1.2.4.3 一定溶质质量分数溶液的配制&专项突破2 溶解度及其应用-【一战成名新中考】2025陕西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 3　 一定溶质质量分数溶液的配制 (2018. 10) 1. (2018 陕西 10 题 2 分)规范的实验操作是实验成 功的关键。 下列配制 20 g 10%的氯化钠溶液 的操作中不规范 ∙∙∙ 的是 (　 B　 ) 2. (2024 广西)实验室要配制 50 g 质量分数为 16% 的氯化钠溶液,下列做法错误 ∙∙ 的是 (　 C　 ) A. 计算:配制该溶液所需氯化钠固体的质量为 8. 0 g B. 称量:用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C. 溶解:将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶:将配制好的溶液装入贴好标签的试剂 瓶并盖好瓶塞 3. (2024 云南改编)实验室中存放有如图所示的氯 化钾溶液。 下列说法错误 ∙∙ 的是 (　 D　 ) A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为 6% C. 配制 100 g 该溶液需要 94 mL 水 D. 该溶液取出一半后,溶质质量分数变为 3% 4. 一题练透一实验 某实验小组配制 50 g 10% 的氯化钠溶液。 请回答下列问题: (1)下述操作正确的顺序为 　 BFECDA 　 (填 字母序号)。 (2)需称取氯化钠的质量为　 5 　 g,若称量固 体时发现托盘天平的指针偏向右盘,应　 D　 (填字母序号)。 A. 调节游码 B. 调节平衡螺母 C. 减少适量氯化钠固体 D. 增加适量氯化钠固体 　 　 　 　 (3)量取水时,应选择 　 50 　 (填“20” “50”或 “100”) mL 的量筒最合适,读数时视线应与 　 量筒内液体凹液面的最低处　 保持水平。 (4)配制溶液过程中所需的玻璃仪器有 　 烧 杯、量筒　 、玻璃棒、胶头滴管,其中玻璃棒的作 用是　 搅拌,加快溶解速率(合理即可) 　 。 (5)(2024 乐山节选)下图所示实验仪器中,本实 验不会使用到的是　 酒精灯　 (填仪器名称)。 (6) 将配制好的溶液存放在 　 细口瓶　 (填“广口瓶”或“细 口瓶”)后贴上标签,请将右图 标签填写完整。 (7)下列因素会造成该同学所配溶液溶质质量 分数偏小的是　 ABDF　 (填字母序号)。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时,氯化 钠撒落桌面 C. 用托盘天平称氯化钠时,砝码放在左盘,未 使用游码 D. 转移氯化钠固体时,纸上有少量残留 E. 将量筒内的水倒入烧杯时,有一部分水洒出 F. 氯化钠没有全部溶解就装瓶 G. 将配制好的溶液装瓶时,有少量液体洒出 (8)(2024 乐山节选)实验室现有质量分数为 8% 的氯化钠溶液,但在实验中需要 50 g 质量分数 为 4%的氯化钠溶液,某同学准备用 8%的氯化 钠溶液和蒸馏水(密度为 1. 0 g / cm3)进行配 制。 配制时需要 8%的氯化钠溶液的质量为 　 25　 　 　 g。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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溶解度随温度变化趋势的分析 与比较[2022. 15(2)第 1 空;2020. 13(4)] (3)甲、乙的溶解度随温度的升高而　 增大　 ,其 中　 乙　 的溶解度受温度的影响变化较小;丙的 溶解度随温度的升高而　 减小　 。 (4) t1 ℃时,甲、乙、丙的溶解度大小关系为　 丙> 乙>甲　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 判断某物质的溶解度或比较几种物质的溶 解度大小时,必须指明温度􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 常考点 3 提纯与结晶方法的选择与应用 (5)若甲中混有少量乙,可采用　 降温结晶(或冷 却热饱和溶液) 　 的方法提纯甲。 (6)若乙中混有少量甲,可采用 　 蒸发结晶 　 的 方法提纯乙,其理由是　 乙的溶解度受温度变化影 响较小,溶剂减少,溶液易达到饱和而析出晶体　 。 (7)若丙中混有少量甲,可采用 　 升温结晶 　 的 方法提纯丙。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 提纯“谁”就让“谁”结晶,“陡升”用降温结 晶(或冷却热饱和溶液),“缓升”用恒温蒸 发溶剂,“下降”用升温。 常考点 4 饱和溶液与不饱和溶液的判断及 转化 (8)N 点表示 t3 ℃ 时乙的　 不饱和　 (填“饱和” 或“不饱和”,下同)溶液,丙的 　 饱和 　 溶液,M 点表示甲的　 饱和　 溶液。 (9) t2 ℃时,将 15 g 甲加入 50 g 水中,充分溶解, 得到的是　 饱和　 溶液。 (10)将 t1 ℃时甲的饱和溶液升温至 t2 ℃ ,得到的 是　 不饱和　 溶液。 (11)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方 法是　 降温(或加入溶质或蒸发溶剂) 　 ;将 N 点表 示的甲溶液转化为 M 点表示的甲溶液,可采取的 方法是　 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 94 分层作业本·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (12)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方 法是 　 升高温度(或增加溶质或蒸发溶剂) 　 ;将 t3 ℃时丙的饱和溶液变为不饱和溶液的方法 是　 增加溶剂　 。 常考点 5 一定温度下溶液中各种量的计 算与比较[2023. 13(2)第 2 空;2022. 15(2)第 2 空] (13) t1 ℃时,配制相同质量的甲、乙的饱和溶液, 所需溶剂的质量关系为　 甲>乙　 。 (14) t3 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质分别 加水使其恰好完全溶解,所得溶液的质量大小关 系为　 丙>乙>甲　 。 (15)将 t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等 量水后,析出晶体质量的大小关系为　甲>乙>丙　 。 (16) t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶 质质量分数大小关系为　 丙>乙>甲　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量: ①同一温度下,溶质的质量一定时,物质的 溶解度越大,配制饱和溶液所需溶剂的质 量越小,所得溶液的质量越小。 ②同一温度下,溶剂的质量一定时,物质的 溶解度越大,配制饱和溶液所需溶质的质 量越大,所得溶液的质量越大。 ③同一温度下,溶液质量一定时,物质的溶 解度越大,配制饱和溶液所需溶质质量越 大,溶剂质量越小。 (17) t1 ℃时,丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量 比为　 40 ∶140(或 2 ∶7) 　 ,溶质质量分数为　28. 6%　 (计算结果精确到 0. 1%)。 (18) t2 ℃ 时,将 55 g 甲加入 200 g 水中,充分溶 解,所得溶液的质量为　 250 g 　 ,溶质质量分数 为　 20%　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 ①计算溶液质量及溶质质量分数时,应先 确定此温度下物质的溶解度,根据溶剂的 质量,判断所加溶质是否全部溶解或形成 的溶液是否饱和,再进行计算;②一定温 度下,溶液的溶质质量分数的比较,需指 明均为饱和溶液;③一定温度下,溶液中 溶质质量或溶剂质量的比较,需同时指明 溶液质量相等且都是饱和溶液。 常考点 6 温度改变后溶液中各种量的变化 与计算 (19)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t1 ℃ 升 温至 t3 ℃ ,溶液质量减小的是　 丙 　 ,所得溶液 的溶质质量分数由大到小的顺序为 　 乙 >丙 > 甲　 。 (20)将 t2 ℃ 乙的饱和溶液升温至 t3 ℃ ,然后再 逐渐加入乙物质至有部分固体未溶,该过程中溶 液的溶质质量分数变化情况为　 升温时不变,加入 乙固体能继续溶解时增大,有固体不溶后不再改变　 。 (21)将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从 t3 ℃ 降 温到 t2 ℃ ,对所得溶液分析正确的是　 AC　 (填 字母序号)。 A. 溶液质量:丙>乙>甲 B. 溶剂质量:丙=甲>乙 C. 析出晶体质量:甲>乙>丙 D. 溶质质量分数:乙>甲=丙 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 ①某温度下等质量的不同物质的饱和溶液 中,溶解度大的物质对应溶质质量大,溶剂 质量小。 ②温度改变后,物质的溶解度改变,先判断 是否有溶质析出,再分析溶液中各种量的 变化情况(以曲线甲为例)。 a. 饱和溶液 升温 → 不饱和溶液(无晶体析出) → 溶质、溶剂质量不变 → 溶液质量不 变 → 溶液中溶质质量分数不变 b. 饱和溶液 降温 → 析出晶体 → 溶剂质量 不变、溶质质量减小 → 溶液质量减小 → 溶液中溶质质量分数减小 二、溶解度表的相关分析(8 年 4 考) 温度 / ℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 度 / g NaCl 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0 37. 3 KNO3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 常考点 1 判断某种物质在某温度下的溶解 度[2022. 15(1)] (1)20 ℃时,氯化钠的溶解度是 36. 0 g,40 ℃时, 氯化钠和硝酸钾的溶解度大小关系为 　KNO3 > NaCl　 (填化学式)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 05 分层作业本·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 常考点 2 判断物质的溶解度随温度的变 化趋势[2017. 18(1)] (2)硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而 　 增大　 (填“增大”或“减小”),且 　 硝酸钾(或 KNO3)　 的溶解度受温度变化影响更大。 常考点 3 确定两种物质溶解度相等的温 度范围 (3)氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度范围 为　 20~ 30　 ℃ 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 要确定溶解度相等的温度范围,只要找出 溶解度“反超 ∙∙ ”时的温度即可,这个温度与表 中的前一个温度即为要确定的温度范围。 三、实验流程图的分析及应用(2024. 15;2019. 18) 如图所示是探究硝酸钾溶解性的实验。 常考点 1 饱和溶液与不饱和溶液的判断 [2024. 15(2);2019. 18(1)] (1)溶液①~④中,一定属于饱和溶液的是　 ②④　 。 常考点 2 溶解度受温度变化的影响[2019. 18(4)] (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而 　 增大 　 (填“增大”或“减小”)。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 判断溶解度受温度变化的影响时,只需看 温度变化 ∙∙∙∙ (升温或降温)后溶液中固体质量 的增减情况,若温度升高,固体质量减少, 则溶解度随温度的升高而增大。 常考点 3 判断溶解度的变化 (3)①→②的过程,硝酸钾的溶解度　 不变　 (填 “增大”“减小”或“不变”,下同);③→④的过程, 硝酸钾的溶解度　 减小　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 在溶质和溶剂种类不变的情况下,溶解度 的大小只与温度 ∙∙ 有关,若温度不变,则溶解 度的大小就不变。 常考点 4 溶液质量大小的比较 (4)溶液①~ ④中,溶液质量最大的是　 ③　 。 常考点 5 溶质质量分数的大小比较[2019. 18(3)] (5)溶液②~ ④中,溶质质量分数最大的是　 ③　 。 