化学（甘肃卷）-学易金卷：2025年高考第一次模拟考试

2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 Na 23 In 115 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是 A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低 C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料 D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 【答案】A 【详解】A．传统的无机非金属材料通常为硅酸盐材料，包括水泥、玻璃、陶瓷等，硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯等均属于新型无机非金属材料，A项正确； B．大多数合金的熔点比各成分金属的熔点低，少数合金的熔点比成分金属高(如锆钛合金)，B项错误； C．三大合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，树脂不属于三大合成材料，C项错误； D．稀土元素是指镧系金属元素以及钪和钇，共17种元素，D项错误； 故选A。 2．下列化学用语描述正确的是 A．基态C原子核外价电子的轨道表达式： B．HClO的电子式： C．NH3分子的VSEPR模型： D．和互为同素异形体 【答案】B 【详解】 A．已知C是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价电子的轨道表达式：，A错误； B．已知HClO是共价化合物，H、Cl周围能够形成1对共用电子对，O周围能够形成2对共用电子对，故HClO的电子式为：，B正确； C ．NH3分子中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为：，C错误； D．和是质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，D错误； 故答案为：B。 3．性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 明矾 水解时生成胶体 作净水剂 B 氧化性 作自来水消毒剂 C 浓硫酸 脱水性 作干燥剂 D 弱碱性 作抗酸药物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．明矾水解时生成胶体，可吸附悬浮的杂质，作净水剂，A正确； B．具有强氧化性，还原产物是氯离子，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，C错误； D．具有弱碱性，能与酸反应治疗胃酸过多，弱碱性对身体伤害小，可做抗酸药物，D正确； 故选C。 4．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．金属的腐蚀 B．橡胶的老化 C．氨的合成 D．食物的腐败 【答案】C 【详解】A．金属的腐蚀会消耗金属，造成损失，应该减慢速率，A错误； B．橡胶的老化会减少橡胶制品的使用寿命，造成浪费，应该减慢速率，B错误； C．合成氨时反应速率增大会提高生产效率，对人类有益，C正确； D．食物的腐败会消耗食物，造成浪费，应该减慢速率，D错误； 故选C。 5．四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y，Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>W B．YW3分子的空间构型为三角锥形 C．原子半径：Y<X<Z<W D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于KOH 【答案】A 【详解】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be元素、Z为地壳中含量最多的元素，Z是O元素；X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，则Y是B元素、W是F元素。 A．H2O、HF分子间均会形成氢键，但水分子形成氢键数量大于HF，则简单氢化物沸点H2O>HF，故A正确； B．YW3为BF3，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：F<O<B<Be，故C错误； D．Be元素与Al元素处在对角线上，Be(OH)2具有两性，因此Be(OH)2碱性比KOH弱，故D错误； 故选A。 6．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．分离苯和溴苯 B．吸收尾气氨气 C． 证明的漂白性 D．制备少量乙二酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测定馏分蒸气的温度，则温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，A错误； B．氨气易溶于水，不溶于，吸收时，用题图装置可以防止倒吸，B正确； C．溶于水生成亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白紫色石蕊溶液，验证的漂白性，应将通入品红溶液中，品红溶液褪色后再加热，溶液恢复红色，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当其足量时生成的乙二酸即草酸会继续被氧化为气体，D错误； 答案选B。 7．微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极N与直流电源的负极相连 B．阳极室的总反应可表示为 C．膜b为阴离子交换膜 D．理论上每转移时阴极室增重 【答案】C 【分析】由图可知，左室的电解质是水，制备的产品是微酸性次氯酸水，说明氯离子向左室迁移，故电极M为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，后发生反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，电极N为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此作答。 【详解】A．由分析可知，N是阴极，与直流电源的负极相连，故A正确； B．由分析可知，M为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，后发生反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，总反应为，故B正确； C．氯离子向左室迁移，故a离子交换膜为阴离子交换膜，钠离子向右室迁移，故b离子交换膜为阳离子交换膜，故C错误； D．每转移2mole-，电极N生成1mol氢气，右室质量减小2g，同时有2mol钠离子向右室迁移，右室增重46g，净增加44g，故D正确； 答案选C。 8．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法中正确的是 A．1molX最多可与3molH2发生反应 B．Y和Z中所有碳原子都是sp2杂化 C．Y分子中最多9个碳原子共面 D．X、Y、Z分别与足量KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同 【答案】D 【详解】A．由题干X的结构简式可知，X分子中的苯环和醛基均能与H2加成反应，即1molX最多可与4molH2发生反应，A错误； B．由题干Y、Z的结构简式可知，Y中的-CH2OH上的C原子采用sp3，Z中-CH2OH、-CH3上的C原子采用sp3，即Y和Z中不是所有碳原子都是sp2杂化，B错误； C．由题干Y的结构简式可知，Y分子中含有苯环、碳碳双键和碳氧双键三个平面结构，平面之间单键连接可以任意旋转，故Y分子中最多10个碳原子共面，C错误； D．由题干X、Y、Z的结构简式可知，X、Y、Z分别与足量KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同，即为对苯二甲酸，D正确； 故答案为：D。 