精品解析：天津市天津市北辰区天津市第四十七中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

天津市第四十七中学2024-2025第一学期高三年级 期中考试化学试卷 第I卷(共12题，每题3分，满分36分) 1. 下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. “天宫空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃是混合物，没有固定的熔沸点，属于非晶体，A错误； B．“嫦娥石”是由金属阳离子和酸根组成的化合物，属于无机盐，B正确； C．钙钛矿太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，其能量转化形式：太阳能→电能，C正确； D．在元素周期表中，氙属于第0族元素，是稀有气体，D正确； 答案选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的价层电子对互斥模型： C. KCl的电子式： D. 用电子式表示的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S与H2O相似，都是V形分子，不是直线型，A错误； B．AlCl3的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型是平面三角形，不是正四面体，B错误； C．KCl是离子化合物，电子式：，C错误； D．氯原子间通过共用电子对形成共价键，电子式表示的形成：，D正确； 答案选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B. c(Fe3+)＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、CO C. c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO D. 水电离出的c水(H+)与c水(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+为黄色，故A不符合题意； B．c(Fe3+)＝0.1mol·L-1的溶液中，Fe3+与CO发生双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铁沉淀，故B不符合题意； C．c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中，pH=14，溶液呈碱性，各离子不反应，可以大量共存，故C符合题意； D．水电离出的c水(H+)与c水(OH-)乘积为10-28，水的电离被抑制，可能是酸，也可能是碱溶液，HCO在酸性或碱性环境中都不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 4. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．配制溶液 B．灼烧 C．铁钉除锈 D．铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确； B．灼烧在坩埚中进行，需要泥三角、三脚架等，B正确； C．铁锈的成分为Fe2O3，能溶于盐酸，用盐酸可以除铁锈，C正确； D．铁上镀锌，用锌做阳极，铁钉做阴极，含有Zn2+的溶液做电镀液，D正确； 答案选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 答案选D。 6. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法错误的是 A. ，单斜，，正交 B. 正交硫比单斜硫稳定 C. 若加入合适催化剂，可以使，单斜的焓变降低 D. 反应①表示断裂和单斜)中的共价键所吸收的能量比断裂中的共价键所吸收的能量少297.16kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象，可得①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16kJ·mol-1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应S(s，单斜)= S(s，正交)可由反应①-②得到，则ΔH3=-0.33kJ·mol-1，A正确； B．根据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，C错误； D．①式表示断裂1molO2中的化学键和断裂S(单斜，s)所吸收的能量比形成1molSO2中的化学键所放出的能量少297.16kJ，D正确； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应(未配平)中，每消耗时转移电子数为 B. 常温下，由组成的混合物中所含质子数为 C. 标准状况下，中所含分子数为 D. 中含有键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中硫元素的化合价升高被氧化又降低被还原，硫既是氧化剂又是还原剂，硫化钠是还原产物、亚硫酸钠是氧化产物，反应的化学方程式为，反应消耗3mol硫时，转移电子的物质的量为4mol，则消耗9.6g硫时，转移电子数目为××NAmol-1=0.4NA，故A正确； B．1分子二氧化硫和1分子氧气的质子数分别为32和16，相对分子质量分别是64、32，若3.2g混合物中全部由二氧化硫组成，则所含质子数为1.6NA，若混合物全部由氧气组成，则所含质子数也为1.6NA，故3.2g混合物所含质子数为1.6NA，故B错误； C．标准状况下，氟化氢为液态，无法计算2.24L氟化氢的物质的量和含有的分子数，故C错误； D．乙烯分子中含有1个键，则2.8g乙烯分子中含有的键数目为×1×NAmol－1=0.1NA，故D错误； 故选A。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子间形成氢键后空隙变大，的空间利用率相对较低 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．CO2中中心C原子为杂化，键角为180°，CH2O中中心C原子为sp2杂化，键角大约为120°，CCl4中中心C原子为sp3杂化，键角为109°28’，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．水分子间有氢键，固体冰晶体中水分子间形成氢键后空隙变大，空间利用率低，密度小，故C正确； D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确； 答案选B。 9. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声是因为发生，氢气不纯燃烧产生的爆鸣声，体现了水的氧化性，A错误； B．铅蓄电池的负极发生，正极发生，两极质量均增加，B正确； C．