四、溶解度图表的综合分析(8 年 4 考) 氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解 度见下表: 温度 / ℃ 0 10 20 30 40 溶解 度 / g NaCl 35. 7 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 KNO3 13. 3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 Ca(OH) 2 0. 185 0. 176 0. 165 0. 153 0. 141 常考点 1 根据表中数据找对应物质的曲线 [2022. 15(2)第 1 空;2020. 13(4)] (1)从表中可以看出,图中曲 线 A 代表的是 　 硝酸钾 (或 KNO3) 　 的溶解度曲线,曲线 B 代 表 的 是 　 氯 化 钠 (或 NaCl) 　 的溶解度曲线。 常考点 2 判断物质的溶解度随温度的变化 趋势[2017. 18(1)] (2)Ca(OH) 2 的溶解度随温度的升高而　 减小　 (填“增大”或“减小”)。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 寻找对应物质的溶解度曲线时,应观察表 格中这一物质在不同温度下的溶解度 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ ,溶 解度随温度升高而增大的是上升型曲线, 且增大得越多,曲线越陡。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专项精练 类型 1 溶解度曲线[2023. 13(2)] 1. (2024 广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。 下 列说法正确的是 (　 B　 ) A. 将硫酸铝饱和溶液从 10 ℃升温至 40 ℃ ,仍 是饱和溶液 B. 20 ℃时,将 16. 0 g 硫酸铝加入 50. 0 g 水中, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 15 分层作业本·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 形成不饱和溶液 C. 30 ℃时,硫酸铝的溶解度为 36. 4 g D. 40 ℃时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数 为 45. 8% 　 第 1 题图 第 2 题图 2. 一题练透一模型 (2024 新疆) KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。 下列叙述正确的是 (　 C　 ) A. KNO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的 KNO3 溶液变为 饱和溶液 C. t1 ℃时,KNO3 和 NaCl 的饱和溶液中溶质的 质量分数相等 D. t2 ℃时,在 50 g 水中加入 40 g KNO3 固体,能 得到 90 g KNO3 溶液 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (1) t2 ℃时硝酸钾的溶解度为　 60　 g。 (2)若硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠溶 液,提纯硝酸钾的方法是　 降温结晶(或冷 却热饱和溶液) 　 。 (3) t1 ℃ 时,等质量的 KNO3 和 NaCl 的饱 和溶液中溶质的质量　 相等　 (填“相等” 或“不相等”)。 (4) t1 ℃ 时,将等质量的硝酸钾和氯化钠 的饱和溶液升温至 t2 ℃ 时,溶液中的溶质 质量分数为硝酸钾 　 = 　 (填“ >” “ <”或 “ =”,下同)氯化钠。 (5) t2 ℃ 时,配制等质量的氯化钠和硝酸 钾的饱和溶液,需要氯化钠的质量 　 <　 硝酸钾的质量。 3. 一题练透一模型 (2024 南充)煤化工废水中 含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠,这三种盐(均不 含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 回答下列 问题。 (1)在　 t2 　 ℃ 时,硫酸钠和氯化钠的溶解度 相等。 (2) t1 ℃ 时,将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱 和溶液升温至 t2 ℃(不考虑溶剂蒸发),溶剂质 量的大小关系是:硫酸钠溶液　 >　 氯化钠溶 液(填“<”“>”或“ =”)。 (3) t1 ℃时,将 60 g 硝酸钠(不含结晶水)加入 50 g 水中,充分溶解并恢复至原温度后,所得 溶液中溶质的质量分数是　 44. 4%　 (精确到 0. 1%)。 (4)下列说法正确的是　 C　 (填字母序号)。 A. 冷却热的硝酸钠溶液,一定有晶体析出 B. 除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠,可采用降 温结晶法 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的 硫酸钠溶液变为饱和溶液 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (5) t1 ℃时,将 40 g 硝酸钠加入 50 g 水中, 得到的溶液质量是 　 90 　 g,保持温度不 变,加入 10 g 溶剂,该溶液的溶质质量分数 　 变小　 (填“变大”“不变”或“变小”)。 (6) t1 ℃ 时,三种物质中溶解度最小的是 　 硫酸钠(或 Na2SO4) 　 ,t2 ℃时,氯化钠和 硫酸钠的溶解度　 相等　 。 (7)要使氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶 液的方法是　 增加氯化钠固体(或降温) 　 。 (8) t2 ℃ 时,将等质量的氯化钠和硫酸钠 饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体 的质量为氯化钠 　 = 　 (填 “ >” “ <” 或 “ =”)硫酸钠。 (9) t2 ℃ 时,某 NaNO3 溶液中溶质和溶剂 的质量比为 4 ∶ 5,则该溶液是　 不饱和　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 25 分层作业本·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 (10)将 t1 ℃ 时氯化钠、硝酸钠、硫酸钠的 饱和溶液分别升温至 40 ℃ ,所得溶液的 溶质质量分数由大到小的顺序是　 硝酸钠 >氯化钠>硫酸钠　 。 (11) t2 ℃时,将等质量的饱和 NaCl 溶液和 Na2SO4 溶液分别降温至 t1 ℃ ,溶液质量的 大小关系是 NaCl 　 > 　 (填 “ >” “ <” 或 “ =”)Na2SO4。 (12)60 ℃时,用等质量的水配制氯化钠、 硝酸钠、硫酸钠的饱和溶液,所需三种物 质的质量由大到小的顺序为　 硝酸钠>硫 酸钠>氯化钠　 。 类型 2 溶解度表格(2021. 14) 4. (2021 陕西 14 题 4 分)根据下面 NaNO3 在不同 温度时的溶解度表回答问题(忽略溶解时的热 量变化)。 温度 / ℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 / g 80. 8 87. 6 94. 9 103 113 124 136 149 (1)20 ℃时,将 90 g NaNO3 固体加入盛有 100 g 水的烧杯中,充分搅拌后,得到溶液的质量为 　 187. 6　 g。 给烧杯加热,使溶液温度升至 40 ℃ 时,溶液中溶质与溶剂的质量比为　 9 ∶ 10　 。 (2)80 ℃ 时,将 249 g NaNO3 饱和溶液降温至 　 60 ℃　 时,溶液质量变为 224 g。 (3)50 ℃时,将 200 g 溶质质量分数为 50%的 NaNO3 溶液变为该温度下的饱和溶液,至少应 向溶液中再加入　 13　 g NaNO3 固体。 5. (2024 天津改编)氯化铵和硝酸钾在不同温度时 的溶解度如表。 温度 / ℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解 度 / g NH4Cl 33. 3 37. 2 41. 4 45. 8 50. 4 55. 2 60. 2 KNO3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 138 (1)10 ℃时,氯化铵的溶解度为　 33. 3　 g。 (2)20 ℃时,将 20 g 氯化铵加入 100 g 水中,充 分搅拌后所得溶液为　 不饱和　 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (3)60 ℃时,将 60 g 硝酸钾溶于 50 g 水中,充 分溶解后,所得溶液的质量为　 105　 g。 (4)将 60 ℃ 相同质量的氯化铵饱和溶液和硝 酸钾饱和溶液分别降温至 20 ℃ 时,析出晶体 的质量:氯化铵 　 <　 (填“>” “<”或“ = ”)硝 酸钾。 (5)20 ℃时,向 50 g 质量分数为 12%的硝酸钾 溶液中加入 5 g 硝酸钾固体,完全溶解,所得溶 液中溶质的质量分数为　 20%　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (6)NH4Cl 和 KNO3 的溶解度受温度变化 影响较大的是　 KNO3 　 (填化学式)。 (7)从表中数据可以判断 NH4Cl 和 KNO3 溶解度相等的温度范围为　20 ℃~30 ℃　 。 (8)在不改变溶质质量分数的情况下,若 要将 NH4Cl 的不饱和溶液变为饱和溶液, 可采用　 降温　 的方法。 (9)50 ℃ 时,等质量的 NH4Cl 和 KNO3 饱 和溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 大 小 关 系 为:　 KNO3>NH4Cl　 。 (10) 将 40 ℃ ,等质量的 NH4Cl 和 KNO3 两种物质分别配制成饱和溶液,需要水的 质量 NH4Cl 　 > 　 (填 “ >” “ <” 或 “ = ”) KNO3。 6. (2024 福建)氢氧化锂( LiOH)在航天器中可用 于吸收 CO2,工业上用电解法制得的 LiOH 溶 液中含有 NaOH。 在 N2 保护下将混合溶液蒸 发结晶,可得到 LiOH 晶体。 有关物质的溶解 度如表。 溶解度 / g 　 　 　 　 温度 / ℃ 物质　 　 　 　 20 30 40 50 60 LiOH 12. 8 12. 9 13. 0 13. 3 13. 8 NaOH 109 118 129 146 177 已知:LiOH 和 NaOH 的化学性质相似,Li2CO3 和 Na2CO3 的化学性质相似。 (1)LiOH 溶液的 pH　 >　 (填“>”“ =”或“<”)7。 (2)从电解法制得的溶液中,提取 LiOH 晶体, 选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由 是　 LiOH的溶解度受温度变化的影响很小　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 35 分层作业本·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (3)电解法制得的 1 000 g 溶液中,LiOH 的质 量分数为 10%、NaOH 的质量分数为 5%。 ①该溶液中 LiOH 的质量为　 100　 g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到 20 ℃ 时, 当剩余水的质量为 100 g 时,所得溶液是 NaOH 的　 不饱和　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)蒸发结晶过程中,若没有 N2 保护,LiOH 晶 体中会混有 Li2CO3。 检验方法:取样,加入足 量稀盐酸,观察到有气泡产生。 产生气泡的反 应的化学方程式为　 Li2CO3+2HCl 􀪅􀪅 2LiCl +H2O+CO2↑　 。 类型 3 溶解度操作图(2024. 5;2019. 18) 7. (2024 北京改编)硼酸在生产生活中有广泛应 用。 20 ℃时,进行如下实验。 已知 20 ℃时,硼 酸的溶解度为 5. 0 g;40 ℃时,硼酸的溶解度为 8. 7 g。 下列说法不正确 ∙∙∙ 的是 (　 B　 ) A. ①所得溶液质量为 102 g B. 若②升温至 40 ℃ ,溶质质量变大 C. 若向③中加水,溶液质量变大 D. 若④升温至 40 ℃ ,得到不饱和溶液 8. 【跨物理学科】(2024 眉山)木块在 NaNO3 溶液中 排开液体的情况如图所示。 