精品解析：福建省福州第一中学2024-2025学年高三上学期期中化学试卷

福建省福州第一中学2024-2025学年高三上学期期中 化学试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 S-32 As-75 第I卷 选择题(共48分) 每题只有一个选项是正确的，每题4分，共48分，请将答案填涂在答题卷上。 1. 人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是 A. 可用作食品干燥剂 B. 环型碳、环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体 C. 人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 D. 量子点是一类纳米级颗粒构成的半导体材料，属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸水转化为酸，导致食品变质，则不可用作食品干燥剂，A错误； B．环型碳、环型碳和金刚石都是碳元素的单质，是碳元素的同素异形体，B正确； C．己糖的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，C错误； D．纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体，D错误； 故选B。 2. 电解重水(是制取氘气()的一种方法。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 分子间存在氢键 B. 的熔、沸点与相同 C. 含中子数目为 D. 制取标况下转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．O原子电负性较大，D2O分子间存在氢键，A正确，不符合题意； B．D2O、H2O属于分子晶体，分子间都能形成氢键，故相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故D2O熔沸点更高，B错误，符合题意； C． 2g的物质的量为，其含中子数目为，C正确，不符合题意； D．标准状况下11.2LD2其物质的量为0.5mol，转移电子数目为，D正确，不符合题意； 本题选B。 3. 水溶液X中只可能溶有中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。下列判断正确的是 A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C. 和一定存在于溶液X中 D. 和一定不存在于溶液X中 【答案】C 【解析】 【分析】溶液X中加入过量盐酸，生成的气体甲可能为二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在中至少一种，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，结合溶液呈电中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，溶液中一定存在，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在，白色沉淀乙为氢氧化铝。 【详解】A．根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A错误； B．由分析可知，由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B错误； C．根据以上分析可知，X溶液中一定存在和，故C正确； D．根据分析可知，X溶液中可能存在和中至少一种，故D错误； 答案选C。 4. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 氢氟酸溶蚀石英玻璃： B. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： C. 溶液吸收电石气中的 D. 饱和溶液中通入过量 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，A正确； B．乙二醇具有还原性，乙二酸也具有还原性，均能被酸性高锰酸钾氧化，乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，不能生成乙二酸，正确的离子方程式为C2H6O2+6H++2=2CO2↑+2Mn2++6H2O，B错误； C．反应物中的硫化氢为弱电解质，不能拆开，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C错误； D．饱和碳酸钠溶液中，二氧化碳过量，应该生成碳酸氢钠沉淀，不能拆开，正确的离子方程式为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，D错误； 故选A。 5. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是 选项 试剂 元素不同价态间的转化 a b c A 70%硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 B 浓硝酸 铜片 水 C 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A不符合题意； B．浓硝酸和铜片生成NO2，N元素从+5价转化为+4价，NO2和水反应生成HNO3和NO，N元素化合价从+4变为+5和+2，故B不符合题意； C．稀硫酸和硫化亚铁生成H2S，铁的化合价没有变化，故C不符合题意； D．浓盐酸和高锰酸钾生成Cl2，Cl元素化合价从-1价变为0价，Cl2和溴化钾溶液反应为，Cl元素化合价从0价变为-1价，故D符合题意； 故答案选D。 6. 我国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（，）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 雌黄和雄黄中S元素的化合价不同 B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三个氧化还原反应 C. 反应Ⅰ中雄黄为氧化产物 D. 若a为，则反应Ⅱ中，参加反应转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷元素有+2、+3+5等常见价态，雄黄As2S3和雌黄As4S4都是硫元素化合价-2价，A错误； B．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅰ中As由+3变为+2价，化合价降低，发生氧化反应，所以雄黄为还原产物，C错误； D．反应Ⅱ中，的物质的量为0.01mol，S由-2价变为+4价，As由+2价变为+3价，则转移的电子为0.01×4×6+0.01×4×1=，D正确； 故选D。 7. 下列仪器在相应实验中选用合理的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液：②④ B. 用酸性KMnO4溶液滴定草酸：②⑥ C. 用普通酒精制备无水乙醇：④⑤ D. 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：①④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，A错误； B．用酸性KMnO4溶液滴定草酸需要的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶，B错误； C．用普通酒精制备无水乙醇，利用蒸馏的方法，所用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶，C正确； D．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，利用乙酸乙酯溶解度小，在溶液分层，用分液法分离，所用的仪器是分液漏斗，D错误； 故选C。 8. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向沸水中逐滴加滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 B 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 往溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁在沸水中发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，加热能使Fe(OH)3胶体产生聚沉，从而得到Fe(OH)3红褐色沉淀，A正确； B．往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，K2SO4不影响平衡移动，所以往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体，溶液先变成血红色后无明显变化，B错误； C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，可能Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，C错误； D．往FeCl2溶液中加入Zn片，离子反应方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+，FeCl2溶液呈浅绿色、ZnCl2溶液呈无色，所以溶液由浅绿色变为无色，Fe2+为氧化剂、Zn2+为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Fe2+的氧化能力比Zn2+强，D错误； 故选A。 9. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价 B. 氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、 C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D. 沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得到二氧化锰和滤液1；向滤液1中加入氧化锌或碳酸锌等调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液2；向滤液2中加入碳酸氢铵溶液，将锌离子转化为ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀，过滤得到滤液和ZnCO3·2Zn(OH)2。 【详解】A．过二硫酸钠中含有过氧链，分子中硫元素的化合价为+6价，故A错误； B．由分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na+、Zn2+、Fe3+、，故B错误； C．溶液中铁离子能与锌反应生成氯化亚铁和氯化锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，故C错误； D．沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O，故D正确； 故选D。 10. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 【答案】D 【解析】 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确； D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误； 选D。 11. 实验室合成高铁酸钾(的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 气体a的主要成分为 B. 沉淀b的主要成分为 C. “洗气”试剂可以选用稀硫酸 D. 反应2为 【答案】B 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得到气体a的主要成分为Cl2，氯气和饱和KOH溶液在10~15℃条件下反应生成KClO，由于的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，将Fe(NO3)3和KOH加入饱和次氯酸钾中发生反应生成K2FeO4，以此解答。 【详解】A．由分析可知，气体a的主要成分为Cl2，A正确； B．由分析可知，沉淀b的主要成分为KClO，B错误； C．氯气用稀硫酸洗气的目的‌主要是为了除去氯气中的氯化氢杂质，且氯气与稀硫酸不反应‌，因此“洗气”试剂可以选用稀硫酸，C正确； D．反应2中Fe(NO3)3和KClO在碱性条件下发生氧化还原反应生成K2FeO4和KCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，D正确； 故选B。 12. 用1，3­-丙二醇捕捉CO2合成碳酸丙烯酯()的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 机理中存在极性键的断裂 B. 化合物A是上述反应的催化剂 C. 催化循环中Zn的化合价发生了变化 D. 若将原料替换为1，2-丙二醇，则产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．极性键是共用电子对发生偏移的化学键，通常由不同种原子之间形成的共价键为极性键，机理中存在极性键的断裂，故A正确； B．催化剂反应前后其质量和性质均不变，由图可知，化合物A是上述反应的催化剂，故B正确； C．催化循环中Zn的化合价始终为+2，故C错误； D．1，3­丙二醇的结构简式为CH2(OH)CH2（OH）CH3，根据反应机理可知，其反应产物为，故D正确； 故选C。 第II卷 非选择题(共52分) 13. 溶液和溶液在加热条件下可制备氮气。为探究反应速率与的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。 实验步骤：往A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间，重复多次取平均值。 回答下列问题： （1）加入试剂之前应先进行的实验操作是___________。 （2）若需控制体系的温度为，采取的合理加热方式为___________。实验中生成氮气的化学方程式为___________。 （3）实验测得该反应的速率方程为为反应速率常数。醋酸的作用是___________。 （4）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验，与盐酸反应生成分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能观察到的现象有___________。分解的化学方程式为___________。 【答案】（1）关闭止水夹K，向分液漏斗加足量水，打开活塞往A中滴入水，一段时间后水难以滴下，则气密性良好 （2） ①. 水浴加热 ②. （3）加快反应速率 （4） ①. 量筒中收集到无色气体，导管里上升一段水柱 ②. 【解析】 【分析】检验装置气密性应先关闭止水夹K，向分液漏斗加足量水，打开活塞往A中滴入水，一段时间后水难以滴下，则气密性良好；左侧装置为气体发生装置，生成的氮气采用排水法收集，用秒表测量收集所需时间，重复多次取平均值。 【小问1详解】 加入试剂之前应先检验装置气密性，进行的实验操作是：关闭止水夹K，向分液漏斗加足量水，打开活塞往A中滴入水，一段时间后水难以滴下，则气密性良好。 【小问2详解】 若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为水浴加热，使温度均匀平稳；题干信息可知由溶液和溶液在加热条件下制备氮气，发生的是归中反应，根据反应物元素分析应还有水和氯化钠生成，则方程式为：； 【小问3详解】 由反应的速率方程为，可知氢离子浓度会影响反应速率，所以醋酸的作用是提高氢离子浓度加快反应速率。 【小问4详解】 用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成分解产生等物质的量的两种气体，根据氧化还原规律配平反应，可知反应方程式为：，反应结束后量筒收集到NO，A中红棕色气体逐渐变浅，因为二氧化氮溶于水生成NO，颜色变浅，锥形瓶压强减小，导管里上升一段水柱。 14. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如下： （1）“酸浸1”，中，可以加快化学反应速率的措施有___________(写两种即可)；CoO发生反应的离子方程式___________。 （2）“焙烧1”中，晶体(和总质量随温度升高的变化情况如下： 温度范围 质量变化 变少 不变 变少 不变 ①升温至过程中，晶体总质量变小的原因是___________；升温至，质量发生变化的物质是___________(填化学式)。 ②为了更好的分离和，“焙烧1”时应控制的温度为___________。 （3）“焙烧2”中发生反应的化学方程式为___________；“滤渣2”是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 粉碎白合金、适当升温、适当增大稀H2SO4浓度等 ②. （2） ①. 晶体失去结晶水 ②. ③. 600℃~630℃ （3） ①. ②. SiO2 【解析】 【分析】白合金经过稀硫酸“酸浸1”后得到“滤液1” (其中含有Co2+、Fe2+、、Fe3+)以及“滤渣1” (SiO2、Cu2S、CuS)，“滤液1”经“结晶”后得到硫酸铁以及硫酸钴的晶体，“焙烧1”和“水浸”后得到硫酸钴溶液以及三氧化二铁；“滤渣1” (SiO2、Cu2S、CuS)经空气“焙烧2”后得到氧化铜，加入稀硫酸后得到CuSO4溶液以及“滤渣2”， “滤渣2”为SiO2。 【小问1详解】 “酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有：粉碎白合金、适当升温、适当增大稀H2SO4浓度等；CoO与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，离子方程式为； 【小问2详解】 ①升温至227℃过程中，此时温度较低，晶体总质量变小的原因是：晶体失去结晶水；温度区间在℃时，质量不变，℃质量再次减小应该是发生分解； ②为有效分离铁、钴元素，防止硫酸钴分解(或使铁元素转化为不溶性物质)，“焙烧1”的温度应控制为600℃~630℃； 【小问3详解】 “滤渣1” 的主要成分为SiO2、Cu2S、CuS，其中Cu2S、CuS经空气“焙烧2”后与加入的稀硫酸反应得到CuSO4溶液，说明经空气“焙烧2”得到氧化铜与二氧化硫，故“焙烧2“中Cu2S发生反应的化学方程式为：；SiO2未发生反应作为“滤渣2”分离出来，“滤渣2”是SiO2。 15. 某研究小组用铝土矿(主要成分为，含少量和)为原料制备絮凝剂聚合氯化铝()。按如下流程开展实验： 已知：①用NaOH溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的铝硅酸盐。 ②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度。当盐基度为时，絮凝效果较好。 ③酸性条件下，能氧化。 请回答： （1）步骤I所得滤渣为___________；步骤II所发生反应的离子方程式为___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B. 步骤II，滤液浓度较大时通入过量有利于减少沉淀中的杂质 C. 步骤，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D. 步骤IV中控制和的投料比可控制产品盐基度 （3）测定产品的盐基度。 的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至浅红色(沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中。 ①产品的盐基度为___________。 ②盐基度在时絮凝效果较好的原因是___________。 ③测定过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是___________。 【答案】（1） ①. 、铝硅酸盐 ②. （2）BC （3） ①. 0.7 ②. 铝离子水解更快 ③. pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸跟，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为，含少量和。铝土矿加氢氧化钠溶液“碱溶”， 生成 ，转变为难溶性的铝硅酸盐，和氢氧化钠溶液不反应，过滤，滤液中通入二氧化碳生成生成氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤得氢氧化铝，一部分氢氧化铝用盐酸溶解得氯化铝溶液，氯化铝溶液和另一部分氢氧化铝混合得聚合氯化铝溶液，加热得聚合氯化铝固体。 【小问1详解】 和氢氧化钠溶液不反应、转变为难溶性的铝硅酸盐，步骤I所得滤渣为、铝硅酸盐；步骤II中和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 A. 步骤I，反应温度高于100℃，因此反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度，故A正确； B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通二氧化碳转化为碳酸氢钠沉淀（溶解度较小），不利于除杂，故B错误； C．步骤Ⅲ，洗涤时不能对漏斗中的沉淀进行搅拌，故C错误； D. 中a、b可通过控制和的投料比控制，所以控制和的投料比可控制产品盐基度，故D正确； 选BC。 【小问3详解】 ①平均消耗0.1mol/L的标准溶液22.50mL，n(Cl-)=n(Ag+)=0.0225L×0.1mol/L=0.00225mol，c(Cl-)= ，根据电荷守恒，c(OH-)=0.21mol，所以产品的化学式为，产品的盐基度为。 ②盐基度在时，铝离子水解更快，所以絮凝效果较好。 ③pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸跟，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多，所以测定过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果。 16. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体。 I．【查阅资料】 ①是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ②向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。 ③易被氧化；难溶于水，可溶于稀盐酸。 Ⅱ．【制备产品】 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： （1）步骤一：仪器a的名称是___________；试剂b为___________(填化学名称)；E中的试剂是___________(选填下列字母编号)。 A．稀 B．NaOH溶液 C．饱和溶液 步骤二：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。 （2）步骤三：待和完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经___________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 Ⅲ．【探究与反思】 （3）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀、稀、稀盐酸、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，___________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。 （4）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤二进行了改进，改进后的操作是___________。 （5）的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过___________方法提纯。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 亚硫酸钠 ③. B （2）蒸发浓缩、冷却结晶 （3）过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸 （4）先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液 （5）重结晶 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠，D为安全瓶，防倒吸，二氧化硫有毒不能直接排空，E中用碱液吸收尾气。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗；A中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，试剂b为固体反应物亚硫酸钠；二氧化硫有毒不能直接排空，E中用碱液吸收尾气，故答案选B； 【小问2详解】 从溶液中制取硫代硫酸钠晶体，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到产品； 【小问3详解】 根据是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；易被氧化；难溶于水，可溶于稀HCl；难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有和，故答案为：过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸； 【小问4详解】 因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，防止被空气中的氧气氧化， 故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液； 【小问5详解】 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省福州第一中学2024-2025学年高三上学期期中 化学试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 S-32 As-75 第I卷 选择题(共48分) 每题只有一个选项是正确的，每题4分，共48分，请将答案填涂在答题卷上。 1. 人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是 A. 可用作食品干燥剂 B. 环型碳、环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体 C. 人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 D. 量子点是一类纳米级颗粒构成的半导体材料，属于胶体 2. 电解重水(是制取氘气()的一种方法。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 分子间存在氢键 B. 的熔、沸点与相同 C. 含中子数目为 D. 制取标况下转移的电子数目为 3. 水溶液X中只可能溶有中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。下列判断正确的是 A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C. 和一定存在于溶液X中 D. 和一定不存在于溶液X中 4. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 氢氟酸溶蚀石英玻璃： B. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： C. 溶液吸收电石气中的 D. 饱和溶液中通入过量 5. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是 选项 试剂 元素不同价态间的转化 a b c A 70%硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 B 浓硝酸 铜片 水 C 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 我国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（，）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 雌黄和雄黄中S元素的化合价不同 B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三个氧化还原反应 C. 反应Ⅰ中雄黄为氧化产物 D. 若a为，则反应Ⅱ中，参加反应转移电子 7. 下列仪器在相应实验中选用合理的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液：②④ B. 用酸性KMnO4溶液滴定草酸：②⑥ C. 用普通酒精制备无水乙醇：④⑤ D. 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：①④ 8. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向沸水中逐滴加滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 B 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 往溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价 B. 氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、 C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D. 沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O 10. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 11. 实验室合成高铁酸钾(的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 气体a的主要成分为 B. 沉淀b的主要成分为 C. “洗气”试剂可以选用稀硫酸 D. 反应2为 12. 用1，3­-丙二醇捕捉CO2合成碳酸丙烯酯()的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 机理中存在极性键的断裂 B. 化合物A是上述反应的催化剂 C. 催化循环中Zn的化合价发生了变化 D. 若将原料替换为1，2-丙二醇，则产物为 第II卷 非选择题(共52分) 13. 溶液和溶液在加热条件下可制备氮气。为探究反应速率与的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。 实验步骤：往A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间，重复多次取平均值。 回答下列问题： （1）加入试剂之前应先进行的实验操作是___________。 （2）若需控制体系的温度为，采取的合理加热方式为___________。实验中生成氮气的化学方程式为___________。 （3）实验测得该反应的速率方程为为反应速率常数。醋酸的作用是___________。 （4）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验，与盐酸反应生成分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能观察到的现象有___________。分解的化学方程式为___________。 14. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如下： （1）“酸浸1”，中，可以加快化学反应速率的措施有___________(写两种即可)；CoO发生反应的离子方程式___________。 （2）“焙烧1”中，晶体(和总质量随温度升高的变化情况如下： 温度范围 质量变化 变少 不变 变少 不变 ①升温至过程中，晶体总质量变小的原因是___________；升温至，质量发生变化的物质是___________(填化学式)。 ②为了更好的分离和，“焙烧1”时应控制的温度为___________。 （3）“焙烧2”中发生反应的化学方程式为___________；“滤渣2”是___________(填化学式)。 15. 某研究小组用铝土矿(主要成分为，含少量和)为原料制备絮凝剂聚合氯化铝()。按如下流程开展实验： 已知：①用NaOH溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的铝硅酸盐。 ②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度。当盐基度为时，絮凝效果较好。 ③酸性条件下，能氧化。 请回答： （1）步骤I所得滤渣为___________；步骤II所发生反应的离子方程式为___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B. 步骤II，滤液浓度较大时通入过量有利于减少沉淀中的杂质 C. 步骤，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D. 步骤IV中控制和的投料比可控制产品盐基度 （3）测定产品的盐基度。 的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至浅红色(沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中。 ①产品的盐基度为___________。 ②盐基度在时絮凝效果较好的原因是___________。 ③测定过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是___________。 16. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体。 I．【查阅资料】 ①是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ②向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。 ③易被氧化；难溶于水，可溶于稀盐酸。 Ⅱ．【制备产品】 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： （1）步骤一：仪器a的名称是___________；试剂b为___________(填化学名称)；E中的试剂是___________(选填下列字母编号)。 A．稀 B．NaOH溶液 C．饱和溶液 步骤二：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。 （2）步骤三：待和完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经___________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 Ⅲ．【探究与反思】 （3）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀、稀、稀盐酸、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，___________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。 （4）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤二进行了改进，改进后的操作是___________。 （5）的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过___________方法提纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $