难点突破专题03 水溶液中平衡-2024-2025学年高二化学上学期期末复习一遍过 （人教版2019选择性必修1）

难点突破专题03水溶液中的平衡 难点突破 难点01电离平衡综合应用 1．（24-25高二上·四川南充·期中）向两个锥形瓶中各加入0.06g镁条(稍过量)，塞紧橡胶塞后用注射器分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．用上述两种酸溶液完全中和2mL 1mol/L NaOH溶液，消耗醋酸的体积更大 C．若改为2mL 均为2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等 D．两个容器内的反应速率与酸的强弱和反应过程中的热效应都有关 【答案】D 【分析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。 【详解】A．根据分析可知曲线a表示镁条与盐酸的反应，A错误； B．两种酸等浓度、等体积，说明二者物质的量相等，与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相等，B错误； C．均为2mol/L的醋酸，物质的量浓度大于2mol/L，若体积仍为2mL，则最终产生的氢气更多，C错误； D．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，放出的热量越多，反应速率越快，D正确； 答案选D。 2．（24-25高二上·四川南充·期中）常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A．曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B．人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C．当血浆中增大时，pH一定增大 D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 【答案】D 【详解】A．根据图象可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c()、曲线c表示随溶液pH变化的曲线，故A错误； B．根据图象可知，常温下c()=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中的大于，故B错误； C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c()增大，pH变化不大，故C错误； D．正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，，所以此时lg=1， 是的10倍，故D正确； 选D。 3．（24-25高三上·四川绵阳·阶段练习）时，一水合二甲胺的，叠氮酸()的(K为电离常数)。的液中，、、、随变化(加入盐酸或溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a、b分别代表、随的变化 B．图中P点对应溶液的 C．原溶液中 D．原溶液中 【答案】D 【分析】溶液中加酸，pH减小，与增大，溶液中加碱，pH增大，与增大，、随变化应呈线性关系，因此曲线d代表随pH的变化，曲线c代表随pH的变化，曲线b代表随pH的变化，曲线a代表随pH的变化。 【详解】A．由分析可知，曲线a、b分别代表、随的变化，A正确； B．P点时，，，则，即，可求出pH=7.5，B正确； C．由物料守恒可知，，根据电离常数表达式，，；同理，，根据电荷守恒式可知，，故，C正确； D．依据物料守恒，=0.1mol/L，和电荷守恒可得：，D错误； 故选D。 4．（24-25高二上·山东青岛·期中）常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HA是一元弱酸 B．若b＋c=14，则MOH是强碱 C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：HB>MOH=HA D．若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 【答案】D 【详解】A．由图可知，pH=2的两种酸溶液HA，HB各1mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的pH=5，=3，所以HA为强酸，故A错误； B．若b+c=14，则b=14-c，在pH=c的MOH溶液中c(OH-)=10c-14mol/L=10-bmol/L，已知b＜5，则稀释1000倍后，c(OH-)＞10-5mol/L，<3，所以MOH是弱碱，故B错误； C．pH=5的HA溶液中c(H+)水= c(OH-)水==10-9mol/L，所以水电离的氢离子浓度c(H+)水=10-9mol/L，pH=b的HB溶液中c(H+)水= c(OH-)水=mol/L=10-（14-b）mol/L，b＜5，所以10-（14-b）mol/L＜10-9mol/L，pH=9的MOH溶液中，c(H+)水=1×10-9 mol/L，所以稀释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为：MOH=HA＞HB，故C错误； D．若c＞9，则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1mL混合，则MOH溶液过量，溶液呈碱性，故D正确； 答案选D。 5．（24-25高二上·辽宁·期中）乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱分步电离，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与溶液pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．pOH=5时， B．乙二胺第二步电离常数的数量级为 C．时， D．乙二胺第一步电离方程式为： 【答案】C 【分析】EDAH2Cl2中加入NaOH，发生反应+OH-=+H2O，+OH-=EDA+H2O。则随着pOH的减小，溶液中氢氧根离子浓度增大，浓度不断减小，EDA浓度不断增大，则①表示，③表示EDA，②表示。 【详解】A．根据图示可知，pOH=5时，，A正确； B．乙二胺第二步电离为+H2O=+OH-，其电离平衡常数Ka2=，当c()=c()时，此时pOH=7.2，即c(OH-)=10-7.2mol/L，故Ka2=10-7.2，数量级为10-8，B正确； C．P2时pOH=7，即此时c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒有c(Na+)+c()+2c()=c(Cl-)，根据物料守恒有c(Cl-)=2c(EDA)+2c()+2()，综合两式可得，C错误； D．乙二胺第一步电离方程式为，D正确； 故答案选C。 6．（24-25高二上·湖北武汉·期中）某温度下、等体积、相同的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释，溶液中的随溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 B．b点溶液中水电离的小于c点 C．将两溶液稀释到再次相同时，溶液的体积 D．取a、b两点的溶液，用NaOH完全中和，前者消耗NaOH物质的量小 【答案】B 【分析】某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸。 【详解】A．由图像可知b点和a点稀释倍数相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中，醋酸浓度大于盐酸，则稀释相同倍数后醋酸浓度大于盐酸，即b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故A错误； B．b点盐酸稀释倍数小于c点，b点溶液中盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，由于酸抑制水的电离，故b点盐酸对水的电离抑制程度更大，即b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液，故B正确； C．Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，醋酸为弱酸，存在电离平衡，同氢离子浓度时醋酸浓度远大于盐酸，若稀释相同倍数，则醋酸中更大，将两溶液稀释到再次相同时，醋酸稀释程度更大，即溶液的体积，故C错误； D．图像中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同、体积相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，故D错误； 故选B。 7．（24-25高二上·山东青岛·阶段练习）25℃时，用气体调节氨水的，溶液中含氮微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比[]与的关系如图所示。若忽略通入气体后将液体积的变化，下列有关说法错误的是 A．点所示溶液中： B．P2点所示溶液中： C．点所示溶液中： D．实线①表示与的关系，虚线②表示与的关系 【答案】D 【分析】由图可知，P1时溶液为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子和一水合氨的浓度相同、pH为9.25，则氨水的电离常数Kb==c (OH-)= 10-4.75，P2时溶液为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中氢离子和氢氧根离子相等，溶液呈中性，P3时氨水和氯化氢气体完全反应生成氯化铵，溶液呈酸性。 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，P1点溶液pH=9.25，则c(OH-)>c(H+)，因此，A正确； B．根据电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，根据图示可知，P2时c()>c(NH3·H2O)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，有c()=c(Cl-)，所以c(NH3·H2O)＜c()=c(Cl-)，B正确； C．根据图示可知，P3时t==1.0，溶液的溶质为NH4Cl，根据物料守恒可得c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)，C正确； D．随着盐酸的加入，溶液中的浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，实线①表示与的关系，虚线②表示与的关系，D错误； 答案选D。 8．（24-25高二上·北京·期中）为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的为 B．当溶液中时，溶液值为2.7 C．当加入时， D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【分析】H2A是二元弱酸，向H2A溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中H2A的浓度减小，HA—的浓度先增大后减小，A2—的浓度先不变后增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应H2A、HA—、A2—的物质的量分数随溶液pH变化的关系；由图可知， H2A的浓度与HA—的浓度相等时，溶液pH为1.2，则电离常数Ka1(H2A)= = c(H+)=1×10—1.2，HA—的浓度与A2—的浓度相等时，溶液pH为4.2，则电离常数Ka2(H2A)= = c(H+)=1×10—4.2。 【详解】A．由分析可知，电离常数Ka2(H2A) =1×10—4.2，故A正确； B．电离常数Ka1(H2A) Ka2(H2A)= =1×10—5.4，H2A的浓度与A2—的浓度相等时，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10—2.7 mol/L，则溶液pH为2.7，故B正确； C．由题意可知，氢氧化钠溶液体积为15ml时，得到等浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，整合可得，故C错误； D．向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，HA—的浓度减小、A2—的浓度增大，A2—的水解程度增大导致水的电离程度增大，而氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠电离出的氢氧根离子会抑制水的电离导致水的电离程度减小，所以向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，水的电离程度会先增大后减小，故D正确； 故选C。 9．（23-24高二上·河北石家庄·阶段练习）常温下，将体积均为的HA溶液和BOH溶液分别加水稀释至V，溶液的pH随的变化如图所示。已知，下列说法正确的是 A．电离常数： B．水的电离程度：b>d C．升温，a点溶液中增大 D．等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的pH<7 【答案】C 【分析】横坐标表示加水稀释倍，纵坐标pOH增大表示稀释过程中，BOH溶液的减小， pH增大表示稀释过程中AH溶液的减小。加水稀释相同倍数时，pOH或pH增大得越小，说明对应的碱或酸越弱，则相同条件下，BOH的电离程度大于HA的，据此答题。 【详解】A．根据分析知，相同条件下，BOH电离程度大于HA，则，A错误； B．