金属综合题-【一战成名新中考】2025安徽中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

参考答案与重难题解析·安徽化学 　 分 层 作 业 本 大,C 正确;依据金属的活动性:铝>锌>铁可知,金属活动 性顺序为 c>a>b,D 错误。 4. C　 【解析】由纵坐标可知,生成氢气的质量:甲>乙>丙,根 据质量守恒定律可知化学反应前后氢元素的质量不变,因 此反应消耗稀硫酸的质量:甲>乙>丙,A 错误;根据完全 反应所消耗的时间可知三种金属的活动性顺序:甲>丙> 乙, B 错误;由纵坐标可知,生成氢气的质量:甲>乙>丙, 根据质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量不变,由 于等质量的甲、乙、丙三种金属与等质量、等质量分数且足 量的稀硫酸反应,生成的氢气会逸出,则反应后所得溶液 质量:甲<乙<丙,C 正确;等质量的金属和等质量、等质量 分数且 足 量 的 稀 硫 酸 完 全 反 应 产 生 氢 气 的 质 量 = 金属在生成盐中的化合价 金属的相对原子质量 ×参加反应的金属质量,由于反 应后甲、乙、丙三种金属元素均显+ 2 价,而生成氢气的质 量:甲>乙>丙,则相对原子质量:甲<乙<丙,D 错误。 专项突破 5　 金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的分析 专项精讲 【思维构建】 Zn>Cu>Ag　 Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 +2Ag Zn+Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 +Cu　 Zn( NO3 ) 2 、Cu( NO3 ) 2 、 AgNO3 　 Ag　 Zn(NO3 ) 2 、Cu(NO3 ) 2 　 Ag　 Zn(NO3 ) 2 、 Cu(NO3 ) 2 　 Ag、Cu　 Zn(NO3 ) 2 　 Ag、Cu　 Zn(NO3 ) 2 　 Ag、Cu、Zn 【思维进阶】(1) Ag　 Cu　 Zn( NO3 ) 2 、Cu( NO3 ) 2 　 (2) Cu、 Ag　 Zn(NO3 ) 2 　 (3)Zn(NO3 ) 2 　 (4)①Zn、Cu、Ag　 Cu(NO3 ) 2 、AgNO3 　 ②Ag　 Zn(NO3 ) 2 　 (5)①AgNO3 　 Cu(NO3 ) 2 　 Ag　 Cu、Zn　 ②Zn(NO3 ) 2 、Cu(NO3 ) 2 、AgNO3 Cu、Zn 专项训练 1. A　 2. B　 3. D　 【解析】金属活动性顺序为 Zn>Fe>Ag,在盛有锌粉和 铁粉混合物的烧杯中加入一定量硝酸银溶液,锌先与硝酸 银溶液反应生成硝酸锌和银,锌粉反应完,若硝酸银溶液 还有剩余,铁才能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银。 若硝酸银溶液过量,锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和 银,铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,充分反应后过 滤,滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质,则滤 液中可能存在银离子、锌离子、亚铁离子三种金属阳离子, A 正确;若滤液呈浅绿色,说明铁与硝酸银溶液反应生成 了硝酸亚铁,则锌已完全反应,则滤渣中一定无锌,B 正 确;由上述解析可知,若滤渣只有两种,则一定是银和铁, 铁能被磁铁吸引而银不能,可用磁铁将二者分离,C 正确; 由 Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 +2Ag 可知,每 65 份质量的 锌可 置 换 出 216 份 质 量 的 银; 由 Fe + 2AgNO3 􀪅􀪅 Fe(NO3 ) 2 +2Ag 可知,每 56 份质量的铁可置换出 216 份 质量的银,只有锌参加反应或锌、铁都参加反应,反应后滤 渣的质量都一定增大,D 错误。 4. A　 【解析】根据金属活动性顺序:镁>锌>铜>银,只有镁 会与硝酸铜、硝酸锌反应,依据“远距离先置换” 的原则, 镁先置换硝酸铜溶液中的铜,硝酸铜溶液完全反应后,镁 再置换硝酸锌溶液中的锌。 