2024年中考化学三轮冲刺专项训练---综合应用题

2024年中考化学三轮冲刺专项训练综合应用题 1．工艺流程和推断题 (1)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 ①炭罐的作用是 。 A．杀菌消毒B．吸附色素异味C．蒸馏D．过滤 ②直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用 （填试剂名称）。 ③水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾的作用是 ，此过程是 （选填“物理”或“化学”）变化，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称） (2)A-H是初中常见的几种物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、C是无色液体且含有的元素种类相同，B、F、H是无色气体，D、G是黑色固体，金属E在纯净的B中燃烧火星四射，回答下列问题： ①请写出反应A→B+C： 、属于 反应（填基本反应类型）； ②请写出反应B→G： 、属于 反应（填基本反应类型）； ③在做B→G的燃烧实验时，通常在集气瓶中装入少量水的目的是 ； ④D在B中完全燃烧的产物F在大气中排放过多会引起 。 2．某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。 I．定性探究 【查阅资料】硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；碳酸钡不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硝酸。 实验一：探究样品中是否含有碳酸钾 【设计与实验】取一些样品于一支洁净的试管中，加水使其溶解，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤，得到滤液a和滤渣b。取滤渣b于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，固体部分溶解。 【实验结论】样品中 （含、不含）有碳酸钾。 实验二：探究样品中是否含有氯化钠 【设计与实验】小明取实验一得到的滤液a少许于一支洁净的试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。 【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠。小华认为小明得出了错误结论，她的理由是 。小华的实验设计和结论是 Ⅱ．定量探究 取15.0g样品完全溶解于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.3g。 求样品中硫酸铵的质量分数。 3．有一包固体粉末，可能是BaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动： (1)【思考与交流】上述物质中，不溶于水的是 (填化学式) 【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。 (2)【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有 和玻璃棒。 (3)【现象与结论】经上述操作，得到蓝色的澄清溶液，则原固体粉末中一定有 ，一定没有 和 ，可能有 (填化学式)。 (4)【探索与拓展】 该实验小组在确定了原固体粉末的组成后继续进行如下实验：先用托盘天平称取30.2g原固体粉末，将其溶于水配成137.3g溶液，再往其中加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。请据图计算A点所示溶液中溶质的质量分数？    4．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。    (1)2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 ，核外电子数为 。 (2)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 。 (3)利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 。 (4)以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。 。 (5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 5．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 (1)氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠是由Na+和 （填离子符号）构成的，食盐中常添加亚铁氰化钾[化学式为K4Fe(CN)6]以防止其久置后板结，亚铁氰化钾的相对分子质量是 ，其中，铁元素的化合价为 。 (2)海水晒盐是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如图1所示： 判断下列分析正确的是 （填字母）。 A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量变大 C．在结晶池中，氯化钠溶液中的溶剂减少 D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 (3)从海水中提取的粗盐中含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。利用图2流程进行除杂，得到精盐。 ①操作1需要在 （填字母）中进行。 A．研钵     B．量筒     C．烧杯     D．广口瓶 ②操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶。过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图3所示）。 ①NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，写出该反应的化学方程式 。 ②用图4装置（其它装置未画出）进行实验制备碳酸氢钠，实验时，须先从 （填“a”或“b”）管通入 （填“NH3”或“CO2”），有同学建议在b管下端连接一个多孔球泡，目的是 。写出图3中制备碳酸氢钠的化学方程式 。 ③碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱，该反应化学方程式为 。 ④为检验产品纯碱中是否含有氯化钠杂质，设计的实验方案：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入过量稀硝酸至不再 ，然后滴加几滴 溶液，若产生白色沉淀，则说明样品中含有氯化钠；反之，则说明样品中不含氯化钠。 6．根据下列的实验常用仪器回答有关问题。 (1)仪器B的名称是 ，仪器G的名称是 。 (2)现有一瓶溶质质量分数为35%的浓盐酸，将其稀释配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，若不使用仪器A，查阅资料，必需知该浓盐酸有关 的数据，从而可以利用上述仪器中的D、E、玻璃棒和仪器 (填序号)配制溶液。实验室制取CO2，装配一个是能够控制反应速率的发生装置，应选用上述仪器中的 ，其反应方程式为 。 (3)用仪器A称量5g的NaCl固体，需要仪器A进行调平：游码归零，在两端的托盘分别放等质量的 ，调节两端的平衡螺母，若天平往左端倾斜，应该将K2往 (选填“左”或“右”，下同)调节。 (4)某微型实验装置如图，甲酸与热的浓硫酸反应生成CO ，利用CO还原氧化铁,反应过程中氧化铁的颜色变化为 。 澄清石灰水处的现象是 ，该装置为微型实验装置，微型实验的优点是 。 7．请结合下图回答问题： (1)写出A、B两装置中的任意两种仪器的名称 、 。 (2)①实验室用AC装置制取O2时，反应方程式为 。 ②能用装置D收集的气体应具有的性质是 。 (3)实验室用金属锌与稀硫酸反应制取H2时，应选用的装置组合是 。 (4)利用图F装置探究3种氯化物（NaCl、MgCl2、CuCl2）对过氧化氢分解速率的影响，并测量产生的氧气的体积。实验过程如下： ①连接仪器， 。 ②添加药品，连接仪器并固定； ③挤压注射器活塞快速注入过氧化氢溶液，然后 （填标号）将导管口伸入量筒口，立刻开始计时。 A．立即          B．等气泡连续并均匀地冒出时 ④1.5小时后记录所得数据如下表所示： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2 4 420 双氧水的分解率/% 0.3 0.6 63.18 ⑤分析上表数据可知，保存H2O2时应避免接触到的金属阳离子是 （写离子符号）。 ⑥研究表明硫酸铁溶液中的Fe3+也会催化过氧化氢加速分解。可选用物质Na2SO4或 （填化学式）按照上述装置图进行实验验证。 8．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 (1)航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的 性。 (3)长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。反应的化学方程式为，则n= ；偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 9．