者反应生成碳酸钙的白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故选项说法正确。 D、X为稀盐酸，Y为Ca（OH）2，两者能发生中和反应生成氯化钙和水，由于氢氧化钙具有腐蚀性，该反应不可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法错误。 故选：BC。 【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A． B C D A 电解水 B．向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸 C．向等质量的Mg和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸 D．向碱性溶液中加蒸馏水 【分析】A、根据电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气体积比是2：1；，进行分析判断。 B、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断。 C、根据若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗稀盐酸多，进行分析判断。 D、根据性溶液中加蒸馏水溶液仍呈碱性，进行分析判断。 【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气体积比是2：1，故选项图象正确。 B、向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中氧元素的质量减少，但不可能减少至0，故选项图象错误。 C、向等质量的Mg和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗稀盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象正确。 D、向碱性溶液中加蒸馏水，溶液碱性减弱，pH减小，溶液仍呈碱性，pH不会小于7，故选项图象错误。 故选：AC。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象． 13. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是 A. 降温结晶可以除去氯化钾溶液中的少量硝酸钾 B. 10℃时，氯化钾饱和溶液的质量大于硝酸钾饱和溶液的质量 C. 60℃时，等质量的两种物质放入100g水中所得溶液质量可能相等 D. 若两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等则溶液温度一定相等 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图分析看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而变化较大，氯化钾的溶解度随温度升高变化不大，所以除去氯化钾溶液中的少量硝酸钾应采取蒸发溶剂法，故错误； A、10℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度不相同，但没有指明溶质或者溶剂的质量，无法比较氯化钾饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的质量大小，故错误； C、由溶解度曲线图分析看出，在20℃到30℃之间，两条曲线有个相交点，表示在该温度下硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，此时硝酸钾和氯化钾的质量相等，溶剂水为100g，溶液质量相等，两者溶解度都是随温度升高而增大的，温度升高到60℃时都变成不饱和溶液，但溶质、溶剂质量不变，所得溶液质量相等，故正确； D、由溶解度曲线图分析看出，两条曲线的相交点，表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，所以两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等则溶液温度一定相等，故正确。 故选CD。 14. 下列方法可以达成目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钾中的氯酸钾 加热 B 除去碳粉中的少量氧化铜 隔绝空气的条件下高温加热 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加硝酸银溶液 D 检验氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应 测定混合后溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】DD 【解析】 【详解】A、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A可以达到目的； B、隔绝空气的条件下高温加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则，故B不可以达到目的； C、硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸银，现象相同，不能鉴别，故C不可以达到目的； D、稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，测定混合溶液的pH，若等于7，说明恰好完全反应，故D可以达到目的； 故选：AD。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.加热胆矾 B.硫酸铜粉末中滴水 C.CO2通入NaOH溶液 D.