第十单元常见的酸、碱、盐 单元复习课件----2024-2025学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐(1) 章末复习课件 01 单元体系 03 知识梳理 04 提升训练 02 素养目标 Contents 目录 01 单元体系 常见的酸、碱、盐 溶液的酸碱性 常见的酸和碱 常见的盐 酸碱指示剂 （石蕊溶液、酚酞溶液） 溶液的Ph （用Ph试纸检测） 常见的酸（硫酸、盐酸） 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 中和反应（酸碱中和反应属于复分解反应） 氯化钠（调味品） 碳酸钠（俗名纯碱，水溶液显碱性） 碳酸氢钠（小苏打） 02 素养目标 化学观念: 认识并学会使用石蕊溶液、酚酞溶液等常用的酸碱指示剂。能根据pH判断溶液酸碱性及其强弱。 科学思维: 描述盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。用盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质解决实际问题，解释用途和现象。 科学探究与实践: 用不同方式表达中和反应中溶液的酸碱性变化，并描述现象从离子角度归纳中和反应的本质和概念，并书写化学方程式。 科学态度与责任: 说明碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质，描述反应现象，并写出化学方程式。描述复分解反应的概念，判断反应是否属于复分解反应。 1. 以酸为核心的转化关系 (1)写出下列物质的化学式： 甲________，乙________。 (2)写出序号对应的化学方程式：①_______________________________________________ _________________________________________________ ②_______________________________________________ _________________________________________________ H2 H2O HCl＋NaOH === NaCl＋H2O(合理即可) H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O(合理即可) 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可) H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑(合理即可) 构建网络 构建网络 ④_________________________________________ ___________________________________________ ⑤_________________________________________ ___________________________________________ ⑥_________________________________________ ⑦_________________________________________ ⑧_________________________________________ 2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O(合理即可) H2SO4＋CuO=== CuSO4＋H2O(合理即可) 2HCl＋Fe=== FeCl2＋H2↑(合理即可) H2SO4＋Fe=== FeSO4＋H2↑(合理即可) 2H2O 2H2↑＋O2↑ 2H2＋O2 2H2O CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O(合理即可) 构建网络 2. 以碱为核心的转化关系 (1)写出下列物质的化学式：甲________。 (2)写出序号对应的化学方程式： ①___________________________________________ ②___________________________________________ ③___________________________________________ ④___________________________________________ ⑤___________________________________________⑥___________________________________________ ⑦___________________________________________ Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O(合理即可) Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可) Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可) CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(合理即可) Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可) ⑧______________________________________________ ⑨______________________________________________ ⑩______________________________________________ ⑪______________________________________________ ⑫______________________________________________ ⑬______________________________________________ ⑭______________________________________________ CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(合理即可) 2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O(合理即可) Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4(合理即可) Cu(OH)2＋2HCl=== CuCl2＋2H2O(合理即可) NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(合理即可) CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可) 构建网络 (1)写出下列物质的化学式： ①___________________________________________ ②___________________________________________ ③___________________________________________ _____________________________________________ ④___________________________________________ ⑤___________________________________________ _____________________________________________ ⑥___________________________________________ ___________________________________________ CaO Ca(OH)2 2NaOH＋CO2= Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH　 Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl （合理即可） CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2 ＋2H2O （合理即可） Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O （合理即可） (2)写出序号对应的化学方程式： 构建网络 03 知识梳理 01 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 中性溶液 紫色 无色 酸性溶液 红色 无色 碱性溶液 蓝色 红色 变色的不是酸、碱溶液，而是指示剂溶液 酸是指显酸性溶液，碱是指显碱性溶液 1.