专项突破2 溶解度图表分析-【一战成名新中考】2025安徽中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

参考答案与重难题解析·安徽化学 　 分 层 作 业 本 4. (1) ①化合　 ②产物无污染(合理即可) 　 (2)2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑　 1 ∶1　 分解　 (3)氢元素与氧元素 跨学科实践活动 4 (1)在净水材料用量、河水体积等条件相同时,比较不同净 水材料的净化效果　 (2)吸附、过滤　 (3)在河水流量、活性 炭用量等其他条件相同时,河水自下而上比自上而下通过活 性炭层净水效果好　 (4)明矾溶于水后能使水中悬浮的杂 质较快沉降　 (5)初始水样的浑浊度相同,实验 3-4 比 3-3 中净化后的水样浑浊度低　 (6)B 命题点 3　 溶液及其相关判断 基础过关 1. C　 【拓展设问】(1)①⑥⑧　 (2)D 2. C　 3. A　 【拓展设问】FHJL　 4. B 能力提升 5. C 6. (1)探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性　 (2)左低右高 氢氧化钠固体溶于水放出热量,瓶内压强增大,大于外界 大气压　 (3)CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 命题点 4　 溶解度、溶质质量分数及其应用 基础过关 1. B　 【变式训练】①④ 2. A　 3. C 4. C　 【拓展设问】(1)减小　 减小　 (2)A 5. (1)离子 　 Na、H　 (2)蒸发 　 (3) 1 000　 (4)作调味品 (合理即可) 能力提升 6. B 7. A　 【拓展设问】(1)31. 6 g　 24. 0%　 (2) 68　 饱和溶液 　 (3)KNO3 　 20 ℃ ~ 30 ℃ 　 36. 0 g~ 36. 3 g 8. A 命题点 5　 溶液的配制及粗盐提纯 1. D　 2. A　 3. B　 4. D　 5. C　 6. C 7. (1)2. 5　 继续向左盘添加氯化钠固体至托盘天平平衡　 (2)50　 量筒内液体凹液面的最低处 　 (3)烧杯、量筒 　 搅拌,加快溶解　 (4)细口瓶　 5%的氯化钠溶液　 (5)30 量筒、胶头滴管　 (6)ACDEFG 8. A　 9. B　 10. C 11. (1)②⑤①④③　 (2)防止局部温度过高,造成液滴飞溅 较多固体　 (3)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接 滤液的烧杯不干净) 　 (4) 混合物 　 (5) 溶解性 　 30　 72. 5%　 (6)ACEF　 (7)沉淀先进入漏斗后可能堵塞滤 纸　 CAB 专项突破 2　 溶解度图表分析 专项精讲 一、溶解度曲线的应用 考查点 1　 (1) 40　 (2)甲>乙>丙　 (3) t2 ℃ 时,甲、丙两物 质的溶解度相等,均为 30 g　 【拓展结论】①相等　 ②相等 相等　 【易错训练】✕　 ✕　 √ 考查点 2　 (1)增大　 甲　 (2)减小 考查点 3　 (1)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)　 (2)蒸发结 晶　 (3)升温结晶　 (4)降温结晶(或恒温蒸发溶剂) 考查点 4　 (1)饱和　 不饱和 　 (2)不饱和 　 (3)饱和 　 不 饱和 考查点 5　 (1)增加溶质(或恒温蒸发溶剂或降低温度) 　 (2)增加溶剂(或降低温度) 　 (3)增加溶质(或恒温蒸发溶 剂)　 (4)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　 降低温度 考查点 6　 (1)70　 2 ∶ 7　 (2) 33. 3%　 (3) 10　 (4)甲>乙> 丙　 (5)乙=丙>甲　 (6)甲>乙>丙　 丙>乙>甲 【易错训练】✕　 ✕　 ✕　 ✕　 ✕　 ✕ 考查点 7　 (1)甲>乙>丙　 (2)丙>乙>甲　 (3)甲>乙>丙　 丙>乙>甲 考查点 8　 (1)甲、乙　 甲>乙　 乙>丙>甲　 丙>乙>甲 丙>乙>甲　 乙>丙>甲　 (2)丙　 甲>丙　 (3)变小 二、溶解度表的应用 考查点 1　 36. 0　 63. 9　 考查点 2　 增大　 较小 考查点 3　 20　 30　 36. 0 g<x<36. 3 g 考查点 4　 110 g 100 g+110 g ×100% 三、操作图的应用 考查点 1　 ②④　 考查点 2　 增大　 不变　 减小 考查点 3　 ③ 专项训练 1. B　 2. B　 【拓展设问】(1)蒸发结晶　 降温结晶 (2)72. 5　 (3) <　 (4)饱和 3. C 4. B　 【解析】通过分析溶解度曲线可知,在 A 点和 B 点,硫 酸钠和氯化铵的溶解度相等,则在 A 点和 B 点,硫酸钠饱 和溶液和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等,但是溶液 状态未知,两物质溶液的溶质质量分数不能确定,A 错误; C 点两端,硫酸钠的溶解度变化趋势不同,20 ℃ ~ 40 ℃ , 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,40 ℃ ~ 80 ℃ ,硫酸 钠的溶解度随温度的升高而减小,B 正确;50 ℃ 时,氯化 铵的溶解度为 50 g,则该温度下,氯化铵饱和溶液的溶质 质量分数为: 50 g 150 g ×100%≈33. 