4.1.2 原子结构与元素的性质（分层特训）-2024-2025学年高一化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第2课时 原子结构与元素的性质 【基础练】 1．（23-24高一下·上海·期中）钠和钾的化学性质非常相似，下列解释最合理的是 A．化合价相同 B．都是碱金瞩 C．都有强还原性 D．最外层电子数相同 2．（23-24高一上·上海·期末）向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是 A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、 Br2 D．NaCl 3．（23-24高一下·河南郑州·期中）元素Rb位于第五周期第IA族，下列叙述错误的是 A．Rb为非常活泼的碱金属 B．单质Rb不能在空气中稳定存在 C．可以与RbOH溶液反应 D．单质Rb的熔点比单质K的高 4．（23-24高一上·上海松江·阶段练习）关于氯、溴、碘，下列说法正确的是 A．单质的沸点依次升高 B．单质的氧化性依次增强 C．单质与氢气化合依次越来越容易 D．负离子的还原性依次增强 5．（23-24高一下·辽宁朝阳·期中）下列各组物质的性质比较，正确的是 A．碱性： B．氢化物稳定性： C．酸性： D．氧化性： 6．（23-24高一下·上海·期中）下列关于碱金属元素及其单质的叙述中，错误的是 A．保存碱金属时，都必须隔绝空气和水蒸气 B．碱金属一旦着火，要迅速用泡沫灭火剂扑灭 C．与水反应的剧烈程度：Li<Na<K<Rb D．水溶液中正离子氧化性： 7．（23-24高一上·陕西宝鸡·期末）如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使石蕊试液先变红后褪色 C．单质③常温下是液态 D．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 8．（23-24高一下·北京·阶段练习）下列关于碱金属元素的说法中，正确的是 A．原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs<Fr B．单质与水反应的剧烈程度：K<Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH>KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 【提升练】 1．（23-24高一下·陕西铜川·期末）下列有关元素周期表中元素的说法不正确的是 A．科学家在周期表金属与非金属分界线处找到了制造半导体的元素 B．已知第53号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第五周期第ⅦA族 C．由F，Cl，Br的非金属性依次减弱，推出、、的还原性依次增强 D．碱金属元素的化学性质相似，都能在加热条件下与氧气反应生成过氧化物 2．（23-24高一下·上海·阶段练习）下列各组物质性质比较的表示中，正确的是 A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．热稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．沸点：HF<HCl<HBr<HI D．密度： 3．（23-24高一下·山东青岛·阶段练习）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的有几项 ①Ra是第七周期ⅡA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强 ②85号砹(At)是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤是第五周期ⅤA族的元素，推测NH3比SbH3稳定 ⑥第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增加 ⑦Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径大 ⑧Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 A．3 B．4 C．5 D．6 4．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）LiAlH4是重要的还原剂，遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑，合成方法：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl， 下列说法正确的是 A．金属性强弱：Li > Na B．半径大小：r(H) > r(Na) C．还原性强弱：LiAlH4 > H2 D．碱性强弱：LiOH > NaOH 5．（22-23高一下·北京·期末）下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 6．（23-24高一下·北京·期末）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 7．（23-24高一下·云南保山·期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．热稳定性： D．还原性： 8．（23-24高一下·福建漳州·阶段练习）可能存在的第119号未知元素，属于第IA族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中错误的是 A．“类钫”原子半径大于铯 B．“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物 C．“类钫”在化合物中显+1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈 9．（23-24高一下·福建漳州·阶段练习）下列说法正确的是 A．酸性： B．沸点： C．热稳定性： D．碱性： 10．（23-24高一下·河南郑州·阶段练习）元素周期表可以用于探寻各种元素间的内在联系。 （1）下列关于元素周期表的说法错误的是 。 a．门捷列夫按照原子的核电荷数由小到大排列制出了第一张元素周期表 b．