2.3.5物质的量浓度溶液配制 课件 -2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三节 物质的量 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 一、如何配制100ml 0.4mol·L-1NaCl 溶液？ （一）实验步骤 转移（须洗涤） 称量 溶解 计算 定容 摇匀 装瓶 1.计算 配制100mL 0.40mol/LNaCl 溶液需要称量的NaCl的质量 托盘天平的精确度是0.1g，称量2.3g氯化钠固体（四舍五入） 思考：托盘天平的精确度是多少？应该称量氯化钠固体的质量是多少？ m=n×M =c×V×M =0.4mol/L×0.1L×58.5 g/mol =2.34 g 2.称量 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 不能， NaOH具有腐蚀性，应放在烧杯中称量 3. 溶解 将称好的NaCl固体放入在烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，冷却至室温。 玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 专用仪器： 容量瓶 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①标有温度和容积 ②有刻度线而无刻度 3. 使用范围：用来准确配制一定物质的量浓 度的溶液 XXmL 容量瓶 常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。 XXmL 容量瓶 (1)只能配置容量瓶中规定容积的溶液 (2)用前检漏【一检漏】 (3)“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、 不加热、不长期存放溶液【二专用】 (4)转移液体要引流【三引流】 (5)转入瓶中的溶液应为室温【四常温】 (6)应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切 【一检漏】【二专用】【三引流】【四常温】 注意事项： 第 页 物质的量浓度溶液的配制 9 往瓶内加一定量水,塞好瓶塞,用一手食指摁住瓶塞,另一手托住瓶底,将瓶倒立,观察瓶塞周围是否漏水,若不漏,再将瓶正立后瓶塞旋转180℃后塞紧,再倒立观察是否漏水. 5.注意事项：使用前要检查是否漏水 加水 倒立 观察 瓶塞旋转 180oC 倒立 观察 将上述冷却后的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中。 注意：用玻璃棒引流，且如果玻璃棒的下端要靠在 刻度线以下的内壁上， 4. 转移 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 玻璃棒作用： 引流 5.洗涤 思考：如果没有进行洗涤操作，会导致溶液的浓度怎么变化？ 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切） 。 100mL 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制，不能用胶头滴管把多余的液体取出。 7. 摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得 溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在进入润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 8.装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 量筒 胶头滴管 100ml容量瓶 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 （二）实验所需仪器 XXmL 容量瓶 三、配制一定物质的量浓度溶液步骤 计算 溶解、冷却 洗涤 转移 定容 摇匀 转移 称量 装瓶、贴标签 m(NaCl)=n×M =0.04 mol×58.5g/mol =2.34g 计算 称量 药匙、托盘天平 -- 称量 mNaCl=2.3g 溶解 烧杯、玻璃棒(搅拌、加速溶解)、量筒（粗加少量水） 冷却 转移 100mL容量瓶 、玻璃棒（引流） 洗涤 用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，将洗涤液都注入100mL容量瓶。（晃动容量瓶，使溶液混合均匀） 定容 玻璃棒引流将蒸馏水注入100mL容量瓶； 当液面离刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 摇匀 装瓶贴签 固体配溶液 稀硫酸的配制（浓硫酸稀释） （1）计算：计算所需浓硫酸的体积 （2）量取：用量筒量取一定体积的浓硫酸 （3）稀释：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或者沿烧杯壁缓缓倾倒）不断搅拌。 （4）冷却：静置，冷却至室温 （5）转移 （6）洗涤、转移 （7）定容 （8）摇匀 （9）装瓶、贴标签 液体配溶液 思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤2-3次吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。 依据： 　　根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起mB或V的变化，如果可以使其变化，则对CB造成误差． 二、溶液配制误差分析 原理依据: c = ── = ── n V m MV 可能出现误差的情况： a 称量或量取 ｛ 称量 ｛ 量取 溶质 ｛ 称量物放错(右物左码)： ↓ 砝码 ｛ 生锈：m ， C ↑ 缺块: C m ， ↓ ↓ C 仰视： m ， (多取了溶质) ↑ ↑ C 俯视： (少取了溶质) m m ， ↓ C ↓ ↓ ↑ b 转移：不小心将溶液溅出 m ， ↓ C ↓ (少量溶质溅出) C c 洗涤时： 忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶 m ， ↓ ↓ 第 页 物质的量浓度溶液的配制 d 定容时 ｛ 仰视： 俯视： V ， ↑ C ↓ ↑ C ↓ ↓ V ， (多加了蒸馏水) 超了刻度线，用吸管吸出一部分 (少取了蒸馏水) m ， C ↓ e 转移时未冷却： 热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小 V ， C ↓ ↑ f 摇匀后液面下降，又加水至刻度线： V ， C ↓ 属正常现象，不应再加水 g 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响 ↑ 第 页 物质的量浓度溶液的配制 23 相信你能解决 1.某实验共需要480mL0.5mol/LNaCl溶液，有一学生准备在实验室中进行配制。他开出的实验用品为：蒸馏水、烧杯、托盘天平、玻璃棒。 （1）请你分析该同学配制时还缺少的主要仪器 。 （2）实验中应该准确称量 gNaCl。 500mL容量瓶、胶头滴管 14.7 2. （多选）用NaOH固体配置一定物质的量浓度的NaOH溶液浓度偏高的是： ( ) A. 所用 NaOH中混有Na2O B. 托盘天平称量一定质量的NaOH固体时，小烧杯内壁不太干燥 C. NaOH固体在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内 D. 最后确定NaOH溶液的体积（定容）时，仰视观察液面与容量瓶刻度线之间的关系 AC $$