山东省威海市乳山市银滩高级中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

1 高一化学 12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共 40分） 一、选择题：本题共 10个小题，每小题 2分，共 20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为 TiO2)中氧化出来 2．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： 2 3CO OH HCO    C．碳酸镁与稀盐酸反应： 23 2 2CO 2H CO H O      D．向  2Ba OH 溶液中滴加稀硫酸： 2 24 4 2Ba OH H SO BaSO H O         4．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为 0.4NA B．0.3 mol/LMgCl2溶液中 Cl-的数目为 0.6NA C．标准状况下，22.4 L CO和 N2混合气体中所含原子的数目为 2NA D．11.8 g金属 R与足量盐酸反应生成 RCl2并放出 0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 5．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A．反应为 2 3 4 23Fe 4H O(g) Fe O 4H  高温 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 6．下列生产过程中不涉及氧化还原的是 A．漂白粉制备 B．卤水点豆腐 C．高炉炼铁 D．铝热反应 7．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用氧气鉴别 CO、NO两种无色气体 B．用稀硫酸鉴别 Fe、CuO、C三种黑色粉末 C．用  2Ba OH 溶液鉴别  4 42NH SO 与 4 3NH NO D．用硝酸酸化的 2BaCl 溶液检验 2 3Na SO 是否被氧化 8．下列有关说法正确的是 A．FeCl2与 Cu2S均可通过化合反应得到 B．室温下，Fe与浓 HNO3反应产生大量 NO2 C．蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．饱和 FeCl3溶液与 NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol/L氨水溶液：Na、  K 、 3Fe  、 3NO  B.. 0.1 mol/L盐酸溶液：Na 、  K 、 24SO  、Ag C．0.1 mol/LKNO3溶液： 4NH  、 2Mg 、Cl、 24SO  D．0.1 mol/LKMnO4溶液： 4NH  、Na、 3NO  、 2 S  2 10．过氧化氢法制备 NaClO2的反应为 ① 3 2 2 2 4 2 2 2 4 22NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O       ② 2 2 2 2 2 22ClO H O 2NaOH 2NaClO O 2H O      。下列说法正确的是 A．ClO2做催化剂 B．①中的 H2SO4表现酸性 C．H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂 D．制备 54.3 g NaClO2至少需要 10.2 g H2O2 二、不定项选择题：本题共 5个小题，每小题 4分，共 20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或 两项是符合题目要求的。多选或错选均不得分。 11．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B．实验乙：．稀释浓硫酸 C．实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D．实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 12．我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”结构如图，可人为从外部利用磁性引 导至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法不正确的是 A．“纳米分子药物运输车”具有磁性 B．其中的四氧化三铁不属于碱性氧 化物 C．将该物质分散到水中得到的分散系，不具有丁达尔效应 D．粉碎后用盐酸酸浸，向清液中滴入少量 4KMnO 溶液可检验其中的 2Fe  13．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为 2 2ClO Cl 2H Cl H O        B．若铁丝用量过大，可能会导致有 FeCl2生成 C．当 H管中充满红棕色烟时，拉注射器 3，KSCN 溶液变 红，则说明生成了 FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量 Cl2的作用 14．探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关 A、B，关闭 C； 当反应停止后，关闭开关 A，打开 C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是 A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有 SO2生成 D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有 CO2生成 15．铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是 A．“过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫 B．“溶液 1”加入稀硫酸的离子反应为： 2 33 23Fe NO 4H 3Fe NO 2H O          C. 取“溶液 1”滴入 KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁 D．取“溶液 2”滴入 KSCN溶液呈现血红色，说明 Fe2+全部被氧化为 Fe3+ 3 第 II卷（非选择题 共 60分） 二、非选择题：本题共 5个小题，共 60分。 16．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② 2 3Na CO ③CH3COOH ④HCl ⑤NaClO ⑥ 2 5C H OH 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。 （2） 2 3Na CO 溶液中混有少量 3NaHCO ，可加适量的 NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______。 （4）为配制 1450mL0.2mol L 的 NaCl溶液，用托盘天平称量 NaCl_______g。该实验所需玻璃 仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______，若按照如图 所示方式定容，则所配  NaClc _______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （5）某 NaCl溶液含少量的 2MgCl 、 2 4K SO 杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示 加水稀释过程中  2Mgc  的变化。 图甲 图乙 1c  _______ 1mol L ，原溶液中Cl浓度为_______ 1mol L 17． 