下列说法正确 的是 (　 D　 ) A. 实验过程中 NaNO3 溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3 的溶解度随温度的升高而减小 D. 15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 9. 已知固体甲在 20 ℃和 60 ℃时的溶解度分别为 37. 2 g 和 55. 2 g。 如图所示,烧杯①中是 60 ℃时 的 120 g 水,经过图示操作后得到 18. 0 g 固体 甲。 则下列说法不正确 ∙∙∙ 的是 (　 B　 ) A. ②中溶液为不饱和溶液 B. ③和④中溶液的溶质质量分数相等 C. ③中溶液为饱和溶液 D. ④中溶液的溶质质量为 37. 2 g 10. (2024 陕西 15 题 5 分)小明同学在测定某氯化 钠溶液中溶质的质量分数时,用两只烧杯各 取 80 g 待测溶液分别进行了如下实验。 已知 20 ℃时,氯化钠的溶解度为 36 g。 (1)20 ℃时,100 g 水中最多溶解氯化钠的质 量是　 36　 g。 (2)20 ℃时,A1、A2 中的溶液是氯化钠的　 不 饱和　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3) B1、 B2 中的溶液溶质与溶剂的质量比 　 相等　 (填“相等”或“不相等”)。 (4)x 的值等于　 2. 4　 。 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶 质质量分数为　 25%　 。 类型 4 溶解度图表综合题(8 年 4 考) 11. (2024 河北)如表是 KNO3 和 NaNO3 在不同温 度时的溶解度,小明用其中一种物质( X) 进 行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。 下 列分析错误的是 (　 C　 ) 温度 / ℃ 20 40 60 溶解度 / g KNO3 31. 6 63. 9 110 NaNO3 88. 0 103 125 　 A. X 为 NaNO3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 45 分层作业本·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 B. ③中溶液为 X 的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 100 g D. 溶液中溶质的质量分数:② = ③>④ 12. (2020 陕西 13 题 4 分)如图所示,室温下将 120 g NaOH 固体加入 100 g 水中,搅拌后固体全部 溶解,放置一段时间恢复至室温后,析出 11 g 固体。 (忽略实验过程中水的损失) (1)丙中溶液为　 饱和　 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 (2)乙中溶液的质量为　 220　 g。 (3)室温时 NaOH 的溶解度是　 109　 g。 (4)上述实验说明 NaOH 的溶解度曲线与上 图中的　 a　 (填“a”或“b”)相似。 13. (2016 陕西 18 题 4 分) 20 ℃ 时,将不同质量的 NaCl 晶体分别加入 100 g 水中,充分溶解后 所得溶液质量与加入 NaCl 晶体质量的对应 关系如下表: 　 　 　 组别 物质质量　 　 　 A B C D E NaCl 晶体质量 / g 5 15 20 30 40 所得溶液质量 / g 105 115 X 130 136 请回答下列问题: (1)A 组的溶液为 　 不饱和 　 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (2)C 组 X 的值为　 120　 。 (3)如图为 NaCl 的溶解度曲线图,图上 a 点 纵坐标的值为　 36　 。 Ca(OH) 2 的溶解度随 温度变化的趋势与 NaCl 相反。 则室温时,向 饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到室 温,此时溶液中溶质的质量　 <　 (填“> ”“< ”或“ =”)原溶液中溶质的质量。 14. 下表是 KNO3 和 Ca(OH) 2 在不同温度时的溶 解度,请回答下列问题。 温度 / ℃ 0 20 40 60 溶解度 / g KNO3 13. 3 31. 6 63. 9 110 Ca(OH) 2 0. 19 0. 17 0. 14 0. 12 (1)将接近饱和的 Ca(OH) 2 溶液变成饱和溶 液,应　 升高　 (填“升高”或“降低”)温度。 (2)20 ℃时, 向 15. 8 g 硝酸钾固体中加入一 定量的水,恰好得到饱和溶液,则加入的水的 质量是　 50　 g。 (3)甲是 60 ℃时含有 120 g 水的 KNO3 溶液, 经过如下操作,得到 KNO3 固体 20 g。 ①乙溶液为 　 不饱和 　 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 ②下列分析正确的是　 AC　 (填字母序号)。 A. 甲到乙的过程中溶质的质量不变 B. 乙中溶质与溶剂的质量比为 11 ∶ 10 C. 乙到丙的过程中溶剂的质量不变 D. 甲、乙、丙中溶质质量分数最大的是丙 15. (2024 商洛三模改编)在学习溶液相关知识后, 某校化学兴趣小组的两位同学在家里配制蔗 糖溶液,用于制作冰镇糖水。 结合蔗糖的溶 解度表,回答下列问题: 温度 / ℃ 4 20 40 60 溶解度 / g 186 204 238 287 (1)40 ℃时,蔗糖的溶解度是　 238　 g。 (2)配制蔗糖溶液的过程中,能够加快蔗糖溶 解的方法有　 升高温度(或搅拌)　 (任写一条)。 (3)①20 ℃时,二人向 100 g 水中加入了 100 g 蔗糖,充分溶解后,所得溶液的质量是　 200　 g。 ②取少量配好的糖水品尝后,一人认为溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 55 分层作业本·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 太甜,另一人认为甜度合适。 于是二人取 100 g 糖水,按如图方案(部分流程省略)分别 进行冰镇。 下列说法不正确的是　 C　 (填字母序号)。 A. B 和 C 烧杯中溶液的甜度相同 B. C→D 的过程中,糖水中蔗糖的质量不变 C. 