锌粒放入稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、胆矾是硫酸铜晶体，加热时生成硫酸铜和水，固体的质量逐渐减小，完全分解后固体的质量不变，但不为零，故A不符合题意； B、向硫酸铜粉末中滴水，刚开始硫酸铜与水结合成硫酸铜晶体，固体质量增大，随着水的加入硫酸铜晶体逐渐溶解，直到全部溶解，故B符合题意； C、CO2通入NaOH溶液中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，每80份质量的氢氧化钠完全反应生成106份质量的碳酸钠，随着反应的进行溶液中溶质的质量逐渐变大，完全反应后溶质的质量不变，但通入二氧化碳前溶质的质量不为零，故C不符合题意； D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，每96份质量的硫酸完全反应生成161份质量的硫酸锌，随着反应的进行溶液中溶质的质量逐渐变大，完全反应后溶质的质量不变，故D符合题意。 故选BD。 16. 室温下，测得某种溶液的pH=10，有关该溶液的说法正确的是 A. 溶液呈碱性 B. 溶质可能是碳酸钠 C. 一定含一种溶质 D. 能使紫色石蕊试液变红 【答案】AB 【解析】 【分析】根据题意，pH=10，大于7，溶液显碱性。 【详解】A、溶液pH大于7，显碱性，选项正确； B、碳酸钠溶液显碱性，因此可能是碳酸钠溶液，选项正确； C、溶液中不一定只含一种溶质，该溶液可能同时含有显碱性和中性溶质，选项错误； D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，选项错误； 故选：AB。 17. 集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是 A. 铁丝在O2中燃烧 B. 储存H2 C. 除去CO2 中HCl气体 D. 气球收集20mL O2 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、铁丝在O2中燃烧有高温的黑色固体生成，需在瓶中预留少量水冷却，以免集气瓶破裂，错误；B、氢气密度比空气小，瓶口应朝下，错误；C、澄清石灰水和CO2和HCl都能反应，错误；D、氧气不易溶于水且不与水反应，可以通入水将氧气挤入气球。 考点：气体的性质、收集 18. 现有t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液的描述正确的是 A. 溶质质量分数：乙>甲=丙 B. 溶液质量：乙>甲>丙 C. 溶剂质量：丙>乙>甲 D. 溶解度：乙>甲=丙 【答案】CD 【解析】 【详解】A、降温过程中，甲、乙的饱和溶液均会析出固体，达到在t1℃时的饱和状态，丙溶液降温过程中溶液组成不变，会向左平移到与原来等高的位置，故在t1℃时，乙的点最高，其次是甲，最后是丙，溶质质量分数由大到小是甲、乙、丙，A错误； B、原三种溶液质量相等，丙未析出固体，甲析出固体较多，乙析出固体较少，溶液质量由大到小是丙、乙、甲，B错误； C、溶剂的质量在降温过程中不变，三种等质量的溶液在t2℃时溶质质量分数最大的溶剂质量最小，溶剂最小的是甲，其次是乙，最多的是丙，溶剂质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，C正确； D、溶解度大小与物质是否达到饱和状态无关，图中可知，t1℃时溶解度由大到小的顺序是乙>甲=丙，D正确。 故选：CD。 19. 有关水与硝酸钾溶液的说法，正确的是 A. 电解水时，连接正极一段产生的是氧气 B. 水由二个氢原子和一个氧原子构成 C. 硝酸钾饱和溶液不能再溶解少量氯化钾 D. 硝酸钾溶液均一、稳定、透明 【答案】AD 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生是的氧气，负极产生的是氢气，此选项正确； B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，此选项不正确； C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它溶质，因此硝酸钾饱和溶液能再溶解少量氯化钾，此选项不正确； D、硝酸钾溶液是由硝酸钾和水混合而成的均一、稳定、透明的混合物，此选项正确。 故选AD。 20. 说法正确的是 A. 含氢元素和酸根的化合物一定是酸 B. 显碱性的溶液一定是碱的溶液 C. 有氧气参加的反应一定是氧化反应 D. 酸和碱反应一定没有明显现象 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠含氢元素属于盐，选项错误。 B.碳酸钠是显碱性的盐溶液，不是碱的溶液，选项错误。 C.有氧气参加的反应一定是氧化反应，选项正确。 D.氢氧化铜与稀盐酸反应，固体溶解，有明显现象，选项错误。 故选：C。 21. 依据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制100g质量分数为5%的NaCl溶液 向盛有5.0g NaCl固体的烧杯中，加入100g水，搅拌 B 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 D 检验CO2中混有的少量O2 将带火星的木条伸入气体中 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，向盛有5.0g NaCl固体的烧杯中，加入95g水，搅拌，选项错误。 B、除去CaCl2溶液中少量的盐酸，加入过量的CaCO3，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能够除去过量的碳酸钙，选项正确。 C、鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体，取样，分别滴加稀盐酸，观察到炭粉不反应、铁粉内产生气泡，氧化铜内液体由无色变为蓝色现象，选项正确。 D、检验CO2中混有的少量O2，将带火星的木条伸入气体中，氧气含量太少无法复燃，无法证明二氧化碳中混有氧气，选项错误。 故选：BC。 22．对化学基本观念的认识错误的是（　　） A．能量观：酒精燃烧放出热量 B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 C．变化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．