化学（浙江卷）-学易金卷：2025年高考第一次模拟考试

2025年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D A A A B D B C D D B C C B B B 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(10分) (1)分子晶体(1分) Al(C2H5)3+3H2O= Al(OH)3↓+3CH3CH3↑(1分) (2)Ti3+的价层电子排布式为3d1，容易失去1个电子形成3d轨道全空的稳定结构，故容易被空气中的氧气氧化(2分) (3)> (1分) 对比-CH3，-CF3为吸电子基，使得CH3COOCH2CF3中C-O键的极性更强，更易断裂(1分) (4)BD(2分) (5)TiO2(1分) 6(1分) 18．(10分) (1) FeSiO3(1分) (1分) (2)BC(2分) (3)4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl(2分) (4) SOCl2+CH3CH2OH→CH3CH2Cl+ SO2+HCl(2分) 取少量CH3CH2Cl与NaOH溶液共热至溶液不再分层，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性。再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明CH3CH2Cl中有氯元素(2分) 19．(10分) (1)高温(1分) bd (2分) 7(2分) (2) acd (2分) 碳酸氢根与铁反应生成的碳酸铁转化为Fe3O4-x作为反应的催化剂(1分) (3) 2HCHO+4OH--2e-=2HCOOO-+H2↑＋2H2O(2分) 20．(10分) (1)(直形)冷凝管(1分) (2)将“杂多蓝”氧化为十二钨磷酸(1分) (3)BC(2分) (4)abdcefhg (2分) 防暴沸(1分) 该蒸馏温度下，硫酸钙水合物不发生分解(1分) (5)称取的25克二水合钨酸钠已经失去部分结晶水(2分) 21．(12分) (1)(酮)羰基、(酚)羟基(1分) (2) (1分) (3)BD(2分) (4) (2分) (5)、、、(3分) (6) (3分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考第一次模拟考试 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用05m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答恶：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 选择题填涂样例： 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要养破。 正确填涂■ 错误填涂I×】【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1A][BIICIID] 6[AI[BIICIIDI 11AIIBIICIID] 2AJIBIICIID] 7AJIBJICJID] 12AJ[BI[CIID] 3JA][BI[CIIDI 8[AJIBJICIID] 13.[AJ[BI[CJ[D] AJIBIICIIDI 9AJIBJICIIDI 14AJ[BIICJID] 5[AJIBI[CI[D] 10[AJIBJICIID] 15[AJIBIICJID] 16[AJIBJICJID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(10分) (1) 1分) 1分) (2) (2分) (3) 1分) (1分) (4) (2分) (5)T (1分) 1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(10分) 1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 2分) 19.(10分) (1) (1分) (2分) 2分) (2) 2分) (1分) 3 (2分) 20.(10分) (1) (1分) (2) (1分) 3) (2分) (4) (2分) (1分) 目分) (5) (2分) 21.(12分) ) (1分)(2) 1分) (3) (2分) (4 (2分) (5) 3分) (6 3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Sn-119 I-127 W-184 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．羟基磷灰石晶体[Ca5(PO4)3OH]属于( ) A．有机物 B．酸 C．碱 D．盐 2．下列说法不正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C．BaCO3不溶于水，但溶于盐酸，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐 D．纯碱可用于去除物品表面的油污 3．下列化学用语不正确的是( ) A．SiO2的电子式： B．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： C．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．2，3，3-三甲基戊烷的键线式： 4．下列实验装置使用不正确的是( ) A．图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构 B．图2装置用于1-溴丁烷的消去反应 C．图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用 D．图4装置用于中和反应反应热的测定 5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是( ) A．游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 B．在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动 C．铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金 D．“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳 6．过二硫酸钠(Na2S2O8)是工业上常用的强氧化剂，Mn2+与过二硫酸钠反应的离子方程式为：Mn2++S2O82- +H2O→ MnO4-+SO42-+H+ (未配平)。下列说法不正确的是( ) A．过二硫酸钠中O(-2价)和O(-1价)含量之比为3：1 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2 C．氧化性：S2O82-＞ MnO4- D．若生成8 molH+，则反应转移的电子数为10NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) 7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是( ) 选项 微观结构或现象 性质 A 头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫键(-S-S-)是维持头发弹性和形状的一个重要结构。 烫发时有二硫键的断裂和形成 B [Cu(NH3)4]2+是一种常见的Cu配合物，具有平面结构 Cu采取sp2杂化 C 在CuSO4液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 电镀时加快反应速率不利于镀层的光亮与平整 D 人们发现，液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成类似动物脂肪的硬化油脂，即氢化植物油 油脂熔点变高，且不容易变质 8．下列化学反应与方程式不正确的是( ) A．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- B．脂酸的燃烧反应：CH3(CH2)14COOH+23O2→16CO2+16H2O C．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ 9．高吸水性树脂(SAP)的结构片段如图所示。 下列说法正确的是( ) A．合成SAP的反应为缩聚反应 B．合成SAP的单体中碳原子均共面 C．将SAP中羧基等基团酯化可提高其吸水性 D．丙烯与1，4-戊二烯共聚可形成类似SAP骨架的交联结构 10．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C．X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 D．Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体 11．一定条件下，四个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝-8671kJ·mol−1 (非基元反应)。在T1、T2、T3三个不同温度下实验，测得有关数据如下表。 容器 编号 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol CH4 NO2 N2 CO2 H2O NO2 Ⅰ T1 1.16 3.0 0 0 0 1.0 Ⅱ T1 1.5 1.5 0.5 0.5 1.5 x Ⅲ T2 0.16 1.0 1.0 1.0 2.0 0.80 Ⅳ T3 0.06 0.80 1.10 1.10 2.20 下列说法正确的是( ) A．