降温至 4 ℃ 时, B 烧杯中可能会有晶体 析出 D. 降温至 4 ℃ 时,D 烧杯中一定不会有晶体 析出 16. 【2024 例析与指导样卷改编题】根据 KNO3、NaCl 的溶解度曲线回答下列问题。 (1)图 1 中,t1 ℃时向 50 g 水中加入 10 g 硝酸 钾固体,得到的溶液质量是　 60　 g。 图 1 (2)甲、乙两同学分别在 t1 ℃时进行下图所示 操作,已知固体 A、固体 B 分别为 KNO3、NaCl 中的一种: 图 2 ①e→g 烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液的 是　 f　 (填字母序号); ②X 的取值范围是　 37. 3<X≤55　 。 图 3 (3)图 3 是一物体悬挂在饱 和的氯化钠溶液中,在恒温 条件下向烧杯内溶液中加入 硝酸钾固体(悬挂物不参与 反应),弹簧秤读数将　 变小　 (填“变大”“不变”或“变小”)。 17. (2022 陕西 15 题 5 分) NaCl 和 NH4Cl 在不同温 度下的溶解度数据如表。 温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 溶解 度 / g NaCl 35. 7 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0 NH4Cl 29. 4 33. 3 37. 2 41. 4 45. 8 50. 4 (1)50 ℃时,NaCl 的溶解度是　 37. 0　 g。 (2)如图是 NaCl 和 NH4Cl 的溶解度曲线,则 NH4Cl 的溶解度曲线是　 a　 (填 “a”或“b”)。 t ℃时,若饱 和 NaCl 溶液和饱和 NH4Cl 溶液中溶质的质量相等,则下列说法不正确 的是　 C　 (填字母)。 A. 两种溶液中溶剂的质量相等 B. 两种溶液中溶质质量分数相等 C. t ℃大于 20 ℃ (3)20 ℃时,将 m g NaCl 不饱和溶液平均分 为三份,并分别进行如下操作: 据此分析,x = 　 4. 6 　 ,m g NaCl 不饱和溶液 中水的质量为　 105　 g。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 65 参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 分 层 作 业 本 H2 O+CO2 ↑　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 伸入液面 以下　 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 便于添加液体,制取较多量气体 　 可以控制反应速率 　 【装置补充】反应速率　 反应的发生与停止　 【特别提醒】 气密性 2. (1)①密度　 ②溶解性 (2)H2 　 O2 　 大　 O2 　 CO2 　 小 　 H2 　 纯净 　 干燥 　 连 续均匀的气泡冒出　 排尽集气瓶中的空气 【特别提醒】将导管移出水槽 　 熄灭酒精灯　 防止水倒吸 造成试管炸裂 常考点 3　 将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃 　 将 带火星的木条靠近集气瓶瓶口,木条复燃　 导管口有大气 泡冒出　 将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊　 将燃 着的木条靠近集气瓶瓶口,木条熄灭 　 【特别提醒】②制 得的气体中混有氯化氢气体(合理即可) 常考点 4　 2. 碳酸氢钠　 浓硫酸 常考点 5　 b　 a　 a　 b　 b　 a　 b　 a　 a　 b　 a　 b CO2 　 CO 专项精练 1. (1)长颈漏斗　 (2)A　 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ (3)二氧化碳的密度比空气大　 【拓展设问】(4)① (5) 形成液封,防止产生的气体逸出 　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 可以控制反应速率 　 (6)防止冷凝水流至 热的试管底部,避免试管炸裂　 (7)集气瓶瓶口有大气泡 冒出　 正　 开始收集时集气瓶中未装满水(或未等气泡 连续均匀冒出就开始收集,合理即可) 2. (1)能　 (2) D　 a　 (3)酒精灯 　 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+ 3O2 ↑ 3. (1)铁架台　 (2)B　 气密性　 (3)催化作用(或催化剂或 加快反应速率,合理即可) 　 (4)小　 (5)H2 CO3 4. (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑　 (3) B　 (4)白磷燃烧, 产生白烟　 与 O2(或氧气)接触 　 【拓展设问】温度达到 可燃物的着火点　 8 5. (1)集气瓶　 (2) B　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 (3)澄 清石灰水[或氢氧化钙溶液或 Ca(OH)2 溶液或石灰水]　 b 6. (1)试管　 (2) 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑　 C　 导管口的气泡连续、均匀地冒出时 　 (3) CaCO3 和 HCl　 可以控制反应的发生与停止 　 Ca ( OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 BGFE 7. (1)锥形瓶　 (2) ③①②④　 AgNO3 　 (3) 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑　 (4)偏小 8. (1)2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 　 (2)连接仪器 装置,关闭 K1 ,向 A 装置左侧塑料瓶中加水,当左侧液面 高于右侧时停止加水,能形成稳定的液面差(合理即可) 　 (3)密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧　 (4)取少量 A 中剩余液体于试管中,滴加 2 ~ 3 滴紫色石蕊溶液,观察 现象(合理即可) 　 溶液变为红色(与上一空对应) 9. (1)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑　 