3%,C 错误;将 80 ℃ 时两 物质的饱和溶液降温至 45 ℃ ,氯化铵的溶解度减小,为 45 ℃时的饱和溶液,硫酸钠的溶解度增大,变为不饱和溶 液,降温后,硫酸钠的溶质质量分数不变,45 ℃ 时氯化铵 的溶解度大于 80 ℃时硫酸钠的溶解度,故 45 ℃时氯化铵 饱和溶液的溶质质量分数大于 80 ℃时硫酸钠饱和溶液的 溶质质量分数,故所得两溶液溶质质量分数:氯化铵大于 硫酸钠,D 错误。 5. C 6. (1) t2 　 (2)乙>甲>丙　 (3)50　 3 ∶5　 搅拌,加快溶解　 (4)蒸发结晶 【拓展设问】(5)乙　 (6)乙>甲=丙　 (7)甲<乙<丙　 (8)丙　 (9)甲>丙 7. D 8. (1)A　 (2)①33. 3　 ②不饱和　 ③小于　 ④20% 【拓展设问】(3)KNO3 　 (4) 20 ℃ ~ 30 ℃ 　 (5)增加溶质 (或恒温蒸发溶剂或降低温度)　 (6)KNO3 >NH4 Cl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6 参考答案与重难题解析·安徽化学 　 分 层 作 业 本 　 9. (1) >　 (2)LiOH 的溶解度受温度变化的影响很小 (3)①100　 ②不饱和 (4)Li2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2LiCl+H2 O+CO2 ↑ 10. B　 11. D 12. (1)36　 (2)不饱和　 (3)相等　 (4)2. 4　 (5)25% 13. C 14. (1)KCl　 (2)蒸发结晶　 (3) >　 (4)①③④ (四)金属与金属矿物 命题点 1　 常见金属材料及其性质与用途 1. B 2. D　 【拓展设问】(1)铁　 (2)钙　 (3)钨　 (4)铝 3. B　 【拓展设问】(1)熔点低　 (2)延展性　 (3)密度小　 (4)硬度大 4. B　 5. C　 6. D 7. (1)铜　 (2)硬度大 　 (3)延展 　 导热 　 擦干 　 (4)铝的 相对原子质量是 26. 98(合理即可)　 (5)回收利用废旧金 属(合理即可) 命题点 2　 金属资源的利用与保护 1. C　 2. D　 3. D　 4. (1)①Ag2 S　 ②增大可燃物与氧气的接触面积　 (2) ②氧 气(或 O2 ) 5. (1)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (2)磁铁矿(合理即可) (3)增大与空气的接触面积,加快反应速率 　 (4)提供反 应所需的热量、产生 CO　 C+O2 高温 􀪅􀪅 CO2 　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 (5)CaCO3 +SiO2 高温 􀪅􀪅 CaSiO3 +CO2 ↑　 ( 6) 提高炉 内温度　 降低生铁中 C 的含量　 (7)生铁　 混合物 6. (1)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑　 (2)除去二氧 化碳中混有的氯化氢气体　 (3)干燥二氧化碳气体 (4)C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 (5)CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O (6)二氧化碳未被完全吸收　 (7)固体由红棕色变成黑色 CO　 (8)澄清石灰水变浑浊　 (9)处理尾气,防止未反应 的一氧化碳污染空气 7. A　 8. C　 9. B 10. (1)①试管 　 ②空气和水 　 ( 2) Fe + 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 + H2 ↑　 (3)表面刷漆(或电镀层等,合理即可) 【拓展设问】(4)除去水中溶解的氧气　 防止空气中的氧 气再次溶于水中(合理即可) 　 隔绝空气(或氧气) 　 氯 化钙的量不足(或氯化钙失效,合理即可)　 (5) Fe2 O3 Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O　 (6)①U 形管左侧铁丝 生锈,右侧铁丝没有生锈　 ②实验中产生的氧气浓度较 大　 ③不能证明铁生锈与氧气有关　 (7)氧气(或 O2 ) 水(或 H2 O)　 二氧化碳(或 CO2 )　 (8)①氧气(或 O2 ) ②密封 11. D　 【拓展设问】②③⑥⑧ 命题点 3　 金属的化学性质 1. A　 2. D　 3. B　 4. A　 5. C　 6. A 7. (1)铜丝表面出现银白色固体　 溶液由无色变为蓝色(可 与上一空互换)　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag (2)硝酸铝[或 Al(NO3 ) 3 ] 8. (1)导热　 氧气　 (2)黑色固体逐渐消失,溶液由无色变 为蓝色　 (3)氯化氢和氯化铜(或 HCl 和 CuCl2 )　 (4)② 9. C　 10. D　 11. D　 12. B 13. ( 1) 锌粒与稀硫酸恰好完全反应 　 Zn + H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 置换反应　 (2)反应停止后温度恢复至室 温,密闭容器内压强减小　 (3)ZnSO4 、H2 SO4 专项突破 3　 金属活动性顺序的验证及探究 专项精讲 一、(1)氢前　 氢后　 (2)强　 弱 二、(1)有红色固体析出　 蓝　 无　 Zn>Cu　 (2)有红色固 体析出　 有银白色固体析出　 Fe>Cu>Ag 三、(1)除去金属表面的氧化物和污物　 (3)能 专项训练 1. A　 2. B　 3. C　 4. B 5. ①5　 ②强　 ③将铜片放入硝酸银溶液中,若观察到铜片 表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色,则铜的金 属活动性比银强,若无现象,则银比铜强(合理即可) 6. C　 7. A 8. B　 【拓展设问】(1)EH　 (2) ①将 Zn 分别放入 MgSO4 和 FeSO4 溶液中,观察现象(或将 Mg、Fe 分别放入 ZnSO4 溶 液中,观察现象,合理即可) 　 ②将 Zn、Fe、Cu 放入稀盐酸 中,观察现象,再将 Zn 放入 FeSO4 溶液中,观察现象(或将 Zn、Cu 分别放入 FeSO4 溶液中,观察现象,合理即可) (3)①AC　 ②Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 9. (1)一　 (2)Mg>Zn>Cu>Ag　 (3)溶液由蓝色变为无色, 有红色固体析出 　 ( 4) Cu、 Ag ( 或铜、 银) 　 ( 5) Zn + Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 +Cu 10. B　 11. C　 12. B 13. 【实验】三　 有固体析出　 Fe+NiSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Ni 14. (1)AC　 (2)铜表面有银白色固体析出,溶液由无色变 为蓝色　 (3)不能判断　 只能判断出金属活动性镁>铁, 而无法确定锌与镁、锌与铁的金属活动性强弱　 (4) Fe+ CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 专项突破 4　 金属与酸反应的曲线分析 模型总结 【规律总结】 ①强　 【重要推导公式】大 模型 1　 (1)Mg>Al>Zn　 Mg>Al>Zn　 金属　 大　 Al>Mg>Zn (2)Mg>Al>Zn　 Mg>Al>Zn　 酸　 Mg = Al = Zn 模型 2　 酸　 Mg = Al　 金属　 大　 Al>Mg 模型 3　 金属　 大　 Al>Mg　 酸　 Mg = Al 专项训练 1. B　 2. C 3. C 　 【解析】生成氢气的质量 = 参加反应的金属质量 × 金属在生成盐中的化合价 金属的相对原子质量 ,当金属的质量相等时,价量比 越大,生成氢气的质量越大,所以 a 曲线对应的金属为锌, b 曲线对应的金属为铁,c 曲线对应的金属为铝,A 错误; 由分析可知,a 曲线对应的金属为锌,a 点时锌与稀硫酸恰 好完全反应,铁与稀硫酸未反应完有剩余,B 错误;由分析 及图像可知,c 曲线对应的金属铝消耗的稀硫酸的质量最 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 7 分层作业本·安徽化学 核 心 一 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 专项突破 2　 溶解度图表分析 (高频:10 年 8 考,仅 2020 年、2018 年未考) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 考情总结 　 　 溶解度题常出现在选择题中,2024 年在 16 题中考查了溶解度表格、2021 年在 13 题材料 阅读题考查了溶解度曲线。 题目形式有“溶解度曲线”(4 次)、“溶解度表格”(3 次)、“实验操 作流程图”(1 次)。 涉及的知识点有溶解度趋势的判断,溶质质量分数的计算,饱和溶液和不 饱和溶液的判断及相互转化,判断温度变化时,有无晶体析出等。 专项精讲 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　一、溶解度曲线的应用 例　 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 考查点 1　 某一温度下物质的溶解度大小及比较(2017. 10A;2015. 10A) (1) t1 ℃时,丙物质的溶解度为　 40　 g。 (2) t3 ℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为　 甲>乙>丙　 。 (3)P 点表示　 t2 ℃时,甲、丙两物质的溶解度相等,均为 30 g　 。 【拓展结论】 P 点表示:①该温度下,甲、丙饱和溶液的溶质质量分数　 相等　 (填“相等”“不相等” 或“不确定”,后同);②该温度下,等质量的甲、丙饱和溶液中溶质质量　 相等　 ,溶剂质量　 相等　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 易错训练 判断下列说法的正误。 A. 甲的溶解度为 50 g ( ✕ ) B. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 ( ✕ ) C. t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为乙>甲=丙 ( √ ) 【易错提醒】一般情况下,确定某物质的溶解度大小或比较几种物质的溶解度大小时,必须指􀪍􀪍􀪍 明温度􀪍􀪍􀪍,比较几种物质溶解度大小时,必须是在相同温度下进行比较。 考查点 2　 溶解度随温度的变化情况及受温度的影响程度(10 年 5 考) (1)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而　 增大　 (填“增大”或“减小”),其中　 甲　 (填“甲”或 “乙”)物质的溶解度受温度的影响较大。 (2)丙物质的溶解度随温度的升高而　 减小　 (填“增大”或“减小”)。 考查点 3　 判断物质结晶或提纯的方法[2023. 12A;2021. 13(2);2016. 10D] (1)若甲物质中含有少量乙物质,可采用　 降温结晶(或冷却热的饱　 的方法提纯甲物质。 (2)若乙物质中含有少量甲物质,可采用　 蒸发结　 　 　 晶　 的方法提纯乙物质。 04 分层作业本·安徽化学 核 心 一 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (3)若丙物质中含有少量甲物质,可采用　 升温结晶　 的方法提纯丙物质。 (4)要使甲的饱和溶液析出晶体,可采用的方法是　 降温结晶(或恒温蒸发溶剂) 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 根据变化趋势选择结晶或提纯方法 ①陡升型曲线:降温结晶或冷却热的饱和溶液。 ②缓升型曲线:蒸发结晶。 ③下降型曲线:升温结晶。 ④提纯物质时由被提纯物质(含量大)的曲线变化趋势决定(谁的地盘谁做主)。 考查点 4　 饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)M 点表示 t3 ℃ 时,甲的 　 饱和 　 (填“饱和” 或“不饱和”,后同) 溶液,N 点表示 t3 ℃ 时,甲的 　 不饱和　 溶液。 (2) t1 ℃时,将 15 g 乙物质加入 50 g 水中,充分溶解,得到的是乙物质的　 不饱和　 溶液。 (3)将 t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 t1 ℃ ,所得乙的溶液为　 饱和　 溶 液,所得丙的溶液为　 不饱和　 溶液。 考查点 5　 饱和溶液与不饱和溶液的转化(2023. 12D) (1)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有　 增加溶质(或恒温蒸发溶剂或降) 　 。 (2)将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有　 增加溶剂(或　 　 　 　 　 降低温度) 　 。 (3) t3 ℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液,采用的方法是　 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 　 。 (4)甲溶液的状态由 N点的溶液变为M 点的溶液常采用的方法是　 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 　 ;由 N 点的溶液变为 P 点的溶液,可采用的方法是　 降低温　 　 　 　 　 度　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 ①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质): 不饱和溶液 增加溶质或恒温蒸发溶剂 增加溶剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 ②改变温度:升高温度或降低温度取决于物质溶解度曲线的变化趋势 上升型:不饱和溶液 降低温度 升高温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 下降型:不饱和溶液 升高温度 降低温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 考查点 6　 一定温度下,溶液中相关量的计算及比较(10 年 7 考) (1) t1 ℃时,将 30 g 丙加入 50 g 水中,所得溶液的质量为　 70　 g,溶质与溶液的质量比为　 2 ∶ 7　 。 (2) t3 ℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数约为　 33. 3%　 (精确到 0. 1%)。 (3) t1 ℃时,50 g 水中溶解　 10　 g 甲恰好形成饱和溶液。 (4) t3 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为　 甲>乙>丙　 。 (5) t1 ℃时,将甲、乙、丙三种物质各 6 g 分别加入 20 g 水中充分溶解,所得溶液质量的大小关系为 　 乙=丙>甲　 。 (6) t1 ℃时,等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中,所含溶剂的质量大小关系为　 甲>乙>丙　 ,溶质的质 量大小关系为　 丙>乙>甲　 。 