若向滤渣中加稀盐酸有气泡 冒出,说明滤渣中一定含有锌,由此现象可知,Cu( NO3 ) 2 已经完全反应,但是不确定镁与 Zn( NO3 ) 2 反应中镁是否 过量,故滤渣中一定含有银、铜、锌,可能含有镁,滤渣中最 多含有四种金属,A 错误;镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和 铜,Mg+Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Mg(NO3 ) 2 +Cu,每 24 份质量的镁 能置换出 64 份质量的铜,固体质量增加;镁与硝酸锌反应 生成硝酸镁和锌,Mg+Zn( NO3 ) 2 􀪅􀪅 Mg( NO3 ) 2 +Zn,每 24 份质量的镁能置换出 65 份质量的锌,固体质量增加, 所以所得滤渣的质量一定大于加入的镁的质量,Ag 的质 量在反应前后不变,则所得滤渣的质量一定大于 Mg 和 Ag 的质量,B 正确;若滤液为蓝色,说明滤液中含有硝酸铜, 镁少量,只反应了部分 Cu ( NO3 ) 2 ,则滤液中一定含有 Mg2+ 、Zn2+和 Cu2+ ,C 正确;若滤液中只含两种溶质时,存 在以下情况:镁恰好和 Cu(NO3 ) 2 完全反应,滤液中含有 Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2,镁与 Cu(NO3 ) 2 完全反应后,与部 分 Zn(NO3 ) 2 反应,Zn(NO3 ) 2 有剩余。 则滤渣中一定含 有银、铜,当镁与硝酸铜完全反应,与部分硝酸锌反应后硝 酸锌还有剩余时,则可能含有锌,D 正确。 5. D　 【解析】金属活动性顺序是 Zn>Fe>Cu,向废水中加入 一定量的锌粉,锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,待硫 酸铜完全反应后,若还有锌粉,锌才能与硫酸亚铁反应生 成硫酸锌和铁。 若所得滤液为无色,说明硫酸铜、硫酸亚 铁已经完全反应,锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸 锌,则滤液中溶质只含有硫酸锌,A 正确;若所得滤液为浅 绿色,说明滤液中一定含硫酸亚铁,则锌已经反应完,锌与 硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜,硫酸亚铁可能部分参与反 应,则滤渣中一定含有铜,可能含有铁,B 正确;若向滤渣 中加入稀硫酸,有气泡产生,说明滤渣中一定含铁,锌一定 与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜,滤渣中也一定含有铜, 则滤渣中一定含有铁、铜,可能含有锌,C 正确;若向滤渣 中加入稀硫酸,无气泡产生,则滤渣中不含有锌、铁,则硫 酸亚铁没有参与反应,滤液中一定含硫酸锌、硫酸亚铁,硫 酸铜也可能部分参与反应,滤液中可能含硫酸铜,故滤液 中至少含有两种溶质,可能含有三种溶质,D 错误。 6. D　 7. B　 【解析】金属活动性顺序为 Zn>Cu>Ag,向一定质量的 Cu(NO3 ) 2 和 AgNO3 的混合溶液中逐渐加入锌粉,锌先与 AgNO3 反应生成硝酸锌和银,AgNO3 反应完后,若还有锌 粉,锌才能与 Cu( NO3 ) 2 反应生成硝酸锌和铜。 a 点时, 硝酸银没有完全反应,硝酸铜的质量没有改变,由 Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅Zn(NO3 ) 2 +2Ag 可知,每 65 份质量的锌能置 换出 216 份质量的银,固体质量增加,则反应后溶液质量 减小,A 正确;b 点表示硝酸银完全反应,硝酸铜没有参加 反应,此时溶液为硝酸铜、硝酸锌的混合溶液,B 错误;c 点 时,硝酸铜的质量还在继续减小,此时硝酸银完全反应,硝 酸铜部分参加反应,溶液为 Zn( NO3 ) 2 和Cu(NO3 ) 2 的混 合溶液,溶液呈蓝色,C 正确;d 点时,锌和硝酸铜恰好完 全反应,过滤所得滤渣为 Cu 和 Ag 的混合物,D 正确。 ◆金属综合题 1. AD　 2. B　 3. C　 4. B　 5. B 6. (1)导电　 (2)SO2 　 (3)铜(或 Cu)　 (4)CO2 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 8 参考答案与重难题解析·安徽化学 　 分 层 作 业 本 　 (5)①Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 ②硫酸、硫酸亚铁(或 H2 SO4 、FeSO4 ) 7. (1)①金的化学性质稳定　 ②3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 ③Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 Fe、Cu2 + 　 铁和硫酸铜反应 生成的铜覆盖在铁的表面,阻止内部的铁继续反应 　 (2)①将已打磨的罐体金属片,剪成小碎片,取少量小碎 片于试管中,加入足量稀盐酸使之充分反应,最终在试管 底部残留少量固体物质(合理即可) 　 ②原子的排列方式 不同、构成物质的原子种类不同　 ③大于　 ④铝、铜、硫酸 锌溶液　 (3)①强度高(或密度小或耐腐蚀) 　 ②+7　 化 学能转化为动能 8. (1)①4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 ②强 　 ③锌片表面附着一 层红色固体,溶液由蓝色变成无色 　 (2) 还原 　 硬度大、 耐腐蚀　 (3)①SiO2 　 ②H2 SO4 　 ③MnSO4 溶液的溶质质 量分数不同,生成不同的锰的氧化物 (五)常见的酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂与溶液的 pH 1. A 2. ③④⑥　 ①②⑤　 ⑥　 ① 3. D　 4. B　 5. D　 6. B 7. (1)B　 (2)用 pH 试纸测得的结果只能是整数,不能精确 到小数　 (3)A　 C　 偏小 跨学科实践活动 5 (1)烧杯　 (2)用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴在干燥 的 pH 试纸上,显色后与标准比色卡比较,读出该溶液的 pH (3)空气中含有二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳 酸呈酸性 　 (4)二氧化硫(或 SO2 )　 (5)硝酸钡溶液 (6)Ba(NO3 ) 2 +H2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HNO3 (7)(NH4 ) 2 SO4(或 NH4 Cl 等) 　 (8) H2 SO4 +Ca( OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O　 (9)B 命题点 2　 常见酸的性质与用途 1. D　 2. A　 3. B　 【拓展设问】EG 4. C　 【考法补充】①√　 ②✕　 ③✕　 ④√　 ⑤√ 5. C　 6. B　 7. C　 8. C　 【解析】铝的化学性质比较活泼,在空气中易形成一层 致密的氧化铝薄膜,将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐 酸的密闭容器中,稀盐酸先和氧化铝反应,没有气体产生, 所以压强无明显变化;当氧化铝反应完,铝与稀盐酸反应 生成氢气,压强增大;AB 段表示氧化铝与稀盐酸反应,A 错误;C 点时,压强达到最大值,说明铝与稀盐酸完全反 应,完全反应后压强减小,说明反应后温度降低,进一步说 明铝与稀盐酸反应是放热反应,B 错误;CD 段压强减小是 因为反应结束,温度降低,气体的体积减小,与温度有关, C 正确;C 点时完全反应,盐酸浓度不再发生变化,此时盐 酸的浓度:C 点=D 点=E 点,D 错误。 9. (1) 红 　 ( 2) Fe2 O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O　 ( 3) Zn + H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ (合理即可) 　 (4) C　 (5) NaCl 和 NaOH　 ( 6) CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 + H2 O + CO2 ↑　 (7)3HCl+Al(OH) 3 􀪅􀪅 AlCl3 +3H2 O 10. (1)氢氧化钠溶液部分变质,产生了碳酸钠(合理即可) (2)BaCl2 +H2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl　 (3)都有盐类物 质生成(合理即可) 　 (4) B 试管中含有过量的稀硫酸, 先与 C 试管中剩余的 NaOH 溶液反应 　 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 命题点 3　 常见碱的性质与用途 1. C　 2. A　 3. D　 4. C　 【拓展设问】EFJK 5. A　 【考法补充】①√　 ②√　 ③✕　 ④✕ 6. C　 7. B　 8. D 9. C　 【解析】 bc 段压强减小的幅度远小于 de 段,说明首先 注入瓶中的试剂是水,A 错误;氢氧化钙微溶于水,吸收二 氧化碳没有饱和氢氧化钠溶液吸收的彻底,所以若将饱和 NaOH 溶液换成等体积的饱和石灰水,所得曲线不同,B 错 误;bc 段气体压强减小的幅度小,说明二氧化碳和水反应 生成碳酸,de 段气体的压强减小幅度较大,说明氢氧化钠 和二氧化碳反应生成碳酸钠,压强的变化量较大,C 正确; 曲线中 ac 段压强先增大后减小的原因是开始加入的水占 据了一定的体积,水和二氧化碳还没有反应,后面的压强 逐渐减小,是二氧化碳和水反应生成了碳酸,二氧化碳气 体先不变后变少,D 错误。 