B (2)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 　 C(或 E) 　 将带 火星的木条插入集气瓶中 　 (3) 过氧化氢溶液 　 ①处铁 丝生锈,②处铁丝不生锈　 (4)化学反应前后元素的种类 不变 (三)自然界的水 命题点 1　 保护水资源及水的净化 1. C　 2. B 3. (1)过滤　 吸附　 蒸馏　 明矾　 促进水中悬浮杂质沉降 吸附水中的色素和异味　 (2)投药消毒　 (3)用淘米水浇 花(合理即可) 　 (4)不是　 不宜　 (5) C　 (6) A　 (7)过 滤　 (8)B 跨学科实践活动 5　 水质检测及自制净水器 (1)投药消毒　 (2)硬水　 (3) BaCl2 溶液[或 Ba(NO3) 2 溶 液] 　 (4)过量的 Na2 CO3 溶液与 BaCl2 溶液[或 Ba(NO3) 2 溶液]反应也产生白色沉淀,不能证明一定含有硫酸根离子 　 重新取少量自来水进行步骤 2 实验(或继续向步骤 2 已生 成的白色沉淀中加入过量稀盐酸或稀硝酸,若仍有白色沉淀 不溶解,则有 SO2-4 ) 　 (5)CaSO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+CaCl2 (合理即可) 　 (6)活性炭　 (7)过滤、吸附　 混合物 (8)洗菜、浇花(合理即可) 命题点 2　 探究水的组成 1. B 2. 【宏观辨识】(1)产生淡蓝色火焰,放出大量热,容器内壁 上有水珠出现　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 氢元素和氧元素　 (2)增强导电性　 2 ∶ 1　 氧气 　 【微观探析】氢原子和氧 原子　 2 个氢原子和 1 个氧原子 　 【证据推理】 ①2 ∶ 1 (或 4 ∶ 2) 　 ②密度　 【模型构建】各元素原子个数比(或 分子中各原子个数比等) 　 【数字化实验】 高 　 【生活应 用】900　 【拓展设问】D ◉水主题综合练 1. D　 2. D　 3. B　 【拓展设问】 B　 4. B　 5. C 6. (1)过滤　 (2)分解反应　 (3)CO2 +4H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CH4 + 2H2 O　 (4)H2 O (四)溶液 命题点 1　 溶液及其相关判断 1. A　 【拓展考法】(1)②④⑦　 (2)D 2. A　 【拓展设问】FH 3. B　 4. C　 5. D 6. (1)探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性　 (2)左低右高 　 氢氧化钠固体溶于水放出热量,瓶内压强增大,大于外 界大气压　 (3)CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 命题点 2　 溶解度 1. B　 【变式训练】①④　 2. B 3. C　 【拓展设问】(1)减小　 减小　 (2)A 4. C　 【拓展判断】①√　 ②✕　 5. C 6. D　 【拓展判断】(1)√　 (2)✕ 7. B　 8. D　 9. C　 10. C 命题点 3　 一定溶质质量分数溶液的配制 1. B　 2. C　 3. D 4. (1)BFECDA (2)5 　 D　 (3)50　 量筒内液体凹液面的最低处 (4)烧杯、量筒　 搅拌,加快溶解速率(合理即可) (5)酒精灯　 (6)细口瓶 (7) ABDF　 (8)25 专项突破 2　 溶解度及其应用 专项精讲 一、(1)40　 20　 (2) t2 ℃ 时,甲、丙两物质的溶解度相等,均 为 25 g　 相等　 相等　 相等　 (3)增大 　 乙　 减小　 (4)丙>乙>甲 　 (5) 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 　 (6)蒸发结晶　 乙的溶解度受温度变化影响较小,溶剂 减少,溶液易达到饱和而析出晶体　 (7)升温结晶 (8)不饱和 　 饱和 　 饱和 　 ( 9) 饱和 　 ( 10) 不饱和 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 分 层 作 业 本 (11)降温(或加入溶质或蒸发溶剂) 　 增加溶质(或恒温 蒸发溶剂) 　 (12)升高温度(或增加溶质或蒸发溶剂) 增加溶剂　 (13)甲>乙　 (14)丙>乙>甲　 (15)甲>乙> 丙　 (16)丙>乙>甲 　 (17) 40 ∶ 140(或 2 ∶ 7) 　 28. 6%　 (18)250 g　 20%　 (19)丙　 乙>丙>甲　 (20)升温时不 变,加入乙固体能继续溶解时增大,有固体不溶后不再改 变　 (21)AC 二、(1)KNO3 >NaCl　 (2)增大　 硝酸钾(或 KNO3) (3)20~ 30 三、(1)②④　 (2)增大　 (3)不变　 减小　 (4)③　 (5)③ 四、(1)硝酸钾(或 KNO3) 　 氯化钠(或 NaCl) 　 (2)减小 专项精练 1. B 2. C　 【拓展设问】(1) 60　 (2)降温结晶(或冷却热饱和溶 液) 　 (3)相等　 (4)= 　 (5) < 3. (1) t2 　 (2) >　 (3)44. 4%　 (4)C 【拓展设问】(5)90　 变小　 (6)硫酸钠(或 Na2 SO4) 　 相 等　 (7)增加氯化钠固体(或降温或恒温蒸发溶剂) (8)= 　 ( 9) 不饱和 　 ( 10) 硝酸钠>氯化钠>硫酸钠 　 (11) >　 (12)硝酸钠>硫酸钠>氯化钠 4. (1)187. 6　 9 ∶ 10　 (2)60 ℃ 　 (3)13 5. (1)33. 3　 (2)不饱和　 (3)105　 (4) <　 (5)20% 【拓展设问】(6)KNO3 　 (7)20~ 30 ℃ 　 (8)降温 (9)KNO3 >NH4 Cl　 (10) > 6. (1) >　 (2)LiOH 的溶解度受温度变化的影响很小 (3)①100　 ②不饱和　 (4)Li2CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2LiCl+H2O+ CO2↑ 7. B　 8. D　 9. B 10. (1)36　 (2)不饱和　 (3)相等　 (4)2. 4　 (5)25% 【解析】(1)20 ℃时,氯化钠的溶解度为 36 g,则 20 ℃时, 100 g 水中最多溶解氯化钠的质量是 36 g。 (2)20 ℃ 时, 氯化钠的溶解度为 36 g,若待测氯化钠溶液是该温度下 的饱和溶液,则 B1 中析出氯化钠固体的质量为 36 g × 10 g 100 g = 3. 