2.3 第3课时 氧化还原反应的应用(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的应用，以过氧化氢性质探究为导入，通过化合价分析预测其氧化性和还原性，衔接前序氧化还原概念，进而延伸至物质转化、能量获取及氯气制备，构建理论到实践的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，设计过氧化氢氧化还原性质验证实验和氯气制备装置优化活动，培养科学思维。通过实验现象分析、装置连接及尾气处理等环节，学生提升探究能力，教师可借助分层训练和知识整合提高教学效率。

第3节　氧化还原反应 第3课时　氧化还原反应的应用 第2章　元素与物质世界 1 学习目标 1.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质 和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 2.能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 3.依据氧化还原反应原理，掌握氯气的实验室制法。 目 录 CONTENTS 知识点一　研究物质的性质 知识点二　实现物质转化与获得能量 知识点三　实验室制备氯气 能力培养　氯气及含氯化合物的性质及制备（探究与创新） 随堂演练 课时作业 课堂复盘 3 知识点一　研究物质的性质 目 录 过氧化氢的性质 H2O2中O元素显－1价，是其中间价态，故H2O2既有氧化性又有还原性。 不稳定性 加热、光照或加催化剂都能使H2O2分解加快，因此H2O2应保 存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程式为 2H2O2 2H2O＋O2↑ 弱酸性 相当于二元弱酸 H2O2 H＋＋H ，H H＋＋ 化学·必修第一册（LK） 目 录 强氧 化性 ①在工业上用10％的H2O2漂白羽毛及丝织品，在医疗上用3％的H2O2作为消毒杀菌剂； ②氧化Fe2＋、S 等还原性物质：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O， H2O2＋Na2SO3 Na2SO4＋H2O；③使湿润的淀粉-KI试纸变蓝： H2O2＋2I－＋2H＋ I2＋2H2O 弱还 原性 H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可被氧化，失去电子转化成0价氧。 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 化学·必修第一册（LK） 目 录 绿色氧化剂——过氧化氢 　过氧化氢，化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以 任意比例混溶，是一种强氧化剂。H2O2水溶液为无色透明液体，质量分数 为3％的H2O2水溶液适用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒。H2O2在不同 情况下分别体现氧化性和还原性。过氧化氢是否既具有氧化性，又具有还 原性呢？设计实验验证自己的预测。 化学·必修第一册（LK） 目 录 实验用品 5％H2O2溶液、酸性KMnO4溶液（紫红色）、KI溶液、淀粉溶液、MnO2粉 末、试管、胶头滴管。 实验原理 ①酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的化学方程式： 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4（无色）＋5O2↑＋8H2O ②H2O2溶液与KI溶液反应的化学方程式： 2KI＋H2O2＋H2SO4 K2SO4＋I2＋2H2O[碘（I2）遇淀粉变蓝色] 化学·必修第一册（LK） 目 录 实验设计 实验序号 实验操作 实验现象 ① 向试管中加入约1 mL酸性KMnO4溶液，逐滴加入5％H2O2溶液 有大量无色气泡冒出，溶液紫红色褪去 ② 向试管中加入约1 mL KI溶液，再滴入2～3滴淀粉溶液，逐滴加入5％H2O2溶液 溶液由无色变成蓝色 ③ 向试管中加入约5 mL 5％H2O2溶液 再加入少量MnO2粉末，立即把带火星的木条伸入试管口 有大量无色气泡产生，带火星的木条复燃 化学·必修第一册（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 分析上述各实验反应中H2O2体现的性质。 实验序号 反应中H2O2体现的性质 ① ② ③ 化学·必修第一册（LK） 目 录 提示：①气泡的成分是O2；在反应中H2O2中氧元素的化合价由－1价升高 到0价，故H2O2体现了还原性　②反应中I－被H2O2氧化成I2，淀粉溶液遇I2 变蓝色。在反应中H2O2中氧元素的化合价由－1价降低到－2价，故H2O2体 现了氧化性　③H2O2在反应中氧元素的化合价既升高又降低，故H2O2既体 现氧化性，又体现还原性 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 为什么称过氧化氢是绿色氧化剂？ 提示：H2O2做氧化剂，其还原产物是H2O，对环境无害，故被称为绿色氧 化剂。 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 研究物质氧化性或还原性的方法 （1）根据物质所含元素化合价升高或降低的可能性，预测物质可能具有 还原性或氧化性。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能 具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可 能具有氧化性。 （2）如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质， 通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测。相应地，如果预 测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验 证预测。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 决定物质氧化性或还原性强弱的因素 （1）内因：物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定 的。借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。 （2）外因：环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。例如，我们 常使用酸性条件下的KMnO4溶液做氧化剂（实际上是其中的Mn 参与氧 化还原反应），就是因为大部分含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸 性越强，含氧酸根离子的氧化性就越强。 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 下列关于过氧化氢的说法错误的是（　　） A. H2O2、Na2O2都属于过氧化物 B. 过氧化氢是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C. H2O2具有强氧化性，在反应中只能做氧化剂 D. H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似 解析：　H2O2既有氧化性又有还原性，若与强氧化剂反应则显还原性， 若与强还原剂反应则显氧化性。 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. （2026·宁夏银川高一期中）回答下列问题： 下列各反应均涉及HCl ①Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ ②CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O ③Cl2＋2HBr 2HCl＋Br2 ④KClO3＋6HCl（浓） KCl＋3Cl2↑＋3H2O （1）Cl2、Br2、KClO3的氧化性由强到弱的顺序为 ⁠。 