精品解析：河南省商丘市商师联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024～2025学年度高二上学期期中联考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列仪器使用前不需要检查是否漏液是 A. 烧瓶 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 碱式滴定管 3. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 4. 工业上在，常压时用合适的催化剂生产，发生反应 。下列叙述正确的是 A. 为提高的平衡转化率，应使用更高效的催化剂 B. 降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大 C. 只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为 D. 该反应时的平衡常数大于时的平衡常数 5. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 6. 下列说法正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率 B. 某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 C. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动 D 室温下，反应达平衡时，则其平衡常数 7. 常温下，下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 水电离出的的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 滴入酚酞不变色的溶液 8. 已知：与反应生成1 mol正盐时反应的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。则在水溶液中电离的等于 A. B. C. D. 9. 常温下，向0.1的氨水中加入少量固体，则溶液中下列微粒的浓度减小的是 A. B. C. D. 10. 水煤气变换反应为。时，浓度均为的发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是 A. 压强不变说明反应已达平衡状态 B. 反应达到平衡时 C. 时该反应的化学反应速率为 D. 再充入少量，平衡正向移动，K值增大 11. 某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺，其主要反应如下： ，已知，，为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是 A. 升高温度，均增大 B. 降低温度，增大 C. 延长反应时间，可提高NO的平衡转化率 D. 用碱液吸收可提高NO的脱除率 12. 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是 A. H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大 D. 对0.01mol/L亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 13. 依据酸碱质子论，酸在溶剂中的电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如。已知和在冰醋酸中的电离平衡常数分别为，。下列说法错误的是 A. 在冰醋酸中的电离方程式为 B. 在冰醋酸溶液中： C. 浓度均为的的冰醋酸溶液中： D. 向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值增大 14. 在起始时向1.0 L恒容密闭容器中加入0.1 mol 、0.2 mol 及0.2 mol ，发生反应：，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(假设固体物质所占体积忽略不计)。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 曲线b代表生成物CO C. M点与N点的压强之比为15：16 D. 若保持M点条件不变，再充入、CO及各0.1 mol，则达平衡前v(正)<v(逆) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 等含硫物质均是重要化学原料。回答下列问题： （1）已知 ； ，___________(填“>”“=”或“<”)。 （2）已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为的___________。 （3）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 根据系统(Ⅰ)每消耗吸收热量为___________kJ；根据系统(Ⅱ)可知的___________。 （4）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 。 已知：碳的燃烧热； ； ； 则x为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （5）实验室用与在一定条件下进行下列反应： ，当放出314.624kJ热量时，的转化率为___________。 （6）如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，与反应生成和的热化学方程式为___________。 16. “水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题： （1）下列与水相关的说法正确的是___________(填字母)。 A. 100℃时，纯水的 B. 温度升高，纯水中的增大，减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 （2）已知水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是___________。 （3）25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的___________，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为___________。 （4）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度___________(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是___________，若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则pH___________(填“>”“<”或“=”)7，溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 17. 某些弱电解质的电离常数如下表所示。 回答下列问题： （1）HF的电离方程式为___________。 （2）的HClO溶液的pH约为___________；向碳酸钠溶液中滴加足量HClO，___________(填“能”或“不能”)产生气体。 （3）写出氨水与氢氟酸反应的离子方程式：___________。 （4）溶质物质的量浓度相同的溶液中，其pH由大到小的顺序为___________。 （5）向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液直至恰好中和，则所加NaOH溶液的体积为___________L，当溶液中时，___________。 18. 工业上利用CO与的反应大规模生产，反应原理如下： 。回答下列问题： （1）生产中，欲提高CO的转化率，可采取的措施是_______(填“增大”或“减小”)的浓度，适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度。 （2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：_______。 （3）在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的CaO(纳米级和微米级)投入体系中，体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级CaO对体积分数产生影响的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。 （4）将加热至，部分发生分解，，达到平衡时。，在一真空密闭容器中加入适量的，再充入一定量的，加入催化剂使其发生反应：(忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t时刻前，的分压未给出)。 ①A点坐标为(t，_______)。 ②的平衡转化率为_______。 ③反应的平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年度高二上学期期中联考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaSO4虽属于难溶物，但其溶于水的部分能完全电离，故BaSO4属于强电解质，A项错误； B．CO2溶于水和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的离子，但并非CO2本身发生电离，CO2属于非电解质，B项错误； C．C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C项错误； D．CH3COOH在水溶液中可部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，D项正确。 答案选D。 2. 下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是 A. 烧瓶 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 碱式滴定管 【答案】A 【解析】 【详解】分液漏斗、容量瓶、碱式滴定管在使用前均需要检查是否漏液，故不需要检查是否漏液的仪器为烧瓶，A正确； 故选A。 3. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C D. 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，的燃烧热为，则据此可得：； 【详解】A．水应该为液态，A错误； B．据分析B正确，B正确； C．据分析，水应该为液态且焓变应为，C错误； D．据分析， ，D错误； 选B。 4. 工业上在，常压时用合适的催化剂生产，发生反应 。下列叙述正确的是 A. 为提高的平衡转化率，应使用更高效的催化剂 B. 降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大 C. 只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为 D. 该反应时的平衡常数大于时的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，二氧化硫的转化率不变，故A错误； B．改变反应温度，能改变平衡的移动方向，但不能改变反应焓变的值Q，故B错误； C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以改变反应条件，不能使二氧化硫与氧气完全转化为三氧化硫，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以时的平衡常数大于时的平衡常数，故D正确； 故选D 5. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸强碱溶液恰好完全反应后溶于显中性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，故该滴定可以选择酚酞作指示剂，A正确； B．由于没有酸碱指示剂的变色范围恰好为pH=7.0，故达到滴定终点时溶液并非恰好呈中性，用酚酞作指示剂时终点溶液显碱性，若用甲基橙作指示剂时终点溶液显酸性，B错误； C．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中的体积变化，C错误； D．若碱式滴定管没有润洗，导致所用标准溶液的浓度偏小，则消耗标准液的体积偏大，则结果偏大，D错误； 故答案为：A。 6. 下列说法正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率 B. 某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 C. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动 D. 室温下，反应达平衡时，则其平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．增加压强只会影响气态反应速率，而固态和液态状态下无法改变物质的体积，因此在这种情况下无法利用增大压强来加快反应速率，A错误； B．不能自发进行并不一定意味着，有些反应需要外界条件的干预才能开始进行(例如点燃火柴)，但它们可能仍然是放热的，B错误； C．催化剂不改变化学平衡，C错误； D．由反应达平衡时可得，，D正确； 故选D。 7. 常温下，下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 水电离出的的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 滴入酚酞不变色的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，pH为7的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，一定呈中性，故A符合题意； B．任何条件下，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故B不符合题意； C．石蕊试液显紫色的溶液的pH在5—8的范围内，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故C不符合题意； D．滴入酚酞不变色的溶液的pH小于8，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故D不符合题意； 故选A。 8. 已知：与反应生成1 mol正盐时反应的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。则在水溶液中电离的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意知，生成1mol正盐，同时生成，由此可得．稀氨水与稀硫酸的中和热；而强酸与强碱的稀溶液反应的中和热，故电离时应吸收的热量为； 故答案为：A。 9. 常温下，向0.1的氨水中加入少量固体，则溶液中下列微粒的浓度减小的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在0.1的氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH+OH-，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动； A．由上述分析可知，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动，减小，故A符合； B．溶液中加入少量固体，c(NH)增大，故B不符合； C．由于减小，Kw不变，故增大，故C不符合； D．由上述分析可知，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动，增大，故D不符合； 故答案选A。 10. 水煤气变换反应为。时，浓度均为的发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是 A. 压强不变说明反应已达平衡状态 B. 反应达到平衡时 C. 时该反应的化学反应速率为 D. 