期末模拟试卷（人教版五四学制2024八年级全一册第1～6单元）-2024-2025学年八年级化学上学期期末考点大串讲（人教版五四学制2024）

期末模拟试卷 （ 考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 考试范围：人教版五四学制2024八年级全一册第1~6单元 可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16； 第I卷 选择题（共45分） 本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．判断硫在氧气里燃烧是化学变化的主要依据是 A．放出大量的热 B．生成有刺激性气味的二氧化硫气体 C．物质的颜色发生变化 D．固体变成液体最后变成气体 【答案】B 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；化学变化中伴随的现象有：发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等。 【详解】A、放出大量的热属于实验现象，不是化学变化的主要依据，故选项错误； B、化学变化的特征是：有新物质生成，生成有刺激性气味的二氧化硫气体是化学变化的主要依据，故选项正确； C、物质的颜色发生变化，属于实验现象，不是化学变化的主要依据，故选项错误； D、固体变成液体最后变成气体属于实验现象，不是化学变化的主要依据，故选项错误。 故选B。 【点睛】本考点考查了化学变化的主要特征，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．下列实验操作中正确的是 A．滴加液体 B．取用固体粉末 C．移走蒸发皿 D．量筒读数 【答案】B 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空，不能伸入量筒中，该选项操作不正确； B、取用固体粉末时，先将试管倾斜，再将药品送入试管底部，最后将试管竖立，该选项操作正确； C、应用坩埚钳移走蒸发皿，该选项操作不正确； D、量筒量取液体时，应视线与凹液面的最低处保持相平，该选项操作不正确。 故选B。 3．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A．空气中氧气质量占空气质量的21% B．空气中体积分数最大的是氮气 C．空气中各成分的含量恒定不变 D．空气污染指数越大，空气质量状况越好 【答案】B 【详解】A、空气中氧气体积约占空气体积的21%，不是质量分数，错误； B、空气中体积分数最大的是氮气，约占78%，正确； C、空气中各成分的含量不是恒定不变，随时间和地点的不同而变化，错误； D、空气质量报告中所列的空气污染指数越大，空气质量越差，错误。 故选B。 4．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类的说法正确的是 A．混合物：雨水、冰水混合物 B．纯净物：纯净的空气、铁 C．化合物：二氧化碳、氧化铜 D．单质：氧气、冰 【答案】C 【详解】A、雨水中含有多种物质，属于混合物，冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该选项分类不正确； B、空气中含有多种物质，属于混合物，铁为纯净物，该选项分类不正确； C、二氧化碳和氧化铜均为含有多种元素的纯净物，属于化合物，该选项分类正确； D、氧气中只含一种元素，属于单质，但冰中含有多种元素，属于化合物，该选项分类不正确。 故选C。 5．门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是 A．硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B．将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝立即燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放热，产出大量的白色烟雾 【答案】C 【详解】A、硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，而不是蓝紫色火焰，错误； B、将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝不会立即燃烧，需要在点燃的条件下铁丝才能燃烧，火星四射，生成黑色固体，而生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，实验现象描述正确，正确； D、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放热，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误。 故选C。 6．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是硫化汞（化学式为HgS）。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是    A．甲物质中汞元素是+2价 B．物质乙可作高能燃料 C．物质丙是由原子构成的 D．丁中硫和氧元素的质量比为1:1 【答案】B 【分析】由反应的微观示意图可知，硫化汞和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫和汞，方程式是。 【详解】A、物质甲是HgS，其中硫显-2价，则根据化合物中正负化合价代数和为0，则汞显+2价，故A说法正确； B、物质乙是氧气，氧气不具有可燃性，不可作高能燃料，故B说法不正确； C、由物质的模型图可知，物质丙是金属汞，汞是由原子构成的，故C说法正确； D、物质丁是二氧化硫，硫和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，故D说法正确； 故选：B。 7．认识物质的微观世界是化学学科的重要内容之一，关于如图所示微粒说法错误的是 A．它们表示五种不同的元素 B．②和⑤表示的元素的原子化学性质相似 C．①④表示的是阳离子 D．③表示的元素在化合物中通常显+1价 【答案】C 【详解】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中质子数的种类有5种，图中共表示5种元素，故选项说法正确。 B、②和⑤的最外层电子数均为6，最外层电子数相同，②和⑤表示的元素的原子化学性质相似，故选项说法正确。 C、①质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；④质子数=核外电子数= 10，为原子，故选项说法错误。 D、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价通常显十1价，故选项说法正确。 