14 分层作业本·安徽化学 核 心 一 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 易错训练 判断下列说法的正误。 A. t1 ℃时,将 20 g 乙加入 50 g 水中,所得溶液的质量为 70 g ( ✕ ) B. t2 ℃时,50 g 甲加入 100 g 水中,可以得到质量分数约为 33. 3%的溶液 ( ✕ ) C. t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为丙>乙>甲 ( ✕ ) D. t2 ℃时,甲、丙两物质的溶液的溶质质量分数相等 ( ✕ ) E. t3 ℃时,甲、乙、丙的饱和溶液中,所含溶质的质量大小关系为甲>乙>丙 ( ✕ ) F. t2 ℃时,等质量的甲、乙、丙溶液中,所含溶剂的质量大小关系为甲=丙<乙 ( ✕ ) 【易错提醒】①计算溶液质量及溶质质量分数时,应先确定此温度下物质的溶解度,然后判断 所加溶质是否全部溶解或形成的溶液是否饱和,再进行计算;②进行一定温度下溶液的溶质质 量分数的比较时,要指明均为饱和溶液;③进行一定温度下溶液中溶质质量或溶剂质量的比较 时,要同时指明饱和溶液和溶液的质量。 考查点 7　 一定温度下,配制饱和溶液时所需溶质和溶剂的质量大小比较 (1) t3 ℃ 时,用等质量的水配制三种物质的饱和溶液,所需三种物质的质量由大到小的顺序 为　 甲>乙>丙　 。 (2) t3 ℃时,用等质量的三种物质配制饱和溶液,所需溶剂的质量由大到小的顺序为　 丙>乙>甲　 。 (3) t1 ℃时,配制等质量的三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量大小关系为　 甲>乙>丙　 ,溶质的 质量大小关系为　 　 　 　 　 　 丙>乙>甲　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量: ①同一温度下,溶剂的质量一定时,物质的溶解度越大,配制该物质饱和溶液所需溶质的质量 越大,所得溶液的质量越大。 ②同一温度下,溶质的质量一定时,物质的溶解度越大,配制该物质饱和溶液所需溶剂的质量 越小,所得溶液的质量越小。 ③同一温度下,溶液的质量一定时,物质的溶解度越大,配制该物质饱和溶液所需溶质的质量 越大,溶剂的质量越小。 考查点 8　 改变温度时,溶液中各量的变化情况(10 年 4 考) (1) 将 t3 ℃ 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 t1 ℃ ,能析出晶体的物质是 　 甲、乙　 ,析出晶体质量大小关系是　 甲>乙　 ,所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为　 乙>丙>甲　 , 所含溶剂质量由大到小的顺序为　 丙>乙>甲　 ,所得溶液质量由大到小的关系是　 丙>乙>甲　 ,所 得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是　 乙>丙>甲　 。 (2) t2 ℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液分别升温至 t3 ℃ ,能析出晶体的物质是　 丙　 ,所得 溶液的溶质质量分数由大到小的关系是　 　 　 　 甲>丙　 。 (3) t3 ℃时,将 45 g 甲放入 100 g 水中,再降温至 t2 ℃ ,所得溶液的溶质质量分数　 变小　 (填“变大” “变小”或“不变”)。 24 分层作业本·安徽化学 核 心 一 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 (1)比较溶质析出晶体的质量,必须同时具备两个条件:①溶液质量相等;②溶液为饱和状态。 (2)物质的饱和溶液在改变温度后,①若溶解度减小,则有固体析出,溶质的质量及质量分数 都减小;②若溶解度增大,则无固体析出,溶质的质量及质量分数都不变。 二、溶解度表的应用 温度 / ℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 / g KNO3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 NaCl 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0 37. 3 考查点 1　 直接读取物质的溶解度 20 ℃时,NaCl 的溶解度为　 36. 0　 g。 40 ℃时,KNO3 的溶解度是　 63. 9　 g。 考查点 2　 判断物质溶解度随温度的变化趋势 由上表可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而　 增大　 ;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度影 响　 较小　 (填“较大”或“较小”)。 考查点 3　 判断两物质溶解度相等的温度区间 由上表可知,在　 20　 ℃至　 30　 ℃范围内的某一温度下,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x 的 取值范围是　 36. 0 g<x<36. 3 g　 。 考查点 4 计算溶质质量分数 60 ℃时 KNO3 饱和溶液的溶质质量分数计算式为　 　 　 　 　 　 　 　 。 【特别提醒】溶解度表的其他设问可将溶解度表转化为溶解度曲线进行判断。 