第十单元 常见的酸、碱、盐单元复习知识清单----2024-2025学年九年级化学人教版下册

第十单元 溶液 重难点梳理 单元体系 知识梳理 01 酸碱指示剂 1. 酸、碱与指示剂作用： 不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 注意： 变色的不是酸、碱溶液，而是指示剂溶液； 酸是指显酸性溶液，碱是指显碱性溶液。 2. 溶液的酸碱度可用pH表示： 3.pH与溶液酸碱性的关系 （1）pH＜7，溶液显酸性，pH越越小，酸性越强； （2）pH＝7，溶液显中性； （3）pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 4.pH的测定方法 在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 注意：①用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。 ②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。 5.溶液酸碱度的重要意义 （1）化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。 （2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 （3）了解空气污染情况，pH<5.6的雨水称为酸雨 （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 【教材小实验】 溶液酸碱性的检验 (1)作为空白对照实验的孔穴是3(填孔穴序号，下同)。 (2)通过对比孔穴2、4中的现象，说明酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。 (3)孔穴6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显碱性(选填“酸性”或“碱性”)。 (4)若将图中的紫色石蕊溶液用无色酚酞溶液替换，使溶液变为红色的孔穴有1、4、6。 (5)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O。 02 常见酸的性质及用途 1. 常见酸的物理性质 （1）浓盐酸：有刺激性气味的液体，具有强烈的腐蚀性；具有挥发性，浓盐酸在空气中会产生白雾； （2）浓硫酸：具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收空气中的水蒸气；具有强烈的腐蚀性。 【注意】 ①浓酸和稀酸的性质不同，例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。 ②浓盐酸和浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数都会减小。 浓盐酸溶质质量减小，溶液质量减小； 浓硫酸溶质质量不变，溶液质量增大。二者都应密封保存。 ③稀释浓硫酸 一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用 玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是使产生的热量迅速扩散。 ④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 2. 常见酸的用途 3. 常见酸的化学性质 (1)酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。 盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4) 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 与氢前金属反应生成氢气 (置换反应) 铁与稀盐酸： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (写化学方程式，下同)铁与稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 与金属氧化物反应生成盐和水 (复分解反应) 氧化铁与稀盐酸： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象是溶液由无色变为黄色 氧化铜与稀硫酸： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 现象是溶液由无色变为蓝色 与碱反应生成盐和水 (复分解反应) 氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 与某些盐反应 (复分解反应) 碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， 现象是有气泡产生 碳酸氢钠与稀硫酸： 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，现象是有气泡产生 (2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。 03 常见碱的性质及用途 1. 碱的物理性质 （1）氢氧化钠 ①白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热_； ②暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而潮解； ③有强烈的腐蚀性。 （2）氢氧化钙 白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，悬浊液被称为石灰乳。 2. 常见碱的用途 3. 碱的化学性质 碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。 氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2] 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同) 氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳) 与酸反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 与某些盐反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成 【总结归纳】 （1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。 （2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。 （3）NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。 【特别提醒】能用NaOH干燥的气体：H2 、O2、CO、NH3等；能用浓硫酸干燥的气体：H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl。 学科网（北京）股份有限公司 $$