故选：C。 8．如图所示，将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，观察到甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需很长时间才能达到相同效果（已知氢气与黄绿色的氯气在该实验中不反应）。下列说法错误的是 A．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子 B．该实验说明分子在不停地运动 C．该实验说明此条件下氯气的密度比氢气大 D．该实验证明在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分 【答案】D 【详解】A、氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，不符合题意； B、将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，一段时间后，两瓶中的气体颜色很快趋于一致，故该实验说明分子在不停地运动，不符合题意； C、将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，观察到甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需很长时间才能达到相同效果，说明此条件下氯气的密度比氢气大，不符合题意； D、该实验是物理变化，无法证明在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，符合题意。 故选D。 9．对下列化学用语中数字“2”含义的说法不正确的是 ①2NH3  ②SO2  ③Mg2+  ④  ⑤H2O  ⑥2OH- A．表示离子个数的是⑥ B．表示分子中原子个数的是②⑤ C．表示离子所带电荷数的是③④ D．表示分子个数的是① 【答案】C 【分析】①标在分子前面的数字表示分子个数，故2NH3中的2表示2个氨气分子； ②标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故SO2中的2表示1个二氧化硫分子中含有两个氧原子； ③标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示1个镁离子带两个单位正电荷； ④标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价； ⑤标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故H2O中的2表示1个水分子中含有两个氢原子； ⑥标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH-中的2表示2个氢氧根离子。 【详解】A、表示离子个数的是⑥，说法正确； B、表示分子中原子个数的是②⑤，说法正确； C、表示离子所带电荷数的是③，说法错误； D、表示分子个数的是①，说法正确。 故选C。 10．碳元素能组成多种单质。下列关于碳单质的说法正确的是 A．常温下化学性质都不活泼 B．都可用来裁玻璃 C．都具有优良的导电性能 D．都是黑色固体 【答案】A 【详解】A、常温下，碳的化学性质稳定，该选项说法正确； B、金刚石为天然存在最硬的物质，能用来裁玻璃，但石墨质软，不能用来裁玻璃，该选项说法不正确； C、石墨具有导电性，但金刚石不具有导电性，该选项说法不正确； D、金刚石为无色透明，石墨为灰黑色，该选项说法不正确。 故选A。 11．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列说法错误的是 A．没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．没食子酸碳、氢元素的质量比为14：7 C．一个没食子酸分子中含有18个原子 D．没食子酸的相对分子质量为170 【答案】B 【详解】A、没食子酸的化学式为C7H6O5，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确； B、没食子酸碳、氢元素的质量比为=14：1，故B错误； C、一个没食子酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子，共18个原子构成的，故C正确； D、没食子酸的相对分子质量为12×7+1×6+16×5＝170，故D正确。 故选：B。 12．为了验证CO2与水反应生成碳酸，小刀同学做了以下实验。相关说法错误的是 A．步骤①瓶内气压会减小 B．步骤②中标签朝向手心是为了防止腐蚀标签 C．步骤③中可以看到溶液变为红色 D．步骤④中可以看到溶液始终为红色 【答案】D 【详解】A、步骤①向充满二氧化碳的瓶中注水，充分振荡，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，瓶内气体减少，气压变小，A正确； B、步骤②倾倒液体，试剂瓶标签朝向手心是为了防止残留的液体流下，腐蚀标签，B正确； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则步骤③可以看到溶液变为红色，C正确； D、步骤④加热试管中的液体，碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，则步骤④中可以看到溶液由红色变为紫色，D错误。 故选D。 13．实验小组同学将3.2g某纯净物在足量氧气中点燃，待其充分燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列关于该纯净物的说法正确的是 ①该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为 ②该物质中一定不含有氧元素 ③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为 A．①③ B．①② C．①②③ D．②③ 【答案】D 【详解】由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：8.8g+7.2g−3.2g=12.8g， 8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：=2.4g，氧元素的质量为：8.8g−2.4g=6.4g； 7.2g水中氢元素的质量为：=0.8g，氧元素的质量为：7.2g−0.8g=6.4g； ①依据质量守恒定律，该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为=1：4，错误； ②二氧化碳、水中氧元素的质量为：6.4g+6.4g=12.8g，等于参加反应的氧气，即该物质中不含有氧元素，正确； ③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为12.8g：8.8g=16:11，正确； 故选：D。 14．归纳、推理是常用的思维方法，下列推理正确的是 A．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B．氧化物中一定含有氧元素，则含氧化合物一定是氧化物 C．带电荷的原子或原子团叫做离子，所以离子一定带了电荷 D．硫与氧气的反应属于化合反应，所以氧化反应一定属于化合反应 【答案】C 【详解】A、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，故错误； B、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含氧元素，但含有三种元素，不是氧化物，故错误； C、带电荷的原子或原子团叫做离子，所以离子一定带电，故正确； D、硫与氧气的反应属于化合反应，所以氧化反应不一定属于化合反应，比如石蜡和氧气反应产生水和二氧化碳，是氧化反应，但不是化合反应，故错误。 故选C。 15．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 反应前质量 50 1 1 23 反应后质量 2 45 28 A．的值是0 B．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为 C．该反应属于氧化反应 D．该反应中物质含碳元素的质量为 【答案】D 【详解】A、由表格中数据可知，参加反应的氧气的质量是50g-2g=48g，生成二氧化碳的质量为45g-1g=44g；生成水的质量是28g-1g=27g；根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加反应的W的质量为44g+27g-48g=23g，则X的值是0，故A不符合题意； B、由A中的分析可知，该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44:27，故B不符合题意； C、由A中的分析可知，氧气和W反应前后质量减少，属于反应物，二氧化碳和水蒸气反应前后质量增加，属于生成物，则该反应是W物质与氧气的反应，属于氧化反应，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，所以该反应中物质W含碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=，故D符合题意。 故选D。 第II卷 非选择题（共55分） 16．（5分）实验是学习化学的一个重要途径。 I.学习化学需要掌握一些基本实验操作。根据下列仪器图示，按照要求填空。 (1)常用于存放固体药品的仪器是 （填仪器名称，下同），取用粉末状或小颗粒状固体药品时要用纸槽或 ，可用作反应容器且能直接加热的仪器是 。 (2)若小明取用15mL蔗糖水，需要用到的仪器有 （选填下面字母序号）。 A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒 (3)若小明选择某规格量筒后，量取时仰视读数时，则所取液体的实际体积 （填“大于”“小于”或“等于”）15mL。 【答案】(1) 广口瓶 药匙 试管 (2)BD (3)大于 【详解】（1）常用于存放固体药品的仪器是广口瓶； 取用粉末状或小颗粒状固体药品时要用纸槽或药匙； 试管可用作反应容器且能直接加热； （2）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取15mL的液体，20mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，还需要胶头滴管定容，故选：AC； （3）量取时仰视读数时，读数偏小，则所取液体的实际体积大于15mL； 17．（7分）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。 回答下列问题： (1)金属铁是由 （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，水是由 构成的，氯化钠是由 构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子，某离子的结构示意图为。 ①当 时，该粒子是原子。 ②当时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为 。 (3)氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种现象： 。 【答案】(1) 原子 分子 离子 (2) 10 阴离子 O2- (3)分子在不断地运动 【详解】（1）金属铁是一种金属单质，是由铁原子直接构成的，故填原子； 水是由水分子，故填分子； 氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故填离子。 （2）①原子中的质子数等于核外电子数，当a=2+8=10时，该粒子是原子，故填10。 ②当a等于8时，该粒子的质子数小于核外电子数，则该粒子是阴离子，故填阴离子； 当a等于8时，该微粒属于氧元素，微粒是带2个单位的负电荷的氧离子，其符号为O2-，故填O2-。 （3）分子在不断地运动，走进实验室时，氯化氢分子运动到人的鼻孔处使人闻到了这种气味，故填分子在不断地运动。 18．（11分）水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。 【活动一】了解水的净化 如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。 (1)在净水过程中加入混凝剂，目的是 。 (2)过滤池可以除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有 。 (3)自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 【活动二】净水器净水 (4)将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 (5)取适量净水器净化后的水于烧杯中，加热煮沸，观察到有沉淀生成，说明该水为 (选填“硬水”或“软水”)。实验室中将硬水变成软水的方法是 。 【活动三】污水处理 (6)再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图： ①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是 ； ②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的 性。 【活动总结】 (7)2024年“世界水日”的中国主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。请写出为保护河水资源，你能做到的一条具体行为： 。 