再充入少量，平衡正向移动，K值增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子总数始终不变，压强始终不改变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应达平衡时，正逆反应速率相等，则v正(CO2)=v正(CO)=v逆(CO)，B正确； C．化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，C错误； D．再充入少量CO(g)，增大反应物的浓度，平衡正向移动，但K只受温度影响，温度不变，K不变，D错误； 故选B。 11. 某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺，其主要反应如下： ，已知，，为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是 A. 升高温度，均增大 B. 降低温度，增大 C. 延长反应时间，可提高NO的平衡转化率 D. 用碱液吸收可提高NO的脱除率 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，故均增大，A项正确； B．反应达到平衡时，，即，则，降低温度，正反应是一个放热反应，故平衡正向移动，K增大，B项正确； C．其他条件不变，延长反应时间，化学平衡不移动，故延长时间，不能提高NO的平衡转化率，C项错误； D．用碱液吸收能使平衡正向移动，NO的转化率增大，脱除率升高，D项正确； 故选C。 12. 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是 A. H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液pH值变大 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大 D. 对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知亚磷酸()是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成不能生成，A错误； B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，溶液的pH值变小，B错误； C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大，C正确； D．对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中H+、、离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，D错误； 答案选C。 13. 依据酸碱质子论，酸在溶剂中的电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如。已知和在冰醋酸中的电离平衡常数分别为，。下列说法错误的是 A. 在冰醋酸中的电离方程式为 B. 在冰醋酸溶液中： C. 浓度均为的的冰醋酸溶液中： D. 向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于，则在冰醋酸中部分电离且分两步电离，其第一步电离方程式为，A错误； B．在冰醋酸溶液中存在电荷守恒关系：，B正确； C．在冰醋酸溶液中电离平衡常数越大，pH越小，则有，C正确； D．向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液体积增大，减小，电离平衡常数为，温度不变，则不变，故的值增大，D正确； 故选A。 14. 在起始时向1.0 L恒容密闭容器中加入0.1 mol 、0.2 mol 及0.2 mol ，发生反应：，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(假设固体物质所占体积忽略不计)。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 曲线b代表生成物CO C. M点与N点的压强之比为15：16 D. 若保持M点条件不变，再充入、CO及各0.1 mol，则达平衡前v(正)<v(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合图像a为氢气，随着温度升高，的体积分数不断减小，正反应为吸热反应，，A项错误； B．反应方程式中，故曲线b代表，曲线c代表CO，B项错误； C．由题意得： (x和y为不同温度下的转化率)； 在M点：，，总物质的量为 mol； 在N点：，，总物质的量为 mol； M点与N点此时容器中气体总物质的量之比为，由于N点的温度高，故压强比小于，C项错误； D．结合上面选项，M点的化学平衡常数，充入、CO及各0.1 mol后，，故反应向逆反应方向进行，v(正)<v(逆)，D项正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列问题： （1）已知 ； ，___________(填“>”“=”或“<”)。 （2）已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为的___________。 （3）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 根据系统(Ⅰ)每消耗吸收热量为___________kJ；根据系统(Ⅱ)可知的___________。 （4）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 。 已知：碳的燃烧热； ； ； 则x为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （5）实验室用与在一定条件下进行下列反应： ，当放出314.624kJ热量时，的转化率为___________。 （6）如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，与反应生成和的热化学方程式为___________。 【答案】（1）> （2）－57.3 （3） ①. 286 ②. -20 （4） （5）80% （6） 【解析】 【小问1详解】 气态S具有的能量比固态S具有的能量高，放出的热量更多，放热的焓变为负值，故>，故答案为：>； 【小问2详解】 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，稀硫酸与稀NaOH溶液反应本质上也是氢离子与氢氧根反应生成水，故表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 ，故答案为：－57.3； 【小问3详解】 根据系统(I)分解水和盖斯定律可知，反应①+②+③得，H2O(l)=O2(g)+H2(g)，每消耗18g H2O(l)吸收热量为；根据系统(II)和盖斯定律，可知反应②+③+④得， ，反应，的，故答案为：286；； 【小问4详解】 由碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1，得①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，将另外两个热化学方程式依次编号为②S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，目标反应可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，则x＝3a＋b－c，故答案为：x＝3a＋b－c； 【小问5详解】 热化学方程式 表示通常条件下2molSO2(g)与1molO2(g)反应生成2molSO3(g)放出热量196.64kJ；放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为=3.2mol，所以二氧化硫的转化率为×100%=80%，故答案为：80%； 【小问6详解】 由图象可知：①， ②，根据盖斯定律：②-2×①即可得目标方程式：，故答案为；。 16. “水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水痕迹。回答下列问题： （1）下列与水相关的说法正确的是___________(填字母)。 A. 100℃时，纯水的 B. 温度升高，纯水中的增大，减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 （2）已知水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是___________。 （3）25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的___________，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为___________。 （4）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度___________(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是___________，若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则pH___________(填“>”“<”或“=”)7，溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【答案】（1）C （2）向水中通入氯化氢气体(加入等) （3） ①. ②. 先增大后减小 （4） ①. 大于 ②. 随温度升高而增大 ③. < ④. 中性 【解析】 【小问1详解】 A．100℃时，纯水中c(H+)= c(OH—)== 1×10—6mol/L，pH为6，故错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，故错误； C．水是极弱的电解质，电离程度很小，所以纯水中主要存在形态是水分子，故正确； D．水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，故错误； 故选C； 【小问2详解】 向水中通入氯化氢气体，加入硫酸氢钠固体或稀硫酸，都会增大溶液中的氢离子浓度，使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，故答案为：向水中通入氯化氢气体(加入等)； 【小问3详解】 25℃时，0.100mol/L氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子浓度为=1×10—13mol/L；氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子和盐酸在溶液中电离出的氢离子均抑制水的电离，则向氢氧化钠溶液中滴加盐酸直至过量时，水的电离程先增大后减小，故答案为：1×10—13；先增大后减小； 【小问4详解】 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大，由水的离子积常数为1×10—12可知，木卫六上该地的温度大于25℃，纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都为1×10—6mol/L，则纯水呈中性，pH为6，小于7，故答案为：大于；随温度升高而增大；<；中性。 17. 某些弱电解质的电离常数如下表所示。 回答下列问题： （1）HF的电离方程式为___________。 （2）的HClO溶液的pH约为___________；向碳酸钠溶液中滴加足量HClO，___________(填“能”或“不能”)产生气体。 （3）写出氨水与氢氟酸反应的离子方程式：___________。 （4）溶质物质的量浓度相同的溶液中，其pH由大到小的顺序为___________。 （5）向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液直至恰好中和，则所加NaOH溶液的体积为___________L，当溶液中时，___________。 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. 不能 （3） （4） （5） ① 0.2 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氟酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氟离子和氢离子，电离方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由次氯酸的电离常数Ka= 可知，0.25mol/L次氯酸溶液中氢离子浓度约为=10—4mol/L，则溶液的pH约为4；由表格数据可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，大于碳酸的二级电离常数，所以由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠溶液与足量次氯酸反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，不可能有二氧化碳气体生成，故答案为：4；不能； 【小问3详解】 氨水与氢氟酸溶液反应生成氟化铵和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，酸性越强，等浓度的溶液中氢离子浓度越大；由表格数据可知，电离常数的大小顺序为，则等浓度的溶液中氢离子浓度的大小顺序为，溶液pH大小顺序为，故答案为：； 【小问5详解】 亚硫酸溶液与氢氧化钠溶液恰好中和生成亚硫酸钠和水，则100mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液完全反应时，所加氢氧化钠溶液的体积为=0.2L；由电离常数可知，溶液中亚硫酸的浓度等于亚硫酸氢根离子时，Ka1(H2SO3)== c(H+)，则溶液中氢离子浓度为mol/L，故答案为：0.2；。 18. 工业上利用CO与的反应大规模生产，反应原理如下： 。回答下列问题： （1）生产中，欲提高CO的转化率，可采取的措施是_______(填“增大”或“减小”)的浓度，适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度。 （2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：_______。 （3）在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的CaO(纳米级和微米级)投入体系中，体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级CaO对体积分数产生影响的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。 （4）将加热至，部分发生分解，，达到平衡时。，在一真空密闭容器中加入适量的，再充入一定量的，加入催化剂使其发生反应：(忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t时刻前，的分压未给出)。 ①A点坐标为(t，_______)。 ②的平衡转化率为_______。 ③反应的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 降低 （2）CaO可以和产物反应，降低产物的浓度，使平衡正向移动 （3） ①. a ②. 质量相等的纳米级CaO颗粒更细小，表面积更大，与接触更充分，吸收的效率更高，能更好地促进平衡正向移动，体积分数更大 （4） ①. ②. 50% ③. 5 【解析】 【小问1详解】 生产中，欲提高CO的转化率，可采取的措施是增大的浓度，使反应正向移动，该反应的ΔH小于0，为放热反应，适当降低温度，使反应正向移动； 【小问2详解】 其他条件不变，在体系中投入一定量氧化钙，氧化钙与生成物二氧化碳反应生成碳酸钙，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数增大； 【小问3详解】 质量相等的纳米级氧化钙颗粒更细小，表面积更大，与二氧化碳接触更充分，吸收的二氧化碳更多，反应限度更大，氢气体积分数更大，所以曲线a示纳米级氧化钙对氢气体积分数的影响； 【小问4详解】 ①由反应的平衡常数可知，A点二氧化碳的分压为，则A点的坐标为(t，p0)； ②由图可知，平衡时氢气的转化率为=50%； ③由图可知，平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的平衡分压分别为p0 kPa、5p0 kPa、5p0 kPa、5p0 kPa，则分压平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$