元素周期表由三个短周期，四个长周期构成 c．在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料 d．元素周期表中含有主族、副族、第VⅢ族、0族等十八个族 （2）利用元素在周期表中的位置、结构、性质的关系，得出的结论正确的是 。 a．原子半径：Li>Na>K                b．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 c．稳定性：H2Se>H2S>H2O             d．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 （3）碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl(放射性元素) ①请完成CO2和KOH溶液恰好反应生成正盐的离子方程式 。 ②写出Si在元素周期表中的位置 。由碳族元素结构特点，可推测Pb3O4中Pb的化合价为 。 （4）卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At(放射性元素) ①Br与F的原子序数的差值为 。 ②已知某溶液中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣，且c(Cl﹣)：c(Br﹣)：c(I﹣)=1：1：2，则c(Fe2+)：c(Br﹣)= 。向其中通入一定量的氯气发生反应，当c(Fe2+)：c(Cl﹣)=1：4时，离子方程式为 。 11．（23-24高一下·上海·期末）因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用，锂被称为“21世纪的能源金属”。 （1）氢化锂(LiH)中负离子半径大于正离子半径，其原因是 。 （2）下列关于碱金属元素及其单质的叙述中，正确的是___________。 A．金属钠着火，要用泡沫灭火剂扑灭 B．水溶液中正离子氧化性： C．单质熔点： Li<Na<K<Rb D．与水反应的能力： Na<K （3）Li2O2与Na2O2的组成与性质相似， 小郭同学将Li2O2投入水中，产生大量气体，请写出化学方程式 。该反应产生 1mol气体转移的电子数为 。 12．（23-24高一下·福建厦门·阶段练习）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒(Se)，有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。 （1）34Se在周期表中的位置为 。 （2）氧、硫、硒位于同一主族，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．还原性：S2->Se2- B．浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C．稳定性：H2Se>H2S>H2O D．氧化性：O2>Se （3）SO2通入SeO2的水溶液中会生成不溶于水的Se，该反应的化学方程式为 ；Se能与浓硫酸反应生成SO2和SeO2，则浓硫酸、SO2和SeO2三者中，氧化性最弱的为 。 （4）某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，从该混合物中提取硒主要步骤如下： ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的烟气 ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得Se固体 ①若用NaOH溶液吸收烟气中的SeO2，则生成一种盐，该盐的化学式为 。 ②焙烧时，CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式为 ，理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO2的质量为 g。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第2课时 原子结构与元素的性质 【基础练】 1．（23-24高一下·上海·期中）钠和钾的化学性质非常相似，下列解释最合理的是 A．化合价相同 B．都是碱金瞩 C．都有强还原性 D．最外层电子数相同 【答案】D 【解析】钠和钾是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们化学性质的相似性，故选D。 2．（23-24高一上·上海·期末）向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是 A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、 Br2 D．NaCl 【答案】D 【解析】氯元素的非金属性强于溴，所以氯气能把溴化钠氧化生成单质溴，单质溴易挥发，所以最后残留的固体是氯化钠，故选D。 3．（23-24高一下·河南郑州·期中）元素Rb位于第五周期第IA族，下列叙述错误的是 A．Rb为非常活泼的碱金属 B．单质Rb不能在空气中稳定存在 C．可以与RbOH溶液反应 D．单质Rb的熔点比单质K的高 【答案】D 【解析】A．Rb属于碱金属元素，且从上到下，金属性依次增强，则为非常活泼的碱金属，故A正确； B．Rb与Na同主族，且金属性：Rb>Na，Na不能在空气中稳定存在，则Rb一定不能在空气中稳定存在，故B正确； C．金属性：Rb>Na，则碱性：RbOH>NaOH，所以溶液RbOH为强碱溶液，能与RbOH溶液反应，故C正确； D．碱金属单质随核电荷数的增大原子半径增大，金属键键长增大，熔沸点降低，则熔点：Rb<K，故D错误； 故选D。 4．（23-24高一上·上海松江·阶段练习）关于氯、溴、碘，下列说法正确的是 A．单质的沸点依次升高 B．单质的氧化性依次增强 C．单质与氢气化合依次越来越容易 D．负离子的还原性依次增强 【答案】AD 【解析】A．氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确； B．氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误； C．