【答案】(1)使水中悬浮的杂质较快沉降 (2) 不溶性 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)化学 (4) A 不宜 (5) 硬水 蒸馏 (6) 过滤 吸附 (7)禁止向水里扔垃圾（合理即可） 【详解】（1）在净水过程中加入混凝剂，目的是使悬浮于水中的杂质较快沉降，故填：使悬浮于水中的杂质较快沉降。 （2）过滤是将不溶性杂质除去，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故①填：不溶性；②填：烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）自来水厂常用氯气消毒，该过程中有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学。 （4）加入小石子先除去大颗粒不溶性固体，加入的细砂能除去小颗粒不溶性的固体，利用活性炭能吸附色素和异味，则为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将蓬松花、活性炭、石英砂、小石子，所以装置制作较合理的是A；通过该净水器获得的水中含有可溶性物质、细菌等，不易直接饮用，故①填：A，②填：不易。 （5）取适量净水器净化后的水于烧杯中，加热煮沸，观察到有沉淀生成，说明该水为硬水，实验室中常用蒸馏的方法将硬水变成软水，故①填：硬水，②填：蒸馏。 （6）①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是过滤，除去大颗粒不溶性固体，故填：过滤。 ②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味，故填：吸附。 （7）为保护河水资源，你能做到的一条具体行为：禁止向河里扔垃圾、禁止向河里排放污水等，故填：禁止向河里扔垃圾(合理即可)。 19．（5分）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ.碳的多样性 (1)金刚石和石墨的组成元素虽然相同，但由于 ，所以物理性质差异很大。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 (2)CO2的过度排放会造成 的加剧。 (3)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。写出此反应的化学方程式： 。 (4)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图2所示，虚线部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。该反应中MgO作用是 。 【答案】(1)碳原子排列方式不同 (2)温室效应 (3) (4)催化作用 【详解】（1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，金刚石中碳原子以空间网状结构排列，石墨中碳原子以层状结构排列，碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大。故填：碳原子排列方式不同。 （2）二氧化碳是一种温室气体，二氧化碳过度排放会造成温室效应的加剧。故填：温室效应。 （3）根据题干，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。故填：。 （4）从总反应过程看，MgO不是反应物也不是生成物，反应前后质量和化学性质不变，分过程参加反应帮助反应进行，则该反应中MgO是催化剂，起催化作用。故填：催化作用。 三、实验题 20．（9分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称 。 (2)用加热高锰酸钾来制取氧气时，选择的发生装置是 （填字母序号）。 (3)实验室制取的反应原理用化学方程式表示为 ，若发生装置用C装置替代B装置，其优点是 。 (4)实验室用制备并收集某气体，下列说法正确的是_______（填序号）。 A．该气体的密度一定大于空气 B．该气体不易溶于水或者难溶于水 C．该气体可能是或者 D．B中可能发生了分解反应 (5)若用D装置盛装澄清石灰水来检验气体，气体从b端通入后，发生的化学反应方程式为 。 (6)已知：通常情况下为固体，（浓）为液体。，是一种极易溶于水的、有强烈刺激气味、有腐蚀性的气体。实验室制取气体应选择的发生装置是 （填字母序号）。 【答案】(1)酒精灯 (2)A (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 (4)BD (5)CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O (6)F 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是酒精灯； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固固加热型，适合用装置A作发生装置； （3）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用C装置替代B装置作发生装置，在有孔隔板上放大理石，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入左侧长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新回落右侧U型管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止； （4）B装置是固液常温型发生装置，E装置是用排水法收集气体，实验室用B、E制备并收集某气体，该气体不易溶于水或者难溶于水，B中可能发生了分解反应，如过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，属于分解反应；故选：BD； （5）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （6）实验室用氯化钠固体和浓硫酸混合加热制取氯化氢气体，属于固、固加热型，适合用装置F作发生装置。 21．（9分）为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一： 将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 (1)该实验 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是 。 实验二： 如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 (2)冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 (填“a”或“b”)端下沉。 