解析： 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应③中，氧化剂为 Cl2，氧化产物为Br2，反应④中，氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，故氧 化性由强到弱的顺序为KClO3＞Cl2＞Br2。 KClO3＞Cl2＞Br2　 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）反应④中HCl体现的是 （填字母a.氧化性　b.还原性　c.氧化 性和酸性　d.还原性和酸性），若实际生产中生成0.3 mol Cl2转移 ⁠ mol电子。 解析： 反应④中HCl既与Cl 发生氧化还原反应，体现还原性，又 提供H＋与KClO3反应生成H2O，体现酸性；分析反应方程式KClO3＋6HCl （浓） KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知每生成3 mol Cl2，转移电子5 mol，则 生成0.3 mol Cl2，转移0.5 mol电子。 d　 0.5　 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，探究H2O2 的氧化性可以选取的物质是： （填序号）。 ①淀粉-KI溶液（酸性） ②酸性KMnO4溶液 ①　 ③Cl2 ④HNO3溶液 解析：淀粉-KI溶液中KI具有还原性，酸性KMnO4溶液、Cl2、HNO3均具有强氧化性，探究H2O2的氧化性，应当选择具有还原性的物质，故选①。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （4）向H2O2中滴加适量KMnO4溶液产生气泡，溶液紫色褪去。该反应的 氧化产物为 ，证明H2O2有 性。 解析： 过氧化氢与高锰酸钾反应产生气泡，溶液紫色褪去，发生反 应的离子方程式为2Mn ＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，氧化 产物为O2，证明H2O2有还原性。 O2　 还原　 化学·必修第一册（LK） 目 录 知识点二 实现物质转化与获得能量 目 录 20 1. 氧化还原反应在物质转化中的应用 （1）冶炼金属 ①金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即Mn＋＋ne－ M（M表示金属）。 化学·必修第一册（LK） 目 录 ②金属冶炼的方法（用化学方程式表示） c c c c c c c 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）制备物质 ①实验室制Cl2 MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②制备金属钛 TiO2 TiCl4 Ti ③制备单质硅 SiO2 粗硅 SiCl4 Si 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 氧化还原反应在能量转化中的应用 （1）获得热能：如化石燃料的燃烧。 （2）获得电能：如干电池、燃料电池等。 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 研究发现，在高压条件下，H2 可以还原Cu2＋、Ag＋、Au3＋、Hg2＋等离 子，得到金属单质。下列说法正确的是（　　） A. 上述反应中，金属离子被氧化 B. H2 和Au3＋ 反应为置换反应 C. 上述金属离子中，Hg2＋ 的氧化性最强 D. 同理，H2 也能还原Mg2＋、Fe2＋、Al3＋ √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　氢气与上述金属离子反应生成氢离子和金属单质，金属离子发 生了还原反应，即金属离子被还原，A项错误；3H2＋2Au3＋ 2Au＋6H ＋，属于置换反应，B项正确；根据金属活动性顺序表，Au3＋ 的氧化性最 强，C项错误；在金属活动性顺序表中，镁、铝、铁在氢之前，故氢气不 能还原这些离子，D项错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 下列冶炼金属的方法错误的是（　　） A. 加热分解HgO制金属Hg B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C. 电解NaCl溶液制金属Na D. Fe和CuSO4溶液湿法炼铜 解析：　Hg是不活泼的金属，可以通过加热分解HgO制金属Hg，A正 确；高温下用CO还原赤铁矿炼铁，B正确；电解NaCl溶液得到H2、Cl2和 NaOH，一般通过电解熔融的氯化钠制金属Na，C错误；Fe和CuSO4溶液发 生置换反应生成铜，属于湿法炼铜，D正确。 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. （2026·辽宁鞍山高一期中）下列古书记载或诗歌涉及的金属冶炼过程 属于物理变化的是（　　） A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 曾青得铁则化为铜 C. 炉甘石（ZnCO3）……用煤炭饼垫盛……，发火煅红……即得倭铅 （Zn）也 D. 炉火照天地，红星乱紫烟 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　A项，描述淘金过程，通过淘洗和风吹等物理方法从沙中分离出 金，金本身未发生化学变化，属于物理变化；B项，描述铁与硫酸铜（曾 青）发生置换反应生成铜，有新物质（铜和硫酸亚铁）生成，属于化学变 化；C项，描述碳酸锌（炉甘石）在煅烧下被煤炭还原生成锌，涉及热分 解和还原反应，有新物质生成，属于化学变化；D项，描述冶炼场景（如 炼铜或炼铁），炉火、红星和紫烟表明高温还原反应，有新物质生成（如 铁或铜），属于化学变化。 化学·必修第一册（LK） 目 录 知识点三　实验室制备氯气 目 录 30 1. 实验室制备Cl2的反应原理 MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应为氧化还原反应，氧 化剂为MnO2，还原剂为浓盐酸。 2. 气体收集方法：向上排空气法。 化学·必修第一册（LK） 目 录 舍勒在1774年发现氯气，当时他正在研究软锰矿矿石（主要成分是二氧化 锰），当他使软锰矿矿石与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体。到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究，最后才确 认这种气体是氯气。 化学·必修第一册（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 生成的氯气通常含有哪些杂质气体，如何净化？ 提示：由于浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中通常混有HCl、水蒸气，可用 饱和食盐水除去其中的HCl，用浓硫酸除去水蒸气。 2. 如何检验氯气是否收集满？ 提示：（1）观察法（黄绿色）；（2）湿润的淀粉-KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI 2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；（3）湿润的蓝色石蕊试 纸（先变红后褪色）。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 氯气有毒，如何处理尾气？ 提示：通常通入NaOH溶液，吸收多余的氯气。Cl2＋2NaOH NaCl＋ NaClO＋H2O。 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 仪器装置 主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。Cl2 的制备、净化装置如图所示。 装置类型：固体＋液体 气体。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. MnO2与浓盐酸的反应特点 （1）浓盐酸中，部分Cl的化合价升高，有4 mol HCl参加反应时，被氧化 的Cl－的物质的量为2 mol。 （2）随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，故即使MnO2足量，盐酸也不 能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 实验室制备氯气的注意事项 （1）稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜 过高，以减少氯化氢的挥发。 （2）制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而 不用长颈漏斗。 （3）尾气处理时，若有NaOH溶液和澄清石灰水，应选用NaOH溶液，而 不选用澄清石灰水，因为澄清石灰水中Ca（OH）2含量少，吸收不完全。 （4）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装 置，避免污染空气。 化学·必修第一册（LK） 目 录 4. 实验室制取氯气的简易方法 （1）2KMnO4＋16HCl（浓） 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O （2）KClO3＋6HCl（浓） KCl＋3Cl2↑＋3H2O （3）Ca（ClO）2＋4HCl（浓） CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O （4）K2Cr2O7＋14HCl（浓） 2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 某化学小组用如图所示的装置制取氯气。 下列说法正确的是（　　） A. 该装置图中至少存在三处明显错误 B. 该实验中收集氯气的方法不正确 C. 如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连 接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D. 含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移 1 mol电子 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　A项，该装置的错误：没有用酒精灯加热，MnO2与浓盐酸不发 生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体 外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收 集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水 除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO2＋4HCl （浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的 Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 实验室也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为 2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。现用如图所示 装置制取纯净的无水CuCl2（部分仪器和夹持装置已略去）。下列说法正确 的是（　　） A. 装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B. 实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C. 实验时，应该先加热装置D，再打开A中分液漏斗的活塞 D. 将装置A中的KMnO4直接换为MnO2，也可完成该实验 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，A错误；铜在氯气中 燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；应先打开装置A中分液漏斗的活塞，当产 生的氯气充满整套装置时，再点燃装置D处酒精灯，C错误；MnO2与浓盐 酸常温下不反应，D错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. （2026·天津高一期中）氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面 三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl（浓）＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②KClO3＋6HCl（浓） 3Cl2↑＋KCl＋3H2O ③2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 化学·必修第一册（LK） 目 录 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为 。反应②中，氧 化产物与还原产物的个数之比为 。用单线桥法表示反应②中电子 转移方向和数目  。 1∶2　 5∶1　 解析：反应①MnO2中的Mn从化合价＋4价降为＋2价，被还原，是氧 化剂；而HCl中部分Cl从化合价－1价升为0价，被氧化，是还原剂。根据 反应方程式，1 mol MnO2对应2 mol HCl被氧化（即2Cl失去2e－），故氧化 剂与还原剂的比为1∶2；在反应②中，1 mol KClO3被还原，5 mol HCl被 氧化，故被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）反应③的离子方程式为 ⁠ ⁠。 2Mn ＋16H＋＋10Cl－ 2Mn2＋＋5Cl2↑ ＋8H2O ①4HCl（浓）＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②KClO3＋6HCl（浓） 3Cl2↑＋KCl＋3H2O ③2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）已知反应④：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O（g），该反应也能制得氯 气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则 MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为 ⁠ ⁠。 KMnO4＞MnO2＞ O2　 解析： 已知反应：4HCl（浓）＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4 ＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；4HCl＋O2 2Cl2＋ 2H2O（g）；根据反应条件越简单，氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱 顺序为KMnO4＞MnO2＞O2。 化学·必修第一册（LK） 目 录 能力培养　氯气及含氯化合物的性质及制备（探究与创新） 目 录 47 1. （1）实验室用MnO2与浓盐酸混合加热的方法制取Cl2的化学方程式 为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示： 实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl （浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序 为 　　。 提示： 实验室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通过饱和食盐水、 浓硫酸分别除去HCl、H2O，再收集Cl2并进行尾气处理，因此装置的接口 连接顺序为cdbae。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 　　已分解。 