T1＜T2 B．实验Ⅱ中，x =0.5 C．实验Ⅳ中反应起始时，满足2v正(CH4)= v逆(NO2) D．结合方程式系数可知，cNO2对速率的影响大于c CH4对速率的影响 12．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是( ) A．充电时，a电极发生还原反应 B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C．放电时，b电极的电极反应式： D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g 13．已知： (1) (2)同一个C原子连接着一个和的物质不稳定，会失去一个H2O分子。下列说法不正确的是( ) A．与在一定条件下可生成 B．欲使正反应完全，需不断将水从反应体系中蒸出 C．H+是该反应的催化剂，溶液酸性越强，催化效果越好 D．以HCHO和NH3为原料可合成乌洛托品() 14．硫酸与氯气反应的生成物的结构如下图所示，有关说法不正确的是( ) 硫酸  氯磺酸   硫酰二氯 A．沸点：硫酸氯磺酸硫酰二氯 B．氯磺酸在一定条件下可与苯发生取代反应生成氯苯 C．氯磺酸与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐 D．硫酰二氯可以脱去MgCl2·6H2O中的水制备无水氯化镁 15．已知：常温下，氢硫酸H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10－18，Ksp(HgS)= 1.6×10－52。往10mL0.1mol/LH2S(pH约为4.1)溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，然后再滴加入0.1mol/LFeSO4溶液。溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol/LH2S溶液中存在c(H＋)＞c(HS-)＞c(OH―)＞c(S2-) B．H2S与NaOH溶液反应至溶液呈中性时，cNa＋＋cH2S- c(S2-)＝0.1mol·L-1 C．滴加入0.1mol/LFeSO4溶液时，会产生FeS沉淀 D．FeS固体能用于去除工业废水中的Hg2+ 16．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀 B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+ C 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 用精密pH试纸测定=0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值 测得pH为7.8 Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(10分)著名的催化剂的主要成分是Al(C2H5)3和TiCl4。请回答： (1) Al(C2H5)3的晶体类型是 ，Al(C2H5)3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式： 。 (2) Al(C2H5)3与TiCl4在一定条件下反应生成TiCl3，TiCl3一定要存放于CO2等惰性气体中，请从结构的角度解释原因： 。 (3)在其他条件相同时，CH3COOCH2CF3的水解反应速率 CH3COOCH2CH3的水解反应速率(填“>”、“<”或“=”)，理由是： 。 (4)下列说法正确的是___________。 A．基态Cl-的价层电子排布式为3s23p5 B．Fe的第三电离能小于Mn的第三电离能 C．C2H5NH3+比NH4+更易水解 D．AlCl3在一定条件下可与NH3发生反应 (5) Ti的某种氧化物晶胞如图所示，该氧化物的化学式为 ；Ti的配位数是 。 18．(10分)以黄铜矿(主要成分为FeCuS2，含少量SiO2)为原料，相关转化关系如下。 已知：①反应1中Fe不变价，且固体A为单一化合物； ②Cu2(OH)3Cl具有疏松结构。 (1)固体A的化学式为 ；SOCl2的电子式为 。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．CuCl不溶于水，但溶于稀硝酸 B．在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度 C．气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色 D．SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可制得无水AlCl3 (3)反应2的化学方程式为 。 (4)①反应4生成的物质D难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为 。 ②设计实验验证物质D中的氯元素 。 19．(10分)氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。 (1)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下： 反应I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0 反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0 在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为2MPa，发生反应I和Ⅱ。10 min后达到平衡，此时H2O(g)的转化率为70%，CO的物质的量为0.1mol。 ①反应I能自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 ②下列说法正确的是 。 a．增大C(s)的用量，反应I生成CO的速率增大 b．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅱ已达到平衡 c．平衡时H2的体积分数可能大于三分之二 d．除去体系中的CO2可提高平衡时H2的含量 ③此温度下反应Ⅱ的化学平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。 (2)另一种绿色环保制氢技术“Fe-HCO3--H2O热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再经生物柴油副产品转化为Fe。实验中发现，在300℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应初期有FeCO3生成并放出H2。随着反应进行，FeCO3迅速转化为活性Fe3O4-x，活性Fe3O4-x是HCO3-转化为HCOO-的催化剂，其可能反应机理如图所示。 ①下列叙述正确的是 。 a．电负性O＞H＞Fe，因此吸附在O2-上的H略带正电 b．升高温度生成HCOO-的反应速率一定加快 c．吸附在Fe2+上的H原子在步骤Ⅰ后生成了水 d．该制氢技术绿色环保原因之一是铁可以循环利用 ②在其他条件相同时，测得Fe的转化率、HCOO-的产率随cHCO3-变化如图所示。 请分析HCOO-的产率随cHCO3-增加而增大的可能原因是 。 (3)电解水制“绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合HCHO高效制H2的方法，相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍，其装置如下图所示。则阳极电极反应式为 。 20．(10分)十二钨磷酸具有全四面体对称性的笼状结构，在材料科学等领域有广泛的应用。制备原理为：12WO42-+HPO42-+23H+=[PW12O40]3-+12H2O。实验室制备流程图如下： 乙醚回收装置图如下： 已知：①乙醚：沸点34.6℃，易燃易爆，密度0.71g/mL，微溶于水。 在光的作用下易产生过氧化物，蒸馏时容易爆炸。 ②十二钨磷酸：与橡胶、纸张，甚至空气中灰尘接触时易被还原为“杂多蓝”；在强酸性下还可与乙醚生成不溶于水、密度比水大的油状醚合物。 请回答： (1)仪器B的名称是 。 (2)制备过程中，若混合液呈现蓝色，只需向溶液中滴加适量3%的双氧水即可，目的是 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅰ操作时，因原料无毒，故无需佩戴护目镜 B．步骤Ⅱ、Ⅳ中两次加入的盐酸作用不同 C．可用(NH4)2Fe(SO4)2和NH4SCN溶液检验乙醚中是否含有过氧化物 D．分离出下层液体后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出，漏斗中留下中间层液体 (4)回收乙醚的步骤如下： a．按图2搭好蒸馏装置、检查气密性 b．将馏出物与上层液体(溶有少量产品的乙醚)混合，转移入圆底烧瓶 c．放入毛细管 d．加入无水硫酸钙，振荡、静置 e．通冷凝水，蒸馏 f．蒸馏至烧瓶中残留少量液体 g．停止通冷凝水 h．停止加热 ①正确的排序为： 。 a→b→______→_______→e→_______→_______→_______。 ②仪器A中的毛细管上端封闭，开口端朝下，此毛细管的作用是 。 ③步骤e中，不需要过滤干燥剂就可以直接蒸馏的原因是 。 (5)粗产品经提纯后，算得本次实验产率为100.3%(制备过程操作正确)。从原料的角度分析，产率大于100%的原因可能是 。 21．(12分) 化合物G是一种合成降血压药物的中间体，其合成如下： 请回答： (1)C中含氧官能团的名称是 。 (2)写出F的结构简式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．1mol化合物B最多消耗2molNaOH B．化合物E分子结构中存在两个手性碳原子 C．E→F的转化条件为NaOH的乙醇溶液、加热 D．化合物G的分子式为C10H9O3F (4)反应A→B的化学方程式为 。 (5)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 ①分子中除苯环外还有一个含两个氧原子的五元杂环 ②苯环上只有两个取代基 ③能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳 ④核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 (6)设计以苯酚和为原料制备的合成路线(无机试剂任选) 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Sn-119 I-127 W-184 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．羟基磷灰石晶体[Ca5(PO4)3OH]属于( ) A．有机物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】D 【解析】Ca5(PO4)3OH是由钙离子(Ca2⁺)、磷酸根离子(PO43-)和氢氧根离子(OH⁻)结合而成的化合物，因此它属于盐。故选D。 2．下列说法不正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C．BaCO3不溶于水，但溶于盐酸，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐 D．纯碱可用于去除物品表面的油污 【答案】A 【解析】A项，惰性电极电解质饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，得不到钠，电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；B项，石灰石、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可以起到固硫的作用，可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确；C项，BaCO3不溶于水，但溶于盐酸，容易引起重金属中毒，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐，C正确；D项，纯碱溶液水解显碱性，能够促进油脂的水解即油污可以在碱性的条件下水解更加完全，可用于去除物品表面的油污，D正确；故选A。 3．下列化学用语不正确的是( ) A．SiO2的电子式： B．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： C．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．2，3，3-三甲基戊烷的键线式： 【答案】A 【解析】A项，SiO2中每个硅原子连接4个O原子，每个O原子连接2个硅原子，形成空间网状结构，A错误；B项，p-pπ键由两个p轨道肩并肩重叠形成，B正确；C项，SO2的价层电子对数为2+(6-2×2)=2+1=3，价层电子对互斥(VSEPR)模型：，C正确；D项，2，3，3-三甲基戊烷，主链有5个碳原子，且2号C原子上存在1个甲基，3号C原子上存在2个甲基，键线式：，D正确；故选B。 4．下列实验装置使用不正确的是( ) A．图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构 B．图2装置用于1-溴丁烷的消去反应 C．图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用 D．图4装置用于中和反应反应热的测定 【答案】A 【解析】A项，图1装置用于色谱法，可用于混合物分离，故A错误；B项，卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，图2装置用于1-溴丁烷的消去反应，故B正确；C项，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管冷凝乙酸乙酯，故C正确；D项，图4装置为量热计，用于中和反应反应热的测定，故D正确；故选A。 5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是( ) A．游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 B．在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动 C．铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金 D．“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳 【答案】B 【解析】A项，铜盐可使蛋白质发生变性，常用硫酸铜作池水消毒剂，与水解生成胶体无关，故A错误；B项，在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动，故B正确；C项，紫铜是指铜单质，故C错误；D项，“薪柴之灰“主要成分为碳酸钾，溶液呈碱性，铵盐溶液呈酸性，二者不能混用，混用会降低效果，故D错误；故选B。 6．过二硫酸钠(Na2S2O8)是工业上常用的强氧化剂，Mn2+与过二硫酸钠反应的离子方程式为：Mn2++S2O82- +H2O→ MnO4-+SO42-+H+ (未配平)。下列说法不正确的是( ) A．过二硫酸钠中O(-2价)和O(-1价)含量之比为3：1 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2 C．氧化性：S2O82-＞ MnO4- D．若生成8 molH+，则反应转移的电子数为10NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】离子方程式为：2Mn2++5S2O82- +8H2O=2 MnO4-+10SO42-+16H+。A项，过二硫酸钠中过氧链上的2个氧为-1，两端的6个氧为-2，所以O(-2价)和O(-1价)含量之比为3：1，故A正确；B项，反应中过二硫酸根为氧化剂，二价锰离子为还原剂，根据分析可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2，故B正确；C项，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：S2O82-＞ MnO4-，故C正确；D项，若生成8 molH+，则反应转移的电子数为5NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)，故D错误；故选D。 7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是( ) 选项 微观结构或现象 性质 A 头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫键(-S-S-)是维持头发弹性和形状的一个重要结构。 烫发时有二硫键的断裂和形成 B [Cu(NH3)4]2+是一种常见的Cu配合物，具有平面结构 Cu采取sp2杂化 C 在CuSO4液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 电镀时加快反应速率不利于镀层的光亮与平整 D 人们发现，液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成类似动物脂肪的硬化油脂，即氢化植物油 油脂熔点变高，且不容易变质 【答案】B 【解析】A项，头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫键(-S-S-)，烫发时先用还原剂破坏肽链之间的二硫键(-S-S-)，使之被还原成游离的巯基(-SH)，易于变形；再用发夹和发卷将头发塑成一定的形状；最后用氧化剂在新位置形成二硫键，固定发型，因此烫发时有二硫键的断裂和形成，A正确；B项，[Cu(NH3)4]2+是一种常见的Cu配合物，具有平面四边形结构，其中心Cu原子采用dsp2杂化，B错误；C项，在CuSO4液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，降低了溶液中Cu2+的浓度，使得Cu2+放电速率减缓，同时通过平衡移动补充放电消耗的Cu2+，使其浓度保持相对稳定，达到放电平稳的作用，从而可以使镀层更加致密、细腻、光亮，C正确；D项，液态植物油分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够与H2发生加成反应，不饱和烃基变为饱和烃基，物质的状态由液态变为固体，因此物质的熔点变高。由于加成反应消耗了不饱和的碳碳双键，因此就可以起到防止其氧化变质的目的，D正确；故选B。 8．下列化学反应与方程式不正确的是( ) A．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- B．脂酸的燃烧反应：CH3(CH2)14COOH+23O2→16CO2+16H2O C．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ 【答案】C 【解析】A项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-，A正确；B项，软脂酸的燃烧生成CO2和H2O，发生反应CH3(CH2)14COOH+23O2 → 16H2O+16CO2，B正确；C项，甲醛被酸性KMnO4溶液氧化生成HCOOH，HCOOH会被过量的酸性高锰酸钾溶液继续氧化生成CO2，离子方程式：5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O，C错误；D项，K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，D正确；故选C。 9．高吸水性树脂(SAP)的结构片段如图所示。 下列说法正确的是( ) A．合成SAP的反应为缩聚反应 B．合成SAP的单体中碳原子均共面 C．将SAP中羧基等基团酯化可提高其吸水性 D．丙烯与1，4-戊二烯共聚可形成类似SAP骨架的交联结构 【答案】D 【解析】A项，聚合物SAP高分子链全部为碳原子，所以合成聚合物SAP的反应为加聚反应，A错误；B项，根据聚合物P的结构可知，合成聚合物P的单体为CH2=CH-R-CH=CH2和CH2=CH-COONa，由于R为-(CH2)-，碳原子不一定共面，B错误；C项，羧基等基团为亲水基团，酯化后降低其吸水性，C错误；D项，丙烯与1，4-戊二烯与聚合物SPA的单体结构相似，能形成类似交联结构，D正确； 故选D。 10．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C．X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 D．Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，则X为H；同周期Y的简单离子半径最大，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2:3，则Z为O，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si。由分析知，X为H，Y为N，Z为O，M为Mg，Q为Si。A项，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N＞Si，则简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；B项，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O＞N＞H＞Si＞Mg，故B正确；C项，H、O元素形成的单质分子有H2、O2、O3，其中H2、O2是非极性分子，O3是极性分子，故C正确；D项，N与Mg形成的化合物Mg3N2是离子晶体，故D错误；故选D。 11．一定条件下，四个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝-8671kJ·mol−1 (非基元反应)。在T1、T2、T3三个不同温度下实验，测得有关数据如下表。 容器 编号 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol CH4 NO2 N2 CO2 H2O NO2 Ⅰ T1 1.16 3.0 0 0 0 1.0 Ⅱ T1 1.5 1.5 0.5 0.5 1.5 x Ⅲ T2 0.16 1.0 1.0 1.0 2.0 0.80 Ⅳ T3 0.06 0.80 1.10 1.10 2.20 下列说法正确的是( ) A．T1＜T2 B．实验Ⅱ中，x =0.5 C．实验Ⅳ中反应起始时，满足2v正(CH4)= v逆(NO2) D．结合方程式系数可知，cNO2对速率的影响大于c CH4对速率的影响 【答案】B 【解析】A项，反应CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)放热，容器Ⅲ和容器Ⅰ“一边倒”后具有完全相同的投料，但平衡时NO2的物质的量Ⅰ＞Ⅲ，温度更高，T1＞T2，A错误；B项，根据表中容器Ⅰ的数据，平衡状态列三段式， 计算的到，Ⅱ温度与Ⅰ相同，代入， 计算的到，说明平衡时物质的量为0.5mol，B正确；C项，实验Ⅳ，故Ⅲ起始时不为平衡状态，不满足2v正(CH4)= v逆(NO2)，C错误；D项，CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)，非基元反应，不能确定NO2和CH4对速率影响的相对大小，D错误；故选B。 12．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是( ) A．充电时，a电极发生还原反应 B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C．放电时，b电极的电极反应式： D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g 【答案】C 【解析】该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，由电流方向可知，放电时，b极为负极，失去电子发生氧化反应生成：，此时钠离子通过阳离子膜B向左侧运动；a极为正极，得到电子发生还原反应生成：+2e-=，和通过阳离子膜A迁移过来的钠离子结合生成；充电时a与外接电源正极相连为阳极、b与外接电源负极相连为阴极。A项，充电时，a电极为阳极，发生氧化反应，A错误； B项，A、B均为阳离子交换膜，B错误；C项，放电时，b电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式：，C正确；  D项，若放电前两极室质量相等，根据电子转移关系可知钠离子迁移情况为e-~Na+，则放电过程中转移1mol电子时，有1mol钠离子由b极区迁移至a极区，b极区减少1mol钠离子、a极增加1mol钠离子，则两极质量差为23g/mol×1mol×2=46g，D错误；故选C。 13．已知： (1) (2)同一个C原子连接着一个和的物质不稳定，会失去一个H2O分子。下列说法不正确的是( ) A．与在一定条件下可生成 B．欲使正反应完全，需不断将水从反应体系中蒸出 C．H+是该反应的催化剂，溶液酸性越强，催化效果越好 D．以HCHO和NH3为原料可合成乌洛托品() 【答案】C 【解析】A项，根据题中信息可知最终转化为，与在一定条件下可生成，A正确；B项，在平衡体系中不断将水从反应体系中蒸出，使反应正向进行，B正确；C项，H+开始参与反应，最后生成H+，H+是该反应的催化剂，溶液酸性越强，不利于最后一步产物的生成，催化效果不一定好，C错误；D项，以HCHO和NH3为原料反应发生6HCHO+4NH3→6H2O+，可以合成乌洛托品()，D正确；故选C。 14．硫酸与氯气反应的生成物的结构如下图所示，有关说法不正确的是( ) 硫酸  氯磺酸   硫酰二氯 A．沸点：硫酸氯磺酸硫酰二氯 B．氯磺酸在一定条件下可与苯发生取代反应生成氯苯 C．氯磺酸与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐 D．硫酰二氯可以脱去MgCl2·6H2O中的水制备无水氯化镁 【答案】B 【解析】A项，根据三种分子的结构，硫酸之间可以形成的氢键多，氯磺酸次之，硫酰二氯分子间不能形成氢键，故分子间作用力逐渐减小，所以沸点逐渐降低，A正确；B项，从电性上分析，氯磺酸中硫应该结合带负电荷的基团，而不是带正电荷的氢，则在一定条件下与苯发生取代反应不可能生成氯苯，B错误；C项，氯磺酸与足量NaOH溶液反应可生成氯化钠和硫酸钠两种钠盐，C正确；D项，硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水；硫酰二氯可以脱去MgCl2·6H2O中的水制备无水氯化镁：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl，D正确；故选B。 15．已知：常温下，氢硫酸H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10－18，Ksp(HgS)= 1.6×10－52。往10mL0.1mol/LH2S(pH约为4.1)溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，然后再滴加入0.1mol/LFeSO4溶液。溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol/LH2S溶液中存在c(H＋)＞c(HS-)＞c(OH―)＞c(S2-) B．H2S与NaOH溶液反应至溶液呈中性时，cNa＋＋cH2S- c(S2-)＝0.1mol·L-1 C．滴加入0.1mol/LFeSO4溶液时，会产生FeS沉淀 D．FeS固体能用于去除工业废水中的Hg2+ 【答案】B 【解析】A项，0.1mol/LH2S溶液中存在电离平衡H2SSH-+H+ (H2S以第一步电离为主)、HS-S2-+H+、H2OOH-+H+，0.1mol/LH2S溶液的pH约为4.1，则c(OH-)=1.0×10-9.9mol·L-1，，，则，故c(H＋)＞c(HS-)＞c(OH―)＞c(S2-)，故A正确； B项，溶液中存在电荷守恒cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2-，H2S与NaOH溶液反应至溶液呈中性时，c(OH―)=c(H＋)，则cNa＋=cHS-+2c(S2-)，则cNa＋+ cH2S＝cHS-＋2cS2-+ cH2S，cNa＋+ cH2S- cS2-＝cHS-＋cS2-+ cH2S= cS溶液体积变大，故，c(S2-)＜0.1mol·L-1，cNa＋＋cH2S- c(S2-)＜0.1mol·L-1，故B错误；C项，往10mL0.1mol/LH2S溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，恰好发生反应生成NaHS，滴加入0.1mol/LFeSO4溶液时，发生反应HS-+Fe2+=FeS+H+，该反应的平衡常数为，会产生FeS沉淀，故 C正确；D项，FeS的溶度积比HgS的溶度积大，难溶电解质易转化为更难溶的电解质，则FeS固体能用于去除工业废水中的Hg2+，故 D正确；故选B。 