实验三： 称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 (3)写出镁条燃烧的化学方程式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1，可能原因是 。 【分析与总结】 (5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 (6)图3实验中气球的作用有 (填序号)。 A．使装置密闭 B．可缓冲气压 C．防止橡皮塞被弹飞 【答案】(1) 不能 水和酒精没有发生化学变化(合理即可) (2)a (3) 化合 (4)一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中 (5)密闭 (6)ABC 【详解】（1）质量守恒定律是指化学反应前后物质总质量不变，而水和酒精混合没有发生化学变化，故填：不能；水和酒精没有发生化学变化（答案合理即可）； （2）铜和氧气反应生成氧化铜，则左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉； （3）镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：；该反应属于多变一，是化合反应； （4）由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，因此造成反应后固体质量m2<m1； （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭的容器内进行，否则有物质逸出或空气进入装置，无法验证是否遵循质量守恒定律； （6）图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，由于反应放热会使气体膨胀，因此气球还可以缓冲气压、防止橡皮塞冲出。故选ABC。 22．（9分）“近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。 (1)测定空气成分：拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和 (填写物质名称)组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。 【模拟拓展】 (2)实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为集气瓶，实验前加入水，如图所示(实验误差忽略不计)。 ①实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约为 mL。 ②实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 。 A．a点处的压强等于大气压    B．反应开始时压强增大是因为温度升高 C．a点的温度已经接近室温    D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 (3)拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。 请依据氧化汞分解的微观示意图，从微观角度解释化学反应的本质： ，该反应属于 反应(填基本类型)。 拉瓦锡通过实验同时发现：在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持不变，而且物质中所含的任一元素的质量在反应前后保持不变。 【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 (4)①实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。 【定量实验】 (5)准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成和水，则蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为 (最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。 【答案】(1)氮气 (2) 40 A (3) 分子分成原子，原子重新组合成新的分子 分解反应 (4) 排尽装置内的空气，防止干扰实验结果 H、O（或氢、氧） (5) 8.8 【详解】（1）拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。故填：氮气。 （2）①红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体体积减少，压强减小，则实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，即为：。故填：40。 ②A．由图可知，a点处的压强小于开始时的压强，则小于大气压，故A错误； B．反应开始时压强增大是因为红磷燃烧放热，温度升高，故B正确； C．a点时压强几乎不变，则说明此时的温度已经接近室温，故C正确； D．a点后气压增大，是由于打开止水夹，水倒吸入集气瓶，故D正确。 故选：A。 （3）在反应中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，所以化学反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故填：分子分成原子，原子重新组合成新的分子；分解反应。 （4）①实验开始先通入一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果。故填：排尽装置内的空气，防止干扰实验结果。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明蔗糖中含有氢、氧元素。故填：H、O（或氢、氧）。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳中碳元素的质量与蔗糖中碳元素的质量相同，则蔗糖中碳元素的质量为：，生成水中氢元素的质量与蔗糖中氢元素质量相同，则蔗糖中氢元素质量为：，则蔗糖中氧元素质量为：17.1g-7.2g-1.1g=8.8g；蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为：。故填：8.8；。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末模拟试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 考试范围：人教版五四学制2024八年级全一册第1~6单元 可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16； 第I卷 选择题（共45分） 本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．