三、操作图的应用 考查点 1 饱和溶液与不饱和溶液的判断 溶液①~ ④中,一定属于饱和溶液的是　 　 ②④　 。 考查点 2 判断溶解度的变化 硝酸钾的溶解度随温度的升高而　 增大　 (填“增大”“减小”或“不变”,后同);①→②的过程,硝酸 钾的溶解度　 不变　 ;③→④的过程,硝酸钾的溶解度　 减小　 。 考查点 3 溶液中相关量的大小比较 溶液①~ ④中,溶液质量最大的是　 　 ③　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 在溶质和溶剂种类不变的情况下,溶解度的大小只与温度 ∙∙ 有关,要判断溶解度受温度变化的影 响,只要看温度变化 ∙∙∙∙ (升温或降温)后溶液中固体质量的增减情况,若温度升高,固体质量减 少,则溶解度随温度的升高而增大。 34 分层作业本·安徽化学 核 心 一 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 专项训练 类型 1 溶解度曲线(10 年 4 考) 1. (2024 广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。 下 列说法正确的是 ( B ) A. 将硫酸铝饱和溶液从 10 ℃升温至 40 ℃ ,仍 是饱和溶液 B. 20 ℃时,将 16. 0 g 硫酸铝加入 50. 0 g 水中, 形成不饱和溶液 C. 30 ℃时,硫酸铝的溶解度为 36. 4 g D. 40 ℃时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数 为 45. 8% 2. (2024 赤峰改编)我国北方盐碱湖地区有“夏天 晒盐, 冬天捞碱” 的说法。 结合 Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲线分析,下列说法正确的是 ( B ) A. Na2CO3 和 NaCl 的溶解度都随温度升高而 持续增大 B. t2 ℃ 时, Na2CO3 的溶解度大于 NaCl 的溶 解度 C. 两种物质的溶液由 t2 ℃ 降温至 t1 ℃ ,析出晶 体的质量相等 D. “夏天晒盐”得到的是 Na2CO3,“冬天捞碱” 得到的是 NaCl 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (1)“夏天晒盐”是采用　 蒸发结晶　 (填 “蒸发结晶”或“降温结晶”,后同)的方法 得到“盐”,“冬天捞碱” 是采用 　 降温结 晶　 的方法得到“碱”。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 (2) t2 ℃时,将30 g Na2CO3 加入到50 g 水中 充分溶解,所得溶液的质量为　 72. 5　 g。 (3) t2 ℃ 时,配制等质量的氯化钠和碳酸 钠饱和溶液,需要氯化钠的质量 　 < 　 (填“ >”“ <”或“ = ”)碳酸钠的质量。 (4)“夏天晒盐”:当有大量盐析出后,所 得溶液为该温度下 NaCl 的　 饱和　 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液。 3. (2017 安徽 10 题 2 分)地球深处的水处于超临界 状态,称为超临界水。 下图为某压强下 CaCl2 和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线,该压强 下,下列说法正确的是 ( C ) A. 在超临界水中,NaCl 的溶解度大于 CaCl2 的 溶解度 B. 在超临界水中,2 种物质的溶解度都随温度 升高而增大 C. 450 ℃ 时,NaCl 在超临界水中的溶解度为 0. 04 g D. 450 ℃ 时,可得到 0. 04%的 CaCl2 的超临界 水溶液 4. (2024 天长市三模)如图是氯化铵和硫酸钠两种 物质的溶解度曲线,根据图中信息,判断下列 说法正确的是 ( B ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 44 分层作业本·安徽化学 核 心 一 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 A. 在 A 点和 B 点,两物质溶液的溶质质量分数 相同 B. C 点两端,硫酸钠的溶解度变化趋势不同 C. 50 ℃时,可以配制 50%的氯化铵饱和溶液 D. 将 80 ℃时两物质的饱和溶液降温至 45 ℃ , 所得两溶液溶质质量分数相等 5. (2023 安徽 12 题 1 分)煤化工废水中含有 NaCl、 Na2SO4、NaNO3,这三种盐的溶解度曲线如图所 示。 下列有关说法正确的是 ( C ) A. 与 NaNO3 相比,NaCl 更适合通过饱和溶液 降温结晶得到 B. a1 ℃时,NaNO3 的饱和溶液,溶质的质量分 数为 80% C. a2 ℃时,NaCl 和 Na2SO4 的饱和溶液,溶质质 量分数相等 D. 40 ℃ 时,Na2SO4 的饱和溶液,升温到 60 ℃ 变为不饱和溶液 6. (2024 滨州改编)下图是甲、乙、丙三种固体物质 (均不含结晶水)的溶解度曲线。 分析下图并 回答问题: (1)　 t2 　 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)将 t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分 别降温到 t1℃ ,所得溶液的溶质质量分数由大 到小的顺序为　 乙>甲>丙　 。 (3) t3 ℃时,欲将 30 g 甲物质完全溶解配制成 该温度下甲的饱和溶液,则需加入水的质量为 　 50　 g,所得溶质与溶剂之比为　 3 ∶ 5　 , 溶 解过程中玻璃棒的作用是　 搅拌,加快溶解　 。 (4)当乙物质中混有少量甲物质时,可以用 　 蒸发结晶　 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”) 的方法提纯乙。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (5)三种物质中溶解度受温度影响较小 的是　 乙　 。 (6) t1 ℃时三种物质的溶解度大小关系为 　 乙>甲=丙　 。 (7) t3 ℃ 时,将等质量的甲、乙、丙三种物 质分别配制成饱和溶液,所需溶剂的质量 大小关系为　 甲<乙<丙　 。 (8)通过降低温度可将饱和溶液变为不 饱和溶液的物质是　 丙　 。 (9)将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶 液从 t1 ℃升温到 t3 ℃ ,所得溶液的溶质质 量分数大小关系为　 甲>丙　 。 类型 2 溶解度表(2024. 16;2019. 10;2016. 10) 7. (2024 宿迁改编)氯化钠、硝酸钾在不同温度时 的溶解度如表所示。 下列说法正确的是 ( D ) 温度 / ℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 度 / g 硝酸钾 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110. 0 氯化钠 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0 37. 3 A. 20 ℃ 时,20 g 氯化钠固体加入 50 g 水中充 分溶解,可得到 70 g 氯化钠溶液 B. 氯化钠中混有少量的硝酸钾,可采用降温结 晶的方法提纯氯化钠 C. 50 ℃ 时,硝酸钾溶液的溶质质量分数一定 比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D. 通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液 转化为不饱和溶液 8. (2024 天津改编)溶液与人类的生产、生活密切 相关。 (1)下列物质分别放入水中,能形成溶液的是 　 A　 (填序号)。 A. 食盐　 　 　 　 B. 面粉　 　 　 　 C. 泥沙 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 54 分层作业本·安徽化学 核 心 一 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度 如表。 温度 / ℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解 度 / g NH4Cl 33. 3 37. 2 41. 4 45. 8 50. 4 55. 2 60. 2 KNO3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 138 ①10 ℃时,氯化铵的溶解度为　 33. 3　 g。 ②20 ℃时,将 20 g 氯化铵加入到 100 g 水中, 充分搅拌后所得溶液为　 不饱和　 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 ③将 60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸 钾饱和溶液分别降温至 20 ℃ 时,析出晶体的 质量:氯化铵 　 小于 　 (填“大于” “等于” 或 “小于”)硝酸钾。 ④20 ℃时,向 50 g 质量分数为 12%的硝酸钾 溶液中加入 5 g 硝酸钾固体,完全溶解,所得溶 液中溶质的质量分数为　 20%　 　 　 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (3)NH4Cl 和 KNO3 的溶解度随着温度的 变化影响较大的是　 KNO3 　 。 (4)从表中数据可以判断 NH4Cl 和 KNO3 溶解度相等的温度区间为　 20 ℃~30 ℃　 。 (5)若要将 KNO3 的不饱和溶液变为饱和 溶液,可采用　 加溶质(或恒温蒸发溶剂或 降低温度) 　 的方法。 (6)50 ℃时,NH4Cl 和 KNO3 饱和溶液的溶 质质量分数大小关系为:　 KNO3>NH4Cl　 。 9. (2024 福建)氢氧化锂( LiOH)在航天器中可用 于吸收 CO2。 工业上用电解法制得的 LiOH 溶 液中含有 NaOH。 在 N2 保护下将混合溶液蒸 发结晶,可得到 LiOH 晶体。 有关物质的溶解 度如下表。 温度 / ℃ 20 30 40 50 60 溶解 度 / g LiOH 12. 8 12. 9 13. 0 13. 3 13. 8 NaOH 109 118 129 146 177 已知:LiOH 和 NaOH 的化学性质相似,Li2CO3 和 Na2CO3 的化学性质相似。 (1)LiOH 溶液的 pH　 >　 (填“>”“ =”或“<”)7。 (2)从电解法制得的溶液中,提取 LiOH 晶体, 选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由 是　 LiOH 的溶解度受温度变化的影响很小　 。 (3)电解法制得的 1 000 g 溶液中,LiOH 的质 量分数为 10%、NaOH 的质量分数为 5%。 ①该溶液中 LiOH 的质量为　 100　 g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到 20 ℃ 时, 当剩余水的质量为 100 g 时,所得溶液是 NaOH 的　 不饱和　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)蒸发结晶过程中,若没有 N2 保护,LiOH 晶 体中会混有 Li2CO3。 检验方法:取样,加入足 量稀盐酸,观察到有气泡产生。 产生气泡的反 应的化学方程式为　 Li2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2LiCl + H2O + C　 　 　 O2↑　 。 类型 3 实验操作图(2022. 12) 10. (2022 安徽 12 题 1 分) 已 知 KNO3 在 20 ℃ 、 30 ℃时的溶解度分别为 31. 6 g、45. 8 g。 某 同学按下图所示步骤进行实验,下列说法正 确的是 ( B ) A. Ⅰ中 KNO3 的质量分数为 10. 0% B. Ⅱ中溶液是 30 ℃时 KNO3 的不饱和溶液 C. Ⅱ中 KNO3 的质量分数是Ⅰ中的 2 倍 D. Ⅲ中有 KNO3 晶体析出 11. (2024 眉山)木块在 NaNO3 溶液中排开液体的 情况如图所示。 下列说法正确的是 ( D ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 64 分层作业本·安徽化学 核 心 一 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 A. 实验过程中 NaNO3 溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3 的溶解度随温度的升高而减小 D. 15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 12. (2024 陕西)小明同学在测定某氯化钠溶液中 溶质的质量分数时,用两只烧杯各取 80 g 待 测溶液分别进行了如下实验。 已知 20 ℃ 时, 氯化钠的溶解度为 36 g。 (1)20 ℃时,100 g 水中最多溶解氯化钠的质 量是　 36　 g。 (2) 20 ℃ 时, A1、 A2 中的溶液是氯化钠的 　 不饱和　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3) B1、 B2 中的溶液溶质与溶剂的质量比 　 相等　 (填“相等”或“不相等”)。 (4)x 的值等于　 2. 4　 。 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶 质质量分数为　 2　 　 　 　 5%　 。 类型 4 综合类 13. (2024 河北)如表是 KNO3 和 NaNO3 在不同温 度时的溶解度,小明用其中一种物质( X) 进 行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。 下 列分析错误的是 ( C ) 温度 / ℃ 20 40 60 溶解度 / g KNO3 31. 6 63. 9 110 NaNO3 88. 0 103 125 A. X 为 NaNO3 B. ③中溶液为 X 的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 100 g D. 溶液中溶质的质量分数:② = ③>④ 14. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如 图,这两种物质的溶解度见下表。 请回答下 列问题。 温度 / ℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 度 / g 甲 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 乙 31. 0 34. 0 37. 0 40. 0 42. 6 45. 5 (1)观察溶解度曲线和溶解度表,判断物质乙 是指　 KCl　 (填化学式)。 (2)饱和 KCl 溶液中混有少量 KNO3 应采用 　 蒸发结晶　 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”) 的方法提纯 KCl。 (3)60 ℃时,分别将等质量的 KNO3 和 KCl 两 种物质的饱和溶液温度降至 t ℃ ,析出晶体 的质量关系为 KNO3 　 > 　 (填“ >” “ = ” 或 “ <”)KCl。 (4)如图所示,50 ℃时将一定质量的 KNO3 固 体放入盛水的试管中,直至达到饱和状态,向 烧杯的水中加入某物质后,试管内出现少量 固体。 则加入的物质可以是 　 ①③④ 　 (填 序号)。 ①冰块　 ②生石灰　 ③硝酸铵固体　 ④干冰　 ⑤氢氧化钠固体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 74