9．下列操作不能达到相应检验目的的是 选项 检验目的 操作 现象 A 食盐中的钠元素 用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验 产生黄色火焰 B 洁厕灵中含有 取洁厕灵适量加入粉末 产生大量气泡 C 鸡蛋蛋清液中含有蛋白质 取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸 蛋清液变黄 D 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热 产生砖红色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．钠的焰色是黄色，取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验，若产生黄色火焰，证明食盐中的钠元素，A正确； B．取洁厕灵适量加入粉末，产生大量气泡，证明洁厕灵中含有比碳酸酸性更强的物质，但不能证明该酸是HCl，B错误； C．蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，出现黄色，故可用此方法检验鸡蛋蛋清液中是否含有蛋白质，C正确； D．葡萄糖具有还原性，能与新制的氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，故可以用此方法检验尿液中是否含有葡萄糖等还原性糖，D正确； 故选B。 10．已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A．1mol A(g)的能量低于1mol B(g)的能量 B．   C．断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量 D．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 【答案】D 【详解】A．由图可知，1mol A(g)的能量低于1mol B(g)和2molD的能量总和，但不能确定1molA(g)的能量和1mol B(g)的能量大小，故A错误； B．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，则 ΔH=(Ea3-Ea4) ，故B错误； C．由图可知1molA的能量小于1molC和3molD的总能量，则该反应是吸热反应，即断裂1mol A(g)化学键吸收的热量大于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量，故C错误； D．反应的活化能越小，反应速率越快，由于活化能Ea3＜Ea1，则反应②消耗B的速率大于反应①生成B的速率，气体B很难大量积累，故D正确； 答案选D。 11．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是 A．将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B．与氧化铜反应的离子方程式为： C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 【答案】C 【详解】A．不稳定，在加热条件下易分解，故只能微热，不能煮沸，A错误； B．该反应中为络离子，不能拆开，B错误； C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤的目的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的析出，C正确； D．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，D错误； 答案为C。 12．某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H原子未画出)。下列说法错误的是 A．可用X射线衍射法测定该晶体结构 B．N的杂化方式为sp、 C．电负性：N>C>H D．基态Ni原子核外有28种不同空间运动状态的电子 【答案】D A．测定晶体结构的方法是X射线衍射法，A正确； 【详解】B．晶胞中CN-中N有三键采取sp杂化，而NH3中N价层电子对为3+采取sp3杂化，即晶胞中N的杂化方式为sp、sp3，B正确； C．同周期从左往右电负性增强，则电负性：H<C<N，C正确； D．Ni是第28号元素，基态Ni原子核外电子排布为[Ar]3d84s2，有15种不同空间运动状态的电子，D错误； 故选D。 阅读下列材料：铜及其重要化合物在生产中有着重要的作用。辉铜矿（主要成分Cu2S）可以用于制铜，反应为，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。完成下面两个小题： 13．下列说法正确的是 A．第一电离能：S<O<N B．原子半径：N<O<S C．Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 D．O2和SO2都是非极性分子 【答案】A 【详解】A．O、S 是第VIA元素，其电子层数依次递增，同一主族的元素，从上到下第一电离能依次减小，即S<O； 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N元素2p能级半满更稳定，第一电离能比相邻O元素大，即O<N，故第一电离能大小顺序为S<O<N，A正确 B．N 、O是第二周期的元素，其原子序数依次递增，同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，即O<N；O、S 是第VIA元素，其电子层数依次递增，同一主族的元素，从上到下原子半径依次增大，即O<S；S原子电子层数大于N，故原子半径N<S；因此，原子半径从小到大的顺序为O<N<S，B错误； C．根据构造原理可知基态Cu+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，Cu＋得到1个电子转化为基态Cu，Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，可见Cu+得到的电子是填充在4s轨道上，C错误； D．O2是非极性分子，而SO2则是极性分子，D错误； 故选A。 14．下列说法正确的是 A．SO2的键角比SO3的大 B．SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化 C．Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强 D．[Cu(NH3)4]2+中配位原子是H 【答案】 B 【详解】 A．二氧化硫是V形结构，三氧化硫是平面三角形结构，所以SO2的键角比SO3的小，A错误； B．SO2、SO3中中心原子S的价层电子对数均为3，因此SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化，B正确； C．同一元素的阳离子，所带电荷数越多，吸收电子的能力越强，所以Cu+吸收电子的能力比Cu2+的弱，C错误； D．[Cu(NH3)4]2+中配位原子是N，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4小题，共58分。 15．（15分）金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的金属废渣(、、及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下： 已知信息：①的性质与相似。 ②室温下：，。 ③溶液中某离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。回答下列问题： (1)“操作1”为 。 (2)“中和”时加入，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为 。 (3)“酸浸2”后溶液中浓度为，则加入进行“中和”时，调节范围为 。 (4)“电解”时，粗铟接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。 (5)可以与形成配合物，中含有键的数目为 。 (6)磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为)如下图所示，其化学式为 ；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为，则原子的分数坐标为 ；已知晶胞参数a=0.587 nm，则InP晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023）。 【答案】(1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (2)3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3)3.0≤pH＜5.0 (4)正极 (5)10 (6) InP /（0.587×10-7）3 【详解】废渣在pH值5.0~5.4之间酸浸，ZnO溶于硫酸得到ZnSO4溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O；浸渣1是Fe2O3和In2O3及不溶于酸的杂质，再酸浸2，得到浸渣2是不溶于酸的杂质，溶液用Na2CO3中和，得到浸渣3是Fe(OH)3沉淀，溶液中的In3+被Zn还原得到粗铟，最后电解精炼得到精铟。 （1）操作1是从溶液中得到ZnSO4·7H2O晶体，具体操作为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （2）“中和”时加入，Fe3+与发生双水解反应，生成红褐色沉淀Fe(OH)3和CO2气体，该过程主要反应的离子方程式为: 3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑； （3）“酸浸2”后溶液中浓度为，则加入进行“中和”时，让Fe3+完全沉淀，浓度小于等于10-5mol/L，=c(Fe3+)×c3(OH-)，10-5×c3(OH-)=1.0×10-38，得出c(OH-)≥10-11mol/L，c(H+)≤10-3mol/L，≥3，浓度为不沉淀，= c(In3+)×c3(OH-)，0.1×c3(OH-)=1.0×10-28，得出c(OH-)＜10-9mol/L，c(H+)＞10-5mol/L，＜5，调节范围为：3.0≤pH＜5.0； （4）粗铟电解精炼时，粗铟做阳极，精铟做阴极，粗铟接直流电源的正极； （5）中硫氧键为8NA，配位键为2NA，含有键的数目为10NA； （6）P原子位于立方晶胞的顶角和面心，1个晶胞中含有P的个数为8×+6×=4个，In都位于内部有4个，化学式为InP；b的坐标分数；晶胞质量，晶胞体积=（0.587×10-7）3cm3；晶体的密度密度ρ=m/V=/（0.587×10-7）3 16．（13分）以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。其过程为：V2O5溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。 已知VO2+能被O2氧化，回答下列问题： (1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去) ①仪器a的名称为 。 ②步骤I生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。 ①接口的连接顺序为a→ 。 ②实验开始时，关闭K2，打开K1，其目的是 。当 时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。 (3)测定产品纯度 称取mg氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以VO的形式存在，然后用 标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：) ①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为 。 ②下列情况会导致产品纯度偏小的是 (填标号)。 A．滴定达终点时，俯视刻度线读数 B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 【答案】(1)①三颈烧瓶 ② (2)① a→d→e→f→g→b→c ②排尽装置中的空气 装置B中澄清石灰水变浑浊 (3)① ②AC 【详解】首先通过装置A制取CO2，利用装置C除去CO2中的HCl后，将CO2通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中K2，开始实验，据此回答； （1）①仪器a的名称为三颈烧瓶； ②结合电子得失守恒及元素守恒可得，步骤1生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体N2，反应的化学方程式为； （2）①首先通过装置A制取CO2，利用装置C除去CO2中的HCl后，将CO2通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中K2，开始实验，接口的连接顺序为a→d→c→f→g→b→c； ②实验开始时，先关闭K2，打开K1，排尽装置中的空气，当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽后，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体； （3）①由元素守恒及反应方程式可知：，样品中氧钒(IN)碱式碳酸铵的物质的量为，样品中氧钒(IN)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为； ②A．滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，A正确； B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操作没有润洗滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释；所用标准液体积偏大，所测纯度偏大，B错误； C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，C正确； 故选AC。 17．（15分）回答下列问题： I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。 (1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温挥发氧化转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。 以下为有关反应的热化学方程式： 反应1：   反应2：   反应3：   ①碳燃烧的热化学方程式为 。 ②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是 。 II．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。 (2)用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：  。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的，一段时间达到平衡后，下列有关说法不正确的是 (填字母标号)。 A．高温条件下有利于该反应自发进行 B．增加活性炭的质量，平衡正向移动 C．再向容器中充入一定量的，的百分含量减小 D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态 ②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在范围内，转化率随体积增大而增大的原因 。 (3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：  ΔH=-746.5kJ/mol。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： ①据图分析可知， (填“>”、“<”或“=”)； ②反应在点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，点会向点中的 点方向移动。 ③E点的压强平衡常数 (保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 【答案】(1) ①   ②C 在1423K~1473K区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大 (2)① BC ②容积范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，转化率增大 (3)① > ②G ③0.089 【详解】（1）①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由盖斯定律可知，×反应3-×反应1+×反应2，可得 ，其； ②工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图，用C作还原剂，原因是在区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大； （2）①A．反应为吸热的熵增反应，则高温条件下有利于该反应自发进行，正确； B．碳为固态，增加活性炭的质量，不影响各物质浓度，不影响平衡移动，错误； C．反应为气体分子数增大的反应，再向容器中充入一定量的，达到平衡后相当于在原平衡基础上增大压强，平衡逆向移动，则的百分含量增大，错误； D．二氧化氮为红棕色气体，混合气体颜色保持不变，说明平衡不再移动，则反应达到平衡状态，正确； 故选BC； ②反应气体分子数增大的反应，容积范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，转化率增大； （3）①反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，则NO含量增大，结合图，则>； ②结合①分析，D点温度高于而低于，，反应在点达到平衡后，若此时降低温度，则D点不会是ABC点，压缩容器体积，则装置中压强增大，平衡正向移动，NO含量减小，那么在重新达到平衡过程中，点会向点中的G点方向移动。 ③E点NO体积分数为25% 则，a=2mol，则NO、CO、氮气、二氧化碳的物质的量分别为4mol、6mol、2mol、4mol、总的物质的量为16mol，压强平衡常数。 18．（15分）黄烷酮包括橙皮素、柚皮苷、圣草酚等，通常存在于各种柑橘类水果中。化合物Ⅰ是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A制备Ⅰ的合成路线如图： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 。 (2)若B为乙酸则由A生成C的化学方程式为 。 (3)由C生成D的反应类型是 ，E的化学名称是 。 (4)Ⅰ的结构简式为 。 (5)芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件的X有 种。 a．苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连 b．能与溶液发生显色反应 c．1molX可与4molNaOH反应 其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1的X的结构简式是 、 (写出两种)。 【答案】(1)(酚)羟基 (2) (3) 取代反应 苯甲醛 (4) (5) 6 【详解】B为CH3COOH，对比A、B和C的结构简式可知，A、B在ZnCl2作用下发生取代反应生成C和水；对比C、D和(CH3)2SO4的结构简式可知，C发生取代反应得到D，D和E先加成后消去得到F，F在I2、DMSO作用下转化为G，G发生取代反应得到H，由H的结构可知H的分子式为C15H10O4，I的分子式为C15H12O4，又I为黄烷酮类物质，则H的碳碳双键和H2加成得到I，I的结构简式为。 （1）由A的结构简式可知，其官能团的名称为(酚)羟基； （2）若B为乙酸，A与乙酸发生取代反应生成C和水，则由A生成C的化学方程式为； （3）对比C、D的结构简式可知，甲基取代了两个羟基中的氢原子，则由C生成D的反应类型是取代反应；由E的结构简式可知，其化学名称是苯甲醛； （4）H的分子为C15H10O4，I的分子式C15H12O4，又I为黄烷酮类物质，则H中的碳碳双键与氢气发生加成反应生成I，所以I的结构简式为； （5）芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件：a．苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．1mol X可与4mol NaOH反应，则X应含有2个酚羟基，另一个取代基为-OOCCH3，当酚羟基处于对位时，-OOCCH3有1种取代情况，当酚羟基处于间位时，-OOCCH3有3种取代情况，当酚羟基处于邻位时，-OOCCH3有2种取代情况，则X有6种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：1的X的结构简式是、。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 Na 23 In 115 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是 A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低 C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料 D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 2．下列化学用语描述正确的是 A．基态C原子核外价电子的轨道表达式： B．HClO的电子式： C．NH3分子的VSEPR模型： D．和互为同素异形体 3．性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 明矾 水解时生成胶体 作净水剂 B 氧化性 作自来水消毒剂 C 浓硫酸 脱水性 作干燥剂 D 弱碱性 作抗酸药物 A．A B．B C．C D．D 4．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．金属的腐蚀 B．橡胶的老化 C．氨的合成 D．食物的腐败 5．四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y，Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>W B．YW3分子的空间构型为三角锥形 C．原子半径：Y<X<Z<W D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于KOH 6．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．分离苯和溴苯 B．吸收尾气氨气 C． 证明的漂白性 D．制备少量乙二酸 A．A B．B C．C D．D 7．微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极N与直流电源的负极相连 B．阳极室的总反应可表示为 C．膜b为阴离子交换膜 D．理论上每转移时阴极室增重 8．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法中正确的是 A．1molX最多可与3molH2发生反应 B．Y和Z中所有碳原子都是sp2杂化 C．Y分子中最多9个碳原子共面 D．X、Y、Z分别与足量KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同 9．下列操作不能达到相应检验目的的是 选项 检验目的 操作 现象 A 食盐中的钠元素 用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验 产生黄色火焰 B 洁厕灵中含有 取洁厕灵适量加入粉末 产生大量气泡 C 鸡蛋蛋清液中含有蛋白质 取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸 蛋清液变黄 D 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热 产生砖红色沉淀 A．