判断硫在氧气里燃烧是化学变化的主要依据是 A．放出大量的热 B．生成有刺激性气味的二氧化硫气体 C．物质的颜色发生变化 D．固体变成液体最后变成气体 2．下列实验操作中正确的是 A．滴加液体 B．取用固体粉末 C．移走蒸发皿 D．量筒读数 3．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A．空气中氧气质量占空气质量的21% B．空气中体积分数最大的是氮气 C．空气中各成分的含量恒定不变 D．空气污染指数越大，空气质量状况越好 4．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类的说法正确的是 A．混合物：雨水、冰水混合物 B．纯净物：纯净的空气、铁 C．化合物：二氧化碳、氧化铜 D．单质：氧气、冰 5．门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是 A．硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B．将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝立即燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放热，产出大量的白色烟雾 6．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是硫化汞（化学式为HgS）。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是    A．甲物质中汞元素是+2价 B．物质乙可作高能燃料 C．物质丙是由原子构成的 D．丁中硫和氧元素的质量比为1:1 7．认识物质的微观世界是化学学科的重要内容之一，关于如图所示微粒说法错误的是 A．它们表示五种不同的元素 B．②和⑤表示的元素的原子化学性质相似 C．①④表示的是阳离子 D．③表示的元素在化合物中通常显+1价 8．如图所示，将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，观察到甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需很长时间才能达到相同效果（已知氢气与黄绿色的氯气在该实验中不反应）。下列说法错误的是 A．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子 B．该实验说明分子在不停地运动 C．该实验说明此条件下氯气的密度比氢气大 D．该实验证明在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分 9．对下列化学用语中数字“2”含义的说法不正确的是 ①2NH3  ②SO2  ③Mg2+  ④  ⑤H2O  ⑥2OH- A．表示离子个数的是⑥ B．表示分子中原子个数的是②⑤ C．表示离子所带电荷数的是③④ D．表示分子个数的是① 10．碳元素能组成多种单质。下列关于碳单质的说法正确的是 A．常温下化学性质都不活泼 B．都可用来裁玻璃 C．都具有优良的导电性能 D．都是黑色固体 11．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列说法错误的是 A．没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．没食子酸碳、氢元素的质量比为14：7 C．一个没食子酸分子中含有18个原子 D．没食子酸的相对分子质量为170 12．为了验证CO2与水反应生成碳酸，小刀同学做了以下实验。相关说法错误的是 A．步骤①瓶内气压会减小 B．步骤②中标签朝向手心是为了防止腐蚀标签 C．步骤③中可以看到溶液变为红色 D．步骤④中可以看到溶液始终为红色 13．实验小组同学将3.2g某纯净物在足量氧气中点燃，待其充分燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列关于该纯净物的说法正确的是 ①该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为 ②该物质中一定不含有氧元素 ③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为 A．①③ B．①② C．①②③ D．②③ 14．归纳、推理是常用的思维方法，下列推理正确的是 A．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B．氧化物中一定含有氧元素，则含氧化合物一定是氧化物 C．带电荷的原子或原子团叫做离子，所以离子一定带了电荷 D．硫与氧气的反应属于化合反应，所以氧化反应一定属于化合反应 15．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 反应前质量 50 1 1 23 反应后质量 2 45 28 A．的值是0 B．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为 C．该反应属于氧化反应 D．该反应中物质含碳元素的质量为 第II卷 非选择题（共55分） 16．（5分）实验是学习化学的一个重要途径。 I.学习化学需要掌握一些基本实验操作。根据下列仪器图示，按照要求填空。 (1)常用于存放固体药品的仪器是 （填仪器名称，下同），取用粉末状或小颗粒状固体药品时要用纸槽或 ，可用作反应容器且能直接加热的仪器是 。 (2)若小明取用15mL蔗糖水，需要用到的仪器有 （选填下面字母序号）。 A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒 (3)若小明选择某规格量筒后，量取时仰视读数时，则所取液体的实际体积 （填“大于”“小于”或“等于”）15mL。 17．（7分）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。 回答下列问题： (1)金属铁是由 （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，水是由 构成的，氯化钠是由 构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子，某离子的结构示意图为。 ①当 时，该粒子是原子。 ②当时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为 。 (3)氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种现象： 。 18．（11分）水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。 