守恒观：24g镁和32g氧气在点燃条件下完全反应，生成56g氧化镁 【分析】A.根据化学反应中的能量变化来分析； B.根据物质的结构与分子的概念来分析； C.根据变化的原理来分析； D.根据化学方程式来分析解答。 【解答】解：A.酒精燃烧会放出热量，认识正确； B.氧气是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，认识错误； C.在点燃的条件下，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，认识正确； D.由化学方程式2Mg+O22MgO可知：每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好反应生成80份质量的氧化镁，认识错误。 故选：BD。 【点评】本题难度不大，掌握化学反应中的能量变化、物质的结构、物质的变化与质量关系等是正确解答本题的关键。 23．有关说法正确的是（　　） A．室温下，pH＞7的溶液一定是碱的溶液 B．某物质能与酸反应生成盐和水，则该物质一定是碱 C．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 D．酸、碱、盐都一定含有非金属元素 【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析； B、根据酸的化学性质分析； C、饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，当外界情况发生改变时，饱和溶液会随着出现一些改变，变成不饱和溶液或者析出晶体仍为饱和溶液； D、根据酸碱盐的组成特点考虑。 【解答】解：A、室温下，碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，故选项错误； B、能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项错误； C、不饱和溶液变成饱和溶液的方法：一是减少溶剂，二是增加溶液中的溶质，这两种方法都会使溶液的溶质质量分数变大。二是改变温度，改变温度时，溶液的组成不变，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶液的溶质质量分数都不改变，只是通过升高或降低温度改变了溶液的饱和状态。所以溶质的质量分数不是一定会变大，故选项错误； D、酸一定含有氢元素，碱一定含有氢氧元素，盐中一定含有酸根，所以也一定含有非金属元素，故选项正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。 24．向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。推断正确的是（　　） A．滤渣中一定有银和铜，一定没有锌 B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解：向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，说明滤渣中不含有锌，滤液中不含有硝酸银； A、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确； B、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，该选项说法正确； C、滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，该选项说法正确； D、滤液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，该选项说法不正确。 故选：BC。 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上海市中考化学二模复习——不定项选择题（1） 每题有1-2个正确选项。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1. 关于启普发生器说法正确的是 A. 可以随时控制反应的发生和停止 B. 反应过程中关闭活塞内部气压减小 C. 为了产生更多的气体，液体的量越多越好 D. 可用于双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气 2. 部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列说法错误的是 溶、挥 溶 溶、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐 C. 常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4 D. 常温下，MgCO3与稀盐酸不发生反应 3. 如图所示进行有关碳及其氧化物性质实验(丙处试管可防止液体倒吸)，正确的说法是 A. 甲处发生的反应属于化合反应 B. 乙处发生的反应体现了一氧化碳的还原性 C. 该装置的不足之处是未进行尾气处理 D. 将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳 4. 不能用来鉴别盐酸和稀硫酸的试剂是 A. BaCl2 B. Zn C. AgNO3 D. Ba(NO3)2 5. 贴有标签熟石灰的某样品A，取样滴加酚酞，溶液由无色变为红色，继续按下图所示流程进行实验，有关说法错误的是 A. 样品A中熟石灰已全部变质 B. 溶液B和溶液D中可能含有相同溶质成分 C. 二氧化碳和固体E的物质的量可能相等 D. 固体E和样品A中碳酸钙的质量可能相等 6. 向一定量含有等物质的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金属X粉末(化合物中X价)，测得反应后所得固体质量与加入的X质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. X可能为金属 B. 金属活动性顺序为：X>Cu>Ag C. 