湖南省邵东市创新学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

ID:3494918 第 1 页 共 1 页 好分数官网：www.haofenshu.com 下载APP查分 关注成绩通知 创新高级中学2024年下学期创高杯高二化学试题答题卡 学校： 班级： 姓名： 座号： 准 考 证 号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 17 A B C D 18 A B C D 19 A B C D 20 A B C D 一.选择题(60分) 二.填空题(14分) 21 （1） （2） （3） （4） 三.填空题(12分) 22 （1） （2） （3 ） 四.填空题(14分) 23 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D D B C D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C D A D C C D D 21．(1)D (2)小于 (3)AB (4) 偏大 相等 相等 B 22．(1)-173.6 (2) m1＜m2＜m3 50% 8.3% C (3) H2O 22. 的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度 、, , 学科网（北京）股份有限公司 $$ 创新高级中学 2024年下学期创高杯考试 高二化学试题 （满分：100分 时间：75分钟 命题人：MN） 一、单选题（每题3分，共60分） 1．催化某有机反应的部分反应历程如下图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是 A． B．其他条件不变时，升高温度，增大 C．三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步 D．该部分反应的热化学方程式可表示为进程 2．为探究温度，浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故 B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中所有离子浓度均减小 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 3．已知反应  ，下列叙述与图对应的是 A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知，、 C．图③随着压强变化K值的变化 D．图④y轴可以表示B的百分含量，则小于 4．℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A．前的平均反应速率 B．的平衡转化率为10% C．平衡时的体积分数为 D．该温度下平衡常数 5．下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是 ①升高温度    ②增大压强    ③加入催化剂    ④增大反应物浓度 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①③ 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶于水，溶液中的数目为 B．常温下，的溶液中氢离子物质的量为 C．若某溶液的，则由水电离出的数为 D．溶液中，分子的数目为 7．下列说法中正确的是 A．的盐酸溶液中氢离子浓度是的盐酸溶液中的2倍 B．将盐酸稀释到，所得溶液的为9 C．的溶液一定显碱性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 8．某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的和，探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中的体积分数不变 C．该反应的化学平衡常数不变 D． 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．开启可乐立刻泛起大量泡沫 C．工业上和在常压下生成 D．向溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变深 10．下列说法正确的是 A．已知  ，  ，则 B．  ，则的燃烧热 C．  ，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量 D．  ，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 11．下列关于中和反应反应热的测定实验叙述正确的是 A．只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒 B．将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得结果保持不变 C．混合溶液的温度不再变化时，记录该温度为 D．测了盐酸的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使中和反应反应热偏小 12．下列关于电解质的说法正确的是 A．常温下，AgCl难溶于水，属于弱电解质 B．盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液 C．F的非金属性强于Cl，相同条件下的水溶液中，HF溶液的酸性强于HCl溶液 D．离子化合物一定是电解质，共价化合物不一定是非电解质 13．下列说法错误的是 A．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合： B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合： C．等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多 D．等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③ 14．下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是 A．甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B．乙图记录滴定终点读数为12.20 mL C．丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 15．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 C．pH=11的氨水加水稀释10倍，所得溶液pH>10 D．在 Na2S溶液中， 16．下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别测定和溶液的pH 两者都大于7，且溶液的pH大 水解能力： B 将气体通入溶液中 产生白色沉淀 酸性： C 将两支装有酸性溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时加入2mL溶液，振荡 热水中褪色快 温度升高，反应速率加快 D 向溶液中加入5滴溶液 溶液由橙色变黄色 减小，平衡向减小的方向移动 17．已知部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列离子方程式书写正确的是 弱电解质 电离常数 A．向溶液中滴加足量溶液： B．泡沫灭火器灭火原理： C．向溶液中通入少量： D．少量通入溶液中： 18．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定错误的是 A．在a点溶液中通入气体，可实现a点向b点移动 B．a点和c点不一定均为纯水 C．d点的 D．25℃时，若a点为将的稀硝酸与的混合后所得的溶液，则 19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．pH=14的溶液中：、、、 20．室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是 A．表示pH与的关系曲线 B．溶液中 C．溶液呈中性时， D．混合溶液的时， 2、 填空题（每空2分，共40分） 21．化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_______（填标号）。 A．冰融化为水 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．铝热反应 (2)中和热的理论数值为，若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_______（填标号）。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 (4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖杯盖，求得的焓变 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同），计算所得的中和热数值 。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （填标号）。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小 22．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇，涉及如下反应： I．  △H1； Ⅱ．  ； Ⅲ．  。 回答下列问题： (1)△H1= kJ∙mol-1。 (2)向恒压密闭容器中充入一定量CO2和H2仅发生反应Ⅰ，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图1所示。 ①m1、m2、m3由小到大的顺序为 。 ②若A点m3=3，则此时H2的平衡转化率为 ，C2H5OH(g)的体积分数为 (保留至0.1%)。 ③若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应已达平衡判据的是 (填字母)。 A．容器内不再变化         B．容器内气体密度不再变化 C．生成2molCO2同时消耗3molH2O       D．容器内气体平均相对分子质量不再变化 (3)总压为5MPa的恒压条件下，且投料比m[]=3时，仅发生反应I，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 曲线a表示 (填化学式)的物质的量分数与温度的关系。 23. 乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 回答下列问题： ．已知时，、、和的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数       （1） ·的下列四种溶液，由小到大的顺序是______________(填标号)。 ．    ．    ．     ． （2） · 的溶液中，结合数据用化学用语解释原因：______________。 （3）向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________________。 （4）向溶液中分别加入下列物质，能增大的是_______(填标号)。 ． ． ． ． ．乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）室温下，测得 · 溶液的 ，写出草酸的电离方程式________________。 （6）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液变化关系如图所示： ①向草酸溶液中滴加溶液至时发生的主要反应的离子方程式是________________。 ② · 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_____________(填序号)。 ． ． ． + 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$