非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越弱，单质与氢气化合越来越难，C错误； D．氯、溴、碘单质的氧化越来越弱，负离子的还原性越来越强，D正确； 答案选AD。 5．（23-24高一下·辽宁朝阳·期中）下列各组物质的性质比较，正确的是 A．碱性： B．氢化物稳定性： C．酸性： D．氧化性： 【答案】D 【解析】A．Ca的金属性强于Mg，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：，故A错误； B．非金属性：，则氢化物的稳定性：，故B错误； C．非金属性：，酸性：，故C错误； D．同主族元素从上到下非金属性递减，对应单质的氧化性减弱，故D正确； 故选：D。 6．（23-24高一下·上海·期中）下列关于碱金属元素及其单质的叙述中，错误的是 A．保存碱金属时，都必须隔绝空气和水蒸气 B．碱金属一旦着火，要迅速用泡沫灭火剂扑灭 C．与水反应的剧烈程度：Li<Na<K<Rb D．水溶液中正离子氧化性： 【答案】B 【解析】A．碱金属活泼性强，易与氧气和水反应，故保存碱金属时，都必须隔绝空气和水蒸气，A正确； B．泡沫灭火剂中含水，碱金属可以与水反应，故碱金属一旦着火，不能用泡沫灭火剂扑灭，B错误； C．同主族元素从上到下，金属性增大，金属性越强，与水反应越剧烈，故与水反应的剧烈程度：Li<Na<K<Rb，C正确； D．金属性越强，越易失电子，失电子后的阳离子越不易得电子，氧化性越弱，金属性Li<Na<K<Rb，故水溶液中正离子氧化性：Li⁺>Na⁺>K⁺>Rb⁺，D正确； 本题选B。 7．（23-24高一上·陕西宝鸡·期末）如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使石蕊试液先变红后褪色 C．单质③常温下是液态 D．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 【答案】D 【分析】卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点随相对分子质量的增大而增大，①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2。 【解析】A．单质①氟气是最活泼的非金属单质，A正确； B．单质②氯气溶于水产生HCl和HClO具有酸性和漂白性，能使石蕊试液先变红后褪色，B正确； C．单质③溴单质，从图中可知其沸点比常温高，故常温下是液态，C正确； D．单质④的氢化物是HI，H-I键的键能比H-F、H-Cl、H-Br都小，故其在卤素氢化物中热稳定性最差，D错误。 故选D。 8．（23-24高一下·北京·阶段练习）下列关于碱金属元素的说法中，正确的是 A．原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs<Fr B．单质与水反应的剧烈程度：K<Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH>KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 【答案】A 【解析】A．同主族从上往下原子半径在增大，所以原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr，A正确； B．金属性越强，单质与水反应的剧烈程度，所以K＞Na，B错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以LiOH＜KOH，C错误； D．Li在氧气中燃烧生成Li2O，D错误； 故选A。 【提升练】 1．（23-24高一下·陕西铜川·期末）下列有关元素周期表中元素的说法不正确的是 A．科学家在周期表金属与非金属分界线处找到了制造半导体的元素 B．已知第53号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第五周期第ⅦA族 C．由F，Cl，Br的非金属性依次减弱，推出、、的还原性依次增强 D．碱金属元素的化学性质相似，都能在加热条件下与氧气反应生成过氧化物 【答案】D 【解析】A．科学家在周期表金属与非金属分界线处找到了制造半导体的元素，A正确； B．第53号元素是碘元素，碘原子最外层电子数是7，该元素位于第五周期第ⅦA族，B正确； C．非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，因此由F、Cl、Br的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强，C正确； D．碱金属中的Li在加热条件下与氧气反应生成氧化物，不会生成过氧化物，D错误； 答案选D。 2．（23-24高一下·上海·阶段练习）下列各组物质性质比较的表示中，正确的是 A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．热稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．沸点：HF<HCl<HBr<HI D．密度： 【答案】D 【解析】A．氧化性F2>Cl2>Br2>I2，则还原性：HF<HCl<HBr<HI，故A错误； B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故B错误； C．结构相似的分子，随相对分子质量增大，沸点升高，HF能形成分子间氢键，沸点大于同主族元素的氢化物，沸点： HCl<HBr<HI< HF，故C错误； D．卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，密度：，故D正确； 选D。 3．（23-24高一下·山东青岛·阶段练习）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的有几项 ①Ra是第七周期ⅡA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强 ②85号砹(At)是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤是第五周期ⅤA族的元素，推测NH3比SbH3稳定 ⑥第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增加 ⑦Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径大 ⑧Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】B 【解析】①Ra、Ba是第ⅡA的元素。