第九单元 课题2 溶解度-2024-2025学年九年级化学同步教学导学案（人教版2024）

光阴给我们经验 读书给我们知识 第九单元 课题2 溶解度 【教学目标】 1. 掌握饱和溶液、不饱和溶液的概念及相互关系； 2. 掌握固体、气体溶解度的概念及溶解度曲线的意义及应用。 【知识框架】 【知识点】 1、 饱和溶液和不饱和溶液 1. 实验探究 (1) 氯化钠在水中的溶解（温度～室温） 实验操作 实验现象 实验结论 1　 向盛有10ml水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌 固体完全溶解，烧杯中形成无色溶液 10ml水能完全溶解2g氯化钠 1　 向①烧杯中再加入2g氯化钠，搅拌 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 10ml水不能完全溶解4g氯化钠 2　 再②烧杯中加10mL水，搅拌 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 (2) 硝酸钾在水中的溶解 实验操作 实验现象 实验结论 ①室温时向盛有10ml水的烧杯中加入3g硝酸钾，搅拌 固体完全溶解，烧杯中形成无色溶液 10ml水能完全溶解3g硝酸钾 ②室温时向①烧杯中中再加入3g硝酸钾，搅拌 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 10ml水不能完全溶解3g硝酸钾 ③对②烧杯加热 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 ④向③烧杯中再加入3g硝酸钾，搅拌 烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 ⑤冷却 固体从溶液中结晶出来 温度降低，硝酸钾溶解能力降低 【补充】结晶-溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 方法：(1)冷却热的饱和溶液 (2)蒸发溶剂 应用：海水晒盐 资料卡片：海水晒盐过程是先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。海水晒盐是靠蒸发水分,海水进入贮水池，各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量不变，只是浓度变大；达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，利用其可生产出多种化工产品，因此海洋中蕴藏着丰富的资源。 2. 饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当某种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 【注意】某溶质的饱和溶液中，不能继续溶解这种溶质，但可以继续溶解其他溶质。 3. 不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当某种溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 4. 判断及转化 1　 判断 ：一定温度向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。 2　 转化 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体） 特殊＜降低温度可以使大部分不饱和溶液转化为饱和溶液，但Ca(OH)2除外。（Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低）＞ 3　 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的比较 · 浓溶液与稀溶液取决于溶质在一定量溶液里含量的多少。 · 在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 · 溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然联系： 【例题】 1. 下列有关溶液的说法，正确的是（ C ） A．一杯溶液中只可能有一种溶质 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36g 2. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ A ） A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液都是无色透明的液体 C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 3. t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是(　C ) A．往溶液中加入少量CaO　　 　B．将溶液升温 C．将溶液降温　　　　　　　 D．恒温蒸发部分溶剂 4. 20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（　C　） A．两烧杯中的溶液质量相等　  B．20℃时两者的溶解度相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液 5. 下列有关溶液的说法正确的是( B ) A．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．溶液蒸发溶剂，一定会析出晶体 D．不饱和溶液一定是稀溶液 6. 对结晶后的溶液，下列说法中正确的是（ A ） A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液 C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液 7. 把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃，下列说法中正确的是( B ) ①溶液的质量不变　②溶质的质量不变　③溶剂的质量不变　④仍是饱和状态 A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④ 8. x，y两概念符合图示“包含关系”的是( A ) A．饱和溶液 溶液 B．溶质 溶剂 C．乳浊液 溶液 D．稀溶液 不饱和溶液 2、 溶解度 1. 固体的溶解度（单位：g） 1　 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度） 举例：在20℃时，100 g水最多能溶解36 g NaCl或在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。 2　 影响因素：溶质、溶剂的性质；温度 3　 溶解度与溶解性的关系 · 溶解性是说明物质溶解能力的定性方法； · 溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法； · 溶解度大小与溶解性的关系如下表所示： 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 实例 BaSO4、CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3、NaCl 2. 气体的溶解度 1　 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 举例：氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024。 2　 影响因素 　　内因：气体和水本身的性质。 　　外因： R温度：随温度升高而减小； R压强：随压强增大而增大。 3、 溶解度曲线 1. 意义 · 概念：以温度(℃)为横坐标，溶解度(g)为纵坐标，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 · 意义： (1) 溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 (2) 在溶解度曲线上的点，表示该溶质在某温度下的溶解度，此时溶液为饱和溶液。 (3) 在溶解度曲线下方的点，表示该溶液为不饱和溶液。 (4) 在溶解度曲线上方的点，表示该溶液为过饱和溶液，会有固体析出。 (5) 两条溶解度曲线的交点，表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 · 变化规律 (1) 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，呈“陡升型”，如NaNO3， NH4NO3。 (2) 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，呈“缓升型”，如NH4Cl。 (3) 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。 2. 应用 (1) 查找指定温度下某物质的溶解度； (2) 得出物质的溶解度随温度变化的规律； (3) 比较同一温度下不同物质的溶解度大小； (4) 比较不同物质的溶解度受温度影响的程度； (5) 确定溶液的状态，是饱和溶液还是不饱和溶液； (6) 曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液。 【例题】 9. 溶解度的说法，正确的是( D ) A．20 ℃时，100 g水中溶解20 g食盐，则20 ℃时食盐的溶解度为20 g B．60 ℃时，100 gKNO3完全溶于水中形成饱和溶液，则60 ℃时KNO3的溶解度为100 g C．36 gNaCl溶于100 g水中刚好形成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为36 g D．20 ℃时，30 gKNO3需要100 g水才能恰好完全溶解，则20 ℃时KNO3的溶解度为30 g 10. 已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，200C时,10g水中最多溶解4g X物质，300C时,20g水中最多溶解8g Y物质，则200C时X与Y的溶解度相比是( B ) A．X<Y B．X>Y C．X=Y D．无法比较 11. 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ B ） A．甲、乙物质是易溶物质 B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等 C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法 D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙 12. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ B ）    A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B．NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C．20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 D．60℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 13. 20℃时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A在水中的溶解性为( B ) A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 14. 欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是( C ) A．减少压强，降低温度 B．增大压强，降低温度 C．减小压强，升高温度 D．增大压强，升高温度 15. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ D ）    A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 16. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（ B ） A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1℃时，b的溶解度比a的大 17. 学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 (1)图中P点表示的含义是_在 20℃时，甲和丙物质的溶解度相同__。 (2)t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是__加入丙物质(或恒温蒸发溶剂）__。 (3)t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为__75__g。 溶解度 饱和溶液和不饱和溶液 实验探究 饱和溶液 不饱和溶液 判断及转化 溶解度 固体溶解度 气体溶解度 溶解度曲线 意义 应用 学科网（北京）股份有限公司 $$光阴给我们经验 读书给我们知识 第九单元 课题2 溶解度 【教学目标】 1. 掌握饱和溶液、不饱和溶液的概念及相互关系； 2. 掌握固体、气体溶解度的概念及溶解度曲线的意义及应用。 【知识框架】 【知识点】 1、 饱和溶液和不饱和溶液 1. 实验探究 (1) 氯化钠在水中的溶解（温度～室温） 实验操作 实验现象 实验结论 1　 向盛有10ml水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌 固体完全溶解，烧杯中形成无色溶液 10ml水 完全溶解2g氯化钠 1　 向①烧杯中再加入2g氯化钠，搅拌 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 10ml水 完全溶解4g氯化钠 2　 再②烧杯中加10mL水，搅拌 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液 增加 ，可将未溶物质溶解 (2) 硝酸钾在水中的溶解 实验操作 实验现象 实验结论 ①室温时向盛有10ml水的烧杯中加入3g硝酸钾，搅拌 固体完全溶解，烧杯中形成无色溶液 10ml水 完全溶解3g硝酸钾 ②室温时向①烧杯中中再加入3g硝酸钾，搅拌 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 10ml水 完全溶解3g硝酸钾 ③对②烧杯加热 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力 ④向③烧杯中再加入3g硝酸钾，搅拌 烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力 ⑤冷却 固体从溶液中 出来 温度降低，硝酸钾溶解能力 【补充】结晶-溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 方法：(1)冷却热的饱和溶液 (2)蒸发溶剂 应用：海水晒盐 资料卡片：海水晒盐过程是先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。海水晒盐是靠蒸发水分,海水进入贮水池，各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量不变，只是浓度变大；达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，利用其可生产出多种化工产品，因此海洋中蕴藏着丰富的资源。 2. 饱和溶液 在 下，向 里加入某种溶质，当某种溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 【注意】某溶质的饱和溶液中，不能继续溶解这种溶质，但可以继续溶解其他溶质。 3. 不饱和溶液 在 下，向 里加入某种溶质，当某种溶质还 继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 4. 判断及转化 1　 判断 ：一定温度向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。 2　 转化 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体） 特殊＜降低温度可以使大部分不饱和溶液转化为饱和溶液，但Ca(OH)2除外。（Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低）＞ 3　 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的比较 · 浓溶液与稀溶液取决于溶质在一定量溶液里含量的多少。 · 在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 · 溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然联系： 【例题】 1. 下列有关溶液的说法，正确的是（ ） A．一杯溶液中只可能有一种溶质 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36g 2. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液都是无色透明的液体 C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 3. t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是(　 ) A．往溶液中加入少量CaO　　 　B．将溶液升温 C．将溶液降温　　　　　　　 D．恒温蒸发部分溶剂 4. 20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（　 ） A．两烧杯中的溶液质量相等　  B．20℃时两者的溶解度相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液 5. 下列有关溶液的说法正确的是( ) A．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．溶液蒸发溶剂，一定会析出晶体 D．不饱和溶液一定是稀溶液 6. 对结晶后的溶液，下列说法中正确的是（ ） A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液 C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液 7. 把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃，下列说法中正确的是( ) ①溶液的质量不变　②溶质的质量不变　③溶剂的质量不变　④仍是饱和状态 A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④ 8. x，y两概念符合图示“包含关系”的是( ) A．饱和溶液 溶液 B．溶质 溶剂 C．乳浊液 溶液 D．稀溶液 不饱和溶液 2、 溶解度 1. 固体的溶解度（单位：g） 1　 定义：在 下，某固态物质在 里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度） 举例：在20℃时，100 g水最多能溶解36 g NaCl或在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。 2　 影响因素：溶质、溶剂的性质；温度 3　 溶解度与溶解性的关系 · 溶解性是说明物质溶解能力的定性方法； · 溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法； · 溶解度大小与溶解性的关系如下表所示： 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 实例 BaSO4、CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3、NaCl 2. 气体的溶解度 1　 定义：在 和 时，气体在 溶解达到 状态时的气体体积。 举例：氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024。 2　 影响因素 　　内因：气体和水本身的性质。 　　外因： R温度：随温度升高而减小； R压强：随压强增大而增大。 3、 溶解度曲线 1. 意义 · 概念：以温度(℃)为横坐标，溶解度(g)为纵坐标，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 · 意义： (1) 溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 (2) 在溶解度曲线上的点，表示该溶质在某温度下的溶解度，此时溶液为 溶液。 (3) 在溶解度曲线下方的点，表示该溶液为 溶液。 (4) 在溶解度曲线上方的点，表示该溶液为 溶液，会有固体析出。 (5) 两条溶解度曲线的交点，表示两种溶质在同一温度下具有 。 · 变化规律 (1) 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，呈“陡升型”，如NaNO3， NH4NO3。 (2) 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，呈“缓升型”，如NH4Cl。 (3) 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。 2. 应用 (1) 查找指定温度下某物质的溶解度； (2) 得出物质的溶解度随温度变化的规律； (3) 比较同一温度下不同物质的溶解度大小； (4) 比较不同物质的溶解度受温度影响的程度； (5) 确定溶液的状态，是饱和溶液还是不饱和溶液； (6) 曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液。 【例题】 9. 溶解度的说法，正确的是( ) A．20 ℃时，100 g水中溶解20 g食盐，则20 ℃时食盐的溶解度为20 g B．60 ℃时，100 gKNO3完全溶于水中形成饱和溶液，则60 ℃时KNO3的溶解度为100 g C．36 gNaCl溶于100 g水中刚好形成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为36 g D．20 ℃时，30 gKNO3需要100 g水才能恰好完全溶解，则20 ℃时KNO3的溶解度为30 g 10. 已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，200C时,10g水中最多溶解4g X物质，300C时,20g水中最多溶解8g Y物质，则200C时X与Y的溶解度相比是( ) A．X<Y B．X>Y C．X=Y D．无法比较 11. 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．甲、乙物质是易溶物质 B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等 C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法 D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙 12. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）    A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B．NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C．20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 D．60℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 13. 20℃时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A在水中的溶解性为( ) A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 14. 欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是( ) A．减少压强，降低温度 B．增大压强，降低温度 C．减小压强，升高温度 D．增大压强，升高温度 15. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 16. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（ ） A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1℃时，b的溶解度比a的大 17. 学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 (1)图中P点表示的含义是___。 (2)t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是____。 (3)t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为___g。 答案 一 1 （1） 能 不能 溶剂的量 （2） 能 不能 增强 增强 结晶 降低 2 一定温度 一定量溶剂 不能 3 一定温度 一定量溶剂 能 例题 1 C 2 A 3 C 4 C 5 B 6 A 7 B 8 A 二 1 一定温度 100g溶剂 饱和状态 2 压强为101kPa 一定温度 1体积水里 饱和 三 1 饱和 不饱和 过饱和 相同的溶解度 例题 9 D 10 B 11 B 12 B 13 B 14 C 15 D 16 B 17 在 20℃时，甲和丙物质的溶解度相同 加入丙物质(或恒温蒸发溶剂） 75 溶解度 饱和溶液和不饱和溶液 实验探究 饱和溶液 不饱和溶液 判断及转化 溶解度 固体溶解度 气体溶解度 溶解度曲线 意义 应用 学科网（北京）股份有限公司 $$