待测液中滴加溶液，生成白色沉淀，也可能是因为溶液含有、等离子，C错误； D．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，则平衡正向移动，该反应正向放热，正反应活化能小于逆反应活化能，D错误； 故选B。 10. 我国科学家最近研究的一种无机盐，纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物不能溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，Z为Fe元素，为Mg3[Fe(CN)6]2。 【详解】A．X为N，W为C，二者在周期表中位置相邻，N元素2p轨道半充满稳定，第一电离能大于C，A正确； B．X的简单氢化物为NH3，中心原子为N原子，价层电子对为3+对，杂化方式为sp3杂化，B正确； C．Y的氢氧化物为Mg(OH)2，在水中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)⇋Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4Cl电离出的铵根离子与OH-结合生成NH3·H2O，使OH-浓度减小，沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)⇋Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移动，Mg(OH)2可以溶于氯化铵，C错误； D．Mg3[Fe(CN)6]2中的Fe3+有空轨道，CN-离子提供电子对，二者形成配位键，D正确； 答案选C。 11. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 为中间产物 C. 反应制得，须投入 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有、、、、；与反应生成，则为；分解生成和，则为；分解为和，则为；和反应生成，则为；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。 【详解】A．由分析可知，Y为反应物HCl，W为生成物H2O，A正确； B．根据分析，可知为中间产物，B正确； C．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，C错误； D．根据铜元素的化合价，图中涉及的两个氧化还原反应是和转化，D正确； 故选C。 12. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【解析】 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确； B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(共四题：满分64分) 13. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，的价层电子排布式为___________，一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________。 （2）碳原子能形成很多种类物质。其中，为___________(极性或非极性)分子；金刚石中碳原子的杂化类型为___________杂化；石墨中，碳原子形成___________碳碳键；俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明熔点明显高于其他三者的原因：___________。(电负性数值：) 物质 熔点/℃ 442 29 143 （4）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示，其中的配位数为___________；设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 2 ②. ③. C （2） ①. 非极性 ②. sp3 ③. 1.5 ④. bd （3）属于离子晶体，、、属于分子晶体，一般情况下，离子晶体的离子键比分子晶体的分子间作用力大，所以熔点高 （4） ①. 6 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ⅣA族元素的最外层电子数为4，核外未成对电子数2；锗元素的原子序数为32，基态原子的价层电子排布式为；聚甲基硅烷中碳元素的电负性最大，硅元素的电负性最小，故答案为：2；；C； 【小问2详解】 二氧化碳分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子；金刚石中碳原子的价层电子对数为4，杂化类型为sp3杂化；石墨中，每个碳原子与3个碳原子形成3个σ键，每个σ键为2个碳原子所共有，则1mol碳形成σ键的物质的量为1mol×3×=1.5mol；碳化钙是含有离子键、非极性共价键的离子化合物，化合物中不存在极性共价键和配位键，故选bd，故答案为：非极性；sp3；1.5；bd； 【小问3详解】 由电负性的差值可知，氟化锡为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，氯化锡、溴化锡、碘化锡为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，一般情况下离子晶体的离子键比分子晶体的分子间作用力大，熔点高于分子晶体，所以氟化锡熔点明显高于其他三者的熔点，故答案为：属于离子晶体，、、属于分子晶体，一般情况下，离子晶体的离子键比分子晶体的分子间作用力大，所以熔点高； 【小问4详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的黑球与位于面心的白球距离最近，由化学式可知，铅离子和硫离子的配位数都为6；晶胞中位于顶点和面心的白球个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的黑球个数为12×+1=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(594×10－10)3d，解得d==，故答案为：6；或。 14. 化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)： 已知： i) ii) （1）A、B中含氧官能团名称分别为___________、___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）E发生水解的反应方程式为：___________。 （6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 ④属于胺类 （7）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 醛基 （2）氧化反应 （3）1，2-二甲基苯(邻二甲苯) （4） （5） （6） ①. 4 ②. 