检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是 ⁠ ⁠ 　 。 提示： 氯水中能使品红溶液褪色的物质是HClO，氯水久置后不能使 品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解。检验Cl－存在的方法是取少量 样品于试管中，加入几滴AgNO3 溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置 氯水中存在Cl－。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验 室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化 还原性质。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是 　　，a中的试剂为 　　。 提示： 由装置图可知，盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸与 二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，制取的氯气中会混有杂质氯化氢和 水蒸气，a中的试剂是饱和食盐水，可以除去杂质氯化氢。 回答下列问题： 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）b中采用的加热方式是 　 　。c中化学反应的离子方程式 是 ⁠  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，采用冰水浴冷却的 目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　 　。 提示： b中采用的加热方式是水浴加热。c中氯气与冷的氢氧化钠溶液 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO －＋H2O；因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，为防止生成氯 酸钠，该反应需在冰水浴冷却的条件下进行。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）d的作用是 　　，可选用试剂 　　（填字母）。 A. Na2S B. NaCl 提示：氯气有毒，能污染空气，实验结束时剩余的氯气要进行尾气 吸收，d的作用是吸收尾气（Cl2）。因为Cl2可和Na2S发生反应：Cl2＋ Na2S 2NaCl＋S↓，故可用Na2S溶液吸收Cl2，A项正确；氯气与氯化钠 不反应，不能用氯化钠溶液吸收，B项错误；因Cl2可和Ca（OH）2发生反 应：2Cl2＋2Ca（OH）2 CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，故可用Ca （OH）2溶液吸收Cl2，C项正确；氯气与H2SO4不反应，不能用H2SO4吸 收，D项错误。 C. Ca（OH）2 D. H2SO4 化学·必修第一册（LK） 目 录 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， 　　， 　　，干燥，得到 KClO3晶体。 提示： 冷却结晶后要进行过滤，使晶体和液体分离，过滤得到的 晶体要用少量冷水洗涤，防止氯酸钾溶解损失，洗涤后干燥就得到氯 酸钾晶体。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶 液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置 后CCl4层显 　　色。可知该条件下KClO3的氧化能力 　　NaClO（填“大 于”或“小于”）。 提示： 2号试管溶液变棕色说明发生了氧化还原反应，碘离子被氧化 成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液呈紫色。同一还原 剂（KI）和不同氧化剂作用，氯酸钾不与KI反应，次氯酸钠能与KI反应， 说明氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠。 化学·必修第一册（LK） 目 录 实验室中制取气体装置的设计 （1）实验室中制取气体的装置包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾 气处理装置等。 （2）选择各部分装置的依据：①发生装置——反应物的状态和反应条 件；②除杂装置——气体及其所含杂质的性质；③收集装置——气体的密 度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应；④尾气处理装置——尾气 的性质。 （3）实验装置的连接顺序：发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置 →尾气处理装置（如需要）。 化学·必修第一册（LK） 目 录 【迁移应用】 1. （2026·山东潍坊期中）SnCl4在电镀工业上有重要用途，可利用锡粉 和氯气反应制取，装置如图所示。 已知：SnCl4熔点为－33 ℃，沸点为144 ℃，易与水反应；Sn易与O2 反应。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （1）橡皮管的作用是 ，A中发生反应的离 子方程式是 ⁠。 （2）装置C中的试剂为 （填名称）。 平衡气压，使液体顺利流下　 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸　 回答下列问题： 解析：A装置是氯气发生装置，B装置中饱和食盐水作用是除去HCl，C装 置中浓硫酸作用是干燥氯气，D中锡粉与氯气反应生成SnCl4，E中用冷水 浴收集SnCl4，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入E中导致SnCl4与 H2O反应、吸收过量氯气防止污染空气。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）制取时步骤为①检查装置气密性，装入药品；②打开A处活塞，使浓 盐酸滴下，……；③反应结束，熄灭D处酒精灯，一段时间后关闭A处活 塞，熄灭A处酒精灯。补全步骤② ⁠ ⁠。 点燃装置A中酒精灯，当D处充满黄绿 色气体时，点燃装置D中酒精灯 解析： 根据已知信息，Sn易与O2反应，因此D装置加热前应该先用氯气排尽 装置内空气，再加热让Sn和氯气进行反应。因此，步骤②为点燃装置A中 酒精灯，当D处充满黄绿色气体时，点燃装置D中酒精灯。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （4）装置E中水槽盛有冰水，其目的是 　　 。碱石灰的作用为 ⁠ ⁠。 将SnCl4冷凝为液态，减少挥发， 便于收集 　防止空气中的水蒸气进入E中导致SnCl4 与H2O反应、吸收过量氯气防止污染空气 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析： SnCl4熔、沸点低，装置E中收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是及时将SnCl4冷凝为液态，减少挥发，便于收集；碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进入E中导致SnCl4与H2O反应、吸收过量氯气防止污染空气。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学实验兴趣小组 采用如图装置制备氯的含氧酸盐。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （1）仪器a的名称是 。装置A中采用高锰酸钾与浓盐酸反 应：2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，若产生71 g氯气，参加反应的还原剂的质量是 。装置B是用来除去氯气中的 杂质，则装置B中盛有的试剂是 （填名称）。 