3HNO 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备 3HNO 。 (1)方法一：早期以硝石(含 3NaNO )为氮源制备 3HNO ，反应的化学方程式为： 2 4 3 4 3H SO ( )+NaNO NaHSO +HNO 浓 。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 (2)方法二：以 3NH 为氮源催化氧化制备 3HNO ，反应原理分三步进行。 ①第 I 步反应的化学方程式为 。 柠檬酸钙  3 6 5 7 2Ca C H O  微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主 要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 Ⅰ．实验流程 (1)实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是 。 (2)写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式 ，此反应的实验现象是 。 (3)实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由 。 (4)过滤时用到的玻璃仪器有 。 (5)洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是 (填序号)。 a．水 b．乙醇 c．醋酸 (6)上述实验流程中可循环使用的反应物为 。 18．（16分）某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知 NaOH溶 液不与 NO反应，能与 NO2和 NO的混合气体或 NO2反应。 4 实验步骤： ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时， 停止反应； ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量； ⅳ.分别向试管 1和试管 2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： （1）步骤(ⅰ)观察到的现象为____________，反应的离子方程式为____________，使反应停止的操 作为______。 （2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为______。 （3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为 ______，注入氧气过量的目的是______。 （4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为 ____________。 19．（13分）硫、氮及其化合物的价类二维图如下所示，完成下列问题。 已知：SO3的沸点为 44.8℃；NO2的沸点为 21℃。 （1）价类二维图中属于酸性氧化物的是_______(填化学式，下同)，图中物质中不能用浓硫酸干燥 的气体是_______。 （2）c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因_______(用化学方程式表示)。 （3）25℃下，将 c通入盛有 BaCl2溶液的试管中无明显现象，若再通入_______气体(从上图中选择， 填化学式)可产生沉淀。 （4）取 e和 e＇混合后的稀溶液 100.00 mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一 种溶质，其浓度为 2.00 mol/L (假设溶液体积不变)，共收集到无色气体 3.36 L(标准状况)，则混合液 中 e和 e＇的浓度比_______，产生氢气的体积(标准状况)_______L。 20．（16分）含铜电路板可以用 3FeCl 进行刻蚀，对刻蚀后的液体( 3FeCl 、 2FeCl 和 2CuCl )进行处理 以提取 2 2FeCl 4H O 、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出 Cu与 FeCl3反应的离子方程式_______。证明 Fe3+完全被还原，所选试剂为：_______(填 化学式)。 （2）过程②中选择的试剂为_______；过程③中加入铁粉的目的是_______。 （3）过程④发生反应的化学方程式为_______，每消耗 2 21molH O ，转移电子数为_______。 （4）胆矾中结晶水含量测定：称量样品 1gm ，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上 述操作，最终样品质量恒定为 2gm 。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为_______(填 标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 5 高一化学 12月月考试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D B C B B D A C B BC D B BD B 16．（15分）（1）①②③④⑤ （2分） （2） 23 2 3HCO OH H O CO      （2分） （3） 2 2ClO Cl 2H Cl H O        （2分） （4）① 5.9 （2分） ② 胶头滴管、500mL容量瓶 （2分） ③ 偏低 （1分） （5）① 1 （2分） ② 7 （2分） 17．(1)难挥发性 (2) 3 2 24NH +5O 4NO+6H O  催化剂 (1)增大反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率 (2) 23 3 3 2 2CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO        蛋壳粉溶解，有气泡产生 (3)醋酸钙易溶，柠檬酸钙微溶，反应生成的柠檬酸钙覆盖在蛋壳粉表面会阻碍进一步反应 (4)烧杯、漏斗、玻璃棒 (5)b (6) 3CH COOH或醋酸 (7)减少溶质的损失，降低实验误差 18．（16 分）（1）①铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀 （2 分） ② 2 3 2 2Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O         （2分） ③ 将铜丝提起，与硝酸分离 （2分） （2）红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪 （2分） （3）①步骤ⅱ中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，生成 NO （2分） ② 将 NO全部氧化为 NO2 （2分） （ 4 ） ① 处 理 反 应 后 的 废 气 和 废 液 （ 2 分 ） ② 2NO2+2OH-= -3NO + - 2NO +H2O (NO+NO2+2OH-=2 -2NO +H2O) （2分） 19．（13分）（1）① SO2、SO3 （2分） ② H2S、NH3 （2分） （2）2H2SO3+O2=2H2SO4 （2分） （3）H2S、NH3、NO2 （3分） （4）① 2∶1 （2分） ② 1.12 L （2分） 20．（16分）（1）① 3 2 22Fe Cu 2Fe Cu     （2分） ② KSCN （2分） （2） ① 盐酸 （2分） ② 防止亚铁离子被氧化 （2分） （3）① 2 2 2 4 4 2Cu H O H SO CuSO 2H O    （2分） ② A2N （2分） （4）①AC （2分） ②  1 2 2 80 m m 9m  （2分）