青海省西宁市海湖中学2024-2025学年高二上学期第二次阶段测试 化学试题

2024-2025学年度第二学期第二次阶段考试 高二化学 考试时间：75分钟；命题人： 常用相对原子质量：碳 12 ；氮 14 ；氧 16；钠 23 ；镁 24；铝 27； 硫 32 ；氯 35.5 ；钾39 ；钙40；铁 56 ；铜64 一、单选题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共60分） 1．生产水煤气的反应为，反应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．容器内充入后充分反应，吸收的热量小于的热量量 B．　 C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小a的值，从而降低反应的焓变 2．下列热化学方程式书写正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为571.6 B．500℃、30下，将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成放热19.3，其热化学方程式为   C．已知：  ；则   D．2g在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8，其热化学方程式可表示为   3．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应的化学方程式为 B．反应至6 min时 C．反应至2 min时Y的转化率为 D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 4．氨的氧化是工业生产硝酸的反应之一：。下列有关物质表示的该反应速率最小的是 A． B． C． D． 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：  。下列能判断该反应已经达到化学平衡的有 ①；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤密闭容器中温度不变；⑥密闭容器中CO2的体积分数不变；⑦混合气体总质量不变 A．①②③④⑥ B．②④⑤⑦ C．①②③⑦ D．①②③⑥⑦ 6．下列说法正确的是 A．的反应在温度低时不能自发进行 B．能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．，恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 D．加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快 7．一定温度下反应的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是 A．断开键需要吸收能量 B．和生成的反应为放热反应 C．该反应的 D．和的总能量高于的能量 8．下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小 B．改变某条件使CH3COOH的电离平衡向右移动，则CH3COOH的电离度一定增大 C．常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，则不变 D．常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强 9．下列对图像变化的描述正确的是 A．图1表示冰醋酸加水稀释时，导电能力的变化 B．图2中t₁时刻，反应已达平衡状态 C．图3表示反应在压缩容积时速率变化情况 D．图4中B%表示某反应物的物质的量分数，则该反应 10．25℃时，关于0.01mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH两种溶液的比较，下列说法正确的是 A．稀释10倍后浓度变化：c(CH3COOH)<10c(Cl-) B．分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOH)>10c(Cl-) C．上述两种溶液与足量的NaOH溶液反应，后者放热更多 D．中和1molNaOH时消耗酸的体积：V(HCl)<10V(CH3COOH) 11．利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是 A．用已知浓度NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B．排出盛有溴水的滴定管尖嘴内的气泡 C．探究和对过氧化氢分解的催化效果 D．用溶液制固体 A．A B．B C．C D．D 12．化合物在水溶液中存在以下电离平衡：，故可作酸碱指示剂，现把下列物质溶于水配成的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是 ①  ②  ③  ④  ⑤氨气  ⑥  ⑦  ⑧ A．①②④ B．①②③④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑥⑦⑧ 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含大量的溶液中：、、、 B．由水电离的的溶液中：、、[Al(OH)4]-、 C．滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 14．面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A． 漂白粉 生石灰 B． 石灰石 饱和食盐水 C． 烧碱 D． 氨气 小苏打 15．下列问题与盐的水解有关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体 ⑥要除去溶液中混有的，可通入氧化剂 ⑦用白醋清洗水壶中的水垢 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④⑤ 16．下列说法不正确的是 A．pH 相等的 NaOH 和 Na2CO3 溶液 c(NaOH)>c(Na2CO3) B．稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大 C．AlCl3 溶液蒸干灼烧后得到的固体是 Al2O3 D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量 17．向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．压强：p1>p2，平衡常数： B．图Ⅰ中p2条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7% D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a 18．常温下，下列叙述不正确的是 A．在0.1mol/LH3PO4溶液中：c(H3PO4)>c()>c()>c() B．pH=11的NaHS溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-) C．pH=7的CH3COONH4中离子浓度大小比较：c(CH3COO-)=c()=c(H+)=c(OH-)； D．常温下，物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4；②(NH4)2Fe(SO4)2；③NH4Cl；④(NH4)2CO3溶液中，c()大小关系是：②>①>④>③ 19．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示温度对可逆反应的影响 B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 20．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．的盐酸和的氨水等体积混合： B．溶液与溶液等体积混合： C．的溶液： D．含等物质的量的和混合溶液中： 二、填空题（每空2分，共40分） 21．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： (1)该反应的 0(填“>”“=”或“<”)。 (2)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率 ；3min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为 ；该反应的平衡常数 。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 22．某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： (1)盛装标准溶液的仪器名称为 ，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用标准溶液的体积为 。 (2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 。 (3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。 23．溶液中的反应以及平衡与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关，请根据所学知识回答下列问题。 (1)泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，灭火的原理是 (用离子方程式表示)。 (2)CuSO4的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制CuSO4溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是 。 (3)向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系是： 。 (4)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则该温度时的水的离子积Kw= 。 (5)25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合后，溶液pH=11，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积) (6)已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，则向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。下列措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同时c(H+)减小的是 (填字母)。 A．NaCN　　B．加入固体KHSO4　　C．加入Na2CO3固体　　D．升高 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D C B C C A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D C D A B C C D 21．(1)< (2) > 75% BD CD 22．(1) 碱式滴定管 26.10 (2)0.1044 (3)CD (4)Ⅰ 23．(1)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2) 酸 抑制硫酸铜的水解 (3)c()>c()>c(H+)>c(OH-) (4)4.0×10-14 (5)9:1 (6) AC 学科网（北京）股份有限公司 $$