根据pOH和pH的相对大小知，b点时由HA电离产生的大于d点时BOH电离产生的，则b点时水的电离被抵制程度大于d点时，故水的电离程度b<d，B错误； C．升温，促进HA的电离，溶液中增大，减小，故a点溶液中增大，C正确； D．根据分析知，等浓度时，HA中小于BOH中的，等体积混合，未完全反应，故混合溶液pH>7，D错误； 故选C。 10．（15-16高二上·山东泰安·期末）已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。 CH3COOH HClO H2CO3 Ka＝1.8×10-5 Ka＝3.0×10-8 Ka1＝4.4×10-7Ka2＝4.7×10-11 图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液 B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．图像I代表CH3COOH溶液的稀释 D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 【答案】C 【详解】A．根据电离平衡常数分析，醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，则醋酸酸性强，则醋酸钠水解程度小于次氯酸钠，碱性弱与次氯酸钠，A错误； B．根据电离平衡常数分析，次氯酸的酸性强与碳酸氢根离子，所以次氯酸钠与二氧化碳反应应该生成次氯酸和碳酸氢钠，B错误； C．等pH 的酸加水稀释，弱酸的变化缓慢，所以图像代表为醋酸，C正确； D．醋酸和次氯酸的pH相同时，因为醋酸电离程度大，所以醋酸的浓度小，当稀释相同的倍数，即到a、b两点，醋酸的浓度小于次氯酸，D错误； 答案选D。 11．（24-25高二上·湖北·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C．曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D．曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 【答案】D 【分析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度； 【详解】A．在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确； B．在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确； C．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==1mol/L，所以pH=10，C正确； D．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误； 答案选D。 12．（24-25高二上·山西长治·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．温度不变，向水中加入适量NaOH固体可使C点变到B点 B．图中点的关系：点溶液显碱性 C．加热C点纯水，则组成会由C点向A点移动 D．在C点时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液 【答案】B 【详解】A．温度不变，Kw不变，若从C点到B点，c(OH-)始终等于c(H+)，加入适量NaOH固体后会使c(OH-)＞c(H+)，故向水中加入适量NaOH固体不能使C点变到B点，A错误； B．pH=-lg c(H+)，则点的关系：；E点溶液存在关系c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，B正确； C．加热C点纯水，水的电离平衡正向移动，c(OH-)、c(H+)均变大，则C点向B点移动，C错误； D．C点时，10-14＜Kw＜10-12，则中性溶液的pH介于6-7之间，的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，则溶液，D错误； 故选B。 13．（24-25高二上·黑龙江鸡西·期中）常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．E点对应溶液 B．G点对应溶液： C．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH不变 D．F、H点对应溶液中都存在： 【答案】B 【分析】氯水中Cl2+H2OHCl+HClO，加入氢氧化钠溶液，生成NaCl和NaClO。 【详解】A．E点时还未滴加NaOH，此时溶液为氯水，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，则c(OH-)=1×10-11mol/L，c(H+)=1×10-3mol/L，pH=3，A错误； B．G点水电离出的氢离子浓度达到最大，水的电离程度达到最大，说明此时溶液中的HCl和HClO与NaOH恰好完全反应，生成NaCl和NaClO且两者的物质的量相同，ClO-水解生成氢氧根离子，使得溶液呈碱性，因此c(OH-)>c(H+)，因为ClO-水解使其浓度略小于Cl-，因此有，B正确； C．H点氢氧化钠溶液过量，此时溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH，加水稀释H点对应的溶液，溶液碱性减弱，pH减小，C错误； D．F和H点都存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，F点溶质为NaCl和NaClO以及多余的氯水，水电离出的氢离子浓度为10-7mol/L，此时溶液呈中性，存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，但是H点溶液溶质为NaCl、NaOH和NaClO，溶液呈碱性，则c(Na+)>c(Cl-)+c(ClO-)，D错误； 故答案选B。 14．（24-25高二上·贵州·期中）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定错误的是 A．在a点溶液中通入气体，可实现a点向b点移动 B．a点和c点不一定均为纯水 C．d点的 D．25℃时，若a点为将的稀硝酸与的混合后所得的溶液，则 【答案】C 【详解】A．在a点溶液中通入气体可产生碳酸，碳酸电离显酸性，则氢离子浓度增加，温度不变，Kw不变，氢氧根浓度降低，可实现a点向b点移动，A正确； B．a点和c点中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，但不一定是纯水，可能为中性的盐溶液，如氯化钠溶液，B正确； C．d与c点温度相同，水的电离是吸热过程，T℃时，水的离子积常数为，C错误； D．a点水的离子积常数为，a点溶液显中性，，故 ，，则D正确； 故选C。 15．（24-25高二上·河北石家庄·期中）25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数见下表： 弱电解质 HClO H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=2.98×10-8 Ka1=5.0×10-7  Ka2=4.0×10-11 Kb=1.8×10-5 下列说法正确的是 A．结合氢离子的能力小于ClO- B．向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为2ClO-+2CO2+H2O=2HClO+ C．pH=11的氨水加水稀释105倍，pH=6 D．向氨水中加入NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，Kb减小 【答案】A 【分析】相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，则电离出1个H+的能力排序为：H2CO3＞HClO＞； 【详解】A．相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，则结合氢离子的能力小于ClO-，A正确； B．根据强酸制弱酸原理，结合分析可知，向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+，B错误； C．25℃时，pH=11的氨水加水稀释105倍仍是氨水溶液，呈碱性，pH不可能等于6，C错误； D．向氨水中加入NH4Cl固体，铵离子浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，但电离平衡常数只受温度影响，温度不变，则Kb不变，D错误； 故选A。 16．（24-25高二上·山西长治·期中）相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN 电离常数 A．三种酸的酸性： B．反应能够发生 C．都属于弱酸 D．室温下，能大量共存 【答案】B 【详解】A．电离常数越大，酸性越强，由K值可知，酸性强弱：，A正确； B．酸性：，根据强酸制弱酸的规律，该反应不能发生，B错误； C．都不能完全电离，都属于弱酸，C正确； D．室温下，之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选B。 17．（24-25高二上·陕西咸阳·期中）常温下，四种溶液的浓度或如下表所示： ① ② ③ ④ 的硫酸 的醋酸 溶液 的氨水 下列有关叙述正确的是 A．温度升高，①③的均不变 B．水的电离程度：②=④>①=③ C．②与③等体积混合，混合溶液的 D．①与④等体积混合，混合溶液中 【答案】C 【详解】A．温度升高，水的离子积增大，硫酸溶液中几乎无变化，不变；升高温度，溶液中几乎不变，水的电离程度变大，Kw变大，导致氢离子变大，则溶液pH变小，A错误；   B．的硫酸溶液中，的醋酸中，溶液中，一水合氨为弱碱，的氨水中，酸和碱都会抑制水的电离，则水的电离程度：④>②=③>①，B错误； C．醋酸为弱酸，的醋酸浓度大于0.01mol/L，氢氧化钠为强碱，溶液浓度等于0.01mol/L，则②与③等体积混合后醋酸过量，混合溶液的，C正确；   D．①与④等体积混合得到溶液溶质为硫酸氢铵，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，两式可得，D错误； 故选C。 18．（24-25高二上·湖北武汉·期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．分别取上述四种溶液各1mL稀释至10mL，其pH；①>②>④>③ C．将aL溶液④和bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： 【答案】D 【详解】A．氯化铵溶于水后电离出NH可以抑制一水合氨的电离使OH−浓度减小，NH与NaOH溶液中的OH−反应使OH−浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，A正确； B．氨水稀释过程中会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，B正确； C．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则10-4mol，解得a∶b=11∶9，C正确； D．醋酸为弱酸，所以pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol/L，而NaOH为强碱，pH=11的NaOH浓度为10-3mol/L，二者等体积混合酸过量，溶液呈酸性，则c(H+) >c(OH-)，根据电荷守恒可知：，D错误； 故选：D。 19．（24-25高二上·江苏南京·期中）下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH3COOH HClO    A．向溶液加入少量溶液： B．反应的平衡常数 C．向溶液通入少量气体： D．中，结合质子能力最强的是 【答案】A 【分析】根据ka的大小，可以判断酸性的强弱为：CH3COOH>>HClO>。 【详解】A．因为酸性CH3COOH>，根据强酸制弱酸，加入少量CH3COOH，发生反应的离子方程式为：，A正确； B．反应的平衡常数，B错误； C．向溶液通入少量气体，次氯酸钠具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，二者发生氧化还原反应，C错误； D．酸性越弱，对应的离子结合氢离子的能力越强，故结合质子能力最强的是，D错误； 答案选A。 20．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 ， 下列说法正确的是 A．等浓度和溶液，的更小 B．溶液与少量反应的离子反应方程式为 C．向的溶液中通入气体至，则的电离度为 D．结合的能力 【答案】C 【分析】弱酸的Ka越大，酸性越强，故酸性：。 【详解】A．酸性：，等浓度和溶液，的更小，A错误； B．酸性：，故溶液与少量反应的离子反应方程式为，B错误； C．pH=2，，则，HNO2的电离度约为，C正确； D．弱酸的酸性越弱，酸根离子结合H+能力越强，酸性：，结合的能力，D错误； 故选C。 21．（24-25高二上·北京·期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力相同 D．相同温度下，溶液的电离常数大于溶液的电离常数 【答案】C 【详解】A．根据＞＞可知这三种酸的强弱顺序是，A错误； B．由A知，HZ的酸性大于HY，并且HZ和HY均是弱酸，根据“强酸制取弱酸”知，不能发生，B错误； C．三种酸均为一元酸，同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力相同，C正确； D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误； 故选C。 难点02盐类水解平衡曲线 1．