它们是同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，它们形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故可推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强，①正确； ②85号砹(At)、Cl是同一主族元素，由于同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，它们形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，At的原子序数比Cl大，因此At的氢化物的稳定性比HCl弱，②错误； ③硒(Se)与氧同主族，Se的原子序数比S大，由于同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，因此Se的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱，③正确； ④第二周期非金属元素的气态氢化物NH3溶于水后，所得氨水溶液显碱性，④错误； ⑤是第五周期ⅤA族的元素，其非金属性比N弱，由于同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，因此它们形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，可推测NH3比SbH3稳定，⑤正确； ⑥未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能根据元素的原子序数来判断其酸性强弱，⑥错误； ⑦同一周期元素，原子序数越大，元素的原子半径就越小。Al、Cl是同一周期元素，Cl的核电荷数比Al大，可推测Cl的半径比Al的半径小，⑦错误； ⑧Cs、Na是同一主族元素，从上到下随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，其与水反应就越剧烈，⑧正确； 综上所述可知：说法正确的有①③⑤⑧，合理选项是B。 4．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）LiAlH4是重要的还原剂，遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑，合成方法：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl， 下列说法正确的是 A．金属性强弱：Li > Na B．半径大小：r(H) > r(Na) C．还原性强弱：LiAlH4 > H2 D．碱性强弱：LiOH > NaOH 【答案】C 【解析】A．同主族元素，从上到下金属性依次增强，则锂元素的金属性弱于钠元素，故A错误； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则氢原子的原子半径小于钠原子，故B错误； C．由方程式可知，四氢合铝酸钠中氢元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，水分子中氢元素化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，氢气即是反应的氧化产物又是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，四氢合铝酸钠的还原性强于氢气，故C正确； D．同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化锂的碱性弱于氢氧化钠，故D错误； 故选C。 5．（22-23高一下·北京·期末）下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 【答案】D 【解析】A．同一周期元素，原子序数越小，元素的金属性就越强。其与水反应就越剧烈。根据Na比Mg与冷水反应剧烈，可知元素的金属性：Na＞Mg，A正确； B．同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强，相应单质与H2反应就越剧烈。根据F2比Cl2更容易与H2化合，可知元素的非金属性：F＞Cl，B正确； C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。碱性：KOH＞NaOH，则元素的金属性：K＞Na，C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。S元素最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，不是H2SO3，C元素最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，故不能根据酸性：H2SO3＞H2CO3，来判断出元素的非金属性：S＞C，D错误； 故合理选项是D。 6．（23-24高一下·北京·期末）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 【答案】B 【解析】A．钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确； B．金属钾与水发生反应：，金属钾中含有金属键，水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性共价键，氢气中含有非极性共价键，前后化学键类型不同，故B错误； C．金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确； D．钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故D正确； 故答案选B。 7．（23-24高一下·云南保山·期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．热稳定性： D．还原性： 【答案】B 【解析】A．