解析： 高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，还原剂是HCl，根据关系 式：10HCl（还原剂）～5Cl2，可以计算出做还原剂的HCl的质量是73 g。 浓盐酸易挥发，氯气中会含有杂质HCl气体，可用饱和食盐水除去，装置B 中盛有的试剂是饱和食盐水。 圆底烧瓶　 73 g　 饱和食盐水　 请回答下列问题： 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）若采用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，该反应的化学方程式 是 ，根据反应条件判断， 高锰酸钾和二氧化锰相比， 的氧化性较弱。KClO3也是强氧 化剂，但实验室中一般不采用它与浓盐酸反应制备氯气，因为KClO3＋HCl （浓） KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平）。二氧化氯易爆炸，存在 较大危险，且产品不纯净，该反应中ClO2和Cl2的分子数之比为 ⁠。 MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 二氧化锰　 2∶1　 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析： 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，高锰酸钾与 浓盐酸反应时，不需要加热，根据反应条件可得出二氧化锰的氧化性弱于 高锰酸钾；通过得失电子守恒可配平化学方程式：2KClO3＋4HCl（浓） 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，故该反应中ClO2和Cl2的分子数之比为 2∶1。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）装置C中发生的反应有3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH 2K2FeO4＋ 6KCl＋8H2O，该反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 若采用装置E代替装置C制备KClO3，该反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 解析： 若用装置E代替装置C制备KClO3，可推知另一生成物应是 KCl，化学方程式为3Cl2＋6KOH KClO3＋5KCl＋3H2O。 3Cl2＋2Fe（OH）3＋10OH－ 2Fe ＋6Cl－＋8H2O 3Cl2＋ 6KOH KClO3＋5KCl＋3H2O 化学·必修第一册（LK） 目 录 （4）装置D用来吸收尾气Cl2，该反应中氧化剂与还原剂的质量比 为 ⁠。 解析： 若用装置D吸收尾气Cl2，则反应为Cl2＋2NaOH NaCl＋ NaClO＋H2O，氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为 1∶1。 1∶1　 化学·必修第一册（LK） 目 录 随堂演练 目 录 69 1. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（　　） A. 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3C 2Al＋3CO↑ C. Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D. 2Ag2O 4Ag＋O2↑ 解析：　目前金属铝的制备方法是电解熔融氧化铝，其他选项中所涉及 的内容均符合理论和生产实际。 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. NaClO2可用作造纸的优良漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH 2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是（　　） A. H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B. 每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C. ClO2中的氯元素被氧化 D. ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　根据化学方程式可知，H2O2中氧元素的化合价升高，H2O2是还 原剂，A错误；H2O2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，因此每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B错误；ClO2中氯元素的化合价从 ＋4价降低到＋3价，得到电子被还原，C错误；ClO2是氧化剂，H2O2是还 原剂，D正确。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装 置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一 个单元装置，其中错误的是（　　） A. 只有①和②处 B. 只有②处 C. 只有②和③处 D. 只有②③④处 √ 解析：　实验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl2，并检验它的性质；② 中的NaOH溶液能与Cl2反应而使Cl2被吸收掉；③导管应长进短出；④试管 封闭，易造成危险，还缺少加热装置（缺酒精灯）。 化学·必修第一册（LK） 目 录 4. （2026·辽宁鞍山高一期中）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发 生爆炸时，发生如下反应：S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑，设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 在25 ℃时，44 g CO2所含原子数为3NA B. 标准状况下，2.24 L N2含有的电子数为2.8NA C. 1 mol·L－1 KNO3溶液中含有N 数目为1NA D. 消耗1 mol S，该反应转移电子数目为2NA √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　44 g CO2（摩尔质量为44 g·mol－1）的物质的量为1 mol，每个 CO2分子含3个原子，则原子总数为3 mol，即3NA个，A正确；标准状况 下，2.24 L N2的物质的量为0.1 mol，每个N2分子含14个电子，则电子总 数为1.4 mol，即1.4NA个，B错误；1 mol·L－1的KNO3溶液未指定体积， 无法确定N 数目，C错误；该反应中3 mol C的化合价从0升高到＋4，共 失去12 mol电子，1 mol S的化合价从0降低到－2，2 mol KNO3中N的化合 价从＋5降低到0，共得到 2＋2×5＝12 mol电子，根据化学计量数，消耗1 mol S时，反应转移的电子数目为12 mol，即12NA，D错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 5. H2O2被称为绿色氧化剂，其性质与用途具有多样性，在生产工艺中应用 广泛。请回答下列有关过氧化氢的问题： （1）已知H2O2具有弱酸性，写出H2O2的电离方程式： ⁠ ⁠。 解析： H2O2为弱电解质，电离方程式要用“ ”：H2O2 H＋＋ H 、H H＋＋ 。 H2O2 H＋＋ H 、H H＋＋ 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）实验室可用H2O2在MnO2做催化剂的条件下制备O2，写出该反应的化 学方程式： ，当生成1 mol O2时，转移电子 为 mol。 解析： H2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol H2O2发生反应转移1 mol 电子，故生成1 mol O2时，转移2 mol电子。 