A B．B C．C D．D 10．已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A．1mol A(g)的能量低于1mol B(g)的能量 B．   C．断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量 D．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 11．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是 A．将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B．与氧化铜反应的离子方程式为： C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 12．某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H原子未画出)。下列说法错误的是 A．可用X射线衍射法测定该晶体结构 B．N的杂化方式为sp、 C．电负性：N>C>H D．基态Ni原子核外有28种不同空间运动状态的电子 阅读下列材料：铜及其重要化合物在生产中有着重要的作用。辉铜矿（主要成分Cu2S）可以用于制铜，反应为，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。完成下面两个小题： 13．下列说法正确的是 A．第一电离能：S<O<N B．原子半径：N<O<S C．Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 D．O2和SO2都是非极性分子 14．下列说法正确的是 A．SO2的键角比SO3的大 B．SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化 C．Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强 D．[Cu(NH3)4]2+中配位原子是H 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4小题，共58分。 15．（15分）金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的金属废渣(、、及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下： 已知信息：①的性质与相似。 ②室温下：，。 ③溶液中某离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。回答下列问题： (1)“操作1”为 。 (2)“中和”时加入，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为 。 (3)“酸浸2”后溶液中浓度为，则加入进行“中和”时，调节范围为 。 (4)“电解”时，粗铟接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。 (5)可以与形成配合物，中含有键的数目为 。 (6)磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为)如下图所示，其化学式为 ；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为，则原子的分数坐标为 ；已知晶胞参数a=0.587 nm，则InP晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023）。 16．（13分）以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。其过程为：V2O5溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。 已知VO2+能被O2氧化，回答下列问题： (1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去) ①仪器a的名称为 。 ②步骤I生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。 ①接口的连接顺序为a→ 。 ②实验开始时，关闭K2，打开K1，其目的是 。当 时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。 (3)测定产品纯度 称取mg氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以VO的形式存在，然后用 标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：) ①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为 。 ②下列情况会导致产品纯度偏小的是 (填标号)。 A．滴定达终点时，俯视刻度线读数 B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 17．（15分）回答下列问题： I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。 (1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温挥发氧化转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。 以下为有关反应的热化学方程式： 反应1：   反应2：   反应3：   ①碳燃烧的热化学方程式为 。 ②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是 。 II．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。 (2)用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：  。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的，一段时间达到平衡后，下列有关说法不正确的是 (填字母标号)。 A．高温条件下有利于该反应自发进行 B．增加活性炭的质量，平衡正向移动 C．再向容器中充入一定量的，的百分含量减小 D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态 ②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在范围内，转化率随体积增大而增大的原因 。 (3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：  ΔH=-746.5kJ/mol。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： ①据图分析可知， (填“>”、“<”或“=”)； ②反应在点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，点会向点中的 点方向移动。 ③E点的压强平衡常数 (保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 18．（15分）黄烷酮包括橙皮素、柚皮苷、圣草酚等，通常存在于各种柑橘类水果中。化合物Ⅰ是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A制备Ⅰ的合成路线如图： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 。 (2)若B为乙酸则由A生成C的化学方程式为 。 (3)由C生成D的反应类型是 ，E的化学名称是 。 (4)Ⅰ的结构简式为 。 (5)芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件的X有 种。 a．苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连 b．能与溶液发生显色反应 c．1molX可与4molNaOH反应 其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1的X的结构简式是 、 (写出两种)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C C A B C D B D C D A B 二、非选择题：共4小题，共58分。 15．(15分) (1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分) (2)3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分) (3)3.0≤pH＜5.0(2分) (4)正极(1分) (5)10(2分) (6)InP(2分) (2分) /（0.587×10-7）3(2分) 16．(13分) (1)①三颈烧瓶(1分) ②(2分) (2)① a→d→e→f→g→b→c(2分) ②排尽装置中的空气(2分) 装置B中澄清石灰水变浑浊 (2分) (3)①(2分) ②AC(2分) 17．(15分) (1) ①  (2分) ②C(2分) 在1423K~1473K区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大(2分) (2)①BC(2分) ②容积范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，转化率增大(2分) (3)① >(1分) ②G(2分) ③0.089(2分) 18．(15分) (1)(酚)羟基(1分) (2)(3分) (3) 取代反应(1分) 苯甲醛(1分) (4)(2分) (5)6(3分) (2分) (2分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！4 学科网（北京）股份有限公司 $$■■■■■■■■■■■■ 2025年高考第一次模拟考试 E 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ✉ 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1A][BIICIID] 6.AIIBIICIID] 11AIIBIICIID] 21AJIBIICIID] 7AJIBJICJID] 12AJ[BI[CIID] 3JA][BI[CIIDI 8[AJIBJICIID] 13.AJ[BI[CIID] AJIBIICIIDI 9AJIBJICI[D] 14AJ[BIICJID] 51AJIBIICJID] 10[AJIBJICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各邀目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (13分)(1)① ② (2)① ② (3)① ② 17.(15分)(1)① ② (2)① ② (3)① ② ③ 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 Na 23 In 115 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是 A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低 C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料 D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 2．下列化学用语描述正确的是 A．基态C原子核外价电子的轨道表达式： B．HClO的电子式： C．NH3分子的VSEPR模型： D．和互为同素异形体 3．性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 明矾 水解时生成胶体 作净水剂 B 氧化性 作自来水消毒剂 C 浓硫酸 脱水性 作干燥剂 D 弱碱性 作抗酸药物 A．A B．B C．C D．D 4．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．金属的腐蚀 B．橡胶的老化 C．氨的合成 D．食物的腐败 5．四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y，Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>W B．YW3分子的空间构型为三角锥形 C．原子半径：Y<X<Z<W D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于KOH 6．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．分离苯和溴苯 B．吸收尾气氨气 C． 证明的漂白性 D．制备少量乙二酸 A．A B．B C．C D．D 7．微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极N与直流电源的负极相连 B．阳极室的总反应可表示为 C．膜b为阴离子交换膜 D．理论上每转移时阴极室增重 8．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法中正确的是 A．1molX最多可与3molH2发生反应 B．Y和Z中所有碳原子都是sp2杂化 C．Y分子中最多9个碳原子共面 D．X、Y、Z分别与足量KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同 9．下列操作不能达到相应检验目的的是 选项 检验目的 操作 现象 A 食盐中的钠元素 用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验 产生黄色火焰 B 洁厕灵中含有 取洁厕灵适量加入粉末 产生大量气泡 C 鸡蛋蛋清液中含有蛋白质 取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸 蛋清液变黄 D 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热 产生砖红色沉淀 A．A B．B C．C D．D 10．已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A．1mol A(g)的能量低于1mol B(g)的能量 B．   C．断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量 D．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 11．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是 A．将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B．与氧化铜反应的离子方程式为： C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 12．某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H原子未画出)。下列说法错误的是 A．可用X射线衍射法测定该晶体结构 B．N的杂化方式为sp、 C．电负性：N>C>H D．基态Ni原子核外有28种不同空间运动状态的电子 阅读下列材料：铜及其重要化合物在生产中有着重要的作用。辉铜矿（主要成分Cu2S）可以用于制铜，反应为，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。完成下面两个小题： 13．下列说法正确的是 A．第一电离能：S<O<N B．原子半径：N<O<S C．Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 D．O2和SO2都是非极性分子 14．下列说法正确的是 A．SO2的键角比SO3的大 B．SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化 C．Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强 D．[Cu(NH3)4]2+中配位原子是H 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4小题，共58分。 15．（15分）金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的金属废渣(、、及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下： 已知信息：①的性质与相似。 ②室温下：，。 ③溶液中某离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。回答下列问题： (1)“操作1”为 。 (2)“中和”时加入，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为 。 (3)“酸浸2”后溶液中浓度为，则加入进行“中和”时，调节范围为 。 (4)“电解”时，粗铟接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。 (5)可以与形成配合物，中含有键的数目为 。 (6)磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为)如下图所示，其化学式为 ；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为，则原子的分数坐标为 ；已知晶胞参数a=0.587 nm，则InP晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023）。 16．（13分）以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。其过程为：V2O5溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。 已知VO2+能被O2氧化，回答下列问题： (1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去) ①仪器a的名称为 。 ②步骤I生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。 ①接口的连接顺序为a→ 。 ②实验开始时，关闭K2，打开K1，其目的是 。当 时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。 (3)测定产品纯度 称取mg氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以VO的形式存在，然后用 标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：) ①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为 。 ②下列情况会导致产品纯度偏小的是 (填标号)。 A．滴定达终点时，俯视刻度线读数 B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 17．（15分）回答下列问题： I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。 (1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温挥发氧化转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。 以下为有关反应的热化学方程式： 反应1：   反应2：   反应3：   ①碳燃烧的热化学方程式为 。 ②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是 。 II．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。 (2)用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：  。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的，一段时间达到平衡后，下列有关说法不正确的是 (填字母标号)。 A．高温条件下有利于该反应自发进行 B．增加活性炭的质量，平衡正向移动 C．再向容器中充入一定量的，的百分含量减小 D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态 ②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在范围内，转化率随体积增大而增大的原因 。 (3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：  ΔH=-746.5kJ/mol。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： ①据图分析可知， (填“>”、“<”或“=”)； ②反应在点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，点会向点中的 点方向移动。 ③E点的压强平衡常数 (保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 18．（15分）黄烷酮包括橙皮素、柚皮苷、圣草酚等，通常存在于各种柑橘类水果中。化合物Ⅰ是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A制备Ⅰ的合成路线如图： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 。 (2)若B为乙酸则由A生成C的化学方程式为 。 (3)由C生成D的反应类型是 ，E的化学名称是 。 (4)Ⅰ的结构简式为 。 (5)芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件的X有 种。 a．苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连 b．能与溶液发生显色反应 c．1molX可与4molNaOH反应 其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1的X的结构简式是 、 (写出两种)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或因珠笔答题:字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸,试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破 错误填涂1×1111/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.1A11B11C11D1 6.1A]1B11C11D] 11.1A11B11C11D] 2.1A]1B1IC1[D1 7.1A]1B11C][D1 12.[A11B11C11D] 3.1A|1B]IC|ID 8.1A11B11C11D1 13.1A||B11C11D1 4.1A11B11C11D1 9.1A11B11C11D1 14.1A11B11C11D] 5.[A1IB1IC]ID1 10.|A11B11C11D1 第1I卷(请在各试题的答题区内作答 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) ■■ (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 16.(13分)(1)① ② (2)① ② (3)① ② 17.(15分)(1)① ② (2)① ② (3)① ② ③ 18.(15分)(1) (2) (3 4 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!