酸、碱与指示剂作用： 不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液 注意： 03 知识梳理 溶液 稀盐酸 稀硫酸 食盐水 氢氧化钠溶液 pH 酸碱性 1 酸性 7 中性 14 碱性 1 酸性 酸与酸性 碱与碱性 酸 酸性 碱 碱性 HCl H2SO4 ∙∙∙∙∙∙ NaOH Ca(OH)2 ∙∙∙∙∙∙ Na2CO3 ∙∙∙∙∙∙ 01 酸碱指示剂 2.溶液的酸碱度可用pH表示： 03 知识梳理 01 酸碱指示剂 1.pH＜7，溶液显____性，pH越____，酸性越强； 2.pH＝7，溶液显____性； 3.pH＞7，溶液显____性，pH越____，碱性越强。 酸 小 中 碱 大 3.pH与溶液酸碱性的关系 在_________________上放一小片pH试纸，用干燥洁净的_________蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出pH 白瓷板(或玻璃片) 玻璃棒 标准比色卡 ①用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。 ②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。 4.pH的测定方法 注意： 03 知识梳理 01 酸碱指示剂 （1）化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。 （2）农作物适宜在pH为____或接近____的土壤中生长。 （3）了解空气污染情况，pH<________的雨水称为酸雨 （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 7 7 5.溶液酸碱度的重要意义 5.6 03 知识梳理 01 酸碱指示剂 (1)作为空白对照实验的孔穴是________(填孔穴序号，下同)。 (2)通过对比孔穴2、4中的现象，说明酸溶液能使紫色石蕊溶液变________，碱溶液能使紫色石蕊溶液变________。 溶液酸碱性的检验 3　 红 　 蓝　 03 知识梳理 01 酸碱指示剂 (3)孔穴6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显________(选填“酸性”或“碱性”)。 (4)若将图中的紫色石蕊溶液用无色酚酞溶液替换，使溶液变为红色的孔穴有____________。 (5)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因____________________________________。 碱性　 1、4、6　 H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O　 03 知识梳理 01 酸碱指示剂 02 知识梳理 02常见酸的性质及用途 1.常见酸的物理性质 （1）浓盐酸：有______________的液体，具有强烈的___________；具有__________，浓盐酸在空气中会产生________； （2）浓硫酸：具有____ ，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收__________________；具有强烈的___________。 腐蚀性 挥发性 白雾 刺激性气味 吸水性 空气中的水蒸气 腐蚀性 02 知识梳理 02常见酸的性质及用途 【注意】 ①浓酸和稀酸的性质不同，例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。 ②浓盐酸和浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数都会________。 浓盐酸溶质质量________，溶液质量________； 浓硫酸溶质质量_________，溶液质量_________。二者都应________保存。 减小 减小 减小 不变 增大 密封 02 知识梳理 02常见酸的性质及用途 ③稀释浓硫酸 一定要将___________沿器壁慢慢注入________里，并用 玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是__________________________。 ④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 _______________，然后再________________________________。 浓硫酸 水 使产生的热量迅速扩散 用大量水冲洗 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 02 知识梳理 02常见酸的性质及用途 2.常见酸的用途 用途 盐酸 硫酸 金属_____、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 金属__________生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做____________（浓硫酸具有______性） 干燥剂 除锈 除锈 吸水 02 知识梳理 02常见酸的性质及用途 3.常见酸的化学性质 化学性质 化学方程式及现象[稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)] 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变____，不能使无色酚酞溶液变色 酸＋活泼金属→盐＋H2↑ 2HCl＋Fe=== ______________________ 现象：___________________________________________； 3H2SO4＋2Al=== _________________________ 酸＋金属氧化物→盐＋水 6HCl＋Fe2O3=== _________________________ 现象：___________________________________________； H2SO4＋CuO===__________________________________ 现象：__________________________________________ 红　 FeCl2＋H2↑　 2FeCl3＋3H2O　　 红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色　 黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 Al2(SO4)3＋3H2↑　　 CuSO4＋H2O 02 知识梳理 02常见酸的性质及用途 化学性质 化学方程式及现象[稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)] 酸＋碱→盐＋水 HCl＋NaOH=_______________________； H2SO4＋Cu(OH)2=____________________ 现象：__________________________________ 酸＋盐→新酸＋新盐 2HCl＋CaCO3 = __________________现象：_______________ H2SO4＋Na2CO3= __________________现象：______________ 特别提醒： a.稀硫酸和稀盐酸化学性质相似的原因是____________________； b.酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的_______________不同； NaCl＋H2O CuSO4＋2H2O 蓝色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 CaCl2＋H2O＋CO2↑　 有气泡产生 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 有气泡产生 溶液中都含有H＋　 阴离子(或酸根离子) 02 知识梳理 03常见碱的性质及用途 1.碱的物理性质 （1）氢氧化钠 ①白色固体，______溶于水，溶解时__________________； ②暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而____________； ③有强烈的____________。 易 放出大量的热 潮解 腐蚀性 （2）氢氧化钙 白色粉末状物质，_______溶于水，其水溶液俗称_________，悬浊液被称为石灰乳。 微 石灰水 02 知识梳理 03常见碱的性质及用途 2.常见碱的用途 用途 氢氧化钠 氢氧化钙 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等 建筑材料、漂白粉、处理污水、改良____________。 