、、 、（任写一种） （7） 【解析】 【分析】A发生氧化反应得到B，B发生取代反应得到C；D发生取代反应得到E，E与Mg在无水醚环境下得到F，参照已知i)，C与F反应生成G，G发生氧化反应得到H：，参照已知i)，H经过反应得到I。 【小问1详解】 根据A、B的结构简式，A、B中含氧官能团名称分别为：羟基、醛基； 【小问2详解】 根据分析，A→B的反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 的化学名称为：1，2-二甲基苯(邻二甲苯)； 【小问4详解】 根据分析，H的结构简式为：； 【小问5详解】 E在氢氧化钠水溶液中发生水解，反应方程式为：； 【小问6详解】 D含苯环，不饱和度为4，同分异构体满足：①含有手性碳，②含有2个碳碳三键，不饱和度为4，③不含甲基，④属于胺类，说明含-NH2，同时满足条件的结构简式为：、、 、，共4种，任写一种即可； 【小问7详解】 发生还原反应得到，发生消去反应得到，与Mg在无水醚条件下得到，参照已知i）与CF3COCF3反应后酸化得到，合成路线为：。 15. 以、、(尿素)和为原料可制备(水合肼)和无水，其主要实验流程如图： 已知：①； ②沸点约118℃，具有强还原性，能与剧烈反应生成。 （1）步骤Ⅰ为制备溶液，若温度超过40℃，则与溶液反应生成和，该反应的离子方程式为___________。实验中为避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，副反应加剧，除可以用冰水浴控制温度外，还可以采取的措施为___________。 （2）步骤Ⅱ合成的装置如图所示。碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。 ①图中仪器a的名称为___________，其盛装的试剂是___________。 ②写出三颈烧瓶内合成的离子方程式___________，使用冷凝管的目的是___________。 （3）步骤V为用步骤Ⅲ得到的副产品溶液制备无水。水溶液中、随的分布如图1所示，的溶解度由线如图2所示。 ①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。该反应的化学方程式为___________。 ②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加溶液，测量溶液，约为___________时，停止滴加溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，___________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封保存。 【答案】（1） ①. ②. 减慢氯气通入速度或减小氢氧化钠溶液浓度 （2） ①. 分液漏斗 ②. 碱性溶液 ③. ④. 冷凝回流水合肼 （3） ①. ②. 10 ③. 在高于34℃条件下趁热过滤 【解析】 【分析】由实验流程可知步骤Ⅰ为氯气和氢氧化钠溶液的反应，生成，为防止生成，应控制温度在40℃以下，生成的与尿素反应生成和，可用蒸馏的方法分离出，副产品溶液中通入二氧化硫，可制得，结合对应物质的性质以及题给信息解答该题。 【小问1详解】 温度超过40℃，则与溶液反应生成和，该反应的离子方程式为：；实验中为避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，副反应加剧，除可以用冰水浴控制温度外，还可以采取的措施为：减慢氯气通入速度或减小氢氧化钠溶液浓度； 【小问2详解】 ①仪器a的名称为：分液漏斗；为防止水合肼被氧化，应该把次氯酸钠溶液滴入尿素溶液中，因此分液漏斗中盛装的试剂是：碱性溶液； ②三颈烧瓶内合成，碱性溶液与尿素水溶液反应的离子方程式：；使用冷凝管的目的是：冷凝回流水合肼； 【小问3详解】 ①溶液制备无水，在溶液中通入过量二氧化硫生成，化学方程式为：， ②根据图1，pH为10时，完全生成，根据图2，34℃时溶解度最大，因此方案为边搅拌边向溶液中滴加溶液，测量溶液，约为10时停止滴加溶液；加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。 16. 回答下列问题： （1）已知： ； ； 则反应的___________。 （2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。如图1反应分两步： i．和生成 ii． 分解生成尿素。 ①合成尿素反应的热化学方程式为___________。 ②结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________(填序号)。 a．活化能：反应i<反应ⅱ b．i为放热反应，ⅱ为吸热反应 c．对总反应速率影响较大的是反应i （3）某研究团队合成的低配位在碱性条件下催化还原生成乙烯的电化学装置如图所示。 ①Y为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极A上的电极反应式为___________。 ③理论上电极A上消耗时，电极B附近溶液质量___________(“增加”或“减少”)___________g。 【答案】（1） （2） ①. ； ②. ab （3） ①. 正极 ②. ③. 增加 ④. 54 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知该反应可由得到，则=。 【小问2详解】 ①由图可得反应i： ；反应ii：，根据盖斯定律，合成尿素的反应可由i+ii得到，反应热化学方程式为：； ②a．由图可知反应i活化能为E1，反应ii活化能为E3，E1< E3，故a正确； b．反应i中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；反应ii中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故b正确； c．活化能越大，反应速率越小，而慢反应决定总反应速率快慢，因此反应ii对总反应速率影响大，故c错误； 故选ab； 【小问3详解】 ①由图可知电极A上得电子生成，则电极A为阴极，X为负极，Y为正极，电极B为阳极； ②电极A上得电子生成，电极反应式：； ③由电极A的反应可知消耗时，转移6mol电子；电极B上反应：，则转移6mol电子时生成氧气1.5mol，质量为：1.5mol×32g/mol=48g；但同时有6molOH-进入阳极区，使溶液质量增加：102g，则电极B附近溶液质量最终增加102g-48g=54g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第四十七中学2024-2025第一学期高三年级 期中考试化学试卷 第I卷(共12题，每题3分，满分36分) 1. 下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. “天宫空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的价层电子对互斥模型： C. KCl的电子式： D. 