2H2O2　 2H2O＋O2↑　 2　 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）KMnO4是常用氧化剂，H2O2与之反应，H2O2为还原剂。在酸性条件 下，KMnO4溶液可以与H2O2反应，已知变化过程中存在KMnO4转化为Mn2 ＋的过程，则该反应的离子方程式为 ⁠ ，H2O2发生 反应，该反应中 ⁠是还原 剂， 是氧化剂。 解析： 在酸性条件下，KMnO4溶液可以与H2O2反应，KMnO4转化为 Mn2＋，则该反应的离子方程式为2Mn ＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋5O2↑ ＋8H2O。 2Mn ＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋ ＋5O2↑＋8H2O 氧化　 H2O2　 KMnO4　 化学·必修第一册（LK） 目 录 （4）Fe3＋可以催化H2O2分解，请写出该反应的化学方程式 为 ⁠； 解析： H2O2被Fe3＋催化分解得O2和H2O。 （5）酸性条件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2＋，反 应的离子方程式为 ⁠。 解析： 酸性环境下，Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，H2O2被还原，酸性环 境下生成H2O。 2H2O2　 2H2O＋O2↑ 2H＋＋H2O2＋2Fe2＋ 2Fe3＋＋2H2O 化学·必修第一册（LK） 目 录 （6）H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式 ⁠ ⁠。 解析： SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生 成H2SO4，H2O2＋SO2 H2SO4。 SO2＋ H2O2 H2SO4 化学·必修第一册（LK） 目 录 （7）稀硫酸不与Cu反应，但在稀硫酸中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出 该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数 目：  。 解析： Cu与稀硫酸、H2O2反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋ H2SO4 CuSO4＋2H2O，反应中Cu做还原剂，H2O2做氧化剂，1 mol H2O2反应转移 2 mol 电子。 化学·必修第一册（LK） 目 录 课时作业 目 录 82 1. ClO2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反 应制备ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋ 2H2O。下列说法正确的是（　　） A. ClO2是氧化产物 B. KClO3表现氧化性 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 每1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　KClO3中Cl的化合价从＋5价变为＋4价，化合价降低被还原， KClO3做氧化剂，具有氧化性，得到还原产物ClO2，A项错误，B项正确； H2C2O4中C的化合价从＋3价变为＋4价，化合价升高被氧化，C项错误；每 1 mol KClO3参加反应，有1 mol电子转移，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 下列工业上冶炼金属的方法正确的是（　　） A. 采用加热分解的方法冶炼金属钾 B. 采用电解法冶炼金属钠、镁和铝 C. 采用热还原法冶炼金属铁和汞 D. 采用热还原法冶炼金属铜和钙 解析：　钾、钙、钠、镁、铝这些很活泼的金属采用电解法冶炼，A、D 项错误，B项正确；铁和铜可采用热还原法或金属置换法冶炼，汞和银采 用加热分解的方法获得金属单质，C项错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及 尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实 验目的的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集 气装置，氯气密度比空气大，进气管长，出气管短，正确；C项，探究干 燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D项，尾气吸收应用碱 液，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 4. （2025·长沙高一期中）在催化剂的作用下，NH3和NO2发生反应生成 N2和H2O，下列说法正确的是（　　） A. NO2是氧化剂，H2O是还原产物 B. 每生成7 mol N2转移电子数为21 mol C. 在NH3与NO2的反应中，44.8 L NH3最多可以生成1.75 mol N2 D. 在一定条件下，CO也可以和NO2发生氧化还原反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　在催化剂的作用下，NH3和NO2发生反应生成氮气和水，化学方 程式为8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O，NH3做还原剂，NO2做氧化剂， N2既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，A 项错误；二氧化氮中氮元素价态降低，根据得失电子守恒可知，每生成7 mol N2需转移6×4 mol＝24 mol电子，B项错误；未注明44.8 L NH3所处状 况，无法计算，C项错误；CO具有还原性，NO2具有氧化性，则在一定条 件下，CO也可以和NO2发生氧化还原反应，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 5. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时 代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡 壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋ 3C 2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（　　） A. 反应中SnO2被还原 B. 每生成1个CO2，转移8个电子 C. 反应后元素化合价升高的物质有两种 D. a的值为3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C 2Sn＋aM↑＋ CO2↑，则根据原子守恒可知M是CO，a＝2，D错误；反应中Sn元素化合 价从＋4价降低到0价，得到4个电子，SnO2被还原，A正确；每生成1个 CO2，消耗2个 SnO2，转移8个电子，B正确；碳元素化合价升高，被氧化 为CO和CO2，则反应后元素化合价升高的物质有两种，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 6. 实验室制取Cl2的反应：4HCl（浓）＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 下列说法错误的是（　　） A. 氧化剂是MnO2，还原剂是HCl B. 每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol C. 每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol D. Cl2是氧化产物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　 2H2O可知，MnO2中锰元 素化合价降低，是氧化剂，MnCl2是还原产物，HCl中氯元素化合价升高， 是还原剂，Cl2是氧化产物，A、D项正确；氯元素化合价由－1价升高到0 价，每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol，B项正确；每消耗1 mol MnO2，参加反应的HCl为4 mol，表现还原作用的HCl为2 mol，另2 mol HCl表现酸性，生成MnCl2，C项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 7. （2026·河南南阳高一期中）部分氯及其化合物的转化关系如图所示 （部分条件未给出）。下列说法错误的是（　　） A. 转化②中氧化剂与还原剂的质量比为5∶1 B. 转化③的离子方程式为Cl ＋5Cl－＋6H＋ 3Cl2↑＋3H2O C. 若转化①中Cl2未净化，则转化②中生成Cl 与Cl－的个数比大于1∶5 D. 由转化关系可知溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　转化②中氧化剂与还原剂都是氯气，根据化合价升降守恒可 知，两者质量比为5∶1，A正确；转化③是氯元素的归中反应，离子方程 式为Cl ＋5Cl－＋6H＋ 3Cl2↑＋3H2O，B正确；若转化①中Cl2未净 化，Cl2中混有HCl，则转化②中生成的Cl－偏多，生成的Cl 与Cl－的个 数比小于1∶5，C错误；由转化关系②和③可知溶液的酸碱性会影响物质 的氧化性强弱，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 8. （2026·山东青岛高一期中）用肼（N2H4）的水溶液处理核冷却系统内 壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法 错误的是（　　） A. Fe2＋是还原反应的产物 B. 氧化性：Fe3O4＞N2 C. 处理后溶液的酸性增强 D. 每处理23.2 g Fe3O4至少生成标准状况下1.12 L N2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　反应中Fe3O4被还原为Fe2＋，因此Fe2＋是还原反应的产物，A正 确；反应中Fe3O4是氧化剂，N2H4被氧化为N2（氧化产物），根据氧化剂 的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：Fe3O4＞N2，B正确；由该反应的离 子方程式N2H4＋2Fe3O4＋12H＋ N2↑＋6Fe2＋＋8H2O知反应消耗 H＋，因此处理后溶液的酸性减弱，C错误；23.2 g Fe3O4的物质的量为0.1 mol，Fe3O4中Fe的平均价态为＋ ，还原为Fe2＋时，每个Fe3O4得到的电子数为3× ＝2 mol，0.1 mol Fe3O4共得0.2 mol电子，N2H4被氧化为N2时，每个N2H4失去4 mol电子，根据电子守恒，生成N2的物质的量为 ＝0.05 mol，标准状况下体积为0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 9. H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。 （1）H2O2中O的化合价为 ，具有 （填“氧化 性”“还原性”或“氧化性和还原性”）。 解析： H2O2中O显－1价，处于中间价态，具有氧化性和还原性。 （2）酸性KMnO4溶液可与H2O2反应，其化学方程式是5H2O2＋2KMnO4＋ 3H2SO4 X＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。 已知：稀MnSO4溶液几乎无色。 ①X的化学式是 ⁠。 ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。 －1　 氧化性和还原性　 K2SO4　 答案：见解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 ③上述反应中的还原剂为 （填化学式），被还原的元素 是 （填元素符号）。 ④KMnO4溶液呈 色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现 象是 ，反应后溶液的pH （填 “增大”“减小”或“不变”）。 H2O2　 Mn　 紫　 溶液紫色逐渐褪去，有气泡产生　 增大　 ⑤0.2 mol KMnO4参加上述反应，转移电子 mol。 1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析： ①由原子守恒可得X为K2SO4。 ② ＋8H2O。 ③由H2O2 O2，O元素化合价升高，H2O2是还原剂；K nO4 nSO4，Mn被还原。 ④KMnO4（紫色） Mn2＋（无色），由化学方程式可知该反应消耗H ＋，所以反应后溶液的pH增大。 ⑤0.2 mol KMnO4参加上述反应，转移的电子数等于Mn元素所得到的电子 数，n（e－）＝0.2 mol×5＝1 mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 10. （2026·山东日照高一期中）实验室利用KMnO4进行如下实验。 回答下列问题： （1）气体A为 （填化学式，下同），气体B为 ⁠。 O2　 Cl2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析： KMnO4固体加热分解反应：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑，则气体A为O2；K2MnO4固体与浓盐酸反应：K2MnO4＋8HCl 2KCl＋MnCl2＋4H2O＋2Cl2↑；MnO2固体与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ，气体B为Cl2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）反应②的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析： K2MnO4固体与浓盐酸反应：生成KCl、MnCl2、H2O和Cl2，离 子方程式为Mn ＋4Cl－＋8H＋ Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O。 （3）该实验条件下，Cl2、K2MnO4、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的 顺序为 ⁠。 解析： 氧化还原反应中氧化剂的氧化性越强，反应的条件越简单， 则氧化性由强到弱的顺序为K2MnO4＞MnO2＞Cl2。 Mn ＋4Cl－＋8H＋ Mn2＋＋2Cl2↑＋ 4H2O K2MnO4＞MnO2＞Cl2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 （4）该实验中0.1 mol KMnO4完全反应，产生气体A的物质的量 为 mol，最多生成B的物质的量为 mol；若0.1 mol KMnO4直接与足量浓盐酸完全反应生成MnCl2，产生气体B的物质的量比 原实验中产生气体的总物质的量 （填“多”“少”或“相等”）。 0.05　 0.15　 多　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析： 根据反应2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，2 mol KMnO4生 成1 mol O2，0.1 mol KMnO4完全反应，产生气体O2的物质的量为0.05 mol；0.1 mol KMnO4完全反应，生成0.05 mol K2MnO4和0.05 mol MnO2， 根据方程式，0.05 mol K2MnO4生成0.1 mol Cl2，0.05 mol MnO2生成0.05 mol Cl2，共0.15 mol Cl2；若0.1 mol KMnO4直接与足量浓盐酸完全反应， 2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，产生气体Cl2 的物质的量为0.25 mol比原实验中产生气体的总物质的量多。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 11. Ⅰ.