酸性土壤 02 知识梳理 03常见碱的性质及用途 化学性质 化学方程式及现象[氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2] 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变________，使无色酚酞溶液变________ 碱＋非金属氧化物→盐＋水 Ca(OH)2＋CO2=== ________________________ 现象：_______________________________________ 碱＋酸→ 盐＋水 2NaOH＋H2SO4=== __________________________； Ca(OH)2＋2HCl=== ___________________________ 蓝 红 Na2CO3＋H2O 有白色沉淀生成 Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O 02 知识梳理 03常见碱的性质及用途 4.常见碱的化学性质 化学性质 化学方程式及现象[氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2] 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变________，使无色酚酞溶液变________ 碱＋非金属氧化物→盐＋水 Ca(OH)2＋CO2=== ________________________ 现象：_______________________________________ 碱＋酸→ 盐＋水 2NaOH＋H2SO4=== __________________________； Ca(OH)2＋2HCl=== ___________________________ 蓝 红 Na2CO3＋H2O 有白色沉淀生成 Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O 02 知识梳理 03常见碱的性质及用途 化学性质 化学方程式及现象[氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2] 碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== ____________________； Ca(OH)2＋CuSO4=== _________________(配制农药波尔多液) 现象：______________________ 特别提醒：a.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是________________； b.碱的化学性质存在差异的原因是不同的碱溶于水时解离出的________不同；如氢氧化钙和碳酸钠溶液反应的化学方程式为__________________________________ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu(OH)2↓＋CaSO4 有蓝色沉淀生成 阳离子 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 【考点一】酸碱指示剂 03 典例精析 1.下列说法正确的是(　　) A. 用pH试纸测得某溶液的pH为5.5 B. 用石蕊溶液可检验溶液的酸碱度 C. 某溶液不能使酚酞溶液变色，则该物质不一定呈中性 D. 测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大 C　 【考点一】酸碱指示剂 03 典例精析 2. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　) A. 碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质 C. 氢氧化钠和氢氧化钙溶液均呈碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子 D. 常温下，酸溶液的pH小于7，硫酸铜溶液的pH也小于7，则硫酸铜属于酸 C　 【考点二】常见酸的性质及用途 03 典例精析 1.微型实验因操作简单、时间较短、自制仪器等特点。某同学按下图装置制取纯净的氢气并验证氢气性质的微型实验，下列说法错误的是( ) A．注射器中的稀硫酸可以换成浓盐酸 B．青霉素瓶中一定发生置换反应 C．若甲处是浓硫酸，作用是干燥氢气 D．实验可验证氢气密度比空气小 A 【考点二】常见酸的性质及用途 03 典例精析 2.兴趣小组对实验所产生的废液废渣进行探究性学习。下列说法错误的是（ ） A．废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性 B．用大理石制取CO2后的废液中加入少量肥皂水，振荡，能产生较多泡沫 C．废渣中加入H2O2溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO2 D．从含铁的废铜渣中回收铜，可加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B 【考点三】常见碱的性质及用途 03 典例精析 1.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 B 【考点三】常见碱的性质及用途 03 典例精析 2.小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理： (1)氢氧化钠在生活中可用来__________________________。 (2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为_______________。 (3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是____________________。 (4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是_____________________。 (5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 _____________________________________。 去除油污(合理即可) 放热 有强腐蚀性 用pH试纸检测 04 提升训练 1.某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的pH值变化如 图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（ ） A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中 B．在“P”点表示恰好完全反应 C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本坐标图 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应 B　 04 提升训练 2.硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是( ) A．实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳 B．稀硫酸可用于金属表面除锈 C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的氢氧化钠溶液 B 04 提升训练 3.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 C 04 提升训练 4.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是________________________________________； 一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该反应化学方程式为_________________________________； 铝制品具有良好抗腐蚀性的原因，用化学方程式表示_______________。 CO2 能与NaOH反应导致易拉罐内压强变小  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 4Al+3O2═2Al2O3 04 提升训练 5.氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是( ) A．氢氧化钾溶液能防止一氧化碳中毒 B．氢氧化钾能去油污，原理是乳化 C．氢氧化钾不慎沾到手上，应用大量水冲洗，并涂硼酸溶液 D．称量氢氧化钾固体时应在托盘两边各垫一张质量相同的称量纸 C Thanks! 下节课，再见！ $$