10. (1)氢氧化钠(或 NaOH)　 二者的溶液中均含有 OH- (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 　 (3)氢氧化 钠和氢氧化钙的溶解性不同,氢氧化钠易溶于水,有利于 CO2 被完全吸收,氢氧化钙微溶于水,不利于 CO2 被完全 吸收　 (4)Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH (5)物质 A 可用于造纸等;农业上用氢氧化钙改良酸性 土壤(合理即可) 11. (1)分解反应　 (2)Ca( OH) 2 　 (3) Ca( OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 (4)难溶于水(或不和水反应) 12. (1)长颈漏斗　 (2)无色酚酞溶液　 (3)产生蓝色沉淀, 溶液 由 蓝 色 变 为 无 色 　 ( 4 ) CuSO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4(合理即可) 　 (5)向试管 D 中滴加 适量 CaCl2 溶液,产生白色沉淀(合理即可) 13. 【实验探究 1】(1)作指示剂,判断反应是否发生　 (2)变 大　 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,二 氧化碳被消耗,装置内气体减少,压强减小 (3)Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH　 【实验探 究 2】NaCl、NaOH、Na2 CO3　 产生白色沉淀　 否 　 少量的 稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗,未与碳酸钠反应 专项突破 6　 碱变质的探究 专项精讲 【思维模型】碳酸盐(或 CO2-3 ) 　 OH- 　 OH- 　 氢氧化钠和碳 酸钠　 碳酸钠　 氢氧化钡(或氢氧化钙) 一、探究一　 1. CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 2. Na2 CO3(或 CO2 - 3 ) 3. 气泡产生 　 2HCl + Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl + H2 O + CO2 ↑ 　 H2 SO4 +Na2 CO3 􀪅􀪅 Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑　 白色沉淀生 成　 Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH　 Ba(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaOH　 氯化钙　 氯化 钡　 Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl　 Na2 CO3 +BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 9 分层作业本·安徽化学 核 心 一 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ◆金属综合题 (2019. 11;2017. 11;2016. 11) 1. 【安徽真题组合】根据下列实验现象或证据得出 的结论,正确的是　 AD　 (填字母序号)。 选项 实验现象或证据 结论 A 将打磨后的铝丝浸入 硫酸铜溶液中,铝丝附 着红色固体 铝的金属活动性比 铜强 B 某金属与稀盐酸反应比 铝与稀硫酸反应剧烈 该金属活动性比铝 的强 C 金 属 铝 能 与 稀 盐 酸 反应 金属铜也能与稀盐 酸反应 D Cu 与 AgNO3 溶液反应 生成 Ag 和 Cu(NO3) 2 Cu 的金属活动性 比 Ag 的强 E 活泼金属与酸反应生 成氢气是置换反应 有单质气体生成的 反应都是置换反应 2. (2024 陕西)关于铝、铁、银三种金属,下列有关 说法正确的是 ( B ) A. 三种金属在空气中均易锈蚀 B. 