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性：Na＞Mg＞Al，碱性，A正确； B．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。非金属性：Cl>S>Si，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B错误； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，最简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性：，阴离子还原性，D正确； 故答案为：B。 8．（23-24高一下·福建漳州·阶段练习）可能存在的第119号未知元素，属于第IA族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中错误的是 A．“类钫”原子半径大于铯 B．“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物 C．“类钫”在化合物中显+1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈 【答案】B 【解析】A．已知同一主族从上往下原子半径依次增大，故“类钫”原子半径大于铯，A正确； B．已知同一主族从上往下元素金属性依次增强，K和O2反应生成K2O、K2O2、KO2等氧化物，故“类钫”与O2加热反应生成的氧化物不止一种，B错误； C．已知“类钫”位于第IA主族，最外层上只有1个电子，故在化合物中显+1价，C正确； D．已知同一主族从上往下元素金属性依次增强，故“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈，D正确； 故答案为B。 9．（23-24高一下·福建漳州·阶段练习）下列说法正确的是 A．酸性： B．沸点： C．热稳定性： D．碱性： 【答案】D 【解析】A．HClO为弱酸，H2SO4为强酸，A项错误； B．水可以形成分子间氢键，沸点高，则沸点H2O＞H2S，B项错误； C．非金属性O＜F，热稳定H2O＜HF，C项错误； D．金属性Na＞Li，最高价氧化物的水化物碱性为LiOH＜NaOH，D项正确； 答案选D。 10．（23-24高一下·河南郑州·阶段练习）元素周期表可以用于探寻各种元素间的内在联系。 （1）下列关于元素周期表的说法错误的是 。 a．门捷列夫按照原子的核电荷数由小到大排列制出了第一张元素周期表 b．元素周期表由三个短周期，四个长周期构成 c．在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料 d．元素周期表中含有主族、副族、第VⅢ族、0族等十八个族 （2）利用元素在周期表中的位置、结构、性质的关系，得出的结论正确的是 。 a．原子半径：Li>Na>K                b．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 c．稳定性：H2Se>H2S>H2O             d．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 （3）碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl(放射性元素) ①请完成CO2和KOH溶液恰好反应生成正盐的离子方程式 。 ②写出Si在元素周期表中的位置 。由碳族元素结构特点，可推测Pb3O4中Pb的化合价为 。 （4）卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At(放射性元素) ①Br与F的原子序数的差值为 。 ②已知某溶液中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣，且c(Cl﹣)：c(Br﹣)：c(I﹣)=1：1：2，则c(Fe2+)：c(Br﹣)= 。向其中通入一定量的氯气发生反应，当c(Fe2+)：c(Cl﹣)=1：4时，离子方程式为 。 【答案】（1）ad （2）d （3）CO2+2OH﹣=+H2O 第三周期第IVA族 +2和+4 （4）26 2∶1 4I﹣+3Cl2+2Fe2+=2I2+6Cl﹣+2Fe3+ 【解析】（1）a．俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，而不是按核电荷数由小到大排列，故a错误； b．元素周期表中有7个周期、短周期为一、二、三周期，四、五、六、七为四个长周期，故b正确； c．在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，故c正确； d．元素周期表有16个族，7个主族、8个副族、1个0族，共18个纵行，故d错误， 故答案为：ad； （2）a．电子层越多、原子半径越大，则半径：K>Na>Li，故a错误； b．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P<S<Cl，则物质酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故b错误； c．非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>S>Se，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se，故c错误； d．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故d正确； 故答案为：d； （3）①少量二氧化碳和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，离子方程式为：CO2+2OH﹣=+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣=+H2O； ②硅元素是14号元素，原子核外有三个电子层，最外层为4个电子，位于周期表的第三周期第ⅣA族；铅与碳是同族元素，最外层电子数为4，主要化合价为+2、+4，根据化合价代数和为零，则Pb3O4中Pb的化合价为+2、+4；故答案为：第三周期第ⅣA；+2、+4； （4）①Br原子序数为35，F的原子序数为9，差值为26，故答案为26； ②(Cl﹣) ∶c(Br﹣) ∶c(I﹣)=1∶1∶2，根据电荷守恒可得c(Fe2+)∶c(Cl﹣) ∶c(Br﹣) ∶c(I﹣)=2∶1∶1∶2，则c(Fe2+)∶c(Br﹣)=2∶1；还原性I﹣>Fe2+>Br﹣，向其中通入一定量的氯气，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当c(Fe2+)：c(Cl﹣)=1：4时，I﹣反应完全，Fe2+有一半参加反应，则离子方程式为：4I﹣+3Cl2+2Fe2+=2I2+6Cl﹣+2Fe3+，故答案为：2∶1；4I﹣+3Cl2+2Fe2+=2I2+6Cl﹣+2Fe3+。 