6 g,实际析出 2 g 氯化钠固体,说明 20 ℃ 时, A1 、A2 中的溶液是氯化钠的不饱和溶液。 (3) B1 、B2 中 溶液均为 20 ℃时氯化钠的饱和溶液,则 B1 、B2 中的溶液 溶质与溶剂的质量比相等。 (4) B1 溶液的质量为 80 g- 2 g-10 g= 68 g,其中含氯化钠的质量为 68 g× 36 g 36 g+100 g × 100% = 18 g,含水的质量为 68 g-18 g = 50 g。 A2 中含氯 化钠的质量为 2 g+18 g = 20 g,水的质量为 80 g-20 g = 60 g,20 ℃时,60 g 水中最多能溶解氯化钠的质量是 36 g× 60 g 100 g = 21. 6 g,则加入 4 g 氯化钠后,x 的值 = 20 g+4 g- 21. 6 g = 2. 4 g。 (5)A1 中含氯化钠的质量为 2 g+18 g = 20 g,待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 20 g 80 g × 100% = 25%。 11. C　 【解析】40 ℃时,硝酸钾的溶解度为 63. 9 g,硝酸钠的 溶解度为 103 g,向 40 ℃时的 100 g 水中加入 100 g X,全 部溶解,温度恢复至 40 ℃时,烧杯中没有固体析出,则 X 为 NaNO3 ,A 正确;②中溶液平均分成两等份,其中一份 温度升高至 60 ℃ ,60 ℃时,硝酸钠的溶解度为 125 g,温 度升高,硝酸钠的溶解度增大,则③中溶液为 X 的不饱 和溶液,B 正确;②中溶液平均分成两等份,其中一份溶 液中溶质的质量为 50 g,溶剂的质量为 50 g,降温至 20 ℃ ,20 ℃时,硝酸钠的溶解度为 88. 0 g,该温度下 50 g 水中最多能溶解 44 g 硝酸钠,④中溶液的质量为 50 g+ 44 g = 94 g,C 错误;溶液具有均一性,其中一份温度升高 至 60 ℃时,溶液的组成没有发生改变,则溶质质量分数: ② = ③;另一份降温至 20 ℃ ,有晶体析出,溶液中溶质的 质量分数减小,则溶液中溶质的质量分数:② = ③>④,D 正确。 12. (1)饱和　 (2)220　 (3)109　 (4)a 【解析】(4)氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热,使溶 液温度升高,120 g 氢氧化钠全部溶解于 100 g 水中,待溶 液温度冷却恢复至室温后,有固体析出,说明氢氧化钠的 溶解度随温度的升高而增大,与溶解度曲线图中的 a 相似。 13. (1)不饱和　 (2)120　 (3)36　 < 14. (1)升高　 (2)50　 (3)①不饱和　 ②AC 15. (1)238　 (2)升高温度(或搅拌等) 　 (3)①200　 ②C 16. (1)60　 (2)①f　 ②37. 3<X≤55　 (3)变小 【解析】(2)甲同学进行的操作图中 t1 ℃ 时向 100 g 水中 的烧杯加入 X g 固体 A 有固体析出,升温至 60 ℃还有固 体未溶解,乙同学进行的操作图中向 100 g 水中加入 X g 固体 B 有固体析出,升温至 60 ℃ 固体全部溶解,说明 60 ℃时 B 比 A 的溶解度大,则 B 是硝酸钾,A 是氯化钠,继 续加入 X g 固体 B,固体全部溶解,说明 f 烧杯中的溶液 是不饱和溶液,无法判断 g 烧杯中溶液是否饱和,甲图中 升温至 60 ℃ 还有固体未溶解,60 ℃ 时氯化钠的溶解度 是 37. 3 g,说明加入的 X>37. 3 g,乙同学进行的操作图 中加入两次 X g 硝酸钾固体,烧杯中的固体完全溶解,结 合 60 ℃时硝酸钾的溶解度为 110 g,则 X≤55。 (3)向饱 和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体,加入的硝酸钾晶体 会继续溶解,溶液质量增大,而溶液体积几乎不发生变 化,故溶液密度变大,由 F浮 = ρ液 gV排可知,悬挂着的物体 所受浮力变大,故弹簧秤示数变小。 17. (1)37. 0　 (2)a　 C　 (3)4. 6　 105 【解析】(1)由表格中数据可知:50 ℃ 时,NaCl 的溶解度 是 37. 0 g。 (2)由表格中数据可知:氯化铵的溶解度受 温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较 小,所以 NH4 Cl 的溶解度曲线是 a。 t ℃ 时,氯化钠和氯 化铵的溶解度相等,若饱和 NaCl 溶液和饱和 NH4 Cl 溶液 中溶质的质量相等,溶剂质量也一定相同,A 正确;饱和 溶液的溶质质量分数与溶解度有关,t ℃ 时,氯化钠和氯 化铵的溶解度相等,两种溶液中溶质质量分数相等,B 正 确;由表中数据可知氯化铵与氯化钠溶解度相等的温度 是 10 ℃ <t<20 ℃ ,C 错误。 (3)20 ℃ 时氯化钠的溶解度 是 36. 0 g,即在该温度下,100 g 水中溶解 36. 0 g 氯化钠, 则 10 g 水中溶解 3. 6 g 氯化钠,即饱和溶液蒸发 10 g 水 会析出 3. 6 g 氯化钠,开始蒸发 10 g 水,析出 1 g 固体后 溶液是饱和溶液,再蒸发 10 g 水,会析出 3. 6 g 氯化钠, 所以析出固体 x= 1 g+3. 6 g = 4. 6 g;结合图示可知析出 1 g 固体后,一份饱和溶液中含有 9 g 固体,因为 20 ℃ 时氯 化钠的溶解度是 36. 0 g,设饱和溶液中含有溶剂的质量 是 y,则: 36. 0 g 100 g = 9 g y ,解得 y= 25 g,所以一份氯化钠溶液 中水的质量是 25 g+10 g = 35 g,所以 m g NaCl 不饱和溶 液中水的质量为 35 g×3 = 105 g。 (五)金属与金属矿物 命题点 1　 常见的金属材料 1. (1)大　 (2)硬度大(或强度大) (3)①纯铜片　 ②C　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 2. B 3. C　 【拓展设问】硬度大 4. D　 【拓展设问】(1)铝　 (2)汞　 (3)钙 5. B　 6. B 7. (1)合金　 (2)使焦炭燃烧更充分(合理即可) 　 (3)良好 【拓展设问】(1)3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4 　 (2)空气(或氧气或 O2) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6