用稀硫酸可以区分三种金属 C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的 活动性顺序 D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料 3. 【跨物理学科】某学习小组同学利用杠杆原理设 计如图所示实验,实验前在杠杆的两端分别挂 质量相等的铜球和锌球(均已打磨),此时杠杆 平衡,然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫 酸和 FeSO4 溶液的烧杯中进行实验。 下列有 关说法正确的是 ( C ) A. 该实验可得出三种金属的活动性顺序为 Zn >Fe>Cu B. 实验中观察到左端烧杯中溶液变为蓝色 C. 右端烧杯中反应后的溶液里一定有 ZnSO4 D. 实验结束后移走烧杯,杠杆仍保持平衡 4. (2024 深圳改编)以下实验现象,正确的是 ( B ) 甲 　 乙 A. 如图甲,大海同学注入硫酸铜溶液后,可以 用铁把铜析出 B. 反应后电子秤的示数为 230. 5 g C. 对比实验乙的①③:可以探究接触空气是否 是铁生锈的条件之一 D. 图乙一周过后,②铁钉产生的铁锈最多 5. (2024 成都改编)有关金属的实验如下,能达到 相应目的的是 ( B ) A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与 CO2、O2 和 H2O 有关 D. 验证质量守恒定律 6. (2024 云南)铜是重要的金属资源,它对于改善 人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识:生活中常用铜作导线,体现了铜 的延展性和　 导电　 性。 (2)铜的冶炼:黄铜矿的主要成分是 CuFeS2,根 据其主要成分的组成元素,推断用黄铜矿炼铜 过程中产生形成酸雨的空气污染物是　 SO2　 (填化学式)。 (3)铜的加工:青铜是金属冶铸史上最早的合 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 26 分层作业本·安徽化学 核 心 一 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 金,其主要成分是铜和锡。 下表中的 A 和 B 分 别表示铜和青铜中的一种。 《吕氏春秋》记载: “金(铜)柔锡柔,合两柔则刚”,据此判断 A 是 　 铜(或 Cu) 　 。 物质 A B 硬度 2. 5~ 3 5~ 6. 6 注:硬度以金刚石的硬度为 10 作标准,1 表示 很软,10 表示很硬。 (4)铜的锈蚀:铜在潮湿的空气中锈蚀的反应 为 2Cu+O2 +H2O+X 􀪅􀪅 Cu2 ( OH) 2CO3,X 的 化学式为　 CO2 　 。 (5)铜的回收:某工厂的废水经预处理后得到 含 FeSO4 和 CuSO4 的溶液。 为了减少污染并 促进废物利用,工厂设计以下流程回收 Cu 和 FeSO4。 ①步骤 I 中发生反应的化学方程式为 　 Fe+ CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu　 。 ②溶液 C 中的溶质是 　 硫酸、硫酸亚铁 (或 H2SO4、FeSO4) 　 。 7. 【主题式学习】(2024 威海改编)应用广泛的金属。 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯,铁上包 铜,外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺,经过 鎏金处理后,金属表面会覆盖一层金)。 整个 龙身飞扬舒展,反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年,出土后表面仍金光灿灿,原 因是 　 。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁,原理是 　 　 (用化学方程式表示)。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜, 外化而内不化”,“曾青”即硫酸铜溶液,该炼铜 反应的原理是 　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 　 (用化学方程式表示),反应中有效作用的微观 粒子为　 Fe、Cu2+ 　 (用符号表示)。 “外化而 内不化”的原因是 　 　 。 (2)生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成,除铝外,还含 有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明:罐体的金属材料是铝合 金而不是纯铝(提供试剂:已打磨的罐体金属 片,其他仪器、试剂自选)。 你的方案及预期现象是 　 　 　 　 。 ②合金与纯金属相比较,性质存在差异。 对比 分析图 1,从微观角度解释原因　 原子的排列方 式不同、构成物质的原子种类不同　 (答两条)。 图 1 图 2　 铝合金硬度与其中 Cu 含量关系图 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。 根据实际需求,罐盖硬度应大于罐体硬度。 结 合图 2 分析,生产易拉罐时,罐盖中铜元素的 含量应　 大于　 (填“大于”“小于”或“等于”) 罐体中铜元素的含量。 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性,进行图 3 实 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 36 分层作业本·安徽化学 核 心 一 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 验,则 a、b、c 可以选用的物质是 　 铝、铜、硫酸 锌溶液(合理即可) 　 。 图 3 (3)航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目,火箭是航天 飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。 铝合金做 外壳材料,具备的优良性能是　 强度高(或密度 小或耐腐蚀) 　 (答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸 铵和铝粉。 其中高氯酸铵( NH4ClO4 ) 是供氧 剂,氯元素的化合价是　 +7　 。 铝粉燃烧反应 过程中能量转化形式是　 化学能转化为动能　 。 8. 【主题式学习】 (2024 贵州改编)贵州蕴藏丰富的 铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。 合理开采、充分 利用这些矿产资源,可实现“富矿精开”。 Ⅰ. 精准识矿 (1)金属的性质与存在形式 ①铝具有很好的抗腐蚀性,因为铝在空气中能 与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜,反应 的化学方程式为 　 。 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫 酸,锰片表面有气泡产生,铜片表面无明显变 化。 由此可知金属活动性:锰　 强　 (填“强” 或“弱”)于铜。 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液,观察 到的现象是 　 　 。 多数金属的化学性质比较活泼,它们主要以化 合物 的 形 式 存 在 于 自 然 界。 如 菱 锌 矿 (ZnCO3)、铝土矿(Al2O3)、菱锰矿(MnCO3)等。 Ⅱ. 精深用矿 (2)工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁,反应过程中 体现了 CO 具有 　 还原 　 性。 炼铁时,加入菱 锰矿可制得冶炼锰钢的材料。 锰钢用作高铁的 钢轨,利用了锰钢的　 硬度大、耐腐蚀　 性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池 材料 Mn3O4 的流程如图 1。 已知:菱锰矿中除 MnCO3 外,还有 SiO2;MnCO3 能与稀硫酸发生复分解反应,SiO2 不溶于水也 不与稀硫酸反应;氨水呈碱性。 图 1 图 2 ①过滤器中得到的滤渣是　 SiO2 　 。 ②反应器中,MnSO4 溶液与 O2 反应可生成锰 的氧化物,如 MnO2、Mn2O3、Mn3O4。 发生的反 应之一是 6MnSO4 +6H2O+O2 􀪅􀪅 2Mn3O4 ↓+ 6X,X 的化学式是　 H2SO4 　 。 ③70 ℃ 时, 在反应器中保持通入的 O2 和 MnSO4 溶液的质量不变,只改变 MnSO4 溶液的 溶质质量分数,测得生成含锰元素的固体中锰 元素的质量分数与 MnSO4 溶液的溶质质量分 数之间的关系如图 2。 由图可知,当 MnSO4 溶 液的溶质质量分数为 5. 1%时,可获得高纯度的 Mn3O4,当 MnSO4 溶液的溶质质量分数为其他 数值时,Mn3O4 纯度降低,原因可能是 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 46