16．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀 B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+ C 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 用精密pH试纸测定=0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值 测得pH为7.8 Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) 【答案】B 【解析】A项，铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显蓝色，A正确；B项，加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液血红色变浅，B错误；C项，根据ΔH-TΔS＜0反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是熵增，C正确；D项，pH为7.8，溶液显碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，D正确；故选B。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(10分)著名的催化剂的主要成分是Al(C2H5)3和TiCl4。请回答： (1) Al(C2H5)3的晶体类型是 ，Al(C2H5)3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式： 。 (2) Al(C2H5)3与TiCl4在一定条件下反应生成TiCl3，TiCl3一定要存放于CO2等惰性气体中，请从结构的角度解释原因： 。 (3)在其他条件相同时，CH3COOCH2CF3的水解反应速率 CH3COOCH2CH3的水解反应速率(填“>”、“<”或“=”)，理由是： 。 (4)下列说法正确的是___________。 A．基态Cl-的价层电子排布式为3s23p5 B．Fe的第三电离能小于Mn的第三电离能 C．C2H5NH3+比NH4+更易水解 D．AlCl3在一定条件下可与NH3发生反应 (5) Ti的某种氧化物晶胞如图所示，该氧化物的化学式为 ；Ti的配位数是 。 【答案】(1)分子晶体(1分) Al(C2H5)3+3H2O= Al(OH)3↓+3CH3CH3↑(1分) (2)Ti3+的价层电子排布式为3d1，容易失去1个电子形成3d轨道全空的稳定结构，故容易被空气中的氧气氧化(2分) (3)> (1分) 对比-CH3，-CF3为吸电子基，使得CH3COOCH2CF3中C-O键的极性更强，更易断裂(1分) (4)BD(2分) (5)TiO2(1分) 6(1分) 【解析】(1)Al(C2H5)3中Al与-CH2CH3通过共价键相连，故晶体类型为分子晶体，与水剧烈反应，根据Al元素性质可知，反应生成Al(OH)3，根据原子守恒可知，另一个产物为乙烷，故反应方程式为Al(C2H5)3+3H2O= Al(OH)3↓+3CH3CH3↑；(2)Ti核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，Ti3+的价层电子排布式为3d1，容易失去1个电子形成3d轨道全空的稳定结构，故容易被空气中的氧气氧化，因此需要被保存在惰性气体中；(3)CH3COOCH2CF3和CH3COOCH2CH3均能发生酯的水解反应，对比-CH3，-CF3为吸电子基，使得CH3COOCH2CF3中C-O键的极性更强，更易断裂，故其水解反应速率更快；(4)A项，Cl-的价层电子排布式为3s23p6，A错误；B项，Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子，形成半满的稳定状态，Mn2+的价层电子排布式为3d5，为半满的稳定状态，其第三电离能更高，B正确；C项，C2H5-为推电子基，使N的电子云密度变大，对周围H+的吸引力更强，而其水解需要与水电离出的OH-结合，因此其较铵根离子更稳定，故其水解能力比NH4+的弱，C错误；D项，NH3水溶液为弱碱性，可与AlCl3反应，化学方程式为AlCl3+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl，D正确；故选BD；(5)由晶胞结构可知，该晶胞中Ti原子个数为，O原子个数为，故该氧化物化学式为TiO2，如图可知晶胞体心Ti与周围6个O相连，故Ti的配位数为6。 18．(10分)以黄铜矿(主要成分为FeCuS2，含少量SiO2)为原料，相关转化关系如下。 已知：①反应1中Fe不变价，且固体A为单一化合物； ②Cu2(OH)3Cl具有疏松结构。 (1)固体A的化学式为 ；SOCl2的电子式为 。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．CuCl不溶于水，但溶于稀硝酸 B．在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度 C．气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色 D．SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可制得无水AlCl3 (3)反应2的化学方程式为 。 (4)①反应4生成的物质D难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为 。 ②设计实验验证物质D中的氯元素 。 【答案】(1) FeSiO3(1分) (1分) (2)BC(2分) (3)4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl(2分) (4) SOCl2+CH3CH2OH→CH3CH2Cl+ SO2+HCl(2分) 取少量CH3CH2Cl与NaOH溶液共热至溶液不再分层，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性。再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明CH3CH2Cl中有氯元素(2分) 【解析】根据流程可知气体B中含S元素，B为SO2，固体A中含Fe和Si，黄铜矿反应的化学方程式为：2FeCuS2+SiO2+5O2Cu+2FeSiO3+4SO2，故B为SO2，A为FeSiO3；粗铜与HCl和氧气反应得到CuCl，CuCl与O2和水反应得到Cu2(OH)3Cl，反应方程式为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；SO2与等物质的量的氯气反应得C：SO2Cl2，SO2Cl2与SCl2反应得到SOCl2，SOCl2与乙醇反应得到D，方程式为：SOCl2+CH3CH2OH→CH3CH2Cl+ SO2+HCl，D为CH3CH2Cl。(1)根据分析，固体A的化学式为：FeSiO3；SOCl2中S原子的价层电子对数为：，电子式为：。(2)A项，CuCl不溶于水，但能与稀硝酸发生氧化还原反应，故能溶于稀硝酸，A正确；B项，Cu在该环境生锈后，铜锈为多孔结构，不能隔绝空气，故不能减缓生锈速度，B错误；C项，气体B为二氧化硫，具有漂白性，能使品红溶液褪色，C错误；D项，SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可制得无水AlCl3、HCl和SO2，D正确；故选BC。(3)反应2的化学方程式为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl。(4)①根据分析，反应4的化学方程式为：SOCl2+CH3CH2OH→CH3CH2Cl+ SO2+HCl；②卤代烃需要先在碱性条件下水解，再用硝酸调至酸性后加硝酸银溶液，观察沉淀颜色，故实验方案为：取少量CH3CH2Cl与NaOH溶液共热至溶液不再分层，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性。再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明CH3CH2Cl中有氯元素。 19．(10分)氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。 (1)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下： 反应I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0 反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0 在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为2MPa，发生反应I和Ⅱ。10 min后达到平衡，此时H2O(g)的转化率为70%，CO的物质的量为0.1mol。 ①反应I能自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 ②下列说法正确的是 。 a．增大C(s)的用量，反应I生成CO的速率增大 b．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅱ已达到平衡 c．平衡时H2的体积分数可能大于三分之二 d．除去体系中的CO2可提高平衡时H2的含量 ③此温度下反应Ⅱ的化学平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。 (2)另一种绿色环保制氢技术“Fe-HCO3--H2O热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再经生物柴油副产品转化为Fe。实验中发现，在300℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应初期有FeCO3生成并放出H2。随着反应进行，FeCO3迅速转化为活性Fe3O4-x，活性Fe3O4-x是HCO3-转化为HCOO-的催化剂，其可能反应机理如图所示。 ①下列叙述正确的是 。 a．电负性O＞H＞Fe，因此吸附在O2-上的H略带正电 b．升高温度生成HCOO-的反应速率一定加快 c．吸附在Fe2+上的H原子在步骤Ⅰ后生成了水 d．该制氢技术绿色环保原因之一是铁可以循环利用 ②在其他条件相同时，测得Fe的转化率、HCOO-的产率随cHCO3-变化如图所示。 请分析HCOO-的产率随cHCO3-增加而增大的可能原因是 。 (3)电解水制“绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合HCHO高效制H2的方法，相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍，其装置如下图所示。则阳极电极反应式为 。 【答案】(1)高温(1分) bd (2分) 7(2分) (2) acd (2分) 碳酸氢根与铁反应生成的碳酸铁转化为Fe3O4-x作为反应的催化剂(1分) (3) 2HCHO+4OH--2e-=2HCOOO-+H2↑＋2H2O(2分) 【解析】(1)根据ΔG=ΔH-TΔS判断反应自发进行所需条件；有气体参与的可逆反应，密度、压强均可能影响反应平衡；(2)铁粉与碳酸氢钠在催化剂存在下反应生成氢气和甲酸，根据题目所给示意图分析，步骤Ⅰ碳酸氢根离子与铁反应生成碳酸铁和氢气，随着反应进行，碳酸氢根通过活性Fe3O4-x转化为HCOO-；(3)根据题目所给示意图，b区甲醛反应生成HCOO-，发生氧化反应，产生氢气，已知相同电量下氢气的理论产量事传统电解水的2倍，则该电解池每转移2mol电子，产生2mol氢气。(1)①根据ΔG=ΔH-TΔS，反应Ⅰ是熵增，焓变大于0的反应，即ΔS＞0，ΔH＞0，则高温条件下有利于反应自发进行；②a项，增大C(s)的用量，由于碳单质是固体，增大碳的用量，不能增大浓度，生成一氧化碳速率不增加，a错误；b项，根据，反应Ⅰ由固体参与，随着反应的进行，气体整体质量增大，当密度保持不变时，气体质量不变，则反应Ⅱ已达到平衡，b正确；c项，反应中的水只能转化为氢气，水的转化率为70%，则氢气的物质的量为0.7mol，一氧化碳的物质的量为0.1mol，则此时氢气的体积分数为，二氧化碳的体积未知，故氢气的体积分数必定小于三分之二，c错误；d项，除去体系中的二氧化碳，反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，一氧化碳减少，反应Ⅰ平衡也向正反应方向进行，可以提高平衡时氢气的含量，d正确；故选bd；③分别设反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的水的物质的量为x、ymol，列出三段式： 、 已知平衡时，水的转化率为70%，一氧化碳的物质的量为0.1mol，即1-x-y=0.3mol，x-y=0.1，解得x=0.4，y=0.3，故平衡时二氧化碳的物质的量为0.3mol，反应前总压强为2MPa，气体的物质的量共为1mol，反应后气体总量为1.4mol，则反应后总压强为，利用分压计算反应Ⅱ的平衡常数；(2)①a项，根据元素周期律，电负性O＞H，而H元素可以接受1个电子形成稳定结构，Fe则不行，故电负性大小：O＞H＞Fe，根据流程图示意，氢气断裂，一个氢原子吸附在氧负离子上，氧带负电，H略带正电，a正确；b项，升高温度反应速率增加，但可能导致催化剂失活，导致反应速率降低，b错误；c项，根据题目所给流程图，氢气断裂出两个氢原子，一个吸附在氧负离子上，一个吸附在亚铁离子上，经过步骤Ⅰ，吸附在亚铁离子上的H形成了水分子，c正确；d项，该技术原理中，Fe可以循环利用，是绿色环保原因之一，d正确；故选acd；②铁先与碳酸氢根反应生成氢气和碳酸铁，随着反应的进行，碳酸铁迅速转化为活性Fe3O4-x，作为生产甲酸的催化剂，故碳酸氢根的浓度增大，导致甲酸的产率增大；(3)根据分析，甲醛被氧化为HCOO-，则b电极区为阳极，a电极区为阴极，已知相同电量下，该电解技术氢气的理论产量是传统电解水的2倍，则阳极的电极反应式推理为甲醛失去2mol电子形成甲酸根离子和1mol氢气，阴极的电极反应式为氢氧根得到2mol电子形成1mol氢气，故阳极的电极反应式为2HCHO+4OH--2e-=2HCOOO-+H2↑＋2H2O。 20．(10分)十二钨磷酸具有全四面体对称性的笼状结构，在材料科学等领域有广泛的应用。制备原理为：12WO42-+HPO42-+23H+=[PW12O40]3-+12H2O。实验室制备流程图如下： 乙醚回收装置图如下： 已知：①乙醚：沸点34.6℃，易燃易爆，密度0.71g/mL，微溶于水。 在光的作用下易产生过氧化物，蒸馏时容易爆炸。 ②十二钨磷酸：与橡胶、纸张，甚至空气中灰尘接触时易被还原为“杂多蓝”；在强酸性下还可与乙醚生成不溶于水、密度比水大的油状醚合物。 请回答： (1)仪器B的名称是 。 (2)制备过程中，若混合液呈现蓝色，只需向溶液中滴加适量3%的双氧水即可，目的是 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅰ操作时，因原料无毒，故无需佩戴护目镜 B．步骤Ⅱ、Ⅳ中两次加入的盐酸作用不同 C．可用(NH4)2Fe(SO4)2和NH4SCN溶液检验乙醚中是否含有过氧化物 D．分离出下层液体后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出，漏斗中留下中间层液体 (4)回收乙醚的步骤如下： a．按图2搭好蒸馏装置、检查气密性 b．将馏出物与上层液体(溶有少量产品的乙醚)混合，转移入圆底烧瓶 c．放入毛细管 d．加入无水硫酸钙，振荡、静置 e．通冷凝水，蒸馏 f．蒸馏至烧瓶中残留少量液体 g．停止通冷凝水 h．停止加热 ①正确的排序为： 。 a→b→______→_______→e→_______→_______→_______。 ②仪器A中的毛细管上端封闭，开口端朝下，此毛细管的作用是 。 ③步骤e中，不需要过滤干燥剂就可以直接蒸馏的原因是 。 (5)粗产品经提纯后，算得本次实验产率为100.3%(制备过程操作正确)。从原料的角度分析，产率大于100%的原因可能是 。 【答案】(1)(直形)冷凝管(1分) (2)将“杂多蓝”氧化为十二钨磷酸(1分) (3)BC(2分) (4)abdcefhg (2分) 防暴沸(1分) 该蒸馏温度下，硫酸钙水合物不发生分解(1分) (5)称取的25克二水合钨酸钠已经失去部分结晶水(2分) 【解析】(1)由图可知，仪器B的名称是：(直形)冷凝管；(2)由已知②十二钨磷酸与橡胶、纸张，甚至空气中灰尘接触时易被还原为“杂多蓝”；故双氧水的作用是将“杂多蓝”氧化为十二钨磷酸；(3)A项，无论原料是否有毒，均需佩戴护目镜，A错误；B项，根据制备原理，步骤Ⅱ的盐酸作为反应物；由已知②十二钨磷酸在强酸性下可与乙醚生成不溶于水、密度比水大的油状醚合物，故步骤Ⅳ的盐酸，用于生成醚合物，利于后续产品的分离，B正确；C项，过氧化物能将Fe2+氧化为Fe3+，遇NH4SCN溶液变红色，可用(NH4)2Fe(SO4)2和NH4SCN溶液检验是否含有过氧化物，C正确；D项，分离出下层液体后，漏斗中仍有两层液体，需先将中间层液体(此时已经变为下层液体)从漏斗下口放出，最后将上层液体从上口倒出，D错误；故选BC；(4)①d需振荡，会把毛细管振破，故d需在c之前，实验结束，需先停止加热，再停止通冷凝水，故h需在g之前，故答案为abdcefhg；②加热时，毛细管中气体受热逸出，提供气化中心，从而防暴沸，故答案为防暴沸；③该蒸馏温度下，硫酸钙水合物不发生分解，故不需要过滤干燥剂就可以直接蒸馏；(5)称取的25克二水合钨酸钠已经失去部分结晶水，使25克原料中无水钨酸钠质量偏大，导致产率大于100%。 21．(12分) 化合物G是一种合成降血压药物的中间体，其合成如下： 请回答： (1)C中含氧官能团的名称是 。 (2)写出F的结构简式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．1mol化合物B最多消耗2molNaOH B．化合物E分子结构中存在两个手性碳原子 C．E→F的转化条件为NaOH的乙醇溶液、加热 D．化合物G的分子式为C10H9O3F (4)反应A→B的化学方程式为 。 (5)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 ①分子中除苯环外还有一个含两个氧原子的五元杂环 ②苯环上只有两个取代基 ③能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳 ④核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 (6)设计以苯酚和为原料制备的合成路线(无机试剂任选) 。 【答案】(1)(酮)羰基、(酚)羟基(1分) (2) (1分) (3)BD(2分) (4) (2分) (5)、、、(3分) (6) (3分) 【解析】分子式为C6H5OF的A与CH3COOCOCH3在浓硫酸作用下发生取代反应得到B，结合B的结构可知A的结构简式为：，B在氯化铝的作用下生成C，再与乙二酸二乙酯和乙酸钠反应生成D，D与氢气加成生成E()，结合G的结构简式可知，F是E经过消去反应得到的产物，则F的结构简式为，最后F催化加氢得到G。(1)根据C的结构简式，C中含氧官能团的名称是：(酮)羰基、(酚)羟基；(2)F的结构简式为：；(3)A项，B中含酯基和碳氟键，均可水解得到酚羟基，故1mol化合物B最多消耗4molNaOH，A错误；B项，E的结构简式为：，存在两个手性碳原子()，B正确；C项，E→F发生的是羟基的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热，C错误；D项，化合物G()的分子式为C10H9O3F，D正确；故选BD。(4)A与CH3COOCOCH3在浓硫酸作用下发生取代反应得到B，则反应A→B的化学方程式为：；(5)E的分子式为C10H9O4F，E的同分异构体满足：①分子中除苯环外还有一个含两个氧原子的五元杂环；②苯环上只有两个取代基；③能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，说明含有羧基；④核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰，说明只有4种等效氢；综合以上信息可知，分子中含有-COOH，苯环上只有两个取代基，则符合题意的含有两个氧原子的杂环只有两种，所以满足条件的E的同分异构体的结构简式为：、、、；(6)对比原料和目标产物，利用A→B→C的反应机理，先让苯酚和发生取代反应得到，再在AlCl3作用下发生反应生成，然后羰基与H2在催化加氢得到，最后羟基发生消去反应即可得到目标产物，则合成路线为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 3 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$■■■■■■■■ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答愿：字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1111/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIIDI 6.JAJIBIICIIDI 11AJIBIICIID] 2.1AIIBIICIIDI 7AIIBIICIIDI 12.JAIIBIICIIDI 3.1AIIBIICIIDI 8AIIBIICIIDI 13.1AIIBIICIID 4JAJIBIICIIDI 9.JAIIBIICIIDI 14.JAIIBIICIIDI 5.AIIBIICIIDI 10.JA]IBIICIIDI 15.JAIIBIICIIDI 16.A11B11C1ID1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(10分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (2分) (5)T (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各愿目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(10分) (1) (1分) (1分) 2) (2分) (3) (2分) (4) 2分) (2分) 19.(10分) (1) (1分) (2分) (2分) (2) 2分) (1分) 3) (2分) 20.(10分) () (1分) (2) (1分) (3) 2分) (4) (2分) (1分) (1分) (5) (2分) 21.(12分) (1) (1分) (2) 1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (3分) (6) 3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Sn-119 I-127 W-184 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．羟基磷灰石晶体[Ca5(PO4)3OH]属于( ) A．有机物 B．酸 C．碱 D．盐 2．下列说法不正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C．BaCO3不溶于水，但溶于盐酸，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐 D．纯碱可用于去除物品表面的油污 3．下列化学用语不正确的是( ) A．SiO2的电子式： B．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： C．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．2，3，3-三甲基戊烷的键线式： 4．下列实验装置使用不正确的是( ) A．图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构 B．图2装置用于1-溴丁烷的消去反应 C．图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用 D．图4装置用于中和反应反应热的测定 5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是( ) A．游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 B．在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动 C．铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金 D．“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳 6．过二硫酸钠(Na2S2O8)是工业上常用的强氧化剂，Mn2+与过二硫酸钠反应的离子方程式为：Mn2++S2O82- +H2O→ MnO4-+SO42-+H+ (未配平)。下列说法不正确的是( ) A．过二硫酸钠中O(-2价)和O(-1价)含量之比为3：1 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2 C．氧化性：S2O82-＞ MnO4- D．若生成8 molH+，则反应转移的电子数为10NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) 7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是( ) 选项 微观结构或现象 性质 A 头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫键(-S-S-)是维持头发弹性和形状的一个重要结构。 烫发时有二硫键的断裂和形成 B [Cu(NH3)4]2+是一种常见的Cu配合物，具有平面结构 Cu采取sp2杂化 C 在CuSO4液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 电镀时加快反应速率不利于镀层的光亮与平整 D 人们发现，液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成类似动物脂肪的硬化油脂，即氢化植物油 油脂熔点变高，且不容易变质 8．下列化学反应与方程式不正确的是( ) A．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- B．脂酸的燃烧反应：CH3(CH2)14COOH+23O2→16CO2+16H2O C．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ 9．高吸水性树脂(SAP)的结构片段如图所示。 下列说法正确的是( ) A．合成SAP的反应为缩聚反应 B．合成SAP的单体中碳原子均共面 C．将SAP中羧基等基团酯化可提高其吸水性 D．丙烯与1，4-戊二烯共聚可形成类似SAP骨架的交联结构 10．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C．X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 D．Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体 11．一定条件下，四个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝-8671kJ·mol−1 (非基元反应)。在T1、T2、T3三个不同温度下实验，测得有关数据如下表。 容器 编号 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol CH4 NO2 N2 CO2 H2O NO2 Ⅰ T1 1.16 3.0 0 0 0 1.0 Ⅱ T1 1.5 1.5 0.5 0.5 1.5 x Ⅲ T2 0.16 1.0 1.0 1.0 2.0 0.80 Ⅳ T3 0.06 0.80 1.10 1.10 2.20 下列说法正确的是( ) A．T1＜T2 B．实验Ⅱ中，x =0.5 C．实验Ⅳ中反应起始时，满足2v正(CH4)= v逆(NO2) D．结合方程式系数可知，cNO2对速率的影响大于c CH4对速率的影响 12．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是( ) A．充电时，a电极发生还原反应 B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C．放电时，b电极的电极反应式： D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g 13．已知： (1) (2)同一个C原子连接着一个和的物质不稳定，会失去一个H2O分子。下列说法不正确的是( ) A．与在一定条件下可生成 B．欲使正反应完全，需不断将水从反应体系中蒸出 C．H+是该反应的催化剂，溶液酸性越强，催化效果越好 D．以HCHO和NH3为原料可合成乌洛托品() 14．硫酸与氯气反应的生成物的结构如下图所示，有关说法不正确的是( ) 硫酸  氯磺酸   硫酰二氯 A．沸点：硫酸氯磺酸硫酰二氯 B．氯磺酸在一定条件下可与苯发生取代反应生成氯苯 C．氯磺酸与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐 D．硫酰二氯可以脱去MgCl2·6H2O中的水制备无水氯化镁 15．已知：常温下，氢硫酸H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10－18，Ksp(HgS)= 1.6×10－52。往10mL0.1mol/LH2S(pH约为4.1)溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，然后再滴加入0.1mol/LFeSO4溶液。溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol/LH2S溶液中存在c(H＋)＞c(HS-)＞c(OH―)＞c(S2-) B．H2S与NaOH溶液反应至溶液呈中性时，cNa＋＋cH2S- c(S2-)＝0.1mol·L-1 C．滴加入0.1mol/LFeSO4溶液时，会产生FeS沉淀 D．FeS固体能用于去除工业废水中的Hg2+ 16．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀 B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+ C 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 用精密pH试纸测定=0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值 测得pH为7.8 Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(10分)著名的催化剂的主要成分是Al(C2H5)3和TiCl4。请回答： (1) Al(C2H5)3的晶体类型是 ，Al(C2H5)3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式： 。 (2) Al(C2H5)3与TiCl4在一定条件下反应生成TiCl3，TiCl3一定要存放于CO2等惰性气体中，请从结构的角度解释原因： 。 (3)在其他条件相同时，CH3COOCH2CF3的水解反应速率 CH3COOCH2CH3的水解反应速率(填“>”、“<”或“=”)，理由是： 。 (4)下列说法正确的是___________。 A．基态Cl-的价层电子排布式为3s23p5 B．Fe的第三电离能小于Mn的第三电离能 C．C2H5NH3+比NH4+更易水解 D．AlCl3在一定条件下可与NH3发生反应 (5) Ti的某种氧化物晶胞如图所示，该氧化物的化学式为 ；Ti的配位数是 。 18．(10分)以黄铜矿(主要成分为FeCuS2，含少量SiO2)为原料，相关转化关系如下。 已知：①反应1中Fe不变价，且固体A为单一化合物； ②Cu2(OH)3Cl具有疏松结构。 (1)固体A的化学式为 ；SOCl2的电子式为 。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．CuCl不溶于水，但溶于稀硝酸 B．在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度 C．气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色 D．SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可制得无水AlCl3 (3)反应2的化学方程式为 。 (4)①反应4生成的物质D难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为 。 ②设计实验验证物质D中的氯元素 。 19．(10分)氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。 (1)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下： 反应I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0 反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0 在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为2MPa，发生反应I和Ⅱ。10 min后达到平衡，此时H2O(g)的转化率为70%，CO的物质的量为0.1mol。 ①反应I能自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 ②下列说法正确的是 。 a．增大C(s)的用量，反应I生成CO的速率增大 b．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅱ已达到平衡 c．平衡时H2的体积分数可能大于三分之二 d．除去体系中的CO2可提高平衡时H2的含量 ③此温度下反应Ⅱ的化学平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。 (2)另一种绿色环保制氢技术“Fe-HCO3--H2O热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再经生物柴油副产品转化为Fe。实验中发现，在300℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应初期有FeCO3生成并放出H2。随着反应进行，FeCO3迅速转化为活性Fe3O4-x，活性Fe3O4-x是HCO3-转化为HCOO-的催化剂，其可能反应机理如图所示。 ①下列叙述正确的是 。 a．电负性O＞H＞Fe，因此吸附在O2-上的H略带正电 b．升高温度生成HCOO-的反应速率一定加快 c．吸附在Fe2+上的H原子在步骤Ⅰ后生成了水 d．该制氢技术绿色环保原因之一是铁可以循环利用 ②在其他条件相同时，测得Fe的转化率、HCOO-的产率随cHCO3-变化如图所示。 请分析HCOO-的产率随cHCO3-增加而增大的可能原因是 。 (3)电解水制“绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合HCHO高效制H2的方法，相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍，其装置如下图所示。则阳极电极反应式为 。 20．(10分)十二钨磷酸具有全四面体对称性的笼状结构，在材料科学等领域有广泛的应用。制备原理为：12WO42-+HPO42-+23H+=[PW12O40]3-+12H2O。实验室制备流程图如下： 乙醚回收装置图如下： 已知：①乙醚：沸点34.6℃，易燃易爆，密度0.71g/mL，微溶于水。 在光的作用下易产生过氧化物，蒸馏时容易爆炸。 ②十二钨磷酸：与橡胶、纸张，甚至空气中灰尘接触时易被还原为“杂多蓝”；在强酸性下还可与乙醚生成不溶于水、密度比水大的油状醚合物。 请回答： (1)仪器B的名称是 。 (2)制备过程中，若混合液呈现蓝色，只需向溶液中滴加适量3%的双氧水即可，目的是 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅰ操作时，因原料无毒，故无需佩戴护目镜 B．步骤Ⅱ、Ⅳ中两次加入的盐酸作用不同 C．可用(NH4)2Fe(SO4)2和NH4SCN溶液检验乙醚中是否含有过氧化物 D．分离出下层液体后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出，漏斗中留下中间层液体 (4)回收乙醚的步骤如下： a．按图2搭好蒸馏装置、检查气密性 b．将馏出物与上层液体(溶有少量产品的乙醚)混合，转移入圆底烧瓶 c．放入毛细管 d．加入无水硫酸钙，振荡、静置 e．通冷凝水，蒸馏 f．蒸馏至烧瓶中残留少量液体 g．停止通冷凝水 h．停止加热 ①正确的排序为： 。 a→b→______→_______→e→_______→_______→_______。 ②仪器A中的毛细管上端封闭，开口端朝下，此毛细管的作用是 。 ③步骤e中，不需要过滤干燥剂就可以直接蒸馏的原因是 。 (5)粗产品经提纯后，算得本次实验产率为100.3%(制备过程操作正确)。从原料的角度分析，产率大于100%的原因可能是 。 21．(12分) 化合物G是一种合成降血压药物的中间体，其合成如下： 请回答： (1)C中含氧官能团的名称是 。 (2)写出F的结构简式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．1mol化合物B最多消耗2molNaOH B．化合物E分子结构中存在两个手性碳原子 C．E→F的转化条件为NaOH的乙醇溶液、加热 D．化合物G的分子式为C10H9O3F (4)反应A→B的化学方程式为 。 (5)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 ①分子中除苯环外还有一个含两个氧原子的五元杂环 ②苯环上只有两个取代基 ③能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳 ④核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 (6)设计以苯酚和为原料制备的合成路线(无机试剂任选) 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$