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知1个K2Cr2O7在反应中得到6个电子生成X，则X的化学式为 ⁠ ⁠。 Cr2 （SO4）3　 解析： 1个K2Cr2O7在反应中得到6个电子，则1个Cr得到3个电子，K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6价，则生成物中Cr的化合价为＋3价，X的化学 式为Cr2（SO4）3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）根据上述反应可推知 （填字母）。 A. 氧化性：H3AsO4＞K2Cr2O7 B. 氧化性：K2Cr2O7＞H3AsO4 C. 还原性：AsH3＞X D. 还原性：X＞AsH3 BC　 解析： 在反应中，K2Cr2O7中Cr的化合价降低，做氧化剂，AsH3中As的化合 价升高，做还原剂，Cr2（SO4）3是还原产物，H3AsO4是氧化产物，则氧 化性：K2Cr2O7＞H3AsO4，还原性：AsH3＞Cr2（SO4）3，选B、C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）化学方程式配平后氧化剂和还原剂及其系数分别为 ⁠ ⁠。 4K2Cr2O7、 3AsH3 解析：在反应中，Cr的化合价从＋6价降低到＋3价，1个K2Cr2O7得到6个电 子，As的化合价从－3价升高到＋5价，1个AsH3失去8个电子，根据得失电 子守恒，K2Cr2O7和AsH3的个数之比为4∶3，即氧化剂K2Cr2O7和还原剂 AsH3的系数分别为4和3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 Ⅱ.实验室中利用固体KMnO4 进行如图所示实验： 回答下列问题： （4）在下列化学方程式中用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：在反应中，Mn的化合价降低，从＋7价降低到＋6价和＋4价，得电 子，O的化合价从－2价升高到0价，失去电子，用双线桥法标出电子转移 的方向和数目为 。 答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 （5）写出图中生成气体单质H的所有离子方程式（不考虑KMnO4 与浓盐 酸的反应）： ⁠ ⁠。 MnO2＋2Cl－＋4H＋ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O、Mn ＋4Cl －＋8H＋ Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析： MnO2和浓盐酸加热条件下反应生成MnCl2、氯气和水，K2MnO4也能和浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和水，反应的离子方程式分别为MnO2＋2Cl－＋4H＋ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O、Mn ＋4Cl－＋8H＋ Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 （6）KMnO4也可以与浓盐酸反应制取氯气同时生成Mn2＋。若分别用 KMnO4和MnO2与浓盐酸反应制取相同数目的Cl2分子，则消耗KMnO4和 MnO2的个数之比为 ⁠。 2∶5　 解析： 用 KMnO4和MnO2与浓盐酸反应制取相同数目的Cl2分子，即转移相 同数目的电子，KMnO4中Mn的化合价从＋7价降低到＋2价，1个KMnO4得 到5个电子，MnO2中Mn的化合价从＋4价降低到＋2价，1个MnO2得到2个 电子，则消耗KMnO4和MnO2 的个数之比为2∶5。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 12. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2＋ 2KI I2＋2KCl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称为 ，该仪器中盛放的试剂 为 ，写出A装置发生反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 （2）装置B的作用是 ⁠。 分液漏斗　 浓盐酸　 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 吸收Cl2中的氯化氢气体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成 色。 （4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ ， ⁠ ⁠。 （5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个 ⁠ ⁠。 蓝　 能　 因为Cl2与带出的H2O（g）反应生成HClO，使有色布条褪 色 装有浓硫酸的 洗气瓶　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 （6）装置E的作用是 ⁠ ，该反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 吸收多余的氯气或吸收尾气　Cl2＋2OH－ Cl－ ＋ClO－＋H2O ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 （7）家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐 酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱白作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示） 　 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发 性，在制取的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，在B中除去HCl气体，在C中发 生反应Cl2＋2KI I2＋2KCl，I2遇淀粉会使溶液变为蓝色，在D中潮湿的 氯气与有色布条作用，使布条褪色，由于Cl2是有毒气体，在E中用NaOH 溶液进行尾气处理。若消毒液与洁厕灵同时使用，二者混合会发生反应： ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O，产生有毒的氯气，使人中毒，故二者 不能混合使用。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 课堂复盘 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 120 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 氧化还原反应：有元素化合价变化的反应。 2. 氧化反应：元素化合价升高的反应。 还原反应：元素化合价降低的反应。 氧化剂：所含元素化合价降低的反应物。 还原剂：所含元素化合价升高的反应物。 氧化性：氧化剂得到电子的能力。 还原性：还原剂失去电子的能力。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 常见氧化剂：（1）活泼非金属单质；（2）高价态元素含氧酸；（3） 高价态元素含氧酸盐。 常见还原剂：（1）活泼金属单质；（2）某些非金属单质；（3）含低价 态元素的氧化物和盐。 4. 元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元 素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 5. 氧化性强弱比较：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱比较：还原剂＞还原 产物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册（LK） 目 录 $