金属活动性顺序为：Cu>X>Ag D. p点对应的溶液中，溶质成分为X(NO3)2 7．下列酸、碱、盐溶液的pH相关描述，不正确的是 A．酸溶液的pH＜7 B．碱溶液的pH＞7 C．盐溶液的pH=7 D．酸碱盐溶液加水后，pH均发生改变 8．关于化合物的说法正确的是 A．化合物中至少含有两种元素 B．化合物中一定含有氧元素 C．化合物中一定含有金属元素 D．化合物中元素化合价不可能为零 9．某学习小组同学为验证碳具有还原性进行下图甲实验，加热一段时间后，观察到澄清石灰水变浑浊，停止加热，试管中固体仍为黑色。同学们为进一步探究试管中剩余黑色固体的成分，设计并完成下图乙、丙实验。有关说法正确的是 A．加热后的黑色固体中一定有铜，还有碳或氧化铜中的一种 B．乙烧杯中现象：溶液由无色变为蓝色，且有黑色固体不溶 C．甲、乙、丙中均有置换反应发生 D．丙实验一定可以证明剩余固体中有没有碳和氧化铜 10．水净化的说法中正确的是（　　） A．活性炭可除去水中的异味 B．将自来水进行充分的过滤，得到的水是纯净物 C．沉淀、过滤等净化方法都是利用物质的化学性质 D．水净化过程中，常通入氯气，是为了杀死水中的微生物 11．将物质甲滴入装有物质乙的试管中，两物质充分反应。说法正确的是（　　） A．甲为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2 B．甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag C．甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀 D．甲为稀盐酸，乙为Ca（OH）2，该反应可应用于治疗胃酸过多症 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A． B C D A 电解水 B．向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸 C．向等质量的Mg和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸 D．向碱性溶液中加蒸馏水 13. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是 A. 降温结晶可以除去氯化钾溶液中的少量硝酸钾 B. 10℃时，氯化钾饱和溶液的质量大于硝酸钾饱和溶液的质量 C. 60℃时，等质量的两种物质放入100g水中所得溶液质量可能相等 D. 若两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等则溶液温度一定相等 14. 下列方法可以达成目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钾中的氯酸钾 加热 B 除去碳粉中的少量氧化铜 隔绝空气的条件下高温加热 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加硝酸银溶液 D 检验氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应 测定混合后溶液的pH A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.加热胆矾 B.硫酸铜粉末中滴水 C.CO2通入NaOH溶液 D.锌粒放入稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 16. 室温下，测得某种溶液的pH=10，有关该溶液的说法正确的是 A. 溶液呈碱性 B. 溶质可能是碳酸钠 C. 一定含一种溶质 D. 能使紫色石蕊试液变红 17. 集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是 A. 铁丝在O2中燃烧B. 储存H2 C. 除去CO2 中HCl气体D. 气球收集20mL O2 18. 现有t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液的描述正确的是 A. 溶质质量分数：乙>甲=丙 B. 溶液质量：乙>甲>丙 C. 溶剂质量：丙>乙>甲 D. 溶解度：乙>甲=丙 19. 有关水与硝酸钾溶液的说法，正确的是 A. 电解水时，连接正极一段产生的是氧气 B. 水由二个氢原子和一个氧原子构成 C. 硝酸钾饱和溶液不能再溶解少量氯化钾 D. 硝酸钾溶液均一、稳定、透明 20. 说法正确的是 A. 含氢元素和酸根的化合物一定是酸 B. 显碱性的溶液一定是碱的溶液 C. 有氧气参加的反应一定是氧化反应 D. 酸和碱反应一定没有明显现象 21. 依据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制100g质量分数为5%的NaCl溶液 向盛有5.0g NaCl固体的烧杯中，加入100g水，搅拌 B 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 D 检验CO2中混有的少量O2 将带火星的木条伸入气体中 A. A B. B C. C D. D 22．对化学基本观念的认识错误的是（　　） A．能量观：酒精燃烧放出热量 B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 C．变化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．守恒观：24g镁和32g氧气在点燃条件下完全反应，生成56g氧化镁 23．有关说法正确的是（　　） A．室温下，pH＞7的溶液一定是碱的溶液 B．某物质能与酸反应生成盐和水，则该物质一定是碱 C．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 D．酸、碱、盐都一定含有非金属元素 24．向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。推断正确的是（　　） A．滤渣中一定有银和铜，一定没有锌 B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$