2.3 课时4 配置一定物质的量浓度的溶液 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

配置一定物质的量浓度的溶液 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 作者编号：35005 作者编号：35005 1. 认识容量瓶的构造及使用方法。 2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制。 3. 学会一定物质的量浓度溶液的误差分析。 作者编号：35005 质量分数0.9%的氯化钠溶液 在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。 体积分数为75%的酒精 在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100 g质量分数0.9%的NaCl溶液？ 实验仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 实验步骤： 计算→称量→量取→溶解→装瓶 作者编号：35005 1. 构造: 2. 常见规格： 颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度。 带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 3. 用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。 属于精确仪器 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 选用原则： 例如：配制体积为480 mL的一定物质的量浓度的溶液，应选用规格为_________________________。 500 mL的容量瓶 等大或稍大。 配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。 一、认识容量瓶 作者编号：35005 4. 注意事项： ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。 ②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中 ③容量瓶使用前要检查是否漏水。 操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 度→倒立→观察→结论 检漏：使用前必须检查是否漏水，检查的方法是往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 作者编号：35005 1．下列关于容量瓶的说法不正确的是 (　　) A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B．容量瓶在使用前要检查是否漏水 C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释 D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中 C 作者编号：35005 实验目的：配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液 二、配制一定物质的量浓度的溶液 实验仪器：100 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 作者编号：35005 （1）计算 解：m = n·M = c·V·M =1.00 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol =5.85 g 若配制80 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？ 5.85 g，没有80 mL的容量瓶，应选择100 mL容量瓶，溶液体积以100 mL计算。 规格：选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。 实验步骤： 作者编号：35005 不能，托盘天平精确度为0.1 g，故应称取5.9 g NaCl固体。 ①称量时：左物右码 ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1 g 【托盘天平使用注意事项】 能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？ 【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g （2）称量 m = 5.85 g 作者编号：35005 （3）溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 【拓展】 原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。 作者编号：35005 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)转移 玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 作者编号：35005 （5）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 易于控制，防止加水超过刻度线 不能，必须重新配制 作者编号：35005 （6）摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （7）装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 容量瓶不能长期储存溶液 作者编号：35005 将下列配制溶液的过程排序：___________________。 ④①⑦⑤⑥③② 作者编号：35005 欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230 mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_________移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 烧杯 冷却 玻璃棒 250 2~3 低 1~2 cm 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 试剂瓶 10.0 作者编号：35005 某同学用容量瓶配制溶液，加水不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做造成什么后果？ 配制80 mL1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少？ 5.6 mL 倒出液体中含有溶质，造成溶质物质的量减少，物质的量浓度偏低 作者编号：35005 1．误差分析的原理依据 cＢ＝ nＢ V ＝ mＢ MBV 　　根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或V的变化，会对cＢ造成误差。 （2）使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 （1）使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 误差分析 作者编号：35005 俯视 仰视 结果：浓度偏大 结果：浓度偏小 cＢ＝ nＢ V 俯视读数：加水少了，溶液体积(V)偏小 cＢ ＝ nＢ V 仰视读数：加水多了，溶液体积(V)偏大 2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 作者编号：35005 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 称量过程误差分析 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏高 少量氯化钠粘在滤纸上 ____ ____ _____ 物质、砝码位置放反(使用了游码) ____ _____ _____ 3．配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液常出现的误差 减小 减小 不变 不变 偏低 偏低 作者编号：35005 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 配制过程误差分析 移液前容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ 转移液体时有少量洒落 _____ _____ _____ 未洗涤烧杯和玻璃棒 _____ _____ _____ 溶液未冷却至室温就注入定容 _____ _____ _____ 定容时水加多后用滴管 吸出 _____ _____ _____ 减小 不变 不变 偏低 偏低 不变 不变 无影响 减小 偏低 不变 不变 减小 偏高 减小 作者编号：35005 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 影响 配制 过程误差分析 定容摇匀后液面下降再 加水 _____ _____ _____ 定容时俯视刻度线 _____ _____ _____ 定容时仰视刻度线 _____ _____ _____ 增大 偏低 不变 减小 偏高 不变 增大 偏低 不变 作者编号：35005 用量筒量取浓硫酸的体积 定容时 俯视 仰视 实验操作 读数 V(浓硫酸) n(硫酸） cＢ＝ nＢ V 不变 cＢ＝ nＢ V 不变 cＢ＝ nＢ V 不变 V(浓硫酸) n(硫酸） cＢ＝ nＢ V 不变 【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量（nB）；定容时影响的是溶液的体积（V）。 4．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 作者编号：35005 下列配制的溶液浓度偏高的是 (　　 ) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL 时，砝码错放在左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 D 作者编号：35005 2.配制一定物质的量浓度的溶液 1.容量瓶的认识 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 常见规格： 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 选用原则：等大或稍大 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 cＢ＝ nＢ V ＝ mＢ MBV (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 (1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 作者编号：35005 练习1：实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。 ①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。 ③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。 nB cB ⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。 ④未等溶液冷却就定容。 ②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。 ⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。 nB cB Ｖ cB Ｖ 无影响 cB mB nB cB cB＝ nB Ｖ 作者编号：35005 2.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液 C 作者编号：35005 $$