水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。 (1)长期饮用硬水会影响人体健康，生活中可以通过 将硬水软化。 (2)某同学进行下图实验。 ①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是 。 ②由以上实验可知，溶质状态可以是 。 ③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。 (3)某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 （填化学式或名称）。水通电分解时没有发生变化的是 （填序号）。 ①水分子的能量    ②水分子的组成和结构 ③水的化学性质   ④构成水分子的原子种类 (4)硫酸钠溶于水能离解出自由移动的 、 （填符号），因此硫酸钠溶液能导电。 (5)电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图）。回答下列问题： ①B管中收集到的气体是 ，其质量是 g。 ②电解后溶液中硫酸钠的质量分数是多少 ？（写出计算过程） 10．研究“水”可从多角度展开。 （1）水的电解 按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为 。 （2）水的性质：将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，在反应后的溶液中摘入酚酞试液，溶液变红。 （3）水的用途 ①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是 。 ②图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是 （填字母）。 A  a图中的水通过水体积的变化得出空气中氧气的体积 B  b图中的水提供热量 C  c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满 D  d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶 ③写出图2中d图的化学方程式 。 （4）水与溶液 根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题： 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 氯化钠溶解度/g 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠溶解度/g 6 10 18 36.5 50 ①20℃时，NaCl的溶解度是 g。 ②t2℃时，将40g Na2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 11．用下列实验操作可完成两个实验，请回答下列问题。 （1）上述②操作中取用粗盐所用仪器是 ；③操作中加液定容所用仪器是 。 （2）去除粗盐中难溶性杂质（定性），实验的操作顺序是 （填实验操作数字序号）。过滤时，发现滤液浑浊，原因可能是 （填下列字母序号）。 A、滤纸未贴紧漏斗内壁 B、滤纸破损 C、漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 D、液面高于滤纸边缘 （3）用纯净氯化钠配制50g10%的氯化钠溶液，实验的操作顺序是 （填实验操作数字序号）。实验后测得溶质质量分数小于10%，其原因可能是 （填下列字母序号）。 E、烧杯中有水 F、称量氯化钠时，将氯化钠放在右盘（游码始终位于零刻度） G、量液时仰视读数 H、装瓶时溶液洒出 （4）室温为20℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下： 步骤Ⅰ：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下： 温度（℃） 0 20 25 40 50 60 80 溶解度（g） 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。 步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。 步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。 根据以上信息，回答下列问题： ①母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列处理母液的方法正确的是 。 A 向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 B 收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 C 向母液中加入适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 ②若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g（只列计算式。已知CuCl2的相对分子质量为135）。 12．小路同学欲探究实验室制CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如下图所示： 根据上述信息，试回答下列问题： （1）由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为 （填序号）。 A 只有 CaCl2 B CaCl2 和 HCl C CaCl2 和 CaCO3 （2）写出步骤①中产生气体时发生反应的化学方程式 。 （3）操作②的名称为 。 （4）操作③中，用 pH 试纸粗略测定溶液 pH 的方法是 （5）在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数 ？（计算结果精确到 0.1%） 13．金属在人类文明的发展中起着重要作用。我们应该多角度全方位的了解金属。 【金属的冶炼】 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 【金属的活动性】 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验： ①试管C中发生的反应属于的基本反应类型是 。 ②小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。 【金属的防护】 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 【金属的回收] (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 【金属的应用】 (5)历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从化学性质角度看，原因是 。 (6)中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号，它由铜胎铸字，不易变形，选用这种材料作为印章胎体最大的优点是 。 (7)金能压成很薄的片，说明金具有良好的 性。 14．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 I．气体的制取及性质    (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若要获得较为纯净的氧气，选择的收集装置为 (从A~E中选择)；实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置为 (从A~E中选择)。 (3)氨气是一种密度比空气密度小的气体，若用F装置收集氨气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。按如图所示组装仪器，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成喷泉，说明氨气具有的性质是 。    Ⅱ．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，NH3能被酸溶液吸收，样品中的杂质受热不生成二氧化碳。    (4)装置B中盛放的液体是 (填名称)。 (5)实验时，称取的碳酸氢铵样品质量为m1g，充分反应后，测得B、C装置增加的质量分别为m2g、m3g，则该样品中碳酸氢铵的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。 15．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两包氮肥标签的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题： （1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 ，相同的物理性质是 。 （2）这包碳酸氢铵化肥至少含有 kg可供植物吸收的（计算结果精确至0.1，下同）。 （3）纯尿素中氮元素的质量分数的计算式为 ，这包尿素肥料的纯度至少为 %。化肥尿素一级品的标准是纯度≥95%，该化肥尿素是否为一级品？ 。 （4）这包尿素的肥效至少与 kg碳酸氢铵的肥效相同。 （5）1吨纯净氮肥的市场价格如下：1080元、330元。这包尿素的价格为 元，用这个价格的钱采购碳铵，购得的氮肥含氮元素最多的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$