（24-25高二上·湖北武汉·期中）室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．时， B．时，消耗HA的体积大于10mL C．a点溶液中水的电离程度大于b点 D．HA的电离常数大于NaA的水解常数 【答案】A 【分析】室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，当V(HA)=10mL时，二者刚好完全反应，但此时溶液的pH＞7，则HA为弱酸。 【详解】A．NaA为强碱弱酸盐，时，溶液为NaA和HA的混合溶液，依据电荷守恒，可得出c(Na＋)+ c(H＋) = c(A-)+ c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则c(Na＋) = c(A-)，所以，A错误； B．当V(HA)=10mL时，二者刚好完全反应，此时溶液的pH＞7，时，溶液为NaA和HA的混合溶液，则消耗HA的体积大于10mL，B正确； C．a点溶液中，溶质为NaA，A-发生水解从而促进水电离，b点时，pH=4.7，溶液中以HA的电离为主，水的电离受到抑制，所以a点水的电离程度大于b点，C正确； D．在b点，溶液中溶质为NaA和HA，且溶液中c(NaA)=c(HA)，溶液的pH＝4.7，呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，即HA的电离常数大于NaA的水解常数，D正确； 故选A。 2．（24-25高二上·江苏南通·期中）常温下，向溶液中缓慢加入固体(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． B．点到点发生的主要离子反应： C．点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为 D．b点溶液中 【答案】D 【详解】A．，当pH=7.2时，，此时，故A正确； B．点到点的含量逐渐减少，的含量逐渐增加，可知该过程中与NaOH反应生成，反应离子方程式为：，故B正确； C．由图可知m点时溶液中主要溶质为，还有少量，此时溶液呈酸性，则溶液中离子的物质的量浓度大小关系为，故C正确； D．b点时由电荷守恒得：，此时溶液pH=7.2，则，因此，故D错误； 故选：D。 3．（24-25高二上·江西南昌·阶段练习）常温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是 A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B．a点水电离出的数量级为 C．V(NaOH)=30.00ml时，Ⅱ中 D．pH=7时，Ⅰ中、之和大于Ⅱ中、之和 【答案】C 【分析】溶液中加入40mL氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，II中的溶质为氯化钠和一水合氨，根据Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，醋酸根、铵根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，II对应的滴定曲线为N，据此解答。 【详解】A．向溶液中加入40mL氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，A错误； B．根据分析可知a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的pH接近8，由水电离的，数量级接近10-6，B错误； C．当V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，根据分析可知铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，故，C正确; D．根据元素守恒，CH3COOH、CH3COO－的物质的量之和等于NH3·H2O、的物质的量之和，根据图像，pH=7时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中、之和小于Ⅱ中、之和，D错误； 故选D。 4．（24-25高二上·北京·期中）常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液： B．b点溶液： C．d点溶液： D．水的电离程度：c点>d点 【答案】B 【详解】A．由c点溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知HA为弱酸，或由d点消耗KOH的体积10mL恰好中和完全时溶液pH＞7可知，HA为弱酸，则 a点溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，，A错误； B．b点溶质为等物质的量浓度的KA和HA，由图可知溶液呈酸性，则HA的电离程度大于A-的水解程度，则，B正确； C． d点恰好中和完全得到KA溶液，因水解呈碱性pH＞7：则，C错误； D．酸或碱抑制水的电离，强碱弱酸盐水解过程就是促进水的电离，d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点＞c点， D错误； 答案选B。 5．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的、两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的酸性比强 B．b点处存在： C．从图中数据可知 D．用滴定时使用酚酞作为指示剂 【答案】B 【分析】从稀释倍数与pH的关系图像可以看出，将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，HB的pH变化大，则HB的酸性强于HA的酸性，Ka(HA)＜Ka(HB)。对于HA来说，当=0时，=1，c(H+)HA=Ka(HA)，同理，c (H+)HB=Ka(HB)，则c (H+)HA＜c (H+)HB，pH(HA)＞pH(HB)。从而得出M表示HA、N表示HB的pH与粒子浓度比值的对数关系。 【详解】A．由分析可知，HB的酸性比HA强，A正确； B．b点处，依据电荷守恒，c (Na+)+ c (H+)= c (B-)+ c (OH-)，pH=4.5，c (H+)＞c (OH-)，存在：c (Na+)＜c (B-)，B错误； C．=0时，=1，c (H+)HB=Ka(HB)=10-4.5，C正确； D．HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂，D正确； 故选B。 6．（24-25高二上·天津和平·期中）常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线表示的是与的变化关系 B． C．NaHA溶液中： D．a点溶液中： 【答案】C 【分析】对于二元弱酸来说，Ka1=，Ka2=，Ka1> Ka2，当c(H+)相同时，>，lg>lg，曲线表示的是与的变化关系，曲线N表示的是与的变化关系； 【详解】A．由分析可知：曲线表示的是与的变化关系，A正确； B．N曲线上，=0时，=1，对应的pH=5.4，c(H+)=10-5.4mol/L，Ka2== c(H+)=10-5.4，B正确； C．NaHA溶液中存在HA-的电离和水解，电离呈酸性，水解呈碱性，Ka2=10-5.4，M曲线上，=0时，=1，对应的pH=4.4，c(H+)=10-5.4mol/L ，Ka1== c(H+)=10-5.4：HA-的水解常数Kh==，Ka2>Kh，溶液显酸性，，C错误； D．d点的溶质主要为Na2A和NaHA，lg>0，，此时溶液显中性，则溶液中离子浓度大小顺序为：，故D正确； 答案选C。 7．（24-25高二上·北京·期中）常温下，向某草酸()溶液滴加溶液，溶液中、和物质的量浓度分数随的变化如下图所示，(已知：室温下0.1溶液的)，下列说法不正确的是 A．由图可知，草酸的 B．时，发生的主要反应 C．时， D．时， 【答案】C 【详解】A．由图可知，时，pH=1.2，则草酸的，故A正确； B．时，减少、增多，可知转化为，发生的主要反应，故B正确； C．由图可知，时，，氢离子浓度较小，存在关系：，故C错误； D．由图可知，时，，故D正确； 选C。 8．（24-25高二上·吉林长春·阶段练习）常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ [比如的分布系数：[]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． H3PO2是一种三元弱酸 B．常温下，H3PO2的电离常数 C．时， D．pH=7时，溶液中 【答案】C 【分析】从图中可以看出，所有含磷微粒的分布系数曲线只有两条，则H3PO2为一元酸；当滴加NaOH的体积为20mL时，中和滴定的pH发生突变，此时达到滴定终点。由此可得出H3PO2溶液的物质的量浓度为=0.100mol/L，滴定前，0.100mol/LH3PO2溶液的pH＞1，则H3PO2为一元弱酸。由分布系数曲线，可确定①为H3PO2的分布系数曲线，②为的分布系数曲线。 【详解】A． 由分析可知，H3PO2是一种一元弱酸，A不正确； B．常温下，在H3PO2和分布系数曲线的交点，溶液的pH＜5.0，H3PO2的电离常数Ka==c(H+)＞10-5，B不正确； C．时，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，依据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，则c(Na+)＜c()，C正确； D．pH=7时，H3PO2有剩余，NaOH的体积小于20.00mL，溶液中c(Na+)＜=0.05mol/L，D不正确； 故选C。 9．（24-25高二上·广东茂名·期中）某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．水的电离不影响溶液的 【答案】D 【详解】A．的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向进行，水解程度增大。温度：c>b>a，水解程度c>b>a，c点水解程度最大，A正确； B．根据段温度升高，pH增大，可知的水解反应向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，说明水解反应为吸热反应，B正确； C．图中段温度升高，pH增大，说明水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，C正确； D．图中段，升高温度，pH变小说明升高温度，碳酸根水解平衡正向进行，水解程度增大；同时水的电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，使得pH变小，水的电离影响溶液的，D错误； 故答案为：D。 难点03酸碱中和滴定曲线 1．（24-25高二上·陕西咸阳·期中）常温下，用的溶液滴定物质的量浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．a点： B．a到时主要反应为 C．若用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈粉红色 D．由a到d，溶液中逐渐减小 【答案】A 【详解】A．a点，混合后溶液体积等于两者之和，根据元素守恒：，A错误； B．与至a点完全反应，a到c主要反应为，B正确； C．由图可知滴定终点（c点）时介于，若用酚酞作指示剂，溶液呈粉红色，C正确； D．由到点过程中，减小，则溶液中逐渐减小，D正确； 故选A。 2．（24-25高二上·河北衡水·阶段练习）如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．也可以用石蕊溶液做指示剂 【答案】B 【详解】A．水电离出的氢离子浓度：b＞a，因为b点时混合液中酸的浓度小，对水电离的抑制程度小，故A错误； B．观察滴定曲线可知，消耗氢氧化钠溶液体积为20.00ml，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1，故B正确； C．指示剂变色时，因为酚酞的变色范围：pH=8.2～10，所以盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，故C错误； D．一般来说，石蕊溶液变色不明显，不用石蕊溶液做指示剂，故D错误； 答案选B。 3．（23-24高二上·广东·期末）等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．起始酸性：HA>HB B．起始浓度： C．HA和HB起始溶液体积相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 【答案】A 【详解】A．等浓度的HA、HB，HA的pH小于HB，所以起始酸性：HA>HB，故A正确； B．HB是弱酸，HB的起始pH=2，所以起始浓度大于0.01mol/L，故B错误； C．达到滴定终点，消耗氢氧化钠溶液的体积，HA<HB，则起始溶液体积HA<HB，故C错误； D．HB是弱酸，滴定终点溶液呈碱性，滴定HB用酚酞作指示剂，故D错误； 选A。 4．（23-24高二下·云南保山·期末）室温时，向的HA、HB溶液中分别滴加溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是 A．向溶液中滴加HA溶液可产生HB B． C．滴加溶液至时，两种溶液中 D．滴加溶液时，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中 【答案】C 【分析】的两种酸HA、HB中，HA的，所以HA是强酸，HB对应的pH大于1，是弱酸；HA是强酸，HB是弱酸， 【详解】A．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向溶液中滴加HA可产生HB，A正确； B．，起始时的HB，，可计算出，B正确； C．滴加溶液至时，HA是强酸，消耗的为20mL；HB是弱酸，消耗的小于20mL，根据电荷守恒，或，时，，两种溶液中或，但是两种溶液中并不相等，C错误； D．滴加20mL溶液时，酸碱恰好中和，得到的是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中，D正确； 故答案选C。 5．（23-24高二下·山西临汾·期中）常温下，用0.1 mol⋅L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol⋅L的次磷酸（）溶液，利用数字技术记录pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．为三元弱酸 B．b点对应的溶液中存在： C．c点对应的溶液中存在： D．溶液中水的电离程度：b<c<d 【答案】B 【分析】次磷酸是一元弱酸，用0.1 mol⋅L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol⋅L的次磷酸（）溶液，当滴加的NaOH溶液为10mL时，次磷酸溶液过量，充分反应之后得到的溶质为等物质的量的和NaH2PO2，当滴加的NaOH溶液为20mL时，NaOH与恰好反应完全，溶质只有NaH2PO2，当滴加的NaOH溶液为30mL时，NaOH过量，溶质为物质的量之比1：2的NaOH和NaH2PO2。 【详解】A．次磷酸为一元弱酸，A错误； B．b点，滴加的NaOH溶液为10mL，充分反应之后得到的溶质为等物质的量的和NaH2PO2，此时溶液pH<7，且由0.1 mol⋅L的次磷酸pH=1.42可知，次磷酸的电离平衡常数，的水解常数<<Ka， 的电离程度远大于的水解程度，故，B正确； C．c点滴加的NaOH溶液为20mL时，NaOH与恰好反应完全，溶质为NaH2PO2， 会发生水解使溶液呈碱性，，C错误； D．c点溶质仅为NaH2PO2，对水的电离有促进作用，c点水的电离程度最大，D错误； 答案选B。 6．（24-25高二上·湖北·期中）25℃时，某二元弱酸的随变化关系如图所示，[表示负对数，表示、]，下列说法错误的是 A．①代表随的变化关系 B．时， C．的 D．可选用酚酞作为中和滴定的指示剂 【答案】B 【详解】A．二元弱酸存在电离平衡：①，②，①的电离程度远远大于②，即H2A溶液中HA-浓度大于A2-，，故①代表随的变化关系，A正确； B．根据点（0,7）可得，当pH=8时，，则，，B错误； C．根据电离平衡得，由点（0,7）与（0,20）代入式子可得，故的，C正确； D．将NaOH溶液滴入H2A溶液中，发生反应生成Na2A，Na2A溶液中A2-发生水解，导致Na2A溶液为碱性，因此可以用酚酞作为指示剂，当溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色时说明反应达到平衡，D正确； 答案选B。 7．（24-25高二上·吉林长春·期中）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．e点对应溶液的 C．溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度； 【答案】C 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol•L-1KOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为KHA和H2A；当=1时，反应生成KHA，KHA溶液显酸性；当2＞＞1时，溶液中溶质为KHA和K2A；当=2时，反应生成K2A，K2A溶液显碱性。 【详解】A．根据图示，时，，时，第二步电离平衡常数，第一步电离平衡常数大于第二步，即，故A错误； B．结合滴定图像，e点对应的溶液滴定曲线位于e的上方，e点对应溶液的pH远大于2，故B错误； C．被滴定，分数=1时生成KHA，由图可知此时溶液呈酸性，溶液电离大于水解，故C正确； D．电离出的氢离子抑制水电离，随着滴入KOH的体积增大，浓度减少、对水电离的抑制程度减小，最终生成的为强碱弱酸盐，水解促进水电离，d点酸碱恰好完全反应生成K2A，此时对水的电离促进程度最大，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度，，故D错误； 故答案为：C。 8．（24-25高二上·湖北·期中）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定V mL 某生活用品中的含量(假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位E与V()的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法错误的是 A．水的电离程度：a>b>c>d B．b点对应溶液中： C．V mL生活用品中含有的质量为 D．b点溶液中，离子浓度排序： 【答案】D 【分析】碳酸钠与盐酸反应分两步进行，第一步：，此时：，第二步：、。 【详解】A．未加盐酸前，溶液中溶质主要为，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为、，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：，A正确； B．第一步反应终点是点，此时：，根据钠元素与碳元素守恒关系可以得出式：；然后根据碳元素与氯元素守恒关系可以得出式：；最后根据溶液中的电荷守恒得出式：，将三个式子联立为：，可得：，B正确； C．表示发生反应，根据碳守恒，有，即生活用品中含有的质量为，C正确； D．由题干图示信息可知，点为第一滴定终点，即此时为等浓度的混合溶液，碳酸氢钠溶液显碱性，说明其水解程度大于电离程度，则该溶液中离子浓度排序为：，D错误； 故选D。 9．（24-25高二上·宁夏银川·期中）室温下，向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为10-5 B．d点溶液中 C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系： 【答案】A 【详解】A．由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B． d点溶液为NaA溶液，由于A-发生水解，则c(Na+)＞ c(A-)，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，C错误； D． b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误； 故选A。 10．（24-25高二上·湖北·期中）常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A．两种原溶液中的浓度大 B．a点处存在： C．从图中数据可知 D．用滴定时使用石蕊作为指示剂 【答案】C 【分析】从稀释倍数与pH的关系图像可以看出，将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，HB的pH变化大，则HB的酸性强于HA的酸性，Ka(HA)＜Ka(HB)。对于HA来说，当lg=0时，=1，c(H+)HA=Ka(HA)，同样，c(H+)HB=Ka(HB)，则c(H+)HA＜c(H+)HB，pH(HA)＞pH(HB)，从而得出M表示HA、N表示HB的pH与粒子浓度比值的对数关系。 【详解】A．由分析可知，HB的酸性比HA强，等体积、等的两种原溶液中的浓度小，A错误； B．a点处，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，pH=10，c(H+)<c(OH-)，存在：c(Na+)>c(A-)，B错误； C．lg=0时，=1，此时pH=4.5，c(H+)HB=10-4.5，所以c(H+)HB=Ka(HB)=10-4.5，C正确； D．HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂，D错误； 故选C。 11．（24-25高二上·吉林延边·阶段练习）室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．II表示的是滴定盐酸的曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)等于20.00 mL C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/L D．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液做指示剂 【答案】D 【分析】醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线。 【详解】A．由分析可知，I表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故A不选； B．pH=7时，溶液呈中性，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(Cl-)，则滴定盐酸消耗的V(NaOH)等于20.00 mL，故B不选； C．由题意可知初始时盐酸的浓度为0.10mol/L，故C不选； D．滴定盐酸时，滴定终点为中性，石蕊的变色不明显，可选择酚酞溶液或甲基橙做指示剂，故D选； 答案选D。 12．（24-25高二上·北京·期中）时，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A．Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B．Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C．完全中和时，盐酸消耗的溶液体积大于醋酸消耗的溶液体积 D．滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管 【答案】C 【详解】A．0.1mol/L的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质而部分电离、HCl是强电解质而完全电离，则醋酸的pH＞1、盐酸的pH=1，根据图知，I曲线开始时pH＞1、II曲线开始时pH=1，则Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，故A正确； B．Ⅱ表示盐酸的滴定曲线，可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂，故B正确； C．HCl的物质的量与醋酸的物质的量相等，完全中和时，盐酸消耗的溶液体积等于醋酸消耗的溶液体积，故C错误； D．滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据锥形瓶中溶液颜色变化判断终点，故D正确； 答案选C。 13．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L−1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L−1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是 A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：+H+=CO2↑+H2O C．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)>c() D．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 【答案】D 【分析】碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢钠，0.4mol/L碳酸钠溶液的pH大于0.2mol/L碳酸氢钠溶液，则甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸、乙曲线表示碳酸氢钠溶液中滴加盐酸；碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应生成的碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则丁曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸、丙曲线表示碳酸氢钠溶液中滴加盐酸。 【详解】A．由分析可知，甲、丁曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸、乙、丙曲线表示碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，故A错误； B．由题意可知，碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠时，消耗盐酸溶液的体积为20mL，由图可知，V1大于20，没有二氧化碳气体逸出，则溶液中发生的反应为+H+= H2CO3，故B错误； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解，以一级水解为主，则溶液中碳酸根离子浓度远大于碳酸浓度；而碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，因此满足c(H2CO3)>c()，故C错误； D．由图可知，c点溶液的pH在9左右，符合酚酞的变色范围，可用酚酞作指示剂；d点溶液的pH在4左右，符合甲基橙的变色范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故D正确； 故选D。 14．（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段练习）常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线Ⅰ对应的为HY，其电离常数约为 B．在和两点对应的溶液中，满足 C．两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小 D．当溶液pH=7时，曲线Ⅱ加入NaOH的物质的量与剩余酸的物质的量之比为1∶100 【答案】B 【分析】相同条件下，酸溶液的酸性越强，电离程度越大，电离常数越大，水的电离程度越小，已知HX电离程度小于HY，则酸性HX<HY，再根据均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液在曲线上的坐标点A1(0，5)和A2(0，3)可知HX和HY均为一元弱酸，且曲线I和曲线Ⅱ对应的酸分别为HX和HY，在和两点对应的溶液中，剩余的酸和生成的盐的物质的量相等，根据物料守恒关系及两溶液中钠离子浓度相等，从而得出浓度关系，两条曲线终点坐标分别为、，根据、对应的pH，再结合酚酞的显色范围为8.2~10来分析那个误差更小，当溶液pH=7时，说明水解和电离程度相等，结合电荷守恒关系及电离常数表达式可得结果； 【详解】A．相同条件下，酸溶液的酸性越强，电离程度越大，电离常数越大，水的电离程度越小，已知HX电离程度小于HY，则酸性HX<HY，图中曲线I对应的为HX，曲线Ⅱ对应的为HY，根据A2(0，3)可得pH=3，，A项错误； B．在和两点对应的溶液中，剩余的酸和生成的盐的物质的量相等，根据物料守恒关系可得中存在，中存在，根据钠离子浓度相等可得，所以，B项正确； C．两条曲线终点坐标分别为、，根据对应的pH接近11，而对应的pH在8~9之间，结合酚酞的显色范围为8.2~10来分析曲线Ⅱ选用酚酞作终点指示剂误差更小，C项错误； D．已知Ⅱ电离常数为，当溶液pH=7时，存在电荷守恒关系，又因为pH=7，所以，根据HY酸的电离常数，所以，所以曲线Ⅱ加入NaOH物质的量与剩余酸的物质的量之比为1：100，D项错误； 故选B。 15．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）为二元弱酸，常温下，将溶液滴入溶液中，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该滴定实验可选择酚酞作指示剂 B．时，溶液中 C．溶液中存在关系： D．曲线Ⅰ代表随的变化曲线 【答案】B 【分析】根据、可知，当时，，Ⅰ对应的pH值小于Ⅱ对应的pH值，则Ⅰ为随pH的变化曲线，Ⅱ为随pH的变化曲线，据此回答。 【详解】A．将NaOH溶液滴入NaHA溶液中，发生反应生成Na2A，Na2A溶液中A2-发生水解，导致Na2A溶液为碱性，因此可以用酚酞作为指示剂，当溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色时说明反应达到平衡，故A正确； B．I中在a点位置(4，0.9)，c(H+)=10-4，，则，，可得，同理Ⅱ中在b点位置(3，-1.4)，c(H+)=10-3mol/L，，则，，可得，当pH=7时，溶液中，即，故B错误； C．根据电荷守恒，根据物料守恒可知，，则，故C正确； D．根据分析可知，曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线，故D正确； 故答案选B。 16．（23-24高二上·湖北荆门·期末）T℃时，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．T℃时，HR电离常数 B．M点所示溶液中 C．N点所示溶液中： D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P 【答案】D 【详解】A．P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR)≈0.1mol/L，则T℃时HR电离平衡常数Ka==1.0×10-5，，A正确； B．M点溶液的pH=7，则溶液呈中性，此时c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒，B正确； C．N点HR可能恰好完全反应溶质为NaR，也可能氢氧化钠稍微过量溶质为NaR和NaOH混合溶液，呈现碱性，但无论何种情况，，C正确； D．P点是HR溶液呈酸性，Q点NaOH溶液呈碱性，对水的电离都抑制，P点pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，Q点pH=12，c(OH-)=1×10-2mol/L，所示溶液中水的电离程度：Q<P，D错误； 故选D。 难点04沉淀溶解平衡曲线 1．（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的，下列说法正确的是 A．常温下，AgBr的 B．在t℃时，图中a点对应的是AgBr的饱和溶液 C．只改变温度，可使溶液由c点到b点 D．在t℃时，的平衡常数 【答案】D 【详解】A．根据图中t℃时,c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，常温不可计算，A错误； B．在a点时Qc<Ksp，是AgBr的不饱和溶液，B错误； C．b点的Ksp大于大于c点的，改变温度，c(Br-)和c(Ag+)的浓度均改变，所以只改变温度，不能使溶液由c点到b点，C错误； D．K=，由A可知，K，D正确； 故选D。 2．（24-25高二上·陕西咸阳·期中）如图是常温下饱和溶液中的浓度及饱和溶液中、的浓度的对数（均以lgc表示，c的单位为）随溶液的变化。当时，可认为沉淀完全。下列有关说法正确的是 A．①线表示饱和溶液中的浓度变化 B．常温下 C．向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀 D．时，饱和溶液中Zn2+已经完全沉淀 【答案】D 【详解】A．根据图中数据计算①线斜率为-2，②线斜率为-1，②线表示饱和溶液中的浓度变化，①线表示饱和溶液中的浓度变化，A错误； B．常温下，B错误； C．未给出和溶液的浓度，C错误； D．时，②线纵坐标为，，已经完全沉淀，D正确； 故选D。 3．（24-25高二上·吉林长春·阶段练习）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．M代表与的变化曲线 B．常温下，的 C．常温下，的 D．Y点的溶液中存在 【答案】D 【分析】由电离常数可知，溶液中=，则溶液中的值增大，氟离子浓度减小、钙离子浓度增大，增大，由温度不变，氟化钙的溶度积不变，则溶液中减小，所以M代表与的变化曲线、N代表与的变化曲线；由图可知，溶液中为1时，为4.2，则氢氟酸的电离常数Ka==10×10—-4.2=1×10—3.2；溶液中为0时，为4.2，则由电离常数可知，溶液中=—lgKa=0—(—3.2)=3.2，则氟化钙的溶度积Ksp=1×10—4.2×(1×10—3.2)2=1×10—10.6。 【详解】A．由分析可知，M代表与的变化曲线、N代表与的变化曲线，故A正确； B．由分析可知，氢氟酸的电离常数Ka=1×10—3.2，故B正确； C．由分析可知，氟化钙的溶度积Ksp=1×10—10.6，故C正确； D．由图可知，Y点溶液中氟离子浓度与钙离子浓度相等，由物料守恒关系可知，溶液中钙离子浓度与氢氟酸浓度相等，故D错误； 故选D。 4．（24-25高二上·重庆·期中）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中可能的产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示：体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，碳酸的 B．图时溶液中一定有： C．由图2可知初始状态时，有沉淀生成 D．由图1和图2可知，初始状态，发生反应： 【答案】B 【分析】H2CO3⇋H++，Ka1(H2CO3)=，⇋H++，Ka2(H2CO3)=，图1中和的交点可知，Ka2(H2CO3)=10-10.25，图1中H2CO3和的交点可知，Ka1=10-6.37； 【详解】A．由分析可知，水溶液中的离子平衡从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，，A项正确； B．已知溶液显碱性，故时溶液中有额外加入的酸，由于酸的种类未知，酸根阴离子种类不确定，故电荷守恒一定不成立，B项错误； C．从图2可以看出时，该点位于曲线Ⅰ的上方和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀，但会产生氢氧化镁沉淀，C项正确； D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确； 答案选B。 5．（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）图1为和在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，为浓度的负对数)。下列说法不正确的是 A．a点对应的溶液为的过饱和溶液 B．N为向溶液中滴加溶液对应的曲线 C．X为对应直线， D．图2中c点、b点对应取值分别为， 【答案】B 【分析】(s)⇋Cd2+(aq)+(aq)，是定值，图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，pCd2+为Cd2+浓度的负对数，则对应CdCO3的曲线斜率应该为-1，故直线Y是CdCO3，X为。根据滴定终点可知Cd2+沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为溶液中滴加Na2CO3溶液对应的曲线，N为溶液中滴加NaOH溶液对应的曲线。 【详解】A．a点溶液，Q=1×10-5×1×10-6=1×10-11>1×10-12，Q>K，故a点对应的溶液为的过饱和溶液，A正确； B．根据滴定终点可知Cd2+沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为溶液中滴加Na2CO3溶液对应的曲线，B错误； C．(s)⇋Cd2+(aq)+(aq)，是定值，图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，pCd2+为Cd2+浓度的负对数，则对应CdCO3的曲线斜率应该为-1，故直线Y是CdCO3，X为Cd(OH)2，利用曲线上点可算出=1×10-4×(1×10-5)2=1×10-14，C正确； D．c点有=c2(Cd2+)=1×10-12，c(Cd2+)=1×10-6mol/L，则c=6；设b点c(Cd2+)=x，=x×(2x)2=1×10-14，x>1×10-5，则b＜5，D正确； 答案选B。 6．（22-23高二上·甘肃天水·阶段练习）某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．加入可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【答案】C 【详解】A．加入生成硫酸钡沉淀，增大、c(Ba2+)减小，能使溶液由a点变到c点，故A错误；     B．通过蒸发溶剂，、c(Ba2+)均增大，不能使溶液由d点变到c点，故B错误； C．d点 ，所以无沉淀生成，故C正确；     D． Ksp只与温度有关，a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D错误； 选C。 7．（23-24高二下·广东茂名·阶段练习）常温下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的和溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液和与滴入溶液体积(V)的关系如图所示[已知：，lg3≈0.5，忽略溶液混合时温度和体积的变化]。下列说法错误的是 A．曲线abe为溶液的滴定曲线 B．溶液的pH：c>d>a C．e点纵坐标约为13.5 D．若只将溶液的初始浓度改为0.05mol/L，则其滴定终点坐标将向左平移 【答案】B 【分析】根据，滴加20mL硫化钾溶液后，，则，则曲线abe是氯化锰溶液的滴定曲线，acd是氯化亚铁溶液的滴定曲线； 【详解】A．根据分析，abe对应的是氯化锰溶液的滴定曲线，A正确； B．根据分析，acd对应的是氯化亚铁溶液的滴定曲线，c点是已经滴加10mL 0.1mol/L的溶液，溶质只有氯化钾，溶液呈中性，pH=7，d点是已经滴加20mL 0.1mol/L的溶液，硫化钾过量，水解使溶液呈碱性，则d点中溶液pH＞7，a点是未开始滴加硫化钾溶液，亚铁离子水解使溶液呈酸性，溶液pH＜7，则溶液的pH：d＞c＞a，B错误； C．根据分析，abe为氯化锰溶液的滴定曲线，b点是硫化钾溶液滴定氯化锰溶液的滴定终点，此时硫离子、锰离子浓度相等，根据b点坐标(10,7.5)，，则，计算得，e点时硫化钾过量，，根据，则可计算得，即，e点坐标为(20,13.5)，C正确； D．若将氯化亚铁浓度改为0.05mol/L，则滴加得硫化钾溶液只需要滴加5mL即可达到滴定终点，终点时FeS到达溶解平衡，Fe2+浓度为，则其滴定终点坐标将向左平移，D正确； 答案选B。 8．（24-25高二上·吉林长春·阶段练习）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】相同温度下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，当c(Ba2+)相同时，c()＞c()，即饱和溶液中-lg[c()]＞-lg[c()]，则曲线①表示BaSO4沉淀溶解曲线，曲线②表示BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=，结合溶解平衡影响因素分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误； B．加适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()，则c( )减小，-lgc()增大，即加适量BaCl2固体不能使溶液由a点变到b点，B错误； C．根据曲线②上(1.0，7.7)点数值计算Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-1.0×10-7.7=10-8.7，其数量级为10-9，即该温度下，C错误； D．的平衡常数=，D正确； 故答案为：D。 9．（22-23高二上·黑龙江哈尔滨·期末）。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D．CuS和MnS共存的悬浊液中， 【答案】C 【详解】A．a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确； B．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，B正确； C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的情况下，CuS悬浊液仍为饱和状态，且Ksp(CuS)不变，且饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，则c(S2-)不变，C错误； D．根据图示可知，MnS的Ksp(MnS)=10-15，CuS的Ksp(CuS)=10-35，CuS和MnS共存的悬浊液中，硫离子浓度相同，则，D正确； 故答案选C。 10．（23-24高二下·河南焦作·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随溶液体积的变化关系如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A．溶液的浓度为 B．常温下，的溶度积 C．当加入溶液的体积为时，所得溶液的 D．当加入溶液时，所得溶液中： 【答案】D 【详解】A．由题图可知,当加入    50 mL NaHCO3溶液时，Ba2+恰好完全反应生成BaCO3沉淀，即发生反应,故 ，A正确； B．恰好生成 BaCO3沉淀时，pBa=4.7，即溶液中的 ()，则，B正确； C．，当加入100 mL NaHCO3溶液时，加入NaHCO3的物质的量为，故发生反应，此时溶液中溶质为，水解使溶液呈碱性，故溶液的pH>7，C正确； D．综合上述分析,当加入75 mL NaHCO3溶液时，溶液中的溶质是物质的量之比为1:1的 NaOH 和 ，只有少量的会发生水解，故该溶液中，D错误； 故选D。 11．（23-24高二上·山东聊城·期末）常温下，分别向溶液中滴加溶液，溶液，代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．图中代表，代表 B．室温下， C．同时产生两种沉淀时， D．在溶液中存在： 【答案】A 【分析】由可知，，则代表，、线平行，说明代表、，则代表。根据a、c、d点坐标可知，，，，因，故代表，代表。 【详解】A．由上述分析可知，代表，代表，A错误； B．据分析，由a点坐标(2，1.30)可得：，B正确； C．据分析，同时产生两种沉淀，，C正确； D．在溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒： ，联立得，，D正确； 故选A。 12．（23-24高二上·安徽·期末）25℃下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法正确的是 A．上述过程中 B．此过程中发生反应： C．读图，只有阶段①存在平衡 D．通过实验数据对比可知，整个实验过程加入的物质的量小于 【答案】B 【详解】A．由图可知未加入稀盐酸时溶液的，，则，，，A项错误； B．读图，中和反应是一个进行的极快的反应，瞬间就可完成，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为，B项正确； C．由图可知第6次加入盐酸时，溶液的不变，沉淀消耗完全，在这之前都存在，C项错误； D．第6次加入盐酸时，沉淀消耗完全，整个实验过程加入的物质的量至少等于物质的量的两倍，D项错误； 故选：B。 13．（23-24高二上·福建·期末）已知常温下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如图是向10mLNa2S溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p(S)随着加入ZnSO4溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是 A．根据0点可得原Na2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 B．图中X点的坐标为(100，12) C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=1012 D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液换成0.1mol·L-1CuSO4溶液，则图象在终点后变为曲线y 【答案】A 【详解】A．图中原点p(S)=0，则-lg[c(S2-)]=0，c(S2-)=1mol/L，原Na2S溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，故A错误； B．图中X点时Na2S与ZnSO4恰好反应完全，n(Na2S) =n(ZnSO4)， 且c(Na2S) = 1mol/L，即0.01L × 1mol /L = v(ZnSO4) ×0.1mol/L，解得v(ZnSO4)=0.1L = 100mL，所以图中X点的坐标为（100，12），故B正确； C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K===1012，故C正确； D．饱和ZnS溶液中：c(S2-)=，饱和CuS溶液中：c(S2-)=，Ksp(ZnS)＞ Ksp(CuS)，把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液换成0.1mol·L-1CuSO4溶液时滴定终点仍是X点，但p(S)：CuS＞ZnS，则图像在滴定终点后变为曲线y，故D正确； 故选A。 14．（23-24高二上·福建福州·期末）常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，；常温下的，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的(为一级水解常数) B．常温下 C．其他条件相同，用溶液替代溶液，点向点迁移 D．、、三点的大小相等 【答案】C 【分析】向溶液中滴加溶液发生反应，当滴加10mL时，恰好完全反应。 【详解】A．碳酸的，溶液的一级水解为，=，则=14－10.3=3.7，故A正确； B．由分析可知，F点恰好转化为碳酸钡沉淀，c(Ba2+)≈c()=10-4.5mol/L，，故B正确； C．MgCO3微溶于水，BaCO3难溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，当恰好完全反应时，溶液中，则pBa＞pMg，F点向E点移动，故C错误； D．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故E、F、G三点的Ksp相等，故D正确； 故选C。 15．（23-24高二下·安徽·阶段练习）室温下，用0.100 mol⋅L-1 标准溶液滴定20.00 mL 溶液，测得溶液电导率σ、随滴入标准溶液的体积[V(溶液)]的变化关系如图所示[已知：电导率是以数字表示的溶液传导电流能力的物理量；；忽略溶液体积的变化]。下列说法错误的是 A．当μS⋅cm-1时，溶液中的溶质为NaCl B．若用等浓度的溶液代替溶液，A点向下迁移 C．若向A点溶液中加入固体，当有生成时， D．若要使A点完全转化为，至少加入0.05 mol 固体 【答案】D 【分析】溶液中电导率随着硫酸钠溶液的加入先减小后增大，硫酸钠溶液为20mL时，电导率最小μS⋅cm-1，说明硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则氯化钡溶液的浓度为=0.100mol/L，此时，，钡离子浓度为1.0×10-5mol/L，硫酸钡达到沉淀溶解平衡，，则硫酸钡的溶度积Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。 【详解】A．据分析，当μS⋅cm-1时，溶液中的溶质为NaCl，A正确； B．BaCO3的溶度积大于BaSO4的溶度积，恰好完全反应生成碳酸钡时，钡离子浓度更大，则小，而用等浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，消耗的碳酸钠溶液体积相同，因此若用等浓度的溶液代替溶液，A点向下迁移，B正确； C．若向A点溶液中加入固体，当有生成时，存在，，即，C正确； D．若要使A点完全转化为，发生，0.002mol与0.002mol完全反应，当恰好反应时，硫酸根为0.002mol，根据选项C，，即溶液中碳酸根为25×0.002mol=0.05mol，则需要0.05mol+0.002mol=0.052mol，D错误； 故选D。 16．（23-24高二上·重庆九龙坡·期末）常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒的分布系数[如的分布系数]与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线乙代表随的变化情况 B．点溶液中 C．时，约为的10倍 D．常温下，点溶液中 【答案】D 【分析】向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，则随着pH增大，逐渐减小，先增大后减小，增大。当pH=5.75时，c(A2-)= c(HA-)，当pH=2.85时，c(H2A)= c(HA-)。 【详解】A．根据分析，随着pH增大， 增大，则曲线丙代表随的变化情况，A错误； B． 根据物料守恒可得，点时，，则，由于，因此，B错误； C．点时，，，时，，，因此大于的10倍，C错误； D．b点时，，，c点时，，，， ，因此点溶液中，D正确； 故选D。 17．（2025·河北·一模）常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]与pX[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．L2直线代表和的关系 B．常温下，AgBrO3饱和溶液中 C．向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大 D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中 【答案】D 【分析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()，即pAg=[p Ksp(Ag2SO4)-p()]，pAg= p Ksp(AgBrO3)-p()，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4。 【详解】A．由分析可知，L2直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系，A正确； B．AgBrO3饱和溶液中存在溶解平衡，AgBrO3(s) Ag+(aq)+ (aq)，c(Ag+)=c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()=10-4.28，则c(Ag+)=10−2.14 mol⋅L−1，B正确； C．M点为L1和L2的交点，此时c()和c()相等，向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，所以 增大，C正确； D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中，即c(Ac−)<100c()，D错误； 故答案为D。 18．（23-24高二上·安徽合肥·期末）常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．曲线MP表示的变化 B．BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 C．BaSO4的Ksp为1×10-10 D．若要使反应正向进行，需满足 【答案】B 【详解】A．加入碳酸钠使硫酸钡转化为碳酸钡，那么溶液中的的浓度会逐渐增大，所以曲线MP表示的是，A项正确； B．BaSO4固体恰好完全溶解时，即恰好全部转化为BaCO3时，硫酸根离子浓度最大，溶液中离子浓度大小关系为c()>c()> c(Ba2+)>c(OH-)，B项错误； C．通过分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，C项正确； D．该反应的平衡常数表达式为：，当浓度熵Q<K时，反应正向进行，即，D项正确； 故选B。 19．（23-24高二上·四川宜宾·期末）某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是 A．曲线表示的沉淀溶解平衡曲线 B．该温度下， C．对于两种物质而言，点均为饱和溶液 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】C 【分析】相同温度下，硫化银的溶解度小于硫化镍，横坐标为0时，纵坐标中II的银离子浓度小，故曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线，根据b点，Ksp(NiS)=，曲线II为的沉淀溶解平衡曲线，根据a点，Ksp(Ag2S)=。 【详解】A．根据分析，曲线表示的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据分析，该温度下，，B正确； C．对于两种物质而言，点Q均小于Ksp，均为不饱和溶液，C错误； D．向均为的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度小，故先生成沉淀，D正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 难点突破专题03水溶液中的平衡 难点突破 难点01电离平衡综合应用 1．（24-25高二上·四川南充·期中）向两个锥形瓶中各加入0.06g镁条(稍过量)，塞紧橡胶塞后用注射器分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．用上述两种酸溶液完全中和2mL 1mol/L NaOH溶液，消耗醋酸的体积更大 C．若改为2mL 均为2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等 D．两个容器内的反应速率与酸的强弱和反应过程中的热效应都有关 2．（24-25高二上·四川南充·期中）常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A．曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B．人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C．当血浆中增大时，pH一定增大 D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 3．（24-25高三上·四川绵阳·阶段练习）时，一水合二甲胺的，叠氮酸()的(K为电离常数)。的液中，、、、随变化(加入盐酸或溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a、b分别代表、随的变化 B．图中P点对应溶液的 C．原溶液中 D．原溶液中 4．（24-25高二上·山东青岛·期中）常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HA是一元弱酸 B．若b＋c=14，则MOH是强碱 C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：HB>MOH=HA D．若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 5．（24-25高二上·辽宁·期中）乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱分步电离，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与溶液pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．pOH=5时， B．乙二胺第二步电离常数的数量级为 C．时， D．乙二胺第一步电离方程式为： 6．（24-25高二上·湖北武汉·期中）某温度下、等体积、相同的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释，溶液中的随溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 B．b点溶液中水电离的小于c点 C．将两溶液稀释到再次相同时，溶液的体积 D．取a、b两点的溶液，用NaOH完全中和，前者消耗NaOH物质的量小 7．（24-25高二上·山东青岛·阶段练习）25℃时，用气体调节氨水的，溶液中含氮微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比[]与的关系如图所示。若忽略通入气体后将液体积的变化，下列有关说法错误的是 A．点所示溶液中： B．P2点所示溶液中： C．点所示溶液中： D．实线①表示与的关系，虚线②表示与的关系 8．（24-25高二上·北京·期中）为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的为 B．当溶液中时，溶液值为2.7 C．当加入时， D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 9．（23-24高二上·河北石家庄·阶段练习）常温下，将体积均为的HA溶液和BOH溶液分别加水稀释至V，溶液的pH随的变化如图所示。已知，下列说法正确的是 A．电离常数： B．水的电离程度：b>d C．升温，a点溶液中增大 D．等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的pH<7 10．（15-16高二上·山东泰安·期末）已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。 CH3COOH HClO H2CO3 Ka＝1.8×10-5 Ka＝3.0×10-8 Ka1＝4.4×10-7Ka2＝4.7×10-11 图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液 B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．图像I代表CH3COOH溶液的稀释 D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 11．（24-25高二上·湖北·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C．曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D．曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 12．（24-25高二上·山西长治·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．温度不变，向水中加入适量NaOH固体可使C点变到B点 B．图中点的关系：点溶液显碱性 C．加热C点纯水，则组成会由C点向A点移动 D．在C点时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液 13．（24-25高二上·黑龙江鸡西·期中）常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．E点对应溶液 B．G点对应溶液： C．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH不变 D．F、H点对应溶液中都存在： 14．（24-25高二上·贵州·期中）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定错误的是 A．在a点溶液中通入气体，可实现a点向b点移动 B．a点和c点不一定均为纯水 C．d点的 D．25℃时，若a点为将的稀硝酸与的混合后所得的溶液，则 15．（24-25高二上·河北石家庄·期中）25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数见下表： 弱电解质 HClO H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=2.98×10-8 Ka1=5.0×10-7  Ka2=4.0×10-11 Kb=1.8×10-5 下列说法正确的是 A．结合氢离子的能力小于ClO- B．向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为2ClO-+2CO2+H2O=2HClO+ C．pH=11的氨水加水稀释105倍，pH=6 D．向氨水中加入NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，Kb减小 16．（24-25高二上·山西长治·期中）相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN 电离常数 A．三种酸的酸性： B．反应能够发生 C．都属于弱酸 D．室温下，能大量共存 17．（24-25高二上·陕西咸阳·期中）常温下，四种溶液的浓度或如下表所示： ① ② ③ ④ 的硫酸 的醋酸 溶液 的氨水 下列有关叙述正确的是 A．温度升高，①③的均不变 B．水的电离程度：②=④>①=③ C．②与③等体积混合，混合溶液的 D．①与④等体积混合，混合溶液中 18．（24-25高二上·湖北武汉·期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．分别取上述四种溶液各1mL稀释至10mL，其pH；①>②>④>③ C．将aL溶液④和bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： 19．（24-25高二上·江苏南京·期中）下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH3COOH HClO    A．向溶液加入少量溶液： B．反应的平衡常数 C．向溶液通入少量气体： D．中，结合质子能力最强的是 20．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 ， 下列说法正确的是 A．等浓度和溶液，的更小 B．溶液与少量反应的离子反应方程式为 C．向的溶液中通入气体至，则的电离度为 D．结合的能力 21．（24-25高二上·北京·期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力相同 D．相同温度下，溶液的电离常数大于溶液的电离常数 难点02盐类水解平衡曲线 1．（24-25高二上·湖北武汉·期中）室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．时， B．时，消耗HA的体积大于10mL C．a点溶液中水的电离程度大于b点 D．HA的电离常数大于NaA的水解常数 2．（24-25高二上·江苏南通·期中）常温下，向溶液中缓慢加入固体(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． B．点到点发生的主要离子反应： C．点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为 D．b点溶液中 3．（24-25高二上·江西南昌·阶段练习）常温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是 A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B．a点水电离出的数量级为 C．V(NaOH)=30.00ml时，Ⅱ中 D．pH=7时，Ⅰ中、之和大于Ⅱ中、之和 4．（24-25高二上·北京·期中）常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液： B．b点溶液： C．d点溶液： D．水的电离程度：c点>d点 5．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的、两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的酸性比强 B．b点处存在： C．从图中数据可知 D．用滴定时使用酚酞作为指示剂 6．（24-25高二上·天津和平·期中）常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线表示的是与的变化关系 B． C．NaHA溶液中： D．a点溶液中： 7．（24-25高二上·北京·期中）常温下，向某草酸()溶液滴加溶液，溶液中、和物质的量浓度分数随的变化如下图所示，(已知：室温下0.1溶液的)，下列说法不正确的是 A．由图可知，草酸的 B．时，发生的主要反应 C．时， D．时， 8．（24-25高二上·吉林长春·阶段练习）常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ [比如的分布系数：[]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． H3PO2是一种三元弱酸 B．常温下，H3PO2的电离常数 C．时， D．pH=7时，溶液中 9．（24-25高二上·广东茂名·期中）某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．水的电离不影响溶液的 难点03酸碱中和滴定曲线 1．（24-25高二上·陕西咸阳·期中）常温下，用的溶液滴定物质的量浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．a点： B．a到时主要反应为 C．若用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈粉红色 D．由a到d，溶液中逐渐减小 2．（24-25高二上·河北衡水·阶段练习）如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．也可以用石蕊溶液做指示剂 3．（23-24高二上·广东·期末）等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．起始酸性：HA>HB B．起始浓度： C．HA和HB起始溶液体积相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 4．（23-24高二下·云南保山·期末）室温时，向的HA、HB溶液中分别滴加溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是 A．向溶液中滴加HA溶液可产生HB B． C．滴加溶液至时，两种溶液中 D．滴加溶液时，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中 5．（23-24高二下·山西临汾·期中）常温下，用0.1 mol⋅L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol⋅L的次磷酸（）溶液，利用数字技术记录pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．为三元弱酸 B．b点对应的溶液中存在： C．c点对应的溶液中存在： D．溶液中水的电离程度：b<c<d 6．（24-25高二上·湖北·期中）25℃时，某二元弱酸的随变化关系如图所示，[表示负对数，表示、]，下列说法错误的是 A．①代表随的变化关系 B．时， C．的 D．可选用酚酞作为中和滴定的指示剂 7．（24-25高二上·吉林长春·期中）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．e点对应溶液的 C．溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度； 8．（24-25高二上·湖北·期中）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定V mL 某生活用品中的含量(假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位E与V()的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法错误的是 A．水的电离程度：a>b>c>d B．b点对应溶液中： C．V mL生活用品中含有的质量为 D．b点溶液中，离子浓度排序： 9．（24-25高二上·宁夏银川·期中）室温下，向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为10-5 B．d点溶液中 C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系： 10．（24-25高二上·湖北·期中）常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A．两种原溶液中的浓度大 B．a点处存在： C．从图中数据可知 D．用滴定时使用石蕊作为指示剂 11．（24-25高二上·吉林延边·阶段练习）室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．II表示的是滴定盐酸的曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)等于20.00 mL C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/L D．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液做指示剂 12．（24-25高二上·北京·期中）时，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A．Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B．Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C．完全中和时，盐酸消耗的溶液体积大于醋酸消耗的溶液体积 D．滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管 13．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L−1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L−1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是 A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：+H+=CO2↑+H2O C．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)>c() D．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 14．（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段练习）常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线Ⅰ对应的为HY，其电离常数约为 B．在和两点对应的溶液中，满足 C．两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小 D．当溶液pH=7时，曲线Ⅱ加入NaOH的物质的量与剩余酸的物质的量之比为1∶100 15．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）为二元弱酸，常温下，将溶液滴入溶液中，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该滴定实验可选择酚酞作指示剂 B．时，溶液中 C．溶液中存在关系： D．曲线Ⅰ代表随的变化曲线 16．（23-24高二上·湖北荆门·期末）T℃时，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．T℃时，HR电离常数 B．M点所示溶液中 C．N点所示溶液中： D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P 难点04沉淀溶解平衡曲线 1．（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的，下列说法正确的是 A．常温下，AgBr的 B．在t℃时，图中a点对应的是AgBr的饱和溶液 C．只改变温度，可使溶液由c点到b点 D．在t℃时，的平衡常数 2．（24-25高二上·陕西咸阳·期中）如图是常温下饱和溶液中的浓度及饱和溶液中、的浓度的对数（均以lgc表示，c的单位为）随溶液的变化。当时，可认为沉淀完全。下列有关说法正确的是 A．①线表示饱和溶液中的浓度变化 B．常温下 C．向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀 D．时，饱和溶液中Zn2+已经完全沉淀 3．（24-25高二上·吉林长春·阶段练习）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．M代表与的变化曲线 B．常温下，的 C．常温下，的 D．Y点的溶液中存在 4．（24-25高二上·重庆·期中）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中可能的产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示：体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，碳酸的 B．图时溶液中一定有： C．由图2可知初始状态时，有沉淀生成 D．由图1和图2可知，初始状态，发生反应： 5．（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）图1为和在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，为浓度的负对数)。下列说法不正确的是 A．a点对应的溶液为的过饱和溶液 B．N为向溶液中滴加溶液对应的曲线 C．X为对应直线， D．图2中c点、b点对应取值分别为， 6．（22-23高二上·甘肃天水·阶段练习）某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．加入可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 7．（23-24高二下·广东茂名·阶段练习）常温下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的和溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液和与滴入溶液体积(V)的关系如图所示[已知：，lg3≈0.5，忽略溶液混合时温度和体积的变化]。下列说法错误的是 A．曲线abe为溶液的滴定曲线 B．溶液的pH：c>d>a C．e点纵坐标约为13.5 D．若只将溶液的初始浓度改为0.05mol/L，则其滴定终点坐标将向左平移 8．（24-25高二上·吉林长春·阶段练习）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 9．（22-23高二上·黑龙江哈尔滨·期末）。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D．CuS和MnS共存的悬浊液中， 10．（23-24高二下·河南焦作·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随溶液体积的变化关系如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A．溶液的浓度为 B．常温下，的溶度积 C．当加入溶液的体积为时，所得溶液的 D．当加入溶液时，所得溶液中： 11．（23-24高二上·山东聊城·期末）常温下，分别向溶液中滴加溶液，溶液，代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．图中代表，代表 B．室温下， C．同时产生两种沉淀时， D．在溶液中存在： 12．（23-24高二上·安徽·期末）25℃下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法正确的是 A．上述过程中 B．此过程中发生反应： C．读图，只有阶段①存在平衡 D．通过实验数据对比可知，整个实验过程加入的物质的量小于 13．（23-24高二上·福建·期末）已知常温下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如图是向10mLNa2S溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p(S)随着加入ZnSO4溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是 A．根据0点可得原Na2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 B．图中X点的坐标为(100，12) C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=1012 D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液换成0.1mol·L-1CuSO4溶液，则图象在终点后变为曲线y 14．（23-24高二上·福建福州·期末）常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，；常温下的，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的(为一级水解常数) B．常温下 C．其他条件相同，用溶液替代溶液，点向点迁移 D．、、三点的大小相等 15．（23-24高二下·安徽·阶段练习）室温下，用0.100 mol⋅L-1 标准溶液滴定20.00 mL 溶液，测得溶液电导率σ、随滴入标准溶液的体积[V(溶液)]的变化关系如图所示[已知：电导率是以数字表示的溶液传导电流能力的物理量；；忽略溶液体积的变化]。下列说法错误的是 A．当μS⋅cm-1时，溶液中的溶质为NaCl B．若用等浓度的溶液代替溶液，A点向下迁移 C．若向A点溶液中加入固体，当有生成时， D．若要使A点完全转化为，至少加入0.05 mol 固体 16．（23-24高二上·重庆九龙坡·期末）常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒的分布系数[如的分布系数]与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线乙代表随的变化情况 B．点溶液中 C．时，约为的10倍 D．常温下，点溶液中 17．（2025·河北·一模）常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]与pX[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．L2直线代表和的关系 B．常温下，AgBrO3饱和溶液中 C．向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大 D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中 18．（23-24高二上·安徽合肥·期末）常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．曲线MP表示的变化 B．BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 C．BaSO4的Ksp为1×10-10 D．若要使反应正向进行，需满足 19．（23-24高二上·四川宜宾·期末）某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是 A．曲线表示的沉淀溶解平衡曲线 B．该温度下， C．对于两种物质而言，点均为饱和溶液 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 1 学科网（北京）股份有限公司 $$