11．（23-24高一下·上海·期末）因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用，锂被称为“21世纪的能源金属”。 （1）氢化锂(LiH)中负离子半径大于正离子半径，其原因是 。 （2）下列关于碱金属元素及其单质的叙述中，正确的是___________。 A．金属钠着火，要用泡沫灭火剂扑灭 B．水溶液中正离子氧化性： C．单质熔点： Li<Na<K<Rb D．与水反应的能力： Na<K （3）Li2O2与Na2O2的组成与性质相似， 小郭同学将Li2O2投入水中，产生大量气体，请写出化学方程式 。该反应产生 1mol气体转移的电子数为 。 【答案】（1）电子层结构相同时，核电荷数大的Li+对电子吸引能力较强，离子半径较小 （2）D （3） 2NA 【解析】（1）电子层结构相同时，核电荷数大的Li+对电子吸引能力较强，离子半径较小，所以氢化锂(LiH)中阴离子半径大于阳离子半径，答案：电子层结构相同时，核电荷数大的Li+对电子吸引能力较强，离子半径较小； （2）A．泡沫灭火剂成分为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，会产生CO2，CO2与钠燃烧产生的Na2O2反应产生助燃的O2，A错误； B．金属性越强，阳离子氧化性越弱，同主族从上往下金属性增强，阳离子氧化性减弱，则水溶液中正离子氧化性： Li+>Na+>K+>Rb+，B错误； C．碱金属单质从上到下，熔点逐渐降低，则单质熔点： Li>Na>K>Rb，C错误； D．金属性：Na<K，金属性越强越易与水反应，则与水反应的能力： Na<K，D正确； 故选D； （3）Li2O2与Na2O2的组成与性质相似，Li2O2投入水中，产生大量气体即氧气，化学方程式为：，每生成1个O2转移2个电子，则该反应产生 1mol气体转移的电子数为2NA，答案：、2NA。 12．（23-24高一下·福建厦门·阶段练习）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒(Se)，有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。 （1）34Se在周期表中的位置为 。 （2）氧、硫、硒位于同一主族，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．还原性：S2->Se2- B．浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C．稳定性：H2Se>H2S>H2O D．氧化性：O2>Se （3）SO2通入SeO2的水溶液中会生成不溶于水的Se，该反应的化学方程式为 ；Se能与浓硫酸反应生成SO2和SeO2，则浓硫酸、SO2和SeO2三者中，氧化性最弱的为 。 （4）某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，从该混合物中提取硒主要步骤如下： ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的烟气 ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得Se固体 ①若用NaOH溶液吸收烟气中的SeO2，则生成一种盐，该盐的化学式为 。 ②焙烧时，CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式为 ，理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO2的质量为 g。 【答案】（1）第四周期第ⅥA族 （2）BD （3） （4） CuSe+4H2SO4CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O 18.5 【解析】（1）是第34号元素，位于周期表中第四周期第ⅥA族； （2）A．由于同族元素非金属性从上到下依次减弱，所以非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其阴离子还原性越弱，因此还原性：，故A错误； B．同族元素性质具有相似性，浓硫酸具有强氧化性、吸水性，浓硒酸可能也具有这些性质，故B正确； C．由于原子半径：O＜S＜Se，因此键长：O-H＜S-H＜Se-H，键长越短，键能越大，键能：O-H＞S-H＞Se-H，因此稳定性：，故C错误； D．由于非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其单质氧化性越强，因此氧化性：，故D正确； 故选BD； （3）通入的水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和不溶于水的，该反应的化学方程式为：；能与浓硫酸反应生成和，反应方程式为：，根据氧化剂的氧化性比氧化产物强的规律，可知氧化性：浓硫酸＞SeO2，当通入的水溶液中SeO2做氧化剂，SO2做还原剂，因此氧化性： SeO2＞SO2，即浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为： （4）①S和Se同族，元素性质具有相似性，SeO2与NaOH的反应类似于SO2与NaOH的反应，因此用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐的化学式为：；焙烧时，与浓反应生成SO2、SeO2，化学方程式为：；理论上该反应每转移1mol电子，生成molSeO2，质量为。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$