用电子式表示的形成： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B. c(Fe3+)＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、CO C. c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO D. 水电离出的c水(H+)与c水(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+ 4. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．配制溶液 B．灼烧 C．铁钉除锈 D．铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 6. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法错误的是 A. ，单斜，，正交 B. 正交硫比单斜硫稳定 C. 若加入合适催化剂，可以使，单斜的焓变降低 D. 反应①表示断裂和单斜)中的共价键所吸收的能量比断裂中的共价键所吸收的能量少297.16kJ 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应(未配平)中，每消耗时转移电子数为 B. 常温下，由组成的混合物中所含质子数为 C. 标准状况下，中所含分子数为 D. 中含有键的数目为 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子间形成氢键后空隙变大，的空间利用率相对较低 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 9. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家最近研究的一种无机盐，纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物不能溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 11. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 为中间产物 C. 反应制得，须投入 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 12. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 第Ⅱ卷(共四题：满分64分) 13. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，的价层电子排布式为___________，一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________。 （2）碳原子能形成很多种类物质。其中，为___________(极性或非极性)分子；金刚石中碳原子的杂化类型为___________杂化；石墨中，碳原子形成___________碳碳键；俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明熔点明显高于其他三者的原因：___________。(电负性数值：) 物质 熔点/℃ 442 29 143 （4）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示，其中的配位数为___________；设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 14. 化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)： 已知： i) ii) （1）A、B中含氧官能团名称分别为___________、___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）E发生水解的反应方程式为：___________。 （6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 ④属于胺类 （7）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线___________(其他试剂任选)。 15. 以、、(尿素)和为原料可制备(水合肼)和无水，其主要实验流程如图： 已知：①； ②沸点约118℃，具有强还原性，能与剧烈反应生成。 （1）步骤Ⅰ为制备溶液，若温度超过40℃，则与溶液反应生成和，该反应的离子方程式为___________。实验中为避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，副反应加剧，除可以用冰水浴控制温度外，还可以采取的措施为___________。 （2）步骤Ⅱ合成的装置如图所示。碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。 ①图中仪器a的名称为___________，其盛装的试剂是___________。 ②写出三颈烧瓶内合成的离子方程式___________，使用冷凝管的目的是___________。 （3）步骤V为用步骤Ⅲ得到的副产品溶液制备无水。水溶液中、随的分布如图1所示，的溶解度由线如图2所示。 ①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。该反应的化学方程式为___________。 ②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加溶液，测量溶液，约为___________时，停止滴加溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，___________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封保存。 16. 回答下列问题： （1）已知： ； ； 则反应的___________。 （2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。如图1反应分两步： i．和生成 ii． 分解生成尿素。 ①合成尿素反应的热化学方程式为___________。 ②结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________(填序号)。 a．活化能：反应i<反应ⅱ b．i为放热反应，ⅱ为吸热反应 c．对总反应速率影响较大的是反应i （3）某研究团队合成的低配位在碱性条件下催化还原生成乙烯的电化学装置如图所示。 ①Y为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极A上的电极反应式为___________。 ③理论上电极A上消耗时，电极B附近溶液质量___________(“增加”或“减少”)___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $