青海省西宁市海湖中学2024-2025学年高三上学期第二次阶段测试 化学试卷

西宁市海湖中学2024——2025学年第一学期 第二阶段考试高三化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 命题人： 审题人： 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Cu:64 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项。）1. 中国传统文化对人类文化贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（ ） A.《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒 成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 B.《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应 C.《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中常以游离态形式存在 D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 2．关于下列仪器使用的说法正确的是（ ） A. 分离苯和溴苯时需要用到①④ B. 蒸发结晶时需要用到③ C. 能作为反应容器的仪器为①②⑤ D. 使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥ 3. 物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是( ) A. 玛瑙常呈无规则几何外形，是熔融态的SiO2快速冷却所致 B. 不锈钢中掺杂的合金元素主要是Cr和Ni，故不锈钢具有很强的抗腐蚀能力 C. 石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电 D. “可燃冰”中甲烷分子被水分子以氢键相连笼穴包围，其结构稳定，常温常压下不会分解 4. 下列微粒在溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 、、、MnO B. 、、AlO、NO C. 、、、CO D. 、、、 5．已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：M>Z>R B．与均为极性分子 C．最高价含氧酸酸性：Z>R>Y D．第一电离能：R>X>Y 6．下列有关说法正确的是( ) A．实验室配制溶液需要五水硫酸铜晶体 B．在空气中受热能迅速被氧化成 C．金属钠燃烧产生黄色火焰是基态钠原子产生吸收光谱的缘故 D．是两性氧化物，故能溶于醋酸和氨水 7．我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，且该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同。下列说法正确的是( ) A．和互为同素异形体 B．NH4Cl的电子式为 C．该未知晶体中一定含极性键、非极性键和离子键 D．H2O的形成过程可表示为 8．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是( ) A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B．PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形 C．BF3和NF3均为非极性分子 D．CO2与N的键角相等 9. 同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（ ） A. 质子数之比为1∶1 B. 氧原子数比为8∶11 C. 物质的量之比为8∶11 D. 原子个数比1∶1 10．已知(未配平)。则下列说法中正确的是（ ） A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．过氧化钠与水的反应： B．用NaHCO3治疗胃酸过多： C．溶液与溶液反应： D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 12. 阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ） A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1 B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 13. 下列对物质的结构或性质的解释错误的是（ ） 选项 物质的结构或性质 解释 A 氢键键能：甲醇分子间>水分子间 -CH3是推电子基团，甲醇分子中O原子的负电荷密度大于水分子中O原子周围的负电荷密度 B 键角：NH3>PH3 氮的电负性大于磷，导致NH3中的成键电子更集中于氮原子上，这使得电子之间的相互排斥作用增强 C 熔点：NaCl>KCl Na+半径小于K+，离子键强度：NaCl大于KCl D 热稳定性(分解温度)：HBr(500℃)高于HI(300℃) HI分子间的范德华力作用大于HBr 14． 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（ ） A．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 15. 氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是（ ） A. 仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空气中 B. B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水 C. D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染 D. 实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸 二、填空题（共55分。） 16.（13分） 现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。 （1）上述物质中属于电解质的物质序号为 。 （2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是 。 （3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为 。 （4）能导电的物质序号为_______________。 （5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）___________________________。 （6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为 。 17．（16分）I．按要求填写下列空格： (1)在标准状况下，的体积为 ； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (4)需称量纯碱的质量为 。 (5)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶   B．托盘天平   C．烧杯   D．胶头滴管   E．药匙。 不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (6)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移   H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH   ②BEGACGFDH   ③BEFGCGDHA   ④BEAGCGDHF (7)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水   ②容量瓶使用时未干燥   ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 18. （10分）铁及其化合物在生产，生活中有着重要作用。按要求回答下列问题： （1）铁及其化合物的价类分布及转化关系如图所示： ①氯化铁溶液常用于蚀刻铜制电路板，实现了反应Ⅰ的转化，写出反应的离子方程式： 。 ②往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程可实现E→C→D的转化，可观察到的现象为 。 ③为实现反应Ⅲ的转化，可选择的试剂为稀硝酸，被还原的N和未被还原的N的物质的量之比为_____。（2）探究某铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与)： ①由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为 (填离子符号)。 ②根据步骤ⅳ、ⅴ及其现象分析，体系中与结合能力最强的离子是 (填“”或“”)。 19. （16分）铜是人类最早使用的金属之一，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。回答下列问题： （1）基态Cu2+的价电子排布式为___________。 （2）已知铜的某种配合物A的结构如图所示： ①A中所含三种元素C、N、O的电负性由大到小的顺序为___________。 ②配合物中氮原子的杂化轨道类型为___________。 ③配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2， CO2___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）铜盐是自然界中重要的盐，CuSO4中SO的立体构型为___________；Cu(NO3)2中的化学键类型为___________。 （4）CuF的晶胞结构如图所示。在CuF晶体中距离Cu+最近的F-有___________个。已知CuF的密度为7.1g/cm3，则CuF的晶胞参数a=___________nm(列出计算式)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西宁市海湖中学 2024——2025学年度第一学期第二阶段考试 高三年级化学参考答案 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D D C D B D C A C D D D A A 二、填空题（共55分。） 16、 (13分) （1）②⑤ （2） ①⑥ （3）②⑦ （4）①③⑥⑦ （5）NaOH和Na2CO3 、NaHCO3和Na2CO3 （6）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（3分） 17、（16分）(1)11.2L (2)1mol/L (3)4g (4)5.3g (5) A 500mL容量瓶、玻璃棒 (6)① (7)①③ 18、（10分）（1） ①. ②. 先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液最终变为无色(或颜色变浅) ③. 1：9 （2） ①. ②. 19、（16分）（1）3d9 （2） ①. O>N>C ②. sp3 ③. 非极性 （3）①. 正四面体形 ②. 共价键、离子键 （4） ①. 4 ②. ×107 学科网（北京）股份有限公司 $$