【活动一】了解水的净化 如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。 (1)在净水过程中加入混凝剂，目的是 。 (2)过滤池可以除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有 。 (3)自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 【活动二】净水器净水 (4)将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 (5)取适量净水器净化后的水于烧杯中，加热煮沸，观察到有沉淀生成，说明该水为 (选填“硬水”或“软水”)。实验室中将硬水变成软水的方法是 。 【活动三】污水处理 (6)再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图： ①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是 ； ②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的 性。 【活动总结】 (7)2024年“世界水日”的中国主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。请写出为保护河水资源，你能做到的一条具体行为： 。 19．（5分）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ.碳的多样性 (1)金刚石和石墨的组成元素虽然相同，但由于 ，所以物理性质差异很大。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 (2)CO2的过度排放会造成 的加剧。 (3)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。写出此反应的化学方程式： 。 (4)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图2所示，虚线部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。该反应中MgO作用是 。 三、实验题 20．（9分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称 。 (2)用加热高锰酸钾来制取氧气时，选择的发生装置是 （填字母序号）。 (3)实验室制取的反应原理用化学方程式表示为 ，若发生装置用C装置替代B装置，其优点是 。 (4)实验室用制备并收集某气体，下列说法正确的是_______（填序号）。 A．该气体的密度一定大于空气 B．该气体不易溶于水或者难溶于水 C．该气体可能是或者 D．B中可能发生了分解反应 (5)若用D装置盛装澄清石灰水来检验气体，气体从b端通入后，发生的化学反应方程式为 。 (6)已知：通常情况下为固体，（浓）为液体。，是一种极易溶于水的、有强烈刺激气味、有腐蚀性的气体。实验室制取气体应选择的发生装置是 （填字母序号）。 21．（9分）为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一： 将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 (1)该实验 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是 。 实验二： 如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 (2)冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 (填“a”或“b”)端下沉。 实验三： 称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 (3)写出镁条燃烧的化学方程式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1，可能原因是 。 【分析与总结】 (5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 (6)图3实验中气球的作用有 (填序号)。 A．使装置密闭 B．可缓冲气压 C．防止橡皮塞被弹飞 22．（9分）“近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。 (1)测定空气成分：拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和 (填写物质名称)组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。 【模拟拓展】 (2)实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为集气瓶，实验前加入水，如图所示(实验误差忽略不计)。 ①实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约为 mL。 ②实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 。 A．a点处的压强等于大气压    B．反应开始时压强增大是因为温度升高 C．a点的温度已经接近室温    D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 (3)拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。 请依据氧化汞分解的微观示意图，从微观角度解释化学反应的本质： ，该反应属于 反应(填基本类型)。 拉瓦锡通过实验同时发现：在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持不变，而且物质中所含的任一元素的质量在反应前后保持不变。 【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 (4)①实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。 【定量实验】 (5)准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成和水，则蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为 (最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。 ( 7 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$