山西省太原市小店区第一中学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

6.下列有关中和滴定实验的叙迟正确的则) 2024-2025学年上学期高二年级第二次月考化学试题 A,中和南定实酸中所用行滩溜液塔莱鹅好，指示剂的用营一般为2一3mL 一、选择题《共绍分，每愿只有一个远项正瑞】 B.南定管、锋形声均应先水花后湖装 1.下列物具的水溶液中，辞了水分子外，不存在其他分于的是(） G。进行清定时氨晴包注意健形直内带液的颜色变化而不应注套滨定管内的液面变化 A.HCI B.NLNO,C.NaS D.HC10 D。用标雅盐酸裤定待测州0阳箱液时，著清定前读数时仲视。演宠后俯视，则测定值编 2.下列解述中，正晓的是() 大 。汽淀达到溶解平衡玩态，溶液中各离子旅度一定相等 氧.锅炉水垢是一种安全勋惠，除去水垢中韵CS%。可先用a风溶液处理，使之转化为 B.向含有aC盟体的溶液中加入透量的水使Ag1溶解又达到平葡时，佩G的浓度 易膏于酸的心，百后用酸常去，下列说法不正骑的是(】 不变 :Ga0a的溶解度大于SA G幕难阁电解质发入纯水中，溶剂达到平衡时，电解题离子的旅度的乘积就是该物断的 B。沉淀结化的实质是沉淀溶解平衡的移功 溶度积 C,升高望度。N0O溶流的x和OH均会增大 D.AgC1水济液的导电性很露，所以A1为到电解质 .常温下CS0,和Cc0,共特的溢波中，S0门比值不变 e(CO) 3.同温下。甲、乙两萄酸的流度分划为1m1·L和0.101·L,则甲、乙两痴是 日，常超下，数一定显的防1，西体配戒选和溶液，T时刻成变某一条作，离子的液度变化 酸中但门之比是() 如图所标（第-次平衡时e(T门=2X101·L',cP6)-1×10m1·l,下列 A.大于10&小于10C,等千10D.无法确定 有关说球正确约是() 制第小L身 4.己知BaC0、胸50，溶被粉常数分别为化=5.1×10，X=1.1×10则阳0可作铜 k常渴下，%山，的-2X10 人 餐。B60不能作领餐的主要理由是() h 人.BS0,的溶度积常数比阳m的小 玉，温皮不变向孢1，地和离滋中加入少量南酸卧浓溶液，，的溶都度一 T阳 不变，附浓度不变 B.S0没有毒性，C0有路性 C.B50,的密赏大 C.常著下尾P)=8X10,向1，的独液中加入，5溶液，1，（因+S D.周酸能与C0时结合，生球Cm和0，使BaO0,的溶解平衔向右移动，Ba*浓瘦增大， (an)三6+2T(8)反应的化学平备常数为5×10 造咸人体脑“中毒 D.T时刻成变的条件是开高君度，%1的增大 5.下列关于如墨装置说法正骑的是() 9在常语下，某溶液中由水电离的c门=1×10厂“01·L,下列说法中正确的是 电 A.解片是负极 (1 B,開片上的电极反应为0u产+2=C如 A该溶随可能限或者水解显玻性的垫 &该溶液的州是了 C,该溶液销电可能是1山，色可能是3 D.流溶液的H是1I C,电流由特片流出经过电燕素流向明片 D,电解质溶液中s0向正板移动 10.二无段H,X的电离过程是景热过程，某渴度下，其电离常数K=2.5×10, X,=2×10,下列说法播摆的是( D.该电池放电时，电路中轩透过ml电子，负及衡量减少14g 14.甲法的总反应为2C0明+30+4K0H2X:00,十610.下列说法不正通的是 A.升高塑度后，K、K✉均增大 CH.OH B.肉H,X常液中加入少量KHX固体，c(r)诚小 C,该程度下0.lmL的H,X溶液中c)5xi0r'e-L KOH 050不￥ 甲 乙格 D,向H,义溶衣中加水稀帮过程中， 液水 A甲滋中每消耗2 mol CHOH,电解液中透过12m电子 e(H.x) B.反应一段时间后，向乙池中如入一定量C0因体使CuSO:溶液族复原浓度 1.下列各组高子因相互纪进的水解反应不能大量共存的是() C.反应一段时间后，丙落中会产生自色筑滨且不会溶解 A.F,s',g、sB.Wa、K,Ca、g D.反控一段时间后，甲，乙两随旧城小 C.M”、Ba“,C1”、gD.、A1*、0与、N0 15如图所示，有两种泡度下商条即SA在水中的沉淀溶解平覆曲线，讨论I温度 12.药℃时，下列说法正毫的是(） 时BS0在水中的沉淀客解平衡由线，下列悦法不正勇的是( A.将稀氨水远裤加入到稀孩陵中，当溶液的=1时：20NH)一a(S0) A血入他S0可使溶液由■点交到b点 B.Q,2的1·L一的C00%海液与0,101·L的C1等体积湿合后溶液是示酸性： B,在万我线上方区城不含鱼任意一点时，均有0，沉淀生成 c(a)>c(C1)>(CH00)>(H>c() C,发溶剂可使溶液由d点变为自上b之的某一点（不含。. C,若等体积等滚度的溶准与Na溶液合后溶液显性：GQ)>600 D.升可使溶液由b点安为d直 D.k一3的垫酸和-11的氢水等体积混合后：cNH)>eC1)>60)>c0门 16.室温下，将1.00001·L金酸入2000LL080ao1·L氢水中，溶液4和温 13,望离子电袖的能量雪度高，在生产生活中具有广泛的应用。科学家研发的一种假离子 度随加入盐蒙体积变化由投知图所深。下列有关调法正靡的是（〕 电泡的工作膜理如图历示。的相对原子质量为)下列说法正魂的是() k.a点向水电离出的c07=1.0X1"o1·L B,6点：c(M9+c*0=c A。该电油充电成做电时，高电势烟均发生 C.e点所加入的盐酸体积是200L 氧化反应 D.d点aC)+c0·-cD 二、非地择愿（共52分》 B该电油充电时，石里端与外地源的正极 17.(12分)1)甲、乙两微均使用桃片与铝片作电极，细 相速，电能转化为化学能 eTeeTelete 甲池将电最成入61+L5购溶液中，乙泡弃电极放入 C.该电泡放电时，正极反应为 四石 6l·L的Na刚溶孩中，知用所示， L山1Co0+xL'xe'-LiCo0 甲池电极反应 负极： 正极： 乙池电极反应： 负极： 正极： (2)通常氢氧掂料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液R0H(aa)时] 两种。试回容下列问题： ①酸式电池的电极反应： 负极： 正极： ②碱式电池的电极反应： 负极： 正极： 18.(10分)25℃，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HC10 HCO, H,SO, 电离平 K=4.3×10-1 K,=1.54×10-2 衡常数 尤=1.77×10- K=4.0108 K=4.7×10-" K=1.02×10-7 (25℃) (1)NaHC0,溶液水解离子方程式 泡沫灭火器中的成分为NaHC0,与A1,(S0),发生的反应的离子方程式为 (2)0.10mo1·L-HC00Na溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (3)HSO,溶液和NaHCO,溶液反应的主要离子方程式为 (4)0.1mo1·L1Na2C03溶液的pH 0.1mo1·LNaC10(填“>”、“<” 或“=”)， 19(8分)，常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的K0州溶液，所得溶液中 H,C,0、HC,0,ˉ、C,0,2三种微粒的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示， H,C0,的第一步电离平衡常数K= 第二步 1.0 H2C2O,HC2Oi C2O 0.8 电离平衡常数化，数量级是 pH在3-6之间发 0.6 80.5 A(pH=1.2)B(pH=4.2) 生反应的离子方程式： 0.4 0.2 KHC0,溶液中水电离出H浓度 10-1m01L-(填 PH “>”、“<”或“=”) 20.(12分)(1)为了证明NH·H,0是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验。 5 0.010mol·L-氨水、0.1mol·L-NH,C1溶液、NH,C1晶体、酚酞溶液、pH计、蒸馏水。 ①常温下，甲用pH计测出0.010mo1·L-氨水的pH为10.0，则认定NH·H,0是弱电解 质，你认为这一方法 (填“正确”或“不正确”)，并说明理由： ②乙取出10mL0.010mo1L氨水，用pH计测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL, 再用pH计测其pH=b,若要确认NMH,·H0是弱电解质，则a、b值应满足的关系是 ③请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH,·H,0是弱电解质： (2)25℃时，将amo1·L-氨水与0.01mo1·L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH)=c(C1-),则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表 示H·H0的电离常数K= 21.(10分)工业上制取MgC1,的生产流程如下： 粗Mz0 足呈盐酸 X物质 Mgo 沉淀C (含FO、 溶液A 溶液B ALO) 操作1 溶液D 操作3 操作2 无水MgCl2 MgCl2+6H2O 请结合下表数据，回答问题： 物质 Fe(OH)2 Mg (OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 溶度积(25℃) 4.9×10-7 5.6×10-2 8X10-8 1.0X10-0 (1)在溶液A中加入的X物质是 目的是 相应的离子方程式为 (2)沉淀C是 (3)操作2是」 (4)操作3是 (5)当溶液B中Mg“浓度为0.56mo1/九时，加入Mg0调节pH的范围是 可以代替Mg0的物质有 (写一种物质)。 6